精品解析：内蒙古赤峰市松山区2026-2027学年九年级上学期期中教育质量监测化学试题"

2026-2027学年度上学期期中教育质量监测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共12分） 1. 2026年4月22日世界地球日中国的主题是“珍爱自然资源，守护美丽中国”。以下做法体现这一主题的是 A. 高空排放工业废气 B. 随意开采矿产资源 C. 分类回收生活垃圾 D. 滥砍乱伐森林树木 2. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 4. 加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘元素是金属元素 B. 碘原子的中子数是53 C. 碘的相对原子质量是126.9 g D. I表示碘元素，还表示一个碘原子 5. 近日，我国某金属表面处理公司就喷漆方式申请专利，减少了喷漆死角，喹吖啶酮（化学式为C20H12N2O2）是红色油漆的主要成分之一，对C20H12N2O2分析可得出的信息是 A. 喹吖啶酮属于氧化物 B. 喹吖啶酮由四个元素组成 C. 喹吖啶酮由20个碳原子、12个氢原子、1个氮分子和1个氧分子构成 D. 喹吖啶酮中氮元素的质量分数为： 6. 为了帮助同学们更好理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。 关于该实验，有如下说法： ①红磷的多少对实验结果无影响 ②集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 ③X曲线表示的是温度变化 ④图2中BC段对应的变化过程是红磷燃烧 ⑤图2中CD段对应的变化过程是水倒吸进集气瓶。其中正确的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、非选择题（本题包括4个小题，共28分） 7. 阅读下列科普知识，回答问题。 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。 氨气（）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如下图）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。 （1）氨气的物理性质有___________（写一条）。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是___________（写一条）。 （3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因___________。 （4）若在实验室中制取氨气，___________（填“可以”或“不可以”）用排水法收集。 （5）液态空气升温时，氮气先蒸发，说明液氮沸点比液氧___________。 （6）膜分离法制氮气，薄膜允许___________穿透。 （7）氮气和氢气在一定条件下发生反应生成氨气的微观示意图如下图所示，◯、●分别表示氢原子和氮原子。 该反应的基本类型是___________；变化前后结构没有发生改变的粒子是___________；反应前后化合价发生改变的元素是___________。 8. 水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 （1）兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是___________。 【资料卡片】 生活饮用水的水质达标项目 a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒 （2）卡片中“ab”指标可以通过如图1净水流程中的___________池达到，“cd”指标主要通过过滤池和清水池达到。 （3）我国生活饮用水标准中的化学指标有铜<1.0 mg·L-1，铝<0.2 mg·L-1……其中的“铜”“铝”指的是___________。 任务二：自制净水器 （4）图2为兴趣小组设计的自制净水器，小卵石、细沙、蓬松棉的作用相当于实验操作中的___________；图3为制作过滤器的过程，其正确的操作顺序为___________（填序号）。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图4所示。 【实验现象】 接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 （5）切断电源后，用燃着的木条检验负极产生的气体，导管口处产生蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；用带有火星的木条检验正极产生的气体，观察到的现象是___________。 【解释与结论】 （6）根据水的合成和分解的实验事实，说明水是由___________组成的。 9. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，广泛应用于航天、医疗、炼钢等领域。2019年末出现的新型冠状病毒肺炎重症患者治疗中，“高流量氧呼吸”是重要救治环节，其原理与富氧空气的应用本质相近。化学兴趣小组拟制备富氧空气并开展相关探究，进行了如下实验。 （1）用高锰酸钾制取氧气 ①写出反应的化学符号表达式：___________。 ②组装发生装置所需的仪器有：___________（填序号）。 （2）用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从如图装置中的管___________（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出___________mL水。 （3）实验室制取气体时一般会依据哪些因素选择合适的收集装置：___________。 10. 随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】 某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。 【提出问题】 使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？ 【设计实验】 20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 【解释与结论】 （1）实验②中x应为___________。 （2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变___________。 （3）若实验③测得所用时间大于35 s，___________（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 【反思与评价】 （4）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应符号表达式___________。 活动二：选择制氧试剂 【资料卡片】 已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1 mL 5%的过氧化氢溶液、1.41 g过碳酸钠分别加入0.2 g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150 mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。 【讨论分析】 （5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是______________。 【表达交流】 （6）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_________（填一条）。 活动三：自制制氧机 （7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲～丁4套简易制氧机： 瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有___________（填序号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期期中教育质量监测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共12分） 1. 2026年4月22日世界地球日中国的主题是“珍爱自然资源，守护美丽中国”。以下做法体现这一主题的是 A. 高空排放工业废气 B. 随意开采矿产资源 C. 分类回收生活垃圾 D. 滥砍乱伐森林树木 【答案】C 【解析】 【详解】A.高空排放工业废气并未消除废气中的有毒有害物质，仍会造成大气污染，不符合主题要求； B.随意开采矿产资源会造成资源浪费、地表生态破坏，属于对自然资源的掠夺式开发，不符合主题要求； C.分类回收生活垃圾，既可以降低垃圾对土壤、水体的污染，又能实现可回收物的资源化利用，节约自然资源，符合主题要求； D.滥砍乱伐森林会破坏森林的生态功能，加剧水土流失、生物多样性减少等生态问题，不符合主题要求。 2. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故选项操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项操作错误； C、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，因垂直悬空在试管口上方进行滴加，故选项操作错误； D、试管内液体的体积量较少，符合节约原则，故选项操作正确。 故选D。 4. 加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘元素是金属元素 B. 碘原子的中子数是53 C. 碘的相对原子质量是126.9 g D. I表示碘元素，还表示一个碘原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.碘元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误； B.元素周期表每一个单元格左上角的数字表示原子序数，由图可知，碘的原子序数为53，原子中原子序数=质子数，元素周期表每一个单元格最下面的数字表示相对原子质量，根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，碘原子的中子数约为127-53=74，说法错误； C.相对原子质量是比值，单位为“1”，不是质量单位“g”，说法错误； D.元素符号I的意义：宏观上表示碘元素，微观上表示1个碘原子，说法正确。 5. 近日，我国某金属表面处理公司就喷漆方式申请专利，减少了喷漆死角，喹吖啶酮（化学式为C20H12N2O2）是红色油漆的主要成分之一，对C20H12N2O2分析可得出的信息是 A. 喹吖啶酮属于氧化物 B. 喹吖啶酮由四个元素组成 C. 喹吖啶酮由20个碳原子、12个氢原子、1个氮分子和1个氧分子构成 D. 喹吖啶酮中氮元素的质量分数为： 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。喹吖啶酮（C20H12N2O2）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合氧化物的定义，表述错误。 B.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述应为“喹吖啶酮由四种元素组成”，表述错误。 C.喹吖啶酮是纯净物，由喹吖啶酮分子构成，正确表述为“1个喹吖啶酮分子由20个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成”，表述错误。 D.化合物中某元素的质量分数计算公式为：，代入公式喹吖啶酮中氮元素的质量分数为，表述正确。 6. 为了帮助同学们更好理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。 关于该实验，有如下说法： ①红磷的多少对实验结果无影响 ②集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 ③X曲线表示的是温度变化 ④图2中BC段对应的变化过程是红磷燃烧 ⑤图2中CD段对应的变化过程是水倒吸进集气瓶。其中正确的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①红磷需过量才能将集气瓶内氧气完全消耗，若红磷量不足，会导致测定的氧气含量偏小，红磷的量会直接影响实验结果，说法错误。 ②集气瓶内气压瞬间变大是红磷燃烧放热、瓶内气体受热膨胀导致的，氧气消耗会使气压减小，说法错误。 ③X曲线先升高（燃烧放热升温）、后降低（冷却至室温），符合温度的变化规律，说法正确。 ④BC段压强快速上升，是红磷燃烧放热使瓶内气体膨胀导致的，对应红磷燃烧的过程，说法正确。 ⑤CD段压强从最高点逐渐降低到最低点，对应红磷燃烧结束后，装置冷却至室温、瓶内气体收缩的过程；水倒吸是DE段（压强从最低点快速回升的阶段），说法错误。 综上，正确的说法为③④，共2个。 二、非选择题（本题包括4个小题，共28分） 7. 阅读下列科普知识，回答问题。 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。 氨气（）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如下图）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。 （1）氨气的物理性质有___________（写一条）。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是___________（写一条）。 （3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因___________。 （4）若在实验室中制取氨气，___________（填“可以”或“不可以”）用排水法收集。 （5）液态空气升温时，氮气先蒸发，说明液氮沸点比液氧___________。 （6）膜分离法制氮气，薄膜允许___________穿透。 （7）氮气和氢气在一定条件下发生反应生成氨气的微观示意图如下图所示，◯、●分别表示氢原子和氮原子。 该反应的基本类型是___________；变化前后结构没有发生改变的粒子是___________；反应前后化合价发生改变的元素是___________。 【答案】（1）无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水（一条即可） （2）生成物无污染（合理即可） （3）分子在不断运动 （4）不可以 （5）低 （6）氧分子 （7） ①. 化合反应 ②. 氮原子、氢原子或（N、H） ③. 氮、氢或（N、H） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，题干中描述的氨气颜色、气味、状态、密度、溶解性均属于物理性质，任选一条作答即可。 【小问2详解】 传统煤炭燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘等有害污染物，还会排放大量二氧化碳；氨气燃烧产物只有氮气和水，无有害气体、无碳排放，更环保。 【小问3详解】 闻到刺激性气味属于扩散现象，微观本质是分子在不断地运动，氨分子从源处扩散到人的鼻腔中，刺激嗅觉神经产生感知。 【小问4详解】 题干明确说明氨气极易溶于水，若用排水法收集，氨气会大量溶解在水中，无法收集到气体，因此不能用排水法收集。 【小问5详解】 液态空气升温时，沸点更低的物质会先达到沸点汽化蒸发，氮气先蒸发出来，说明液氮沸点比液氧低。 【小问6详解】 从膜分离装置示意图可知，空气通入后，氧气穿过薄膜被富集为富氧气体，氮气无法穿过薄膜，最终被富集为富氮气体，因此薄膜允许氧分子穿透。 【小问7详解】 ①该反应是氮气、氢气两种物质反应生成氨气一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；②化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，该过程中氢原子、氮原子的结构和种类都不发生改变；③反应前氮气、氢气都是单质，对应元素化合价为0，反应后氨气中氮元素为-3价、氢元素为+1价，因此氮、氢元素的化合价发生了改变。 8. 水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 （1）兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是___________。 【资料卡片】 生活饮用水的水质达标项目 a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒 （2）卡片中“ab”指标可以通过如图1净水流程中的___________池达到，“cd”指标主要通过过滤池和清水池达到。 （3）我国生活饮用水标准中的化学指标有铜<1.0 mg·L-1，铝<0.2 mg·L-1……其中的“铜”“铝”指的是___________。 任务二：自制净水器 （4）图2为兴趣小组设计的自制净水器，小卵石、细沙、蓬松棉的作用相当于实验操作中的___________；图3为制作过滤器的过程，其正确的操作顺序为___________（填序号）。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图4所示。 【实验现象】 接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 （5）切断电源后，用燃着的木条检验负极产生的气体，导管口处产生蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；用带有火星的木条检验正极产生的气体，观察到的现象是___________。 【解释与结论】 （6）根据水的合成和分解的实验事实，说明水是由___________组成的。 【答案】（1）天然水中含有各种有害物质和病菌（合理即可） （2）吸附 （3）元素 （4） ①. 过滤 ②. cab （5）带火星的木条复燃 （6）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 天然水中含有不溶性杂质、可溶性杂质，还有细菌、病毒，没有经过净化处理，达不到生活饮用水的标准，不得直接引用； 【小问2详解】 指标a：不得呈现异色、指标b：不得有异味，依靠吸附池中的活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味； 【小问3详解】 水质标准中的铜、铝，是从宏观组成角度描述，指元素； 【小问4详解】 小卵石、细沙、蓬松棉可以分层拦截水中的固体杂质，作用相当于过滤操作； 滤纸折叠顺序：先对折成半圆形c→再对折成四分之一圆的扇形a→将折好的扇形滤纸打开，一边一层、一边三层，形成一个圆锥体b； 【小问5详解】 电解水：正极产生氧气，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条放在正极管口，可观察到带火星的木条复燃； 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成。 9. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，广泛应用于航天、医疗、炼钢等领域。2019年末出现的新型冠状病毒肺炎重症患者治疗中，“高流量氧呼吸”是重要救治环节，其原理与富氧空气的应用本质相近。化学兴趣小组拟制备富氧空气并开展相关探究，进行了如下实验。 （1）用高锰酸钾制取氧气 ①写出反应的化学符号表达式：___________。 ②组装发生装置所需的仪器有：___________（填序号）。 （2）用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从如图装置中的管___________（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出___________mL水。 （3）实验室制取气体时一般会依据哪些因素选择合适的收集装置：___________。 【答案】（1） ①. ②. BDFG （2） ①. b ②. 80 （3）气体的密度、气体是否溶于水、气体能否与水反应 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式见答案； ②高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应，发生装置需要酒精灯（D）加热、铁架台（G）固定试管（F），试管口需配单孔塞（B），故所需仪器为BDFG； 【小问2详解】 气体密度比水小，应从短管b通入，水从长管a排出，才能准确计量气体体积； 设氧气的体积为x，根据氧气体积分数为40%，可列方程：，解得，即通入氧气需排出80mL水； 【小问3详解】 实验室选择收集装置时，主要依据：气体的密度（决定向上或向下排空气法）；气体的溶解性及是否与水反应（决定能否用排水法）。 10. 随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 【查阅资料】 某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。 【提出问题】 使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？ 【设计实验】 20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 【解释与结论】 （1）实验②中x应为___________。 （2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变___________。 （3）若实验③测得所用时间大于35 s，___________（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 【反思与评价】 （4）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应符号表达式___________。 活动二：选择制氧试剂 【资料卡片】 已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1 mL 5%的过氧化氢溶液、1.41 g过碳酸钠分别加入0.2 g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150 mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。 【讨论分析】 （5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是______________。 【表达交流】 （6）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_________（填一条）。 活动三：自制制氧机 （7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲～丁4套简易制氧机： 瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有___________（填序号）。 【答案】（1）240 （2）慢 （3）不能 （4） （5）过碳酸钠作制氧剂产生氧气的速率更快 （6）润湿氧气、观察氧气流出的速度、降低氧气的温度（合理即可） （7）乙丁 【解析】 【小问1详解】 对比实验①②，变量是加水体积，则要控制过碳酸钠、二氧化锰质量不变，故； 【小问2详解】 实验①中，加水350mL，用时15.0s；实验②中，加水500mL，用时33.3s；对比①②可知，加水越多，收集相同体积氧气耗时更长，即产氧速率变慢； 【小问3详解】 若实验③测得所用时间大于35s，不能证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂，还需要探究化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质是否改变； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符号表达式为； 【小问5详解】 结合图像，相同时间，过碳酸钠曲线在上方，放出氧气更多，产氧更快，适合作制氧剂； 【小问6详解】 加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以使氧气具有一定湿度、观察氧气产生速率； 【小问7详解】 乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理，丁装置中，左侧瓶中导管在液面以下，气体无法导出，无法得到氧气，故不合理的是乙、丁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $