精品解析：陕西兴平市2026-2027学年九年级上学期阶段性自测化学试题

2026~2027学年度第一学期阶段性自测 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题 共20分） 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质世界多姿多彩。通常情况下，下列物质是黑色固体的是 A. 高锰酸钾 B. 红磷 C. 四氧化三铁 D. 铜粉 2. 《陶说》记载了烧制陶瓷的流程，其中涉及化学变化的是 A. 黏土破碎 B. 琢器拉坯 C. 晒坯刻花 D. 施釉烧窑 3. 实验操作是进行科学探究的基本技能。下列实验操作正确的是 A. 加入固体 B. 连接仪器 C. 量取液体 D. 倾倒液体 4. 分类是研究物质的重要方法。下列物质属于单质的是 A. 镁粉 B. 氯化钠 C. 冰水 D. 空气 5. 用空气泵向鱼池中鼓入空气，主要目的是补充能供给鱼呼吸的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 6. 6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生的变化是 A. 分子的间隔 B. 分子的质量 C. 分子的体积 D. 分子的种类 7. 用如图实验探究分子的性质。已知：氨气的密度比空气的小，且具有刺激性气味。下列说法不正确的是 A. 一段时间后，纸花a比b先变红 B. 该实验可证明分子在不断运动 C. 该装置密闭，可减少空气污染 D. 若将装置放入冰水中，纸花a和b均不会变红 8. 如图，铜盏油灯和夹瓷盏油灯是我国劳动人民的智慧发明。下列说法不正确的是 A. 灯油和灯芯是可燃物 B. 燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发 C. 夹瓷盏油灯比铜盏油灯省油 D. 吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 9. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用的反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 一个“”分子中含有4个氢原子 C. 该反应有利于减少空气污染物 D. 该反应共涉及4种物质 10. 下图为“测定空气中氧气含量”的装置，“惰性电热板”通电发热后不与空气中成分发生化学反应，左右有隔板，隔板间距离为20 cm。关于该实验的相关说法不正确的是 A. 加足量铜粉的目的是完全消耗装置内的氧气 B. 惰性电热板上的铜粉可以换成木炭 C. 加热铜粉的过程中，装置内压强发生改变 D. 反应结束后切断电源，冷却至室温后左右隔板间距离约为16 cm 第二部分（非选择题 共40分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 11. “神舟二十三号”载人飞船入轨后成功对接中国空间站。 （1）空间站舱内的气体与地球空气成分相近，则舱内气体中含量最高的成分是___________。 （2）火箭发射用液氧作推进剂。工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，该过程是利用液氧与液氮的___________（填“沸点”或“密度”）不同。 （3）空间站内多余的二氧化碳被“分子筛”设备分离出来。二氧化碳是由___________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 12. 核潜艇是我国海军重要的战略力量。 （1）建造核潜艇常用稀有气体作焊接金属的保护气，因为稀有气体的化学性质___________。 （2）核潜艇采用铀作为核反应堆燃料产生热能，一种铀原子的核外电子数为92，则该铀原子的核电荷数为___________。 （3）为了探究潜艇制氧器，小亮以爆炸盐（溶于水会产生碳酸钠和过氧化氢）和二氧化锰为原料设计了如图装置。右舱中的水___________（填“能”或“不能”）增加生成氧气的质量。 13. 成语是我国的文化瑰宝，请填空。 （1）火树银花：烟花中镁、铝等金属粉末燃烧发出耀眼白光，铝的元素符号是___________。 （2）柴米油盐：氯化钠中所含钠离子的化学符号是___________。 （3）滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子是___________（填“分子”或“原子”）。 （4）铜墙铁壁：3Cu表示的含义为_________________________________。 14. 丹青是我国古代绘画中常用的颜色，“丹”指朱砂（主要成分是硫化汞）。下图是硫和汞在元素周期表中的信息和硫原子的结构示意图。 （1）图中___________，硫原子在化学反应中易___________（填“失去”或“得到”）电子。 （2）硫和汞原子核内质子数之比为___________（填最简整数比）。 （3）1个硫原子的质量比1个汞原子的质量___________（填“大”或“小”）。 15. 化学小组将氧气的有关性质进行了梳理和整合（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，反应条件已省略），请回答下列问题。 （1）上述反应中，不属于化合反应的是__________（填序号，下同），反应时产生蓝紫色火焰、有刺激性气味气体生成的是__________。 （2）反应③的文字表达式为_____________________________________________。 （3）木炭、铁、硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明__________是影响物质燃烧剧烈程度的因素。 16. 化学兴趣小组利用如图装置探究燃烧条件。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 【进行实验】按如图组装装置（夹持仪器已略去）。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 _________________ Ⅲ．_____________________________ 白磷燃烧 【实验分析】 （1）写出步骤Ⅲ中白磷燃烧的文字表达式__________________________________。 （2）步骤Ⅱ中的实验现象是红磷__________，步骤Ⅲ中的操作为____________________。 （3）实验Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得可燃物燃烧的条件之一是__________。 三、实验及探究题（共2小题，计16分） 17. 根据下列实验装置回答问题。 （1）标有字母a的仪器名称是__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是__________（填字母），写出该反应的文字表达式：____________________，其中二氧化锰在反应中作__________。 （3）与C装置相比，用D装置收集氧气的优点是____________________（写1条）。 （4）实验室用AD装置组合制取氧气时，向装置中加试剂前，应先检查装置的__________。收集满氧气后，先__________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 18. 水是生命之源。人类从未停止过对水的研究。 （1）【科学史实】科学家拉瓦锡用图1装置研究水的组成，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，铁管内壁出现黑色固体，同时在出口处收集到“可燃空气”。该“可燃空气”是__________。 【学生实验】如图2是电解水的装置。开始时玻璃管a、b中均装满水，电解一段时间后，切断电源，液面变化如图所示。 【实验分析】 （2）与玻璃管a相连的是电源的__________（填“正”或“负”）极。 （3）打开活塞，点燃玻璃管a中的气体，将干冷烧杯罩在火焰上方，过一会儿，观察到烧杯内壁有__________出现。用燃着的木条靠近玻璃管b口，打开活塞，观察到的现象是_____________________。 【得出结论】 （4）水是由氢元素和氧元素组成的。写出电解水的文字表达式：__________。 【交流讨论】 （5）水电解的微观过程可用下图表示，微观粒子变化的正确先后顺序是__________。（填序号）。 【继续实验】在课本实验的启发下，同学们研究了影响电解水反应快慢的因素，实验数据记录如下表： 实验编号 水中所加氢氧化钠溶液的浓度/% 电极材料 氢气体积/mL 氧气体积/mL 电解时间/s ① 10 碳棒 20 9.7 270 ② 10 铂丝 20 9.9 455 ③ 5 碳棒 20 9.8 522 ④ 5 铂丝 20 9.9 638 【查阅资料】常温常压下，1 L水中最多能溶解约30 mL氧气、18 mL氢气。 【交流反思】 （6）下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 对比①②可知，碳棒作电极材料，电解水的速率更快 B. 只有对比①③，才能得出氢氧化钠溶液浓度影响电解水的反应快慢 C. 表中氢气与氧气的体积比大于2∶1，一定是装置漏气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度第一学期阶段性自测 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题 共20分） 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质世界多姿多彩。通常情况下，下列物质是黑色固体的是 A. 高锰酸钾 B. 红磷 C. 四氧化三铁 D. 铜粉 【答案】C 【解析】 【详解】A.高锰酸钾（）为紫黑色（暗紫色）固体，不符合黑色固体的要求； B.红磷为暗红色固体，不符合要求； C.四氧化三铁（）是铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体，符合题意； D.铜粉为紫红色固体，不符合要求。 2. 《陶说》记载了烧制陶瓷的流程，其中涉及化学变化的是 A. 黏土破碎 B. 琢器拉坯 C. 晒坯刻花 D. 施釉烧窑 【答案】D 【解析】 【详解】A.黏土破碎仅改变黏土的颗粒大小与形状，无新物质生成，属于物理变化; B.琢器拉坯仅将黏土塑造成器物的初步形状，无新物质生成，属于物理变化; C.晒坯是坯体中水分蒸发的过程，刻花仅改变坯体的表面造型，均无新物质生成，属于物理变化； D.施釉烧窑时，高温环境下坯体、釉料会发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，存在新物质生成，属于化学变化。 3. 实验操作是进行科学探究的基本技能。下列实验操作正确的是 A. 加入固体 B. 连接仪器 C. 量取液体 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.向直立的试管中直接投放块状固体，易砸破试管底部。正确操作应先将试管横放，把固体放在试管口，再缓慢竖立试管使固体滑至管底，操作错误； B.将试管抵在桌面上按压橡胶塞，易压破试管。正确操作是手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不可抵着桌面用力按压，操作错误； C.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，符合操作规范，操作正确； D.倾倒液体时存在多处错误：瓶塞未倒放、试管直立且试剂瓶口未紧挨试管口，操作错误。 4. 分类是研究物质的重要方法。下列物质属于单质的是 A. 镁粉 B. 氯化钠 C. 冰水 D. 空气 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁粉是仅由元素组成的纯净物，符合单质定义； B.氯化钠是由、两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合要求； C.冰水本质是不同状态的，是由、两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合要求； D.空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，不属于纯净物，不可能是单质，不符合要求。 5. 用空气泵向鱼池中鼓入空气，主要目的是补充能供给鱼呼吸的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，错误； B.氧气的核心用途之一是供给呼吸，鱼类呼吸需要消耗溶解在水中的氧气，向鱼池鼓入空气可提高水中的氧气溶解量，满足鱼类呼吸需求，正确； C.二氧化碳不能供给呼吸，错误； D.稀有气体化学性质极不活泼，不能供给呼吸，错误。 6. 6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中，从微观角度分析，该过程中发生的变化是 A. 分子的间隔 B. 分子的质量 C. 分子的体积 D. 分子的种类 【答案】A 【解析】 【详解】气体受压时，氧分子之间的间隔显著减小，使得气体总体积大幅降低，因此6000L氧气可装入40L钢瓶，该过程中分子本身的质量、体积、分子种类均不会随加压过程发生变化，因此A正确。 7. 用如图实验探究分子的性质。已知：氨气的密度比空气的小，且具有刺激性气味。下列说法不正确的是 A. 一段时间后，纸花a比b先变红 B. 该实验可证明分子在不断运动 C. 该装置密闭，可减少空气污染 D. 若将装置放入冰水中，纸花a和b均不会变红 【答案】D 【解析】 【详解】A.氨气密度比空气小，挥发的氨分子会优先向上扩散到达位置靠上的纸花a，因此a比b先变红，说法正确。 B.两侧纸花未直接接触，酚酞纸花最终变红，可证明分子在不断运动，说法正确。 C.装置密闭，可防止有刺激性气味的氨气逸散到空气中，减少空气污染，说法正确。 D.放入冰水中仅会减慢氨分子的运动速率，不会让分子停止运动，因此纸花a、b最终仍会变红，只是变红耗时更长，说法错误。 8. 如图，铜盏油灯和夹瓷盏油灯是我国劳动人民的智慧发明。下列说法不正确的是 A. 灯油和灯芯是可燃物 B. 燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发 C. 夹瓷盏油灯比铜盏油灯省油 D. 吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A.灯油、灯芯都具有可燃性，属于可燃物，表述正确； B.燃烧过程释放热量，温度升高会加快灯油的蒸发速率，表述正确； C.夹瓷盏夹层盛有水，水的比热容较大，可吸收热量降低油的温度，减少油的无效蒸发，因此比铜盏油灯更省油，表述正确； D.吹灭油灯的原理是空气流动带走热量，使温度降至可燃物的着火点以下；着火点是物质的固有属性，不能被人为降低，该表述错误。 9. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用的反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 一个“”分子中含有4个氢原子 C. 该反应有利于减少空气污染物 D. 该反应共涉及4种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确； B.对应甲烷分子，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，说法正确； C.初中阶段计入空气污染指数的空气污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于空气污染物；该反应仅消耗温室气体二氧化碳，并非减少空气污染物，说法错误； D.反应共涉及水、二氧化碳、甲烷、氧气4种物质，说法正确。 10. 下图为“测定空气中氧气含量”的装置，“惰性电热板”通电发热后不与空气中成分发生化学反应，左右有隔板，隔板间距离为20 cm。关于该实验的相关说法不正确的是 A. 加足量铜粉的目的是完全消耗装置内的氧气 B. 惰性电热板上的铜粉可以换成木炭 C. 加热铜粉的过程中，装置内压强发生改变 D. 反应结束后切断电源，冷却至室温后左右隔板间距离约为16 cm 【答案】B 【解析】 【详解】A.足量铜粉可保证完全消耗装置内的氧气，使实验结果准确，说法正确； B.木炭与氧气反应会生成二氧化碳气体，装置内压强无明显下降，无法测定氧气含量，不能替换铜粉，说法错误； C.加热过程中，初期装置内空气受热膨胀使压强增大，后续铜与氧气反应消耗氧气，冷却后压强降低，装置内压强会发生改变，说法正确； D.空气中氧气体积约占1/5，原隔板间距为20 cm，冷却后消耗的氧气体积对应长度为，因此最终隔板间距为，说法正确。 第二部分（非选择题 共40分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 11. “神舟二十三号”载人飞船入轨后成功对接中国空间站。 （1）空间站舱内的气体与地球空气成分相近，则舱内气体中含量最高的成分是___________。 （2）火箭发射用液氧作推进剂。工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，该过程是利用液氧与液氮的___________（填“沸点”或“密度”）不同。 （3）空间站内多余的二氧化碳被“分子筛”设备分离出来。二氧化碳是由___________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 【答案】（1）氮气（或） （2）沸点 （3）分子 【解析】 【小问1详解】 地球空气按体积分数计算，氮气约占78%，是占比最高的气体；题干明确空间站舱内气体与地球空气成分相近，因此舱内含量最高的成分为氮气。 【小问2详解】 工业分离液态空气制氧气属于物理变化，原理是先将空气降温加压变为液态，再利用液氮和液氧的沸点差异，升温时沸点更低的液氮先汽化逸出，剩余得到液氧，该过程与密度无关。 【小问3详解】 二氧化碳由两种非金属元素组成，是由二氧化碳分子构成的，不属于由原子或离子直接构成的物质。 12. 核潜艇是我国海军重要的战略力量。 （1）建造核潜艇常用稀有气体作焊接金属的保护气，因为稀有气体的化学性质___________。 （2）核潜艇采用铀作为核反应堆燃料产生热能，一种铀原子的核外电子数为92，则该铀原子的核电荷数为___________。 （3）为了探究潜艇制氧器，小亮以爆炸盐（溶于水会产生碳酸钠和过氧化氢）和二氧化锰为原料设计了如图装置。右舱中的水___________（填“能”或“不能”）增加生成氧气的质量。 【答案】（1） 很不活泼（或稳定，常温下难与其他物质发生反应） （2） 92 （3） 不能 【解析】 【小问1详解】 稀有气体原子的最外层电子一般为8，结构相对稳定，化学性质很不活泼，焊接时可隔绝空气，避免高温下金属被氧化，因此可作焊接保护气； 【小问2详解】 在原子中：核电荷数=核外电子数=质子数，已知该铀原子核外电子数为92，因此其核电荷数为92； 【小问3详解】 过氧化氢分解制氧气，反应为，生成氧气的质量由参与反应的过氧化氢的质量决定；右舱的水仅起到导气、润湿氧气的作用，不参与生成氧气的反应，也不会增加过氧化氢的总量，因此不能增加生成氧气的质量。 13. 成语是我国的文化瑰宝，请填空。 （1）火树银花：烟花中镁、铝等金属粉末燃烧发出耀眼白光，铝的元素符号是___________。 （2）柴米油盐：氯化钠中所含钠离子的化学符号是___________。 （3）滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子是___________（填“分子”或“原子”）。 （4）铜墙铁壁：3Cu表示的含义为_________________________________。 【答案】（1） Al （2） （3） 分子 （4） 3个铜原子 【解析】 【小问1详解】 元素符号书写遵循“一大二小”规则，铝的元素符号为Al； 【小问2详解】 钠原子失去最外层1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为（电荷数为1时省略不写）； 【小问3详解】 水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此此处填分子； 【小问4详解】 元素符号前的数字仅表示微观的原子个数，因此3Cu仅表示3个铜原子。 14. 丹青是我国古代绘画中常用的颜色，“丹”指朱砂（主要成分是硫化汞）。下图是硫和汞在元素周期表中的信息和硫原子的结构示意图。 （1）图中___________，硫原子在化学反应中易___________（填“失去”或“得到”）电子。 （2）硫和汞原子核内质子数之比为___________（填最简整数比）。 （3）1个硫原子的质量比1个汞原子的质量___________（填“大”或“小”）。 【答案】（1） ①. 8 ②. 得到 （2） （3） 小 【解析】 【小问1详解】 原子中核内质子数核外电子总数，硫元素质子数为16，因此，解得；硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构。 【小问2详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数原子核内质子数，因此硫的质子数是16，汞的质子数是80，二者质子数之比为。 【小问3详解】 原子的实际质量和相对原子质量成正比，硫的相对原子质量（32.06）远小于汞的相对原子质量（200.59），因此1个硫原子的质量比1个汞原子的质量小。 15. 化学小组将氧气的有关性质进行了梳理和整合（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，反应条件已省略），请回答下列问题。 （1）上述反应中，不属于化合反应的是__________（填序号，下同），反应时产生蓝紫色火焰、有刺激性气味气体生成的是__________。 （2）反应③的文字表达式为_____________________________________________。 （3）木炭、铁、硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明__________是影响物质燃烧剧烈程度的因素。 【答案】（1） ①. ② ②. ④ （2） （3） 氧气的浓度（或氧气的含量） 【解析】 【小问1详解】 化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其核心特征是“多变一”：反应①碳与氧气反应生成二氧化碳、反应③铁与氧气反应生成四氧化三铁、反应④硫与氧气反应生成二氧化硫，均为两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应②蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，生成物为两种，不符合化合反应特征； 硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫，对应反应④； 【小问2详解】 反应③是铁在点燃条件下与氧气反应生成四氧化三铁，文字表达式为； 【小问3详解】 空气中氧气的体积分数约为21%，纯氧中氧气浓度远高于空气，可燃物在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明氧气的浓度是影响物质燃烧剧烈程度的因素。 16. 化学兴趣小组利用如图装置探究燃烧条件。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 【进行实验】按如图组装装置（夹持仪器已略去）。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 _________________ Ⅲ．_____________________________ 白磷燃烧 【实验分析】 （1）写出步骤Ⅲ中白磷燃烧的文字表达式__________________________________。 （2）步骤Ⅱ中的实验现象是红磷__________，步骤Ⅲ中的操作为____________________。 （3）实验Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得可燃物燃烧的条件之一是__________。 【答案】（1）白磷+氧气五氧化二磷 （2） ①. 不燃烧 ②. 升高左侧漏斗至白磷露出水面  （3）可燃物需要与氧气（或空气）接触 【解析】 【小问1详解】 白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为白磷+氧气五氧化二磷。 【小问2详解】 已知红磷着火点为240℃，80℃的热水温度远低于红磷的着火点，即使红磷露出水面接触了氧气，温度也没达到着火点，因此红磷不燃烧；步骤Ⅲ要让白磷燃烧，白磷着火点仅为40℃，80℃热水已经满足温度达着火点的条件，只需要让原本浸在水中的白磷接触氧气，对应操作就是升高左侧漏斗，让白磷露出水面接触空气。 【小问3详解】 实验Ⅰ和Ⅲ的白磷都是可燃物、温度都达到了白磷的着火点，唯一变量是Ⅰ中白磷浸在水中隔绝了氧气，Ⅲ中白磷露出水面接触了氧气，因此对比得出燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触的结论。 三、实验及探究题（共2小题，计16分） 17. 根据下列实验装置回答问题。 （1）标有字母a的仪器名称是__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是__________（填字母），写出该反应的文字表达式：____________________，其中二氧化锰在反应中作__________。 （3）与C装置相比，用D装置收集氧气的优点是____________________（写1条）。 （4）实验室用AD装置组合制取氧气时，向装置中加试剂前，应先检查装置的__________。收集满氧气后，先__________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. ③. 催化剂 （3）收集到的氧气更纯净 （4） ①. 气密性 ②. 将导管移出水面 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应物是固体+液体、不需要加热，发生装置选B； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气； 二氧化锰在反应中作催化剂，加快过氧化氢分解速率。 【小问3详解】 C是向上排空气法，D是排水法。排水法收集氧气的优点： 收集的氧气更纯净（或者：便于观察氧气什么时候收集满）。 【小问4详解】 制取气体实验，装药品前，先检查装置气密性，防止漏气，影响实验； 实验结束，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒吸，炸裂试管。 18. 水是生命之源。人类从未停止过对水的研究。 （1）【科学史实】科学家拉瓦锡用图1装置研究水的组成，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，铁管内壁出现黑色固体，同时在出口处收集到“可燃空气”。该“可燃空气”是__________。 【学生实验】如图2是电解水的装置。开始时玻璃管a、b中均装满水，电解一段时间后，切断电源，液面变化如图所示。 【实验分析】 （2）与玻璃管a相连的是电源的__________（填“正”或“负”）极。 （3）打开活塞，点燃玻璃管a中的气体，将干冷烧杯罩在火焰上方，过一会儿，观察到烧杯内壁有__________出现。用燃着的木条靠近玻璃管b口，打开活塞，观察到的现象是_____________________。 【得出结论】 （4）水是由氢元素和氧元素组成的。写出电解水的文字表达式：__________。 【交流讨论】 （5）水电解的微观过程可用下图表示，微观粒子变化的正确先后顺序是__________。（填序号）。 【继续实验】在课本实验的启发下，同学们研究了影响电解水反应快慢的因素，实验数据记录如下表： 实验编号 水中所加氢氧化钠溶液的浓度/% 电极材料 氢气体积/mL 氧气体积/mL 电解时间/s ① 10 碳棒 20 9.7 270 ② 10 铂丝 20 9.9 455 ③ 5 碳棒 20 9.8 522 ④ 5 铂丝 20 9.9 638 【查阅资料】常温常压下，1 L水中最多能溶解约30 mL氧气、18 mL氢气。 【交流反思】 （6）下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 对比①②可知，碳棒作电极材料，电解水的速率更快 B. 只有对比①③，才能得出氢氧化钠溶液浓度影响电解水的反应快慢 C. 表中氢气与氧气的体积比大于2∶1，一定是装置漏气 【答案】（1）氢气（或） （2）负 （3） ①. 水雾（或小水珠） ②. 木条燃烧得更旺 （4） （5）①②④③ （6）A 【解析】 【小问1详解】 水蒸气和灼热的铁反应生成黑色铁的氧化物，同时生成的可燃性气体是氢气。 【小问2详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，玻璃管a中收集的气体体积更大，是氢气，因此连接的是电源负极。 【小问3详解】 a中氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩在火焰上方，内壁会出现水雾；b管中是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条靠近b管口，木条会燃烧得更旺。 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其反应的文字表达式为。 【小问5详解】 电解水的微观过程顺序：首先是未发生变化的水分子（图①），然后水分子在通电条件下分解为氢原子和氧原子（图②），之后原子重新组合，先得到独立的氢、氧原子（图④），最后氢原子结合为氢分子、氧原子结合为氧分子（图③），因此顺序为①②④③。 【小问6详解】 A.实验①②氢氧化钠浓度相同，电极材料不同，收集到相同体积的氢气时，碳棒作电极的电解时间更短，说明电解速率更快，正确。 B.除了①③，对比②④也能控制电极材料相同，得出氢氧化钠浓度对电解速率的影响，并非只有①③可以，错误。 C.根据查阅资料，相同条件下氧气在水中的溶解度比氢气更大，部分氧气溶解在水中也会导致氢氧体积比大于，不一定是装置漏气，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $