上海市延安中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

上海市延安中学2026学年第一学期期中考试 高三年级化学试卷（等级) (考试时间：60分钟满分100分) 考生注意：本考试分设试卷和答题纸，答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生 号、所在学校及班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个正确答案；未特别标注的选择类试 题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56 一、纳米球形碳酸钙 纳米球形碳酸钙常被用作涂料置于电极表面。 (1)C0的空间结构是，钙原子核外有种空间运动状态不同的电子。 由CaCl2溶液和Na2CO,溶液快速沉淀制得的CaCO,粒子多呈大颗粒的立方形，但是通过 加入晶型控制剂可改变碳酸钙粒子的形状，获得小颗粒球形碳酸钙。乙二胺四乙酸（简写 为H4Y,如图1所示)属于弱酸，可与C2+形成配合物（如图2所示），是常见的晶型控制 剂。 H3 OH CH HO HO 图1 图2 (2)H4Y由4种元素组成，除H外的三种元素按第一电离能从大到小的顺序是： (3)乙二胺四乙酸在形成配合物后，虚线框中∠CNC键角将 A变大 B.变小 C.不变 高三化学等级第1页（共8页) (4)在pH<1时，乙二胺四乙酸的配位能力会大幅 A增强 B.减弱 (5)试从反应速率角度说明乙二胺四乙酸可作为晶型控制剂制备球形碳酸钙的原因： 微乳液法由于其制得的CCO3粒子纯度高，粒径可调控，受到了越来越多的关注。微乳液法 制备球形CCO,的步骤如下：将碳酸盐和钙盐在表面活性剂的作用下分散于溶剂中，配制成 微乳液，然后将两种微乳液在一定条件下混合即可获得球形碳酸钙。常见的微乳液通常分为 2类，即水包油型和油包水型。 990二 -G -Ow -0 、Gw W0- 153之0 1063- 3 油包水型微乳液 水包油型微乳液 (6)在油包水型微乳液中，盐与表面活性剂通过亲水作用形成 A.高分子 B超分子 (7)若最终制得平均粒径为34m的球形纳米碳酸钙，则该分散系为 利用X射线晶体衍射分析发现，最终所得的纳米粒子具有多种晶型，其中方解石形是最稳定 的。 (8)利用晶体X射线衍射技术不能获得CaCO3晶体的 信息 A.微粒在晶胞中的实际排列状况 B.碳酸根离子中碳氧键的键角 Q碳酸根离子中碳氧键的键能 D.碳酸根离子中碳原子的杂化方式 二、污水中重离子的除去 锌(Zn)、镉(Cd)、汞(Hg)是第川B族元素，广泛应用于多工业领域。 1.Zn的化学性质和A!相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的Z-NO3/乙醇水 电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转 高三化学等级第2页（共8页) 化以及化学品合成的协同增效。 用电器 OH NO, NH, 储 液 子 [Zn(OH),P 紧 CH,COOH CHCH OH 甲 换 乙 膜 直流电源 液泵a 液泵b (9)下列关于锌及其化合物的性质说法错误的是 A.锌块呈银白色是因为含有自由电子 B.锌能溶于氢氧化钠溶液 C.氧化锌热分解可冶炼得锌单质 D.氢氧化锌具有两性 (10)放电时，正极的电极反应式为 (11)充电时，OH通过离子交换膜的运动方向是 A.左侧→右侧 B.右侧→左侧 (12)充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为 (填化学式)。 川.镉及其化合物作为化工材料在军工和光电等行业应用较多。 (13)化学与科技强国有密切关系。下列有关说法正确的是 (不定项)。 A.“福建舰”舰体材料为无磁镉镍钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 B.制造超级电容器、电池和复合材料所使用的石墨烯属于烯烃 C.航天飞船燃气管路使用纳米二氧化硅隔热，纳米二氧化硅属于胶体 D,新型金刚石芯片比现代普遍使用的纯硅晶体芯片更耐热 (14)CdS既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入H2S气体使其 饱和(cHS)=O.1molL),通过调节pH来生产CdS。欲使沉淀的滤液中c(Cd2+达到国家I类地 表水质量控制标准c(Cd2+)≤10.4mol/L(≤0.005mgL),计算沉淀时应控制溶液的最低pH为 (已知Ka1HS1070、K2H2S)=10-12.9、Kp(CdS=1026.l。 高三化学等级第3页（共8页) IIL.HgCl2溶液可用于手术刀消海。HgC与NaCl的混合溶液中主姿存在平r: HgCl2+Cl[HgCl]K1=100.85 [HgCl]+C [HgClJ2 K2 =101.00 O.lmol/L的HgC溶液中加入NaCl固体（设溶液体积保持不变），溶液中含氟微粒的物质 的量分数6(X)随lg©(CI)的变化如图所示 6(X)= c(x) 1.0f HgCl, [已知 c(HgCL)+c[Hc+c((HC 0.8 0.6 [HgCIF (15)熔融状态的HgC2不能导电，HgC2是 A.离子晶体B.共价晶体C.分子晶体D.混合晶体 0.4 (16)A点溶液中c(C) mo/。 0.2 0 (17)A点溶液中6(HgC])= 。(写出计算过程， 3 -1-0.925 +1 计算结果保留2位小数) lgc(CD) 三、[CH4-C0z千重整反应 CH4和CO2是温室气体的主要组成部分，利用CH4-CO2千重整反应不仅可以实现对天然气 资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其过程为： 主反应：CH4(g)+C02（g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=247.3kmol1 副反应（积碳反应）：CH4(g)=C(s)+2H2（g)△H2=74.9kmol1 副反应（消碳反应）：C02(g)+C(s)=2C0(g)△H3 (18)关于CH4~C02干重整反应的自发性判断正确的 、 A.仅在高温下自发B.仅在低温下自发C.始终自发 (19)消碳反应的焓变△H= kJ'mol'1 在体积为2L的容器中发生CH4-CO2干重整反应，当投科 n(CH) =2.0时，C02的平衡 n(c02) 转化率(a)与温度（T)、初始气体总物质的量()的关系如图所示。 (20)下列能判断干重整反应达到平衡的标志是 高三化学等级第4页（共8页) A.正、逆反应都还在继续进行 B.容器中混合气体密度保持不变 C.反应的浓度商Q保持不变 D.混合气体中C0与H2的浓度之比保持不变 a(Co) (21)由如图可知，初始气体总物质的量2_1… 0.81 A.大于 B.等于 C.小于 0.6 0.4 (22)若保持初始气体总物质的量仍为3mol,且改变了一个条件，C02 的平衡转化率由M点变为N点，则改变的条件可能是 (不 0.2 定项) 0 T T/K n(CH) A.升高温度 B.扩大容器体积C.加入高效催化剂 D,增大投料比 n(C02) 制约干重整反应工业化应用的主要问题是催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反 应则使积碳量斌少。两种催化剂X、Y对积碳与消碳反应的影响如图所示： 能量 能盘 2CO(g) 催化剂X C(6+2H,g …他化剂Y CH,(g) COx(g)+C(s) 0 反应过程 0 反应过程 积碳反应 消碳反应 (23)从消除催化剂表面积碳角度考虑，催化剂更适合用于生产，原因是 (24)在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的升高而减小。当温度升高时，关于积碳反 应、消碳反应的平衡常数(K)和速率（心）的叙述正确的是。 AK和减小、K增加 B。碳减小、心跋增加 C.K和碳与K清均减小，但前者减小更多 D.碳与心均增加，但后者增加更多 (25)研究发现，通入水蒸气也能有效清除积碳，反应的化学方程式可能为 高三化学等级第5页（共8页) 四、米拉贝隆的合成 来拉贝修是速择性B-3肾上球米受体谶动剂，合成路战如下阳所示（邮分试剂条件省略）， NO2 OH OH Bo B(CH,O) (Bo020 Pd/C.Hz_ 反应① 反应② NO,反应③ H 一定条件 反应⑤ G(米拉贝隆) 已知 尺+R一NH,→HO (26)C中的含氧官能团有 (书写名称)。 (27)反应①的原子利用率为100%，反应物B可能的结构简式为 (28)反应②的目的是， (29)反应④的反应类型为 A.取代反应 B.消去反应 C.氧化反应 D.还原反应 (30)对物质E(除Boc一基团外部分)的分析错误的是 A.氮原子均采取s即杂化 B.分子内2个苯环可能共平面 C.不能发生加成反应 D,分子内会产生氢键 (31)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 )含有 K 结构，含有硝基。 iⅱ)核磁共振氢谐图中有5组峰，且峰面积之比为1：：：3：3。 高三化学琴级第6页（共8页） (32)在下图中用“*”标出米拉贝隆中的不对称碳原子 OH 在米拉贝隆的合成路线中， 〉NH2可以通过以下步骤进行制备。 HO 110-120℃ ②盐酸 HO (33)写出J在20%NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式 (34)结合米拉贝隆的合成路线， 以乙酸和H2N一CH2 NO2为有机原料， 设计合成H2N一CH2 NH- CH. 的路线（无机试剂任选）。 五、硫与氮 四氮化四疏(S4N4)是最重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，178~187C溶 化并分解。实验室利用NH3和SC2制备S4N4的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知 SC12易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。 浓盐 E 生行灰 A B C F 己知：S4N4+60H+3H20兰S2O3+2S03+4NH3↑ 高三化学等级第7页（共8页) 回答下列问题： I.制备SCh ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右 ③打开K1、K2,关闭K3 ④通入N2,通冷凝水，一段时间后，关闭K1 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥加热装置C使其中的疏磺熔化 (35)操作步骤的先后顺序为①→→②→⑤。 (36)盛放浓盐酸的仪器名称为：装置B中盛放的试剂为 (37)装凰D的作用为 Ⅱ.制备SN4 打开止水夹K,向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止 通冷覆水。 (38)生成SN4的同时还生成一种常见固体单质和氯化铵，反应的化学方程式为 Ⅲ.分离产物后测定产品纯度： i蒸氨：取5.000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含 有10ml0.1mol/儿H2S0,标准溶液的锥形瓶中。 ⅱ.滴定：用0.1mol/LNaOH溶液滴定剩余的H2SO4,消耗9.25 mLNaOH溶液。 (39)若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为滴入最后一滴指示剂后， (40)计算得到S4N4的纯度为（用百分数表示)：若配制NaOH溶液时称量时间过长， 最终测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响）。 (41)某种铁的氮化物的晶胞结构如图所示（图中仅示出F的 位置)2立方体晶胞的边长为380.4pm(1pm=101cm)。该铁氮化 合物的密度约为7.18gcm3。该晶胞中铁、氮的傲粒个数之比为 :晶胞中N所处的合理位置可能是： 高三化学等级第8页（共8页)