上海音乐学院虹口区北虹高级中学2026-2027学年高三上学期第一次诊断练习 化学试题

上海音乐学院虹口区北虹高级中学2026-2027学年高三上学期第一次诊断练习化学试题

2026.10

(满分100分，时间60分钟；答案做在答题纸上)

相对原子质量

注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

一、磷魂铸元，万物生辉化乾坤(本题共20分)

1. 磷是重要的生命元素之一，其化合物存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。磷有多种同素异形体，其中白磷分子是正四面体分子。

（1）处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是____________________。

A.  B.  C.  D.

（2）白磷分子中P-P-P键角为_________________。

（3）某基态磷原子的核外p电子与s电子数的比值为_________________。P元素和S元素第一电离能较大的是________________。（填元素符号）

（4）磷的氢化物分子中P原子的杂化方式为________________，分子的VSEPR模型名称为__________。

（5）研究表明，三硫化四磷分子的结构中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数__________。

A. 7个 B. 9个 C. 19个 D. 不能确定

（6）中电负性最大的元素是__________。

A. Ca B. H C. O D. P

（7）已知分子的键角比分子中的键角小，原因是______________________________。

磷化硼具有高硬度、耐高温、耐腐蚀、透光性好等优异性能，广泛应用于光学、超硬材料、红外窗口材料。磷化硼晶体晶胞如图所示。

（8）磷化硼晶体中磷原子周围等距且最近的硼原子有__________个，已知该晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，则磷化硼晶体的密度为__________。

二、甲醇先锋，氢启零碳展未来(本题共22分)

2. 利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、提供高效储氢等多重优点。利用加氢制备的步骤如下所示：

反应I：，。

反应II：，。

反应III：，。

（1）已知甲醇的热值为，则甲醇的燃烧热为__________。

（2）在一定温度下，在5 L密闭容器中充入的和的，并只发生反应I。10 min时测得生成物分子总数为个。用氢气表示该过程的反应速率为__________。该反应平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K

判断__________。（填“>”“=”或“<”）

（3）关于反应II自发性说法正确的是__________。

A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度自发 D. 任意温度不自发

（4）向恒温恒压密闭容器中充入2 mol CO（g）和的，在密闭容器中进行反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。（不定项）

A.  B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 容器内混合气体的密度不再改变 D. 两种反应物的转化率之比不再改变

（5）和在光催化下发生反应III，反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用＊表示。写出虚线框中决速步骤的化学方程式________________________________________。

在体积为1 L的恒容容器中，的和的在催化剂作用下发生反应III，相同时间内不同的温度下，测定的产率与温度的关系如图。

（6）Q点的反应速率__________。

A. > B. < C. = D. 无法确定

（7）520 K时，X点所对应甲醇的平衡产率为50%，计算此时反应III的化学平衡常数K = _________________。（结果保留两位有效数字）

如下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中B、D均为石墨电极，A、C为铜电极。闭合K，该装置开始工作。