福建永春华侨中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

2026年秋季永春侨中第一次月考化学试题　参考答案 （V2，对应当日最新修改版试卷：11—18题共52空，全卷100分） 一、选择题（每题3分，共30分） 1．B　　2．C　　3．A　　4．D　　5．C　　6．B　　7．B　　8．A　　9．D　　10．C 二、填空题（共8小题52空，共70分） 11．（8空，11分） (1)集气瓶（1分）；试管（1分）。 (2)⑤⑨（量筒和胶头滴管，2分）；②大于（仰视读数偏小，实际液面高于15 mL刻度线，1分）。 (3)22.6（砝码与物体位置放反，物体质量＝砝码质量－游码读数＝25 g－2.4 g，2分）；化学（1分）；Mg＋O₂—点燃→MgO（2分）；C（生成白色固体即有新物质生成，这是判断化学变化的根本依据，1分）。 12．（6空，8分） (1)细口瓶（1分）；向着手心（1分）。 (2)倒（1分）。 (3)分子是在不断运动的，醋的分子通过运动扩散到空气中，接触到人的鼻子（2分，答出"分子在不断运动"即可）。 (4)供给呼吸（1分）。 (5)①③（2分。冰水共存物只含水一种物质，二氧化碳只含一种物质，均为纯净物）。 13．（6空，每空1分，共6分） （1）②　（2）⑥　（3）①　（4）④　（5）③　（6）⑤ 14．（5空，8分） (1)Fe＋O₂—点燃→Fe₃O₄（2分）；化合反应（1分）。 (2)化学性质不活泼（化学性质稳定）（2分）。 (3)氮气（1分，流程中循环使用）。 (4)H₂＋FeCl₂—高温→Fe＋HCl（2分）。 15．（4空，每空1分，共4分） (1)加快；相等（催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量）。 (2)小（颗粒越小，反应速率越快）。 (3)反应物的浓度（过氧化氢溶液的浓度，10%比5%反应快）。 16．（9空，14分） (1)长颈漏斗（1分）。 (2)①KMnO₄—加热→K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂（2分）。 ②A（1分）；在试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（2分）。 ③氧气不易溶于水（且不与水反应）（2分）；集气瓶口有大气泡向外冒出（2分）。 (3)分液漏斗（或注射器）（1分）。 (4)a（氧气密度比空气大，长管进短管出，1分）；将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满（2分）。 17．（5空，每空1分，共5分） (1)吸附水中的色素和异味（吸附作用）（1分）。 (2)过滤（1分）；漏斗（1分）。 (3)化学变化（1分）。 (4)B（直饮水中仍含可溶性杂质，属于混合物）（1分）。 18．（9空，14分） (1)小于（氧分子更易透过分离膜富集到另一端，故氮分子渗透速率小于氧分子滤透速率）（1分）。 (2)便于观察氧气的流速（通过气泡判断产生氧气的快慢）（2分）；密封防潮、置于阴凉处保存（只答"密封"给1分）（1分）。 (3)H₂O₂—MnO₂→H₂O＋O₂（2分）。 (4)①MnO₂（收集50 mL氧气仅用49 s，时间最短，1分）。 ②有（实验4用时154 s明显短于实验1的500 s，说明KCl能加快过氧化氢的分解）（1分）。 ③相同时间内收集到的氧气体积（或相同时间内产生氧气的质量。注：只写"氧气体积"未体现"相同时间"不得分）（2分）。 (5)85%（倒吸回A中的水＝200 mL－30 mL＝170 mL，即被消耗的氧气体积；170÷200×100%＝85%）（2分）。 (6)4P＋5O₂—点燃→2P₂O₅（2分）。 说明：1. 试卷未标注分值的填空，每空1分；2. 化学式表达式（符号表达式）用"→"表示，条件写在箭头上方，不要求配平；3. 本答案为V2版，对应10月2日最新修改版试卷（16题14分、16(1)只设1个空，18题14分、18(2)保存方法1分，14题8分），较上一版主要修订：删去16(1)第2空（水槽）、17题分值更正为5分、各题分值按最新试卷同步。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季永春侨中第一次月考化学试题 （满分：100分　考试时间：60分钟　命题人： 　审题人： ） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共30分） 1．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及化学变化的 A．笔：伐竹制笔 B．墨：燃松制墨 C．纸：纸浆晾晒 D．砚：雕石成砚 2．下列行为符合实验室安全常识的是（　　） A．无毒害的固体试剂可以直接用手接触 B．在实验室角落堆放易燃易爆试剂 C．加热试管中液体时，试管口不能对着他人或自己 D．眼睛溅入试剂，用手揉一下眼睛就行了 3．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关液体试剂的操作正确的是（　　） A B C D 4．下列有关物质的叙述中，错误的是（　　） A．氧气具有助燃性，可用作助燃剂 B．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 C．碳酸氢铵具有受热易分解的性质 D．植物光合作用需要二氧化碳，所以空气中二氧化碳越多越好 5．分类法在化学学习中是至关重要的。下列有关分类的知识，不正确的是（　　） A．金属元素：铁、铜、铝、镁、锌 B．可燃物质：酒精、汽油、蜡烛 C．化合反应：蜡烛燃烧、木炭燃烧 D．缓慢氧化：钢铁锈蚀、食物腐烂 6．下列说法正确的是（　　） A．氧化反应一定是化合反应　　　　B．化合反应一定只有一种生成物 C．氧化反应一定只有一种生成物 D．有氧气参加的反应一定是化合反应 7．利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定空气中含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度及湿度 D．有毒的二氧化硫也是监测的重点污染物之一 8．下列知识归纳完全正确的是（　　） A．仪器使用：可加热的仪器有试管、烧杯；熄灭酒精灯用灯帽盖灭 B．气体之最：空气中含量最多的是氮气；人体呼出含量最多的气体是二氧化碳 C．化学研究范畴：天体的运动轨迹；物质的性质与用途 D．物质的性质与用途：石墨有导电性，因此可制铅笔芯 9．化学小组开展“简易制氧机和氧气性质”微项目学习(如题图)，下列说法错误的是 A．装置a可代替气体制取实验中的发生装置 B．一段时间后，可观察到装置b中气球上浮 C．装置a和b间增加流速控制阀有利于实验进行 D．在整个实验过程中，c处带火星木条先复燃 10．某小组研究课本氧气含量测定的实验，发现倒吸入集气瓶的水无法达到1/5。为探究原因，小组另取足量白磷，采用图1装置进行实验，测得的氧气含量、气体压强随时间变化 如图2、图3所示。下列有关说法错误的是（　　） A．图1气球的作用是平衡气压，防止胶塞被冲出，实验过程中气球先变大后变瘪 B．图2含氧量从8.05%上升到9.26%，可能是温度下降，水蒸气液化，气体体积减小 C．图3中D点时反应停止，说明瓶内的氧气已经完全被耗尽 D．图3中BC段压强增大，是因反应温度升高对压强的影响大于气体减少对压强的影响 二、填空题（本题包括8小题，共70分） 11．（11分）规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题： (1)写出图中编号⑥仪器的名称＿＿＿＿＿＿＿。可用作反应容器且能直接加热的仪器是＿＿＿＿＿＿＿（填仪器名称）。 (2)①小明量取15 mL蔗糖水需要用到的仪器有＿＿＿＿＿（填上图仪器序号，2分）。 ②若小明仰视读数时，则所取液体的实际体积＿＿15 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 (3)请帮助小明再完成以下实验。 A图所示，则实际称取的氯化钠质量是＿＿＿＿＿＿＿g（2分）。 B图为镁条燃烧实验，反应的化学式表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分），该反应中，把______能转化为热能和光能，判断该反应是化学变化的根本原因是镁燃烧时＿＿＿＿＿＿＿（填字母）。 A．发出耀眼白光　　B．放出大量热　　C．生成白色固体 12．（8分）化学作为实用的创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着重要的作用。 (1)厨房内盛装酱油的玻璃瓶类似于化学实验室中的仪器＿＿＿＿＿＿＿（填“广口瓶”或“细口瓶”），倾倒酱油时标签应向＿＿＿＿＿＿＿。 (2)用保温杯取水时，杯盖应＿＿＿＿＿＿＿（填“倒”或“正”）放于桌面上，目的是防止杯盖被污染而污染水。 (3)打开盛有醋的瓶子，闻到一股酸味，请从微观角度解释该现象＿＿＿＿＿（2分）。 (4)氧气具有＿＿＿＿＿＿＿的性质，常用于医疗急救。 (5)下列属于纯净物的是＿＿＿＿＿＿＿（2分，填序号） ①冰水共存物　②空气　③二氧化碳　④石灰水　 13．（6分）现有①二氧化碳　②氧气　③二氧化硫　④稀有气体　⑤氮气　⑥红磷六种物质，请将相应的序号填入下列各题中的横线上。 （1）空气中含量较多且化学性质活泼的气体是＿＿＿＿＿＿＿； （2）用于测定空气中氧气含量的物质是＿＿＿＿＿＿＿； （3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是＿＿＿＿＿＿＿； （4）通常用作保护气体和通电时发出有色光的是＿＿＿＿＿＿＿； （5）无色有刺激性气味的气体是＿＿＿＿＿＿＿； （6）空气中含量最多的气体是＿＿＿＿＿＿＿。 14．（8分）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： (1)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学式表达式为＿＿＿＿＿＿＿（2分），反应的基本类型是________。 (2)在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气可以保护铁粉，利用了氮气的＿＿（2分）。 (3)上述流程中可以回收利用的物质是＿＿＿＿＿＿＿。 (4)已知化学式：氯化亚铁-FeCl2，氯化氢-HCl；写出氢气和氯化亚铁反应的化学式表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。 15．（4分）与反应速率相关的曲线： (1)如图1所示，在完全相同的两份双氧水中，加入MnO2会＿＿＿＿＿＿＿过氧化氢分解速率，充分反应后，两份双氧水生成的氧气的总质量________； (2)如图2所示，同浓度等体积的稀盐酸中，分别加入等质量的粉末和块状的大理石，可以得出结论：同条件下，反应物的颗粒越＿＿＿＿＿＿＿，反应速率越快。 (3)如图3所示，在质量相同的二氧化锰中，分别加入等体积的双氧水，可以得出影响因素反应速率的还有＿＿＿＿＿＿＿。 16．（14分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： (1)指出标号仪器的名称：①＿＿＿＿＿＿＿； (2)①若用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。 ②应选择发生装置是＿＿＿＿＿＿（填字母编号），其中还需要做的一点改动是＿＿＿＿＿＿＿（2分）。 ③能用E装置收集氧气的原因是＿＿＿＿＿＿（2分），当观察到＿＿＿＿＿＿＿现象时，说明氧气已收满（2分）。 (3)用B与D组合也可以制取并收集氧气，但是反应速率会先快后慢，不利于气体收集，为了控制反应速率，建议用＿＿＿＿＿＿＿（填仪器名称）代替仪器①。 (4)若用装置F来收集氧气，气体应从＿＿＿＿＿＿＿（填a或b）通入，验满方法为＿＿＿＿＿＿＿（2分）。 17．（5分）目前许多学校、车站等公共场所安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。请回答下列问题： （直饮水机工作流程示意图） (1)①中活性炭的作用是＿＿＿＿＿＿＿（1分）。 (2)②中超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，超滤膜的作用相当于实验室中的＿＿＿＿＿＿＿操作，实验室进行该操作时所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、＿＿＿＿＿。 (3)③中紫外灯管照射的作用是为了杀菌消毒，该过程涉及＿＿＿＿＿＿＿（填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)直饮水属于_____；（填字母）。 A．纯净物　 B．混合物 18．（14分）“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气。某兴趣小组对家用制氧机开展了项目化学习。 【任务一】认识便携式富氧机 市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空气中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。 (1)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率＿＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“小于”）氧分子滤透速率。 常见的一种简易制氧机的工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢；B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量的水，先放A剂，再放B剂，即可分解产生氧气。 【表达交流】 (2)加湿过滤仓中逸出，除了使氧气更湿润以外，还具有的用途是 （写1点，2分）；根据已知信息推测，A剂的保存方法是＿＿＿＿＿＿＿（1分）。 【交流讨论】 (3)学习小组在实验室中了解到双氧水和二氧化锰也可以用类似家用制氧机的固液不加热装置制取氧气，则该化学反应的化学式表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）。 (4)某兴趣小组对双氧水制取氧气的催化剂进行研究。外界条件相同的情况下，用如图装置完成表中实验： 编号 浓度相同的双氧水溶液质量/g 催化剂 收集50 mL O₂所需时间/s 实验1 200 无 500 实验2 200 MnO₂ 49 实验3 200 Fe₂O₃ 58 实验4 200 KCl 154 ①表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是＿＿＿＿＿＿＿。 ②由实验1和实验4可知，KCl＿＿＿＿＿＿＿（填“有”或“无”）加快分解的作用。 ③氯酸钾在催化剂作用下也能分解制取氧气。要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了通过测量收集50 mL O₂所需时间这种方法外，还可以测量＿＿＿＿＿＿＿（2分）。 【任务二】测定家用制氧机制得氧气的纯度 该兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了图3所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200 mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧；待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为30 mL。 (5)该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是＿＿＿＿＿＿＿（2分）。 (6)写出白磷（P）燃烧的化学式表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分） 1 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