黑龙江哈尔滨德强高级中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试题

哈尔滨德强高级中学2026-2027学年度上学期期中考试 高三年级 化学试题（Ⅰ卷） 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分） 1．化学促进了科技的进步和社会的发展，同时也与生活密切相关。下列说法正确的是 A．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加石蕊试液变成红色 B．跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用的钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度 C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 D．漂白粉与SO2混合使用可以提高漂白效果 2．利用天然气生产CS2的反应为2S2＋CH4 = CS2＋2H2S。下列说法错误的是（ ） A．S2和S8互为同素异形体 B．CH4的球棍模型为 C．CS2的电子式为 D．H2S分子中只含有σ键 3．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验设计 实验目的 A 用光束分别照射鸡蛋清溶液和食盐水，观察是否产生丁达尔效应 鉴别鸡蛋清溶液和食盐水 B 向溶液中先滴加几滴稀硝酸，再滴加几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 检验溶液中是否含SO42- C 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 D 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、澄清石灰水 验证氧气中是否含有水蒸气和二氧化碳 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．溶液与少量稀溶液混合： B．用饱和溶液腐蚀铜电路板： C．用氢氟酸雕刻玻璃： D．溶液中加入稀硫酸： 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．7.8 g苯所含的键数为 B．晶体所含共价键数目为 C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为 D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为 6．下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ） A. 测定中和反应的反应热 B. 探究催化剂对反应速率的影响 C. 验证铝元素既有金属性又有非金属性 D. 钢闸门连接电源负极减缓其腐蚀速率 7．两个碳原子之间共享一个电子可形成碳碳单电子键（用表示），六苯乙烷衍生物通过单电子氧化得到深紫色晶体，结构如图。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．通过射线衍射可以测出单电子键的键长 B．的空间构型为形 C．键的键能： D．该物质熔点小于 8．溴氰菊酯是一种人工合成的高效、对昆虫具有强烈杀灭作用的杀虫剂，其结构如下。下列对该有机物的叙述正确的是（ ） A．该有机物常温下难溶于水，在碱性介质中很稳定 B．该有机物中C原子存在、两种杂化方式 C．该有机物的分子式为 D．该有机物分子中有3个手性碳原子 9．碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷（晶胞结构如图甲所示，图甲中表示分子）可制得碳化硅（晶胞结构如图乙，晶胞参数为），表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 B．图甲中，与甲烷等距离且最近的甲烷分子数为12 C．碳化硅晶体的密度为 D．碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为 10．短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，分属于三个周期，四种元素组成化合物的结构式如图所示，常用作锂电池的电解质材料。W与X的质子数之和等于Y原子核外电子总数，Y与Z同主族。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．Z、R的最高价含氧酸根离子的空间结构相同 C．电负性： D．W、X、Y三种元素只能形成共价化合物 11．一种利用H2和O2直接合成H2O2的反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．总反应的原子利用率理论上可达100% B．步骤2中，若1 mol O2完全反应， 则理论上转移电子数目为 C．在此过程中作为催化剂 D．和中Pd的化合价相同 12．溴代叔丁烷的水解机理和反应过程中能量变化如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.溴代叔丁烷的水解速率由第一步决定 B.稳定性：过渡态1<过渡态2 C.中C原子的杂化类型为sp、sp3 D.升高温度，溴代叔丁烷平衡转化率降低 13．铁基液流电池为解决储能问题提供了一种经济、环保和安全的选择，全铁液流电池工作原理如图，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是（ ） A． 放电时，a极电势低于b极电势 B． 隔膜为阴离子交换膜 C． 充电时，a极可能发生析氢反应： D． 充电时，隔膜两侧溶液浓度均增大 14．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。下列说法错误的是（ ） A．为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程需要缓慢冷却 B．“萃取分液”的目的是分离和 C．“反萃取”生成的化学方程式： D．“滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 15．催化加氢制备的主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定压强下，在密闭容器中投入和在催化剂作用下发生反应。 平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为。下列说法错误的是（ ） A． 其他条件不变，加压有利于增大平衡时 B． 时，反应Ⅱ平衡常数 C．其他条件不变，在300~600℃范围内，平衡时 的物质的量随温度升高而减小 D．图中点对应温度下，平衡时选择性为88.9% 二、解答题 16．（15分）某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO等)制备硫酸钴晶体(CoSO4·7H2O)，工艺流程如图： 已知：①室温下，； CoSO4·7H2O溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： (1)下列措施有利于提高“碱浸”的浸取速率的是____________(填字母)。 A．适当升高温度 B．碱浸过程中不断搅拌 C．延长浸取时间D．加大废旧钴基合金的用量 (2)“碱浸”中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。 (3)“酸浸”所得“浸渣”的主要成分有_______________________________。 (4)“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是____________________________________。除铁后恢复至室温，溶液pH为4，则滤液中铁离子浓度为________________mol/L。 (5)“沉钙”时反应的离子方程式为_____________________________________。 (6)萃取时，萃取剂HA与CoSO4反应的化学方程式为。若其平衡常数K为100，，有机相与水相的体积之比为3：2，则达到平衡时钴元素的萃取率为___________。(萃取率等于钴元素在有机相中的物质的量占其在两相中的总物质的量的百分比) (7)从反萃取后得到的CoSO4溶液中分离出CoSO4·7H2O的操作为__________、__________、过滤。 17．（13分）可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备无水液态，实验中采用四次降温使液化，实验装置如图。 反应方程式为：。 已知：①的沸点是-61℃，有毒； ②装置内产生的气体中含有酸性气体杂质； ③汞难与气体反应。 请回答下列问题： (1)仪器的名称是___________。 (2)装置B中水的作用是①_________________________②____________________________。 (3)完善虚框内的装置排序：A→B→_______________________→F+G (4)装置C中的干燥剂可以是____________________________________（填名称）。 (5)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压②__________________________________。 (6)下列说法正确的是___________（填标号）。 A．装置D的主要作用是预冷却 B．加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收 (7)取 产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为。产品的纯度为________________________。 18．（14分）氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： (1)催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为；  。催化还原的热化学方程式为__________。 (2)将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质 分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和的反应 温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时， 450℃时，该时间段内的脱除率___________。 (3)某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：  ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内， 温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示 的平均反应速率为___________。 生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小， 原因是___________。 (4)实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数_______(用含p的代数式表示)。 19．（13分）化合物是某药物的中间体，其合成路线如图所示： 已知：①； ②。 回答下列问题： (1)A属于芳香烃，其名称为___________。 (2)D转化为的化学方程式为___________。 (3)的反应类型为___________、___________。 (4)的结构简式为___________。 (5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有机物有___________种。 ①能发生银镜反应；②能发生水解；③含有苯环；④核磁共振氢谱显示4组峰。 (6)由苯甲醛()和乙酸酐()合成化合物()，合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中和的结构简式为___________和___________。 试卷第1页 学科网（北京）股份有限公司 $▣▣ 哈尔滨德强高级中学2026-2027学年度上学期期中考试 晋磁 高三年级化学（I卷) 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面糊上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（每题3分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17. (13分) (1) ■ (2)① ② (3) (4) (5) (6) (7) 18.(14分) (1) (2)① ② ③ (3) (4) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) a哈尔滨德强高级中学2026-2027学年度上学期期中考试 高三年级化学试题(I卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量有：H-1C-120-16Si-28S32Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分） 1.化学促进了科技的进步和社会的发展，同时也与生活密切相关。下列说法正确的是 A.天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加石蕊试液变成红色 B.跨洲际往返塞尔维亚的运-20'机身采用的钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度 C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 D.漂白粉与SO2混合使用可以提高漂白效果 2.利用天然气生产CS2的反应为2S2+CH4=CS2十2HS。下列说法错误的是( A.S2和S8互为同素异形体 B.CH4的球棍模型为 C.Cs的电子式为S:C:S D.HS分子中只含有o键 3.下列实验设计不能达到实验目的的是() 选项 实验设计 实验目的 用光束分别照射鸡蛋清溶液和食盐水，观察是否 鉴别鸡蛋清溶液和食盐水 产生丁达尔效应 向溶液中先滴加几滴稀硝酸，再滴加几滴BaCl2 B 检验溶液中是否含SO42 溶液，观察是否有白色沉淀产生 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结 除去NaCl固体中的少量NaCO3 晶 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、澄清石 验证氧气中是否含有水蒸气和二 D 灰水 氧化碳 试 4.下列离子方程式书写正确的是() A.Ba(OH),溶液与少量NH4HCO3稀溶液混合： Ba2++20H+NH+HCO BaCO3+NH3H,O+HO B.用饱和FeCl,溶液腐蚀铜电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C.用氢氟酸雕刻玻璃：Si0,+4H+4F=S4个+2H,O D.Na,SO3溶液中加入稀硫酸：S,O+2S0}+6H=4s02个+3H,0 5.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.7.8g苯所含的o键数为0.6N B.6.0gSiO2晶体所含共价键数目为0.2NA C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3N 6.下列装置或操作不能达到实验目的的是() NaOH 金属 盐酸 溶液 电源 温度计 搅拌器 3滴1molL FeCl,溶液 3滴蒸馏水 内筒 杯盖 8 钢闸门 海水 辅助电极 隔热层 外壳 Al(OH) 肉不溶性) 目0液 2mL5% 2mL5% HO2溶液 浊液 C.验证铝元素 A.测定中和反应 B.探究催化剂对反应速率 D.钢闸门连接电源负极减 既有金属性又 的反应热 的影响 缓其腐蚀速率 有非金属性 卷第1页 7,两个碳原子之间共享一个电子可形成碳碳单电子σ键（用 表示)，六苯乙 ●●●●●●●●●●●●●●● 烷衍生物通过单电子氧化得到深紫色晶体，结构如图。己知N表示阿伏加德罗常数的值。下列 说法错误的是() A.通过X射线衍射可以测出单电子σ键的键长 Ph Ph B.I的空间构型为V形 Ph [I-I-0 C.o键的键能：C..…C<C-C Ph (Ph代表苯基) D.该物质熔点小于I3 8.溴氰菊酯是一种人工合成的高效、对昆虫具有强烈杀灭作用的杀虫剂，其结构如下。下列对 该有机物的叙述正确的是() A.该有机物常温下难溶于水，在碱性介质中很稳定 Br B.该有机物中C原子存在p、s即两种杂化方式 C.该有机物的分子式为C22H1,BrNO? D.该有机物分子中有3个手性碳原子 9.碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷（晶胞结构 如图甲所示，图甲中表示CH4分子)可制得碳化硅（晶胞结构如图乙，晶胞参数为am),Ns 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 B.图甲中，与甲烷等距离且最近的甲烷分子数为12 C.碳化硅品体的密度为N 160 ×1021gcm3 D.碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为0.5anm 10.短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，分属于三个周期，四种元素组成化合 物的结构式如图所示，常用作锂电池的电解质材料。W与X的质子数之和等于Y原子核外电子 试卷第 总数，Y与Z同主族。下列说法正确的是() A.简单离子半径：R>Z W B.Z、R的最高价含氧酸根离子的空间结构相同 Y X C.电负性：X>Y>Z R D.W、X、Y三种元素只能形成共价化合物 11.一种利用H和O2直接合成HO2的反应历程如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是() A.总反应的原子利用率理论上可达100% H,0 B.步骤2中，若1mol02完全反应， 步骤3 步骤1 2HCI+2CI 则理论上转移电子数目为4N >aK8 12 Pd 步骤2 C.[PdC1,了在此过程中作为催化剂 02+2C1 中Pd的化合价相同 12.溴代叔丁烷的水解机理和反应过程中能量变化如图所示： CH 过渡态 能 过渡态2 第步：CH一-Br一 a-- CH-C*+Br (CH),C CH, . CH, OH,Br 过渡态1 碳正离子 H,9 HC H.C 第二：H-C+o一 CH,-C---OH ±CH,一C-OH (CH),CBr,OH CH, CH, CH (CH),COH,Br 过渡态2 反应进程 下列说法错误的是( A.溴代叔丁烷的水解速率由第一步决定 B稳定性：过渡态1<过渡态2 C.(CH3),C中C原子的杂化类型为sp、sp3 D.升高温度，溴代叔丁烷平衡转化率降低 2页 13.铁基液流电池为解决储能问题提供了一种经济、环保和安全的选择，全铁液流电池工作原理 如图，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是( A.放电时，a极电势低于b极电势 B.隔膜为阴离子交换膜 C.充电时，a极可能发生析氢反应：2H+2e=H,个 Fe2 Fe/Fe2 Fe/Fe2+ Fe2 D.充电时，隔膜两侧溶液Fε+浓度均增大 隔膜 14.铍用于字航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[B3A1(SiO3)6]中提取铍的路径为： 稀硫酸 含HA的煤油过量NaOH 热熔玻璃态酸浸滤液1萃取有机相反萃取水相2加热 Be;Al2(SiO3)6> 冷 过滤 分液 分液 过滤 →Be(OH)z>Be 水相1 含NaA的煤油 滤液2 已知：Be++4HA三BeA,HA)2+2H。下列说法错误的是（ A.为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程需要缓慢冷却 B.“萃取分液”的目的是分离Be2+和A1 C.“反萃取”生成Na[Be(OH)4]的化学方程式： BeA,HA),+6NaOH-Na,Be(OH+4NaA+2H,O D.“滤液2可以进入反萃取步骤再利用 15.CO2催化加氢制备CH,的主要反应为： 反应I:C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g)△H1<0 反应I:CO2(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H2>0 一定压强下，在密闭容器中投入1molC02和4molH,在催化剂作用下发生反应。 平衡时，CO,转化率、CH,产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。C0 试卷 选择性可表示 n(C0)4生度×1009%。下列说法错误的是 3.0 100 n(CO2)反应 目25 品 ④ 80 A.其他条件不变，加压有利于增大平衡时n(CH4) 2.0 ③ 图 60 礼简饼 B.506C时，反应Ⅱ平衡常数K=2/7 ② 40 C.其他条件不变，在300600℃范围内，平衡时 g P(506,1.36 斗0.5 20 ① H,O的物质的量随温度升高而减小 0.0 40 0 300 500 600 温度/℃ D.图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为88.9% 二、解答题 16.(15分)某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO,还含有Fe3O4、AlO3、PbO、CaO、Mg0 等)制备硫酸钴晶体(CoSO4HO),工艺流程如图： NaOH H,SO 双氧水氨水 HF HA M 废旧 钴基 碱浸→酸浸 除铁 沉镁沉钙 萃取反萃取 分离 CoS04·7H20 合金 浸出液 浸渣 滤渣 MgF2、CaF 己知：①室温下，KFe(OH)3]=28×109: CoSO4·7HO溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： (1)下列措施有利于提高“碱浸”的浸取速率的是 (填字母)。 A.适当升高温度B.碱浸过程中不断搅拌C.延长浸取时间D.加大废旧钴基合金的用量 (2)“碱浸”中发生的主要反应的化学方程式为 (3)“酸浸”所得“浸渣”的主要成分有 (4)“除铁时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是 除铁后恢复至室温，溶液pH为4，则滤液中铁离子浓度为 mo/L。 (5)“沉钙时反应的离子方程式为 (6萃取时，萃取剂HA与CoS04反应的化学方程式为Co2+(水相)+2HA三CoA,(有机相+2H。 第3页 c(H*) 若其平衡常数K为100， =10,有机相与水相的体积之比为3：2，则达到平衡时钴元素 c(HA) 的萃取率为 (萃取率等于钴元素在有机相中的物质的量占其在两相中的总物质的量 的百分比) (T)从反萃取后得到的CoSO4溶液中分离出CoS04HO的操作为 、过滤。 17.(13分)H,S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CS与MgCl2反应制备无水液态HS,实 验中采用四次降温使H,S液化，实验装置如图。 反应方程式为：CaS+MgCl+2H,O=CaCl,+Mg(OH),+H,Ss个。 饱和MgCl2溶液 冷却剂 MgCl2固体 (-80℃) CaS固体 60℃水浴 液态H2S B 汞 G 玻璃棉 NaHS溶液 干燥剂 冷却剂 (-50℃) 冰盐冷浴 D E 己知：①H2S的沸点是-61℃，有毒： ②装置A内产生的HS气体中含有酸性气体杂质： ③汞难与H,S气体反应。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是 (2)装置B中水的作用是① ② (3)完善虚框内的装置排序：A→B→ →F+G 试卷 (④)装置C中的干燥剂可以是 (填名称)。 (⑤)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压② (⑥下列说法正确的是 (填标号)。 A.装置D的主要作用是预冷却HS B.加入的MgCl,固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H,S C.该实验产生的尾气可用硝酸吸收 (7)取0.680gHS产品，与足量CS04溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g 的坩埚中，煅烧生成Cu0,恒重后总质量为32.798g。产品的纯度为 18.(14分)氨及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的 意义。回答下列问题： (1)C0催化还原NO生成N,和CO2可消除污染。已知：CO的燃烧热为△H=-283 kJ.mol1; 2NO(g)=N(g)+O(g)△H=-180.5kJ·mo。C0催化还原NO的热化学方程式为 (2)将恒定组成的CO和O混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应： 2NO(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)、NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。在不同温度下反应 相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示（曲线I代表CO)。 4500 ①Ⅱ、V两条曲线所表示的物质 4000 3500 分别是 (填分子式)。 3000 L,a(450,3125) 目2500 ②消除污染物CO和NO的反应 盛2000 是1500 温度应选择 (填“低温”或“高温”)。 yb(450,150) 1000 ③已知NO的脱除率=（转化为N的NO) 500 .c(450,500) ×100%时， ·d450,350) n(初始的NO) 0- °e(450.200) 100150200250300350400450 450C时，该时间段内NO的脱除率= 温度/℃ 图1 (3)某学习小组将2molH3、3mo1N0和一定量的O2充入2L恒容密闭容器中，在催化剂作用下 第4页 发生反应：4H(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6HO(g)△H,一段时间内，连续测得NO生 成N2的转化率随温度变化的情况如图2所示。 60 (580,52) 50 则△H 0(填>”或<)。若在5min内， 40 温度从420K升高到580K,此时间段内用NH,表示 30 20 的平均反应速率为 mol.L1.min1。 N 10 (420,2) NO生成N,的转化率先逐渐增大后逐渐减小， 0外 300 400 500 600 700 原因是 温度/K 图2 (4)实验室产生的尾气NO可先用O2氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将2 molNO(g)、1molO2(g) 和1mol He(g)通入密闭容器中，在C、压强为pkPa条件下发生反应： 反应①：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 反应②：2NO2(g)→NO4(g) 平衡时n(O2)=n(NO2)=n(NO4),反应②的平衡常数K。= (Pa)(用含p的代数式表示)。 19.(13分)化合物I是某药物的中间体，其合成路线如图所示： C.Hg Zn-Hg】 A OH HCI OH B OH C,H,MgBr CuHi20 SOCL, Pt H,O E 浓硫酸 (1)0 CH22O2 CH,CH,OH △ (2)Zn,H20 H NaOH溶液/△ 试卷 R R' H,0 已知：①RC=O+R'MgBr→RC一OMgBr →RC OH; H H H R 0 R ②RCH= (1)03 (2)Zn,H2O R H +0 R 回答下列问题： (1)A属于芳香烃，其名称为 (2)D转化为E的化学方程式为 (3)F→G的反应类型为 (4)H的结构简式为 (5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有机物有 种。 ①能发生银镜反应：②能发生水解；③含有苯环；④核磁共振氢谱显示4组峰。 9 CHO C一CH (⑥由苯甲醛（① )和乙酸酐(O 合成化合物P ),合成路线如下（部分 CH. OH 反应条件已略去)。其中X和Y的结构简式为 和 H, CHO CH, OH 第5页 高三期中化学学科（Ⅰ卷） 参考答案 一、选择题（每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B B A D A B D D B B C D A D 16. （15分）除特殊标记外，每空2分 (1)AB (2) (3)、 (4)防止和氨水受热分解 （1分） (5) (6)60% (7) 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 17.（13分）除特殊标记外，每空2分 (1)圆底烧瓶（1分） (2)初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末（1分） 实现第一次冷却H2S（1分） (3)E→C→D (4)五氧化二磷(或者无水氯化钙) (5)液封，防止空气中的水蒸气等杂质进入体系 (6)AB (7) 18.（14分）除特殊标记外，每空2分 (1) (2)（1分） （1分） 高温（1分） 80% (3) <（1分） 0.15 温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大；温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小 (4) 19.（13分）除特殊标记外，每空2分 (1)甲苯（1分） (2) (3)加成反应（1分） 消去反应（1分） (4) (5)2 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $