辽宁锦州市第八初级中学2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试卷

学 校 锦州市第八中学2026-2027学年度第一学期 班 级 九年级期中测试 化学试卷 姓 名 理化考试时间共140分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-120-16S.32 装 第一部分 选择题（共10分） (本题包括10道小题，每题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1.下列四个有关物质性质的选项中，与其他三项有本质区别的一项是 A.食盐易溶于水 B.氢气的密度比空气小 C.纯铜呈红色金属光泽 D.铁钉在潮湿空气中易生锈 2.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A.缓慢氧化包括：铁生锈、酒精燃烧、酿酒 B.空气污染物包括：C0、NO2、SO2、CO2 订 C.混合物：空气、海水、冰水混合物 D.基本反应类型：化合反应、分解反应 : 3. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是 ..: A.N2:两个氮原子 B.H202中氧元素的化合价是-1价 C.Fe2*:铁离子 D.1个CaC2分子中含有2个C元素 4. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 水汕 A. 检查气密性 B.液体的倾倒 C.给液体加热 D.处理实验废液 5. 下列解释错误的是 : A.1g水含有约3.344×1022个水分子—分子质量很小 B.物体的热胀冷缩一分子的大小发生变化 C.花园里百花盛开，香气四溢一分子在不断运动 D.Na*和Na化学性质不同一最外层电子数不同 6.下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述中，正确的是 A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成黑色粉末 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 化学试卷第1页（共6页） 座位号 D.硫粉在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味的气体 7.切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与 氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A.提出问题 B.形成假设 C.设计实验 D.得出结论 8.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。 如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A.x=64 B.钆属于金属元素 6+ C.钆的相对原子质量为157.2 157.2 D.钆原子失去2个电子后形成Gd2 9.利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端 竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是 A.装置内有白烟产生 尸激光笔 B.实验过程中，气球先变大后变小 气球 C.装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验 磁铁载有白磷的铁制容器 D.实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 10. 实验活动是发展实验素养的主要途径，下列实验不能够达到相应目的的是 选 A B 项 C 0 实 各加一粒相同大 带火星的木条 小的品红颗粒 验 设 5mL5% 计 50ml热水 50mL冷水 实 验 检验木炭燃烧后的 探究MnO,的催化 探究温度对分子 目 验证质量守恒定律 产物 运动速率的影响 的 作用 第二部分 非选择题（共40分) (本部分包含4道小题，每空1分，共40分。) 11.(11分)氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 I,实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： 化学试卷第2页（共6页） (1)实验室用高锰酸钾制取氧气 ①选取A装置作为发生装置，该反应的化学方程式为 为了 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应对A装置如何改进 ②用B装置收集氧气，B中仪器①的名称是 。 若加热试管后导管口有气泡 冒出，此时导管口在集气瓶外面，接下来的操作正确的是 0 a.立刻将导管口移入集气瓶b.待气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 ③若用装置C收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的操作是： (2)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实 验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 打开瓶盏 氧气体积分数/% 微据采绑器 100EA B 纸气浓度 80i 气 传感器 60 40 部气浓度传感器 气 D 20 数据采练粥 0180300 500+ 打开瓶流，开始记筑激据 180s后将翅料瓶倒耀 时间s 图1 图2 ①BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现的氧气的性质是 ②图2中D点氧气的体积分数约为 20 注射器 注射要 Ⅱ.探究催化剂种类和质量对H202分解的催化效果的影响 ①连接好装置如图，检查装置的气密性。 气压 测进仪 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 露 ③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mL一定浓度的H2O2溶液注入 容器中，采集数据，直至反应结東。 ④再用31毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述 实验，获取数据如图3和图4。 p/×10帕 Ap/x105帕 1.40 1.40 1.30 --5.6路克 1.30 -10.7毫克 1.20 …3,1毫克 1.20 5.6毫克 1.10 -1.5毫克 1.10 心…1.5毫克 1.07 1.00010203040秒 1.006 100 200/秒 过氧化氢酶对HzO,分解的影响 二氧化锰对H2O2分解的影响 图3 图4 (3)步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1L空气，若注射器B的 活塞 则表明装置气密性良好。 (4)分析图4中三条曲线可得出结论：其他条件相同时， (5)对比图3和图4中的曲线可知： ①同等情况下分解过氧化氢， 催化能力更强。 ②除了能比较催化效果外，从催化剂的角度分析，还能得出的结论是 化学试卷第3页（共6页） 12.(8分)化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I,化学与航天 如图1是某型号飞机发动机的工作简图。 空气压缩喷成细雾 进气 燃烧室 涡轮 产生反冲力 图1 图2 图3 (1)空气需压缩后进入燃烧室使燃烧更旺，从微观的角度解释其原因 (2)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图2），一份用喷壶喷成细 雾状后点燃（图3）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧 的目的是 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 ③航空煤油燃烧产生大量CO2,某地建设了回收利用CO2的循环设施，如下图。 H,O 使用甲烷 废气 回收器 的机器 太阳能电池 co, 发生器I 0 CH, 发生器2 H H,O 若循环设施中的物质均能全部转化，发生器1中参加反应H20中氢元素质量 发生器2生成的CH4中氢元素的质量（填写“大于”、“等于”或“小于”）。 亚.化学与化工 (3)氨气是制备各类含氨化合物的基础原料，合成氨的工艺流程如图： 空气 氮气 净化 焦炭]水蒸气氢⑦压缩 氮气、 催化剂 「氨气（含氯气、 氢气 高温、高压氢气) 氨气（液态） ①氮气和氢气转化为氨气的化学方程式 ②已知氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃，氨气的沸点为-33.5℃，要将氨气与 氮气氢气分离开来，适宜的温度t的取值范围是 (4)一种新型合成氨(NH3)方法如图所示。下列说法正确的是 通电 A.反应①、②分别为化合、分解反应 ① z0,+H,0 B.LiOH中Li的化合价为+I C.此方法得到产品NH3、O2和LiOH 2 NH N, D.反应③涉及到的物质都是化合物 H,o (5)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提 供动力，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 。(答一点即可) 化学试卷第4页（共6页) 学 校 13.(9分)阅读下面科普短文并回答问题。 班 级 亦正亦邪的气体-一-二氧化硫。在化学的奇妙世界里，二氧化硫(S0,)是一种极 具“双面性”的气体。它既能在工业生产中大显身手，又可能成为成胁环境与健康的“隐 形杀手”，让我们一同揭开它神秘的面纱。 姓 名 二氧化硫是一种无色气体，闻起来有着刺鼻的气味，燃烧的火柴散发的那股呛人的 气味，主要就是二氧化硫在“作崇”。它的密度比空气大，易溶于水，当它溶解在水中 时，会与水发生化学反应，生成亚硫酸(HS0),这使得其水溶液呈现出酸性。二氧化硫 能使澄清石灰水变浑浊，有氧化性可使品红溶液、高锰酸钾溶液等褪色。 装 在工业领域，二氧化硫是一位不可或缺的“明星员工”，经常作为防腐剂、漂白剂 和抗氧化剂等。例如在造纸工业中，它作为重要的漂白剂，能让原本颜色偏黄、暗沉的 纸浆变得洁白干净。它会与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而 褪去颜色，为我们带来洁白的纸张。 现在，你对$02一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对0，还会有更会面的认 识！请依据文章内容回答下列问题： GaCO,顷量/g CaS0,质经/g H,0 含S0,烟气 2501 272 石灰石 石海 Cac0,→制浆→调p的→吸收-二氧孢(cas0, 150 50 空气 0 订 图1 图2 间/min (1)下列关于二氧化硫的说法中正确的是 (填字母序号)。 A.二氧化疏由一个硫原子和两个氧原子构成 B.二氧化硫分子是由硫、氧两种元素组成 C.二氧化硫属于化合物 D.二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：1 (2)写出二氧化硫的物理性质 (写一点即可)，收集二氧化硫可选 线 (3)从文中可知，区分C02和$02的方法是 (4)二氧化疏能在造纸工业中做漂白剂的原理是 (9)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 (6)“吸收塔”反应：2CaC03+2S02+O2=2CaS04+2X,部分物质质量变化如图2。 ①反应中X的化学式为 ,代表CaSO4的质量变化曲线是 （填“a”或”)。 ②计算：t时，硫酸钙的质量m数值为 化学试卷第5页（共6页） 座位号 14.(12分)化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源-一 水”为主题的项目式学习。 【活动一】探究水的组成 (1)该兴趣小组的同学又在实验室利用如图乙装置进行电解水实验，请回答问题。 ①管B中产生的气体是 ,可以用 来检验， 电极M与电源 (填“正”或“负”)极相连。实验过程 中，中间的管内的液面 (填“升高“降低”或“不变”)。 管A ②通电一段时间后，管A和管B中收集到的气体体积比约为 【活动二】净化自然界中的水 电极H 电极州 兴趣小组取运河水样进行净化实验。 I.净化运河水 色求和异味 (2)可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 (3)图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有疏松多孔结构，可以 吸附色素和异味。利用活性炭除去水中色素和异味属于 变化。 (4)将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置 A 9 一运河水 进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 小砾石 纱布 活性炭 (填“A”或“B”)。 石英砂 石英砂 活性炭 小砾石 Ⅱ.探究影响明矾净水效果的因素“ 篷松棉 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的A1(OH3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②相同体积液体中，硫酸体积越大，溶液酸性越强 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想a.一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b:一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】用明矾配制100mL浓度为1%的絮凝剂溶液 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmi, 测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积1%絮凝剂溶 9.8%硫酸体 蒸馏水体积 tmin后浊度 /mL 液体积mL 积mL /mL 去除率 i 200 5.0 0 5.0 A i 200 V 0 7.5 A2 道 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 V 200 5.0 5.0 0 As 数据分析，交流讨论】 (5)实验i、i、道用于探究猜想a是否成立，则V= V2- (6)实验测得A>A>A3,由此得出的结论是 (7)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 化学试卷第6页（共6页） 化学参考答案 1.D2.D3.B4.C5.B6.A7.B8.D9.C10.B 11.I.(1)①2KMn04_△=KMn04+MnO2+02↑ 在试管口放一团棉花 ②集气瓶 ③将带火星的小木条放在导管b口处 (2)①密度比空气大 ②21% Ⅱ.(3)向外移动1mL (4)催化剂的质量越大，过氧化氢的分解速率越快 (5)①过氧化氢酶②催化剂只改变反应速率，不改变生成氧气的总质量或两种催化 剂最终产生氧气的体积相等 12.I.(1)空气被压缩后，分子间间隔变小，单位体积内氧分子数增多 (2)①减少产生炭黑，防止发动机积碳或放热多，产生更大的动力 ②用湿抹布盖灭（答案不唯一） ③大于 高温高压 (3)①N2+3H2 催化剂 2NH; ②-195.8℃≤t<-33.5℃ (4)BD (5)不产生二氧化碳，能减缓温室效应加剧 13.(1)CD (2)无色气体或密度比空气大或易溶于水 C (3)把两种气体分别通入品红溶液或高锰酸钾溶液 (4)二氧化硫能与纸浆中那些导致颜色的物质发生反应，将其结构破坏，从而褪去颜色： （5)酸雨 (6)①C02b ②136 14.(1)①氢气 燃着的木条 正 升高 ②1：2 (2)过滤 (3)物理(4)A (5)2.5 10 (6)一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 (7)A4>A5