精品解析：甘肃酒泉市部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质可以导电且属于电解质的是 A. 液态HCl B. 金属Cu C. 熔融NaOH D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl是电解质，溶于水能导电，但液态HCl不电离，没有自由移动的离子，不能导电，A不符合题意； B．金属Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．熔融NaOH是化合物，属于电解质，且熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电，满足两个条件，C符合题意； D．溶液能导电，但溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选C。 2. 2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】雨水变成水蒸气的过程中吸热，故；液体变成气体，混乱度增加，故，故答案选C。 3. 丙烷(C3H8)广泛应用于家庭取暖、烹饪、工业燃料及化学合成等多个领域。常温下，一定量的丙烷在氧气中完全燃烧生成18g水放热553.75kJ。下列热化学方程式书写正确的是 A. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-553.75kJ•mol-1 B. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+2215kJ•mol-1 C. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2215kJ•mol-1 D. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215kJ•mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】由题可知，一定量的丙烷完全燃烧生成和过程中放出的热量，则表示丙烷燃烧的热化学方程式为，D项正确； 故选D。 4. 下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 常温下，的HCN溶液的pH约为3 D. 1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCN易溶于水，但易溶性不能区分强弱电解质，因为强电解质（如NaCl）也可能易溶，A不符合题意； B．HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红，表明其呈酸性，但强酸（如HCl）和弱酸均具有此性质，无法证明电离不完全，B不符合题意； C．常温下，1 mol·L-1 HCN溶液的pH约为3，而强酸完全电离时c(H+)=1 mol·L-1（pH=0），pH为3说明c(H+)=10－3mol·L-1，电离度低，证明HCN是弱电解质，C符合题意； D．1 mol HCN与1 mol NaOH完全反应，表明HCN为一元酸，但强酸（如HCl）和弱酸均可满足此条件，无法证明电离不完全，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B. 使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C. 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则用饱和食盐水除去中能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．为氯酸钾分解的催化剂，使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率加快，但不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意； C．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．平衡体系，增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 故选B。 6. 工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ① ② 则反应的为 A. -165.0 B. +165.0 C. +247.4 D. -247.4 【答案】B 【解析】 【详解】目标反应为，根据盖斯定律可通过反应①与反应②相加得到，则，故答案选B。 7. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量水，溶液中降低，醋酸电离平衡正向移动，电离度增大，故A不符合题意， B．电离吸热，升温使平衡正向移动，电离度增大，故B不符合题意； C．醋酸的电离度（α）与浓度成反比，浓度越高α越小，加入冰醋酸后，溶液中CH3COOH总浓度增大，电离度α降低，虽然电离比例减小，但总溶质浓度大幅增加，电离产生的H+绝对量增加，因此反而增大，故C符合题意； D．加入少量钠，与H+反应，减小，平衡正向移动， 电离度增大，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 8. 反应 达到平衡时，下列措施既能减小反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 减少ZnO的用量 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 使用高效催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．减少ZnO的用量，平衡不移动，平衡转化率不变，化学反应速率不变，A项错误； B．降低温度，化学平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，化学反应速率减小，B项正确； C．增大压强，化学反应速率增大，平衡逆向移动，平衡转化率减小，C项错误； D．使用催化剂，化学反应速率增大，平衡转化率不变，D项错误； 故答案选B。 9. 下列对有关热化学方程式的描述正确的是 A. C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1.9kJ•mol-1，说明相同条件下石墨比金刚石更稳定 B. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，说明0.5mol稀H2SO4与足量碱反应放热一定是57.3kJ C. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ•mol-1 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1，则1molN2和过量氢气反应放热92.4kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，金刚石转化为石墨的，说明金刚石能量高于石墨，因此石墨更稳定，A正确； B．中和热是强酸强碱稀溶液反应仅生成1mol液态水时的反应热，若参与反应的碱为弱碱，弱碱电离会吸热，若反应除生成水外还有其他物质生成也会伴随热量变化，因此0.5mol稀与足量碱反应放热不一定是57.3 kJ，B错误； C．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol，CO不是完全燃烧的产物，C完全燃烧的产物应为，因此不能据此得出碳的燃烧热数值，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此和过量的充分反应放出的热量小于，D错误； 故选A。 10. 硫酸工业的接触室中发生的反应为。下列说法正确的是 A. 气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 B. 加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 C. 反应达平衡状态时 D. 平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A． 该反应前后气体总质量始终不变，气体总物质的量随反应进行发生变化，根据平均摩尔质量公式​，当气体平均摩尔质量不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态 ，A正确； B． 催化剂只能改变反应的活化能，不会改变反应的焓变 ，B错误； C． 反应达平衡时正逆反应速率满足化学计量数比例关系，正确关系应为，题给不满足平衡速率关系 ，C错误； D． 升高温度时，活化分子占比提升，正、逆反应速率均会增大 ，D错误； 故选A。 11. 下列叙述正确的是 A. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 的醋酸溶液，稀释至10倍后 C. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 用润湿的试纸测定硫酸氢钠溶液的，结果偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热使水的电离平衡右移，H⁺和OH⁻浓度相等，水仍为中性，A错误； B．稀释弱酸时电离度增大（弱酸继续电离），pH变化小于强酸，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH应小于4，B错误； C．醋酸是一元弱酸，pH为3的醋酸溶液浓度大于10-3 mol/L，则醋酸浓度大于NaOH浓度，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C错误； D．润湿pH试纸会稀释溶液，稀释酸性溶液，导致氢离子浓度减小，测得的pH偏高，D正确； 故答案选D。 12. 反应物（R）转化为产物（N或T）的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，和均增大 B. 生成速率：产物产物T C. 反应和的决速步骤不同 D. 加入催化剂，可以改变反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图，生成物能量低于反应物能量，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大；生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，减小，A错误； B．最后一步反应的能垒较小，故其生成速率较大，B正确； C．反应和的决速步骤均为M→I，C错误； D．加入催化剂，不能改变反应的焓变，D错误； 故选B。 13. 已知HA为一元弱酸。室温下，将的HA溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. HA的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 的溶液中 D. 混合前的HA溶液中，水电离出的 【答案】B 【解析】 【详解】A．HA为一元弱酸，在水溶液中无法完全电离，电离过程为可逆过程，正确的电离方程式为，A不符合题意； B．的HA溶液中，因HA为弱酸不完全电离，HA的实际物质的量浓度大于，与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液总体积为原单份溶液的2倍，根据物料守恒，含A元素的粒子总浓度为原HA溶液浓度的，因此，并非等于，B符合题意； C．NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，室温下pH=12的NaOH溶液中，由水的离子积可得溶液中，因此，C不符合题意； D．HA为酸溶液，溶液中的全部由水电离产生，室温下pH=2的HA溶液中，因此溶液中，而水电离出的与水电离出的相等，即水电离出的，D不符合题意； 故选B。 14. 向某恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应： ，平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. a、b两点M相同，平衡常数也相同 C. 反应速率： D. 当M为时，的转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，该体系中混合气体的平均摩尔质量（M）减小，故温度，A错误； B．a、b两点M相同，但是平衡常数只与温度有关，两点温度不同，故两点的平衡常数不同，B错误； C．同压下，，，同一温度下，c点的压强比a点大，，故，C错误； D．设起始的物质的量为2 mol，当时，的转化率为x，则： 则，解得，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 能源是人类社会发展的重要基础，甲醇（CH3OH）作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）下列能源中属于不可再生能源的是__________（填序号，可多选）。 ①煤      ②太阳能      ③风能      ④甲醇      ⑤氢气      ⑥天然气 （2）甲醇（CH3OH）可通过CO2与H2催化合成，其作为能源的主要优势是________________________________________________________________（答两点）。 （3）实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液反应测定反应热，实验数据如下： 实验次数 起始温度t1() 终止温度t2() 温度差 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度，比热容，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热__________kJ·mol-1（保留一位小数）。 ②写出该中和反应的热化学方程式：________________________________________。 ③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH3COOH溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）已知下列反应的焓变（，101 kPa）：             ①计算合成甲醇的反应：的焓变  __________kJ·mol-1。 ②工业上常用CO与H2合成甲醇：  ，结合   ，计算CO(g)的燃烧热__________kJ·mol-1。 【答案】（1）①⑥ （2）燃烧产物为CO2和H2O清洁环保、可通过CO2和H2合成实现碳循环（或储存方便、液体燃料易运输，任选两点即可） （3） ①. ②. ③. 偏大 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 煤和天然气属于化石燃料，在短时间内无法再生，属于不可再生能源，太阳能、风能属于可再生能源，甲醇和氢气可通过可再生能源制取，也属于可再生能源，故选①⑥； 【小问2详解】 甲醇作为能源的优势主要体现在环保和储运方面：可通过与催化合成，实现碳循环，常温下为液体，便于储存和运输，燃烧产物为和，清洁无污染； 【小问3详解】 ① 三次实验的温度差分别为、、，平均温度差，反应放出的热量 。反应生成水的物质的量，则； ② 该中和反应的热化学方程式为； ③ 醋酸是弱酸，电离时需要吸收热量，导致反应放出的总热量减少，由于为负值，放出的热量越少，越大； 【小问4详解】 ①已知： Ⅰ     Ⅱ     Ⅲ     根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ-Ⅰ得到 ，则。 ②已知： Ⅳ    Ⅴ    ，燃烧热是指可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，即求反应 的焓变，根据盖斯定律，由Ⅳ-Ⅴ+Ⅰ-Ⅲ 得到 ，则。 16. 是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中的最大含量为。现对某品牌葡萄酒进行含量检测，取300.00 mL葡萄酒试样，通过适当的方法使所含全部逸出，用溶液将其全部吸收并氧化为溶液，然后用的标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）取20.00 mL待测H2SO4溶液，需要的仪器有________、锥形瓶。 （2）用标准液滴定前排气泡的正确操作是________(填字母)。 A. B. C. D. （3）滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，________________。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 23.80 表中数据应舍弃的是第________(填“一”“二”或“三”)次；计算所得H2SO4溶液的浓度为________mol·L-1(保留4位小数)；该葡萄酒中SO2的含量为________g·L-1(保留2位小数)。 （5）其他操作均正确，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________。 【答案】（1）酸式滴定管 （2）C （3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复 （4） ①. 三 ②. 0.0497 ③. 2.12 （5） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 H2SO4是酸性溶液，量取20.00 mL 精确体积，用酸式滴定管（量筒精度不够，不能用）。 【小问2详解】 NaOH是碱液，装在碱式滴定管（橡胶管+玻璃球）；排气泡：把尖嘴向上弯，挤压玻璃球放出液体，排出气泡，对应图C。 A、B是酸式滴定管操作；D操作错误。 【小问3详解】 锥形瓶内是硫酸（酸性，酚酞无色），滴定终点NaOH稍过量，酚酞变红；必须加上 “半分钟不褪色”，防止局部显色，故滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。 【小问4详解】 第三次 23.80 mL 和前两次22.12、22.08偏差过大，属于异常值，舍去。平均消耗，关系式为：，，；20.00 mL待测液，总共吸收后配成200 mL硫酸溶液：，，葡萄酒取样体积，。 【小问5详解】 滴定管未用标准 NaOH 润洗：管内残留水稀释标准液，消耗标准液体积偏大，最后导致结果偏高；终点读数俯视刻度线：读取的消耗体积比真实偏小最后导致结果偏低。 17. 已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 HCOOH HF 电离平衡 常数(25℃) 回答下列问题(涉及计算时，忽略溶液混合过程中的体积变化，结果保留两位有效数字)： （1）上述电解质中，酸性最强的是___________。 （2）常温下，一定浓度的与混合溶液，则该溶液中___________。 （3）常温下，等物质的量浓度的和溶液中，pH较大的是___________。 （4）常温下，pH均为3的和溶液分别稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的pH较大的是___________。 （5）常温下，的某一元弱酸HA溶液(已知HA的电离平衡常数)，忽略水的电离影响，溶液中约为___________。 （6）相同温度下，的HCOOH溶液的电离度___________(填“>”“<”或“=”) 的HCOOH溶液的电离度。 （7）向溶液中滴加足量氢氟酸(HF)溶液，反应的离子方程式为______________________。 【答案】（1）HF （2） （3） （4） （5） （6）< （7） 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，电离平衡常数越大，酸性越强。已知，故上述电解质中酸性最强的是。 【小问2详解】 根据碳酸的第二步电离平衡常数，可得。已知溶液，即，代入数据得比值为。 【小问3详解】 由表格信息可知，，同浓度的和溶液中，的电离程度更小，溶液中电离出的更小，因此其较大。 【小问4详解】 由于，相同的和溶液，弱酸的浓度远大于。稀释相同倍数后，继续电离出的更多，增大的幅度更小，故稀释后溶液的较大。 【小问5详解】 设电离出的，则。由于，不能直接近似，需解一元二次方程，解得，故。 【小问6详解】 根据弱电解质“越稀越电离”的规律，相同温度下，溶液浓度越小，电离度越大。因此的溶液的电离度小于的溶液的电离度。 【小问7详解】 由表格信息可知，，根据“强酸制弱酸”的原理，足量氢氟酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和水，氢氟酸为弱酸需保留化学式，离子方程式为。 18. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：。将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 回答下列问题： （1）该反应的___________(填“>”或“<”)0，反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列措施既能加快反应速率，又能提高SO2的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 选择合适的催化剂 B. 不断移除SO3 C. 保持温度和容器体积不变，充入He增大压强 D. 保持温度不变，缩小体积增大压强 （3）利用图像分析判断：___________(填“>”“<”或“=”，下同)；___________。 （4）图1中温度高于400℃之后，SO3的物质的量分数随着温度升高而减小的原因是_________________________________(不考虑催化剂活性降低)；图1曲线中表示反应达到平衡状态的点是___________(填“A”“B”“C”或“D”)。 （5）温度为478 K，设压强恒定为，，则平衡常数___________[对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度表示平衡常数，记作，，为平衡总压强，为平衡时B的物质的量分数]。 【答案】（1） ①. < ②. 低温 （2）D （3） ①. < ②. < （4） ①. 此温度段反应已达平衡，正反应放热，升温使平衡向逆反应方向移动 ②. CD （5）2.75 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，其他条件相同时，升温使的平衡转化率降低，说明升温使平衡逆向移动，故，正反应使气体总物质的量减小，按题意有，低温时，正反应能自发进行； 【小问2详解】 A．催化剂加快反应速率，平衡不移动，的平衡转化率不变，A错误； B．移除使平衡正向移动，能提高的平衡转化率，但未增大反应物浓度，不能加快正反应速率，B错误； C．恒温恒容充入氦气，各反应组分的浓度和分压均不变，反应速率和的平衡转化率均不变，C错误； D．恒温缩小体积，反应物浓度增大，正反应速率加快，平衡向气体物质的量减小的方向移动，的平衡转化率提高，D正确； 故选D； 【小问3详解】 图2中，同温同氮硫比下，对应的平衡转化率较高，增压使平衡正向移动，故，同温同压下，对应的平衡转化率较高，增大氮硫比即相对于增加了的投料量，促进转化，故； 【小问4详解】 图1中，高于400℃的下降段视为已达平衡，正反应放热，升温使平衡逆向移动，的平衡物质的量分数随之减小，C、D位于该段，A、B所在低温段的反应较慢，在相同测定时间内尚未达到平衡； 【小问5详解】 由图2中曲线读得，478 K时的平衡转化率约为50%，设的起始物质的量为1.00 mol，由得的起始物质的量为0.50 mol，按反应计量关系列式， ， 平衡时气体总物质的量为1.375 mol，总压为1 MPa，由得、、、的平衡分压依次为、、、，单位均为MPa， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质可以导电且属于电解质的是 A. 液态HCl B. 金属Cu C. 熔融NaOH D. 溶液 2. 2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 丙烷(C3H8)广泛应用于家庭取暖、烹饪、工业燃料及化学合成等多个领域。常温下，一定量的丙烷在氧气中完全燃烧生成18g水放热553.75kJ。下列热化学方程式书写正确的是 A. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-553.75kJ•mol-1 B. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+2215kJ•mol-1 C. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2215kJ•mol-1 D. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215kJ•mol-1 4. 下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. 常温下，的HCN溶液的pH约为3 D. 1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B. 使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C. 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 6. 工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ① ② 则反应的为 A. -165.0 B. +165.0 C. +247.4 D. -247.4 7. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 8. 反应 达到平衡时，下列措施既能减小反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 减少ZnO的用量 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 使用高效催化剂 9. 下列对有关热化学方程式的描述正确的是 A. C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1.9kJ•mol-1，说明相同条件下石墨比金刚石更稳定 B. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，说明0.5mol稀H2SO4与足量碱反应放热一定是57.3kJ C. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ•mol-1 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1，则1molN2和过量氢气反应放热92.4kJ 10. 硫酸工业的接触室中发生的反应为。下列说法正确的是 A. 气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 B. 加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 C. 反应达平衡状态时 D. 平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11. 下列叙述正确的是 A. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 的醋酸溶液，稀释至10倍后 C. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 用润湿的试纸测定硫酸氢钠溶液的，结果偏高 12. 反应物（R）转化为产物（N或T）的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，和均增大 B. 生成速率：产物产物T C. 反应和的决速步骤不同 D. 加入催化剂，可以改变反应的焓变 13. 已知HA为一元弱酸。室温下，将的HA溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. HA的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 的溶液中 D. 混合前的HA溶液中，水电离出的 14. 向某恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应： ，平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. a、b两点M相同，平衡常数也相同 C. 反应速率： D. 当M为时，的转化率约为66.7% 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 能源是人类社会发展的重要基础，甲醇（CH3OH）作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）下列能源中属于不可再生能源的是__________（填序号，可多选）。 ①煤      ②太阳能      ③风能      ④甲醇      ⑤氢气      ⑥天然气 （2）甲醇（CH3OH）可通过CO2与H2催化合成，其作为能源的主要优势是________________________________________________________________（答两点）。 （3）实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液反应测定反应热，实验数据如下： 实验次数 起始温度t1() 终止温度t2() 温度差 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度，比热容，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热__________kJ·mol-1（保留一位小数）。 ②写出该中和反应的热化学方程式：________________________________________。 ③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH3COOH溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）已知下列反应的焓变（，101 kPa）：             ①计算合成甲醇的反应：的焓变  __________kJ·mol-1。 ②工业上常用CO与H2合成甲醇：  ，结合   ，计算CO(g)的燃烧热__________kJ·mol-1。 16. 是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中的最大含量为。现对某品牌葡萄酒进行含量检测，取300.00 mL葡萄酒试样，通过适当的方法使所含全部逸出，用溶液将其全部吸收并氧化为溶液，然后用的标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）取20.00 mL待测H2SO4溶液，需要的仪器有________、锥形瓶。 （2）用标准液滴定前排气泡的正确操作是________(填字母)。 A. B. C. D. （3）滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，________________。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 23.80 表中数据应舍弃的是第________(填“一”“二”或“三”)次；计算所得H2SO4溶液的浓度为________mol·L-1(保留4位小数)；该葡萄酒中SO2的含量为________g·L-1(保留2位小数)。 （5）其他操作均正确，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________。 17. 已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 HCOOH HF 电离平衡 常数(25℃) 回答下列问题(涉及计算时，忽略溶液混合过程中的体积变化，结果保留两位有效数字)： （1）上述电解质中，酸性最强的是___________。 （2）常温下，一定浓度的与混合溶液，则该溶液中___________。 （3）常温下，等物质的量浓度的和溶液中，pH较大的是___________。 （4）常温下，pH均为3的和溶液分别稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的pH较大的是___________。 （5）常温下，的某一元弱酸HA溶液(已知HA的电离平衡常数)，忽略水的电离影响，溶液中约为___________。 （6）相同温度下，的HCOOH溶液的电离度___________(填“>”“<”或“=”) 的HCOOH溶液的电离度。 （7）向溶液中滴加足量氢氟酸(HF)溶液，反应的离子方程式为______________________。 18. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：。将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 回答下列问题： （1）该反应的___________(填“>”或“<”)0，反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列措施既能加快反应速率，又能提高SO2的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 选择合适的催化剂 B. 不断移除SO3 C. 保持温度和容器体积不变，充入He增大压强 D. 保持温度不变，缩小体积增大压强 （3）利用图像分析判断：___________(填“>”“<”或“=”，下同)；___________。 （4）图1中温度高于400℃之后，SO3的物质的量分数随着温度升高而减小的原因是_________________________________(不考虑催化剂活性降低)；图1曲线中表示反应达到平衡状态的点是___________(填“A”“B”“C”或“D”)。 （5）温度为478 K，设压强恒定为，，则平衡常数___________[对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度表示平衡常数，记作，，为平衡总压强，为平衡时B的物质的量分数]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $