精品解析：广东湛江市2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

湛江市2027年普通高考调研测试 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 房子是供人居住或使用的建筑物，承载着家庭生活的功能。下列房屋构件材质的主要成分属于有机高分子的是 A．混凝土墙体 B．陶瓦片房顶 C．合金窗框 D．实木楼梯 A. A B. B C. C D. D 2. 广东正全力推动科技创新和产业创新深度融合。下列说法正确的是 A. 超高寿命的手机锂电池工作时将化学能转化为电能 B. 制作无人机采用的超高强度碳纤维复合材料属于有机合成高分子材料 C. 锗是传统半导体材料的成分之一。和中子数不同，化学性质不同 D. 深圳华强北自产的手机高清镜头所使用的环烯烃共聚物树脂中所含元素位于同周期 3. 文房四宝（如图所示）促进了我国古代文明的发展。下列说法错误的是 A. 漂白纸浆：生产宣纸时需用漂白，该过程发生化学变化 B. 磨墨研汁：新研的墨汁比较稳定，属于胶体，则墨汁中分散质粒子的直径为1~100 nm C. 打磨端砚：可打磨大理石制成端砚，是利用了硅酸盐不稳定的性质 D. 竹毛合体：制笔所用的竹子和狼毛的主要成分都属于天然高分子 4. 灶具变迁折射出我国社会的进步。下列说法正确的是 A. 原始柴火灶：柴火燃烧时化学能全部转化为热能 B. 青铜鼎灶：青铜的熔点比铜高，硬度比铜大 C. 冶铁铸灶：属于置换反应 D. 嵌入钢化灶：钢化玻璃耐热、硬度大，自身属于混合物 5. 生活处处都是美。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光在清晨的空气中能够产生光亮的通路 清晨的空气属于气溶胶 B 金刚石具有规则漂亮的外观 金刚石属于分子晶体，具有自范性 C 烟花绽放，有五彩缤纷的焰色 碱金属原子容易失去最外层电子 D 工人用氢氟酸在玻璃上刻画 氢氟酸能与反应 A. A B. B C. C D. D 6. 近年来，我国各地陆续新建了多座跨海大桥。为延长大桥的使用寿命，下列措施不合理的是 A. 在桥梁表面喷涂油漆，隔绝钢材与水和空气接触 B. 大桥桥墩上焊接锌块，牺牲锌块保护钢材 C. 在大桥上增设太阳能电池，将大桥与其正极相连 D. 桥身采用耐腐蚀特种钢材 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C原子的数目为 B. 39 g钾在足量中燃烧，转移电子的数目为 C. 标准状况下，22.4 L HF中含有极性共价键的数目为 D. 常温下，1 L 的溶液中的数目为 8. 结构决定性质。下列性质相关事实对应的解释不合理的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间只有范德华力 B 碱性：对甲基苯胺>苯胺 甲基是推电子基，使氨基中N原子上的电子云密度增强 C 导电性：石墨>金刚石 石墨中碳以杂化，金刚石中碳以杂化 D 在水中的溶解度： 和为极性分子，为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 用如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 装置a内发生反应时，体现浓硫酸的酸性和氧化性 B. 碘水和高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性 C. 装置d内两处品红试纸，只有Ⅰ处褪色，说明干燥的没有漂白性 D. 装置e溶液中应确保存在： 10. 俗话说吃在广东，广东美食深得大家喜爱。下列说法错误的是 A. 包点松软可口，制作时常加入小苏打 B. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，豆腐中只含有C、H、O三种元素 C. 肠粉中富含淀粉，淀粉在人体中可水解成葡萄糖 D. 电白老鸭粥鲜香四溢，说明分子是不断运动的 11. 化合物是一种常见的染色剂，其中X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，在三个短周期均有分布，W、M同族，Y、Z、W同周期且相邻，基态Z原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的键角： 12. 用如图所示的装置制备气体并探究其性质，用下列表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是 选项 溶液A 物质B 溶液C 叙述 A 饱和食盐水 电石 溴水 试管中溶液褪色，说明生成乙炔 B 稀硫酸 碳酸钠 溶液 锥形瓶中固体溶解，试管中生成白色胶状物，后凝聚成沉淀，说明酸性： C 浓氨水 碱石灰 硫酸铜溶液 试管中先出现蓝色沉淀后沉淀溶解，说明氢氧化铜为两性氢氧化物 D 浓盐酸 漂粉精 紫色石蕊试液 试管中溶液先变红后褪色，说明氯水显酸性，且具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 部分含C或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. b分子中可能存在π键 B. e可由c一步反应得到 C. 存在a→e→f→g的转化 D. e和d均为酸性氧化物 14. 下列物质性质实验对应的方程式书写错误的是 A. 用绿矾处理工业废水中的（酸性）： B. 用稀硫酸除去铜表面的铜绿： C. 用石墨电极电解饱和食盐水： D. 将铜粉和硫粉隔绝空气加热： 15. 将二氧化碳转化为燃料甲醇是降碳减排的有效手段之一。在某催化剂作用下，二氧化碳转化为甲醇的反应进程中，体系能量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂可增大的平衡转化率 B. 升温、加压均有利于生成甲醇 C. 该反应第一步为决速步骤 D. 体系达到平衡后，升高温度，CO的量减少 16. 一种利用石墨电极电解实现碳酸钙分解，同时减少排放的装置如图所示，在预热的条件下，碳酸钙分解产生二氧化碳，然后二氧化碳在电极上放电。下列说法错误的是 A. M极连接太阳能电池的负极，发生还原反应 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，要及时补充碳酸钠 D. 电解过程中，N极的石墨可能会减少 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 利用海藻提碘是人类获得碘的主要方法。某兴趣小组对提碘及碘离子的性质进行探究实验，设计提取碘的流程如图所示： 回答下列问题： （1）制备碘的过程中，出现两次氧化过程，目的是______________________________________；写出流程中第二次“氧化”的离子方程式：______________________________________。 （2）氯气的制备。仪器甲的名称是________________________；若采用浓盐酸和高锰酸钾固体制备氯气，应选择的装置是___________（填“a”“b”或“c”）。 （3）有同学提出，对还原液进行电解，也可以得到碘单质，预测碘单质在___________极（填“阳”或“阴”）析出。 （4）探究碘离子与金属阳离子的反应： 查阅资料：标准电极电势数值越大，对应电对的氧化态物质（氧化剂）得电子能力越强；数值越小，对应电对的还原态物质（还原剂）失电子能力越强。 已知： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．； Ⅳ．。 设计方案： 序号 实验内容 （ⅰ） 向2 mL 1 mol·L⁻¹ KI溶液中滴加硝酸银溶液，产生黄色沉淀 （ⅱ） 向2 mL 1 mol·L⁻¹ KI溶液中滴加硝酸铜溶液，产生白色沉淀 ①黄色沉淀的成分是_________________________________（填化学式），猜测产生该沉淀而未发生氧化还原反应的可能原因是_______________________________________________________。 ②检验（ⅰ）反应后溶液中不存在碘单质，检验实验的操作和现象分别是______________________________________________。 ③小组同学利用原电池原理设计实验证明了氧化性：，请在答题卡对应位置画出该原电池装置，标明试剂名称___________。 18. 钯是一种稀有金属，广泛应用于现代工业的各个领域，也是重要的战略资源。工业上一种利用废钯[含、（钯）、（铂）、氧化铝等]提取钯的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．PdO难溶于水、盐酸；“转化浸出”后，钯、铂转化为、；“沉铂”时，+2价钯以的形式存在。 ⅱ．常温下，、。 回答下列问题： （1）废钯“煅烧”前研磨成粉的目的是____________________________________________。 （2）“王水”为盐酸和硝酸混合物，则“转化浸出”时，氧化剂为___________（填化学式）。 （3）常温下测得“沉铂”后溶液中、pH=4，此时溶液中： ①___________________（填“>”“<”或“=”）。 ②____________________________。 （4）“还原”过程中，被还原生成，同时没有造成环境问题，写出该步骤反应的化学方程式：_____________________。 （5）存在如图所示的两种平面结构，下列关于这两种物质的说法正确的是___________（填选项字母）。 A. 加入到硝酸银溶液中，均能产生大量白色沉淀 B. 具有不同的熔沸点，在水中溶解度大小不同 C. 不可能是sp3杂化 D. 配位原子种类和配位数均不相同 （6）铂钯合金种类较多，其中一种立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为________________________。 ②已知n点原子的分数坐标为，则m点原子的分数坐标为______________________。 19. 科学家研究利用甲烷和二氧化碳合成乙酸。 回答下列问题： （1）基态C原子核外电子的轨道表示式为______________________________________。 （2）已知： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 则Ⅳ．________________________（用含、和的代数式表示）。 （3）在2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol甲烷和2 mol二氧化碳发生上述反应，测得甲烷和二氧化碳的平衡转化率随温度变化的关系如图所示： 已知：。 ①920 K时，测得乙酸的平衡产率为50%，则反应Ⅳ．的化学平衡常数__________________________。 ②温度一定时，欲提高乙酸的平衡产率，可采取的措施有____________________________（任写一点）。 （4）下列卤代乙酸中，酸性最强的是_____________（填选项字母）。 a． b． c． （5）科学家利用乙酸和氢气反应制得乙醇，反应原理如下： Ⅴ．。 ①反应Ⅴ在_______________________________（填“较高”或“较低”）温度条件下能自发进行。 ②一定温度下，向固定体积的密闭容器中加入1 mol乙酸和4 mol氢气，发生反应Ⅴ，同时可能伴随副反应Ⅵ．。若平衡时测得乙酸的转化率为80%，，则平衡时压强与起始压强之比为______________________（写出计算过程）。 20. 醛基在有机合成中有着重要的作用。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ或Ⅳ在不同酸碱性环境中用氨硼烷还原可得化合物Ⅴ或Ⅵ，转化过程如图所示（部分条件及试剂略）： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ中官能团的名称为____________________________________。 （2）对于反应Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ+X。 ①X分子的空间构型为________________________。 ②化合物Ⅱ的核磁共振氢谱图中有2组峰，则Ⅱ的化学名称为_____________________。 （3）化合物Y比化合物Ⅵ少一个硝基官能团，则Y的同分异构体中，核磁共振氢谱图上有3组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为_______________________________。 （4）下列说法正确的有____________（填选项字母）。 A. 由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，伴随着C原子杂化方式的改变 B. 由化合物Ⅰ到Ⅲ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C. 化合物Ⅵ与氢氧化钠醇溶液共热，可生成存在顺反异构体的产物 D. 化合物Ⅳ和Ⅵ分子中均存在手性碳原子，且能形成分子间氢键 （5）某兴趣小组拟设计以化合物Ⅰ、乙醛以及甲醇为原料，经三步反应合成化合物Ⅲ． ①第一步，化合物Ⅰ和乙醛反应生成化合物M，则化合物M的结构简式为_______________________________________。 ②第二步，化合物M发生______________________________（填反应类型）生成N。 ③第三步，化合物N与甲醇反应生成化合物Ⅲ，其化学方程式为________________________________________________（注明反应条件）。 （6）根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为化合物Z，则Z的结构简式为____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市2027年普通高考调研测试 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 房子是供人居住或使用的建筑物，承载着家庭生活的功能。下列房屋构件材质的主要成分属于有机高分子的是 A．混凝土墙体 B．陶瓦片房顶 C．合金窗框 D．实木楼梯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．混凝土墙体的主要成分为硅酸盐、砂石等无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．陶瓦片房顶的主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于有机高分子，B错误； C．合金窗框的主要成分为金属合金，属于金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．实木楼梯的主要成分为纤维素，纤维素的组成为，是天然有机高分子化合物，D正确； 故答案选D。 2. 广东正全力推动科技创新和产业创新深度融合。下列说法正确的是 A. 超高寿命的手机锂电池工作时将化学能转化为电能 B. 制作无人机采用的超高强度碳纤维复合材料属于有机合成高分子材料 C. 锗是传统半导体材料的成分之一。和中子数不同，化学性质不同 D. 深圳华强北自产的手机高清镜头所使用的环烯烃共聚物树脂中所含元素位于同周期 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂电池属于原电池装置，工作时通过自发氧化还原反应将储存的化学能转化为电能，A正确； B．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机合成高分子材料，不属于有机合成高分子材料，B错误； C．和是锗元素的两种核素，互为同位素；二者质子数相同、核外电子排布一致，化学性质几乎完全相同，中子数差异不改变其化学性质，C错误； D．环烯烃共聚物树脂属于烃类聚合物，仅含C、H两种元素：C位于第二周期，H位于第一周期，两种元素不在同一周期，D错误； 故选A。 3. 文房四宝（如图所示）促进了我国古代文明的发展。下列说法错误的是 A. 漂白纸浆：生产宣纸时需用漂白，该过程发生化学变化 B. 磨墨研汁：新研的墨汁比较稳定，属于胶体，则墨汁中分散质粒子的直径为1~100 nm C. 打磨端砚：可打磨大理石制成端砚，是利用了硅酸盐不稳定的性质 D. 竹毛合体：制笔所用的竹子和狼毛的主要成分都属于天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．生产宣纸时用漂白纸浆，与纸浆中的有色物质结合生成不稳定的无色新物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，A正确，不符合题意； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径为1~100 nm，墨汁属于胶体，因此其分散质粒子直径处于该范围，B正确，不符合题意； C．大理石的主要成分为，属于碳酸盐而非硅酸盐，且打磨制砚为物理加工过程，与物质的化学稳定性无关，C错误，符合题意； D．制笔所用竹子的主要成分为纤维素，狼毛的主要成分为蛋白质，二者均属于天然高分子化合物，D正确，不符合题意； 故选C。 4. 灶具变迁折射出我国社会的进步。下列说法正确的是 A. 原始柴火灶：柴火燃烧时化学能全部转化为热能 B. 青铜鼎灶：青铜的熔点比铜高，硬度比铜大 C. 冶铁铸灶：属于置换反应 D. 嵌入钢化灶：钢化玻璃耐热、硬度大，自身属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．柴火燃烧过程中，化学能除转化为热能外，还会转化为光能，且部分能量会随烟气、未完全燃烧的可燃物散失，并非全部转化为热能，A错误； B．青铜是铜锡合金，合金的熔点一般低于其组分纯金属，硬度一般高于其组分纯金属，因此青铜的熔点比纯铜低，B错误； C．反应的反应物均为化合物，无单质参与反应，不属于置换反应，C错误； D．钢化玻璃是普通玻璃经高温淬火、快速冷却制得的材料，具有耐热、硬度大、机械强度高的特点，其组成包含、、等多种物质，属于混合物，D正确； 故选D。 5. 生活处处都是美。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光在清晨的空气中能够产生光亮的通路 清晨的空气属于气溶胶 B 金刚石具有规则漂亮的外观 金刚石属于分子晶体，具有自范性 C 烟花绽放，有五彩缤纷的焰色 碱金属原子容易失去最外层电子 D 工人用氢氟酸在玻璃上刻画 氢氟酸能与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．清晨空气属于气溶胶（胶体），胶体具有丁达尔效应，因此光通过时会产生光亮通路，两个陈述均正确且存在直接因果关联，A不符合题意； B．金刚石是由碳原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，并非分子晶体，陈述Ⅱ本身错误，B不符合题意； C．陈述I中烟花的五彩缤纷焰色源于金属元素的焰色试验，本质是核外电子受热发生能级跃迁时释放特定波长的可见光；陈述Ⅱ中碱金属原子容易失去最外层电子是其强还原性的化学性质体现，两个陈述均正确，但二者不存在因果关联，C符合题意； D．玻璃的主要成分包含，氢氟酸能与发生反应，因此可用于在玻璃上刻画，两个陈述均正确且存在直接因果关联，D不符合题意； 故选C。 6. 近年来，我国各地陆续新建了多座跨海大桥。为延长大桥的使用寿命，下列措施不合理的是 A. 在桥梁表面喷涂油漆，隔绝钢材与水和空气接触 B. 大桥桥墩上焊接锌块，牺牲锌块保护钢材 C. 在大桥上增设太阳能电池，将大桥与其正极相连 D. 桥身采用耐腐蚀特种钢材 【答案】C 【解析】 【详解】A．在桥梁表面喷涂油漆可形成致密保护层，隔绝钢材与水、空气的接触，避免钢材发生电化学腐蚀，该措施合理，A不符合题意； B．锌的金属活动性强于铁，焊接锌块后构成原电池，锌作为负极被腐蚀，钢材作为正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，该措施合理，B不符合题意； C．若将大桥钢材与太阳能电池的正极相连，钢材会作为电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，加速钢材的腐蚀，不符合金属防护原理，该措施不合理，C符合题意； D．桥身采用耐腐蚀特种钢材可提升钢材本身的抗腐蚀能力，有效延长大桥使用寿命，该措施合理，D不符合题意； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C原子的数目为 B. 39 g钾在足量中燃烧，转移电子的数目为 C. 标准状况下，22.4 L HF中含有极性共价键的数目为 D. 常温下，1 L 的溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和丁烯的最简式均为，28g混合气体中含单元的物质的量为，因此含有的C原子数目为，并非，A错误； B．39g K的物质的量为，K在足量中燃烧时，无论生成何种含钾的氧化产物，K元素的化合价均从0价升高为+1价，1mol K完全反应转移电子的数目为，B正确； C．标准状况下，HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，因此22.4L HF中含有的极性共价键数目不等于，C错误； D．溶液中会发生水解反应，因此1L 的溶液中的物质的量小于1mol，其数目小于，D错误； 故答案选B。 8. 结构决定性质。下列性质相关事实对应的解释不合理的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间只有范德华力 B 碱性：对甲基苯胺>苯胺 甲基是推电子基，使氨基中N原子上的电子云密度增强 C 导电性：石墨>金刚石 石墨中碳以杂化，金刚石中碳以杂化 D 在水中的溶解度： 和为极性分子，为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性是物质的化学性质，由分子内共价键的强弱决定；O原子半径小于S，键的键能远大于键，因此的热稳定性更强；而氢键是分子间作用力，只会影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质，和分子的热稳定性无关，该解释不合理，A符合题意； B．对甲基苯胺结构中的甲基是推电子基团，可通过电子传递作用提升氨基中N原子上的电子云密度，使N原子更易结合质子，因此碱性强于苯胺，解释合理，B不符合题意； C．石墨中C原子以杂化，每个C原子剩余1个未参与杂化的p轨道，轨道内电子可在层内自由移动，具备良好导电性；金刚石中C原子以杂化，所有价电子均形成键，无自由移动的电子，导电性极差，因此石墨导电性强于金刚石，解释合理，C不符合题意； D．已知和均为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理可知，在水中的溶解度远大于，解释合理，D不符合题意； 故答案选：A。 9. 用如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 装置a内发生反应时，体现浓硫酸的酸性和氧化性 B. 碘水和高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性 C. 装置d内两处品红试纸，只有Ⅰ处褪色，说明干燥的没有漂白性 D. 装置e溶液中应确保存在： 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置a内70%浓硫酸与发生复分解反应，反应为，反应过程中无元素化合价变化，浓硫酸仅体现酸性，未体现氧化性，A错误； B．碘水中的、酸性高锰酸钾溶液中的均具有氧化性，二者与反应时，中+4价S被氧化为+6价，作还原剂，体现的还原性，B正确； C．从装置c流出的混有水蒸气，先接触U形管左侧I处的品红试纸，与水反应生成的可使品红褪色；气体经无水氯化钙干燥后得到干燥的，接触右侧II处的品红试纸时，干燥的不能使品红褪色，因此仅I处褪色可说明干燥的没有漂白性，C正确； D．装置e为尾气处理装置，为保证被完全吸收，需过量，溶液中Na元素的总物质的量大于S元素的总物质的量；根据物料守恒，S元素在溶液中以、、三种形式存在，同一溶液中体积相同，因此，D正确； 故选A。 10. 俗话说吃在广东，广东美食深得大家喜爱。下列说法错误的是 A. 包点松软可口，制作时常加入小苏打 B. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，豆腐中只含有C、H、O三种元素 C. 肠粉中富含淀粉，淀粉在人体中可水解成葡萄糖 D. 电白老鸭粥鲜香四溢，说明分子是不断运动的 【答案】B 【解析】 【详解】A．制作包点时常加入的小苏打为，其可与发酵产生的酸反应或受热分解生成气体，使包点疏松多孔、松软可口，A正确； B．豆腐的主要成分为蛋白质，蛋白质的组成元素除、、外，还含有元素，部分蛋白质还含有等元素，并非只含、、三种元素，B错误； C．肠粉中富含的淀粉属于多糖，在人体酶的催化作用下可逐步水解，最终生成葡萄糖为人体供能，C正确； D．老鸭粥的香味物质分子不断运动扩散，使人闻到鲜香气味，可说明分子是不断运动的，D正确； 故选B。 11. 化合物是一种常见的染色剂，其中X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，在三个短周期均有分布，W、M同族，Y、Z、W同周期且相邻，基态Z原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的键角： 【答案】A 【解析】 【分析】其中X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，在三个短周期均有分布，则X为H元素；基态Z原子的2p轨道半充满，则Z为N元素；W、M同族，Y、Z、W同周期且相邻，则Y为C元素，W为O元素，M为S元素，N为Cl元素； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，与位于第三周期，原子序数，因此原子半径，即，A正确； B．中显价、显价，说明的得电子能力强于，即非金属性，因此非金属性，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，与位于第VIA族，因此第一电离能，即，C错误； D．的简单氢化物为，中心原子的价层电子对数为，为sp3杂化、有2对孤电子对；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为，为sp3杂化、有1对孤电子对，、的中心原子杂化类型相同，孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越强，因此简单氢化物的键角，即，D错误； 故选A。 12. 用如图所示的装置制备气体并探究其性质，用下列表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是 选项 溶液A 物质B 溶液C 叙述 A 饱和食盐水 电石 溴水 试管中溶液褪色，说明生成乙炔 B 稀硫酸 碳酸钠 溶液 锥形瓶中固体溶解，试管中生成白色胶状物，后凝聚成沉淀，说明酸性： C 浓氨水 碱石灰 硫酸铜溶液 试管中先出现蓝色沉淀后沉淀溶解，说明氢氧化铜为两性氢氧化物 D 浓盐酸 漂粉精 紫色石蕊试液 试管中溶液先变红后褪色，说明氯水显酸性，且具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石中含、等杂质，与饱和食盐水反应会生成、等还原性气体，这些杂质也可与溴水反应使溴水褪色，无法证明使溴水褪色的气体为乙炔，A错误； B．稀硫酸为难挥发性酸，与碳酸钠反应生成的气体中不混有硫酸蒸气，通入溶液中生成白色胶状沉淀，根据强酸制弱酸原理，可证明酸性，B正确； C．浓氨水与碱石灰反应生成，通入硫酸铜溶液中先生成蓝色沉淀，过量与反应生成可溶性铜氨络离子使沉淀溶解，该过程为配位反应，并非与强碱发生酸碱反应体现两性，不能说明为两性氢氧化物，C错误； D．浓盐酸易挥发，与漂粉精反应生成的中混有挥发的气体，进入紫色石蕊试液会使石蕊变红，因此溶液变红的现象不能完全归因于氯水的酸性，无法证明氯水显酸性，D错误； 故答案选B。 13. 部分含C或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. b分子中可能存在π键 B. e可由c一步反应得到 C. 存在a→e→f→g的转化 D. e和d均为酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．b为-2价的氢化物，若为含碳的乙烯（），分子中碳碳双键包含键，因此b分子中可能存在π键，A不符合题意； B．c为0价的单质，若为，可与在放电条件下一步生成e（）；若为碳单质，可与少量反应一步生成e（），因此e可由c一步反应得到，B不符合题意； C．a为-3价的氢化物，可经催化氧化生成e（），与氧气、水反应生成f（），与反应生成g（铵盐，如），因此存在a→e→f→g的转化，C不符合题意； D．e为+2价的氧化物或，均属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；若d为+4价的氧化物，与碱反应时发生歧化，不符合酸性氧化物的定义，也不是酸性氧化物，因此e和d均为酸性氧化物的说法错误，D符合题意； 故选D。 14. 下列物质性质实验对应的方程式书写错误的是 A. 用绿矾处理工业废水中的（酸性）： B. 用稀硫酸除去铜表面的铜绿： C. 用石墨电极电解饱和食盐水： D. 将铜粉和硫粉隔绝空气加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿矾中的在酸性条件下可被氧化为，被还原为，根据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平得到的方程式书写正确，A不符合题意； B．铜绿与稀硫酸反应时，与反应生成水，与反应生成和水，可与稀硫酸继续反应无法作为最终产物，正确反应为，B符合题意； C．用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极放电生成，阴极放电生成和，总反应，C不符合题意； D．的氧化性较弱，加热条件下只能将氧化为+1价，生成，反应，D不符合题意； 故选B。 15. 将二氧化碳转化为燃料甲醇是降碳减排的有效手段之一。在某催化剂作用下，二氧化碳转化为甲醇的反应进程中，体系能量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂可增大的平衡转化率 B. 升温、加压均有利于生成甲醇 C. 该反应第一步为决速步骤 D. 体系达到平衡后，升高温度，CO的量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能、加快反应速率，不改变反应的平衡状态，无法改变的平衡转化率，A错误； B．正反应是气体分子数减少的反应，加压有利于平衡正向移动，由图可知反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动，不利于生成甲醇，B错误； C．多步反应中，活化能越大的基元反应反应速率越慢，是总反应的决速步骤；由图可知第一步反应的活化能（从反应物到第一个过渡态的能量差）大于第二步反应的活化能（从中间产物到第二个过渡态的能量差），因此第一步为决速步骤，C正确； D．由图可知，第一步反应（）的反应物总能量低于中间产物总能量，为吸热反应；第二步反应（）的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。升高温度时，第一步平衡正向移动、第二步平衡逆向移动，均会使体系中的量增加，D错误； 故选C。 16. 一种利用石墨电极电解实现碳酸钙分解，同时减少排放的装置如图所示，在预热的条件下，碳酸钙分解产生二氧化碳，然后二氧化碳在电极上放电。下列说法错误的是 A. M极连接太阳能电池的负极，发生还原反应 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，要及时补充碳酸钠 D. 电解过程中，N极的石墨可能会减少 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，在N极上放电生成和，发生氧化反应，电极方程式为，则N极为阳极，连接太阳能电池的正极；M极为阴极，发生还原反应，电极方程式为，接太阳能电池的负极； 【详解】A．由分析知，M极为电解池的阴极，连接太阳能电池的负极，阴极发生得电子的还原反应，A正确； B．N极为电解池的阳极，在阳极失电子，电极方程式为，B正确； C．由分析知，电解过程中，阳极消耗的，阴极重新生成，整个循环中消耗和生成平衡，的物质的量保持不变，不需要补充，C错误； D．N极为石墨阳极，电解生成的在高温条件下可与石墨（C）反应生成，导致石墨电极质量减少，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 利用海藻提碘是人类获得碘的主要方法。某兴趣小组对提碘及碘离子的性质进行探究实验，设计提取碘的流程如图所示： 回答下列问题： （1）制备碘的过程中，出现两次氧化过程，目的是______________________________________；写出流程中第二次“氧化”的离子方程式：______________________________________。 （2）氯气的制备。仪器甲的名称是________________________；若采用浓盐酸和高锰酸钾固体制备氯气，应选择的装置是___________（填“a”“b”或“c”）。 （3）有同学提出，对还原液进行电解，也可以得到碘单质，预测碘单质在___________极（填“阳”或“阴”）析出。 （4）探究碘离子与金属阳离子的反应： 查阅资料：标准电极电势数值越大，对应电对的氧化态物质（氧化剂）得电子能力越强；数值越小，对应电对的还原态物质（还原剂）失电子能力越强。 已知： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．； Ⅳ．。 设计方案： 序号 实验内容 （ⅰ） 向2 mL 1 mol·L⁻¹ KI溶液中滴加硝酸银溶液，产生黄色沉淀 （ⅱ） 向2 mL 1 mol·L⁻¹ KI溶液中滴加硝酸铜溶液，产生白色沉淀 ①黄色沉淀的成分是_________________________________（填化学式），猜测产生该沉淀而未发生氧化还原反应的可能原因是_______________________________________________________。 ②检验（ⅰ）反应后溶液中不存在碘单质，检验实验的操作和现象分别是______________________________________________。 ③小组同学利用原电池原理设计实验证明了氧化性：，请在答题卡对应位置画出该原电池装置，标明试剂名称___________。 【答案】（1） ①. 富集碘元素，提高碘的浓度，便于后续提取提纯 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. c （3）阳 （4） ①. AgI ②. 碘化银溶解度小，银离子与碘离子直接混合时优先发生沉淀反应生成黄色沉淀；生成碘化银后，氧化性下降，且碘离子浓度降低，不会氧化碘离子 ③. 取少量反应后的上层清液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，证明不存在碘单质 ④. 或 【解析】 【小问1详解】 第一次用氧化得到后，碘的浓度较低，用将还原为，再进行第二次氧化，可以将低浓度的碘富集，降低提纯成本，故该操作的目的为富集碘元素，提高碘的浓度，便于后续提取提纯； 第二次氧化时，KClO3将I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，结合电子守恒、电荷守恒可写出离子方程式为； 【小问2详解】 由装置图可知，仪器甲为分液漏斗； 浓盐酸和高锰酸钾固体制备氯气的反应为固液不加热型，装置a需要加热不符合要求，装置b使用长颈漏斗无法密封、不能有效控制反应，因此选适合固液不加热的c装置； 【小问3详解】 还原液中碘元素以形式存在，电解时失电子被氧化为，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，因此碘单质在阳极析出； 【小问4详解】 ①KI溶液中滴加硝酸银溶液，产生黄色沉淀，由沉淀颜色可知其为AgI； 碘化银溶解度小，银离子与碘离子直接混合时优先发生沉淀反应生成黄色沉淀；生成碘化银后，氧化性下降，且碘离子浓度降低，不会氧化碘离子； ②可以利用碘单质遇淀粉变蓝的性质检验溶液中是否存在碘单质，故检验（ⅰ）反应后溶液中不存在碘单质，检验实验的操作和现象分别是：静置后，取少量反应后的上层清液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，证明不存在碘单质； ③利用原电池原理设计实验证明了氧化性：，则银离子为氧化剂，在正极被还原，铜离子为氧化产物，在负极生成，结合原电池原理可设计原电池如图所示；或设计在原电池中，同池中采用相同浓度的铜离子和银离子，另一侧采用碘离子，银离子先反应，石墨电极上会有银白色金属析出，电流表指针发生偏转，即。 18. 钯是一种稀有金属，广泛应用于现代工业的各个领域，也是重要的战略资源。工业上一种利用废钯[含、（钯）、（铂）、氧化铝等]提取钯的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．PdO难溶于水、盐酸；“转化浸出”后，钯、铂转化为、；“沉铂”时，+2价钯以的形式存在。 ⅱ．常温下，、。 回答下列问题： （1）废钯“煅烧”前研磨成粉的目的是____________________________________________。 （2）“王水”为盐酸和硝酸混合物，则“转化浸出”时，氧化剂为___________（填化学式）。 （3）常温下测得“沉铂”后溶液中、pH=4，此时溶液中： ①___________________（填“>”“<”或“=”）。 ②____________________________。 （4）“还原”过程中，被还原生成，同时没有造成环境问题，写出该步骤反应的化学方程式：_____________________。 （5）存在如图所示的两种平面结构，下列关于这两种物质的说法正确的是___________（填选项字母）。 A. 加入到硝酸银溶液中，均能产生大量白色沉淀 B. 具有不同的熔沸点，在水中溶解度大小不同 C. 不可能是sp3杂化 D. 配位原子种类和配位数均不相同 （6）铂钯合金种类较多，其中一种立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为________________________。 ②已知n点原子的分数坐标为，则m点原子的分数坐标为______________________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. < ②. （4） （5）BC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】废钯[含、（钯）、（铂）、氧化铝等]经“煅烧”除去，（钯）转化为；加入王水（浓盐酸与浓硝酸体积比 ）经“转化浸出”， 钯、铂转化为、；加氯化铵“沉铂”时，+2价钯转化为；加盐酸“沉钯”时转化为；加“还原”过程中，被还原生成Pd。 【小问1详解】 将废钯研磨成粉末，可以有效增大固体与气体的接触面积，从而加快煅烧时的反应速率，并使反应进行得更加充分。 【小问2详解】 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比组成的混合物。在“转化浸出”过程中，使钯、铂等金属溶解并转化为配离子的强氧化剂是硝酸（）。 【小问3详解】 ① 常温下，则，。由 可知。根据一水合氨的电离常数表达式，可得，因此 。 ②已知，根据沉淀溶度积常数可得。 【小问4详解】 水合肼（）作还原剂，被氧化为无污染的 （N元素从价升至价，失去）；被还原为（元素从 价降至价，得到）。根据得失电子守恒，两者的化学计量数之比为。结合原子守恒，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 A．该物质为内配位化合物，氯原子作为配位原子，外界无游离的，加入硝酸银溶液不能产生大量沉淀，A错误； B．顺式结构（右图）分子极性较大，反式结构（左图）分子极性极小（非极性），两者的分子间作用力不同，导致其熔沸点和在水中的溶解度均不相同，B正确； C．题干明确指出两者为平面结构，而杂化的空间构型为四面体形，故Pd不可能是杂化（实际为杂化），C正确； D．两者的配位原子均为和，配位数均为4，完全相同，D错误。 故答案选BC。 【小问6详解】 ①晶胞中原子（白球）位于顶点，个数为；原子（黑球）位于面心，个数为。与的原子个数比为，故化学式为。 ②点为坐标原点，结合坐标轴方向（轴向左前，轴向右，轴向上），点位于右侧面心，故其分数坐标为。 19. 科学家研究利用甲烷和二氧化碳合成乙酸。 回答下列问题： （1）基态C原子核外电子的轨道表示式为______________________________________。 （2）已知： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 则Ⅳ．________________________（用含、和的代数式表示）。 （3）在2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol甲烷和2 mol二氧化碳发生上述反应，测得甲烷和二氧化碳的平衡转化率随温度变化的关系如图所示： 已知：。 ①920 K时，测得乙酸的平衡产率为50%，则反应Ⅳ．的化学平衡常数__________________________。 ②温度一定时，欲提高乙酸的平衡产率，可采取的措施有____________________________（任写一点）。 （4）下列卤代乙酸中，酸性最强的是_____________（填选项字母）。 a． b． c． （5）科学家利用乙酸和氢气反应制得乙醇，反应原理如下： Ⅴ．。 ①反应Ⅴ在_______________________________（填“较高”或“较低”）温度条件下能自发进行。 ②一定温度下，向固定体积的密闭容器中加入1 mol乙酸和4 mol氢气，发生反应Ⅴ，同时可能伴随副反应Ⅵ．。若平衡时测得乙酸的转化率为80%，，则平衡时压强与起始压强之比为______________________（写出计算过程）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 增大体系压强（或其它合理答案） （4）b （5） ①. 较低 ②. 。 【解析】 【小问1详解】 C是6号元素，核外电子排布为，根据洪特规则，写出核外电子轨道表示式为。 【小问2详解】 根据目标反应Ⅳ的反应物和生成物，对已知反应做如下变换：反应Ⅰ - 反应Ⅱ - 2×反应Ⅲ，消去中间产物CO、H2、H2O，即可得到反应Ⅳ，根据盖斯定律，对应焓变做相同代数运算，得。 【小问3详解】 ① 由图读出920K 时的转化率为70%，则平衡时的物质的量为，的转化率为60%，则平衡时的物质的量；乙酸平衡产率 50%，理论产量即反应物和完全转化为产物，为2 mol，故平衡时，则平衡时的物质的量浓度为，，，则平衡常数为。 ②反应Ⅳ是气体分子总数从2变为1的气体分子数减少的反应，加压平衡正向移动；及时移走生成物乙酸也可使平衡正向移动，提高乙酸平衡产率。 【小问4详解】 卤原子的电负性越大，吸电子诱导效应越强，越容易分散乙酸根的负电荷，使羧基的H越易电离。电负性F>Cl，三氟甲基的吸电子能力远强于三氯甲基和一氯甲基，因此酸性最强，故选b。 【小问5详解】 ①反应Ⅴ的，反应后气体分子数从3变为2，。根据自发进行判据，低温下的绝对值更小，才能满足，因此较低温度下反应自发。 ②初始总物质的量为，平衡时剩余乙酸的物质的量，由得，反应Ⅴ中转化的乙酸为，反应Ⅴ生成的、均为0.8 mol，消耗为。副反应Ⅵ中生成0.6 mol ，说明消耗0.6mol ，同时生成0.6mol ，因此平衡时，，。平衡总物质的量，恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量之比，因此平衡压强:起始压强。 20. 醛基在有机合成中有着重要的作用。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ或Ⅳ在不同酸碱性环境中用氨硼烷还原可得化合物Ⅴ或Ⅵ，转化过程如图所示（部分条件及试剂略）： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ中官能团的名称为____________________________________。 （2）对于反应Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ+X。 ①X分子的空间构型为________________________。 ②化合物Ⅱ的核磁共振氢谱图中有2组峰，则Ⅱ的化学名称为_____________________。 （3）化合物Y比化合物Ⅵ少一个硝基官能团，则Y的同分异构体中，核磁共振氢谱图上有3组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为_______________________________。 （4）下列说法正确的有____________（填选项字母）。 A. 由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，伴随着C原子杂化方式的改变 B. 由化合物Ⅰ到Ⅲ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C. 化合物Ⅵ与氢氧化钠醇溶液共热，可生成存在顺反异构体的产物 D. 化合物Ⅳ和Ⅵ分子中均存在手性碳原子，且能形成分子间氢键 （5）某兴趣小组拟设计以化合物Ⅰ、乙醛以及甲醇为原料，经三步反应合成化合物Ⅲ． ①第一步，化合物Ⅰ和乙醛反应生成化合物M，则化合物M的结构简式为_______________________________________。 ②第二步，化合物M发生______________________________（填反应类型）生成N。 ③第三步，化合物N与甲醇反应生成化合物Ⅲ，其化学方程式为________________________________________________（注明反应条件）。 （6）根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为化合物Z，则Z的结构简式为____________________________________。 【答案】（1）硝基、醛基 （2） ①. V形 ②. 乙酸甲酯 （3） （4）ABC （5） ①. ②. 氧化反应 ③. （6） 【解析】 【分析】化合物Ⅱ的核磁共振氢谱图中有2组峰，且Ⅰ和Ⅱ在碱性环境下发生反应生成Ⅲ，故根据Ⅰ、Ⅲ的结构简式以及Ⅱ的分子式可推断化合物Ⅱ的结构简式为，其名称为乙酸甲酯，且该反应脱去1分子H2O。Ⅲ发生取代反应生成V。Ⅲ发生加成反应生成IV，IV最终转化为VI。 【小问1详解】 Ⅰ的官能团名称是硝基和醛基； 【小问2详解】 ①根据分析可知，化合物X即H2O，其分子的空间构型为V形； ②根据分析可知化合物Ⅱ的名称为乙酸甲酯； 【小问3详解】 由Y的结构简式可知，该同分异构体的取代基含有1个O原子，1个Br原子和4个C原子，且均为饱和基团，无双键或环状结构，该同分异构体能与溶液发生显色反应，说明该物质一定含有酚羟基，且核磁共振氢谱只有3组峰，说明该物质高度对称，故其结构简式为； 【小问4详解】 A．Ⅲ→Ⅳ的转化中，Ⅲ所含有的碳碳双键发生加成反应，组成碳碳双键的C原子由sp2杂化变为sp3杂化，A正确； B．根据已知信息，Ⅰ→Ⅲ可看作Ⅰ和Ⅱ发生加成反应生成中间产物，该中间产物消去1分子H2O转化为Ⅲ，B正确； C．Ⅵ与氢氧化钠醇溶液共热，发生消去反应，产物的结构简式为，该产物中组成碳碳双键的两个碳原子所连接的基团不同，存在顺反异构体，C正确； D．Ⅳ和Ⅵ分子中，连接溴原子的碳原子均为手性碳原子、；Ⅳ和Ⅵ虽然含有卤素原子和氧原子等电负性较强的原子，但不含有直接与电负性较强的原子相连的H原子，无法形成分子间氢键，D错误； 故本题选ABC； 【小问5详解】 ①根据Ⅰ→Ⅲ的反应可推断，Ⅰ的醛基碳原子与乙醛的甲基碳原子之间形成碳碳双键，并脱去1分子H2O，故产物M的结构简式为； ②M的醛基被氧化为羧基生成N，可推断N的结构简式为，该反应的类型为氧化反应； ③N的羧基与甲醇发生酯化反应生成Ⅲ，该反应需要在浓硫酸和加热条件下进行，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据Ⅳ→Ⅵ的反应可知，Ⅳ在酸性催化剂的作用下被还原，脱去形成羰基的O原子，故可推断在相同条件下的产物Z的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $