上海市杨思高级中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

上海市杨思高纵T一 高三等级化学园苍 满分100分 考试时间60分钟 命题人：蔡何睿菁审卷人：袁烨烨 注：选择题如无说明为单选。不定项选择题有1-2个正确答案。 相对原子质量：Cu一64,0一16，C-12,N-14,H-1,，Cr-52 一、金属配位化合物（20分) 1.已知AIBr可二聚为下图的二聚体： Br、 Br. Br A Br Br (1)该二聚体中存在的化学键类型为 。(2分) A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.金属键 (2)将该二聚体溶于CH,CN生成[A1(CH,CN)2B,]Br(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化 方式为，1mol该配合物中有c键 mol。(4分) Br (3)A1具有较高的熔点（1040C),A1Br3的熔点为98C,写出AI3、ABr3熔点相差巨大的原因 。(从晶体类型、元素性质角度解释)(2分) 2.铜的配合物应用广泛。一水合疏酸四氨合铜[C(NH,)4]SO,·H,O}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。回答 下列问题： (1)基态29C原子核外有 种运动状态不同的电子。(2分) (2)[Cu(H,0)]s04H,0中内界的水分子中H0一H的键角 (填“大于等于或“小于”)外界的 水分子中HO一H的键角，原因是 。(4分) (3)[Cu(H,O),]S0·H,0中外界负离子的空间构型为 。(2分) 高温 3.铜的两种氧化物之间可相互转化。已知4C0 2Cu20+02↑。 (1)试从铜的核外电子排布角度解释这一反应能够发生的原因： 。(2分) 第1页共7页 (2)已知Cu20的立方晶胞的结构如图所示。 已知该晶体的密度为pg·c3，阿伏加德罗常数的值为N,则该立方晶胞的边长为 nm。（2分) 二、高效杀菌消毒剂（20分) 二氧化氯(CO,)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，快速，安全的杀菌消毒剂。 4.有些发达城市用CO,代替氯气给自来水消毒，已知CO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。配 平以下反应：KC103+。_H2C20&+HS04=_CIO2↑+KS04+C02↑+H0(2分) 5.目前已开发出用电解法制取CO2的新工艺，其装置如图所示。 a HO 离子精制饱和 (含少量NaOD交换膜NaCI溶液 (1)图中用石墨作电极，.在一定条件下电解饱和食盐水制取CO2。产生C102的电极应连接电源的 (填“正极” 或“负极”)，对应的电极反应式为 。(4分) (2)a极区pH (填“增大减小”或“不变”)。(2分) (3)装置中应使用 (填“阴或阳”)离子交换膜。（2分) 过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某同学围绕着过氧化氢开展了研究与实验。 6.H,02分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，H202是 分子。(2分) H k9652' 193521 9652 H A.非极性 B.极性 7.查阅资料，过氧化氢的沸点为152.1℃，疏化氢的沸点为-60.4℃，两者沸点差异是因为 。(2分) 第2页共7页 8.常温下，往HO2溶液中滴加少量FeS0,可加快HzO2分解。反应过程如下：2Fe2++H2O2+2H*=2FC++2H2O、 2Fe+H,O,=2Fe2++0,个+2H。下列说法正确的是 。 (不定项)(2分) A.H,O,的氧化性比Fc+强，其还原性比F®2+弱 B.在H,O,分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C,在H,O2分解过程中，Fe2+和Fe+的总量保持不变 D.H,O2生产过程要严格避免混入Fe2* 空军通信卫星电源是以硼氢化合物NBH,(B元素的化合价为+3价)和H,O2为原料的燃料电池，电极材料 均采用Pt,其工作原理如图所示，请完成下面小题。 9.外电路中电子的流动方向为 。(2分) 电极a 用电器 1电极b A.电极a→用电器→电极b OH Na" Na B.电极b→用电器→电极a Na Na C.电极a→离子交换膜→电极b BH4、OH H2O D.电极b→离子交换膜→电极a 离子交换膜 10.该电池放电时正极的电极反应式为 。(2分) 三、贝诺酯(20分) 科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药对乙氨基酚（扑热息痛）利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在 胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。 CH; CH3 CH; CH COOH COONa 02H2S04 Br2. Br H2O Br氧化 Br水解 ONa酸化 ① ② ③ ④ A SOH SOH D OH OCCH3 OH OH POCl,DMEH I 水杨酸 阿司匹林 扑热息痛 NH NaOH溶液 Nao- 贝诺酯 Ⅲ 已知：Ph-ONa+RCOCI-→RCOOPh+NaCl,Ph-为苯基。 第3而址、 11.D的分子式为 化学名称为 。（4分) 12:贝诺酯的官能团名称为 。（2分)写出H的结构简式： 。(2分) 13.阿司匹林分子中 手性碳原子。（选填“有”或“没有"（2分） 14.由A制D不采取甲苯与B直接反应，而是经步骤①③，目的是 。（2分) 15.在催化剂浓sS0)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醉（十CH,一CH )熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛 OH 性更长久的高分子药物M,请写出生成M的化学反应方程式 。(2分) 16.化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q是N的同分异构体，写出一种满足 下列要求的Q的结构。(2分) ①：含苯环，不含其他环，苯环上只有两个取代基②：只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体 17.结合贝诺酯合成路线，请设计由 CH2CHO和 OH制备 CH2COO- 的 合成路线（无机试剂任选） (4分) 18. 四、尿素合成(20分) 尿素[CONH2)2]是一种重要的氨肥。工业上以CO2和NH为原料合成尿素，发生反应I,II,其中反应过 程中的能量变化如下图： 能量 2NH3(g+C02(g) C0NH22(S)+H200) NH2COONH(s) 反应过程 反应I:2NH,(g)+CO2(g)=H2 NCOONH,(S)(氨基甲酸铵)△H,=-272kJ-mo 反应Ⅱ：H2 NCOONH.(S)≥CONH2)2(s)+H2Og)△H2=+138kJ-mol 总反应Ⅲ： 已知：肥效6=化学式中该元素的相对原子质量×原子个数 ×100% 分子式的式量 18.下列关于尿素的说法正确的是 (2分) A.尿素含有的化学键有极性键，氢键 B.生成尿素的反应属于氮的固定 C.尿素属于铵态氮肥 D.尿素的肥效值6约为46.7% 第4页共7页 19.尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 。(填元素符号)（4分) 20.总反应I的热化学方程式为 。（2分) 21.总反应Ⅲ的自发条件为 。(2分) A.高温自发 B.低温自发 C.永不自发 D.永远自发 22.下列说法正确的是 。（2分) A.NH,COONH,为合成尿素反应的中间产物 B.恒压，降低氨碳比NH n(C02) ,反应I中NH的平衡转化率会降低 C.由图可知E>E,,反应I是总反应的决速步 D.及时分离产物CONH,)2,平衡向正反应方向移动，可提高产量 23.下列有关提高反应速率的措施与原理，正确的有。（不定项)(2分) A.升高温度，更多分子被活化，使得单位体积内活化分子总数增加 B.增大反应物浓度，使得单位体积内活化分子百分数增加 C.使用高效催化剂，使得单位体积内活化分子总数增加 D.增大压强，使得单位体积内活化分子百分数增加 研究反应】的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氦基甲酸铵固体放入： 为2L的密闭容器中，在TC下分解：阳，C00NH,(s)三2NH,(g)+C0,(g),4时达到化学平衡。c(CO2)随时i 变化曲线如图所示。 c(CO,)/mol-L-I 0.10 0.08 -- 0.06 0.04 0.02 -i--i- 0 专4s 24.可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。(不定项选择)(2分) 七.混合气体的平均摩尔质量不变 B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 25、在0~t,时间内该化学反应速率vNH)= (用1的表达式表示)。(2分) 26、℃下，该化学反应的平衡常数K= 。(2分) 第5页共7页 五、重铬酸钾的制备与测定（20分) 铬对人体及动物体有毒害作用。某实验室有一批含Cr3*废液，同时还含有F34。用该废液制备K2CrO,晶体的 流程如下： KOH溶液 HO2溶液KOH溶液 HCI溶液 含格废液 >调pH 过滤 浸泡 过滤 调pH >…K2Cr02晶体 步骤1 步骤川 步骤Ⅲ 滤液① 滤渣① 已知：常温下，部分金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 气氧化物 开始沉淀时pH 沉淀完全时pH 沉淀开始溶解时pH Cr(OH)3 4.9 6.8 12 Fe(OH)3 1.5 4.1 (一)制备重铬酸钾 27.“步骤I”中加入KOH溶液调节pH=7~8之间的目的是 。 (2分) 28.“步骤Ⅱ”中加入H202溶液，得到的氧化产物是CO42,补全该反应的离子方程式。 Cr(OH)3+H202+ =C04经h (4分) 29.实验室用废液制备K2C2O,时，不直接从“步骤Ⅱ”开始，要有“步骤I”,其原因是 。(2分) 已知：不同温度下化合物的溶解度（单位：g)如下表： 化合物 0℃ 20℃ 40°℃ 60℃ 80℃ 100℃ KCI 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 K2Cr207 4.7 12.3 26.3 45.6 73 102 K2S04 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1 30. 根据上表中的数据，由“步骤Ⅲ”得到K2C2O,晶体的依次操作步骤是 过滤、洗涤、干燥。（2分) 31.结合上表分析，“步骤Ⅲ”不用硫酸调节pH的原因是 (2分) (二)测定重铬酸钾的纯度 称取K2Cr201产品2.000g,配成250.00mL的溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL2molL-1巯 酸溶液、2g(过量)KI固体，密封在暗处静置5min,用0.2000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈黄绿色， 再加入3mL指示剂，继续滴定至终，点。 滴定过程中涉及的反应有： K2Cr20,+6KI+7H2S04=Cr2(S04)3+4KS04+32+7H0 2Na2S203+I2 =Na2S40O6+2NaI 32.该滴定过程中指示剂可选用 。(2分) A.酚酞试液 B.淀粉溶液 C.硝酸银溶液 D.甲基橙试液 第6页共7页 33.平行滴定三次，平均消耗Na2S2O,标准溶液20.11mL,计算重铬酸钾的纯度。(4分) (写出计算过程，保留3位小数)已知：M(K2Cr2O)=294gmo 34.下列实验操作会使滴定结果偏大的是。（不定项）(2分) A、滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 B.滴定振荡时锥形瓶中有液体溅出 C.未润洗盛装NaS2O3溶液的滴定管 D.锥形瓶未干燥就加入待测液