精品解析：上海市建平实验中学2026-2027学年九年级上学期期中阶段练习化学试卷

2026学年第一学期 期中阶段练习 九年级化学 特别提示： 按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 选择题中未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、探秘春节民俗中的化学 春节民俗中蕴含着丰富的化学知识。制作酒酿、雕刻蛋壳、燃放爆竹等活动，都与物质的性质及变化密切相关，让我们走近春节民俗，探究其中的化学奥秘。 1. 按要求作答： （1）下列活动中发生了化学变化的是______。 A. 剪窗花 B. 贴春联 C. 做酒酿 D. 裁新衣 （2）下列食品中，属于溶液的是______。 A. 八宝粥 B. 银耳羹 C. 奶茶 D. 汽水 【答案】（1）C （2）D 【解析】 【小问1详解】 A.剪窗花只是纸的形状改变，无新物质生成，属于物理变化； B.贴春联是将春联粘在物体表面，此过程中涉及粘连和改变物品位置，无新物质生成，属于物理变化； C.做酒酿是糯米经微生物发酵生成酒精等新物质的过程，属于化学变化； D.裁新衣仅改变材料形状，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 A.溶液具有均一性、稳定性，八宝粥中含固体颗粒，静置易沉降，不属于溶液； B.银耳羹中含固体颗粒，静置易沉降，不属于溶液； C.奶茶中含分散的奶液小液滴，含茶渣等，静置易分层，不属于溶液； D.汽水是糖、二氧化碳等物质均匀分散在水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液。 2. 按要求作答： （1）制作蛋雕时，可用稀盐酸在蛋壳（主要成分为碳酸钙）上进行蚀刻。写出发生反应的化学方程式：______________。 （2）将稀盐酸分别与下列物质混合，能观察到明显现象的有________。（不定项） A. 酚酞 B. 镁条 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 （3）稀盐酸可由溶质质量分数为37%的浓盐酸加水稀释而成。打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到____________的现象。10 mL该浓盐酸（密度为1.18 g/cm3）中溶质的质量是__________。（列式即可） （4）制作蛋雕后剩余的废液中可能含有盐酸，取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊试剂，观察到__________（填写实验现象），说明废液中含有盐酸。 （5）上述含盐酸和紫色石蕊的废液，需先处理至接近中性，再用活性炭吸附色素。活性炭因其多孔结构而具有吸附性，使用过程中会逐渐失去吸附能力，活性炭的吸附、处理过程如图所示，判断“处理后的活性炭”是否具有吸附能力并说明理由：_______________。 【答案】（1） （2）BCD （3） ①. 瓶口有白雾 ②. 10cm3×1.18g/cm3×37% （4）溶液变红 （5）有吸附能力，理由是：处理后的活性炭恢复其疏松多孔的结构，因此具有吸附能力。 【解析】 【小问1详解】 蛋壳主要成分碳酸钙和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对应的化学反应方程式为：； 【小问2详解】 A. 酚酞在酸性溶液中不变色，因此稀盐酸加酚酞无明显现象； B. 镁条和稀盐酸反应会产生大量气泡，镁条逐渐溶解，现象明显； C. 氧化铜和稀盐酸反应，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，现象明显； D. 碳酸钙和稀盐酸反应，固体逐渐溶解，产生大量气泡，现象明显； 【小问3详解】 浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾； 10mL=10cm3，溶液质量=溶液密度×溶液体积=1.18g/cm3×10cm3，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=10cm3×1.18g/cm3×37% ； 【小问4详解】 酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红，因此废液含盐酸时滴加紫色石蕊会观察到溶液变红。 【小问5详解】 处理后的活性炭重新恢复了多孔结构，孔隙中残留的被吸附分子大部分已被去除，因此仍具备吸附能力。 3. 爆竹中含黑火药，黑火药由木炭、硫磺、硝酸钾等物质组成。 古代以硝土和草木灰为原料生产KNO3，木桶内铺上木板和稻草，将硝土和适量草木灰的混合物置于其上，浇入井水，木桶下方导出“硝水”（含KNO3和NaCl），如图1所示。 （1）KNO3中氮元素的化合价为________。 （2）浇入井水之后稻草上残留大量的残渣，稻草的作用是____________________。 （3）如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，从硝水中提取硝酸钾的结晶方法为____________；时KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是________。 （4）将A点状态下的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有______________。（写一种即可） （5）将C点状态下的硝酸钾溶液转化为B点，下列有关该过程的说法正确的有_________。（不定项） A. 溶液质量减小 B. 溶质质量增大 C. 溶质质量分数不变 D. 溶剂质量不变 【答案】（1）+5 （2）过滤，除去难溶性固体残渣 （3） ①. 降温结晶##却热饱和溶液 ②. 79:250 （4）加入适量硝酸钾固体##恒温蒸发部分溶剂##降低温度 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，KNO3中K为+1价、O为-2价，设氮元素化合价为x，则 ，解得 x=+5。 【小问2详解】 稻草的孔隙可以让液体透过，同时截留硝土、草木灰中的难溶固体，起到初中化学中过滤操作的作用，实现固液分离。 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度降低急剧减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此从含KNO3和NaCl的硝水中提取硝酸钾适合用降温结晶的方法； 20∘C时KNO3的溶解度为31.6g，即该温度下100g溶剂最多溶解31.6gKNO3，因此饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为31.6g:100g=79:250。 【小问4详解】 A点是50℃时硝酸钾的不饱和溶液，将其变为饱和溶液，可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，或是利用硝酸钾溶解度随温度降低而减小的特点，降低温度实现。 【小问5详解】 C点是某温度下硝酸钾的饱和溶液，B点是20℃的硝酸钾饱和溶液，C转化为B的过程是：将C点的高温饱和硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体后得到20℃的饱和溶液； A.降温析出晶体，溶液中溶质减少，溶液质量减小，正确； B.降温析出晶体，溶质质量减小，错误； C.C和B对应的都是各自温度下硝酸钾的饱和溶液，且两点都在KNO3的溶解度曲线上，但对应的溶解度（S）不同，根据公式可知，该过程中溶质质量分数改变，错误； D.该过程没有蒸发或添加溶剂，溶剂质量保持不变，正确。 二、探究氧气的制取与性质 氧气广泛应用于科学研究、工业生产和医疗急救。实验室制氧、简易供氧器和电解水装置，展现了获取氧气的不同方法，让我们从实验出发，探究氧气的制取、收集与性质。 4. 实验是学习化学的重要手段。 （1）实验室用图1中A装置加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，请写出判断水滴不是生成物的理由________________。 （2）某同学利用生活中的物品设计了图1的C装置，该C装置与装置B相比其优点是___________。 （3）若选用G装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）收集到一瓶氧气后按图2所示进行实验，不能得出的结论是_______。 A. 氧气具有助燃性 B. 氧气密度比空气大 C. 分子在不断运动 D. 氧气不易溶于水 （5）加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷气体，在A~F中可选择的装置组合是________。（已知甲烷密度比空气小，难溶于水） 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，高锰酸钾中不含氢元素，不可能分解生成水 （2）可以控制反应速率 （3）a （4）D （5）AE或AF 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，不含氢元素，不可能分解生成水，故水滴不是生成物； 【小问2详解】 与装置B相比，装置C可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 若选用G装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，气体应从a端通入； 【小问4详解】 A. 木条复燃，说明氧气具有助燃性，能支持燃烧，正确； B. 大烧杯底部的气体能使木条复燃，说明氧气的密度比空气大，会聚集到底部使木条复燃，否则氧气会扩散到空气中，正确； C. 大烧杯中的气体能使木条复燃，说明分子在不断运动，氧分子从集气瓶中扩散到了大烧杯中，正确； D. 该实验无法得出氧气的溶解性，错误； 【小问5详解】 加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选A，甲烷密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选E或F。 5. 某小组同学设计了不同的氧气制取装置。 （1）如图左侧装置为简易供氧器，若试剂甲为MnO2，根据所学知识填写试剂乙的名称：_________，反应仓中反应的化学方程式：________________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）加湿过滤仓中H2O能起到的作用是_________。（不定项） A. 适当降低氧气温度 B. 通过气泡观察O2产生的速率 C. 加快O2的生成 D. 保证供给O2的湿度需求 （3）如图右侧为电解水制取氧气的创新装置，电解水反应的化学方程式为__________________。注射器_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）中收集到的气体为氧气。 （4）一段时间后若注射器Ⅰ中收集的气体体积为5 mL，理论上注射器Ⅱ中收集的气体体积约为______。 【答案】（1） ①. 过氧化氢溶液 ②. ③. 分解反应 （2）ABD （3） ①. ②. Ⅰ （4）10 mL 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰可催化过氧化氢分解制取氧气，则乙是过氧化氢溶液，化学方程式略。该反应是一变多的反应，是分解反应。 【小问2详解】 A.过氧化氢分解放热，热的氧气通过水能适当降低氧气温度，正确。 B. 可通过气泡冒出快慢观察氧气产生速率，正确。 C. 过滤仓中水不能改变反应速率，不能加快氧气生成，错误。 D. 氧气通过水可以被加湿，满足呼吸对湿度的要求，正确。 【小问3详解】 化学方程式略； 电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，注射器 Ⅰ 连接正极，收集氧气。 【小问4详解】 电解水生成氢气、氧气体积比为 2:1，正极氧气体积 5 mL，则负极氢气体积为 5mL×2=10mL。 三、捕捉“碳” “储”未来 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOF）材料的研发者，目前研究人员创造了许多功能强大的MOF材料，用于捕获二氧化碳、储存甲烷和氢气。 6. MOF内部包含大量空腔，分子可以在其中进出（如图1），一种空腔直径为0.33~0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。 （1）有关二氧化碳的说法错误的是__________。 A. 大气中含量上升会导致全球变暖 B. 一般情况下不能燃烧 C. 呈酸性，能使紫色石蕊试液变红 D. 固体被用于食品冷藏 （2）铜离子是铜基MOF材料骨架的组成部分，铜在元素周期表中的相关信息如图2所示。有关说法错误的是__________。 A. 铜属于金属元素 B. 铜原子质子数是29 C. 1个铜原子的质量为63.55 g D. Cu2+表示带2个单位正电荷的铜离子 （3）该材料能捕集二氧化碳但不能捕集氮气，推测原因是__________________。 （4）CO2捕集的另一种工艺流程如图3所示。 NaOH固体俗称________，将NaOH固体溶于水配制NaOH溶液，溶解过程中温度________（填“升高”、“几乎不变”或“降低”）。可用石灰乳吸收“煅烧炉”中生成的CO2。请写出反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1）C （2）C （3）该材料的空腔直径大于二氧化碳分子的直径，小于氮分子的直径 （4） ①. 烧碱##火碱##苛性钠 ②. 升高 ③. 【解析】 【小问1详解】 A. 二氧化碳属于温室气体，大气中二氧化碳含量上升会导致温室效应加剧，导致全球变暖，正确； B. 一般情况下，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，正确； C. 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳呈酸性，错误； D. 干冰（固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用于食品冷藏，正确； 【小问2详解】 A. 由“金”字旁可知，铜属于金属元素，正确； B. 元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则铜原子的质子数为29，正确； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铜的相对原子质量是63.55，不是1个铜原子的质量，原子的实际质量很小，错误； D. 位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Cu2+表示带2个单位正电荷的铜离子，正确； 【小问3详解】 该材料能捕集二氧化碳但不能捕集氮气，可能是因为该材料的空腔直径大于二氧化碳分子的直径，小于氮分子的直径，二氧化碳分子能进入该材料的空腔内，氮分子不能； 【小问4详解】 略； 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故溶解过程中温度升高； 略。 7. MOF材料储存甲烷（），用于天然气燃料汽车。甲烷燃烧的微观示意图如图所示，请在方框中画出需要补充的微粒。 【答案】 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。图示反应后共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应前已给出的甲烷分子含1个碳原子和4个氢原子，因此方框内还需补充4个氧原子。每个氧分子含2个氧原子，需补充的氧分子数为，应画出2个氧分子，每个用2个相连的黑球表示。 8. 氢气分子在高压或低温条件下，会进入MOF的空腔和孔道，并附着在孔道的内表面上，当条件改变时又能释放。 （1）从MOF材料内释放氢气的过程中，发生改变的是_______。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子数目 D. 分子间间隔 （2）利用不同材料将H2转化为氢化镁（MgH2）是一种新的储存方法。对比图中两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是_________________。 【答案】（1）D （2）在100℃、2MPa的相同条件下，相同时间内材料1的储氢率始终高于材料2，材料1的储氢效果比材料2更好 【解析】 【小问1详解】 释放氢气的过程没有生成新物质，属于物理变化： 氢气分子本身没有改变，因此分子质量、分子种类都不会变化； 整个过程氢气分子总数也没有发生增减； 原本附着在MOF孔道内表面的氢分子释放后，从孔道内的聚集状态变为自由的气态氢分子，分子间的间隔显著变大，因此发生改变的是分子间间隔。 【小问2详解】 该图的控制条件为100℃、2MPa，横坐标是反应时间，纵坐标是储氢率，对比两条曲线可直接得出上述符合初中化学要求的结论。 9. 镁基材料储氢和释氢的过程如下图所示。 （1）方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有__________。 （2）方法Ⅱ为MgH2释氢原理之一：。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余，反应速率迅速减小并最终停止的原因是___________________。 【答案】（1） 镁元素（Mg）、氢元素（H） （2） 反应生成的难溶性会附着在固体表面，隔绝内部未反应的与水的接触，使反应无法持续进行 【解析】 【小问1详解】 方法Ⅰ为在加热或加压条件下分解生成Mg和：中Mg为+2价、H为-1价；生成物Mg、均为单质，对应元素化合价为0。因此Mg、H两种元素的化合价均发生改变。 【小问2详解】 反应速率与反应物的接触程度有关，难溶于水，反应启动后生成的会逐渐附着在固体表面形成隔离层，阻断内部与水的接触，因此反应速率快速下降，最终因反应物无法接触而停止，造成大量剩余。 四、尿素生产的工艺及研究 空气不仅维系生命，也是化学工业的重要原料，以空气等为原料合成氨，再进一步生产尿素，体现了化学将自然资源转化为农业生产资料的价值。让我们沿着生产流程，探究反应条件与物质转化。 如图1是工业生产中以空气等为原料合成尿素（CO(NH2)2）的生产工艺流程，请按要求回答相关问题： 10. 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水形成氨水。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。 （1）X是空气中含量最多的气体。其化学式为______。 （2）“转化”环节合成氨（NH3）的反应在不同条件下得到的氨气的含量如图2所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是______（填序号）。 A．、200大气压 B．、200大气压 C．、500大气压 D．、500大气压 （3）氨水中含的一种碱，为________（填化学式）。 （4）液氨可用作制冷剂，主要是因为______。 A．极易溶于水 B．氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热量 C．无色，有刺激性气味的气体 D．密度小于空气 11. 尿素（CO(NH2)2）在农作物增产中发挥重要作用。 （1）尿素由______种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为_________。 （2）以氨（NH3）、二氧化碳为原料制取尿素，该反应的化学方程式： 若生产600 kg的CO(NH2)2，至少需要多少千克CO2？_________（依据化学方程式计算） 【答案】10. ①. N2 ②. C ③. NH3·H2O ④. B 11. ①. 4 ②. 3：1 ③. 解：设需要二氧化碳的质量为x。 答：至少需要二氧化碳440kg。 【解析】 【10题详解】 （1）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2； （2）由图像可知，300℃、500 大气压时氨的含量最高，故选C。 （3）氨水中含有的碱是NH3·H2O。 （4）液氨汽化时吸收大量热量，使周围温度降低，可作制冷剂，故选B。 【11题详解】 （1）从尿素化学式可知，尿素由C、O、N、H 4种元素组成。其中碳元素与氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1。 （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期 期中阶段练习 九年级化学 特别提示： 按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 选择题中未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、探秘春节民俗中的化学 春节民俗中蕴含着丰富的化学知识。制作酒酿、雕刻蛋壳、燃放爆竹等活动，都与物质的性质及变化密切相关，让我们走近春节民俗，探究其中的化学奥秘。 1. 按要求作答： （1）下列活动中发生了化学变化的是______。 A. 剪窗花 B. 贴春联 C. 做酒酿 D. 裁新衣 （2）下列食品中，属于溶液的是______。 A. 八宝粥 B. 银耳羹 C. 奶茶 D. 汽水 2. 按要求作答： （1）制作蛋雕时，可用稀盐酸在蛋壳（主要成分为碳酸钙）上进行蚀刻。写出发生反应的化学方程式：______________。 （2）将稀盐酸分别与下列物质混合，能观察到明显现象的有________。（不定项） A. 酚酞 B. 镁条 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 （3）稀盐酸可由溶质质量分数为37%的浓盐酸加水稀释而成。打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到____________的现象。10 mL该浓盐酸（密度为1.18 g/cm3）中溶质的质量是__________。（列式即可） （4）制作蛋雕后剩余的废液中可能含有盐酸，取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊试剂，观察到__________（填写实验现象），说明废液中含有盐酸。 （5）上述含盐酸和紫色石蕊的废液，需先处理至接近中性，再用活性炭吸附色素。活性炭因其多孔结构而具有吸附性，使用过程中会逐渐失去吸附能力，活性炭的吸附、处理过程如图所示，判断“处理后的活性炭”是否具有吸附能力并说明理由：_______________。 3. 爆竹中含黑火药，黑火药由木炭、硫磺、硝酸钾等物质组成。 古代以硝土和草木灰为原料生产KNO3，木桶内铺上木板和稻草，将硝土和适量草木灰的混合物置于其上，浇入井水，木桶下方导出“硝水”（含KNO3和NaCl），如图1所示。 （1）KNO3中氮元素的化合价为________。 （2）浇入井水之后稻草上残留大量的残渣，稻草的作用是____________________。 （3）如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，从硝水中提取硝酸钾的结晶方法为____________；时KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是________。 （4）将A点状态下的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有______________。（写一种即可） （5）将C点状态下的硝酸钾溶液转化为B点，下列有关该过程的说法正确的有_________。（不定项） A. 溶液质量减小 B. 溶质质量增大 C. 溶质质量分数不变 D. 溶剂质量不变 二、探究氧气的制取与性质 氧气广泛应用于科学研究、工业生产和医疗急救。实验室制氧、简易供氧器和电解水装置，展现了获取氧气的不同方法，让我们从实验出发，探究氧气的制取、收集与性质。 4. 实验是学习化学的重要手段。 （1）实验室用图1中A装置加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，请写出判断水滴不是生成物的理由________________。 （2）某同学利用生活中的物品设计了图1的C装置，该C装置与装置B相比其优点是___________。 （3）若选用G装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）收集到一瓶氧气后按图2所示进行实验，不能得出的结论是_______。 A. 氧气具有助燃性 B. 氧气密度比空气大 C. 分子在不断运动 D. 氧气不易溶于水 （5）加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷气体，在A~F中可选择的装置组合是________。（已知甲烷密度比空气小，难溶于水） 5. 某小组同学设计了不同的氧气制取装置。 （1）如图左侧装置为简易供氧器，若试剂甲为MnO2，根据所学知识填写试剂乙的名称：_________，反应仓中反应的化学方程式：________________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）加湿过滤仓中H2O能起到的作用是_________。（不定项） A. 适当降低氧气温度 B. 通过气泡观察O2产生的速率 C. 加快O2的生成 D. 保证供给O2的湿度需求 （3）如图右侧为电解水制取氧气的创新装置，电解水反应的化学方程式为__________________。注射器_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）中收集到的气体为氧气。 （4）一段时间后若注射器Ⅰ中收集的气体体积为5 mL，理论上注射器Ⅱ中收集的气体体积约为______。 三、捕捉“碳” “储”未来 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOF）材料的研发者，目前研究人员创造了许多功能强大的MOF材料，用于捕获二氧化碳、储存甲烷和氢气。 6. MOF内部包含大量空腔，分子可以在其中进出（如图1），一种空腔直径为0.33~0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。 （1）有关二氧化碳的说法错误的是__________。 A. 大气中含量上升会导致全球变暖 B. 一般情况下不能燃烧 C. 呈酸性，能使紫色石蕊试液变红 D. 固体被用于食品冷藏 （2）铜离子是铜基MOF材料骨架的组成部分，铜在元素周期表中的相关信息如图2所示。有关说法错误的是__________。 A. 铜属于金属元素 B. 铜原子质子数是29 C. 1个铜原子的质量为63.55 g D. Cu2+表示带2个单位正电荷的铜离子 （3）该材料能捕集二氧化碳但不能捕集氮气，推测原因是__________________。 （4）CO2捕集的另一种工艺流程如图3所示。 NaOH固体俗称________，将NaOH固体溶于水配制NaOH溶液，溶解过程中温度________（填“升高”、“几乎不变”或“降低”）。可用石灰乳吸收“煅烧炉”中生成的CO2。请写出反应的化学方程式：____________________。 7. MOF材料储存甲烷（），用于天然气燃料汽车。甲烷燃烧的微观示意图如图所示，请在方框中画出需要补充的微粒。 8. 氢气分子在高压或低温条件下，会进入MOF的空腔和孔道，并附着在孔道的内表面上，当条件改变时又能释放。 （1）从MOF材料内释放氢气的过程中，发生改变的是_______。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子数目 D. 分子间间隔 （2）利用不同材料将H2转化为氢化镁（MgH2）是一种新的储存方法。对比图中两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是_________________。 9. 镁基材料储氢和释氢的过程如下图所示。 （1）方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有__________。 （2）方法Ⅱ为MgH2释氢原理之一：。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余，反应速率迅速减小并最终停止的原因是___________________。 四、尿素生产的工艺及研究 空气不仅维系生命，也是化学工业的重要原料，以空气等为原料合成氨，再进一步生产尿素，体现了化学将自然资源转化为农业生产资料的价值。让我们沿着生产流程，探究反应条件与物质转化。 如图1是工业生产中以空气等为原料合成尿素（CO(NH2)2）的生产工艺流程，请按要求回答相关问题： 10. 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水形成氨水。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。 （1）X是空气中含量最多的气体。其化学式为______。 （2）“转化”环节合成氨（NH3）的反应在不同条件下得到的氨气的含量如图2所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是______（填序号）。 A．、200大气压 B．、200大气压 C．、500大气压 D．、500大气压 （3）氨水中含的一种碱，为________（填化学式）。 （4）液氨可用作制冷剂，主要是因为______。 A．极易溶于水 B．氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热量 C．无色，有刺激性气味的气体 D．密度小于空气 11. 尿素（CO(NH2)2）在农作物增产中发挥重要作用。 （1）尿素由______种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为_________。 （2）以氨（NH3）、二氧化碳为原料制取尿素，该反应的化学方程式： 若生产600 kg的CO(NH2)2，至少需要多少千克CO2？_________（依据化学方程式计算） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $