四川成都市蓉城名校联盟2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

高二试卷 化学 时间75分钟，满分100分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能反应 B.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零 C.可通过科学仪器测量光的吸收、导电能力等来间接测定反应速率 D.舞台上采用干冰创造烟雾缭绕的场景利用了吸热反应原理 2.下列关于化学反应原理相关知识的说法正确的是 A.化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 B.测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C.运载火箭所采用的“肼一二氧化氮”推进剂反应时，化学能全部转化成热能 D.Fe,O,(s)+3C0(g)一2Fe(s)+3C0,(g),增加炼铁炉高度可以延长C0和铁矿 石接触的时间，从而降低平衡时尾气中CO的体积分数 3.下列关于在水溶液中酸、碱、盐等电解质的说法正确的是 A.BaSO,在水中溶解度很小，是弱电解质 B.HC1O与Na,SO,溶液反应生成Na,SO,可以说明HClO是羽电解质 C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同 D.盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 4.下列关于可逆反应化学平衡状态的说法错误的是 A.对于反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g),当2v正(H2)=3D(NH)时，反应达到 平衡状态 B.对于反应N,O,(g)。一2NO2(g),当△H不随时间改变而改变时，反应达到平衡 状态 C.'在绝热恒容密闭容器中发生反应2NO,(g)一2NO(g)+O2(g),当体系温度不再 改变时，反应达到平衡状态 D.一定条件下发生反应CO(g)+[Cu(NH,)2](aq)+NH,(g)一[Cu(NH),CO](aq) △H<0,，当[Cu(NH3)2]的物质的量浓度不再减小时，达到反应进行的限度 高二化学试卷第1页（共8页） CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫描ApP 5.下列依据热化学方程式得出的结论错误的是 选项 热化学方程式 结论 2CH,OH(①)+302(g)=2C02(g)+4H,0(g) CH,OH(①)的燃烧热为 A △H=-1478kJ:mol1 739 kJ.mol-1 反应物断键吸收总能量小 B 2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H=-483.6kJ.mol- 于新键形成释放总能量 2C(s)+20,(g)=2C0,(g)△H=-akJ·mol a>b 2C(s)+0,(g)=2C0(g)△H=-bk·mol 等质量的白磷和红磷在足 0 P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=-29.2k·mol 量空气中燃烧放出的热 量：白磷>红磷 6.下列说法不能利用勒夏特列原理解释的是 A.工业上合成S0,采用V,0,作催化剂 B.向c(H)相同的盐酸和醋酸中分别加入少量对应的钠盐后，c(H):盐酸>醋酸 C.向HS溶液中加入少量的CuSO,溶液时，c(H)增大 D.人体痛风性关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠(NaUr)晶体，进而引发疼痛， 寒冷季节症状尤为明显 已知：①HUr(aq)+H2O0=Ur(aq)+H,0*(aq)△H>0 尿酸 尿酸根离子 2Ur(aq)+Na*(ag)=NaUr(s) △H<0 7.下列装置对应的说法错误的是 2mL0.1 mol-L-1 2mL 0.3 mol-L-1 KMnO,溶液(H,S0)KMnO,溶液(HzSO) 3mol-L-1 3 mL 0.01 mol-L- 硫酸 FeCL,溶液 四H 2mL 0.5 mol-L- H2C,0,溶液 NO,和NO,的混合气体 5 mL 0.01 molL- 一锌粒 KI溶液 I Ⅲ N A,利用装置I和秒表可以测定一定时间内生成H,的反应速率 B,向装置Ⅱ反应后的溶液中依次滴加CCl,和KSCN溶液，根据现象可得出FeCL,与 KI反应具有一定限度 C.利用装置Ⅲ进行实验不能探究KMO,浓度对化学反应速率的影响 D.压缩装置V中针筒发现气体颜色变深，说明反应2NO,(g)一N,O4(g)平衡逆向 移动 高二化学试卷第2页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 8. 下列事实对应的原因或结论错误的是 选项 事实 原因或结论 叹 硝酸铵固体溶于水可自发进行 该过程△S>0 B 食品包装袋中装有一小袋生石灰 可减缓食品被氧气氧化的速率 煤块燃烧时，向炉膛内通风使炉 增大氧气浓度，单位体积内活化 火更旺 分子数增加，燃烧速率更快 D 面粉厂悬挂有“严禁烟火”标识 细小面粉悬浮在空气中与氧气接 触面积增大，遇火发生剧烈反应 9. 常温下， 三种 元酸和NH,·H,O的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 酸 HCN CH,COOH H,PO2 NH,H,O 电离常数 6.2×10-10 1.75×105 5.9×102 1.8×10-5 A. 冰醋酸加水稀释过程中c(CH,C00)先增大后减小 B.反应H,PO2+CH,C00=CH,C0OH+H,P0;可以发生 C.向10mL氨水中加入蒸馏水后， c(NH)一增大 cNH3·H,O) D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液与足量锌粉反应产生等量氢气，H,PO,所 用时间最长 10. 下列实验操作、现象及结论存在错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向两支试管中分别加入等体积 0.1 mol.L Na,.S,0,溶液，将其中- 两支试管中均有 乳白色浑浊出 升高温度可加快反 A 支试管放入热水中，同时向两支试管 现，热水中的试 应速率 中分别滴加0.5mL0.1molL 管先出现浑浊 H,S04溶液 向两支试管中分别加入5mL5% 滴加FeCl,溶液 b H,O2溶液，再分别滴加2滴浓度均 不能够得出催化效 的试管中更快产 为1mol·L的FeCL,溶液和CuSO: 率：Fe3+>Cu2+ 生气泡 溶液 向试管中加入一定浓度的CuCL,溶 液，并加热 [Cu(H,O)4]2++4C1 C 溶液由蓝色变为 （已知：[Cu(H,O)4]+(蓝色)， 黄色 [CuCL4]2++ 4H,0 △H>0 [CuCl,]+(黄色)) 向两个锥形瓶中各加入0.05g(稍过 量)镁条，塞紧橡胶塞，用注射器分 测得锥形瓶内气 盐酸是强酸、醋酸 D 别注入2mL等c(H)的盐酸和醋酸 压基本相等 是弱酸 高二化学试卷第3页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 ▣ 3亿人都在用的扫描App 11.磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分 数为85%的磷酸与KCI(s)反应制备KH,P0,(s)，反应为 H,PO,(aq)+KCl(s)一KH,PO,(s)+HCI(g),一定条件下的KCI的转化率如图1所 示。下列说法错误的是 870 44 50 郑 30H 包 10F 0 1 23 370380390400410 反应时间/h T/K 图1 图2 A.该条件下，利用压强传感器测体系压强可判断该反应的反应速率 B.该制备反应的△H随温度变化关系如图2所示，该条件下反应为放热反应 C,在生产过程中向密闭体系中不断通入水蒸气使得气体中氯化氢的分压减小，促使 反应正向进行 D.298K时，H,PO,(aq)+KCl(aq)=KH,P0,(aq)+HCl(aq)的平衡常数 K=6.9×10-3(已知HP04的K=6.9×10-3) 12.C0,和CH,转化为CH,C0OH的催化反应历程如下图所示。下列说法正确的是 过渡态 夺氢 9 o o CH,COOH 选择性活化催化剂0 ●C ② 。0 oH CH A.该反应的热化学方程式为CO,(g)+CH,(g)=CH,COOH(g) △H>0 B.该反应历程中选择性活化阶段CH,全部C一H键发生断裂 C.过渡态是反应历程中能量最高的瞬时状态 D.该反应的温度越高选择性活化的速率一定越高 13.重铬酸钾水溶液中存在平衡：Cr,0+H,0一2CO?+2H+。下列说法正确的是 橙色 黄色 A.向溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液橙色加深 B.恒温下，向溶液中加入重铬酸钾固体，平衡正向移动，平衡常数K增大 C.该体系可以通过颜色变化，定性判断平衡移动方向 D.升高温度，若溶液黄色加深，则说明正反应是放热反应 高二化学试卷第4页（共8页） 口口 CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫描ApP 14.HC1的催化氧化可以实现氯资源的循环利用，发生的反应为： 4HC1(g)+02(g)=2C12(g)+2H,0(g)△H 某课题组在不同温度下，将nCHC=1的混合气体通过含有催化剂Ru0,的反应器， n(02) 测得HC1的转化率随气体初始流速的变化如图所示（较低流速下转化率可以近似为 平衡转化率)。下列说法错误的是 90 80r :M (0.10,80) 按70 ·360℃ 0-400℃ 60 -量-440℃ 0.07 0.10 0.14 0.18 气体初始流速/(molh-) A.△H<0 B.调整n(HC=2,N点HC1的转化率降低 n(02) C.气体初始流速大于0.13mol·h后，HC1的转化率快速下降的原因可能是气体流 速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触发生反应 D.M点为平衡状态，用物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的物质的 量分数平衡常数K.=72 15.某温度下，在1L恒容密闭容器中加入2.0molX,发生反应2X(s)一Y(g)+2Z(g), 有关数据如下： 时间段/min 产物Y的平均生成速率/mol.L!.min- 0~2 0.10 0~4 0.075 0~6 0.050 下列说法错误的是 A.3min时，Z的体积分数约为66.7% B,1min时，Y的浓度等于0.1molL C.2min时，若加入0.20molZ,则此时v(Z)）>v地(Z) D.该温度下，K=0.108 高二化学试卷第5页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫播App 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分) 工业尾气中NO和C0是两种主要大气污染物，在催化剂作用下可发生可逆反应实现 无害化处理。在密闭容器中，发生反应： 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C0,(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况 如何变化？请分别用“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情 况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物理量变化情况： (1)保持容器体积不变，降低温度，正反应速率 二，平衡 移动。 (2)保持容器温度和压强不变，加入少量N,平衡 移动，CO,的浓度 化学平衡常数K (3)保持容器温度和体积不变，及时分离生成的C0,，逆反应速率 ,平衡 移动。 (4)一定温度下，缩小反应容器体积，平衡 移动，D正(N2),容器内 气体的平均摩尔质量 (5)加入适量的正催化剂，活化能，反应热△H 反应物的平衡转化 率 0 17.(14分) 实验室可用过二硫酸铵(NH4)2S,0,在Ag的催化作用下，将Mn2+氧化成MmO:来检 验M+。某学习小组利用该原理探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案 如下表所示： 所用试剂：0.10molL(NH4)2S,0。溶液、0.10molL1MnS0,溶液、 0.10mol.LAgN0,溶液。 试剂体积V/mL 是否滴加少量 实验编号 实验温度/℃ (NH4)2S,0g溶液 MnSO,溶液 水 AgNO,溶液 ① 25 10 4 0 否 ② 25 10 4 0 是 ③ 25 8 a 是 ④ 35 10 4 是 说明：①反应过程中溶液体积的变化忽略不计： ②滴加AgNO,溶液时的体积变化忽略不计。 高二化学试卷第6页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问经3亿人都在用的扫描App 回答下列问题： (1)上述反应离子方程式为 (2)实验中a= ；实验①②是探究 对化学反应速率的影响，实验①③ 是探究 对化学反应速率的影响。 (3)该实验中，若使用更高浓度的MS0,溶液，会观察到溶液先变紫色，再变为无 色，并伴有黑色固体生成，其原因可能是 (可用离子方程式解释)。 (4)实验②④中，变色时间更短的为实验 ,从碰撞理论角度解释其原因： 18.(14分) 在生活中，被蚂蚁叮咬的皮肤会残留蚁酸（蚁酸即甲酸，化学式为HCOOH,属于 弱酸)，可以涂抹小苏打溶液来缓解蚁酸导致的瘙痒症状，其原理如下： HCOOH +NaHCO,=HCOONa+CO,1+H,O 回答下列问题： (1)上述反应中HCOONa属于 (填“强电解质”“弱电解质”或“非电解 质”)，根据该反应可知，pK,(HCOOH) pK1(H2CO3)（pK。=-lgK)(填“>” “<”或“=”)。 (2)向盛有HCOOH溶液的烧杯中加入NaHC0,固体后（忽略溶液的体积变化）， HCOOH的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(HCO0) 达到新平衡后， c(H)一 的值。 c(HCOOH) (3)在相同温度下，分别向等体积、等pH的盐酸和甲酸溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液至完全反应，消耗NaOH溶液的体积分别为？和Y,则Y_Y(填“>”“<” 或“=”，下同)，若将等体积、等pH的盐酸和甲酸溶液稀释到相同体积，则甲酸溶液 的pH 盐酸的pH。(说明：pH=-lgc(H)) (4)在25℃时，向浓度为0.1mol·L的HC00H溶液中逐滴滴加等浓度的Na0H溶 液，下列图像最接近实验过程中溶液导电性随所滴加溶液的体积变化的是 (填标 号)。 划 QNao田/mL Y(NaOH)/mL Y(NaOH)/mL B 高二化学试卷第7页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 19.(14分) C0,加氢制备甲醇有利于实现我国“双碳”目标，其制备反应及副反应如下： i.CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH=-49kJ.mol- iⅱ.C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H=+41kJ·mol- iii.CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g) △H (1)反应i的△H=kJ·mol。 (2)反应i在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行；要同 时提高反应i的正反应速率和CH,OH平衡产率，可采取的措施有（填写一条即 可)。 (3)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,发生反应i。 ①下列说法正确的是 (填标号)： A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.当n(CO):n(CH,OH)的值不再变化时，反应达到平衡状态 C.平衡时再往容器中充入H2,CH,OH的体积分数一定增大 D.若改在恒压密闭容器中发生反应，反应物的转化率更大 ②该温度下，当反应达到平衡时，容器内的压强是反应前的二，则C0的转化率为 3 %,平衡常数为： ③反应进的正逆反应速率方程可以表示为：”正=k正·c(CO)·c2(H,)、 D超=kec(CH,OD,E、k地符合阿伦尼鸟斯公式：R1nk=-马+C(E,为活化能，k T 为速率常数，T为温度，R、C为常数)，反应温度升高过程中， 实验测得kE和k池的数据如图所示，则lnk正-nk。的数值随温 度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 说明：a、b是正反应或者逆反应的速率常数随温度变化的 曲线。 /(10K-) 高二化学试卷第8页（共8页） CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫播ApP