广东广州市第六中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

★启用前注意保密 试卷类型：A 2026级高一上学期化学期中考试 命题人：黄尧 审题人：邓红菊 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5Fe56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.下列各组物质中，按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A.氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾 B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C.铜、氧化铜、硫、石灰水、碳酸氢钠 D.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 2.下列各组物质的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.Cl2→Ca(ClO)2 B.NaHCO3→COy C.MnO4→MnO2 D.Fe2+→Fe3t 3.《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在5~10m之间 的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A.墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCI溶液的本质区别 B.墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 C.炭黑的化学性质与石墨相似 D.墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 4.下列说法错误的是 A.金刚石、石墨和C是碳元素的同素异形体 4e B.HS与S02反应中电子的转移情况： 2H,S+S0,=3S+2H,0 C.KHCO3在水中的电离方程式：KHCO,=K++H+CO ●bQ D.NaCI溶于水形成水合阴、阳离子可表示为C 、c8 5.以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A.Na→NaO→NaOH B.Fe→Fe,O3→Fe(OH)g C.C→C0→BaC03 D.Cu(OH)2-→CuSO4→FeSO, 第1页共8页 6.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试剂变红的溶液中：Na、C、SO?、Fe+ B.澄清透明溶液中：K+、SO}、Cu+、Ht C.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca+、CI、CO D.酸性溶液中：K+、ClO、CI、Na+ 7.下表中的有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是 选项 用途 性质 A 氯水能用于自来水消毒 氯气有毒 B 维生素C可用作食品抗氧化剂 维生素C易被氧气还原 C 84消毒液用于环境消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 D NaHCO3可用作治疗胃酸过多 NaHCO3不稳定，受热分解 8.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当 打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ④H,0 ③浓硫酸 A.②③ B.③④ C.①③ D.①② 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2H+=Ca2++C02个+H,0 B.向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH2溶液：Ba2++2OH+2Ht+SO,2=BaSO4↓+2H,O C.工业漂白粉的制备：CL,+2OH=C+CIO+H,O D.向纯碱溶液中加入少量稀盐酸：C03+2H=H0+C0↑ 第2页共8页 10.下列对图示的解释不正确的是 e 稀释浓硫酸」 e 浓硫酸 B B© e 蒸馏水 (e) A 表示氧化剂 B.浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅 氯水光照过程中02的变化 向Ba(OH2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 22 M 18 0 50 100 150 时间 时间(s) C.a时刻Ba(OH),溶液与稀硫酸恰好完全中和 D.O2增大的原因是HClO分解 11.已知下列反应均能发生： ①KCIO3+6HCI=3CL2个+KC1+3H,0 ②2KMnO,+16HCl=2MnCL2+2KCI+5CL2↑+8H,O 3K2SO4+2MnS04+5PbO2+2H2SO4=2KMn04+5PbSO4+2H2O 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A.反应①中氧化产物与还原产物之比为1：5 B.反应②中HCI在反应中只体现还原性 C.氧化性强弱：KMnO4>PbO2>Cl D.①②分别制备相同物质的量的C,转移的电子数之比为5：6 12.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图。下列说法 不正确的是 NH CO. 反应② →NaHCO, 纯碱 饱和 沉淀池 食盐水 反应① 母液 A.反应①中向饱和食盐水中先通入NH,再通入CO, 第3页共8页 B.在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl小 C.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 D.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 13.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 玻璃棒 氯气 蒸发皿 无水CaCl 5靓一 饱和 抄) 食盐水 B.检验NaNO3溶液中 A. 收集氯气 C.观察钠在空气中燃烧 D.净化、干燥CL2 的钠元素 14.如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为Na,下列说法错误的是 化合价 +7 +5 +4 +1 0 -1 a →物质类别 氢化物单质氧化物酸 盐 A.b可同时转化为a和d B.a、b分别与足量Fe反应产物都是FeCL2 C.c可以作为一种新型自来水消毒剂 D.向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 15.2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈(C©)是地壳中含量最高的 稀土元素。关于铈的有关化合物及HO,的转化关系如图所示。下列说法正确的是 H2O2,H Ce3+ HO2,OH A.过程①的离子方程式为2Ce02+H,02+10H=2Ce++6H,0 B.过程②中，每有2 nol Ce+参加反应时，转移4Na个电子 C.该反应历程的总反应为2H,02=2H,0+0,个 D.溶液的酸碱性不会影响物质的氧化性、还原性 第4页共8页 16.某无色溶液中只可能含有K+、Ag*、Ba2+、Cu+、CI、CO、SO中的一种或几种，对其进行如 下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成： ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.可能含有K+、CI B.一定含有K、CO、SO C.一定不含有Cu+、K+、Ag*、Ba2+ D.可能含有Cu2+、SO 二、非选择题：本题共4小题，共56分（包括卷面分2分） 17.(18分)I.现有以下物质：①Fe(OHD3胶体；②氨水；③CaCO3固体：④熔融KHS04:⑤CH4:⑥锌； ⑦CO2;⑧CH,COOH;⑨冰水混合物；⑩石灰乳； (1)以上物质中属于电解质的是 。 属于非电解质的是 (2)1mol物质④含有离子的物质的量 :6.02×1023个物质⑦含有的质量约为 g: 48g物质⑤与 gH0所含原子数相同 (3)实验室用饱和F®CL,溶液制备Fe(OH),胶体的化学反应方程式 下列 有关氢氧化铁胶体的制备实验说法正确的有 A.可用饱和FeCL,溶液与稀NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 B.在制备Fe(OH3胶体实验中，需要用到玻璃棒 c.制备的Fe(OH),胶体中混有FeCl3杂质，应采用渗析的方法提纯Fe(OH),胶体。 (4)已知H,PO2溶液与足量NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH,PO2的盐，故NaH,PO2属于 (填“正盐“酸式盐”或无法确定”) (⑤)向碳酸镁浊液加入足量稀盐酸的离子方程式： (6)往酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水的离子方程式： 第5页共8页 18.(11分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： (1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是 实验室中通常把金属钠保存在 中 (2)下列关于Na的说法正确的有 (填选项字母)。 A.Na在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态 B.一定条件下，相同物质的量的Na与O2反应分别生成NaO和NaO,时，失去的电子数相同 C.Na着火时不可以用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火 D.Na具有强还原性，可以从TiC4溶液中置换出Ti (3)某小组为证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请帮他们选择适当的化学试剂和实验用品，用 下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。 B 填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B ① 除去二氧化碳中的HCL D ② ③ (4)写出装置C中发生反应的化学方程式并用双线桥法表示电子的转移情况： (忽略水与NaO2的反应)。 第6页共8页 19.(16分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分 装置省略)制备KCIO3和NaCIO,探究其氧化还原性质。 浓盐酸 MnO 水 粉末 KOH 溶液 -NaOH 冰水 溶液 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 产生氯气的化学方程式为： a的作用 (2b中反应的离子方程式为 c中采用冰水浴冷却的目的是： (3)d的作用是 (④)实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组 同学对“影响氯气生成的原因进行了讨论，提出假设： 假设1：C1浓度降低影响氯气的生成。 假设2： 并设计实验方案进行验证：（限选试剂：浓H2SO4、NaCI固体、MnO2固体、浓盐酸） 步 实验操作 预测现象和结论 骤 ① 往不再产生氯气的装置中，加入 继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 往不再产生氯气的装置中，加入 继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 (5)与传统消毒剂Cl2比较，消毒剂NaCIo2消毒效率是Cl2的 倍（产物视为C1,以单位质 量得到的电子数表示，结果精确到0.01) 第7页共8页 20.(9分)高铁酸钾(K,F04)是一种新型高效饮用水处理剂。某兴趣小组模拟用生铁碎屑制备高铁酸钾， 工艺流程如图所示： 稀盐酸 H202 NaCIO溶液 饱和KOH溶液 铁屑→酸溶→氧化→制备Na,FeO4 转化→过滤-→K,FeO晶体 NaOH溶液 滤液 回答下列问题： (1)“氧化过程中，反应的离子方程式为 0 (②)“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该 同学的选择是否合理并说明理由 (3)“制备Na2FeO4”过程中，反应的离子方程式为 (4)根据该流程分析，在该实验条件下，溶解度：Na,FeO4 K2Fe04(填“>”或“<)。 (⑤)小组同学准确称取了ag铁屑，经过以上流程（假设过程中铁元素损失忽略不计）得到bgK,FeO,晶体 M=198g/mo),则铁屑中铁元素的质量分数为 (用含有a、b的代数式表示，无需化简)。 第8页共8页