2026-2027学年高一上学期期中化学模拟练习卷

2026-2027高一上学期期中考化学模拟卷解析 一、单选题（每小题只有一个正确答案，共50分） 1．下列化学用语表示正确的是 A．水合氯离子结构： B．电离方程式： C．同素异形体：和 D．NaH中H的化合价：+1 【答案】A 【详解】A．氯离子带负电荷，水分子中氢原子带部分正电荷，静电作用下氢原子朝向氯离子，图中所示结构符合水合氯离子的特点，A正确； B．是弱酸的酸式盐，电离时不能完全拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，C错误； D．金属元素无负价，中钠元素化合价为+1，根据化合物正负化合价代数和为0，可知H的化合价为-1，D错误； 故选A。 2．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验中是否混有 B．可用玻璃棒蘸取少量待测的浓溶液做焰色试验 C．常温下，液氯可以用钢瓶储存 D．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【详解】A．可与试纸上的水反应生成和具有漂白性的，无论中是否混有，湿润的蓝色石蕊试纸接触后均会先变红后褪色，无法检验的存在，A错误； B．玻璃棒的材质中含有钠元素，自身焰色为黄色，会对待测浓溶液的钠元素焰色试验造成干扰，焰色试验应选用铂丝或光洁无锈的铁丝，不能用玻璃棒，B错误； C．常温下干燥的液氯与铁不发生反应，因此液氯可以用钢瓶储存，C正确； D．用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性，而非还原性，D错误； 故选C。 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于净水 B．具有不稳定性，可用于杀菌消毒 C．能与反应生成，可用作供氧剂 D．难溶于水，可用于制作指南针的指针 【答案】C 【详解】A．可用于净水的原因是与水作用生成具有吸附性的胶体，吸附水中的悬浮颗粒沉降，从而达到净水的目的，A不符合题意； B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B不符合题意； C．作为供氧剂的原因是能与反应生成，C符合题意； D．可用于制作指南针的指针是因为其具有磁性，与水溶性无关，D不符合题意； 故选C。 4．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是 A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场 C．实验室制备盐酸，可以采用将氢气与氯气混合后点燃的方法 D．金属钠的保存应避光，存放于敞口容器中 【答案】B 【详解】A．金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火。因为钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气，反而会使火势更旺，A错误； B．氯气有毒，能与碱反应。肥皂水呈碱性，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，可以吸收部分氯气，并迅速离开现场，B正确； C．实验室不能将氢气与氯气混合后点燃来制备盐酸，因为氢气和氯气混合点燃可能会发生爆炸，非常危险，C错误； D．金属钠的保存应避光，且不能存放于敞口容器中。因为钠很活泼，能与空气中的氧气、水蒸气等反应，应该密封保存，D错误； 故选B。 5．下列实验方法或操作合理的是 A．将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体 B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可 C．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净 D．实验室配制460mL1mol/L的NaOH溶液，需称量18.4g固体NaOH 【答案】C 【详解】A．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，若将饱和氯化铁加热会得到氢氧化铁沉淀，A错误； B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，不能用长胶头滴管吸取部分溶液，否则会导致溶质损失，造成实验误差，B错误； C．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净，C正确； D．实验室配制460mL1mol/L的NaOH溶液，需称量固体NaOH，D错误； 故选C。 6．下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图c中代表的是水合钠离子 B．NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C．图b表示熔融状态下NaCl的导电实验 D．NaCl在通电条件下发生电离 【答案】C 【详解】 A．钠离子带正电，根据电性原则，钠离子周边应围绕着水分子呈负电性的氧原子，而从图中可以看出呈正电性的氢原子围绕中心离子，因此其代表的是水合氯离子，A错误； B．NaCl溶液和熔融NaCl均导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，应是溶液中的溶质NaCl为电解质，B错误； C．熔融状态下NaCl电离出自由移动的和，在电流的作用下带负电的朝X极定向移动，带正电的朝Y极定向移动，C正确； D．水溶液中的氯化钠在水分子的作用下发生电离，不需要通电，D错误； 故答案选C。 7．若用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．在16g中含有个氧原子 B．等物质的量的和CO所含原子数均为2 C．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 【答案】A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，即含个氧原子，A正确； B．和均为双原子分子，等物质的量的二者所含原子数相等，但未给出具体物质的量数值，无法确定原子数为，B错误； C．硫酸钾中阴离子为，硫酸钾含，阴离子所带电荷数为，C错误； D．个物质的量为，但溶于水后溶液体积不等于溶剂水的体积，故的物质的量浓度不为，D错误； 故选A。 8．下列实验操作或实验方法合理的是 A．容量瓶在使用前需先洗涤并用待装液润洗 B．焰色试验检验钠元素时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl气体 D．向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，检验是否变质 【答案】D 【详解】A．容量瓶若用待装液润洗，会使瓶内壁附着溶质，导致配制的溶液浓度偏大，容量瓶使用前只需用蒸馏水洗涤无需润洗，A错误； B．蓝色钴玻璃的作用是滤去钠元素的黄色火焰，避免干扰钾元素的检验，检验钠元素时直接观察火焰颜色即可，无需透过蓝色钴玻璃，B错误； C．可与饱和溶液反应生成二氧化碳气体，引入了新杂质；除去中的应选用饱和食盐水，C错误； D．溶液变质时会生成，遇溶液会显血红色，因此可滴入溶液检验是否变质，D正确； 故选D。 9．关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A．为 B．每生成，转移电子 C．不能用盐酸酸化高锰酸钾（氧化性：） D．还原性： 【答案】C 【分析】由质量守恒定律可知，X为CO2；由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，二氧化碳是氧化产物，碳化合价由+3变为+4，反应生成10个CO2时，转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，X为CO2，A错误； B．由分析可知，反应生成10个CO2时，转移10个电子，生成，转移10mol电子，B错误； C．盐酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，氯离子被氧化生成氯气，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，C正确； D．由分析可知，草酸是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原性的强弱顺序为：，D错误； 故选C。 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．醋酸溶解鸡蛋壳： C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D．向溶液中通入： 【答案】C 【详解】A．溶液与足量溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式应为，B错误； C．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式书写符合反应事实与守恒规则，C正确； D．向溶液中通入时，由于碳酸酸性弱于盐酸，无法发生反应生成沉淀与，该离子方程式不符合反应事实，D错误； 故选C。 11．利用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备氢氧化亚铁 C．验证铁与水蒸气反应生成H2 D．除去CO2中的HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以不能用 pH 试纸测定新制氯水的pH，A 错误 B．无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠溶液、硫酸亚铁溶液都不能混合反应，应该将左右两个具支试管中的物质互换，先打开止水夹，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排出装置中的空气，然后关闭止水夹，利用反应生成的氢气产生压强差，使硫酸亚铁溶液进入氢氧化钠溶液中混合反应制得氢氧化亚铁，B 错误； C．高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气能使肥皂液产生肥皂泡，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成的氢气，C 正确； D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，D 错误； 故答案选C。 12．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是 A．Mg元素化合价升高被氧化 B．由此反应可以得出还原性： C．作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D．等质量的Mg分别在空气、中完全燃烧，转移的电子数不同 【答案】D 【详解】A．镁元素化合价由0价升高到的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，A正确； B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：，B正确； C．作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C正确； D．等质量的Mg分别在空气、中完全燃烧，镁的化合价由0价升高到价，则转移的电子数相同，D错误； 故选D。 13．某小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Y处导电能力几乎为0，说明硫酸钡不是电解质 B．向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量的过程的导电性与该图像类似 C．YZ段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．XY段反应的离子方程式为： 【答案】B 【详解】A．硫酸钡难溶于水，但溶于水部分完全电离，属于电解质，A错误； B．澄清石灰水中能电离：，向澄清石灰水中缓慢通入气体至恰好反应，发生反应一：，生成物为沉淀和难电离的，继续通入气体至过量，发生反应二：，生成物中存在易电离的，总过程的导电性符合该图像，正确； C．段溶液的导电能力不断增强，是过量硫酸在溶液中电离导致的，C错误； D．段稀硫酸少量，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 14．下列“类比”“推理”中正确的是 A．由可推出 B．铁与氯气加热生成，则铁与碘单质加热生成 C．Na与加热生成、则Li与加热生成 D．和足量氨水反应生成，则与足量氨水反应生成Al(OH)₃ 【答案】D 【详解】A．氧化性极强，与水反应的化学方程式为，不会生成，A错误； B．氧化性较弱，与变价金属反应只能生成，无法得到，B错误； C．的金属性弱于，与加热时反应仅生成，不会生成，C错误； D．与足量氨水发生复分解反应生成沉淀，不溶于弱碱氨水，因此与足量氨水反应也生成沉淀，D正确； 故答案选D。 15．实验室有一包含有NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是 A．实验时，先打开K1、K2、K3，一段时间后关闭K2，再点燃乙处酒精灯 B．可以用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙 C．若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得Na2CO3∙10H2O的质量分数偏高 D．若撤去装置戊，则测得NaHCO3的含量偏低 【答案】C 【分析】该实验目的是测定混合物中、、的质量分数，甲中碱石灰除去通入氮气里的和水蒸气，乙为样品加热装置，受热失水、受热分解生成、和，丙中氯化钙吸收分解产生的水蒸气，由丙增重计算结晶水含量、求的量，丁中碱石灰吸收，由丁增重计算的量，戊中碱石灰阻挡外界空气中的、水蒸气进入丁造成干扰，实验先通净化后的排尽装置内原有和水，再加热样品。 【详解】A．实验时应当先打开、，通入氮气排尽装置内空气，一段时间后关闭、打开，再点燃酒精灯，A错误； B．丙是U形干燥管，盛装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂，U形干燥管不能盛放液体浓硫酸，无法替换，B错误； C．若甲换成溶液洗气瓶，溶液可以除去，但氮气经过溶液时会携带出水蒸气，这部分水蒸气一同进入丙装置，使得丙测得水的质量偏大，计算的质量偏大，质量分数偏高，C正确； D．撤去戊装置，外界空气中的和水蒸气会进入丁装置，丁的增重偏大，计算得到的的量偏大，测得含量偏高，不是偏低，D错误； 故选C。 16．常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色透明溶液：、、、 B．能使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C．加入铁粉放出大量氢气的溶液：、、、 D．在溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．在水溶液中呈紫红色，不符合无色透明溶液的要求，无法大量共存，A不符合题意； B．能使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，含有大量，可与反应生成和，无法大量共存，B不符合题意； C．加入铁粉放出大量氢气的溶液为酸性溶液，含有大量，、、、之间不发生反应，与也不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．溶液中具有强氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，且可与反应生成沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 17．以太阳能为热源、经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程Ⅰ：(未配平)；过程Ⅱ：(未配平)。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ的反应中还原产物是 B．过程Ⅱ的反应中氧化产物是 C．过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为1∶3 D．该循环总反应为 【答案】D 【分析】由原子守恒配平过程Ⅰ的反应式为：；过程Ⅱ的反应式为：， 【详解】A．过程Ⅰ中元素化合价由价升至价，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；Fe化合价由+3降至+2价，发生氧化反应，则是氧化剂，是还原产物，A错误； B．过程Ⅱ中元素化合价由价降至价，化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，是还原产物；Fe化合价升高，发生氧化反应，则是还原剂，是氧化产物，B错误； C．由配平后的过程Ⅱ反应式可知，和的化学计量数之比为，C错误； D．将配平后的过程Ⅰ、Ⅱ反应相加，消去中间产物和催化剂，可得总反应为，D正确； 故选D。 18．下列除去杂质方法，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A 溶液(Na2CO3) 通入过量气体 B 气体(CO) 通入，点燃 C 气体(HCl) 通入饱和食盐水，洗气 D 粉(Al)加入 足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠与二氧化碳不反应，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可通过通入过量二氧化碳的方式除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，A正确； B．通入过量氧气点燃虽能除去CO但是引入了新杂质氧气，B错误； C．HCl易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C正确； D．铁粉不与NaOH反应，Al能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，经过滤洗涤干燥可得到铁粉，D正确； 故答案选B。 19．下图是氯、钠两元素常见物质部分价类二维图，下列有关说法错误的是 A．若能同时转化为和，则可用于工业制消毒液 B．从分类上来看只能是酸性或碱性氧化物 C．若可和生成，则该反应可用于快速制氯气 D．在相同条件下的稀溶液中，的氧化性大于的氧化性 【答案】B 【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为Na或、c为、或、d为、e为、f为、g为、h为，据此分析。 【详解】A．若能同时转化为和，则b为，可用于工业制消毒液，A正确； B．是碱性氧化物、是酸性氧化物，均不属于，B错误； C．a为HCl、f为，，该反应可用于快速制氯气，C正确； D．d为、e为，稀溶液中，的氧化性大于的氧化性，D正确； 故答案选B。 20．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A．向饱和溶液中通入足量，析出白色晶体→同温下的溶解度比小 B．向溶液中滴加稀NaOH溶液，无气体放出→与NaOH不发生反应 C．加热固体，将产生的气体通入澄清石灰水使其变浑浊→该气体为 D．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色→中含有钠单质 【答案】A 【详解】A．向饱和溶液中通入足量，发生反应，反应消耗部分溶剂水，且生成的质量大于原溶液中的质量，结合析出白色晶体的现象，可证明同温下的溶解度比小，A正确； B．向溶液中滴加稀溶液，会发生反应，该反应无气体生成，因此无气体放出不能证明二者不发生反应，B错误； C．加热固体时，发生分解反应，产生的气体为，通入澄清石灰水变浑浊是与反应的结果，但能使澄清石灰水变浑浊的还有，仅凭此现象不能严谨证明气体为，C错误； D．焰色试验可以检验钠元素的存在，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，证明中含有钠元素，而非钠单质，D错误； 故选A。 21．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A．气体N、M分别为CO2和NH3 B．流程中只有“CO2”可以循环使用 C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl 【答案】D 【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入、再通入，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入和，发生反应，过滤得到氯化铵，据此分析解题。 【详解】A．侯氏制碱法中，为提高的吸收率，应先向饱和食盐水中通入溶解度更大的，再通入，故气体N、M分别为和，A错误； B．流程中加热分解生成的、母液处理后得到的食盐水均可循环使用，B错误； C．过滤时用玻璃棒搅拌会损坏滤纸，导致过滤失败，不能用玻璃棒搅拌，C错误； D．向母液中通入，可增大溶液中的浓度，有利于析出，D正确； 故选D。 22．下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是(　 　) A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝 B．向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量 C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 D．向含有铝离子和镁离子的溶液中加入氢氧化钠至过量 【答案】C 【详解】A．向NaOH溶液中滴加AlCl3，则开始时NaOH过量，不会生成Al(OH)3沉淀，NaOH反应完全后，Al3+和AlO发生反应生成Al(OH)3沉淀，所以图像A符合，故A正确； B．向NaAlO2中滴加盐酸，则开始时HCl不足，反应为AlO+H++H2O=4Al(OH)3↓，NaAlO2反应完全后，HCl溶解Al(OH)3使沉淀减少至完全，所以图像B符合，故B正确； C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，则开始时HCl不足，反应过程为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无CO2气体生成，Na2CO3反应完全后，HCl与NaHCO3反应生成CO2气体，直到CO2气体的体积不变，所以C图像与反应现象不符合，故C错误； D．在Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量，开始时沉淀的量逐渐增大，当达到最大后氢氧化铝溶解，导致沉淀的量减少到一定量后不变，所以图像D符合，故D正确； 故选：C。 【点睛】在分析图像与反应原理的关系时，不仅要有定性的思考，还要进行定量的分析，如A中实验所发生的反应为：Al3＋＋4OH-==AlO+2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，说明反应开始滴加AlCl3溶液时没有沉淀，而后逐渐产生沉淀，最后沉淀的量保持不变；同时通过方程式的计量数关系可得从开始至刚好有沉淀消耗AlCl3的物质的量与开始沉淀至沉淀的量达到最大时的比值为：3:1。 23．下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察 中含(Ⅱ) B 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 有两性 C 将少量铜粉加入到溶液中，观察现象 氧化性 D 将一份溶液少许置于试管中，向其中滴加另一份溶液，观察 鉴别盐酸与碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．将少量溶于过量热浓盐酸中，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，高锰酸钾与Fe2+和浓盐酸都能反应，无法证明有Fe2+，A错误； B．向Al(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和溶液，沉淀均溶解，即能和酸反应也能和碱反应的氢氧化物为两性氢氧化物，B正确； C．铜粉与Fe2(SO4)3发生反应，Fe3+的氧化性比Cu2+强，C正确； D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成二氧化气体，向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，两种溶液互滴，现象不同，所以可用来鉴别盐酸与碳酸钠溶液，D正确； 故选A。 24．常温下，某无色溶液W中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 下列推断错误的是 A．溶液W一定是KHSO4溶液 B．溶液W中一定不存在Fe3+ C．溶液W中一定不存在 D．试剂X为稀盐酸，能观察到火焰呈紫色 【答案】A 【分析】溶液无色，故原溶液中一定不含；取一份溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，一定含有，则一定不含、；另取一份溶液加入足量溶液，产生白色沉淀且不溶于稀盐酸，说明沉淀为，原溶液中一定含有；过滤后向滤液中加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明生成了，但实验Ⅱ加入的已引入，不能据此确定原溶液含有；又因各种离子的数目相等，一个带两个单位负电荷，而一个只带一个单位正电荷，根据电荷守恒，原溶液中还必须含有，此时正、负电荷总数已相等，故原溶液中一定不含；因此原溶液中大量存在的离子为等数目的、和，但不能据此唯一确定溶质，溶液或等物质的量的与形成的混合溶液均符合条件；实验a用稀盐酸洗净铂丝，灼烧至火焰无色后蘸取样品溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰。 【详解】A．根据上述推断，只能确定溶液中大量存在等数目的、和，等物质的量的与形成的混合溶液也符合条件，故不能断定溶液W一定是溶液，A错误； B．的水溶液呈黄色，与溶液W无色不符，故一定不存在，B正确； C．原溶液一定含有和，且各离子数目相等，再含有等数目的就能满足电荷守恒，此时不能再含有，故原溶液一定不存在，C正确； D．稀盐酸可洗去铂丝表面的杂质，灼烧至火焰无色后再蘸取样品溶液灼烧，因原溶液含有，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，D正确； 故选A。 25．从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的流程如图所示。下列说法错误的是 A．操作a和操作b均是过滤 B．溶液①中不止一种物质与发生反应 C．溶液②的溶质主要是NaCl和 D．固体X为，固体Y为Fe 【答案】C 【分析】向含有的工业废水中加入过量NaOH溶液，经过过滤，转化为进入溶液①，转化为沉淀得到沉淀①；向溶液①中通入过量，与四羟基合铝酸钠均和反应生成，同时析出沉淀②，过滤（操作b）得到沉淀②与溶质主要为、的溶液②；将沉淀②灼烧得到，熔融电解制得金属铝；向沉淀①中加入足量稀硫酸得到含有的溶液③，向溶液③中加入铁粉将还原为，过滤除去过量铁粉得到溶液④，经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到，以此解答。 【详解】A．操作a为分离废水加过量后得到的溶液与沉淀，操作b为分别分离通入后的沉淀与溶液、加入固体Y后的溶液与过量固体，均为过滤操作，A正确； B．溶液①含有、、过量的，其中和均可与反应，不止一种物质参与反应，B正确； C．通入的过量，元素以形式存在，溶液②的溶质主要为和，而非，C错误； D．沉淀②为，灼烧分解生成即固体X；固体Y的作用是将还原为且不引入新杂质，可选用，D正确； 答案选C。 二、非选择题（共50分）26．现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 (1)以上物质能导电的电解质是________；属于非电解质的是____________； (2)写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 (3)写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 (4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 (5)将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 【答案】(1) ⑥ ③、⑧ (2) (3) (4) (5) 【分析】判断电解质与非电解质要看化合物自身能否电离；判断能否导电要看是否存在自由移动的带电粒子。熔融的是盐类电解质，熔融时电离出自由移动的离子；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；强酸与强碱中和生成可溶性盐和水；足量二氧化碳通入澄清石灰水最终生成可溶的碳酸氢钙。 【详解】（1）能导电的电解质必须既是化合物又存在自由移动的离子：熔融的是盐类电解质，熔融时电离出自由移动的离子，故能导电；二氧化碳自身不能电离、酒精在水溶液和熔融状态下都不电离，二者属于非电解质；铝、液氧是单质，稀硫酸、氨水、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故能导电的电解质是⑥，属于非电解质的是③和⑧。 （2）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下只电离出Na+和，电离方程式为。 （3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝为单质、氢气为气体，均保留化学式，氢离子与硫酸根中只有氢离子参与反应，离子方程式为。 （4）题给离子反应表示强酸与强碱中和生成可溶性盐和水。题给物质中氯化氢是强酸、氢氧化钡是强碱，二者反应生成可溶的氯化钡和水，化学方程式为 2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O。 （5）足量二氧化碳通入澄清石灰水时，先生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳又把碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，总反应为二氧化碳与氢氧根离子生成碳酸氢根离子，离子方程式为。 三、解答题 27．I．A是一种重要的化工原料NaCl，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。 请根据以上转化关系，回答下列问题： (1)B的化学式为___________、F的化学式为___________。 (2)写出图中A转化为B、C、D的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 (3)高温时，将金红石(主要成分是TiO2)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由Ti元素和D所含元素组成，其中Ti为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式___________。 【答案】(1) NaOH HCl (2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 1：1 (3) 【分析】I．A为NaCl，电解饱和食盐水，得到单质CD和强碱B，且D为黄绿色气体，则D为氯气，B为NaOH，且C在D中燃烧发出苍白色火焰，故C为氢气；在熔融状态下电解NaCl得到单质E和Cl2，故E为Na，H是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，F为HCl，据此分析； 【详解】（1）B是电解饱和食盐水的产物，且是强碱，故B为NaOH，F为氢气和氯气的反应产物HCl，故答案为：NaOH；HCl； （2）电解饱和食盐水是工业上氯碱工业的原理，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氧化产物为氯气，还原产物为氢气，其化学计量数之比即为物质的量之比，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；1：1； （3）根据元素守恒，可燃性气体为CO，另一种化合物的化学式为TiCl4，结合得失电子守恒，配平其化学方程式为：； 28．高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 Ⅰ．取30g NaOH溶于75 mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入70 g NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入，再加入NaOH固体至饱和，过滤。 Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100 mL饱和KOH溶液，过滤得粗产品。 已知： ①氯气与NaOH溶液在加热条件下反应易生成氯酸钠。 ②难溶于无水乙醇等有机溶剂，在水溶液中易分解放出氧气，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 (1)检查装置甲的气密性的方法是：装置乙中加水至浸没导管口________________。 (2)装置乙的作用是________________，装置丙中冰水浴的作用是_______________。 (3)步骤Ⅱ反应的离子方程式是________________。 (4)下列说法不正确的是_________。 A．装置甲中固体A为 B．实验应在通风橱内进行 C．水中的溶解度： D．分批次加入的目的是防止反应速率过快和发生副反应 (5)写出在水溶液中分解放出氧气的化学反应方程式________________。 (6)高铁酸钾在水处理中，既可以对水体消毒，也可以起到净化水的作用，原因是________________。 【答案】(1)关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶，乙中导管口有气泡，手松开后，导管处倒吸形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好 (2) 除去氯气中的氯化氢 防止温度过高，生成氯酸钠 (3) (4)AC (5) (6)高铁酸钾有强氧化性，能杀死细菌、病毒；高铁酸钾反应的还原产物氢氧化铁可形成胶体，具有吸附作用，能起到净水的作用 (7)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 【分析】装置甲中浓盐酸与（或）固体反应制备氯气，装置乙吸收氯气中的，装置丙中步骤Ⅰ：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠在后续制备高铁酸钠时作氧化剂，故步骤Ⅰ析出的晶体为；步骤Ⅱ：次氯酸钠、硝酸铁、氢氧化钠反应得到高铁酸钠，离子方程式为：；步骤Ⅲ：再加饱和溶液转化，过滤得到高铁酸钾。 【详解】（1）利用气体热胀冷缩的原理，通过密闭体系受热后压强变化产生的气泡、倒吸水柱现象，验证气密性；具体方法为装置乙中加水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶，乙中导管口有气泡，手松开后，导管处倒吸形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好； （2）浓盐酸易挥发，制得的混有，可溶于饱和食盐水而在饱和食盐水中溶解度很小；结合已知信息，加热条件下与会生成副产物氯酸钠，且高铁酸盐高温易分解，冰水浴可控温避免副反应； （3）步骤Ⅰ中和冷反应生成，步骤Ⅱ中强碱性环境下被氧化为，自身被还原为，离子方程式为； （4）A．和浓盐酸反应制需要加热条件，装置甲无加热装置，固体A应为等可常温下与浓盐酸反应制的物质，A错误； B．有毒，实验需在通风橱内进行避免中毒，B正确； C．步骤Ⅲ中向含的滤液加入饱和KOH析出，说明溶解度比更小，C错误； D．分批次加入铁盐可控制反应速率，避免局部温度过高、碱性波动引发副反应，同时防止高铁酸盐分解，D正确； 故选AC； （5）结合元素价态变化，中+6价被还原为中+3价Fe，-2价部分被氧化为，化学方程式为； （6）利用高价铁的强氧化性实现消毒，还原得到的氢氧化铁胶体的吸附性实现悬浮物净化，符合高铁酸钾水处理的实际原理。 （7） 反应体系中有这六种微粒，制得目标产物高铁酸钾，则铁元素的化合价升高，被氧化，化合价由+3变到+6，失3个电子，故ClO-为氧化剂，自身被还原为Cl-，化合价由+1降到-1，得2个电子，则Fe(OH)3和ClO-、的化学计量数之比为2：3，结合电荷守恒和溶液为碱性的环境，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 29．某消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】 【规格】1000 mL 【质量分数】24% 【密度】 (1)某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中___________。(只列计算式，不计算结果) (2)研究小组拟用与溶液反应制备溶液。该实验中需要用到200 mL 溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有___________。 ②配制该溶液需用托盘天平称取___________g 固体。下列是配制上述溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是A→___________→D(填字母序号)。 ③取出200 mL配得的溶液并向其中通入氯气(常温条件下反应，体积变化忽略不计)，当恰好完全反应时，生成的的物质的量浓度为___________。 ④下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。 a．定容时，俯视容量瓶的刻度线 b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 (3)“84消毒液”生效原理的化学方程式为___________。 【答案】(1) (2) 250 mL容量瓶 AECBFD bd (3) 【分析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，选用仪器的标准是“大而近”配制物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，根据配制溶液的步骤可知使用的仪器有量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管。溶液的物质的量浓度计算公式为，物质的量浓度与质量分数的换算式是，据此回答。 【详解】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算式，可得质量分数为24%，密度为1.18 g/cm3的NaClO的物质的量浓度为，，由于稀释前后次氯酸钠的物质的量不变可知，将其稀释100倍后，溶液中Na+的浓度为； （2）①根据配制物质的量浓度的溶液的步骤，结合选择仪器的标准是“大而近”可知，配制200 mL 0.20 mol/L NaOH溶液，需要使用250 mL容量瓶，还应该使用的仪器有：烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管，根据题目已知的反应仪器，可知还需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶； ②用250mL容量瓶配制时，的质量为；配制物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，结合题意及各个实验步骤的内容，可作上述步骤先后顺序为：AECBFD； ③Cl2与NaOH的反应：，NaOH与NaClO的物质的量之比为2:1， ，则，因此：； ④a．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏小，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏大，a不符合题意； b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则溶质的物质的量会减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，b符合题意； c．容量瓶内有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此最终不影响所配溶液的物质的量浓度的大小，c不符合题意； d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则由于溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，最终导致所配制的溶液浓度偏低，d符合题意； 故选bd； （3）NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，起消毒作用，化学方程式：。 四、计算题 30．将标准状况下通入一定物质的量浓度的500 mL NaOH溶液，充分反应后溶液中。已知：与NaOH的主要反应：①；②。 请计算(溶液体积变化忽略不计)： (1)标准状况下的的物质的量为___________mol。 (2)溶液中___________。 (3)原NaOH溶液的___________。 【答案】(1)0.15 (2)0.06 (3)0.66 【详解】（1）标准状况下，气体摩尔体积为 22.4 L/mol。 Cl2的体积为 3.36 L，因此物质的量为：，故答案为 0.15 mol。 （2）设参与反应①的 Cl2物质的量为 mol，参与反应②的Cl2物质的量为 mol。 总Cl2物质的量： 反应①：，每 1 mol Cl2产生 1 mol ClO-，故产生 mol。 反应②：，每 3 mol Cl2产生1 mol ，故产生 mol。 消耗 NaOH 总量（两个反应均每 1 mol Cl2耗 2 mol NaOH）： 反应后溶液中离子浓度比 ，体积相同，故物质的量比也为 。设： 其中 为未反应的 NaOH 物质的量。 由反应： 代入总 Cl2方程： 因此： 溶液体积为 500 mL，故： 故答案为 mol/L。 （3）由 (2) 知： 消耗 NaOH 为 0.3 mol。 剩余 （即未反应的 NaOH）。 初始 NaOH 物质的量： 溶液体积为 500 mL，故原浓度： 故答案为 mol/L。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027高一上学期期中考化学模拟卷 一、单选题（每小题只有一个正确答案，共50分） 1．下列化学用语表示正确的是 A．水合氯离子结构： B．电离方程式： C．同素异形体：和 D．NaH中H的化合价：+1 2．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验中是否混有 B．可用玻璃棒蘸取少量待测的浓溶液做焰色试验 C．常温下，液氯可以用钢瓶储存 D．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于净水 B．具有不稳定性，可用于杀菌消毒 C．能与反应生成，可用作供氧剂 D．难溶于水，可用于制作指南针的指针 4．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是 A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场 C．实验室制备盐酸，可以采用将氢气与氯气混合后点燃的方法 D．金属钠的保存应避光，存放于敞口容器中 5．下列实验方法或操作合理的是 A．将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体 B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可 C．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净 D．实验室配制460mL1mol/L的NaOH溶液，需称量18.4g固体NaOH 6．下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图c中代表的是水合钠离子 B．NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C．图b表示熔融状态下NaCl的导电实验 D．NaCl在通电条件下发生电离 7．若用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．在16g中含有个氧原子 B．等物质的量的和CO所含原子数均为2 C．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 8．下列实验操作或实验方法合理的是 A．容量瓶在使用前需先洗涤并用待装液润洗 B．焰色试验检验钠元素时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl气体 D．向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，检验是否变质 9．关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A．为 B．每生成，转移电子 C．不能用盐酸酸化高锰酸钾（氧化性：） D．还原性： 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．醋酸溶解鸡蛋壳： C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D．向溶液中通入： 11．利用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备氢氧化亚铁 C．验证铁与水蒸气反应生成H2 D．除去CO2中的HCl 12．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是 A．Mg元素化合价升高被氧化 B．由此反应可以得出还原性： C．作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D．等质量的Mg分别在空气、中完全燃烧，转移的电子数不同 13．某小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Y处导电能力几乎为0，说明硫酸钡不是电解质 B．向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量的过程的导电性与该图像类似 C．YZ段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．XY段反应的离子方程式为： 14．下列“类比”“推理”中正确的是 A．由可推出 B．铁与氯气加热生成，则铁与碘单质加热生成 C．Na与加热生成、则Li与加热生成 D．和足量氨水反应生成，则与足量氨水反应生成Al(OH)₃ 15．实验室有一包含有NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是 A．实验时，先打开K1、K2、K3，一段时间后关闭K2，再点燃乙处酒精灯 B．可以用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙 C．若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得Na2CO3∙10H2O的质量分数偏高 D．若撤去装置戊，则测得NaHCO3的含量偏低 16．常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色透明溶液：、、、 B．能使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C．加入铁粉放出大量氢气的溶液：、、、 D．在溶液中：、、、 17．以太阳能为热源、经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程Ⅰ：(未配平)；过程Ⅱ：(未配平)。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ的反应中还原产物是 B．过程Ⅱ的反应中氧化产物是 C．过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为1∶3 D．该循环总反应为 18．下列除去杂质方法，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A 溶液(Na2CO3) 通入过量气体 B 气体(CO) 通入，点燃 C 气体(HCl) 通入饱和食盐水，洗气 D 粉(Al)加入 足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 19．下图是氯、钠两元素常见物质部分价类二维图，下列有关说法错误的是 A．若能同时转化为和，则可用于工业制消毒液 B．从分类上来看只能是酸性或碱性氧化物 C．若可和生成，则该反应可用于快速制氯气 D．在相同条件下的稀溶液中，的氧化性大于的氧化性 20．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A．向饱和溶液中通入足量，析出白色晶体→同温下的溶解度比小 B．向溶液中滴加稀NaOH溶液，无气体放出→与NaOH不发生反应 C．加热固体，将产生的气体通入澄清石灰水使其变浑浊→该气体为 D．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色→中含有钠单质 21．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A．气体N、M分别为CO2和NH3 B．流程中只有“CO2”可以循环使用 C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl 22．下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是(　 　) A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝 B．向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量 C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 D．向含有铝离子和镁离子的溶液中加入氢氧化钠至过量 23．下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察 中含(Ⅱ) B 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 有两性 C 将少量铜粉加入到溶液中，观察现象 氧化性 D 将一份溶液少许置于试管中，向其中滴加另一份溶液，观察 鉴别盐酸与碳酸钠溶液 24．常温下，某无色溶液W中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 下列推断错误的是 A．溶液W一定是KHSO4溶液 B．溶液W中一定不存在Fe3+ C．溶液W中一定不存在 D．试剂X为稀盐酸，能观察到火焰呈紫色 25．从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的流程如图所示。下列说法错误的是 A．操作a和操作b均是过滤 B．溶液①中不止一种物质与发生反应 C．溶液②的溶质主要是NaCl和 D．固体X为，固体Y为Fe 二、非选择题（共50分） 26（12分）．现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 (1)以上物质能导电的电解质是________；属于非电解质的是____________ (2)写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________ (3)写出④与⑦反应的离子方程式___________________ (4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________ (5)将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________ 27（8分）．I．A是一种重要的化工原料NaCl，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。 请根据以上转化关系，回答下列问题： (1)B的化学式为___________、F的化学式为___________ (2)写出图中A转化为B、C、D的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ (3)高温时，将金红石(主要成分是TiO2)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由Ti元素和D所含元素组成，其中Ti为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式___________ 28（12分）．高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 Ⅰ．取30g NaOH溶于75 mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入70 g NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入，再加入NaOH固体至饱和，过滤。 Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100 mL饱和KOH溶液，过滤得粗产品。 已知： ①氯气与NaOH溶液在加热条件下反应易生成氯酸钠。 ②难溶于无水乙醇等有机溶剂，在水溶液中易分解放出氧气，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 (1)检查装置甲的气密性的方法是：装置乙中加水至浸没导管口________________ (2)装置乙的作用是________________，装置丙中冰水浴的作用是_______________ (3)步骤Ⅱ反应的离子方程式是________________ (4)下列说法不正确的是_________ A．装置甲中固体A为 B．实验应在通风橱内进行 C．水中的溶解度： D．分批次加入的目的是防止反应速率过快和发生副反应 (5)写出在水溶液中分解放出氧气的化学反应方程式________________ (6)高铁酸钾在水处理中，既可以对水体消毒，也可以起到净化水的作用，原因是________________ (7)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为___________ 29（12分）．某消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】 【规格】1000 mL 【质量分数】24% 【密度】 (1)某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中__________ (只列计算式，不计算结果) (2)研究小组拟用与溶液反应制备溶液。该实验中需要用到200 mL 溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有___________。 ②配制该溶液需用托盘天平称取___________g 固体。下列是配制上述溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是A→___________→D(填字母序号)。 ③取出200 mL配得的溶液并向其中通入氯气(常温条件下反应，体积变化忽略不计)，当恰好完全反应时，生成的的物质的量浓度为___________。 ④下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。 a．定容时，俯视容量瓶的刻度线 b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 (3)“84消毒液”生效原理的化学方程式为___________。 30（6分）．将标准状况下通入一定物质的量浓度的500 mL NaOH溶液，充分反应后溶液中。已知：与NaOH的主要反应：①；②。 请计算(溶液体积变化忽略不计)： (1)标准状况下的的物质的量为___________mol (2)溶液中___________。 (3)原NaOH溶液的___________ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 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