北京市朝阳区2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

北京市朝阳区2026~2027学年度第一学期期中质量检测 高三化学试卷 2026.11 （考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14016Mg24I127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 放电 1.我国科研团队构建了全球首例基于H,+Mg充MgH,的气固氢负离子电池，以“氢电 共储”的方式，为常温、常压、高效储氢提供了原型验证。下列说法不正确的是 A.Mg元素位于元素周期表第ⅡA族 B.H转变为H,需获得电子 C.该电池充氢放电、充电放氢 D.放电时，Mg作电池的负极 2.侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展。其主要反应为：NaCl+NH,+CO2+H,O 一NaHCO,↓+NH,Cl。下列说法不正确的是 A.C02的结构式：0=C=0 B.NH的VSEPR模型： C.氨水呈碱性：NH,·H,ONH+OH D.常温下，溶解度：S(NaHCO3)<S(NHCl) 3.物质的性质决定用途。下列二者对应关系不正确的是 A.FCl,能水解产生具有吸附性的胶体，可用作净水剂 B.Zn的活泼性较强，可作牺牲阳极金属保护钢铁设备 C.Na2C0,溶液呈碱性，可将水垢中的CaS0,转化为CaC03 D.干冰在常压下易升华，可用作制冷剂 4.已知：①2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H1 ②H2(g)+02(g)一H202(1)△H2 下列说法不正确的是 A.H202、H,0分子中均只含sp3-so键 B.2H202(1)=2H20(1)+02(g)△H=△H1-2△H2 C.可通过原电池将反应①的化学能转化为电能 D.H202易溶于H20,二者分子问能形成氢键 高三化学试卷第1负（共9页） 5.下列有关实验安全的说法中不合理的是 A.做钠在空气中燃烧的实验时，不要近距离俯视坩埚 B.在用电石制乙炔的实验中，将NaCI溶液缓慢加入到圆底烧瓶时须用长颈漏斗 C.实验方案中出现图标 说明实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器 D.中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 6.下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 1 Fe,O; Fe和水 高温 B C12 Mn0,和稀盐酸 常温 C 硫酸四氨合铜溶液 硫酸铜溶液、氨水 常温 D C2H 乙醇和浓硫酸 加热至140℃ 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.钢铁电化学吸氧腐蚀：Fe-3e一Fe3+；02+4H++4e一2H20 B.电解饱和食盐水制氯气：2NaCl+2H,0电邂2Na0H+C,↑+H,↑ C.将铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H,$0,(浓)△CuS0,+S02↑+2H,0 D.向AgI浊液中滴加Na,S溶液：2AgI(s）+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I（aq) 8.饱和氯水存在：CL2+H,0一HCI0+H+C1。下列说法不正确的是 A.CL2是非极性分子，H,0是极性分子 B.HC10分子中C1价电子层上的孤电子对数为3 C2→ →尾气处理 C.可通过右图实验验证HCl0具有漂白性 干燥 湿润 D.向K紅淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明 有色 布条 希条 CL2与H,0的反应存在限度 9.浓硝酸是重要的化工原料，工业制取浓硝酸的过程示意图如下： NH j催化剂NO 2,浓NO 空气 下列说法不正确的是 催化剂 A.I的化学方程式为4NH,+50,。4N0+6H,0 B.Ⅲ利用浓HNO,的强氧化性进一步提高NO的转化率 C.依据化学平衡移动原理，V中可升高温度促进NO转化为N204 D.理论上，V中生成HN0,反应的原子利用率为100% 高三化学试卷第2页（共9页） 10.下列实验的相应操作中，不合理的是 探究NaHCO3的 除去苯甲酸中的 验证氨易溶于水且 热稳定性 泥沙 验证Fe2+的还原性 溶液呈碱性 NaHCO, NH, 澄清 酚酞 FeCl, 石灰水闺 溶液 厚溶液 A.实验结束时，先 B.先加热溶解，冷 C. 先打开弹簧夹， D.先滴加几滴 把导管移出液面， 却后再过滤 再挤压胶头滴管 KSCN溶液，再滴 再熄灭酒精灯 加几滴氯水 11.恒温恒容密闭容器中，投人C0和H20,其初始浓度均为Comol·L1,发生一氧化碳 变换反应：C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H2(g)△H。反应过程中的能量变化示意图 如图1所示。C0的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，C0的平衡转化率为x2%。 100 E CO(g)+H,O(g) C0,(g)+H,(g) 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是 A.一氧化碳变换反应为放热反应，△H=E,-E2 B.用H,表示反应开始到t,h的平均速率是，Cox,mol·L1·h1 100t1 C其他条件不变，增大H,0(g)的初始浓度，C0的平衡浓度大于c,(1-0》 D.其他条件不变，向容器中投人一定量的Ca0可以增大H,的体积分数 12.对下列事实的解释不合理的是 事实 解释 NaI溶液与NaIO,溶液混合，无明 A 显现象，加人稀硫酸，产生12 增大H+浓度，提高了IO3的氧化能力 B K (CCICOOH)<K,(CF COOH) 氟元素的电负性大于氯元素的电负性， 增大了0一H键的极性 C NH,CI溶液呈酸性 NH结合了水电离出来的OH D 乙烯和乙炔均能发生加成反应 乙烯和乙炔均含σ键 高三化学试卷第3页（共9页） 13.500℃时，CH,与Br,反应先溴化生成CH,Br,部分CH,Br会进一步溴化，加人少量催 化剂I2可提高CH,Br的选择性。研究表明，I2参与反应的可能机理如图所示。 CH,Br CH,Br2 IBr ·CH ·CHBr HBr← ∠HBr CH4·Br CH,Br 下列分析不正确的是 A.I,促进CH2Br,和CH,转化为CH,Br B.无论是否加I,一定发生CH,Br+Bm,0OSCH,B,+HBr C.催化过程中一定发生极性键和非极性键的断裂与生成 D.图示转化中，X、Y表示两种不同的化合物 14.已知：I2存在平衡：2(H20)一I2(CCl4)K。学习小组测定K (c(I2)ccL 实验如 c(I2)H,0 下：向饱和的I2的CCL,溶液中加人水，充分振荡、静置、分液。分别滴定水溶液中的 【2和CC14溶液中的I2,如下图所示。(L2+2S202I°+S40?) c,mol/LNa,S,.0,溶液 实验 v,mL水溶液 v,mL CCl,溶液 （含淀粉) (含足量KI溶液、淀粉人 现象 溶液由蓝色变为几乎无色，再变 溶液最终由蓝色变成无色 为浅蓝色，最终无色 数据 消耗Na,S,03溶液v2mL 消耗Na2S203溶液v4mL 下列分析不正确的是 A.Ⅱ中加人KI溶液后，振荡锥形瓶有利于I2+I一I B.Ⅱ中颜色变化的原因之一是水中的I2与NaS20,反应快，CC14中的1，向水中转移慢 C.通过实验I、实验Ⅱ测得的数据，计算K的值为V4 V2V3 D.已知常温下K=85,若向50mL含0.01gI,的水溶液中加人10 mL CCl,进行萃取， 则平衡时1，在水中的残留质量为6O08 高三化学试卷第4页（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分) ⅵ作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，已广泛应用于植人 式医疗设备等领域。 (1)Li的晶体类型为 (2)锂电池常用EC( 作溶剂，锂盐作溶质。EC中能与L形成配位键的原子 是 (3)锂电池多次放电后，负极出现膨胀粉化，电池容量降低。膨胀粉化的电极中存 在LiH。i、LiH的晶胞如下图。 i晶胞 LiH晶胞 ①iH晶胞中，距离H最近的i+有 个。 ②两种晶胞的形状均为立方体。i晶体密度与LiH晶体密度之比为7：10，则Li 晶胞体积与LH晶胞的体积之比为 (4)定性、定量探究含i负极中存在的LiH。 实验方法：用足量的重水(D,0)与含i负极反应，通过测定n(D2)/n(DH) 可获知n(Li)/n(LiH)。 ①测得n(D2)/n(DH)=a,则n(Li)/n(LiH)= ②研究发现，存在一个对温度敏感的平衡：2LiH(s)一2Li(s)+H2(g)△H, 该平衡控制着Li负极上LH的形成和分解。设计对比实验，证实了该平衡存 在且△H>0。 实验1：T,℃时，用足量的重水与一定质量含Li负极反应，测得n(D2)/n(DH)=b 实验2： (5)抑制H,的产生、引人具有强储氢或吸附氢的物质是保护负极的有效策略。 高三化学试卷第5页（共9页） 16.(12分) 除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和S0?,流程示意图如下。 滤渣1 粗盐水 BaCl,溶液 NaOH溶液 滤渣2 Na2CO,溶液 溶液a iⅱ 盐酸 系列操作 溶液b 溶液c 精盐 益 iv 已知：① 物质 BaSO BaCO; Mg(OH)2 CaCO, Ca(OH)2 Kep 1.1×10-10 2.6×10-9 5.6×10-2 3.4×10-9 4.7×10-6 ②当溶液中的离子浓度小于1×105mo/L时，认为沉淀完全。 (1)1中发生反应的离子方程式是 (2)i中需加人过量的BaCl2,检测BaCl2是否过量的方法是 0 (3)若加人BaCl2后不过滤就加人NaOH、饱和NaC0,溶液，会导致提纯后的精盐中 存在$0？~，结合沉淀溶解平衡说明原因： (4)若i中只用6mo/LNa0H溶液除去Ca2+、Mg2+,会导致 a.Ca2+沉淀不完全 b.消耗更多NaOH c.步骤ⅱ中会消耗更多的盐酸 (5)按图示流程，滤渣2的主要成分有 (6)进中向烧杯中加人盐酸，使溶液c呈弱酸性。ⅳ中“系列操作”的步骤是： ①将溶液c转移至 中； ②用酒精灯加热， ,停止加热。 (7)测量发现，精盐中NaCl的质量大于原粗盐中NaCl的质量，原因是 高三化学试卷第6页（共9页） 17.(12分) H,S的资源化利用对于环境保护、含硫化学品增值具有重要意义。由H,S获得 含硫化学品有多种方法。 (1)克劳斯法 02 催化剂 含H,S天然气 i.吸收 H,S H2S、S02 ⅱ.蒸馏 燃烧 转化 ①用H0 OH吸收H,S,主要利用了该物质的性质是 CH. ②燃烧 的H2S,转化时能最大程度获得S。 a.二分之一 b.三分之一 c.四分之一 (2)铜铁吸收法 总反应：2H2S+02=2S+2H20 一定温度下，将H,S和空气按一定比例混合，以恒定流速通人酸化的FeCl,、 FeCL2、CuCl,的混合溶液中，产生S的过程示意如下。 Fe CuS ①CS转化为S的离子方程式是 ②欲使生成的S中不含CS,可增大混合气中空气的比例，从反应速率的角度说 明原因： (3)电化学法 0 转化：H$一→Ho。-(HMS),示意图如下。电解质溶液为稀碱溶液。 HS HO HS- CH,OH >SO HCHO← HO-M) ①写出阴极区O2、HS生成S0子过程中的反应： ②得到HMS的同时，HCH0有剩余，原因是 高三化学试卷第7页（共9页） 18.(12分) 利用工业废渣[主要含AgC1,还含少量的PbCl,和Au(金)等物质]生产金、高纯 银粉，流程示意图如下。 溶液a PbSO i.NaOH 工业ii.N,H H,SO 溶液b 废渣 脱氣 沉铅 i.NaOH Ag、Au HNO、H,O2 PbO 氧化浸出 溶液c HCli.N,H,高纯 沉银还原 银粉 Au 已知： 物质 Ag2SO PbSO AgCI PbC12 K.p 1.2×105 1.8×10-8 1.8×10-10 1.7×10-5 (1)“脱氯”时，将工业废渣与NaOH溶液充分混合后，加人过量的N,H,作为还原剂 (氮被氧化为N2)。 ①工业废渣需磨成细小粉末，目的是 ②加人NaOH后，部分AgCI1转化为Ag20,二者均能被N2H,还原为Ag。Ag20与 NH,反应的化学方程式是 ③做对比实验发现，一定温度下，在相同的时间内，N2H,的用量不同，Ag的还原 率不同，如下图所示。用量超过v,mL后，发现AgCl未完全反应，原因是 0 100 5 88 N2H4的体积mL ④“脱氯”的目的是 (2)探究HN0,、H,02在“氧化浸出”中的作用、加人方式，实验如下： 取Ag、Pb0和Au的固体混合物，加人HNO,产生红棕色气体，随后加人 H202,红棕色消失，部分固体溶解。 ①向固体混合物中加人HNO,、H202的方式是 ②实验中反应的离子方程式有 (3)“沉铅”过程分离出70%左右的铅，“沉银”过程把剩余的铅分离出去。为提高银 粉的纯度和回收率，需经H,S04、HC1两次除铅，原因是 高三化学试卷第8页（共9页） 19.(12分) 实验小组学习合成氨的有关方法，初步探究固体MgN,转化为NH,的过程。 已知：甲基橙变色范围为3.1~4.4。 (1)MgN2水解产NH3 ①原理产生NH,的反应方程式是 ②实验称取mg研细的MgN2,加足量水溶解，搅拌，充分反应。过滤，得v,mL滤 液，以甲基橙为指示剂，用硫酸滴定氨。 ③质疑甲同学认为滤液中含溶解的Mg(OH)2,影响测定结果。补充实验获得了 NH,的量，补充实验的方案是 。（忽略氨水对Mg(OH)2溶解的 影响) ④反思按该方法能制NH,但分离出纯净的NH,比较困难。查阅资料：HCI气体能 与MgN2反应得到NH3。 (2)探究HCl与MgN2的反应 ①质疑乙同学认为NH,+HCl一NH4Cl,HCl与MgN2反应不能得到NH3。 ②实验将HCI气体通人盛有Mg,N,的烧瓶中，用酚酞溶液检验逸出的物质。进行 实验，选择的装置有a、 (部分夹持装置略)。酚酞溶液先变红后褪 色，原因是 一浓硫酸 NaCl 1g N 固体 酚酞 酚酞 溶液 溶液 6 以上实验说明，该方法不能持续收集到NH3。 ③反思乙同学对比H,0、HC1的结构，从化学键极性的角度说明了产生NH的合理 性： ④猜想NH,CI也能与Mg,N,反应产生NH3。 (3)探究NH4Cl与MgN2的反应。 ①实验将两者混合物加热至200℃，检测到NH3。 ②质疑丙同学认为NH,的来源不止一种。 ③证实设计实验： 。证实了NH来自于NH4Cl与Mg3N2的反应。 ④反思生成的NH,明显少于理论值，推测NH,的产生与温度有关。将两者混合物 加热至500℃，收集的氨更多。查阅资料，在500℃NH3分解达平衡时，大部 分NH3能转化为N2和H2,而在实验(500℃)中NH的产率却接近100%， 原因是 0 NH4Cl与MgN2的反应复杂，可继续探究。 高三化学试卷第9页（共9页） 北京市朝阳区2026-2027学年度第一学期期中质量检测 高三化学答案 15.(10分) (1)金属晶体(1分) (2)氧原子/0(2分) (3)①6（2分) ②5：81(5/8、0.625等)(2分) (4)①2a（1分) ②T2C时(T2>T1),用足量的重水与含锂负极反应，测得nD2)/n知>b(2分)← (实验设计正确，但数值对应关系错误，1分)~ (或：T2C时(T2<T1),用足量的重水与含锂负极反应，测得nD2)/n(DHD<b) 16.（12分) (1)S0}+Ba2+=BaS04l(2分)I (2)静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaC2溶液。若溶液不出现浑浊， 则表明So己沉淀完全，BaC2过量。(1分) (取上层清液，加2~3滴BaC2溶液，若溶液不出现浑浊，则表明SO己沉淀完 全，BaC2过量) (3)BaSO4(s)亡Ba2+(aq)+SO}(aq),加入饱和Na2CO5溶液后，生成BaCO5, Ba2*浓度降低，平衡正移，SO}进入溶液巾，导致提纯后的精盐中存在SO}。~ (2分) (BaS04+CO=BaCO3+SO1) (4)bc（2分) (只选b1分、只选c1分、选abc,1分) (5)CaCO、BaCO3、Mg(OH2(2分) (写对1个即得1分) (6)①蒸发皿(1分) ②同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。(1分)← (7)i引入Na+、i和i引入C(1分) 17.（12分) (1)①碱性(2分)： 工 ②b（1分) (2)①2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S(2分) ②增大混合气中空气比例，4Fe2++O2+4Ht=4Fe3++2H0反应速率增大， Fe3+浓度增大，提高2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S反应速率；HS比例减小， 降低Cu2++H2S=CuS+2H反应速率，使CuS的生成速率慢于消耗速率。 (2分) (提高反应试的速率，F3*浓度增大，反应速率增大；H2S比例减小，降低反 应i的速率)~ (增大反应速率角度1分，降低反应速率角度1分)~ (3)①O2+H2O+2e=HO,+OH、H2S+OH=HS+H20、HS+3HO,=SO3+ 2OH+H20(共3分；每个反应1分) (302+HS+6e+0==S03+40H,3分) ②阴极区每生成1 mol HMS,转移6mole,消耗1 mol HCHO;阳极区每转移 6mole生成3 nol HCHO,HCHO消耗量小于其生成量，故有剩余。(2分)← 18.（12分) (1)①增大反应物接触而积，提高反应速率，使反应充分进行(1分) ②2Ag20+N2H4=4Ag+N2↑+2H0(2分) (产物、反应物均正确1分，配平1分)← ③N2H4的用量大，反应速率快，Ag将AgCI1覆盖，Ag的还原率降低(1分) ④将AgCI和PbC2分别转化为可溶于NO3的Ag和P6bO,便于氧化浸出时与Au 分离(2分) (2)①将两者混合后加入(1分) 工 (先加HO2,后加NO3) (②Ag+2H++NO,=Ag++NO2↑+2H0、Pb0+2Ht=Pb2+H0、 H2O2+2NO2=2NO+2Ht(3分；每个反应各1分)~ （2Ag+H202+2Ht=2Ag*+2H0) (3)Ksp(Ag2SO4)>Kp(PbSO4),用硫酸沉淀部分Pb2+,，Ag*不形成Ag2SO4沉淀； Pb2+浓度减小，Kp(PbCh)>Kp(AgCI)，加入盐酸，Pb2+不形成PbCh沉淀。 (2分) 19.(12分) (1)①Mg3N2+6H20=3Mg(OD2+2NH↑(2分) (物质1分，配平1分) ②用硫酸滴定V:mL饱和Mg(OH田2溶液(2分) (用硫酸滴定饱和Mg(OHD2溶液，1分；加入NaOH溶液并加热蒸出氨，用过量 硫酸吸收，再用NaOH滴定剩余的硫酸，2分) (2)②ce(2分)e Mg3N2与HCI反应快，NH生成后逸出，溶液先变红；逸出的HCI进入溶液中和 氨，溶液褪色 (2分)4 ③H一O、H-C1极性较大易断裂，O、CI的电负性大，H带部分正电荷，易与MgN2 中的氨结合(1分) (3)③将NH4CI加热至200C,未产生NH(2分) (将Mg315N2与14NH4C1混合加热至200℃，检出15NH) ④N旺分解速率慢(1分)~