北京市第五中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

2026/2027学年度第一学期期中检测试卷 高一化学 班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A.HNO3属于酸 B.NaOH属于碱 C.S02属于氧化物 D.石灰水属于纯净物 2.溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是 A.是否产生丁达尔效应 B.分散质微粒直径的大小 C.是否均一、稳定、透明 D.是否能透过滤纸、半透膜 3.下列电离方程式书写不正确的是 A.HNO=H+NO B.NaOH=Na*+OH- C.NH,CI=NH+CI D.Ca(OH),=Ca2+OH 4.下列与电解质有关的说法正确的是 A.NaCl固体中不存在钠离子、氯离子，所以NaCl固体不导电 B.BaSO4难溶于水，不是强电解质 C.CO2溶于水后溶液能导电，所以CO2是电解质 D.熔融硝酸钾能导电，所以硝酸钾属于电解质 5.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na*、CI、HCO、NH B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO?、NO C.含有BaC2的溶液中：Na、Kt、NHt、NO D,能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：MnO,、SO子、Fe2+、K+ 1/6 6.比较2molC2和2molS02,下列方面一定正确的是 A,分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等 7.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH20所含有的分子数等于NA B.标准状况下，O2和O3的混合气体的物质的量是1mol,其所含氧原子数是1.5NA C.常温常压下，11.2L,N2中含有的分子数小于0.5NA D.常温常压下，2g氢气中所含原子数等于NA 8.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A.能导电 B.密度小于水 C.熔点较低 D.金属活动性强 9.下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A.向Na2CO,和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO,可用加热的方法除去 C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D.常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 10.己知反应：①2FeCL,+2K1=2FeCL2+2KCl+I2 ②2FeCL,+CL=2FeCL ③2KMn04+16HCl=2KCl+2MnC12+5CL2个+8H,0 下列叙述不正确的是 A.①中的氧化产物是I2 B.还原性Fe2+>CI>Mn2+ C.KMnO4与KI可能发生反应 D.向Fe2溶液中通入少量Cl2,发生反应：3CL2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 11.下列离子方程式能正确表示反应的是 A.NaOH溶液中通入过量CO2:C02+20H=CO3+H,0 B.NaHC03溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH+2HC0,=-CaC0,↓C0号+2H,0 C,Ca(OD2溶液中通入过量C02:C0,Ca2+20H=CaC0,↓+H,0 D.向NaHSO4溶液中滴少量Ba(OH)2溶液：H+SO+Ba4+OHr=BaS0,↓+H,0 2/6 12.被称为万能还原剂的NaBH4H为-1价)能溶于水并和水发生反应： NaBH十2H2O=NaBO2十4H2t,下列有关该反应的说法正确的是 A.NaBH:既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C、硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：2 13.常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(Oh固 体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是 导小 M 能 硫酸铜固体 Ba(OH)2固体 加入量 A.原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 B.若将Ba(OH田2换成BaC2固体，图像无变化 C.N点时CuSO4和Ba(OHD2恰好完全反应 D.M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 14.用FSO4溶液、空气除去烟气中的SO2,主要物质的转化如下图。 S02、02 Fe2+ S0子 过程I 过程亚 Fe3+ S02 下列说法不正确的是 A.过程I、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B.过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++S02+2H20=2Fe2++SO2+4I C.S02最终转化成SO? D.FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 3/6 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.请回答下列问题 (1)写化学式：氢氧化亚铁 碳酸银 (2)下列含氯的物质中：①CL2②CIO2③HClO,④NaCl⑤KCiO3按氯元素的化合价 由高到低的顺序排列为 (填序号)。 (3)工业上常用稀盐酸除铁锈F2O),发生反应的离子方程式是 (4)N2O5属于酸性氧化物，N2O5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 16.某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 @ 昼 O @ C C H2O a Na" Na* Na+ @ 20 OH Na So OH Na* OH @ Na* OH Cu(OH2 图1 图2 (1)图1是向NaOH溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应的离子方程式是 (2)图2向NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化 NaHSO 学方程式是 (3)图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请将微观示意图 补充完整（直接画在图3中）。 Na" (4)先加入少量碳酸钠溶液到图3溶液中，现象是 再加 入少量氯化钡溶液，反应的离子方程式是 图3 17.I在工业上次磷酸H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下： Ag+H3PO2+H2O→AgJ+H3PO4+H,请回答下列问题： （1)H3PO2中，P元素的化合价为 ;该反应中，H3PO2被 (填“氧化”或 “还原”)。 4/6 (2)配平该反应的离子方程式： Ag++HaPO2+H2O=Agl+H3PO+H+. (3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： Ⅱ.现实验室用MnOz和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCI(浓)加热MnCz+2Hh0+C2t。 请回答下列问题： (4)该反应中HCl体现出的性质是 (5)若反应生成11.2L(标准状况下)氯气，则转移的电子数为 个。 18.某无色溶液中可能含有K*、H+、Fe3+、SO、CO}、HCO、CI、NO?中的若干种离 子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 滴加紫色石蕊试液 》溶液变红色 () 原溶液 白色沉淀1 稀硝酸 ( →沉淀不溶解 滴加足量BaCL溶液 () AgNO3溶液 稀硝酸 滤液 白色沉淀2 沉淀不溶解 (iv) () 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号)。 (2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号)。 (3)实验ⅱ、道是为了确定溶液中一定存在 (填离子符号)。 (4)白色沉淀2是。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在” 的结论，原因是。 (5)原溶液中一定存在的离子有（填离子符号）。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加B(OHD2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方 程式为；向反应后的上层清液中滴加MgC2溶液，能观察到的现象是 19.为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 516 (1)把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 (2)向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色 消失。为探究原因，进行实验1（环境温度为30℃）结果如下： NaOH溶液浓度 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 /(mol/L 滴入酚酞溶液时溶液 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 颜色 溶液变为浅红色时间 2~3s 26~30s 54~60s 6~7min 45min内稳 定不变 溶液完全褪色时间 7~8s 50~54s几100~110s20min后仍2h后略变浅 乎无色 几乎无色 为浅红色 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是 0 (填字母) a.其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快 b.溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的 c.当NaOH溶液浓度大于或等于1.0molL时，对最终溶液颜色变化有明显影响 (3)中间产物H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。 ①假设1：受H202自身氧化性的影响。 为验证假设，小组同学设计实验方案：取 溶液分置于3个小烧杯中， 分别滴加2滴酚酞溶液，然后同时向3个烧杯中分别加入 溶液。 实验表明，随H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。 FeCL,溶液 ②假设2：受H202分解产生的02的影响。为验证假设， 设计了实验2，请补全右图实验装置（画在答题卡上虚线方 框内)。 NaOH溶液 实验2结果如下： NaOH溶液浓度(mol/L) 滴入酚酞溶液时溶液颜色 溶液完全褪色时间 2.0 深红色 约50s 1.0 深红色 约1min50s 对比实验1，表中数据说明 (4)若准确称取Na202的质量为1.56g,加入一定体积的水后得到20mL溶液，则所得 NaOH溶液的物质的量浓度为 (5)实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞溶液，原因是 综上所述，N2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞溶液时溶液颜色变化受多因素影响。 6/6