精品解析：北京市丰台区2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期期中练习 高一化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 (选择题 共42分) 本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Zn B. 稀硝酸 C. NaOH D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn是金属单质，不属于化合物范畴，而电解质的研究对象是化合物，因此Zn既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．稀硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，电解质的研究对象是纯净物中的化合物，因此稀硝酸既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下可自身电离出自由移动的Na+和OH-而导电，符合电解质的定义，C正确； D．CO2是化合物，但自身无法电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3发生电离，因此CO2属于非电解质，D错误； 故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. KCl溶液 C. 雾 D. 稀豆浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体属于胶体分散系，当光束通过时可产生丁达尔效应，A不符合题意； B．溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，当光束通过时不能产生丁达尔效应，B符合题意； C．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体分散系，当光束通过时可产生丁达尔效应，C不符合题意； D．稀豆浆属于胶体分散系，当光束通过时可产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 K2O CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O CO C NaHSO4 NaOH CaCl2 MgO SO3 D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离产生的阴离子包含，属于碱式盐，不属于碱，A错误； B．不能与碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．在水溶液中电离出的阳离子包含，阳离子不全部为，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．电离出的阳离子全部为，属于酸；电离出的阴离子全部为，属于碱；由和构成，属于盐；可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，所有物质分类均符合定义，D正确； 故选 D。 4. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A. Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 钠在空气中加热会生成Na2O2 D. 都能与水反应生成NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．是白色固体，是淡黄色固体，A正确； B．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，符合该定义属于碱性氧化物，与酸反应会生成盐、水和，不属于碱性氧化物，B错误； C．钠在空气中加热条件下与氧气反应生成，常温下反应生成，C正确； D．与水反应生成，与水反应生成和，二者均能生成，D正确； 故选B。 5. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 6. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜和氯气发生化合反应，生成；金属铜和盐酸不反应，A不符合题意； B．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，B不符合题意； C．金属镁和氯气发生化合反应，生成；金属镁和盐酸发生置换反应，也生成，C符合题意； D．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，D不符合题意； 故选C。 7. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量是44g B. 标准状况下，11.2L H2O中含有氢原子的数目为NA C. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，含有Na+的数目为0.1NA D. 常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项中质量单位误用为摩尔质量单位，A错误； B．标准状况下为非气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，所含氢原子数目远大于，B错误； C．选项仅给出溶液的物质的量浓度，未明确溶液体积，无法计算溶液中的物质的量及对应数目，C错误； D．和均仅由氧原子构成，二者的混合气体中氧原子总质量为，结合氧原子摩尔质量，可得氧原子物质的量为，所含氧原子数目为，D正确； 故选D。 8. 下列关于物质的用途说法不正确的是 A. 过氧化钠可用于呼吸面具供给氧气 B. 纯碱可用作食品膨松剂 C. 氢氧化铁胶体可吸附水中的悬浮固体 D. 氯气可用于制取84消毒液 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与人体呼出的、反应生成，可用于呼吸面具供给氧气，A 正确； B．纯碱为，热稳定性强，受热难以分解产生气体，且碱性较强，易使食品产生涩味，不能用作食品膨松剂，食品膨松剂通常使用，B 错误； C．氢氧化铁胶体的胶粒比表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中的悬浮固体使之沉降，起到净水作用，C 正确； D．氯气与冷的溶液反应可生成，为84消毒液的有效成分，因此氯气可用于制取84消毒液，D 正确； 故选 B。 9. 下列关于HCl性质的描述中不属于酸的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色 B. 能与镁条反应 C. 能与AgNO3溶液反应 D. 能与NaOH溶液发生中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红是酸电离产生的的性质，属于酸的共同性质，A不符合题意； B．镁条与酸反应生成氢气，本质是活泼金属与酸电离出的发生置换反应，属于酸的共同性质，B不符合题意； C．与溶液反应的本质是与结合生成沉淀，该反应依赖于的特性，其他常见酸的酸根离子不一定与发生同类特征反应，不属于酸的共同性质，C符合题意； D．与溶液发生中和反应的本质是酸电离出的与碱电离出的结合生成水，属于酸的共同性质，D不符合题意； 故选C。 10. 下图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A. 水分子破坏了阴、阳离子之间的作用力 B. 在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. NaCl在水溶液中通电才能发生电离 D. 上述过程可表示为NaCl=Na++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．从示意图可知，水分子靠近固体表面，破坏了和之间的离子相互作用，使离子脱离固体表面进入水中，A正确； B．水分子为极性分子，氧原子端带部分负电荷、氢原子端带部分正电荷，水合时氧端朝向，水合时氢端朝向，二者的水分子朝向不同，B正确； C．在水分子的作用下即可解离为自由移动的水合离子，该电离过程不需要通电，通电是离子定向移动形成电流的条件，并非电离的前提，C错误； D．图示过程为在水中完全电离形成自由移动离子的过程，对应的电离过程可表示为，D正确； 故选C。 11. 已知某植物营养液的配方是：，，，下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是(液体体积变化忽略不计) A. 0.2molKCl、0.3mol、0.1mol和1L B. 0.3molKCl、0.4mol、0.1mol和2L C. 0.2molKCl、0.3mol、0.1mol和1L D. 0.2molKCl、0.6mol、0.2mol和2L 【答案】D 【解析】 【详解】A．体积为1 L ，K+由0.2 mol KCl和0.3 mol 提供，总物质的量为0.2+0.3×2=0.8 mol，浓度为0.8 mol/L≠0.7 mol/L；Cl−由0.2 mol KCl和0.1 mol ZnCl2提供，总物质的量为0.2+0.1×2=0.4 mol，浓度为0.4 mol/L≠0.3 mol/L，A错误； B．体积为2 L，K+由0.3 mol KCl和0. 4mol 提供，总物质的量为0.3+0.4×2=1.1 mol，浓度为1.1/2=0.55 mol/L≠0.7 mol/L；Cl−由0.3 mol KCl和0.1 mol ZnCl2提供，总物质的量为0.3+0.1×2=0.5 mol，浓度为0.25 mol/L≠0.3 mol/L，浓度为0.4/2=0.2 mol/L≠0.3 mol/L，B错误； C．体积为1 L ，K+由0.2 mol KCl和0.3 mol 提供，总物质的量为0.2+0.3×2=0.8 mol，浓度为0.8 mol/L≠0.7 mol/L，Cl−仅由KCl提供0.2 mol，浓度为0.2 mol/L≠0.3 mol/L，由0.3 mol和0.1mol提供，总物质的量为0.3+0.1=0.4 mol，浓度为0.4mol/L≠0.3mol/L，C错误； D．体积为2L，K+由0.2 molKCl、0. 6mol提供，总物质的量为0.2+0.6×2=1.4 mol，浓度为1.4/2=0.7mol/L，Cl−由0.2molKCl和0.2mol，总物质的量为0.2+0.2×2=0.6 mol，浓度为0.6/2=0.3 mol/L，总物质的量为0.6 mol，浓度为0.6/2=0.3 mol/L，D正确； 故答案为D。 12. 下列各组离子能在指定溶液中大量存在的是 A. 含有Cl−的溶液中：、、Al3+、K+ B. 碱性溶液中：Ba2+、Na+、Mg2+、 C. 无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 D. 使石蕊变红的溶液中：Ba2+、、Na+、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的溶液中，、、、之间，以及与均不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应发生，可以大量共存，A正确； B．碱性溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．无色溶液中为黄色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．使石蕊变红的溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 下列做法存在安全隐患的是 A. 大量氯气泄漏时，应尽量往低洼处逃离 B. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 实验室中，取用后剩余的钠要放回到原试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．的密度大于空气，易在低洼处聚集，大量泄漏时往低洼处逃离会吸入高浓度有毒，存在严重安全隐患，A错误； B．Na可与水、氧气等反应引发持续燃烧甚至爆炸，熄灭少量燃着的Na用干燥沙土覆盖可隔绝氧气，操作安全无隐患，B正确； C．闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，是实验室闻气体的规范操作，可避免吸入过量有毒气体，无安全隐患，C正确； D．Na化学性质活泼，随意丢弃剩余Na易引发火灾、爆炸风险，将取用后剩余的Na放回原试剂瓶是规范操作，无安全隐患，D正确； 故选A。 14. 常温下将1molHCl气体溶于水配成500mL溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中溶质的质量为36.5g B. 溶液中的物质的量浓度为2mol·L-1 C. 溶液中离子总数约为个 D. 该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶质HCl的物质的量为1mol，质量为1mol×36.5g·mol⁻¹=36.5g，A正确； B．HCl完全解离，c(HCl)==2mol·L-1，故c(H⁺)=2mol·L-1，B正确； C．1mol HCl解离生成1mol H+和1mol Cl-1，总离子数为2mol，即约2×6.02×1023，C错误； D．标准状况下1mol气体体积为22.4L，D正确； 答案选C。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 将铜片投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓ C. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2O D. 用盐酸去除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液发生置换反应，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加溶液时，除与结合生成沉淀外，还会与结合生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．钠与水反应的正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中保留化学式，与盐酸反应生成、和，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 16. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制CO2 B．检验溶液是否存在Cl- C．分离粗盐中的不溶物 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取时，选用稀盐酸与石灰石作为反应试剂，发生装置中长颈漏斗下端浸入液面下实现液封，导气管稍露出橡胶塞，密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管伸至集气瓶底部，装置符合实验要求，A正确； B．检验溶液中时，先滴加溶液，再滴加稀硝酸，若生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，即可证明存在，该操作可排除等杂质离子的干扰，符合实验要求，B正确； C．分离粗盐中的不溶物采用过滤操作，装置中玻璃棒引流、漏斗固定在铁架台、漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，符合过滤“一贴二低三靠”的操作要求，可达到分离目的，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，当加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线约时，应停止直接倾倒，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，图中仍直接用烧杯倾倒蒸馏水，易导致加液超过刻度线，无法准确配制溶液，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 17. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，但现象不能说产生了氢气，错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确；故选C。 18. 如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，湿润的Cl2通过浓H2SO4后被干燥为干燥Cl2，干燥Cl2无法使干燥红色布条褪色，故关闭b阀时c处无变化；打开b阀后，湿润Cl2直接到达c处，与水反应生成HClO使布条褪色，瓶中盛放的试剂可能为浓硫酸，A不符合题意； B．NaOH溶液能与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被NaOH溶液吸收，无Cl2到达c处，布条无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为NaOH溶液，B不符合题意； C．Ca(OH)2溶液与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被吸收，c处无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为，C不符合题意； D．饱和食盐水抑制Cl2溶解，湿润Cl2通过后仍为湿润Cl2，关闭b阀时湿润Cl2到达c处（干燥布条），Cl2与水反应生成HClO会使布条褪色，与“关闭b阀时c处无变化”矛盾，瓶中盛放的试剂不可能为饱和食盐水，D符合题意； 故选D。 19. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是 A. 相同物质的量浓度下，溶液碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＞NaHCO3 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同物质的量浓度下，产生的能力更强，因此溶液碱性，A正确； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，向饱和溶液中通入过量会析出晶体的实验事实可证明该溶解度关系，B正确； C．设两者质量均为，摩尔质量为，与足量盐酸反应时1mol 生成1mol ，对应生成的物质的量为；摩尔质量为，1mol 与足量盐酸反应生成1mol ，对应生成的物质的量为。由于，因此产生的量为，选项表述的大小关系错误，C错误； D．设两者质量均为，与盐酸反应时1mol 消耗2mol ，对应消耗的物质的量为；与盐酸反应时1mol 消耗1mol ，对应消耗的物质的量为。由于，因此最多消耗盐酸的量为，D正确； 故选C。 20. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. NaOH溶液的作用是除去 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 滤液2中有四种离子：、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水中先加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到溶液A中含有过量的氢氧化钡和钙离子，再加入试剂为碳酸钠，除去过量的钡离子和钙离子，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，得到精制食盐水，结晶得到氯化钠。 【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正确； B．加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确； C．滤液2中除了四种离子：、、、，还含有过量的钡离子，C错误； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选C。 21. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明II中OH-未参与反应，Ⅱ中发生反应：+Ca2+=CaCO3↓ C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低明显，原因是Ⅲ中HCO3-消耗了OH-，Ⅲ中初期发生反应：Ca2++OH-+=CaCO3 + H2O D. Ⅲ中澄清石灰水恰好完全反应时，烧杯中溶液的导电性几乎降为零 【答案】D 【解析】 【分析】本题借助 pH 传感器探究碳酸钠、碳酸氢钠与澄清石灰水的反应，已知氢氧根浓度越大，溶液碱性越强；实验Ⅰ为空白对照，用于排除滴加液体带来的体积变化对溶液的干扰，对比曲线可知，滴加碳酸钠的实验Ⅱ与空白实验Ⅰ的曲线基本重合，说明碳酸根只与钙离子反应，不消耗氢氧根，而滴加碳酸氢钠的实验Ⅲ的明显降低，是因为碳酸氢根能够消耗氢氧根；当澄清石灰水恰好完全反应时会生成碳酸钙沉淀和可电离的碳酸钠，溶液中仍存在自由移动的离子，导电性不会几乎降为零，据此解答。 【详解】A．I组向澄清石灰水中加入等体积蒸馏水，作为空白对照，可以排除加入试剂时溶液体积变化（稀释作用）对Ⅱ、Ⅲ组溶液pH测定的干扰，A正确； B．Ⅱ组中与澄清石灰水发生反应，反应过程中未被消耗，溶液中的物质的量与同体积下I组（仅稀释）的物质的量相等，因此二者pH曲线基本重合，B正确； C．Ⅲ组中可与发生反应，消耗溶液中的，使溶液碱性下降更明显；反应初期澄清石灰水过量，发生反应，C正确； D．Ⅲ中澄清石灰水恰好完全反应时，生成沉淀和，可电离，溶液中存在自由移动的离子，溶液有导电性，导电性不会几乎降为零，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 本部分共5小题，共58分。 22. 从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素物质家族的“价—类”二维图的部分信息。 （1）分别写出X、Y的化学式_____________、_____________。 （2）根据FeO的物质类别，写出一条体现FeO类别通性的离子方程式_____________。 （3）从类别通性角度预测FeCl2的化学性质，每类各写出一个具体的化学方程式。 能与FeCl2反应的物质类别 各写出一个具体的化学方程式 示例 活泼金属 Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 1 _____________ _____________ 2 _____________ _____________ （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 ①Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____________价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_____________(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。 ②明胶的水溶液和K2SO4溶液的本质区别是_____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 碱 ②. 或 ③. 盐 ④. 或 （4） ①. +2 ②. 盐 ③. 分散质粒子直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 X属于氧化物类别，铁元素为+3价，对应；Y属于碱类别，铁元素为+2价，对应。 【小问2详解】 是碱性氧化物，与稀硫酸发生复分解反应，反应前后铁元素保持+2价不变，生成亚铁盐和水，故为； 【小问3详解】 属于亚铁盐，符合盐的通性：①可与碱发生复分解反应生成难溶的氢氧化亚铁沉淀：或；②可与可溶性盐发生复分解反应生成难溶物，例如与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀：或。 【小问4详解】 ①中铬元素是+3价，根据化合价代数和等于0，则其中铁元素是+2价，是一种酸根离子，则属于盐。②明胶溶于水形成胶体，明胶的水溶液和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同。 23. 一定物质的量浓度溶液的精确配制在生产生活中具有重要的意义。 （1）现需要90mL 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_____________，称取CuSO4·5H2O(M= 250g/mol)的质量为_____________ g。 （2）下列关于容量瓶使用方法的叙述中，不正确的有_________(填序号)。 a．加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体 b．在容量瓶中溶解固体 c．溶液需冷却至室温方可注入容量瓶 （3）有10个小组分别利用容量瓶配制0.1mol·L-1的CuSO4溶液，利用紫外光谱仪测试了配制溶液的实际浓度，各小组实验结果统计如下图所示。 这10个小组配制溶液中，误差最大的组号是______组。分析该组产生误差可能的原因有________(填序号)。 a．在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 b．实验前，容量瓶用0.1mol·L-1 CuSO4溶液洗涤 c．没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 d．定容时，俯视刻度线 （4）将0.1mol·L-1 CuSO4溶液稀释为100mL 0.02mol·L-1的CuSO4溶液，则需要0.1mol·L-1CuSO4溶液的体积为________mL。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 2.5 （2）ab （3） ①. 3 ②. bd （4）20.0 【解析】 【分析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，涉及仪器选择、相关计算、容量瓶使用、误差分析以及溶液稀释，实验室无规格容量瓶，配制该规格溶液需选用容量瓶，结合公式、稀释定律完成计算与误差判断，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室没有容量瓶，配制溶液需选用容量瓶；，。 【小问2详解】 a．加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体，吸出液体会带走溶质，所配溶液浓度偏低，a错误； b．在容量瓶中溶解固体，容量瓶不能用来溶解固体，b错误； c．溶液需冷却至室温方可注入容量瓶，溶解常有热效应，冷却后转移可减小体积误差，c正确； 故选。 【小问3详解】 由图像可知，3 组的测定浓度偏离目标浓度最远，误差最大；该组最终浓度偏高。 a．在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，溶质损失，浓度偏低，a不符合题意； b．实验前，容量瓶用溶液洗涤，容量瓶内壁残留溶质，浓度偏高，b符合题意； c．没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，c不符合题意； d．定容时，俯视刻度线，溶液定容体积偏小，浓度偏高，d符合题意； 故选。 【小问4详解】 根据稀释前后溶质物质的量不变，，，解得。 24. 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 （1）从物质分类看，Na2CO3和NaHCO3均属于_____(填序号)，因此具有某些相似的化学性质。 a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 （2）探究溶解性。 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，测溶解前后体系的温度变化，充分振荡后，一支试管中固体有剩余且体系温度降低，此固体是__________。 （3）探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。 【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。 ①利用上述装置可实现NaHCO3向Na2CO3转化，试管A中发生反应的化学方程式为____________。 【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，实验记录如下。 实验序号 实验内容 实验现象 实验2-1 溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。 实验2-2 开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。 ②对比实验2-1，在实验2-2中，开始滴加盐酸没有明显气泡产生，原因是___________；继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现，用离子方程式解释原因_________。 ③碳酸可实现Na2CO3转化为NaHCO3，写出将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式_____________，若通入44.8L(标准状况下)CO2完全反应，生成NaHCO3的物质的量为________mol。 【答案】（1）d （2） （3） ①. ②. (或与H+ 结合生成) ③. ④. ⑤. 4 【解析】 【小问1详解】 和均是由金属阳离子（）和酸根阴离子构成的化合物，符合盐的定义；氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素，酸电离出的阳离子全为，碱电离出的阴离子全为，二者均不符合a、b、c的分类，因此选d； 【小问2详解】 相同条件下的溶解度小于，且溶于水吸热、会使体系温度降低，因此有固体剩余且温度降低的是； 【小问3详解】 ①碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； ②碳酸根与氢离子的反应是分步进行的：初始滴加少量盐酸时，先与结合生成，该步无气体产生，离子方程式为；当碳酸根全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸，与反应生成和水，对应题述的大量气泡现象，离子方程式为。 ③向碳酸钠溶液中通入，碳酸钠、二氧化碳和水共同反应生成碳酸氢钠，化学方程式为；标准状况下的物质的量为，根据反应的计量关系，1mol反应可生成2mol，因此2mol完全反应生成4mol。 25. 小组同学为研究氯水的成分及性质进行了如下实验。 （1）写出氯气与水反应的化学方程式_____________。 （2）观察到新制饱和氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有_____________(填化学式)。 （3）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，是由于溶液中含有_____________(填离子符号)，使溶液褪色的微粒是_____________(填化学符号)。 （4）向滴有酚酞的NaOH溶液中加入氯水，溶液褪色，用离子方程式表示原因__________。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 用化学方程式表示两图中曲线变化的原因_____________。 （6）氯水作漂白剂时，由于氯气的溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便。人们将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）Cl2 （3）H+ HClO （4）Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O （5）2HClO2HCl+O2 （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 氯气和水发生可逆反应，生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，化学方程式为：； 【小问2详解】 Cl2本身是黄绿色气体，溶于水后，未完全反应的Cl2使氯水显浅黄绿色，说明氯水中存在Cl2； 【小问3详解】 氯气和水反应生成的HCl能电离出H+，溶液显酸性，石蕊遇酸变红；氯气和水反应生成的次氯酸HClO具有强氧化性（漂白性），将有色的石蕊氧化漂白； 【小问4详解】 滴有酚酞的NaOH溶液显红色，加入氯水，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱性减弱，溶液褪色，离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 由图可知，氯离子浓度增加，氧气的体积分数增加，由于HClO不稳定，光照条件下分解，生成HCl和O2，HCl电离出Cl-，所以氯离子浓度不断升高，同时释放O2，瓶内氧气体积分数变大，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2； 【小问6详解】 将氯气通入冷的石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 26. 为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。 （1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的离子方程式为_____________。 （2）关于图2，下列说法不正确的有_____________(填序号)。 a．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b．从A点到B点，溶液中Ba2+的数目不断减小 c．B点Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液恰好完全反应 d．B点后溶液的电导率逐渐增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 （3）如果将Na2SO4溶液分别换为等物质的量浓度的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，得到下图。 ①代表H2SO4溶液的是_____________(填①或②)。 ② b点，溶液中大量存在的离子有_____________。 ③写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式_____________。 【答案】（1）Ba2++=BaSO4↓ （2）ad （3） ①. ① ②. OH-、Na+ ③. H++OH-=H2O 【解析】 【分析】与反应的本质为，反应过程中不参与反应，体系始终存在自由移动的电解质离子。结合图2电导率曲线，AB段随溶液加入，不断与结合为沉淀，自由移动离子浓度降低，电导率下降。B点电导率最低，对应二者恰好完全反应，此时溶液溶质为。B点后继续加入，溶液中离子浓度升高，电导率回升。更换试剂为等物质的量浓度的、时，与反应的总反应为，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，电导率降至极低，对应曲线①的最低点。与反应时，第一步反应为，完全沉淀时溶液中仍有大量、，电导率最低点高于反应的体系，对应曲线②的最低点。 【小问1详解】 与反应生成沉淀和，离子方程式为。 【小问2详解】 a．AB段溶液导电能力减弱是因为与结合为沉淀，自由移动离子浓度降低，反应生成的属于强电解质，并未转化为非电解质，a错误； b．从A点到B点，不断参与反应生成沉淀，数目不断减小，b正确； c．B点溶液电导率最低，说明自由移动离子浓度最小，对应和恰好完全反应，c正确； d．B点后已完全反应，继续加入的过量，电离出的离子使溶液电导率逐渐增大，d错误； 不正确的有ad。 【小问3详解】 ① 等物质的量浓度的与恰好完全反应时，生成沉淀和，溶液中自由移动离子浓度几乎为0，电导率降至极低，对应曲线①，代表溶液的是①； ② 曲线②对应溶液与的反应，b点为恰好完全沉淀的点，此时反应为，溶液中溶质为，大量存在的离子为、； ③ b点到d点，继续加入，溶液中的与电离出的反应生成水，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中练习 高一化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 (选择题 共42分) 本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Zn B. 稀硝酸 C. NaOH D. CO2 2. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. KCl溶液 C. 雾 D. 稀豆浆 3. 下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 K2O CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O CO C NaHSO4 NaOH CaCl2 MgO SO3 D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A. Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 钠在空气中加热会生成Na2O2 D. 都能与水反应生成NaOH 5. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 6. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 7. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量是44g B. 标准状况下，11.2L H2O中含有氢原子的数目为NA C. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，含有Na+的数目为0.1NA D. 常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA 8. 下列关于物质的用途说法不正确的是 A. 过氧化钠可用于呼吸面具供给氧气 B. 纯碱可用作食品膨松剂 C. 氢氧化铁胶体可吸附水中的悬浮固体 D. 氯气可用于制取84消毒液 9. 下列关于HCl性质的描述中不属于酸的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色 B. 能与镁条反应 C. 能与AgNO3溶液反应 D. 能与NaOH溶液发生中和反应 10. 下图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A. 水分子破坏了阴、阳离子之间的作用力 B. 在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. NaCl在水溶液中通电才能发生电离 D. 上述过程可表示为NaCl=Na++Cl- 11. 已知某植物营养液的配方是：，，，下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是(液体体积变化忽略不计) A. 0.2molKCl、0.3mol、0.1mol和1L B. 0.3molKCl、0.4mol、0.1mol和2L C. 0.2molKCl、0.3mol、0.1mol和1L D. 0.2molKCl、0.6mol、0.2mol和2L 12. 下列各组离子能在指定溶液中大量存在的是 A. 含有Cl−的溶液中：、、Al3+、K+ B. 碱性溶液中：Ba2+、Na+、Mg2+、 C. 无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 D. 使石蕊变红的溶液中：Ba2+、、Na+、Cl- 13. 下列做法存在安全隐患的是 A. 大量氯气泄漏时，应尽量往低洼处逃离 B. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 实验室中，取用后剩余的钠要放回到原试剂瓶中 14. 常温下将1molHCl气体溶于水配成500mL溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中溶质的质量为36.5g B. 溶液中的物质的量浓度为2mol·L-1 C. 溶液中离子总数约为个 D. 该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L 15. 下列离子方程式正确的是 A. 将铜片投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓ C. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2O D. 用盐酸去除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 16. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制CO2 B．检验溶液是否存在Cl- C．分离粗盐中的不溶物 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ②③④ 18. 如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和食盐水 19. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是 A. 相同物质的量浓度下，溶液碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＞NaHCO3 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＞NaHCO3 20. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. NaOH溶液的作用是除去 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 滤液2中有四种离子：、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 21. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明II中OH-未参与反应，Ⅱ中发生反应：+Ca2+=CaCO3↓ C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低明显，原因是Ⅲ中HCO3-消耗了OH-，Ⅲ中初期发生反应：Ca2++OH-+=CaCO3 + H2O D. Ⅲ中澄清石灰水恰好完全反应时，烧杯中溶液的导电性几乎降为零 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 本部分共5小题，共58分。 22. 从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素物质家族的“价—类”二维图的部分信息。 （1）分别写出X、Y的化学式_____________、_____________。 （2）根据FeO的物质类别，写出一条体现FeO类别通性的离子方程式_____________。 （3）从类别通性角度预测FeCl2的化学性质，每类各写出一个具体的化学方程式。 能与FeCl2反应的物质类别 各写出一个具体的化学方程式 示例 活泼金属 Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 1 _____________ _____________ 2 _____________ _____________ （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 ①Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____________价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_____________(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。 ②明胶的水溶液和K2SO4溶液的本质区别是_____________。 23. 一定物质的量浓度溶液的精确配制在生产生活中具有重要的意义。 （1）现需要90mL 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_____________，称取CuSO4·5H2O(M= 250g/mol)的质量为_____________ g。 （2）下列关于容量瓶使用方法的叙述中，不正确的有_________(填序号)。 a．加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体 b．在容量瓶中溶解固体 c．溶液需冷却至室温方可注入容量瓶 （3）有10个小组分别利用容量瓶配制0.1mol·L-1的CuSO4溶液，利用紫外光谱仪测试了配制溶液的实际浓度，各小组实验结果统计如下图所示。 这10个小组配制溶液中，误差最大的组号是______组。分析该组产生误差可能的原因有________(填序号)。 a．在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 b．实验前，容量瓶用0.1mol·L-1 CuSO4溶液洗涤 c．没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 d．定容时，俯视刻度线 （4）将0.1mol·L-1 CuSO4溶液稀释为100mL 0.02mol·L-1的CuSO4溶液，则需要0.1mol·L-1CuSO4溶液的体积为________mL。 24. 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 （1）从物质分类看，Na2CO3和NaHCO3均属于_____(填序号)，因此具有某些相似的化学性质。 a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 （2）探究溶解性。 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，测溶解前后体系的温度变化，充分振荡后，一支试管中固体有剩余且体系温度降低，此固体是__________。 （3）探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。 【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。 ①利用上述装置可实现NaHCO3向Na2CO3转化，试管A中发生反应的化学方程式为____________。 【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，实验记录如下。 实验序号 实验内容 实验现象 实验2-1 溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。 实验2-2 开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。 ②对比实验2-1，在实验2-2中，开始滴加盐酸没有明显气泡产生，原因是___________；继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现，用离子方程式解释原因_________。 ③碳酸可实现Na2CO3转化为NaHCO3，写出将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式_____________，若通入44.8L(标准状况下)CO2完全反应，生成NaHCO3的物质的量为________mol。 25. 小组同学为研究氯水的成分及性质进行了如下实验。 （1）写出氯气与水反应的化学方程式_____________。 （2）观察到新制饱和氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有_____________(填化学式)。 （3）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，是由于溶液中含有_____________(填离子符号)，使溶液褪色的微粒是_____________(填化学符号)。 （4）向滴有酚酞的NaOH溶液中加入氯水，溶液褪色，用离子方程式表示原因__________。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 用化学方程式表示两图中曲线变化的原因_____________。 （6）氯水作漂白剂时，由于氯气的溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便。人们将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。 26. 为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。 （1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的离子方程式为_____________。 （2）关于图2，下列说法不正确的有_____________(填序号)。 a．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b．从A点到B点，溶液中Ba2+的数目不断减小 c．B点Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液恰好完全反应 d．B点后溶液的电导率逐渐增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 （3）如果将Na2SO4溶液分别换为等物质的量浓度的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，得到下图。 ①代表H2SO4溶液的是_____________(填①或②)。 ② b点，溶液中大量存在的离子有_____________。 ③写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $