上海音乐学院虹口区北虹高级中学2026-2027学年高三上学期第一次诊断练习 化学试题

上音北虹2026学年高三第一次诊断练习 2026.10 化学试卷 (满分100分，时间60分钟：答案做在答题纸上) 相对原子质量H-1C-120-16、B-10.8P-31、C1-35.5、Fe-56 注意：选择类试题中，标注“不定项的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试 题，每小题只有1个正确选项。 一、磷魂铸元，万物生辉化乾坤（本题共20分) 磷是重要的生命元素之一，其化合物存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。磷有多种同 素异形体，其中白磷P4)分子是正四面体分子。 1.1处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是 A.[Ne]3s23p1 B.[Ne]3s23p23d1 C.[Ne]3s23p13d! D.[Ne]3s23p3 1.2白磷分子中P-P-P键角为 。 1.3某基态磷原子3P的核外p电子与s电子数的比值为」 。P元素和S元素第一电 离能较大的是 。(填元素符号)。 1.4磷的氢化物PH3分子中P原子的杂化方式为 ,PH3分子的VSEPR模型名称 为 1.5研究表明，三硫化四磷(P4S3)分子的结构中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达 到了8个电子的稳定结构。则在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数 A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定 1.6CaHP04)2中电负性最大的元素是 A.Ca B.H C.0 D.P 1.7已知PH分子的键角比NH分子中的键角小，原因是 磷化硼具有高硬度、耐高温、耐腐蚀、透光性好等优异性能，广泛应用 于光学、超硬材料、红外窗口材料。磷化硼晶体晶胞如图所示。 1.8磷化硼晶体中磷原子周围等距且最近的硼原子有 个，已知该晶 ○B原子●P原 胞边长am,阿伏加德罗常数为Na,则磷化硼晶体的密度为 gcm3。 第1页共7页 二、甲醇先锋，氢启琴碳展未来（本题共22分) 利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、提供高效储氢 等多重优点。利用CO2加氢制备CH3OH的步骤如下所示： 反应I:C02(g)+H(g±C0(g)+HO(g) H=41.1kJ-mol1 反应I:CO(g)+2H(g÷CHOH(g) HakJ-mol-1 反应I:CO(g)+3H(g)±CHOH(g)+HO(g) H3=-49.0kJ-mol-1 2.1己知甲醇的热值为22.7kJg1,则甲醇的燃烧热为 2.2在一定温度下，在5L密闭容器中充入amol C02和b mol H2并只发生反应I。10min时 测得生成物分子总数为4个。用氢气表示该过程的反应速率为H)= 。该 反应平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K 4.1×105 K K 判断K 。(填“> “=” 或“<” 2.3关于反应Ⅱ自发性说法正确的是 A.高温自发 B.低温自发 C.任意温度自发 D.任意温度不自发 2.4向恒温恒压密闭容器中充入2olC0(g)和4molH(g),在密闭容器中进行反应I,下列能 说明反应达到平衡状态的是 。(不定项) A.v(CO)-2v(H2) B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.容器内混合气体的密度不再改变D.两种反应物的转化率之比不再改变 2.5CO2和H2在光催化下发生反应I,反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质 用*表示。写出虚线框中决速步骤的化学方程式 0.5 0.0 *HE+*HOOOH *HE++HO+*OHO 15 *HS+*003H -2.0 -2.5 反应历程 第2页共7页 在体积为1L的恒容容器中，2molC02和6nolH2在催化剂作用下发生反应Ⅲ，相同时间 内不同的温度下，测定CH3OH的产率与温度的关系如图。 100 产率 甲 80 醇 60 案 8 X 20 0 460480500520540560 T/K 2.6Q点的反应速率V正 V逆 A.> B.< C.=D.无法确定 2.7520K时，X点所对应甲醇的平衡产率50%，计算此时反应亚的化学平衡常数 K- 。 (结果保留两位有效数字) 如下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中B、D均为石墨电极，A、C为铜电极。闭 合K,该装置开始工作。 n/mol 0.5 甲醇 0.4① ② 0.3 0.2 ③ Pt 9 100 mL1 mol.L1 100 mL FeCl 0 KOH溶液 0.10.20.30.4 n(e )/mol CuSO,溶液 FeCL,混合液 丁 甲 乙 丙 2.8甲中负极的电极反应式为 2.9乙中A极为极，工作一段时间后（电解质溶液足量），乙溶液pH A.阴，增大 B.阳，增大 C.阳，不变 D.阳，减小 2.10丙装置溶液中金属正离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右上图所示。 分析可知②线表示的是 (填离子符号)的变化。 第3页共7页 三、烟气脱硫，赋能绿色守蓝天（本题共20分) 直接排放含$0？的烟气会形成硫酸型酸雨危害环境，需要对其进行处理。其中，钠碱循 环法和生物质法较为常见。 3.1下列反应与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是 A.S0+H0±HS03 B.2S02+O2±2S03 C.SO2+2H2S=3S+2H2O D.SO3+H2O-H2SO4 钠碱循环法以溶液作为吸收液。 3.2NaS03溶液吸收S02的离子方程式是 3.3当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下： pH>8 阳离子 阴离子 的吸收液 交换膜 交换膜 浓的H,SO。 ⊕ →H SO Na HSO HSO so pH约为6的吸收液 稀H2SO 当阴极室中溶液pH升至8以上时，可以实现吸收液的再生和循环利用，结合HSO3的 电离平衡和上述图像简述再生原理： 生物质法常使用组氨酸（结构如图1所示）与钻形成的配合物进行烟气脱硫，组氨酸常在 盐酸中保存，生成质子化组氨酸（用H3A+表示），其电离平衡常数分别为K1=1.51×102、 K=1.00×104、K36.76×1010。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数C随pH变化关 系如图2所示。 1.0 0.8 c0.6 0.4 HN OH 0.2 组氨酸 0.0 01234567891011 pH 图1 图2 第4页共7页 3.4组氨酸的熔点高于组胺 HN NH2),主要原因是 3.5质子化组氨酸H3A+)在水中的第二步电离方程式为 A.H3A2+=HA++H+ B.HA+=HA+H+ C.HAA+H D.HA+±A+2H 3.6当[A]=[HA门]时，所对应的溶液pH为一。 (写出计算过程，结果保留两位有效数字) 3.7对于基态C0原子，下列叙述正确的是。 (不定项) A,钴位于周期表的第四周期9族 B.钴原子核外电子的轨道表示式为个个个仅 3d As C.4s轨道上电子能量大于3d D.钴原子核外有27种不同运动状态的电子 3.8钴的一种配合物CoNH)6Cl]的配体是 11mol该配合物中含有o键的数目为 第5页共7页 四、氯原萃取，合成新境为领航（共20分） 绿原酸具有抗氧化、抗炎、辅助控糖、降压减脂等功效，绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通 过酯化反应合成，其合成路线如下： OH 一H ①稀碱Br NaOH醇溶液D一→了 吡啶 -H②铜、O/△ 0 △ Br OH A B C OH E OH (1)S0C1, Br, HO. →H耳 NBS 水解 G (2)KCN 酸化 CN HO COOH QH HO -OH HO 咖啡酸 OH HO -OH HO COOH OH -OH 奎尼酸 绿原酸 COOH 4.1制备绿原酸的原料之一是莽草酸，下列关于莽草酸( )的说法正确的是 HO OH OH 。(不定项列) A.分子中有2个手性碳原子 B.利用红外仪可测定莽草酸中官能团的存在 C.分子中含有2个π键 D.1mol莽草酸最多消耗4 nolNaOH 4.2物质A中官能团的结构简式为 0 4.3写出检验C中非氧官能团的操作过程 4.4DE的反应类型是 A.取代反应 B.消去反应 C氧化反应 D.还原反应 4.5G→H的反应试剂是 4.6B→C过程中第①步产物为Br 写出第②步反应的化学方程式： OH 4.7奎尼酸和绿原酸可用 鉴别。 A.稀溴水 B.NaHCO3溶液 C.FeCl溶液 D.酸性KMnO4溶液 4.8咖啡酸的结构简式为 符合下列条件的咖啡酸的同分异构体M有 种。 ①含有一个苯环，两个酯基；②1molM与足量新制Cu(OD2悬浊液反应生成2 nolCu2O。 写出其中一种分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为2：2：2：1：1的M的 结构简式为 、 第6页共7页 五、三氯化铁，制备测定来求真（本题共18分) 氯化铁是重要的化工原料。实验室制备FCl3晶体（带一定数目结晶水）过程如下： ①用足量稀盐酸溶解废铁屑（表面已锈蚀），得到浅绿色溶液A: ②向溶液A中通入（或加入）X,充分反应得到黄色溶液B: ③黄色溶液B经一系列操作，得到FeCl3晶体。 5.1①中发生的主要离子反应除了Fe+2Ht=Fe2+H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H0外，还有 0 5.2②中通入（或加入）X可以是 。(不定项) A.KMnO B.Cl2 C.HNO3 D.HO 5.3③中一系列操作依次是 5.4在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，除溶解废铁屑外，主要原因是 FeCl3晶体(FeCl3nHO)中结晶水数目n可用如下方法则定 称取5.122 FeCl3晶体样品，溶于浓盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00nL,加入稍 过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用0.100molL1标准NaSO3溶液滴 定至终点，平行测定三次（已知：2Fe3++2I=2Fe2+I2:I+2S2032=2I+S4062)。 5.5配制FeCl3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需 5.6关于本实验操作说法正确的是 。(不定项) A.润洗滴定管时，只需加入所需溶液一次，使滴定管内壁充分润洗即可 B.滴定前应用待测液润洗锥形瓶，以减少滴定误差 C.滴定时两眼应注视滴定管中液面下降情况 D.滴定结束时，如果仰视读数，则使测定的结果偏高 5.7判断达到滴定终点的现象是 某次滴定前后滴定管中液面示数如图所示，本次滴定消耗标准NSO3溶液 1mL。 0 滴定前 滴定后 5.8若三次实验平均消耗标准Na2SO3溶液20.00mL,则FeCl3晶体中结晶水的数目 n- 。(精确至0.1，己知MeCl)=162.5gmo1) 第7页共7页