精品解析：辽宁铁岭市部分县2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试卷

九年级化学 第一部分：选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 下列物质中含有氧分子的是（ ） A. 水 B. 二氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 空气 【答案】D 【解析】 【分析】根据水、二氧化碳、高锰酸钾、空气的构成进行分析。 【详解】水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，高锰酸钾中没有分子，空气中含有氧气分子、氮气分子等多种分子。 故选D。 2. 下列图标中表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是易燃物质标志，故选项错误； B、图中所示标志是当心爆炸标志，故选项错误； C、图中所示标志是节水标志，故选项正确； D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。 故选C。 3. 2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】C 【解析】 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是物品的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是对服饰的形状进行改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意。 故选C。 4. 日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】从宏观角度讲，物质一般由元素组成，所以日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是元素。 故选A。 5. 空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途。下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是 A. 氧气性质活泼，是一种优质的燃料 B. 二氧化碳大量排放，可能会导致空气污染 C. 氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D. 各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气化学性质活泼，具有助燃性，但本身无可燃性，不能作为燃料，表述错误。 B. 二氧化碳是空气的固有组成成分，大量排放会加剧温室效应，但不属于常规空气污染物，不会直接造成空气污染，表述错误。 C. 氮气常温下化学性质稳定（不活泼），虽可用于制造化肥、炸药，但对其性质的描述错误，整体表述错误。 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，利用该物理性质可制作霓虹灯，表述正确。 6. 化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是 A. 读取体积 B. 给液体加热 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A. 量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作不符合规范，错误。 B. 给试管内液体加热时，液体体积未超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管中上部，用酒精灯外焰加热，且通过来回移动试管使受热均匀，正确。 C. 该装置中长颈漏斗下端浸入液面下形成液封，向右拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，锥形瓶内压强减小，大气压会将空气压入长颈漏斗在下端形成气泡，可用于检查装置气密性，正确。 D. 点燃酒精灯时，用火柴点燃酒精灯，正确。 7. 我国航天员王亚平在“天宫课堂”做了一个实验：在“水球演示”中往水膜上加水，水膜慢慢变成大水球，加上颜料后，变成蓝色水球。下列说法正确的是 A. 在太空中水分子不能运动 B. 在太空中分子间也有间隔 C. 在太空中水不能溶解颜料 D. 往水膜上加水，水膜慢慢变成大水球，说明水分子本身变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、水分子在时时刻刻不停的做无规则运动，太空中也是如此，错误； B、太空中，水分子所受重力减小，但是质量没有发生变化，分子间仍然有间隔，正确； C、太空中水的物理性质变化不大，能够溶解颜料，错误； D、往水膜上加水，水膜慢慢变成大水球，说明水分子数目变大了，分子自身大小没有变化，错误。 故选B。 8. 善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列物质由③构成的是 A. 水蒸气 B. 铁 C. 氯化钠 D. 硫 【答案】A 【解析】 【分析】宏观上物质由元素组成，故①为元素；构成物质的微观粒子有分子、原子、离子三类：原子得失电子可形成离子，离子得失电子可变回原子，因此与离子存在双向转化的②是原子；原子可构成分子，分子在化学变化中可分解为原子，因此与原子存在双向转化的③是分子。 【详解】A. 水蒸气是气态的，由水分子构成，符合③（分子）的构成类别，符合要求。 B. 铁为金属单质，由铁原子直接构成，属于②（原子）构成的物质，不符合要求。 C. 氯化钠由钠离子、氯离子构成，属于离子构成的物质，不符合要求。 D. 硫为固态非金属单质，由硫原子直接构成，属于②（原子）构成的物质，不符合要求。 9. 过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率 C. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D. 过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过滤只能除去水中不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，不能将自来水变为纯净物，错误。 B. 过滤时玻璃棒的作用是引流，搅拌易戳破滤纸，不能加快过滤速率，错误。 C. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，可使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液液滴飞溅，正确。 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致过滤速率慢，滤液浑浊的常见原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，错误。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 化学性质取决于元素原子的最外层电子数，最外层电子数相等的原子化学性质一定相似 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子是带电的原子或原子团，但带电粒子不一定是离子，例如带负电的电子、带正电的质子均为带电粒子，但不属于离子，推理错误。 B. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如含三种元素，不属于氧化物，推理错误。 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物必然符合单质的判定标准，推理正确。 D.原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，例如最外层2个电子的氦原子（稳定结构，化学性质不活泼）和镁原子（易失电子，化学性质活泼），二者化学性质差异极大，推理错误。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。 Ⅰ．实验基本操作与规范 规范的实验操作是保证实验安全和成功的前提。按图示回答下列问题。 （1）图A：液体试剂的取用共有____________处明显的错误。 （2）图B：按如图方法加热固体导致试管炸裂，原因是____________。 Ⅱ．空气中氧气含量的测定 测定空气中氧气含量的经典实验经历了从传统到数字化的改进。 【原理分析】 （3）法国化学家拉瓦锡用如图的实验装置得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。该实验能成功的关键在于____________（填选项字母）。 a．汞只与空气中的氧气反应 b．生成的氧化汞常温下不是气态 c．装置中有足量汞 d．汞在汞槽中能起到液封的作用 【数字化探究】 （4）某化学兴趣小组利用压强传感器测定红磷燃烧过程中集气瓶内压强的变化。实验发现，红磷刚被点燃时，尽管氧气在不断被消耗，但瓶内压强反而迅速增大（如图2），其根本原因是____________。 【误差与改进】 （5）实验结束后，发现进入集气瓶内水的体积小于集气瓶容积的1/5，可能的原因是____________（答出一条即可）。有同学提出用白磷代替红磷进行实验（如图3），测定结果会更准确，测定结果更准确的原因是：____________。也有同学认为用白磷和红磷都不能精确测定氧气体积分数，其原因是____________。 Ⅲ．水在化学实验中有着重要的用途，如图所示实验中都离不开水，试回答： （6）图甲所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，实验时预先在集气瓶中加少量水，目的是防止____________。 （7）图乙用排水法收集气体时的适宜时刻是____________。 硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫（SO2）气体。同学们设计了如下对比实验：在两个相同且气密性良好的集气瓶中分别充满SO2，用注射器分别向瓶内注入等体积的“水”和“氢氧化钠浓溶液”，振荡，通过观察倒吸入瓶内液体的体积来比较两者的吸收效果。（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。 【查阅资料】 （8）常温下，1体积水约能溶解40体积SO2；5 mL氢氧化钠浓溶液能与300 mL SO2完全反应。大家一致认为该对比实验不能达到预期的实验目的，其理由是：____________。 【答案】（1）3##三 （2）试管口未略向下倾斜，导致冷凝水倒流，使试管炸裂 （3）abcd （4）红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体受热膨胀，压强的增加量大于氧气消耗导致的压强减小量 （5） ①. 红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹等，合理即可） ②. 反应结束时白磷能消耗更多的氧气（或用白磷剩余的氧气更少） ③. 反应结束后氧气均有剩余（都没有把氧气耗尽） （6）高温熔融物溅落炸裂瓶底 （7）导管口有连续均匀的气泡产生时 （8）倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶 【解析】 【小问1详解】 图A的液体取用操作共有3处明显错误： ① 瓶塞正放在桌面上，会污染试剂和腐蚀桌面，正确操作是瓶塞倒放； ② 试剂瓶标签未朝向手心，残留药液流下会腐蚀标签； ③ 试剂瓶口未紧挨试管口，液体易洒出。 【小问2详解】 加热固体时，固体中的湿存水受热变成水蒸气，在试管口冷凝为液态水；图中试管口向上倾斜，冷凝水会倒流回高温的试管底部，玻璃骤冷骤热发生炸裂。 【小问3详解】 a.汞仅和空气中的氧气反应，不会和氮气等其他成分反应，保证只消耗氧气，符合题意。 b.生成的氧化汞是固态，不会占用气体体积，能准确体现氧气消耗带来的压强差，符合题意。 c.足量汞可以将装置内的氧气完全耗尽，使测量结果准确，符合题意。 d.汞槽中的汞可以起到液封作用，防止外界空气进入装置、内部气体逸出，保证装置气密性，符合题意。 【小问4详解】 红磷燃烧瞬间释放大量的热，使集气瓶内的气体受热膨胀，该因素导致的压强增大幅度，超过了氧气被消耗带来的压强减小幅度，因此瓶内压强反而迅速上升 。 【小问5详解】 导致进入集气瓶的水体积小于的原因有：红磷的量不足，无法将集气瓶内的氧气完全耗尽；装置气密性不好，冷却过程中外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体温度偏高、压强偏大。 从图3的氧气体积分数变化曲线直观看出：相同条件下白磷燃烧消耗氧气的能力比红磷更强，反应结束，最终剩余的氧气体积分数低于红磷，能将装置内的氧气消耗更彻底，使测定结果更精准； 从图3可知，反应结束后氧气均有剩余，都没有将氧气彻底消耗完，因此都无法实现氧气体积分数的精确测定。 【小问6详解】 铁丝燃烧产生的高温熔融物掉落，会使集气瓶底炸裂，预先加水可起到降温缓冲的作用。 【小问7详解】 刚开始排出的气泡是装置内残留的空气，待气泡连续均匀冒出时，排出的才是较纯净的待收集气体，此时开始收集能避免收集的气体混有空气。 【小问8详解】 5mL水最多可溶解200mL SO2，5mL氢氧化钠浓溶液可反应300mL SO2，注入溶液振荡后，两组瓶内压强均减小，倒吸入的水会继续吸收剩余的SO2，最终两瓶内液体都几乎充满集气瓶，无法对比吸收效。 12. 化学推动了社会发展。 Ⅰ．水是宝贵的自然资源 （1）下列做法有利于保护水资源的是_______。（填编号） A. 工业废水经处理达标后再排放 B. 生活中使用节水型器具 C. 用大量自来水冲洗街道 （2）为保证游泳馆的水干净清澈，在水循环系统的过滤器中使用了硅藻土。硅藻土为多孔结构，可脱色、除味，这是利用了硅藻土的____________性。 （3）海水淡化的实质是将海水中的盐分与水分离，从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。混合物的分离提纯一般有两种思路：①直接提取所需物质；②除去杂质保留所需物质。蒸馏法淡化海水采用的思路是____________（填序号）。 （4）科学家利用“分”、“合”思想证明了水的组成。 ①图1为电解水实验。a管内产生的气体是____________；通过实验得出水是由____________组成的，得出此结论的依据是____________。 ②在空气中点燃纯净的氢气，若用图2表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序是____________。 Ⅱ．工业上以天然气（主要成分为甲烷，化学式）和空气为原料合成氨气（），流程如下图所示。（已知：氨气的沸点为-33.35℃，氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃） （5）“氧化制氢”时温度约在1300℃～1500℃，但无需外界供热，说明该反应____________（选填“放出”或“吸收”）热量。 （6）“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据与、的____________不同将其分离开来。要将产物分离出来，最适宜的温度控制范围是____________。 （7）为节约成本，提高原料利用率，“氨分离”后采用的操作是将和____________。 【答案】（1）AB （2）吸附 （3）① （4） ①. 氧气 ②. 氢元素和氧元素 ③. 化学反应前后元素种类不变 ④. acb （5）放出 （6） ①. 沸点 ②. 大于等于-195.8℃且小于-33.35℃ （7）循环使用（或将氮气和氢气返回到合成氨设备中） 【解析】 【小问1详解】 A.工业废水经处理达标后再排放，可减少水体污染，有利于保护水资源，A符合题意； B.生活中使用节水型器具，可节约用水，有利于保护水资源，B符合题意； C.用大量自来水冲洗街道会浪费水资源，C不符合题意； 【小问2详解】 硅藻土为多孔结构，可脱色、除味，这是利用了硅藻土的吸附性，可以吸附色素和异味； 【小问3详解】 蒸馏法淡化海水，是通过蒸发将液态水变为气态水，然后通过冷凝将气态水变为液态水，故是直接提取水，采用的思路是①； 【小问4详解】 ①在电解水实验中，”正氧负氢”，a管与正极相连，产生的气体是氧气； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 得出此结论的依据是：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变； ②氢气燃烧生成水， 其微观变化过程为氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子，故顺序是：acb； 【小问5详解】 该反应无需外界供热就可维持在1300℃~1500℃的高温条件下进行，说明该反应本身放出热量，为反应提供所需热量，故选填‘放出； 【小问6详解】 “氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气，主要原理是根据与、的沸点不同将其分离； 要将产物分离出来，温度应高于氮气、氢气的沸点，低于氨气的沸点，故最适宜的温度控制范围是：大于等于-195.8℃且小于-33.35℃； 【小问7详解】 为节约成本，提高原料利用率，“氨分离”后采用的操作是将和返回到合成氨设备中，使其重复利用。 13. 阅读下面科普短文，回答有关问题： 年龄/岁 0～4 4～11 11～14 >14 碘量（μg/d） 50 90 120 150 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。 人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示（数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》）。 碘元素在自然界中含量稀少，除在海水和海带、海鱼、贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾而不选碘化钾，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质易升华造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg~30 mg/kg。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 请根据文中信息回答： （1）碘是人体必需的微量元素之一，人体内碘主要分布在____________内。 （2）加碘食盐属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）新一代碘盐产品“海藻碘盐”的优点是____________（答一条即可）。 （4）图4微粒与碘原子化学性质相似的是____________（填字母）。 （5）根据文中表格数据，11—14岁青少年每日对碘的生理需求量为____________μg。 （6）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是____________（用文字表达式表示）。 （7）根据信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有____________（写一个即可）。 （8）请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机或注意事项说明碘盐的使用方法____________。 （9）下列关于碘盐说法正确的是_______（填字母）。 A. 所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或单质碘 B. 烹饪时应尽早放入加碘盐，以便碘充分溶解 C. 幼儿缺碘会造成思维迟钝，因此应适量补碘 D. 碘在自然界中含量丰富，无需通过加碘盐补充 【答案】（1）甲状腺 （2）混合物 （3）热稳定性好（或更有利于人体的吸收或是理想的天然补碘品） （4）AB （5）120 （6）碘化钾 + 氧气 + 水 → 氢氧化钾 + 碘 （7）保存方式（或存放时间或煮沸时间） （8）待食物烹饪好后再放入碘盐，勿长时间炖炒 （9）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加碘食盐含有氯化钠、碘添加剂等多种物质，由不同种物质组成，属于混合物。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，碘原子最外层电子数为7；选项中A（氟原子，最外层7个电子）、B（氯原子，最外层7个电子）的最外层电子数与碘原子一致，化学性质相似；C为最外层8电子的稳定结构阴离子、D为最外层5个电子的氮原子，化学性质与碘原子不相似。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 从图2可知，存放时间、存放方式会影响碘含量；从图3可知，沸水中煮沸时长会影响碘含量，任写一个影响因素即可。 【小问8详解】 从图3可知，煮沸时间越长碘损失率越高，因此烹饪时应缩短碘盐的高温加热时长，待菜品快出锅时再加碘盐。 【小问9详解】 A.加碘盐的添加剂为碘酸钾、碘化钾或海藻碘，不是单质碘，错误； B.早放碘盐会延长高温加热时间，增大碘损失，错误； C.原文提到幼儿缺碘会造成思维迟钝，因此需适量补碘，正确； D.碘在自然界中含量稀少，需要通过加碘盐补充，错误。 14. 三氯异氰尿酸（）可作杀菌剂，在受热或光照条件下会发生分解反应。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。 【进行实验】 分别将2 mL的金黄色葡萄球菌菌液加入无菌试管中，再向其中加入5 mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于20℃恒温容器中，记录不同作用时间下的灭菌效率（灭菌效率越高，灭菌效果越好）。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 作用 时间（min） 1 5 10 1 X 10 1 5 10 有效氯 含量（mg/L） 130 130 130 225 225 225 450 450 450 灭菌效率 （%） 73.68 95.64 99.49 88.89 99.23 99.99 96.23 99.99 100 【解释与结论】 （1）从物质分类角度分析，三氯异氰尿酸属于____________（填“单质”或“化合物”）。 （2）若将三氯异氰尿酸中的氯元素替换为氟元素，得到的新物质与原物质的化学性质差异较大，这是因为____________不同导致元素种类改变。 （3）分析表格中有效氯含量为450 mg/L的实验组数据，若要使灭菌效率达到100%，至少需要的作用时间是____________min；若将作用时间缩短至5 min，灭菌效率会下降____________%。 （4）实验⑤中，X应为____________。 （5）由①④⑦可以得出的结论是____________。 （6）三氯异氰尿酸在储存时需密封避光、置于阴凉处，结合题干信息推测，若将其暴露在阳光下，溶液中有效氯含量会降低，原因是____________。 （7）除了探究作用时间和有效氯含量对灭菌效率的影响，请你再提出一个可能影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素____________（答案不唯一，写一个即可）。 【拓展延伸】 （8）现有实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌的灭菌效果优于金黄色葡萄球菌。请补充完整以下对比实验的关键步骤：向无菌试管中加入2 mL大肠杆菌菌液后，需加入5 mL有效氯含量225 mg/L的三氯异氰尿酸溶液，在____________条件下反应5 min，若测得灭菌效率大于____________%，则可证明上述结论。 【答案】（1）化合物 （2）质子数 （3） ①. 10 ②. 0.01 （4）5 （5）作用时间相同时，有效氯含量越高，灭菌效果越好 （6）三氯异氰尿酸受光照会分解，导致有效氯成分减少 （7）温度或细菌种类 （8） ①. 20℃恒温 ②. 99.23 【解析】 【小问1详解】 三氯异氰尿酸（）中含有多种元素，属于化合物。 【小问2详解】 决定元素种类的为质子数，氯原子和氟原子的质子数不同，则元素种类不同。 【小问3详解】 由表中内容可知，若要使灭菌效率达到100%，至少需要的作用时间是10min； 作用时间为5min时，灭菌效率为99.99%，则灭菌效率下降100%-99.99%=0.01%。 【小问4详解】 对比实验要控制变量，根据表中内容可知，对比的作用时间分别为1min、5min和10min，则X为5。 【小问5详解】 实验①④⑦中，有效氯含量不同，作用时间相同，且根据内容可知，作用时间相同时，有效氯含量越高，灭菌效果越好。 【小问6详解】 三氯异氰尿酸暴露在阳光下，溶液中有效氯含量会降低，说明三氯异氰尿酸受光照会分解。 【小问7详解】 结合实验控制了20℃恒温，温度是常见的影响反应速率和灭菌效果的变量，且细菌种类等也是可能影响反应速率和灭菌效果的变量。 【小问8详解】 对比实验要控制变量，则该实验也应在20℃恒温条件下反应； 结论为三氯异氰尿酸对大肠杆菌的灭菌效果优于金黄色葡萄球菌，则相同时间，灭菌效率应更高，故测得灭菌效率大于99.23%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 第一部分：选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 下列物质中含有氧分子的是（ ） A. 水 B. 二氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 空气 2. 下列图标中表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 3. 2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 4. 日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 5. 空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途。下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是 A. 氧气性质活泼，是一种优质的燃料 B. 二氧化碳大量排放，可能会导致空气污染 C. 氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D. 各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯 6. 化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是 A. 读取体积 B. 给液体加热 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 7. 我国航天员王亚平在“天宫课堂”做了一个实验：在“水球演示”中往水膜上加水，水膜慢慢变成大水球，加上颜料后，变成蓝色水球。下列说法正确的是 A. 在太空中水分子不能运动 B. 在太空中分子间也有间隔 C. 在太空中水不能溶解颜料 D. 往水膜上加水，水膜慢慢变成大水球，说明水分子本身变大 8. 善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列物质由③构成的是 A. 水蒸气 B. 铁 C. 氯化钠 D. 硫 9. 过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率 C. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D. 过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 化学性质取决于元素原子的最外层电子数，最外层电子数相等的原子化学性质一定相似 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。 Ⅰ．实验基本操作与规范 规范的实验操作是保证实验安全和成功的前提。按图示回答下列问题。 （1）图A：液体试剂的取用共有____________处明显的错误。 （2）图B：按如图方法加热固体导致试管炸裂，原因是____________。 Ⅱ．空气中氧气含量的测定 测定空气中氧气含量的经典实验经历了从传统到数字化的改进。 【原理分析】 （3）法国化学家拉瓦锡用如图的实验装置得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。该实验能成功的关键在于____________（填选项字母）。 a．汞只与空气中的氧气反应 b．生成的氧化汞常温下不是气态 c．装置中有足量汞 d．汞在汞槽中能起到液封的作用 【数字化探究】 （4）某化学兴趣小组利用压强传感器测定红磷燃烧过程中集气瓶内压强的变化。实验发现，红磷刚被点燃时，尽管氧气在不断被消耗，但瓶内压强反而迅速增大（如图2），其根本原因是____________。 【误差与改进】 （5）实验结束后，发现进入集气瓶内水的体积小于集气瓶容积的1/5，可能的原因是____________（答出一条即可）。有同学提出用白磷代替红磷进行实验（如图3），测定结果会更准确，测定结果更准确的原因是：____________。也有同学认为用白磷和红磷都不能精确测定氧气体积分数，其原因是____________。 Ⅲ．水在化学实验中有着重要的用途，如图所示实验中都离不开水，试回答： （6）图甲所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，实验时预先在集气瓶中加少量水，目的是防止____________。 （7）图乙用排水法收集气体时的适宜时刻是____________。 硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫（SO2）气体。同学们设计了如下对比实验：在两个相同且气密性良好的集气瓶中分别充满SO2，用注射器分别向瓶内注入等体积的“水”和“氢氧化钠浓溶液”，振荡，通过观察倒吸入瓶内液体的体积来比较两者的吸收效果。（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。 【查阅资料】 （8）常温下，1体积水约能溶解40体积SO2；5 mL氢氧化钠浓溶液能与300 mL SO2完全反应。大家一致认为该对比实验不能达到预期的实验目的，其理由是：____________。 12. 化学推动了社会发展。 Ⅰ．水是宝贵的自然资源 （1）下列做法有利于保护水资源的是_______。（填编号） A. 工业废水经处理达标后再排放 B. 生活中使用节水型器具 C. 用大量自来水冲洗街道 （2）为保证游泳馆的水干净清澈，在水循环系统的过滤器中使用了硅藻土。硅藻土为多孔结构，可脱色、除味，这是利用了硅藻土的____________性。 （3）海水淡化的实质是将海水中的盐分与水分离，从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。混合物的分离提纯一般有两种思路：①直接提取所需物质；②除去杂质保留所需物质。蒸馏法淡化海水采用的思路是____________（填序号）。 （4）科学家利用“分”、“合”思想证明了水的组成。 ①图1为电解水实验。a管内产生的气体是____________；通过实验得出水是由____________组成的，得出此结论的依据是____________。 ②在空气中点燃纯净的氢气，若用图2表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序是____________。 Ⅱ．工业上以天然气（主要成分为甲烷，化学式）和空气为原料合成氨气（），流程如下图所示。（已知：氨气的沸点为-33.35℃，氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃） （5）“氧化制氢”时温度约在1300℃～1500℃，但无需外界供热，说明该反应____________（选填“放出”或“吸收”）热量。 （6）“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据与、的____________不同将其分离开来。要将产物分离出来，最适宜的温度控制范围是____________。 （7）为节约成本，提高原料利用率，“氨分离”后采用的操作是将和____________。 13. 阅读下面科普短文，回答有关问题： 年龄/岁 0～4 4～11 11～14 >14 碘量（μg/d） 50 90 120 150 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。 人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示（数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》）。 碘元素在自然界中含量稀少，除在海水和海带、海鱼、贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾而不选碘化钾，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质易升华造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg~30 mg/kg。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 请根据文中信息回答： （1）碘是人体必需的微量元素之一，人体内碘主要分布在____________内。 （2）加碘食盐属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）新一代碘盐产品“海藻碘盐”的优点是____________（答一条即可）。 （4）图4微粒与碘原子化学性质相似的是____________（填字母）。 （5）根据文中表格数据，11—14岁青少年每日对碘的生理需求量为____________μg。 （6）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是____________（用文字表达式表示）。 （7）根据信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有____________（写一个即可）。 （8）请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机或注意事项说明碘盐的使用方法____________。 （9）下列关于碘盐说法正确的是_______（填字母）。 A. 所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或单质碘 B. 烹饪时应尽早放入加碘盐，以便碘充分溶解 C. 幼儿缺碘会造成思维迟钝，因此应适量补碘 D. 碘在自然界中含量丰富，无需通过加碘盐补充 14. 三氯异氰尿酸（）可作杀菌剂，在受热或光照条件下会发生分解反应。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。 【进行实验】 分别将2 mL的金黄色葡萄球菌菌液加入无菌试管中，再向其中加入5 mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于20℃恒温容器中，记录不同作用时间下的灭菌效率（灭菌效率越高，灭菌效果越好）。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 作用 时间（min） 1 5 10 1 X 10 1 5 10 有效氯 含量（mg/L） 130 130 130 225 225 225 450 450 450 灭菌效率 （%） 73.68 95.64 99.49 88.89 99.23 99.99 96.23 99.99 100 【解释与结论】 （1）从物质分类角度分析，三氯异氰尿酸属于____________（填“单质”或“化合物”）。 （2）若将三氯异氰尿酸中的氯元素替换为氟元素，得到的新物质与原物质的化学性质差异较大，这是因为____________不同导致元素种类改变。 （3）分析表格中有效氯含量为450 mg/L的实验组数据，若要使灭菌效率达到100%，至少需要的作用时间是____________min；若将作用时间缩短至5 min，灭菌效率会下降____________%。 （4）实验⑤中，X应为____________。 （5）由①④⑦可以得出的结论是____________。 （6）三氯异氰尿酸在储存时需密封避光、置于阴凉处，结合题干信息推测，若将其暴露在阳光下，溶液中有效氯含量会降低，原因是____________。 （7）除了探究作用时间和有效氯含量对灭菌效率的影响，请你再提出一个可能影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素____________（答案不唯一，写一个即可）。 【拓展延伸】 （8）现有实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌的灭菌效果优于金黄色葡萄球菌。请补充完整以下对比实验的关键步骤：向无菌试管中加入2 mL大肠杆菌菌液后，需加入5 mL有效氯含量225 mg/L的三氯异氰尿酸溶液，在____________条件下反应5 min，若测得灭菌效率大于____________%，则可证明上述结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $