精品解析：宁夏银川市唐徕中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

银川市唐徕中学2026～2027学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 （考试时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：Cu—64 Cl—35.5 一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题3分，共42分。） 1. 品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A. 破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B. 竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C. 伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D. 竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A．刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正确； C．竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确； D．热解产生的和都具有可燃性，均可用作燃料，D正确； 故选A。 2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施不属于在金属表面覆盖保护层的是 A. 船底四周镶嵌锌块 B. 钢铁表面发蓝处理 C. 钢铁表面喷涂油漆 D. 铝制品的阳极氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．船底四周镶嵌锌块，是利用原电池原理，将比铁更活泼的金属与铁相连，构成原电池，阻止铁失电子，从而保护铁不受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护，A符合题意； B．钢铁表面发蓝处理，是在钢铁表面形成Fe3O4保护膜，阻止铁与水膜、氧气接触，从而防止钢铁腐蚀，B不符合题意； C．钢铁表面喷涂油漆，是利用油漆阻止钢铁与外界水膜、空气等接触，从而保护钢铁，C不符合题意； D．铝制品的阳极氧化，是将铝制品表面形成氧化铝保护膜，阻止铁制品表面与空气中的氧气等接触，从而保护铝制品不受腐蚀，D不符合题意； 故选A。 3. 对于可逆反应： ，下列措施能使反应中活化分子百分数减小但化学平衡常数增大的是 A. 减小压强 B. 分离出 C. 降低温度 D. 加入催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．减小压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数受温度影响，则其不变，故A不符合题意； B．分离出，生成物浓度减小，活化分子百分数、平衡常数不变，故B不符合题意； C．降低温度，活化分子数目减小而分子总数不变，则反应物中活化分子百分数减小，该正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数变大，故C符合题意； D．使用催化剂，温度不变则平衡常数不变，故D不符合题意； 故选：C。 4. 已知。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(N2)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于对应化学计量数之比，可得，变形为，A错误； B．由速率与计量数的关系可得，变形为，B错误； C．由速率与计量数的关系可得，变形为，C正确； D．由速率与计量数的关系可得，变形为，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A.证明和反应是吸热反应 B.测定中和反应的反应热 C.证明镁和盐酸反应是放热反应 D.探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应吸热，使锥形瓶内气体压强减小，U形管红墨水左高右低，可证明反应为吸热反应，A正确； B．测定中和反应反应热需要玻璃搅拌器使酸碱充分混合，该装置无法准确测定反应热，不能达到实验目的，B错误； C．镁和盐酸反应放热，温度升高使溶解度降低，饱和石灰水变浑浊，可证明反应放热，C正确； D．平衡正反应放热，热水浴中气体颜色更深、冷水浴中颜色更浅，可探究温度对平衡移动的影响，D正确； 故选B。 6. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是 A. 用排饱和食盐水来收集氯气 B. 红色溶液中加入铁粉后颜色变浅 C. 用高压氧舱治疗CO中毒，CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗，Hb表示血红蛋白 D. 实验室利用制时加入 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．溶液中存在平衡，加入铁粉后与反应使浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．CO中毒存在平衡，高压氧舱中氧气浓度较高，使平衡逆向移动，促进释放CO，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．是分解反应的催化剂，催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡，且分解为不可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 7. 已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH1    K1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH2    K2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    ΔH3    K3 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH、K分别为 A. 2ΔH1-2ΔH2+ΔH3    2K1-2K2+K3  B. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3    2K1-K2+K3 C. 2ΔH1-2ΔH2+ΔH3     D. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3     【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由2×反应①-反应②+反应③得到，故；平衡常数，故选D。 8. 一定温度下，将2.5 mol A和2.5 mol B混合后加入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应，5s后反应达到平衡，0～5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD。下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 反应达到平衡状态时，A的转化率为40% C. 达到平衡后，容器内压强与初始压强之比为 D. 再加入2.5molA和2.5molB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 【答案】C 【解析】 【分析】先计算反应系数：5 s内生成的物质的量为，同时间生成，产物、物质的量之比为，故。 【详解】A．平衡常数表达式中固体物质浓度不纳入计算，为固体，正确表达式为，A错误； B．生成时消耗的物质的量为，的转化率为，B错误； C．初始体系中只有为气体，总物质的量为；平衡时气体总物质的量为，恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比，故平衡压强与初始压强之比为，C正确； D．为固体，加入不影响平衡移动；恒容体系加入后，等效于加压，该反应正反应为气体分子数增大的反应，再次平衡后相较于原平衡逆向移动，的转化率减小，D错误； 故选C。 9. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是 A．反应为，则 B．能说明反应在时达到平衡 C．由图可知，和，满足反应： D．图表示，对于恒温，E点存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强后，平衡正向移动，说明正反应气体总分子数减小，即，故A错误； B．时刻和仍处于变化中，未达到“各物质的量保持不变”的平衡状态，故B错误； C．根据“先拐先平，数值大”，相同温度下对应反应先达到平衡，故，压强越大越高，符合正反应气体分子数减小的特点；相同压强下对应反应先达到平衡，故，温度越高越低，符合正反应的特点，故C正确； D．E点大于同压强下平衡时的，反应需正向移动降低，故，故D错误； 选C。 10. 一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 已知： 过程I： 下列说法错误的是 A. 铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 B. 破坏化学键所需能量高于形成和化学键释放的能量 C. 转化过程中是催化剂 D. 过程II热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁氧化合物循环制H2具有成本低，并且整个反应中Fe3O4是固体催化剂，氢气和氧气在不同阶段生成，产物易分离，故A正确； B．根据已知： 可知，断键需要的总能量大于成键放出的总能量，即破坏化学键所需能量高于形成和化学键释放的能量，故B正确； C．转化过程中先参加后生成，属于整个过程中的催化剂，故C正确； D．过程I：反应① ，总反应② ，过程II热化学方程式根据盖斯定律(②-①)×计算得△H=（571.0-313.2）kJ•mol-1=128.9kJ•mol-1，故D错误； 故选D。 11. 某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的外界因素（忽略混合后溶液体积的变化）： 组号 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液/mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 溶液变浑浊 时间/s I 10.0 10.0 0 25 t1 Ⅱ 4.0 10.0 V 25 t2 Ⅲ 10.0 10.0 0 45 t3 下列有关叙述错误的是 A. 根据控制变量原则，V=6.0 B. 根据实验I和Ⅱ可以得出t2<t1 C. 本实验方案能探究温度、浓度对反应速率的影响 D. 实验时在试管底部垫一张白纸，起衬托作用，便于观察 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验I、Ⅱ探究浓度对反应速率的影响，需控制溶液总体积相同，总容积为，故，A正确； B．实验I中浓度大于实验Ⅱ，其他条件相同，反应物浓度越大反应速率越快，溶液变浑浊时间越短，故，B错误； C．实验I、Ⅱ控制温度相同、反应物浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响；实验I、Ⅲ控制反应物浓度相同、温度不同，可探究温度对反应速率的影响，C正确； D．试管底部垫白纸可起到衬托作用，更易观察溶液浑浊出现的时间，减小实验误差，D正确； 故答案选B。 12. 已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A. 该历程决速步骤的能垒（活化能） B. 物质稳定性：中间体比中间体稳定 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．该历程中的最大能垒(活化能)-（-1.99 kJ/mol）=18.86 kJ/mol，A正确； B．物质能量越低越稳定，中间体​的相对能量为，中间体​的相对能量为，能量更高，因此​比​稳定性差，B错误； C．催化剂可以降低反应活化能、加快反应速率，但不能改变反应的限度（即不能使化学平衡发生移动），C错误； D．增大压强，会增大单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数不会改变；升高温度、使用催化剂才能提升活化分子百分数，D错误； 故选A。 13. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向5mL 溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的为浓硫酸，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，反应不能持续进行，无法比较浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．存在平衡，压缩容器体积为原来的一半时，浓度瞬间增大，气体颜色加深，随后压强增大平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可通过颜色变化探究压强对化学平衡的影响，B正确； C．等浓度的和溶液中，和的浓度不相等，且阴离子种类不同，未控制单一变量，无法探究二者催化能力强弱，C错误； D．该实验中过量，反应后必然有剩余，无法证明反应存在限度，不能判断该反应是可逆反应，D错误； 故选B。 14. 反应，在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① 0.100 0.100 ② 0.500 0.100 ③ 0.100 0.500 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为（式中k为速率常数，与活化能和温度等有关）；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法正确的是 A. ，，反应级数为3级 B. 该条件下速率常数 C. 加入催化剂可以降低反应的活化能，增大速率常数k，从而加快反应速率 D. 相同条件下，NO浓度对反应速率的影响小于浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【分析】由表中数据①③列式， 两式相除，解得， ①②列式， 两式相除，解得， 将，代入数据①反应速率关系式中，计算k，，解得； 【详解】A．由上述计算可知、，故A错误； B．由上述计算可知，该条件下速率常数，故B错误； C．加入催化剂可以降低反应的活化能，根据速率常数表达式可以得出速率常数k增大，因此反应速率加快，故C正确； D．通过表格中的数据对比以及ν(Cl2)=8•c2(NO)•c(Cl2)可知，相同条件下，NO浓度对反应速率的影响大于Cl2浓度对反应速率的影响，故D错误； 答案选C。 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15. 回答下列问题 （1）向3 mL 0.1 mol·L-1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L-1氯化钴溶液发生反应：。加入NaCl固体，平衡将_________ （填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K__________ （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）如图所示，发生如下反应：，回答下列问题： ____kJ·mol-1；t2、t3、t5时刻改变的条件可以依次是加______、_____、_____。 （3）钾及其化合物在生产中有广泛应用，该反应ΔH<0。已知：；。则ΔH1____________（填“>”或“<”）ΔH2。 （4）工业上回收SO2制硫酸，其关键反应为，在不同温度、压强下，SO2的平衡转化率如下表： 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 该反应的ΔH__________（填“>”或“<”）0。 【答案】（1） ①. 正向 ②. 不变 （2） ①. -92 ②. 催化剂 ③. 减小压强 ④. 升高温度 （3） > （4） < 【解析】 【小问1详解】 加入固体后，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡将向消耗的方向（即正向）移动；化学平衡常数只与温度有关，由于温度保持不变，因此化学平衡常数不变。 【小问2详解】 根据图1可知，该反应的焓变。结合图2分析：时刻，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。由于该反应前后气体分子数不相等，改变压强必然导致平衡移动，故改变的条件只能是加入了催化剂；时刻，正、逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动。该反应正向为气体分子数减小的放热反应，减小压强会使正、逆反应速率均减小且平衡向气体分子数增大的方向（逆向）移动，符合题意；时刻正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动。升高温度会使正、逆反应速率均增大，且平衡向吸热方向（逆向）移动，符合题意。 【小问3详解】 物质由液态变为气态需要吸收热量，即。根据盖斯定律，反应1可由反应2加上上述状态变化过程得到，则。由于，故。 【小问4详解】 由表格数据可知，在相同压强下（如），温度由升高到时，的平衡转化率由减小到，说明升高温度使平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应，即。 16. I．双极膜电渗析法卤水除硼 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置，双极膜在外加电场作用下可将水解离为H⁺和OH⁻，解离出的离子在电场作用下向两极定向迁移。除硼原理：，装置分为I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V五个室。回答下列问题： （1）Pt电极为__________，石墨电极为__________（填“阴极”或“阳极”）。写出Pt电极的电极反应式：_______________。 （2）外加电场_______（填“能”或“不能”）促进双极膜中水的电离；Ⅲ室中，X膜为_______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，Y膜为__________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜；Ⅳ室每生成1 mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成__________mol B(OH)3。 Ⅱ．某同学设计如图所示的电化学串联装置，甲为碱性氢氧燃料电池作电源。起始从甲装置右侧打开弹簧夹，通入b气体一定时间后关闭弹簧夹，整套装置持续工作，观察到丙装置中湿润红色布条褪色。 （3）甲装置中通入的a气体是_______，写出通入该气体一极的电极反应方程式：______。 （4）淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：______________。 （5）丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量_________（填“增加”或“减少”）25.6 g时，此时装置乙中产生气体的总物质的量为_________mol。 【答案】（1） ①. 阳极 ②. 阴极 ③. （2） ①. 能 ②. 阴离子 ③. 阳离子 ④. 1 （3） ①. 氧气 ②. （4） （5） ①. 增加 ②. 0.8 【解析】 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，阴离子向阳极移动，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动。乙电解饱和食盐水，可产生氯气，发生如下反应，能使装置丙中湿润红色布条褪色；甲是碱性氢氧燃料电池，为电源；装置乙右侧产生氯气，为阳极，失电子，左侧为阴极得电子，因此甲右侧是负极，通氢气，甲左侧是正极，通氧气； 【小问1详解】 Pt电极为阳极，石墨电极为阴极，Pt电极的电极反应式：； 【小问2详解】 水可微弱地电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离；Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜；Ⅳ室每生成1 mol NaOH，则转移1 mol电子，有1 mol氢离子转移到Ⅱ室中，发生，生成1 mol B(OH)3 ； 【小问3详解】 根据分析可知，甲装置中通入的a气体是氧气；电极反应式为：； 【小问4详解】 淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式： 【小问5详解】 电解精炼粗铜，阴极是纯铜，所以c极质量增加，增加25.6g，，析出1 mol Cu，转移，所以转移电子，乙：，转移，一共生成气体；转移，生成气体。 17. 苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。反应如下： ； （1）在体积为的恒温密闭容器中通入乙苯蒸气，后达到平衡，测得氢气的浓度是。 ①用乙苯表示该反应的反应速率为___________。 ②保持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再通入氢气和乙苯蒸气，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）为提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施有___________、___________。 （3）实际生产时该反应在恒压条件下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(y)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。 ①图中投料比的大小顺序为___________，理由是___________， ②图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为___________(用表示)。 ③向乙苯中掺入水蒸气，可防止催化剂表面产生积碳，消除积碳的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 0.25 mol·L-1·min-1 ②. 等于 （2） ①. 升高温度 ②. 降低压强 （3） ①. ②. 该反应是气体分子数增大的反应，恒压条件下，充入水蒸气，相当于减压，扩大容器体积，平衡正向移动程度增大，乙苯平衡转化率增大 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①反应(g) (g)+H2(g)，达到平衡时，氢气的浓度是 ，则也为，为，乙苯蒸汽的反应速率为：； ②根据分析可知，，维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1.5mol氢气和1.5mol乙苯蒸汽，=0.5=K，平衡不移动，则v正等于v逆。 【小问2详解】 该反应为是吸热反应，且是气体体积增大的反应，要提高乙苯的平衡转化率，即平衡正向移动，因此可采取的措施有：升高温度、降低压强。 【小问3详解】 ①反应在恒压条件下进行，，可看作是充入的乙苯不变，增加充入水蒸气的量，相当于减压，扩大容器体积，而该反应正向气体分子数增大，减小压强平衡正向移动，提高可乙苯的转化率，因此乙苯的平衡转化率大，对应的y即投料比大，即，故答案为：；该反应是气体分子数增大的反应，恒压条件下，充入水蒸气，相当于减压，扩大容器体积，平衡正向移动程度增大，乙苯平衡转化率增大； ②由图象可知，温度升高苯乙烯的转化率增大，则升温时平衡正反应方向移动，正反应方向为吸热反应，升温K增大，且K只受温度影响，温度不变，K不变，因此A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为； ③恒压条件下，向乙苯中掺入水蒸气，其原因：防止催化剂表面产生积碳，利用碳和水蒸气反应生成CO和氢气，其化学方程式为；总压不变，加入水蒸气，乙苯分压减小，Qp小于Kp，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大。 18. CO2加氢制甲醇CH3OH不仅减少了CO2排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下。 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)合成CH3OH(g)。已知反应I的正反应速率可表示为v正=k正·c(CO2)·c³(H2)，逆反应速率可表示为v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正和k逆为速率常数。图1中能够代表k逆的曲线为________（填“L1”“L2”“L3”或“L4”）。 （2）将CO2和H2按物质的量之比为通入某恒容密闭容器中，只发生反应，平衡状态CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图2所示。 ①能表明反应达平衡状态的是_________（填字母）。 A． B．不再变化 C．气体密度不再变化 D．气体平均摩尔质量不再变化 ②温度为T2、气体总压强为p3的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为______（精确到0.1%）。 ③b点的平衡常数KP=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确至0.001）。 （3）在一定条件下，将1 mol CO2和2 mol H2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应I、Ⅱ。平衡时CH3OH和CO的选择性、CO2的转化率随温度升高的变化曲线如图3所示。 资料：CH3OH的选择性含义为：CH3OH的选择性= 图3中代表CO2的转化率随温度升高变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）；CO2的转化率随温度升高呈现如图3所示变化趋势的原因是____________。 （4）某小组研究了不同条件下催化剂对相同时间内CH3OH产率的影响，如图4所示为不同温度下、不同催化剂对相同时间内CH3OH产率的影响，据图4可知应选择的温度及催化剂为_________（填字母）。 A. 200℃ CZA-R-1 B. 220℃ CZA-R-5 C. 220℃ CZA-R-2 D. 240℃ CZA-R-1 【答案】（1）L1 （2） ①. BD ②. 33.3% ③. 0.058 （3） ①. b ②. 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反应Ⅰ逆移，使CO2转化率减小，反应Ⅱ正移，使CO2转化率增大。反应Ⅱ的正移程度更大，所以CO2转化率随温度升高而增大 （4）C 【解析】 【分析】平衡常数只与温度有关；同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比； 【小问1详解】 反应I为放热反应，温度升高，反应速率加快，正逆反应速率均加快，反应逆向移动，逆反应速率加快程度更大，所以上图中能够代表k逆的曲线为L1； 【小问2详解】 ①A．已知，反应平衡时，A错误； B．随着反应进行，减小，增大，说明在反应过程中是变量，当不再变化，表明反应达到平衡状态不再变化，B正确； C．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变,容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，C错误； D．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变,该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，D正确； 故答案选BD。 ②温度为T2、气体总压强为p3的条件下，反应达到平衡时，CH3OH的体积分数为10%，设起始CO2和H2物质的量为1 mol和3 mol，CO2转化物质的量为x mol， ，CH3OH的体积分数，，则反应达平衡时H2转化率为； ③a点和b点温度相同，则，a点反应达到平衡时，，3n(CO2)=n(H2)，则， ，； 【小问3详解】 在反应体系中，CH3OH和CO的选择性之和为1，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CH3OH的选择性减小，CO的选择性增大，则a曲线表示CH3OH的选择性，c曲线表示CO的选择性(80%+20%=1)，所以图中代表CO2的转化率随温度的升高变化的是曲线为b；CO2的转化率随温度的升高呈现如图变化趋势(增大)，表明反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度，所以原因是：反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反应Ⅰ逆移，使CO2转化率减小，反应Ⅱ正移，使CO2转化率增大。反应Ⅱ的正移程度更大，所以CO2转化率随温度升高而增大。 【小问4详解】 从图中可以看出，220℃ ，CZA-R-2作催化剂时，CH3OH的产率最大，故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市唐徕中学2026～2027学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 （考试时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：Cu—64 Cl—35.5 一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题3分，共42分。） 1. 品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A. 破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B. 竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C. 伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D. 竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施不属于在金属表面覆盖保护层的是 A. 船底四周镶嵌锌块 B. 钢铁表面发蓝处理 C. 钢铁表面喷涂油漆 D. 铝制品的阳极氧化 3. 对于可逆反应： ，下列措施能使反应中活化分子百分数减小但化学平衡常数增大的是 A. 减小压强 B. 分离出 C. 降低温度 D. 加入催化剂 4. 已知。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(N2)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A.证明和反应是吸热反应 B.测定中和反应的反应热 C.证明镁和盐酸反应是放热反应 D.探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是 A. 用排饱和食盐水来收集氯气 B. 红色溶液中加入铁粉后颜色变浅 C. 用高压氧舱治疗CO中毒，CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗，Hb表示血红蛋白 D. 实验室利用制时加入 7. 已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH1    K1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH2    K2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    ΔH3    K3 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH、K分别为 A. 2ΔH1-2ΔH2+ΔH3    2K1-2K2+K3  B. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3    2K1-K2+K3 C. 2ΔH1-2ΔH2+ΔH3     D. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3     8. 一定温度下，将2.5 mol A和2.5 mol B混合后加入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应，5s后反应达到平衡，0～5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD。下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 反应达到平衡状态时，A的转化率为40% C. 达到平衡后，容器内压强与初始压强之比为 D. 再加入2.5molA和2.5molB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 9. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是 A．反应为，则 B．能说明反应在时达到平衡 C．由图可知，和，满足反应： D．图表示，对于恒温，E点存在 A. A B. B C. C D. D 10. 一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 已知： 过程I： 下列说法错误的是 A. 铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 B. 破坏化学键所需能量高于形成和化学键释放的能量 C. 转化过程中是催化剂 D. 过程II热化学方程式为 11. 某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的外界因素（忽略混合后溶液体积的变化）： 组号 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液/mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 溶液变浑浊 时间/s I 10.0 10.0 0 25 t1 Ⅱ 4.0 10.0 V 25 t2 Ⅲ 10.0 10.0 0 45 t3 下列有关叙述错误的是 A. 根据控制变量原则，V=6.0 B. 根据实验I和Ⅱ可以得出t2<t1 C. 本实验方案能探究温度、浓度对反应速率的影响 D. 实验时在试管底部垫一张白纸，起衬托作用，便于观察 12. 已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A. 该历程决速步骤的能垒（活化能） B. 物质稳定性：中间体比中间体稳定 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 13. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向5mL 溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 14. 反应，在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① 0.100 0.100 ② 0.500 0.100 ③ 0.100 0.500 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为（式中k为速率常数，与活化能和温度等有关）；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法正确的是 A. ，，反应级数为3级 B. 该条件下速率常数 C. 加入催化剂可以降低反应的活化能，增大速率常数k，从而加快反应速率 D. 相同条件下，NO浓度对反应速率的影响小于浓度对反应速率的影响 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15. 回答下列问题 （1）向3 mL 0.1 mol·L-1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L-1氯化钴溶液发生反应：。加入NaCl固体，平衡将_________ （填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K__________ （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）如图所示，发生如下反应：，回答下列问题： ____kJ·mol-1；t2、t3、t5时刻改变的条件可以依次是加______、_____、_____。 （3）钾及其化合物在生产中有广泛应用，该反应ΔH<0。已知：；。则ΔH1____________（填“>”或“<”）ΔH2。 （4）工业上回收SO2制硫酸，其关键反应为，在不同温度、压强下，SO2的平衡转化率如下表： 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 该反应的ΔH__________（填“>”或“<”）0。 16. I．双极膜电渗析法卤水除硼 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置，双极膜在外加电场作用下可将水解离为H⁺和OH⁻，解离出的离子在电场作用下向两极定向迁移。除硼原理：，装置分为I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V五个室。回答下列问题： （1）Pt电极为__________，石墨电极为__________（填“阴极”或“阳极”）。写出Pt电极的电极反应式：_______________。 （2）外加电场_______（填“能”或“不能”）促进双极膜中水的电离；Ⅲ室中，X膜为_______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，Y膜为__________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜；Ⅳ室每生成1 mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成__________mol B(OH)3。 Ⅱ．某同学设计如图所示的电化学串联装置，甲为碱性氢氧燃料电池作电源。起始从甲装置右侧打开弹簧夹，通入b气体一定时间后关闭弹簧夹，整套装置持续工作，观察到丙装置中湿润红色布条褪色。 （3）甲装置中通入的a气体是_______，写出通入该气体一极的电极反应方程式：______。 （4）淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：______________。 （5）丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量_________（填“增加”或“减少”）25.6 g时，此时装置乙中产生气体的总物质的量为_________mol。 17. 苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。反应如下： ； （1）在体积为的恒温密闭容器中通入乙苯蒸气，后达到平衡，测得氢气的浓度是。 ①用乙苯表示该反应的反应速率为___________。 ②保持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再通入氢气和乙苯蒸气，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）为提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施有___________、___________。 （3）实际生产时该反应在恒压条件下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(y)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。 ①图中投料比的大小顺序为___________，理由是___________， ②图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为___________(用表示)。 ③向乙苯中掺入水蒸气，可防止催化剂表面产生积碳，消除积碳的化学方程式为___________。 18. CO2加氢制甲醇CH3OH不仅减少了CO2排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下。 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)合成CH3OH(g)。已知反应I的正反应速率可表示为v正=k正·c(CO2)·c³(H2)，逆反应速率可表示为v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正和k逆为速率常数。图1中能够代表k逆的曲线为________（填“L1”“L2”“L3”或“L4”）。 （2）将CO2和H2按物质的量之比为通入某恒容密闭容器中，只发生反应，平衡状态CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图2所示。 ①能表明反应达平衡状态的是_________（填字母）。 A． B．不再变化 C．气体密度不再变化 D．气体平均摩尔质量不再变化 ②温度为T2、气体总压强为p3的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为______（精确到0.1%）。 ③b点的平衡常数KP=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确至0.001）。 （3）在一定条件下，将1 mol CO2和2 mol H2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应I、Ⅱ。平衡时CH3OH和CO的选择性、CO2的转化率随温度升高的变化曲线如图3所示。 资料：CH3OH的选择性含义为：CH3OH的选择性= 图3中代表CO2的转化率随温度升高变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）；CO2的转化率随温度升高呈现如图3所示变化趋势的原因是____________。 （4）某小组研究了不同条件下催化剂对相同时间内CH3OH产率的影响，如图4所示为不同温度下、不同催化剂对相同时间内CH3OH产率的影响，据图4可知应选择的温度及催化剂为_________（填字母）。 A. 200℃ CZA-R-1 B. 220℃ CZA-R-5 C. 220℃ CZA-R-2 D. 240℃ CZA-R-1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $