精品解析：北京市东直门中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

北京市东直门中学2023-2024学年度第一学期期中考试 高二化学 考试时间：90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：O16 Si28 第一部分 选择题(50分) 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示所指的仪器为100ml容量瓶，故A错误； B．图示所指的仪器有玻璃活塞是酸式滴定管，故B错误 C．图示所指的仪器有橡皮管和玻璃珠形成的“阀”是碱式滴定管，故C正确； D．图示所指的仪器为锥形瓶，故D错误； 故选C。 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 【答案】A 【解析】 【详解】KOH、BaSO4、CH3COONa在水溶液中均能完全电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中不完全电离，为弱电解质； 故答案为A。 3. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4为二元强酸，则0.2 mol/L H2SO4中c(H+)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，A不符合题意； B．pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，B不符合题意； C．盐酸为一元强酸，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，C符合题意； D．0.01mol/L氨水中，一水合氨发生部分电离，所以c(OH-)＜0.01mol/L，c(H+)＞10-12mol/L，D不符合题意； 故选C。 4. 下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸钠的水溶液中存在OH- B. 常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱 C. 0.lmol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D. 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．水为弱电解质，电离产生OH-，醋酸钠的水溶液中存在OH-，不能说明醋酸为弱电解质，A与题意不符； B．盐酸为强酸，完全电离，常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸未完全电离，醋酸为弱酸，B符合题意； C．0.lmol/L醋酸溶液，溶液显酸性，可使石蕊溶液变红，与醋酸是否为弱酸无关，C与题意不符； D．醋酸溶液，醋酸电离溶液显酸性，与碳酸钠溶液反应可产生CO2，不能说明醋酸为弱电解质，D与题意不符； 答案为B。 5. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，加热会升高温度，促进水的电离，则水的离子积常数Kw随温度升高而增大，A符合题意； B．通入少量氯化氢气体会增加H+浓度，但温度未变，Kw不变，B不符合题意； C．加入醋酸钠固体，醋酸根与氢离子结合，使H+浓度减小、促进水电离，但温度未变，Kw不变，C不符合题意； D．通入少量氨气会增加OH-浓度、抑制水电离，但温度未变，Kw不变，D不符合题意； 选A。 6. 下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是 A. Cu2+、Na+、SO、HCO B. Na+、NH、MnO、I- C. K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D. Na+、NO、SO、CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+、HCO都能和OH-反应，碱性条件下，不能大量存在Cu2+、HCO，故不选A； B．NH和OH-能发生反应生成弱电解质NH3·H2O，不能共存，故不选B； C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反应，碱性条件下，不能大量存在Mg2+、Fe2+，故不选C； D．碱性条件下，Na+、NO、SO、CO相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 7. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 【答案】B 【解析】 【详解】A．①和②两溶液中pH相等，H+浓度相等，则c(OH-)相等，A正确； B．由于NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，故①溶液的物质的量浓度远大于0.001mol·L-1，B错误； C．根据有限稀释的规则，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位，而强酸强碱则向7靠近1个单位，①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH①在10~11之间，②等于10，即①>②，C正确； D．由于①的物质的量浓度大于②的，故等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②，D正确； 故答案为：B。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 工业合成氨选择10-30 MPa作为反应时的压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在平衡，加入少量KSCN固体时SCN-浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大导致溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．存在平衡且正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大导致红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，使用催化剂与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业合成氨反应为，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于提高NH3产率，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故答案选C。 9. 以[Cu(H2O)]2+(蓝)+4Cl－[CuCl4]2－(黄)+4H2O △H>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A． 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)]2+和[CuCl4]2－同时存在 B． 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 C． 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小 D． 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，则[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在，溶液为绿色，故A正确； B．焓变为正，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2-的浓度增大，故B正确； C．加几滴AgNO3溶液，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，[CuCl4]2-的浓度减小，故C正确； D．加少量Zn片，Zn和氯化铜溶液发生置换反应，Zn片上应覆盖红色固体，Cu2+浓度减小，溶液中[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，与平衡移动无关，故D错误； 故选：D。 10. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 【答案】D 【解析】 【分析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L，此时，平衡正向移动； 【详解】A． 由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误； B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误； C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确； 答案选D。 11. 下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性，故A正确； B．向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确； C．向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确； D．盐酸抑制水电离，常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−12mol·L−1，故D错误； 选D。 12. 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装溶液 C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8～10，可选用酚酞作指示剂，A正确； B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1 HCl溶液，B正确； C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误； D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确； 故选C。 13. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度() 10分钟时物质的浓度() 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中，a>0.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中，10分钟时生成了0.5 mol/L的Z，根据方程式可知，反应的X的浓度为0.25 mol/L，则10分钟内X的化学反应速率=0.025 mol•L-1•min-1，A正确； B．甲中，10分钟时，由表格知生成的Z的浓度为0.5 mol/L，则X、Y都反应了0.25 mol/L，还剩余0.75 mol/L，由此算出此时的浓度商，反应没有达到平衡状态，B错误； C．乙中X、Y的起始浓度与甲中相同，但10分钟后生成物Z的浓度比甲要小，可能乙容器中反应速率比甲容器小，可能为温度降低导致，也可能温度升高，反应已经达到平衡，平衡逆向移动，使Z的浓度减小，C正确； D．对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的Z更多，则丙中a＞0.5，D正确； 故答案选B。 14. 在5L密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，30秒后，SO3的物质的量增加了0.3mol。下列叙述不正确的是 A. v(SO3)=0.002 mol·L-1.s-1 B. v(O2)=0.001 mol·L-1.s-1 C. 当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D. 当容器内的SO3的浓度不再增加时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．，故A正确； B．，故B正确； C．，密度始终不变，当容器内气体密度不再变化时，不能判断反应达到平衡，故C错误； D．一直在变化，当容器内的SO3的浓度不再增加时，反应达到平衡，故D正确； 故答案为C。 15. 反应 ΔH>0经过以下两步基元反应完成： i． ii． 下列说法不正确的是 A. B. 因为i中断裂化学键吸收能量，所以 C. 因为ii中形成化学键释放能量，所以 D. 断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将反应i和反应ii相加可得总反应，因此总反应焓变，A正确； B．反应i中既有键断裂吸收能量，也有键形成释放能量，的大小取决于断键吸收总能量和成键释放总能量的相对大小，选项仅以断裂化学键吸收能量为依据得出，因果关系不成立，B错误； C．反应ii中只有键形成，形成化学键释放能量，因此，C正确； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，总反应，因此断裂中化学键吸收的能量（反应物总键能）大于断裂和中化学键吸收的总能量（生成物总键能），D正确； 故答案选B。 16. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确； B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确； C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确； D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 答案选D。 17. 室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是 A. 加入固体后，溶液的增大 B. 导电能力比盐酸的导电能力弱 C. 加入少量溶液后，产生气泡，说明的小于的 D. 与溶液反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】 醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，依此解答。 【详解】A．加入固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中酸性减弱，pH增大，A正确； B．溶液中自由移动离子的浓度越大导电能力越强，盐酸为强酸在溶液中完全电离，醋酸为弱酸在溶液中部分电离，1mol/L的盐酸溶液中自由离子的浓度比1mol/L醋酸大，导电能力更强，B正确； C．醋酸与碳酸钠反应可以产生气泡为CO2，说明的酸性强，则的大于的，C错误； D．由于Ka(CH3COOH)> Ka(H2CO3) > Ka()，CH3COOH可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳碳，离子方程式为：， D正确； 故选C。 18. ΔH>0。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如下表。下列分析不正确的是 时间/s 初始物质 0 20 40 60 80 实验a：c(N2O4)/mol·L-1 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 实验b：c(N2O4)/mol·L-1 c(NO2)/mol·L-1 0.10 0.20 …… A. 该温度下化学平衡常数K=0.36 B. 60～80s，实验a中反应处于平衡状态，N2O4的转化率为60% C. 实验b中，反应向生成NO2的方向移动，直至达到平衡 D. 实验a、b达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验a达到平衡时（60s后），，根据反应的计量关系，转化的​浓度为，因此平衡时，平衡常数，A正确； B．，实验a中浓度不再变化，处于平衡状态，转化率为，B正确； C． 实验b初始状态下，浓度商，该温度下平衡常数，，说明反应会向逆反应方向（生成​的方向）移动，而非生成​的方向，C错误； D．该反应，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，浓度增大，体系颜色均加深，D正确； 故选C。 19. 相同温度下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图斯示，下列叙述正确的是 A. 的碱性弱于 B. 的电离程度：b点小于c点 C. a点和b点所示溶液中水的电离程度相同 D. 当时，若两溶液同时升高温度，则增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图知，未加水时，MOH溶液的pH = 13， MOH为一元强碱； ROH溶液的pH < 13, ROH为一元弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A错误； B．由A分析知ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于c点，所以b点浓度小于c点，则ROH电离程度: b> c，B错误； C．根据图知，点和点所示溶液的pH均为10，溶液中氢氧根离子的浓度相等，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，C正确； D．由A分析知，MOH为一元强碱，ROH为一元弱碱。当时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以减小，D错误; 故选C。 20. 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH- B. ④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的 C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等 【答案】C 【解析】 【详解】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。 详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。 点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。 21. 下列有关原子光谱的说法中，不正确的是 A. 通过光谱分析可以鉴定某些元素 B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化 C. 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同的原子在电子发生跃迁时，吸收或发射的光谱不同，则可通过光谱分析可以鉴定某些元素，A说法正确； B．原子的电子吸收一定的能量后，由低能级跃迁至较高能级时，为物理变化，B说法错误； C．核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光(辐射)，不同原子发射的光谱不同，则燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关，C说法正确； D．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因，D说法正确； 答案为B。 22. 下列说法正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C. 同一原子中，电子的能量逐渐减小 D. 第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢。故A错误； B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B正确； C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高,所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误； D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误； 故选B。 23. 下列比较正确的是 A. 第一电离能：Be＞B B. 热稳定性：H2S＞H2O C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D. 原子半径：N＞C 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素第一电离能大，A正确； B．同一主族元素，从上到下氧化性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，所以热稳定性：H2S<H2O，B错误； C．同一周期元素，从左到右还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2，C错误； D．同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：N<C，D错误； 故选A。 24. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2分子的结构模型： B. 基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 C. 基态磷原子的轨道表示式： D. 原子核内中子数为20的氯原子：Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2分子的结构模型为：，A正确； B．基态Cr的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，B错误； C．基态磷原子的轨道表示式为：，C错误； D．质量数等于质子数加中子数，故原子核内中子数为20的氯原子为：Cl，D错误； 故答案为：A。 25. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式 B. SO2的VSEPR模型 C. p—pσ键电子云轮廓图 D. 的空间结构模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为： ，A错误； B．SO2中的中心S原子的价电子对数为2+ =3，含有1对孤电子对，S原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，不是V形，B错误； C．上述电子云轮廓图表示的是p-pπ键，该电子云轮廓图为未参与杂化的p电子通过肩并肩的方式形成的π键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，并不具有p—pσ键电子云“头碰头”的特点，C错误； D．的中心C原子的价电子对数为3+ =3，C原子上不含有孤电子对，其空间结构模型是平面三角形，D正确； 故合理选项是D。 第二部分 非选择题(50分) 26. 以氮化镓()、碳化硅()等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，对新兴产业有巨大推动作用。回答下列问题： （1）写出基态硅原子的电子排布式_________，其中具有最高能量的电子所处能级符号为_________，该能级轨道电子云轮廓图的形状为_________。 （2）镓为元素周期表中第31号元素，镓原子具有_________个能层，最高能层容纳了_________个电子。硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。 （3）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是_________。 （4）晶态的晶胞如图。 ①硅原子的杂化方式为_________。 ②已知晶胞的棱长均为，则晶体的密度ρ=_________g·cm-3（列出计算式）（） （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸()。 资料：原硅酸（）可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。 从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：_________。 【答案】（1） ①. （或 ） ②. ③. 哑铃形（或纺锤形） （2） ①. 4 ②. 3 （3）金刚石 > 碳化硅 > 硅 （4） ①. ②. （5） 脱水后，分子中的羟基数目减少，与水分子形成氢键的能力减弱，且分子聚合度增大，形成空间网状结构，导致溶解度降低。 【解析】 【小问1详解】 硅的原子序数为14，按能量由低到高填充电子，基态电子排布式为，也可简写为。其中最高能量的电子位于能级，p轨道电子云轮廓图呈哑铃形（或纺锤形）； 【小问2详解】 镓的原子序数为31，基态价层电子排布为，其电子占据4个能层，最高能层为第四能层，共有3个电子； 【小问3详解】 三者均为共价晶体，熔化时需要破坏共价键。原子半径越小，键长通常越短，键能越大；C—C键、Si—C键、Si—Si键的键能依次减小，因此熔点从高到低为金刚石＞碳化硅＞硅； 【小问4详解】 晶体中每个硅原子与4个氧原子形成四面体结构，硅原子采用杂化。由图中晶胞位置及均摊关系可得，一个晶胞含8个硅原子和16个氧原子，即含8个。晶胞质量为，晶胞棱长，故密度为； 【小问5详解】 原硅酸分子含有多个羟基，能够与水分子形成氢键。分子间脱水后，羟基数目减少，与水分子形成氢键的能力减弱；同时分子聚合度增大并逐渐形成空间网状结构，所以溶解度降低。 27. 室温下，有浓度均为0.2mol·L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 （1）上述溶液中水的电离程度减小的是_________(填序号，下同)，水的电离程度增大的是_________，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：_________。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为_________。 （3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③_________④(填“<”、“=”或“>”)。 （4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为______。 （5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。 ①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为_________，达到滴定终点的现象为_________。 ②经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为_________mol·L-1. 【答案】（1） ①. ①③ ②. ④⑤ ③. （2） ⑤④②③① （3） < （4） 1 （5） ①. 酚酞 ②. 滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.1015 【解析】 【小问1详解】 酸或碱会抑制水的电离、含有弱酸根或弱碱阳离子的盐水解会促进水的电离、强酸强碱盐对水的电离无影响。HCl是强酸，电离氢离子，抑制水的电离，NaCl呈中性，不影响水的电离，CH3COOH是弱酸，电离氢离子，抑制水的电离，CH3COONa醋酸根水解，促进水的电离，Na2CO3碳酸根水解，促进水的电离。由于碳酸的Ka2极小，碳酸根的水解程度远大于醋酸根，所以Na2CO3促进水电离的程度最大。故水的电离程度减小的是①③，水的电离程度增大的是④⑤，促进水电离程度最大的溶质与水的作用：。 【小问2详解】 ①HCl强酸，pH最小，②NaCl，中性，pH=7，③CH3COOH弱酸性，④CH3COONa强碱弱酸盐，碱性弱于Na2CO3，⑤Na2CO3碱性最强(Kh=)最大。所以pH由大到小：⑤④②③①。 【小问3详解】 0.2mol/LCH3COOH：弱酸部分电离，电离度较小，CH3COO-浓度远小于0.2mol/L；0.2mol/LCH3COONa：完全电离出0.2mol/LCH3COO-，虽然水解消耗少量，但剩余浓度仍接近0.2mol/L，所以③<④。 【小问4详解】 原溶液①为0.2mol/LHCl，c(H+)=0.2mol/L。稀释2倍后，c(H+)=0.1mol/L，pH=-log(0.1)=1。 【小问5详解】 用NaOH滴定HCl，常用酚酞作指示剂，变色点pH≈8.2，在突跃范围内，现象是滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。计算准确浓度：：根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，。 28. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 (1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：_______。在图中画出合成氨反应过程中焓(H )的变化示意图______。 (2)将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。 (3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(写出一条)。 (4)图为某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。 A.图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=1∶4 B.图中b点，υ正＜υ逆 C.400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大 【答案】 ①. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol ②. ③. 0.02 ④. 降温、增大压强或及时分离出NH3 ⑤. AC 【解析】 【详解】(1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，则反应产生2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ的热量，则该可逆反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol； 每1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应产生2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ的热量，用图示表示为； (2)从反应开始至平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，则N2的浓度变化为×0.2 mol/L=0.1 mol/L，用N2的浓度变化表示反应速率v(N2)==0.02 mol/(L·min)； (3)该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。理论上，为了增大平衡时H2的转化率，应该使化学平衡正向移动，可采取的措施是：增大体系的压强，或适当降低反应体系的温度，或分离出NH3或增大N2的浓度等； (4)A．假设通入的N2的物质的量是1 mol，通入H2为3 mol，平衡时N2转化量为x mol，则平衡时各种气体的物质的量n(N2)=(1-x)mol，n(H2)=3(1-x)mol，n(NH3)=2x mol，由于此时NH3的含量为50%，则，解得x=mol，故此时容器内n(N2)∶n(NH3)=(1-)∶(2×)=1：4，A正确； B．由图可知b点时NH3的含量低于平衡时的a点，说明反应正向进行，则此时υ正＞υ逆，B错误； C．该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应体系气体的温度逐渐升高，化学反应速率逐渐加快，使NH3的物质的量分数随温度升高而增大，C正确； 故合理选项是AC。 29. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法： （1）升高温度，该反应的化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：___________。 Ⅱ.克劳斯法： 已知： （3）用克劳斯法处理，若生成1mol (g)，放出热量___________kJ。 （4）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是___________。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图所示。过高不利于提高产率，可能的原因是___________。 【答案】（1）变大 （2） ①. 增大 ②. 等压条件下充入Ar，、、等比例减小，，平衡正向移动，转化率增大 （3）314 （4） ①. 温度低于200℃时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应速率增大，硫产率升高；温度高于200℃后，平衡是影响硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，硫产率下降 ②. 过高，更多发生副反应转化为(或与反应生成)，导致硫产率下降 【解析】 【小问1详解】 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数变大； 【小问2详解】 ①该反应是在恒温恒压的条件下进行的，充入氩气，体积变大，各物质的浓度均变小，等同于减小压强，平衡向气体系数和增大的方向进行，即正向移动，故的平衡转化率会增大； ②恒压条件下充入Ar，、、等比例减小，，平衡正向移动，转化率增大； 【小问3详解】 ① ② ③△H (①+②)÷3可得③，所以，所以放热314kJ； 【小问4详解】 ①温度低于200℃时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应速率增大，硫产率升高；温度高于200℃后，平衡是影响硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，硫产率下降； ②过高，更多发生副反应转化为(或与反应生成)，导致硫产率下降； 30. 25℃时，某小组探究CH3COOH的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液，pH为2.88。 ①CH3COOH的电离方程式是_______。 ②25℃时，CH3COOH的_______(列出数学表达式)。 ③该溶液中由水电离出的浓度是______mol·L-1。 （2）测得溶质的物质的量浓度为0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，pH为3.38。小组同学判断稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离平衡向______(填“左”或“右”)移动。 （3）查阅资料：25℃时，HCN的 HClO的，CH3COOH的。 ①推测25℃时下列反应可能发生的是______(填字母)。 a．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN b．NaClO+HCN=HClO+NaCN c．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO ②对比盐酸和醋酸与NaClO的反应。 i．NaClO溶液中加入石蕊溶液变蓝，说明NaClO溶液呈________性。(填“酸”或“碱”) ii．实验Ⅱ的目的是______。 iii．结合资料和化学用语解释I的实验现象______。 iv．Ⅲ中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因______。 【答案】（1） ①. ②. （或 ） ③. （2） 右 （3） ①. a ②. 碱 ③. 作对照实验，排除水（或溶液稀释）对实验现象的干扰 ④. 根据资料可知 ，加入醋酸发生反应 ，使具有漂白性的浓度增大，溶液迅速褪色 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ① 是弱酸，在水溶液中部分电离，其电离方程式为 ； ②溶液的，则 ，根据电离方程式可知，溶液中 ，平衡时 ，因此其电离常数表达式为 ； ③ 醋酸溶液中，水电离出的 等于溶液中的 ，即 ； 【小问2详解】 弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向电离的方向移动，即向右移动； 【小问3详解】 ① 根据电离常数大小可知，酸性强弱顺序为：，根据“强酸制弱酸”原理： a.已知，醋酸能与反应生成，符合“强酸制弱酸”原理，a符合题意； b.已知，HCN不能与NaClO反应生成HClO，违反“强酸制弱酸”原理，b不符合题意； c.已知，不能与反应生成，违反“强酸制弱酸”原理，c不符合题意； 故选a。 ② i. 石蕊溶液遇碱变蓝，加入石蕊溶液变蓝说明溶液呈碱性； ii. 实验Ⅱ中加入等体积的蒸馏水，其目的是作为对照实验，排除加入水（或溶液稀释）对实验Ⅰ和Ⅲ现象的干扰； iii. 结合资料中的电离常数可知，醋酸的酸性强于次氯酸（），加入醋酸后发生反应 ，生成了更多的 ，具有强漂白性，从而使溶液迅速褪色； iv. 实验Ⅲ中加入盐酸，溶液变为浅黄绿色，说明在酸性条件下与发生了归中反应生成了氯气，其离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市东直门中学2023-2024学年度第一学期期中考试 高二化学 考试时间：90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：O16 Si28 第一部分 选择题(50分) 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 A. B. C. D. 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 3. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 4. 下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸钠的水溶液中存在OH- B. 常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱 C. 0.lmol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D. 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2 5. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 6. 下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是 A. Cu2+、Na+、SO、HCO B. Na+、NH、MnO、I- C. K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D. Na+、NO、SO、CO 7. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 工业合成氨选择10-30 MPa作为反应时的压强 9. 以[Cu(H2O)]2+(蓝)+4Cl－[CuCl4]2－(黄)+4H2O △H>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A． 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)]2+和[CuCl4]2－同时存在 B． 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 C． 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小 D． 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 A. A B. B C. C D. D 10. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 11. 下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 12. 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装溶液 C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 13. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度() 10分钟时物质的浓度() 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中，a>0.5 14. 在5L密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，30秒后，SO3的物质的量增加了0.3mol。下列叙述不正确的是 A. v(SO3)=0.002 mol·L-1.s-1 B. v(O2)=0.001 mol·L-1.s-1 C. 当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D. 当容器内的SO3的浓度不再增加时，反应达到平衡 15. 反应 ΔH>0经过以下两步基元反应完成： i． ii． 下列说法不正确的是 A. B. 因为i中断裂化学键吸收能量，所以 C. 因为ii中形成化学键释放能量，所以 D. 断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量 16. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 17. 室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是 A. 加入固体后，溶液的增大 B. 导电能力比盐酸的导电能力弱 C. 加入少量溶液后，产生气泡，说明的小于的 D. 与溶液反应的离子方程式为 18. ΔH>0。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如下表。下列分析不正确的是 时间/s 初始物质 0 20 40 60 80 实验a：c(N2O4)/mol·L-1 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 实验b：c(N2O4)/mol·L-1 c(NO2)/mol·L-1 0.10 0.20 …… A. 该温度下化学平衡常数K=0.36 B. 60～80s，实验a中反应处于平衡状态，N2O4的转化率为60% C. 实验b中，反应向生成NO2的方向移动，直至达到平衡 D. 实验a、b达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深 19. 相同温度下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图斯示，下列叙述正确的是 A. 的碱性弱于 B. 的电离程度：b点小于c点 C. a点和b点所示溶液中水的电离程度相同 D. 当时，若两溶液同时升高温度，则增大 20. 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH- B. ④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的 C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等 21. 下列有关原子光谱的说法中，不正确的是 A. 通过光谱分析可以鉴定某些元素 B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化 C. 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 22. 下列说法正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C. 同一原子中，电子的能量逐渐减小 D. 第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 23. 下列比较正确的是 A. 第一电离能：Be＞B B. 热稳定性：H2S＞H2O C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D. 原子半径：N＞C 24. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2分子的结构模型： B. 基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 C. 基态磷原子的轨道表示式： D. 原子核内中子数为20的氯原子：Cl 25. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式 B. SO2的VSEPR模型 C. p—pσ键电子云轮廓图 D. 的空间结构模型 第二部分 非选择题(50分) 26. 以氮化镓()、碳化硅()等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，对新兴产业有巨大推动作用。回答下列问题： （1）写出基态硅原子的电子排布式_________，其中具有最高能量的电子所处能级符号为_________，该能级轨道电子云轮廓图的形状为_________。 （2）镓为元素周期表中第31号元素，镓原子具有_________个能层，最高能层容纳了_________个电子。硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。 （3）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是_________。 （4）晶态的晶胞如图。 ①硅原子的杂化方式为_________。 ②已知晶胞的棱长均为，则晶体的密度ρ=_________g·cm-3（列出计算式）（） （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸()。 资料：原硅酸（）可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。 从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：_________。 27. 室温下，有浓度均为0.2mol·L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 （1）上述溶液中水的电离程度减小的是_________(填序号，下同)，水的电离程度增大的是_________，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：_________。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为_________。 （3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③_________④(填“<”、“=”或“>”)。 （4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为______。 （5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。 ①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为_________，达到滴定终点的现象为_________。 ②经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为_________mol·L-1. 28. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 (1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：_______。在图中画出合成氨反应过程中焓(H )的变化示意图______。 (2)将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。 (3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(写出一条)。 (4)图为某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。 A.图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=1∶4 B.图中b点，υ正＜υ逆 C.400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大 29. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法： （1）升高温度，该反应的化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：___________。 Ⅱ.克劳斯法： 已知： （3）用克劳斯法处理，若生成1mol (g)，放出热量___________kJ。 （4）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是___________。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图所示。过高不利于提高产率，可能的原因是___________。 30. 25℃时，某小组探究CH3COOH的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液，pH为2.88。 ①CH3COOH的电离方程式是_______。 ②25℃时，CH3COOH的_______(列出数学表达式)。 ③该溶液中由水电离出的浓度是______mol·L-1。 （2）测得溶质的物质的量浓度为0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，pH为3.38。小组同学判断稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离平衡向______(填“左”或“右”)移动。 （3）查阅资料：25℃时，HCN的 HClO的，CH3COOH的。 ①推测25℃时下列反应可能发生的是______(填字母)。 a．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN b．NaClO+HCN=HClO+NaCN c．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO ②对比盐酸和醋酸与NaClO的反应。 i．NaClO溶液中加入石蕊溶液变蓝，说明NaClO溶液呈________性。(填“酸”或“碱”) ii．实验Ⅱ的目的是______。 iii．结合资料和化学用语解释I的实验现象______。 iv．Ⅲ中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $