精品解析：甘肃甘肃省永靖县移民中学2026-2027学年高一上学期期中测评 化学试题

2026—2027学年高一第一学期期中测评化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Mn—55　Fe—56　Cu—64　Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 B. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢（）剂，体现其还原性 C. 放映机到银幕间形成光柱的原因是丁达尔效应 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与或反应均可生成，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．氢化钠与水反应生成时，氢元素化合价从-1价升高为0价，作还原剂，体现还原性，可在野外用作生氢剂，B正确； C．空气中含有尘埃、水雾等微粒时可形成气溶胶，放映机到银幕间的光柱是胶体的丁达尔效应的体现，C正确； D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有强还原性，而非强氧化性，D错误； 故选D。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A. 中O的化合价：价 B. 氯离子的结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素为价，则O的化合价应为价，A错误； B．氯元素是17号元素，核电荷数是17，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图应为，B错误； C．在水分子的作用下形成水合钠离子和水合氯离子，钠离子带正电，根据电性原则，水分子中带部分负电荷的氧原子朝向钠离子，水合钠离子表示为；氯离子带负电，根据电性原则，水分子中带部分正电的氢原子朝向氯离子，水合氯离子表示为，C正确； D．在水溶液中电离出和，电离方程式应为，D错误； 故答案选C。 3. 物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是 A. 是黄绿色气体，可用于制备漂白粉 B. 难溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂 C. 二氧化氯（）具有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温、常压下为黄绿色气体是物理性质，制备漂白粉利用的是能与碱发生反应的化学性质，二者无对应关系，A符合题意； B．难溶于水，硬度适中且颗粒细腻，可用于制作牙膏中的摩擦剂，B不符合题意； C．二氧化氯（）具有强氧化性，能够破坏细菌的细胞壁和细胞膜，从而杀死细菌并抑制其繁殖，可用于水体杀菌消毒，C不符合题意； D．盐酸呈酸性，铁锈的主要成分为，可与酸反应生成可溶性铁盐，因此可用于除铁锈，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于焰色试验的说法，不正确的是 A. 焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝 C. KCl在酒精灯上灼烧时，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D. 焰色试验的本质是元素发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的特征物理性质，指金属元素在灼烧时火焰所呈现的特殊颜色，A正确； B．做焰色试验时用稀盐酸清洗铂丝，是因为稀盐酸可与铂丝表面残留的金属杂质反应生成沸点较低的氯化物，灼烧时易挥发除去，可避免残留杂质对后续实验造成干扰，B正确； C．中含有钾元素，钾元素的焰色为紫色，由于钠元素的黄色会掩盖紫色，因此观察钾的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，在酒精灯上灼烧时，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，C正确； D．焰色试验过程中没有新物质生成，本质是原子核外电子吸收能量发生能级跃迁，从高能级返回低能级时释放出特定波长可见光的物理过程，并未发生化学变化，D错误； 故选D。 5. 下列各组离子，能够大量共存于同一无色透明溶液中的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但有颜色（呈蓝色），A不符合题意； B．四种离子均为无色，且相互之间不发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．与反应生成HClO，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中所含分子的数目为 B. 28g和CO的混合气体中所含原子的数目为 C. 溶液中所含的数目为 D. 与5.6gFe完全反应，则转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积22.4L/mol计算，A错误； B．28g和的混合气体的物质的量为1mol，所含原子的数目应为，B错误； C．未知溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．5.6gFe的物质的量为0.1mol，的物质的量为0.1mol，二者反应为，Fe过量，按的物质的量计算，1mol反应转移2mol电子，故0.1mol完全反应则转移电子的数目为，D正确； 故选D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用醋酸去除锅炉水垢（主要成分）： C. 将Na投入溶液中： D. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是，胃酸中含有稀盐酸，两者反应生成氯化钠、水、二氧化碳，对应的离子方程式为，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，该反应对应的离子方程式应为：，B错误； C．钠投入溶液中，钠优先与水反应生成和，生成的再与结合形成沉淀，对应的离子方程式为，C错误； D．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，生成的是碳酸钙、碳酸钠和水，对应的离子方程式应为，D错误； 故选A。 8. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 容量瓶使用前，要检查是否漏水和干燥处理 B. 正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C. 应称取的质量为12.5g D. 若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前，需要检查是否漏水，但不需要干燥处理，A错误； B．配制溶液的一般步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀；结合图示，正确的操作顺序应为：⑤（称量）⑦（溶解）②（移液）⑥（洗涤）③（转移洗涤液并加水至刻度线1-2 cm）①（定容）④（摇匀），B错误； C．配制溶液240 mL，需要容量瓶的规格为250 mL，则应称取的质量为，C正确； D．“操作⑥”是洗涤，若缺少此操作，导致溶质损失，会使所配溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 9. 在碱性条件下，与可发生氧化还原反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则中n值和元素R的化合价分别是 A. 4和价 B. 3和价 C. 2和价 D. 1和价 【答案】D 【解析】 【详解】与可发生氧化还原反应，反应产物为、、；F2中F元素化合价由0降低为-1生成F-，F2是氧化剂；中R元素化合价升高生成，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，根据得失电子守恒，可知R元素化合价升高2价，中R元素化合价为+7，则中R元素化合价为+5，+5+(-2)×3=-n，n=1，故选D。 10. 下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲与水反应直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH B C CuO D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能与水反应直接生成，A错误； B．与水反应生成，而不是，B错误； C．CuO与水不反应，不能生成沉淀，C错误； D．与水反应直接生成，与反应可以生成，高温分解生成气体，D正确； 故答案为：D。 11. 下列说法正确的个数为 ①混合物由两种或两种以上元素组成 ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 ⑤将通入溶液中，反应可表示为： ⑥的水溶液能导电，所以是电解质 ⑦电解质要发生电离，必须通电后才能电离 ⑧漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①混合物是由两种或两种以上物质组成，不是由两种或两种以上元素组成，如氧气和臭氧组成的混合气体，只由一种元素组成，但是属于混合物，①错误； ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如由氯化铁和氯化亚铁组成的混合物，②错误； ③同素异形体之间的转化（如）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，因此不属于氧化还原反应，③错误； ④胶体和溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小（胶体的微粒直径在1∼100 nm，溶液的微粒直径<1 nm），丁达尔效应仅是胶体的特性，④错误； ⑤碳酸的酸性比盐酸的弱，因此将通入溶液中二者不反应，⑤错误； ⑥的水溶液能导电，是因为与水反应生成的一水合氨可电离出自由移动的离子，自身不能电离，因此不属于电解质，⑥错误； ⑦电解质的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，⑦错误； ⑧漂白液的有效成分是，而漂白粉的主要成分是、，有效成分是，⑧正确； 综上所述，只有1个说法正确，因此A选项符合题意； 故答案选：A。 12. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．验证钠与水的反应是否放热 B．检查装置的气密性 C．制备胶体 D．制取少量氧气并随时控制反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，具支试管中气体受热膨胀，气体压强增大，U形管左侧液面会下降，能验证Na与水的反应是放热反应，能达到实验目的，A正确； B．气体能从长颈漏斗中逸出，应该先向长颈漏斗中加水至浸没过长颈漏斗下口，再用手捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，B错误； C．制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，若向NaOH溶液中滴入会生成沉淀，而不是胶体，C错误； D．是粉末状固体，会从多孔隔板的孔隙漏下，且与水反应剧烈，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到随关随停，D错误； 故选A。 13. 向两份等体积、等物质的量浓度的溶液中分别滴入物质的量浓度相同的溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. 曲线①代表滴入溶液的变化 B. b、c两点对应生成的的质量相等 C. 曲线①和②的交点e对应的溶液均显酸性 D. c点对应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴入溶液发生的反应为，随滴入溶液体积的增大，溶液的导电能力减小直至接近0，当溶液过量时，溶液的导电能力增大；向溶液中滴入溶液，先发生反应，后发生反应，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱但不为0，由图可知，曲线①代表滴入溶液的变化，曲线②代表滴入溶液的变化；根据图知，b点为溶液和溶液恰好完全反应，c点为与恰好完全反应生成沉淀、NaOH和，溶质为NaOH，曲线①中e点溶质为，曲线②中e点溶质为NaOH、；d点为恰好完全反应，溶质为。 【详解】A．由分析知，曲线①代表滴入溶液的变化，曲线②代表滴入溶液的变化，A正确； B．由分析知，曲线①中b点为与恰好完全反应生成沉淀和水，曲线②中c点为与按反应，完全沉淀，由于两份溶液相同，则对应生成的的质量相等，B正确； C．曲线①中e点对应溶液的溶质为，溶液显酸性，而曲线②中e点对应溶液的溶质为NaOH、，溶液显碱性，C错误； D．由分析知，c点时与恰好完全反应生成沉淀、NaOH和，反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 14. 室温下，发生下列几种反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 还原性由强到弱的顺序是 C. 与能发生反应生成和 D. 与能发生反应生成和 【答案】C 【解析】 【分析】根据“同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”可知，由反应①可得氧化性：，由反应②得氧化性：，由反应③得氧化性：，即氧化性：，根据“同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性”可知，由反应①得还原性：，由反应②得还原性：，由反应③得还原性：，即还原性：，据此回答； 【详解】A．由分析可知氧化性强弱顺序为，A错误； B．由分析可知还原性强弱顺序为，B错误； C．因氧化性强弱顺序，故与能发生反应，C正确； D．因氧化性强弱顺序，故与NaBr不反应，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的分类、转化以及化学计量在化学中占有重要地位。 Ⅰ．现有下列物质：①固体、②熔融态、③胶体、④液态氯化氢、⑤稀硫酸、⑥、⑦铜、⑧固体、⑨酒精、⑩亚磷酸（）。 回答下列问题： （1）以上物质中，属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。 （2）熔融态能导电，其电离方程式为________。 （3）亚磷酸（）与足量NaOH溶液反应生成的盐属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。 Ⅱ．四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （4）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于图中“3”区的是________（填字母）。 A. B. C. D. Ⅲ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，是化学定量研究的最重要工具。 （5）标准状况下，与33.6L的气体含相同氢原子数的的质量为________g。 （6）下列溶液中的物质的量浓度与溶液中的物质的量浓度相同的是________（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （7）40.5g某金属氯化物中含有，则金属R的摩尔质量为________。 （8）在、和形成的混合溶液中，、、，则________mol/L。 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ①②④⑧⑩ （2） （3）正盐 （4）D （5）34 （6）B （7） （8）0.2 【解析】 【小问1详解】 由多种物质组成的是混合物；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质种类包括酸、碱、盐、金属氧化物、等。①固体为盐，在熔融状态或水溶液能电离，是电解质，②熔融态属于盐，有自由移动的离子，能导电，是电解质，③胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，④液态氯化氢为酸，溶于水自身能电离导电，是电解质，⑤稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥是非金属氧化物，溶于水后自身不能电离，属于非电解质，⑦铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑧固体属于碱，溶于水能电离，是电解质，⑨酒精是有机物，熔融状态和溶于水均无法电离，属于非电解质，⑩亚磷酸（）属于酸，溶于水后自身能电离，是电解质，因此以上物质中，属于混合物的是③⑤，属于电解质的是①②④⑧⑩； 【小问2详解】 熔融状态下能完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 亚磷酸（）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为，生成的盐为，无法电离出氢离子，属于正盐； 【小问4详解】 由图可知，“3”区的反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。 A．该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，铝元素和氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，也属于置换反应，A不符合题意； B．反应中锰元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合题意； C．该反应是多种物质生成一种物质，钠元素和氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，也属于化合反应，C不符合题意； D．该反应中碳元素和铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 标准状况下，，1个中含4个H，则含，则含相同氢原子数的的物质的量为，； 【小问6详解】 溶液中的物质的量浓度为： A．溶液中浓度为，A不符合题意； B．溶液中浓度为，B符合题意； C．中不存在，C不符合题意； D．溶液中不存在游离的，D不符合题意； 故答案选B； 【小问7详解】 某金属氯化物中含有0.3 mol，则，解得：，； 【小问8详解】 根据溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 设，列式：，解得：； 16. 侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”。该方法大大提高了原料的利用率，部分工艺流程如图所示。 （1）该工艺方法中，首先应该向饱和溶液中通入的气体为________（填名称），主要原因是________。 （2）实际工业生产中“反应Ⅰ”通常需要控制在低温下进行而不是常温，主要目的是________，该过程发生反应的离子方程式为________。 （3）“反应Ⅱ”生成产品纯碱的化学方程式为________。 （4）产品纯碱的用途包括________（填字母）。 a．制备玻璃b．焙制糕点c．制皂d．制胃药e．造纸 （5）制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，则检验的实验操作和现象为________。 （6）制得的纯碱产品中通常还会混有杂质。取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到固体质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。则将另一份和足量盐酸充分反应后生成氯化钠的质量为________。 【答案】（1） ①. 氨气 ②. 调节溶液至碱性，增大溶液对的吸收能力 （2） ①. 降低产物小苏打的溶解度 ②. （3） （4）ace （5）取少量试样溶于水后，先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，若出现白色沉淀，则说明含有 （6）11.7g 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到纯碱。 【小问1详解】 由于极易溶于水，而在水中的溶解度不大，所以该工艺方法中，首先应该向饱和溶液中通入的气体为，主要原因是调节溶液至碱性，增大溶液对的吸收能力。 【小问2详解】 实际工业生产中“反应I”通常需要控制在低温下进行而不是常温，主要目的是降低产物小苏打的溶解度；氨化的饱和食盐水中通入反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，其反应的化学方程式为：，相应的离子方程式为：； 【小问3详解】 “反应Ⅱ”中，受热分解生成产品，其化学方程式为； 【小问4详解】 产品纯碱的用途包括制备玻璃、制皂、造纸、纺织等，而小苏打的用途包括制药、焙制糕点等。 【小问5详解】 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为：取少量试样溶于水后，先加足量稀硝酸酸化以排除碳酸根离子干扰，再加溶液，若出现白色沉淀，则说明含有。 【小问6详解】 加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式为，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。固体减少的质量为水和二氧化碳的质量。则设一份中碳酸氢钠的质量为m，则有，解得，，碳酸钠的质量为，，根据守恒可知，氯化钠的质量为。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1所示装置（部分装置略）制备及和，并探究和的部分化学性质。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时与稀碱溶液反应生成的是和，在高温时与浓碱溶液反应生成的是和。 （1）写出装置a中反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目：________。 （2）装置b中盛放________（填字母，下同），装置e中可选用的试剂是________。 A．烧碱溶液 B．澄清石灰水 C．饱和食盐水 （3）装置c中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置d反应中采用冰水浴冷却的目的是________。 （5）反应结束后，利用如图2装置探究装置d试管中溶液的性质，用注射器取用d装置试管内的溶液。 已知：淀粉溶液遇碘单质（）变蓝色。 ①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入大试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是________。 ②若X溶液为溶液，当注射器中的溶液注入大试管中时，在气球处会收集到一种常见的无色、无味的气体，且原溶液的消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式：________。 （6）实验室常借助于传感器与手持技术进行物质的检验，某小组拟验证次氯酸光照分解产物的数字化实验，用强光照射氯水同时开始采集数据，下列图示变化最不可能是其检测结果的是________（填字母）。 【答案】（1） （2） ①. C ②. A （3） （4）避免反应温度过高而生成 （5） ①. 先变红、后褪色 ②. （6）B 【解析】 【分析】整套装置的最左端为氯气的发生装置，利用浓盐酸与高锰酸钾常温下发生反应快速制备氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气；氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水（装置b中盛放的试剂）除去氯气中的HCl杂质；装置c为氯气与浓KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，装置d为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，装置e为尾气吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液； 【小问1详解】 反应中，，锰元素由+7价降低到+2价，得到，所以共转移；用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目为：； 【小问2详解】 装置b中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl；若没有装置b，HCl与KOH反应，导致KClO3的产率降低；装置e为尾气吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的物质，而澄清石灰水浓度小，吸收效果差； 【小问3详解】 装置c中浓KOH溶液与Cl2在加热条件下反应制备KClO3，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置d中氢氧化钠和氯气反应放热，并且在加热条件下，NaOH与反应生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是避免反应温度过高而生成。 【小问5详解】 ①装置d的试管中溶液为NaClO和NaCl混合溶液，若X溶液为浓盐酸，酸性溶液中NaClO与NaCl反应生成氯气，氯气具有氧化性，与KI反应生成碘单质（I2），淀粉溶液遇碘单质（I2）变蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故氯气遇到湿润的pH试纸，试纸先变红（HCl的酸性）、后褪色（HClO的强氧化性）； ②若X溶液为H2O2溶液，当注射器中的溶液注入大试管中时，在气球处会收集到一种常见的无色、无味气体，且原溶液的消毒能力大大降低，说明NaClO与反应生成NaCl、氧气和水，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能消毒杀菌，反应的化学方程式为；用强光照射，氯水中HClO不断分解：，生成HCl，故pH不断减小，氯离子浓度不断增大，氧气的体积分数不断增大，故图示中不符合的是B。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和一种无污染的气体单质。请写出该反应的化学方程式：________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，该反应中的氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠（）的主要反应为： 该反应中是________（填字母）。 a．只做氧化剂 b．只做还原剂 c．既做氧化剂，又做还原剂 d．既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾（）的反应原理如下，请配平该离子方程式：____________________。 （4）我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，的捕捉是减少碳排放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，该技术能有效实现的捕集。一种利用作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现的分离和捕集，其原理是________。 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为________。 ③也可作载氧体，相比之下，作载氧体的优点是________。 【答案】（1） （2） ①. S、 ②. （3） ①. c ②. （4） ①. 燃料反应器内生成的不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度的 ②. ③. 单位质量的载氧体的载氧量比的更大 【解析】 【分析】对于第四题的工艺流程，分析如下：整个流程分为两个联动的反应器单元，空气从底部通入空气反应器后，体系内的Cu2O会和空气中的O2发生氧化反应转化为CuO，消耗氧气后的空气仅剩余N2和未完全反应的少量O2从反应器顶部排出，生成的CuO作为载氧介质输送至燃料反应器，与通入的燃料CH4发生氧化还原反应，CH4被彻底氧化为CO2和H2O，CuO则被还原为Cu2O，产出的CO2和H2O混合气仅需通过简单的冷凝操作除去H2O，就能得到高纯度的CO2送入捕集装置，被还原得到的Cu2O又可以重新送回空气反应器完成载氧体的循环。 【小问1详解】 根据元素守恒，推测与发生反应生成无污染的气体单质为，故反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 和均被还原，和都是氧化剂。从0价升高到价，被氧化，是氧化产物。 【小问3详解】 ①在反应中，中部分氧元素化合价升高、部分氧元素化合价降低，既做氧化剂又做还原剂，故选c。 ②湿法制备高铁酸钾（），铁元素化合价由升高为，氯元素化合价由降低为，根据得失电子守恒，配平后的离子方程式为 【小问4详解】 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现的分离和捕集，其原理是燃料反应器内生成的不会被过量空气稀释，的浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度的。 ②“燃料反应器”中发生的反应为氧化铜被甲烷还原为氧化亚铜，同时产生水和，反应的化学方程式为： ③载氧的原理为：，的载氧量为，载氧的原理为：，的载氧量为，则相比之下作载氧体的优点是：单位质量的载氧体的载氧量比的更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年高一第一学期期中测评化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Mn—55　Fe—56　Cu—64　Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 B. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢（）剂，体现其还原性 C. 放映机到银幕间形成光柱的原因是丁达尔效应 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有强氧化性 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A. 中O的化合价：价 B. 氯离子的结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是 A. 是黄绿色气体，可用于制备漂白粉 B. 难溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂 C. 二氧化氯（）具有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 4. 下列关于焰色试验的说法，不正确的是 A. 焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝 C. KCl在酒精灯上灼烧时，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D. 焰色试验的本质是元素发生了化学变化 5. 下列各组离子，能够大量共存于同一无色透明溶液中的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 设为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中所含分子的数目为 B. 28g和CO的混合气体中所含原子的数目为 C. 溶液中所含的数目为 D. 与5.6gFe完全反应，则转移电子的数目为 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用醋酸去除锅炉水垢（主要成分）： C. 将Na投入溶液中： D. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 8. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 容量瓶使用前，要检查是否漏水和干燥处理 B. 正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C. 应称取的质量为12.5g D. 若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏高 9. 在碱性条件下，与可发生氧化还原反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则中n值和元素R的化合价分别是 A. 4和价 B. 3和价 C. 2和价 D. 1和价 10. 下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲与水反应直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH B C CuO D A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的个数为 ①混合物由两种或两种以上元素组成 ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 ⑤将通入溶液中，反应可表示为： ⑥的水溶液能导电，所以是电解质 ⑦电解质要发生电离，必须通电后才能电离 ⑧漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．验证钠与水的反应是否放热 B．检查装置的气密性 C．制备胶体 D．制取少量氧气并随时控制反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 13. 向两份等体积、等物质的量浓度的溶液中分别滴入物质的量浓度相同的溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. 曲线①代表滴入溶液的变化 B. b、c两点对应生成的的质量相等 C. 曲线①和②的交点e对应的溶液均显酸性 D. c点对应的离子方程式为： 14. 室温下，发生下列几种反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 还原性由强到弱的顺序是 C. 与能发生反应生成和 D. 与能发生反应生成和 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的分类、转化以及化学计量在化学中占有重要地位。 Ⅰ．现有下列物质：①固体、②熔融态、③胶体、④液态氯化氢、⑤稀硫酸、⑥、⑦铜、⑧固体、⑨酒精、⑩亚磷酸（）。 回答下列问题： （1）以上物质中，属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。 （2）熔融态能导电，其电离方程式为________。 （3）亚磷酸（）与足量NaOH溶液反应生成的盐属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。 Ⅱ．四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （4）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于图中“3”区的是________（填字母）。 A. B. C. D. Ⅲ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，是化学定量研究的最重要工具。 （5）标准状况下，与33.6L的气体含相同氢原子数的的质量为________g。 （6）下列溶液中的物质的量浓度与溶液中的物质的量浓度相同的是________（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （7）40.5g某金属氯化物中含有，则金属R的摩尔质量为________。 （8）在、和形成的混合溶液中，、、，则________mol/L。 16. 侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”。该方法大大提高了原料的利用率，部分工艺流程如图所示。 （1）该工艺方法中，首先应该向饱和溶液中通入的气体为________（填名称），主要原因是________。 （2）实际工业生产中“反应Ⅰ”通常需要控制在低温下进行而不是常温，主要目的是________，该过程发生反应的离子方程式为________。 （3）“反应Ⅱ”生成产品纯碱的化学方程式为________。 （4）产品纯碱的用途包括________（填字母）。 a．制备玻璃b．焙制糕点c．制皂d．制胃药e．造纸 （5）制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，则检验的实验操作和现象为________。 （6）制得的纯碱产品中通常还会混有杂质。取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到固体质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。则将另一份和足量盐酸充分反应后生成氯化钠的质量为________。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1所示装置（部分装置略）制备及和，并探究和的部分化学性质。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时与稀碱溶液反应生成的是和，在高温时与浓碱溶液反应生成的是和。 （1）写出装置a中反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目：________。 （2）装置b中盛放________（填字母，下同），装置e中可选用的试剂是________。 A．烧碱溶液 B．澄清石灰水 C．饱和食盐水 （3）装置c中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置d反应中采用冰水浴冷却的目的是________。 （5）反应结束后，利用如图2装置探究装置d试管中溶液的性质，用注射器取用d装置试管内的溶液。 已知：淀粉溶液遇碘单质（）变蓝色。 ①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入大试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是________。 ②若X溶液为溶液，当注射器中的溶液注入大试管中时，在气球处会收集到一种常见的无色、无味的气体，且原溶液的消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式：________。 （6）实验室常借助于传感器与手持技术进行物质的检验，某小组拟验证次氯酸光照分解产物的数字化实验，用强光照射氯水同时开始采集数据，下列图示变化最不可能是其检测结果的是________（填字母）。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和一种无污染的气体单质。请写出该反应的化学方程式：________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，该反应中的氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠（）的主要反应为： 该反应中是________（填字母）。 a．只做氧化剂 b．只做还原剂 c．既做氧化剂，又做还原剂 d．既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾（）的反应原理如下，请配平该离子方程式：____________________。 （4）我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，的捕捉是减少碳排放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，该技术能有效实现的捕集。一种利用作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现的分离和捕集，其原理是________。 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为________。 ③也可作载氧体，相比之下，作载氧体的优点是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $