北京市第一七一中学2026-2027学年高一上学期期中调研 化学试题

北京市第一七一中学2026一2027学年度第一学期 高一年级化学期中调研试题 (时长：90分钟总分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5 I卷 (每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共42分) 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.Na2SO3→SO2B.MnO4→Mn2+C.Fe→Fe2O3 D.Na→NaOH 3.下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A.Zn→H2B.CO2→CaCO3C.Fe2O3→Fe(Od3D.Ca(OD2→CaCO3 4.下列物质在水中的电离方程式正确的是 A.CH3COOH=CHCOO+H B.NaHCO3≥Na++HCO3 C.A12(S04)3=A+2+(S042)3 D.NaHSO4=Na*+H++SO42- 5.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.H,SO,溶液与Ba(OH),溶液混合出现浑浊：H+OH+Ba2++SO}=BaSO,↓+H,O B.实验室用石灰石制二氧化碳：CO}+2H=CO,个+H,0 C.氯气与水反应：Cl2+H,0=2H+CI+CIO D.钠单质与水反应：2Na+2H,0=2Na+2OH+H,个 6.下列有关胶体的说法不正确的是 A.制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B.鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCI溶液则不能 C.特征：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100m之间 D.应用：用F(OHD3胶体吸附水中的杂质颗粒以达到净水的目的 7.据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性 炸药。下列说法不正确的是 A.金刚石与碳纳米管互为同素异形体B.只含有一种元素的物质不一定是纯净物 C.互为同素异形体的物质的性质完全相同D.Ns与N2之间的转化属于化学变化 1 8.下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A Cuz(OH2CO3 HNO3 CaCk Na202 CO B NaOH NH NaCl Cao 氨水 C KOH HCI NaHCO3 MgO 碘酒 D Ba(OH)2 H2S04 胆矾 Na20 硝酸钾 9.下列关于钠单质的描述不正确的是 A.是一种活泼金属单质 B.密度比水小 C.少量钠保存在煤油中 D.在空气中燃烧生成白色固体 10.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的 化学反应原理为：NaH+H,O=NaOH+H,个。下列有关该反应的说法中，正确的是 A.该反应属于置换反应 B.NaH是氧化剂 C.H20中的氢元素部分被还原 D.每生成1molH2,转移2mol电子 11.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A.氢气点燃前，先检验氢气的纯度 B.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 12.下列关于氯气的叙述正确的是 A.通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B.铁可以在氯气中燃烧，生成物溶于水后呈浅绿色 C.氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 13.下列说法中，正确的是 A.7.8gNa202固体中含有的离子总数为0.4N B.0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3W C.0.5molL1Na,C0,溶液中含有1 mol Na D.标准状况下，1molH20的体积是22.4L 14.将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是 A.此实验可证明反应放热，钠的熔点低 酚配 B.反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH C.若将金属Na放入氯化铜溶液中可以看到红色的固体析出罗水 水 D.若保持温度不变，将一定量的Na投入饱和氢氧化钠溶液中，生成气体的同时还 会有白色固体从溶液中析出 2 15.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 VO,(橙红色)OH,VOi(黄色) IV X Vo2(蓝色) H Zn -VO(浅黄色) A.反应I的离子方程式为：V,O,+6OH=2VO+3H,O B.实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C.反应Ⅲ的V02+是还原产物 D.反应V的转化中X发生氧化反应 16.关于如图所示过程的说法正确的是 加水 甲10mL0.1molL 乙：100mL KC1浴液 KC1溶液 A.甲比乙中溶质的质量分数小 B.乙中n(K*)=0.01mol C.乙中c(C)=0.01mol/L D.甲比乙中KCI的溶解度大 17.废水“脱氯”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaC1O使NH4完全转化为 N2,该反应可表示为：2NH+3CIO=N2↑+3C+2H+3H,0。下列说法不正确的 是 A.还原性NH4+>CI B.反应中每生成1molN2,转移6mol电子 C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 D.经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 18.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含H B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气不具有漂白性 C 某物质的焰色反应呈黄色 该物质中一定含有Na元素 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CI 3 19.粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、S042等杂质）提纯过程如图所示，下列说法正确的是 过量 过量 滤液2 试4，精盐 试剂1 试剂2 试剂3、操作b 」操作c 滤液1 适量水 粗盐 滤渣2 操作a 滤渣1 A.试剂1、2、3分别为Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.滤渣2只有CaCO3、Mg(OHD2BaSO4 C.试剂4的作用为中和溶液中的OH和CO32,因此选择稀盐酸或稀疏酸均可 D.操作a、b、c均需要用到玻璃棒 20.下列实验的对应操作，合理的是 恭水 液离刻 pIH试纸 度线1cm (®NaOH円体) 饱和Na,CO,溶液 A.证明NaOH在水 B.从NaHCO3溶液 C.除去C02中 D.配制一定物质的 的作用下发生电离 获得NaHCO3晶体 混有的少量HCI 量浓度的KCI溶液 21.小组探究相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 m ①江、均产生白色沉淀 试剂X ②烧杯中溶液pH变化曲线如下 II Na CO, NaHCO3 露 蒸馏水 Na2CO3溶液 10 10mL 溶液 澄清石灰水 10 加入试剂的体mL 已知：pH越大，OH浓度越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A.I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ和I的曲线基本重合，说明CO3与OH不反应，Ⅱ中反应为： C032+Ca2+=CaC03↓ C.Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明HCO3与OH反应，Ⅱ中初期发生反应： HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O D.Ⅲ中Ca+恰好完全沉淀时，烧杯中溶液的导电性几乎降为零 4 Ⅱ卷（共58分） 22.(9分)请回答下列问题： (1)某同学在实验室中配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。 ①需称量NaCI固体的质量是 go ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 (2)下图表示NaCI在水中溶解过程的微观状态示意图。 8 8 c88 88 8 8 8 8 ⊕983 8 8 oc 888 8 8 8。 8 8 8 8 子2 da 8 路 B. p如& 分 8 卵 ) 丙 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 ②图中的微粒“⊕”表示 (填微粒符号)。 ③下列说法正确的是 (填序号)。 a.NaCI固体不导电，是由于固体中不存在离子 b.NaCI在外加电场的作用下发生电离 c.NaCI溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a.定容时俯视 b.转移液体时，有少量液体洒出 c.翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 (3)测定某NaCI溶液的浓度：取xnL待测NaCI溶液，逐滴滴入0.1nol/LAgNO3溶 液，当恰好沉淀时，消耗AgNO3溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为 ②待测液中c(CI)= molL。 5 23.（13分)氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请 回答下列问题： 化合价 +7F Y-HCIO,NaCIo +4 +1 CI,O-Z-NaCIo -LHc一C5 氢 单氧 酸 →类别 化 质化 物 物 (1)根据图中信息写出Y的化学式： ,Z的电离方程式： (2)已知高氯酸HC1O4)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式： (3)下列能与C2反应且C2只表现氧化性的物质是 填序号)。 a.酸性MnO4溶液b.FeCl2溶液c.HS溶液 d.NaOH溶液 (4)NaC1O是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因 吸收空气中CO2,使消毒杀菌能力增强，原因是 用离子方程式表达)。 (5)一定条件下，某离子反应涉及到H202、CI、F、C2、O2五种微粒，其中O2的 分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 个分子个数 a.该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：1 b.该反应中，还原性：H2O2>CI c.反应后溶液的酸性减弱 d.该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移2e (6)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进 行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓 度、氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。 数据采集 1000 氧气传感器 2.0 8o0 22 数据采集 数据采集 1.5 600 400 20 nI传感器 氯离子传感器 50 150 200.50 100 18 100 150 0"50106 150 氯水 时间/s 时间/ 时间/s b 已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。 ①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是 。(填字母)。 ②用化学方程式解释氯水光照下的变化 ③考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入冷的石灰乳中制得的漂白粉，用化学方程 式表示其制备原理 6 24.（10分)某小组同学依据性质差异，设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验IV 温度计 温度计 5mL水 5mL水 -1gNaHCO lgNa-CO NaHCO Na.CO 澄清 固体a 固体b 固体c 周体d 一过量稀盐酸 1石灰水 (1g) (1g) A C 0 E (1)实验中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示 数升高。可判断固体b为 (2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5L水，充分振荡。试管C中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞， (填“C”或“D”)试管中红色较深。 (3)实验Ⅲ中，将气球内的NaHCO3和Na2CO3固体同时倒入两支气密性良好的试管E 和F中。 ①两试管中均产生气体，E中发生反应的离子方程式为 ②上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是（填字母序号）。 a.装置E的气球体积较大 b.装置F的气球体积较大 c.两装置的气球体积一样大 (4)实验V中，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“T”或“Ⅱ)， 对应的试管中发生反应的化学方程式是 (5)提纯方案评价：利用性质差异还能“提纯”。下列除杂方案正确的是 (填序号)。 A.利用盐酸除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3 B.通入CO2气体除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 C.加热除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 7 25.(14分)高铁酸钾(KFeO4)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已 略去)。 己知：在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4<Na2FeO4 Fe(NO3)3 KOH 足量浓 NaOH溶液 过程 过程山 过程山 K2Fe04固体 难溶性杂质 (1)过程I的目的是制备NaC1O浓溶液，反应的离子方程式为 (2)过程IⅡ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO,)。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ☐Fe3++□CI0+☐一=☐Fe02+☐CI+☐H0 ②除Na2FO4外，过程IⅡ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学 式为。 (3)过程ⅡI中，发生反应的化学方程式为 (4)过程III中，需要进行过滤操作的是 (填序号)。 (5)KFeO4可将氨氮废水中的NH4+转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处 理氨氮废水的原因是 。 (6)已知在强酸性条件下FeO42-不稳定，会被还原成Fe3+,同时产生一种无色无味的 气体。写出该反应的离子方程式。该反应中1olFe04被还原，则标况下 产生气体 L 26.（12分)某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： 【实验1】探究反应热效应 i.连接装置，检验气密性。 收集并测量 ii.加入0.78gNa2O2,打开传感器采集数据。 氧气的体积 iii.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20L,固体完全消 过氧化钠 失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。 (1)过氧化钠与水反应的离子方程式为 该反 应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 8 【实验2】探究ⅱ中溶液褪色原理 查阅资料：酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H02有关。 提出假设： 假设1氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2体系温度过高使得酚酞褪色 假设3反应体系中生成了H2O2,使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。ol/L为浓度单位，数值越大浓度越高) (2)完成表格中的填空 实验 操作 现象 结论 溶液变红色，一 1 取① 滴加2~3滴酚酞。 段时间后褪色 假设1 溶液变红色，一 成立 2 取0.1mol/LNaOH溶液2mL,滴加23滴酚酞。 段时间后不褪色 取0.1mol/LNaOH溶液2mL,滴加23滴酚酞， 溶液变红色，一 假设2 3 ② 段时间后不褪色 不成立 取0.1mol/LNaOH溶液2mL,滴加23滴酚酞， 假设3 ③ 再滴入H202溶液 成立 (3)提出异议：某同学认为还存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：取0.1 mol/L NaOH溶液2mL,滴加23滴酚酞， (填 操作及现象)，证明该假设不成立。 【实验3】收集并测量生成O2的体积，发现测量值小于理论计算值。该小组研究产生 这一差异的可能原因，进行如下实验。 【查阅资料】 a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： i.Na202+2H20=2NaOH+H202 ii.Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2 b.与H2O2类似，NaHO2也能在MnO2催化下发生分解反应生成O2 2NHO:MnO2NaOH+O:1 9 (4)用化学方程式表示MnO2催化H202分解的反应 依据资料设计如下实验：取1.56gNa202与足量水反应，140s时不再产生气泡， 180s时向所得溶液中加入少量MO2,立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终 约为40L。反应过程中H变化如图所示。 14.0 三13.6 13.2 0 140180300400500 已知：溶液中c(OH)越大，溶液pH越大。 (5)小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ⅱ，判断的依据是 (6)综上，得出结论： 10 北京市第一七一中学2026一2027学年度第二学期 高一年级化学期中调研试题参考答案 I卷（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共42分） 2 8 10 11 C B C D A C D 0 C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D B C B C D D D 卷（共58分） 22.(9分)(1)①11.7(1分) ②100mL容量瓶(1分) 2)①乙、丙、甲(1分) ②C(1分) ③c(1分) ④bc(2分) y OAg+Cr=AgC↓(1分) ②10x(1分) 23.(13分)(1) C20,(1分) HCIOH+CIO (1分) (2)H+OH=H20(1分) (3)bc (2分) (4) C10+C02+H,0=HC0,+HCI0(1分) (⑤abd (2分) (0①a(1分) ② 2HC10光照2HCI+0,个(2分) 国2C,+2Ca(oH),=CaC4,+Ca(C0+2H,0c2分y 24.(10分)（①0Na,C0,(1分） ②)NaHC0,(1分) D(1分) @HC0,+H=H,0+C0,↑(1分)@a(1分) (④Ⅱ(1分) 2NaHC0,=Na,C0,+H,0+C0,个(2分) (⑤BC(2分) 1 25.(14分)(1)CZ2+20H=CT+C10+H20(2分) 2)① 6e 2Fe3*+3CI0+100H==2Fe042+3Ch+5H20(2分) ②Fe(OH人(1分) (3)N2Fe04+2KOH=K2FeO4↓+2Na0H(2分) (4)Ⅱ和Ⅲ(2分) (5)K2FeO4中Fe元素处于+6价，具有强氧化性，可将NH4氧化为N2 (2分) O4e0+20F=4Fc+30,个+10H,0(2分) 16.8(1分) 26.（12分) (1)2Na,0,+2H,0=4Na*+40H+0,↑(2分) 放热(1分) （2) ①Imol/L NaOH溶液2mL(1分)② 水浴加热至65℃(1分) ③溶液变红色，加入五O2后溶液褪色(1分) (3)通入氧气，溶液不褪色(1分) MnO2 (4)2H2022H20+02↑(2分) (5)180s后溶液pH增大，说明加入MO2后有OH生成，所以一定发生了反应i (2分) (6)过氧化钠与水发生了反应ⅱ是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一(1分) 2