上海市陆行中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

2026学年度上海市陆行中学高一期中试卷 化学试卷 班级： 姓名： 学号： 考试时间：60分钟考试总分：100分 考生注意事项： 1本试卷标注“双选”的选择题，每小题有2个正确选项，漏选1个得一半分，错选不得分。未作标注的 选择题为单选题，每小题只有1个正确选项。 2答题前，请在答题纸和答题卡对应位置写好班级、姓名和四位学号。 3所有试题的答案均须写在答题纸上，写在试卷、草稿纸上的答案一律无效；请按题号在答题纸对应的答 题区域内作答，超出答题区域的内容无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Cr-52Ba-137 一、单选题（每题2分，共44分) ·某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 a b A B C D 破式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 2.实验室制取CL,时，下列装置能达到相应实验目的的是 一浓盐酸 气体 A.制备CL2 B.净化CL2 浓疏酸 饱和 食盐水 Mn0 Cl2 尾气 C.收集Cl D.尾气处理 ☐NaOH 溶液 试卷第1页（共7页） 3.容量瓶中必须有的标记是 ①刻度线 ②容积 ③浓度 ④温度 A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③④ 4.居里夫人发现了元素钋Po),并因此获得诺贝尔化学奖。下列关于刘Po的说法中，正确的是 A.核电荷数为210B.中子数为126 C.质量数为84 D.质子数为126 5、下列微粒中所含电子数为18的是 A.NH话 B.OH C.H,S D.HF 6.比钠原子少1个电子、多1个质子的微粒是 A.Ne原子 B.Al3+ C.F D.Mg2+ 7.下面所列的电子层中能量最高的是 A.K层 B,L层 C.M层 D.N层 8.某微粒结构示意图如下，关于其说法正确的是 A.该微粒是CI原子 B.该微粒有18个质子 C.该微粒有18个电子 D.该微粒呈电中性 9.钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 22 Ti 钛 47.87 A.钛属于非金属元素 B.钛原子的质子数为26 C.钛原子的核外电子数为22 D.钛元素的相对原子质量为47.87g 10.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为H+H→He+。n。下列说法错误的是 A.He的中子数为2 B.H、H粒子的质量相同 C.H、H是两种不同的核素 D.3H原子符号可以表示为T 11.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A.H0、H2C0,中均含有氢分子 B.Na*、Mg2+、A原子核内质子数均为10 C.KCl、KClO,中氯元素的化合价不相同 D.Na离子的电子式是Na] 试卷第2页（共7页） 12.关于物质的聚集状态，下列说法错误的是 A.温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B.某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 C.某液态物质转化为固态时，需要放出能量 D.相对固、液体而言，气体更容易被压缩 13.下列说法中，正确的是 A.22.4LHC1约含有6.02×1023个氯化氢分子 B.N个氧原子和N个氢气分子的质量比为16：1 C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D.1molH0中含有2mol氢原子和1mol氧原子 14.与200mL1 moI-L-Ba(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度相等的是 A.200mL1mol-L的NaNO3溶液 B.100mL1.5molL的MgNO3)2溶液 C.200mL0.5mo-L1的A1N03)3溶液 D.100mL2molL1的KNO3溶液 15.从50mL1mol·L'A1Cl3溶液中取出10mL溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是 A.溶液的体积 B.Cr的物质的量浓度 C.AI3+的物质的量 D.溶质AICl3的质量 16.下列所选仪器或操作符合实验要求的是 A B C D 使用CCL萃取溴水中的 分离Mm02固体 从NaCl溶液中蒸 实验 和MnCl2溶液 溴时，振荡后需打开活 实现海水的淡化 发结晶获得NaCl 塞使漏斗内气体放出 固体 进水 装置或 仪器 出水 17.在3mL碘水中，加入1mLCC4,振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（灰色部分表示溶有碘） 试卷第3页（共7页） 18.实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨-→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，下列描述或操 作正确的是 A.研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B.青素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C.过滤时，青蒿素会留在滤纸上 D.蒸馏浓缩时，冷凝水的温度要高于石油醚沸点 19、氯元素有两种核素 核素 中子数 相对原子质量 丰度 甲 18 34.969 75.77% 乙 20 36.966 24.23% 下列说法正确的是 A.34.969是35℃1的相对原子质量 B.34.969是35C1的近似相对原子质量 C.75.77%是s7C1的丰度 D.24.23%是37C1的质量数 20.雷雨天闪电时空气中有0，生成。下列说法不正确的是 A.O,与02互为同素异形体 B.O,与02的相互转化是物理变化 C.O,转化为O,时分子总数减少 D.等质量的O,和O,含有相同的质子数 21.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是C0,则甲气体可能是 A.H2S B.HCI C.NH3 D.Ck 22.实验室以CaC03为原料，制备CO2并获得CaC2·6Hz0晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的 是 稀疏酸 大理石 溶液 丙 本.用装置甲制取C02 B.用装置乙除去CO2中的HCI C.用装置丙干燥并收集CO2 D用装置丁蒸干溶液获得CaC2·6HzO 试卷第4页（共7页） 二、结构示意图、电子式（共14分） 现有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同：B元素原子的L层比K层 电子数多5个：C元素的+1价正离子和负原子具有相同的电子数。请回答： 23.请写出A、B、C三种元素的元素符号(6分) A :B :C 24.A的原子结构示意图为 (2分) 25.B的负离子的电子式为 。(2分) 26.写出物质AB2的化学式： 。(2分) 27.C原子的电子式为 。(2分) 三、粗盐提纯(16分) 海水中提取的祖盐主要含有氯化钠，还含有少量的Ca2+、Mg2+和S0,不符合氟碱工业电解要求， 因此必须经过精制。 蒸馏水 产生沉淀 溶解液体 A 粗盐 产生沉淀 ① (浓) ② NaOH 溶液溶液 B ③ 沉淀混合物 溶液 ④ 过滤 滤液 溶液NaC ⑤ D,⑥1品体 28.氯碱工业是工业制备氯气的方法，其原理是2NaCI+2H,0 通（说电 2NaOH+H2↑+Cl,2↑ 请写出实验室制备氯气的化学方程式： 。(2分) 29.请正确选出操作第②、④、⑤步所加试剂：② 溶液④」 溶液：⑤ 溶液(2分) A,BaCl2;Na2CO;稀盐酸 B.稀盐酸；BaCl2;Na2C0g C.Na2C0;BaCl2;稀盐酸 D.Na2C0;BaCl2;稀盐酸 30.写出第④步加入试剂之后发生的化学方程式： 。(4分) 31.第⑤步所加试剂除去的杂质离子是 龙 。(2分) 32.有同学认为使用Ba(OH田2代替BaCl2和NaOH,能够节省试剂并同样达到去除杂质离子的效果，请你 结合下表中的信息，以及杂质离子的比例，判断该方案是否经济合理，并说明两点理由。 该方案是否合理？ (“合理”或“不合理”)(2分) 理由① 理由② 。(4分) 试卷第5页（共7页） 溶解度及价格 Ba(OH)2 BaCL NaOH S(g100g水)20℃ 3.89 35.7 女 价格（元0 5500 3000 2000 四、皮革工业(26分) 明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶戴。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业明胶制作的胶 装往往含有超标的重金属铬(C),从而对人体造成伤害。工业制草废水中含有大量蛋白质胶粒（酸性条件下 带正电荷、碱性条件下带负电荷)和C(OHD3胶粒，可用FeO4纳米颗粒吸附除去， 33.下列关于明胶胶体说法正确的是 。(2分) A,明胶胶体和NaC1溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B.明胶胶体与Fe(OHD胶体混合后有沉淀产生，可推断出明胶胶体和Fe(OD胶体电性相反 C.明胶胶体在被不断搅拌后仍能稳定存在 D.明胶胶体的分散质能透过滤纸 34.现将明胶胶体与NaC1溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中。请设计实 验证明NaCl能否透过半透膜 。(5分) 明胶和NaCI的混合溶液 半透膜袋 蒸馏水 胶体粒子所带电荷的正负和多少用Zta电位衡量，Zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷 或负电荷，数值越大所带电荷越多。Cr(OH3胶粒、Fe3O4纳米颗粒的Zta电位随溶液pH的变化关系如图 所示。（室温下，pH>7,溶液虽威性） -CO,胶体粒子 ◇-FC,O米颗粒 50 0 -50 456 pH 35.在碱性条件下Fe3O4纳米颗粒选择性吸附 胶粒（选填“蛋白质”或C(OHn),其原因 是： 。(4分) 试卷第6页（共7页） 已知FeO4纳米颗粒吸附Cr(OH3后形成FcOa·Cr(OH)3,用NaCIO溶液漫泡可以回收 Fe,Oa,相关反应为：2Fe3O4·Cr(OH)3+3 NaCIO+4NaOH=2Fe3O+2Na2CrO4+3NaCl+5H2O 某同学用质量分数10%，密度1.18g·mL1的NaCl0原液，配制90mL0.1mol·L1的NaCl0溶液。 36.该实验需要用到的玻璃仪器有 、量简、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(2分) 37.该NaCIo原液的物质的量浓度为 mol·L1(保留两位小数)(2分) 38.按照上一问的计算结果，该实验需用量简量取mL NaC10原液。（保留一位小数）(2分) 39、配制溶液过程中的部分操作步骤如下，其中正确的是 。（2分) A.稀释 B.转移 C.定容 D.摇匀 40.以下情况会使所配溶液浓度偏高的是 。（双选)(4分) A.量取NaClo原液时俯视量简 B.定容时俯视刻度线 C.将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 D洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 41欲处理含Cr浓度为286mg·L的工业制草废水1m3,至少需要3mol·LNaC10溶液L (列式计算)（3分)（单位换算：1m3=1000dm3=1000L) 试卷第7页（共7页）