宁夏银川市唐徕中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

银川市唐徕中学 2026~2027学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 命题人： 教研组长： 可能用到的相对原子质量：Cu一64C1一35.5 一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题3分，共42分。） 1.品如其画（如图所示），竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。 下列过程对应的叙述错误的是() A.破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B.竹浆造纸：可选用SO2漂白竹纸浆 C.伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D.竹材热解：热解产物中的CH4和CO均可用作燃料 2.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面 需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施不属于在金属表面覆盖保护层的是() A.船底四周镶嵌锌块 B.钢铁表面发蓝处理 C.钢铁表面喷涂油漆 D.铝制品的阳极氧化 3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2S0(g)△H<0,下列措施能使反应物中活化分子百分数减小 但化学平衡常数增大的是() A.减小压强 B.分离出SO3 C.降低温度 D.加入催化剂 4.已知4NH(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用VNH3)、V(O2)、vN2)、v(HO) 表示，则下列关系正确的是() A.4v(NHa)=3v(O2) B.3v(O2)=2vN2) C.3v(N2)=V(H2O) D,V(O2)=2v(H2O) 高二化学试卷 5.下列实验装置不能达到相应目的的是（) 温度计 杯盖 内简 氢氧化钡 和氯化铵 隔热层、 外壳 红墨水 稀盐酸 NO,和N,0,声 混合士 气体 镁片 饱和石灰水 热水浴 冷水浴 A.证明Ba(OHD2和NH4Cl反应是吸热反应 B.测定中和反应的反应热 C.证明镁和盐酸反应是放热反应 D.探究温度对平衡移动的影响 6.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是() A.用排饱和食盐水来收集氯气 B.Fe(SCN)3红色溶液中加入铁粉后颜色变浅 C.用高压氧舱治疗CO中毒，C0中毒后，需经过多次高压氧舱治疗 Hb(O2)+C0=Hb(CO)十O2,Hb表示血红蛋白 D.实验室利用H2O2制O2时加入MnO2 7.已知：①C(S)+O2(g)=CO2(g)△HK ②2C0(g)+O2(g=2C02(g)△HK2 ③TiO2(S)+2C12(g)=TiC14(S)+O2(g)△H3K3 则反应TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=T1Cl4(S)+2CO(g)的△H、K分别为() A.2△H-2△H2+△H32K1-2K+K3 B.2△H1-△H2+△H3 2K1-K2+K3 C.2△H1-2AH2+AH3 K12.K3 D.2AH1-△H2+△H3 K12K3 K22 K2 8.一定温度下，将2.5molA和2.5molB混合后加入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应 3A(g+2B(s)=xC(g)+2D(g),5s后反应达到平衡，0~5s内C的平均反应速率为0.1molL1s1, 同时生成1molD。下列叙述正确的是() A.该反应的平衡常数表达式为K=CcD c(A)c(B) B.反应达到平衡状态时，A的转化率为40。 C,达到平衡后，容器内压强与初始压强之比为6：5 D.再加入2.5molA和2.5molB,平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 第1页共4页 9.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论 正确的是() 反应速率 v正 V逆 h(C02) n(CO) 压强 0 A.反应为aA(g)十bB(g)=cC(g)十 B.2NO(g)+2CO(g)=2CO(g)+N2(g)能说 dD(g),则a十b<c十d 明反应在t时达到平衡 AC% T2、p2 4A% T1、22 TPa p C.由图可知，P2P1和T1T2,满足反应： D,图表示，对于恒温A(g)一B(g)十 2A(g)+B(g)=C(g)△H<0 C(g),E点存在v(正)<v(逆) 10.一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 己知：2H0①==2H(g)+O2(g)△H=+571.0 kJ.mol1 过程I:2FeO(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJmo1 太阳能 H,0(I) Fe,O FeO 下列说法错误的是() A.铁氧化合物循环制H具有成本低、产物易分离等优点 B.破坏2molH2O0化学键所需能量高于形成2 mol.H2(g)和1 mol Oa(g)化学键释放的能量 C.转化过程中FesO.是催化剂 D.过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)十HzO①=H(g)+Fe,O(s)△日=十257.8kJmo 11.某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的外界因素（忽略混合后溶液体积的变化）： 0.1 molL- 0.1 molL- 溶液变浑浊 组号 蒸馏水/mL 温度/℃ Na2S2O,溶液/mL H2SO4溶液/mL 时间s 10.0 10.0 0 25 t Ⅱ 4.0 10.0 V 25 t2 立 10.0 10.0 0 45 ta 下列有关叙述错误的是() A.根据控制变量原则，V=6.0 B.根据实验I和Ⅱ可以得出t2<) C.本实验方案能探究温度、浓度对反应速率的影响 D,实验时在试管底部垫一张白纸，起衬托作用，便于观察 12已知化合物A与HO在一定条件下反应生成化合物B与HCO0,其反应历程如图所示，其中 TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是() TS216.87) ④ TS3(11.53) ⑧， ⑤，' TS1(2.34) 12(5.31) ①， 1@ 、② A+H20(0.00) I-1.99) B+HC0O-2.38) 反应历程 A.该历程决速步骤的能垒（活化能）E:=18.86kJ/mol B.物质稳定性：中间体I2比中间体I,稳定 C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D.增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 13.下列实验方案能达到相应目的的是( ) 选项 实验方案 目的 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入 A 18molL-1的H2SO4溶液和2moL的H2S04 比较浓度对化学反应速率的影响 溶液中反应 常温下，向某密闭容器中充入NO2气体， B 段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察 探究压强对化学平衡的影响 气体颜色变化 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入 C 2滴等浓度的Fe2z(SO4)3和CuCl2溶液，观察产 探究Fe+和Cu2+的慛化能力强弱 生气泡的速率 向5mL0.1mol·L FeCl3溶液中滴加 D 0.1mol·LK1溶液5-6滴，充分反应，测得 判断该反应是可逆反应 溶液中除含有2外，还含有Fe3+ 页共4页 14.反应2NO+Cl2=2NOC1,在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： c(NO)/(mol-L-) c(Cl2)/(mol-L-1) v(Cl2)/(molL-1.s-1) ① 0.100 0.100 8.0×10-3 ② 0.500 0.100 2.0×10-1 ③ 0.100 0.500 4.0×10-2 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为v(C2)=k.c(NO)cCl2)(式中k为速率常数，与活 化能和温度等有关)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说 法正确的是() A.m=1,n=2,反应级数为3级 B.该条件下速率常数k=80mo12L2.s1 C.加入催化剂可以降低反应的活化能，增大速率常数k,从而加快反应速率 D.相同条件下，NO浓度对反应速率的影响小于C2浓度对反应速率的影响 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15.(16分)回答下列问题 (1)向3mL0.1molL-1稀盐酸中加入1mL0.1molL氯化钴溶液发生反应： [CoO)6]*(粉红色)+4CI÷[CoC14]-(蓝色)+6H0△H>0。 加入NaCI固体，平衡将 (填“正向“逆向”或“不)移动，化学平衡常数 (填“变大变小”或不变”)。 (2)如图所示，发生如下反应：N2(g)+3H(g)÷2NH(g),回答下列问题： ow 508 600 N,+3H,△H (正) 2NH, (正) 装 (逆 反应过程 t △H= kJ·mo;2.ts时刻改变的条件可以依次是加 (3)钾及其化合物在生产中有广泛应用，该反应△H<0。已知：2K(s)+Brz()==2KB(S) △H;2K(S)+Br2(g)=2KBr(s)△。则△H （填“>”或“<”)△2： (4).工业上回收S02制硫酸，其关键反应为2S02(g)+02(g)÷2S0(g)△H,在不同温度、 压强下，SO2的平衡转化率如下表： 温度/℃ 平衡时S02的转化率% 0.1 MPa 0.5 MPa 1MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 该反应的△H (填>”或<”)0。 高二化学试笔 16.(16分)回答下列问题 I.双极膜电渗析法卤水除硼 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置，双极膜在外加电场作用下可将水解离为H+和OH, 解离出的离子在电场作用下向两极定向迁移。除硼原理：B(OHD4十H=B(OH)3十H2O,装置分为 I、Ⅱ、Ⅲ、V、V五个室。回答下列问题： 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 IL IL J个L 个L B(OH)] Pt OH OH 石 电 极 电极 V 双极膜 X膜 A Y膜4双极膜 NaOH溶液 卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) (1)Pt电极为 石墨电极为 (填“阴极”或阳极”)。写出Pt电极的电极反 应式： (2)外加电场 (填“能”或“不能”)促进双极膜中水的电离；Ⅲ室中，X膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，Y膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜；V室每生 成1molNaOH,同时T室最多生成molB(OHD3。 Ⅱ.某同学设计如图所示的电化学串联装置，甲为碱性氢氧燃料电池作电源。起始从甲装置 右侧打开弹簧夹，通入一·定时间b气体后关闭弹簧夹，整套装置持续工作，观察到丙装置中湿润 红色布条褪色。 电极 KOH溶液 电极b 湿润红色布条 安全气球 -d 活动 淀粉罗浸浓NaOH 气阀 氢氧燃料电池 KI溶液 溶液的棉花 饱和NaCl溶液 CuS0,溶液 CuCl,溶液 甲 丙 丁 戊 (3)甲装置中通入的a气体是 ,写出通入该气体一极的电极反应方程式： (4)淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式： (5)丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量 (填“增加或减少”)25.6g时，此 时装置乙中产生气体的总物质的量为mol。 第3页共4页 17.(14分)苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。乙苯催化脱氢可生成苯乙烯， 反应如下： CH2—CH3(g)→ CH=CH2(g)+H2(g)△H=+123.5kJ·mol- 乙苯 苯乙烯 (1)在容积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸气，2min后达到平衡，测得氢气的浓 度是0.5mol·L1。 ①用乙苯表示该反应的反应速率为 molL-1·min-'; ②保持温度和容积不变，向上述平衡体系中再通入1.5mol氢气和1.5mol乙苯蒸气，则v正 (填>“<”或“=”)V逆。 (2)为提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施有 (3)实际生产时该反应在恒压条件下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计 算得到温度和投料比()对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。[y=O] n(乙苯) ①图中投料比y1、y2、y)的大小顺序为 理由是 ②图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为 (用KA、KB、KC表示)； ③向乙苯中掺入水蒸气，可防止催化剂表面产生积碳，消除积碳的化学方程式为 890 A 80 B 70 C 斗 名 60 50 y3! 20540560580 600620 温度/℃ 18.(12分)C02加氢制甲醇CH3OH不仅减少了C02排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程 发生的主要反应如下。 反应I:C02(g)+3H2(g)亡CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol 速率 常数 反应I:C02(g)+H(g)=C0g)+HO(g）△H=+41.2kJ/mol 1.9ar…- 回答下列问题： 1.3a 1.0a (1)向密闭容器中加入CO2(g)和H(g)合成CHOH(g)。已知反应I 0.8a 0.5a 的正反应速率可表示为VE=k正·c(CO2)c3(H,逆反应速率可表示为 0 T T/K V短=kc(CHOH)c(H2O),其中k正和k为速率常数。 图1 图1中能够代表k的曲线为（填L1%L2xL3”或L”)。 高二化学试卷 (2)将CO2和H2按物质的量之比为1：3通入某恒容密闭容器中，只发生反应CO2(g)+3H2(g) 亡CH3OH(g)+H2O(g)平衡状态CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图2所示。 50 ①能表明反应达平衡状态的是（填字母）。 40 A.V(CH3OH=3V逻H) 30 B.cC0不再变化 20 P 2 MPa c(H2O) 10 C.气体密度不再变化 00 T T, T D.气体平均摩尔质量不再变化 温度 图2 ②温度为T2、气体总压强为p的条件下，反应达到平衡时的转化率为（精确到0.1%。 ③b点的平衡常数K即=（用平衡分压代替平衡浓度计算，.分压=总压x物质的量分数， 结果精确至0.001)。 (3)在一定条件下，将1molC02和2olH2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反 应I、Ⅱ。平衡时CH,OH和CO的选择性、CO2的转化率随温度升高的变化曲线如图3所示。 资料：CHOH的选择性含义CH3OH的选择性= 生成甲醇的CO2的物质的量 ×100% 反应共消耗的CO2的物质的量 图3中代表CO2的转化率随温度升高变化的曲线是 (填“ab”或c”); C02的转化率随温度升高呈现如图3所示变化趋势的原因是 10 CZA-R- 100 100 (573,80) 8 80 80 ; 邑 刘 60573,60)月 典 40 b 20 (573,20) 20 2 c 10 0 300573900 200 220 240 260 280 TIK 温度/℃ 图3 图4 (4)某小组研究了不同条件下催化剂对相同时间内CHOH产率的影响，如图4所示为不同温 下、不同催化剂对相同时间内CH,OH产率的影响，据图4可知应选择的温度及催化剂 （填 字母)。 A.200℃CZA-R-1 B.220C CZA-R-5 C.220℃CZA-R-2 D,240℃CZA-R-1 :第4页共4页