精品解析：云南昭通市昭阳区2026-2027学年九年级上学期11月学生综合素养阶段练习化学试题

2026年秋季学期学生综合素养阶段性练习 九年级化学 （练习四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，练习用时75分钟） 注意事项： 1．学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在练习、草稿纸上作答无效。 2．练习结束后，请将练习和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 P-31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南美食誉满四方。下列美食制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 昭通苹果榨汁 B. 汽锅鸡汤冷却后表面结出一层油皮 C. 建水紫陶的陶坯在柴窑烈火中烧制成器 D. 宣威火腿切成薄片 【答案】C 【解析】 【详解】苹果榨汁、火腿切薄片均只是形状的改变，鸡汤冷却结油皮是油脂因温度降低从汤中析出凝固，仅改变物质状态，均无新物质生成，均属于物理变化；陶坯在柴窑高温烧制时，黏土原料发生复杂化学反应生成硅酸盐等新物质，属于化学变化。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 氮气约占空气质量的78% B. 稀有气体化学性质很不活泼，且能制成多种用途的电光源 C. 二氧化碳会导致温室效应，是造成空气污染的主要气体 D. 氧气是空气中含量最多的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气中的体积分数约为78%，选项混淆了“体积分数”与“质量分数”的概念，表述错误。 B.稀有气体化学性质很不活泼，不易与其他物质反应；通电时发出不同颜色光，可制成多种用途的电光源，两个表述均符合事实，表述正确。 C.是空气的固有组成成分，虽会加剧温室效应，但不属于常规空气污染物，不是造成空气污染的主要气体，表述错误。 D.空气中含量最多的气体是（约占空气体积的78%），氧气仅约占空气体积的21%，表述错误。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用液体 C. 倾倒液体 D. 加入固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查装置气密性的规范操作为将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，通过观察导管口是否有气泡判断气密性，操作正确； B.取用液体试剂时，胶头滴管不能倒置，避免腐蚀橡胶帽，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂，图中瓶塞正放，胶头滴管倒置，操作错误； C.倾倒液体时，需满足瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜试管口的要求，图中瓶塞正放、标签未朝向手心、瓶口未紧挨试管、试管直立，操作错误； D.加入块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，避免固体砸破试管底部，图中竖直试管直接投放固体，并且直接用手触碰药品，会污染药品，操作错误。 4. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 打开普洱茶饼包装，香气四溢——分子在不断地运动 B. 打气筒能将空气压入自行车轮胎——分子间有间隔 C. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 水烧开后壶盖被顶起——水分子受热体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.香气四溢是带有气味的分子不断运动、扩散到空气中的结果，正确； B.空气可被压入轮胎，是因为受压时气体分子间间隔减小，气体体积被压缩，正确； C.一滴水中约含个水分子，体现了水分子的质量和体积极小的特点，正确； D.水烧开后壶盖被顶起，是温度升高导致水分子间的间隔变大，水的总体积膨胀，水分子本身的体积不会随受热发生改变，错误。 5. 下列实验现象叙述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾 D. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成是实验推导得出的结论，不属于可直接观察的实验现象，叙述错误； B.空气中氧气浓度较低，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，描述符合实验事实，叙述正确； C.红磷燃烧生成的是固体小颗粒，对应现象为大量白烟；雾是液态小液滴，“白色烟雾”的表述错误； D.铁丝在空气中无法被点燃，不能生成黑色固体，叙述错误。 6. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A. 铁丝+氧气四氧化三铁 B. 石蜡+氧气二氧化碳+水 C. 水氢气+氧气 D. 二氧化碳+水→碳酸 【答案】A 【解析】 【分析】化合反应是指两种或两种以上物质发生反应生成一种物质的反应；物质与氧气发生的反应属于氧化反应。 【详解】A、铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，该反应是两种物质反应生成一种物质，且有氧气参与，则反应即为化合反应，又为氧化反应，故A符合题意； B、石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳与水，反应有氧气参与属于氧化反应，但不属于化合反应，故B不符合题意。 C、水通电后反应生成氧气与氢气，该反应为一种物质分解为两种物质，属于分解反应，故C不符合题意； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，但没有氧气参与，不属于氧化反应，故D不符合题意。 故选A。 7. 锡（Sn）是云南个旧的一张名片，个旧被誉为“世界锡都”。下图为锡元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 锡的元素符号为Sn B. 锡的相对原子质量为118 C. 锡原子的核外电子数为50 D. 锡属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.图中右上角标注锡的元素符号为，表述正确； B.图中下方标注锡的相对原子质量为118.7，并非118，表述错误； C.锡的原子序数为50，根据原子的等量关系，锡原子核外电子数为50，表述正确； D.锡的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 8. 有色金属冶炼过程中产生的二氧化硫（）是形成酸雨的主要物质之一。中硫元素的化合价为 A. -2 B. +4 C. +6 D. 0 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫中，氧元素化合价为-2价，设中硫元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，则，解得，故选B。 9. 云南某化学兴趣小组在实验室开展电解水探究实验，装置如下图。下列关于电解水实验说法正确的是 A. 该实验证明水由氢气和氧气组成 B. 负极产生的气体可以使带火星木条复燃 C. 试管M和N中产生气体的体积比为 D. 电解水的符号表达式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A.水是纯净物，电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，并非由氢气和氧气组成，表述错误。 B.负极产生的气体是氢气，具有可燃性，不能使带火星木条复燃；只有正极产生的氧气才可使带火星木条复燃，表述错误。 C.M管连接电源负极，产生氢气；N管连接电源正极，产生氧气，二者体积比为，并非，表述错误。 D.电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，表达式书写正确，表述正确。 10. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定含有质子 D. 分子可以直接构成物质，所以构成物质的微粒一定是分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，如质子和电子都是带电的微粒，选项错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，而一种元素可以组成多种物质如红磷和白磷的混合物只含磷元素，选项错误； C、原子核由质子和中子构成，原子核中一定含有质子，可能没有中子如氢原子，选项正确； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项错误； 故选：C。 11. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 甲：用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气 B. 乙：高锰酸钾制氧气，试管中固体质量的变化 C. 丙：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 丁：加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只改变反应速率，不会改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液加入催化剂的反应速率较快，但最终生成的氧气质量相等，选项错误； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减轻，直至完全反应，由于生成的锰酸钾和二氧化锰都是固体，所以最终固体质量不为0，选项错误； C、用红磷测定密闭容器中空气中氧气的含量，红磷燃烧放热，容器内压强增大，红磷燃烧消耗氧气，反应后恢复至室温，容器内压强减小，选项错误； D、加热高锰酸钾制取氧气，一开始未达到高锰酸钾的分解温度，只含高锰酸钾一种固体，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾部分分解时，含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体，高锰酸钾完全反应后，含锰酸钾和二氧化锰两种固体，选项正确； 故选D。 阅读下列情境材料，完成下面小题。 过氧化氢俗称双氧水，化学式为，是一种无色液体。医疗上常用3%的过氧化氢溶液对伤口进行清洗消毒，这是因为过氧化氢分解时会放出氧气，破坏厌氧细菌的生存环境。实验室中常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应在常温下即可发生，不需要加热。某品牌过氧化氢溶液的部分标签见表1。 表1某品牌过氧化氢溶液标签（部分） 项目 内容 主要成分 过氧化氢（） 溶质质量分数 3% 相对分子质量 34 储存条件 阴凉、避光处保存 注意事项 避免与二氧化锰（）等物质接触 12. 根据情境材料，下列关于过氧化氢（）的说法正确的是 A. 过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 B. 过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 C. 过氧化氢中氧元素的质量分数最大 D. 过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成 13. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。下列说法正确的是 A. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量会减小 B. 用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气的质量增加 C. 用排水法收集氧气时，导管口刚冒气泡就应立即开始收集 D. 反应结束后，从剩余混合物中分离出的二氧化锰仍能催化过氧化氢 14. 如下图是过氧化氢分解制取氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后原子的种类和数目均不变 C. 该反应属于化合反应 D. 反应后生成的水分子与氧分子的个数比为 【答案】12. C 13. D 14. B 【解析】 【12题详解】 A.分子由原子构成，分子由氢原子、氧原子构成，不含氢分子、氧分子，表述错误； B.中氢、氧元素质量比为，并非，表述错误； C.中氢、氧元素的总相对质量分别为2、32，氧元素占比最高，质量分数最大，表述正确； D.过氧化氢是宏观物质，由过氧化氢分子构成，1个分子才由2个氢原子和2个氧原子构成，表述错误。 【13题详解】 A.二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质均不变，不会减小，表述错误； B.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，加入二氧化锰不会增加生成氧气的质量，表述错误； C.排水法收集氧气时，导管口刚冒出的气泡是装置内排出的空气，需待气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的氧气不纯，表述错误； D.催化剂反应前后化学性质不变，因此从剩余混合物中分离出的二氧化锰仍可催化过氧化氢分解，表述正确。 【14题详解】 A.反应前为过氧化氢分子，反应后为水分子、氧分子，分子种类发生改变，表述错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，表述正确； C.该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是“多变一”的化合反应，表述错误； D.反应后生成的水分子与氧分子的个数比为，并非，表述错误。 二、非选择题：本题共6小题，文字表达式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15. 咖啡是云南重要的高原特色农业产业。观察咖啡从种植、加工到冲泡的各个环节，回答下列问题。 （1）将烘焙后的咖啡豆研磨成咖啡粉，咖啡豆颗粒变小、形态改变，但物质种类没有改变。从微观角度看，发生物理变化时___________（填“分子种类”或“分子间隔”）没有改变。 （2）咖啡因是咖啡中的苦味物质，化学式为，其中氢原子与氧原子的个数比为___________（填最简比）。 （3）咖啡粉中除咖啡因外，还含有糖类、脂肪、蛋白质、矿物质等多种物质，因此咖啡粉属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）传统烘焙常以木炭作燃料，木炭的主要成分是碳，碳在空气中充分燃烧的文字表达式为_________。 （5）冲泡好的咖啡需要把咖啡渣和咖啡液分离，化学实验中这步操作的名称是_________。 【答案】（1）分子种类 （2） （3）混合物 （4） （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 物理变化无新物质生成，从微观角度看，构成物质的分子种类不会发生改变，变化的通常是分子间的间隔、分子运动状态等，因此此处填分子种类。 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角的数字为对应原子的个数，咖啡因中氢、氧原子个数分别为10、2，化简后个数比为。 【小问3详解】 咖啡粉含有咖啡因、糖类、脂肪、蛋白质、矿物质等多种物质，符合混合物“由两种及以上物质组成”的定义，因此属于混合物。 【小问4详解】 碳在空气中充分燃烧时，与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，据此书写对应文字表达式即可。 【小问5详解】 过滤是化学实验中分离不溶性固体与液体的基本操作，咖啡渣为不溶性固体，咖啡液为液体，二者的分离对应过滤操作。 16. 阅读下列科普短文，回答问题。 臭氧：高空的“紫外线屏障” 云南地处低纬高原，太阳辐射较强，臭氧层的保护作用尤为重要。臭氧（）是氧元素组成的一种单质，常温下呈淡蓝色，有特殊气味。大气平流层中聚集了约90%的臭氧，形成臭氧层。臭氧层能吸收太阳光中大部分紫外线，像一道天然屏障，使地球生物免受强紫外线伤害，因此被称为地球的“保护伞”。 然而，人类排放的氯氟烃（CFCs）等物质会破坏臭氧层。氯氟烃进入平流层后，在紫外线照射下分解产生氯原子，氯原子能反复催化臭氧分解，使臭氧层变薄，甚至出现“臭氧空洞”。1987年《蒙特利尔议定书》签署后，全球逐步淘汰消耗臭氧层的物质，南极上空的臭氧空洞近年来呈现缓慢恢复趋势。 但臭氧并非“越多越好”。近地面的臭氧是一种空气污染物，是光化学烟雾的主要成分之一，会刺激人体呼吸道，也会影响植物生长。因此，臭氧“功”与“过”的关键在于它所处的高度。 （1）臭氧（）属于___________（填“单质”或“化合物”），由___________元素组成。 （2）臭氧层能吸收太阳光中的___________，从而保护地球生物。 （3）氯氟烃破坏臭氧层的过程中，氯原子所起的作用是___________。 （4）下列关于臭氧的说法错误的是________（填标号）。 A. 臭氧和氧气都由氧元素组成 B. 臭氧和氧气的化学性质相同 C. 臭氧层空洞会使到达地面的紫外线增强 D. 近地面臭氧属于空气污染物 （5）请你写出一条保护臭氧层的可行措施：___________。 （6）在放电条件下氧气可转化为臭氧。写出该反应的文字表达式：___________。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 氧或（O） （2）紫外线 （3）催化作用 （4）B （5）使用无氟冰箱、减少氯氟烃排放、不随意丢弃含氟制冷设备等（任写一条，合理即可） （6） 【解析】 【小问1详解】 臭氧是仅由氧元素组成的纯净物，符合单质的定义，因此属于单质，由氧元素组成； 见答案。 【小问2详解】 由题意可知，臭氧层的核心作用是吸收太阳光中的大部分紫外线，阻挡强紫外线伤害地球生物。 【小问3详解】 短文中明确提到氯原子能反复催化臭氧分解，反应前后氯原子的质量和化学性质不变，起到催化作用。 【小问4详解】 A.臭氧（）和氧气（）均由氧元素组成，A不符合题意； B.二者分子构成不同，不同种分子化学性质不同，B符合题意； C.臭氧层可吸收紫外线，出现空洞后到达地面的紫外线会增强，C不符合题意； D.由题意可知近地面臭氧属于空气污染物，D不符合题意。 【小问5详解】 臭氧层被破坏的主要原因是人类排放氯氟烃等消耗臭氧层的物质，因此减少这类物质的使用、推广无氟产品都是可行的保护措施。 【小问6详解】 该反应的反应物为氧气，反应条件为放电，生成物为臭氧，按照文字表达式的书写规则即可得到对应表达式。 17. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。请结合所学知识，回答下列问题。 （1）自来水厂的净化过程 图1是某自来水厂净水过程示意图。请根据图示回答： ①在“沉淀池”前加入的混凝剂通常是明矾，它的作用是___________。 ②“过滤池”可以除去水中的___________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 ③下列关于自来水厂净水过程的说法中，正确的是___________（填字母）。 A．取水口取出的天然水中只含有不溶性杂质 B．过滤池可以降低水的硬度 C．经过自来水厂净化后的水属于纯净物 D．净水流程中加入混凝剂和消毒剂的目的不同 （2）实验室模拟过滤操作 为了探究“过滤池”的原理，某同学将一瓶浑浊的河水进行过滤（如图2，请结合文字作答）： ①过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。 ②若该同学过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是___________（任写一条）。 ③爱护水资源是每个公民的责任。请写出一条你在日常生活中节约用水的具体做法：_________。 【答案】（1） ①. 吸附沉降 ②. 难溶性 ③. D （2） ①. 引流 ②. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘，或承接滤液的烧杯不干净）（任写一条即可） ③. 一水多用（或淘米水浇花、或随手关水龙头、使用节水马桶等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ① 明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的细小杂质，让原本不易沉降的小颗粒聚集为大颗粒，加速杂质沉降，这是初中阶段要求掌握的明矾净水作用。 ② 过滤的原理就是分离固液混合物，只能除去水中的难溶性固体杂质，无法去除溶解在水中的物质。 ③ A.天然水不仅有不溶性杂质，还含有可溶性杂质，错误； B.水的硬度由水中可溶性钙、镁化合物决定，过滤无法除去这类可溶性物质，不能降低水的硬度，错误； C.自来水厂净化后的水还含有可溶性矿物质，属于混合物，不是纯净物，错误； D.加混凝剂是为了吸附沉降悬浮杂质，投消毒剂是为了杀菌消毒，二者目的不同，正确。 【小问2详解】 ① 过滤操作中玻璃棒引导液体沿漏斗流下，防止液体洒出，作用为引流。 ② 滤液浑浊的常见原因从过滤操作的漏洞分析：比如滤纸破损会让液体未经过滤直接流下，液面高于滤纸边缘会使液体从滤纸和漏斗的缝隙直接流入烧杯，或者承接滤液的烧杯本身不干净，都会导致滤液浑浊。 ③ 日常生活节水做法从一水多用、避免长流水的角度举例即可，符合生活实际就正确。 18. 每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为，请回答下列问题。 （1）牛奶中的钙指的是________（填序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 （2）下图为钙原子结构示意图，其核电荷数为___________，容易___________（填“失去”或“得到”）电子，形成___________（填“离子符号”）。 （3）磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为___________（填最简比）。 （4）若一盒牛奶中有0.62 g磷酸钙，求这些磷酸钙中含钙元素多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）D （2） ①. 20 ②. 失去 ③. Ca2+ （3） （4）解： 答：这些磷酸钙中含钙元素0.24克。 【解析】 【小问1详解】 日常食品营养成分描述中的“钙”指的是钙元素，与具体存在形态无关，因此选D。 【小问2详解】 原子结构示意图中，圆圈内的数字代表核电荷数，因此钙原子核电荷数为20；钙原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中容易失去2个电子，形成带2个正电荷的钙离子，符号为Ca2+。 【小问3详解】 磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为。 【小问4详解】 根据“化合物中某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数”的公式，代入相对原子质量计算即可得到钙元素质量。 19. 云南地处云贵高原，海拔较高，部分游客容易出现高原缺氧反应；同时，医院在抢救危重病人时也常需要用到氧气。某校化学兴趣小组为了了解氧气的制取方法和性质，开展了以下探究活动。 探究一：实验室制取氧气 小组同学欲在实验室制取一瓶氧气，用于后续性质实验。 （1）写出图中标号①仪器的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________（填字母），若选用该装置，需要进行的改进是___________；写出反应的文字表达式___________。 （3）若要用装置E收集一瓶较纯净的氧气，当观察到___________时，再开始收集。 探究二：氧气的化学性质 （4）小组同学将制得的氧气用于铁丝燃烧实验（如图2）。实验时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________，放热，生成黑色固体。该实验集气瓶底留少量水的目的是___________。 （5）实验中发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中却剧烈燃烧。请解释其原因_______。 探究三：数字化实验探究氧气物理性质 （6）为探究氧气的物理性质，小组同学用塑料瓶收集一瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 ①从微观角度分析，AB段曲线下降的原因是________。 ②对比AB段和BC段，BC段下降幅度明显更大。结合实验操作分析，BC段可能进行的操作是__________，体现氧气的性质是__________。 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. 试管口放一团棉花 ③. （3）有连续均匀气泡冒出 （4） ①. 火星四射 ②. 防止集气瓶炸裂 （5）氧气浓度不同 （6） ①. 分子在不断运动，氧气分子扩散到容器外（或扩散到空气中） ②. 将密闭容器倒置（或振荡容器，或打开瓶盖并倒置） ③. 密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，因此选固体加热型发生装置A；高锰酸钾受热时固体粉末易随气流进入导管，需要在试管口塞一团棉花阻挡粉末；高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问3详解】 排水法收集氧气时，初始排出的气泡是装置内原有的空气，需要等导管口冒出连续均匀的气泡时，再开始收集，才能得到较纯净的氧气。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧的典型现象是剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；反应生成的高温熔融物溅落易炸裂瓶底，集气瓶底预留少量水可以降温隔热，避免集气瓶炸裂。 【小问5详解】 燃烧的剧烈程度和氧气浓度有关，空气中氧气浓度低，达不到铁丝燃烧的条件，纯氧中氧气浓度高，可支持铁丝剧烈燃烧。 【小问6详解】 ①AB段瓶盖打开后氧气体积分数缓慢下降，从微观粒子的性质分析，是分子在不断运动，部分氧分子扩散到瓶外导致的。 ②结合图3的实验操作，180s后将塑料瓶倒置，BC段氧气体积分数下降幅度明显变大，说明大量氧气快速从下瓶口逸出，证明相同条件下氧气的密度比空气大，倒置后氧气更易向下从瓶口流出。 20. 爆炸盐（主要成分过碳酸钠，化学式）是生活中常见的洗涤助剂，溶于水后能产生大量气泡，去污效果显著。某化学兴趣小组对“爆炸盐溶于水产生气泡的快慢”产生了兴趣，并开展了项目式探究学习。 【查阅资料】 ①过碳酸钠溶于水后，会分解生成碳酸钠（）和过氧化氢（），过氧化氢进一步分解产生氧气。 ②过氧化氢在常温下分解缓慢，实验探究中常加入少量二氧化锰（）作为催化剂，可显著加快分解速率。 【任务一】定性认识“爆炸盐” （1）爆炸盐溶于水后产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是___________。 （2）过碳酸钠分解产生过氧化氢的化学方程式为：，该反应属于___________（填基本反应类型）。 【任务二】定量探究催化剂的效果 小组同学利用图1所示装置（压强传感器连接锥形瓶），分别取等量、等浓度的过氧化氢溶液，加入不同质量的二氧化锰粉末，测定锥形瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 （3）图2中，曲线a、b、c对应的二氧化锰质量分别为0.5 g、1.0 g、1.5 g。分析曲线可得出的结论是：在其他条件相同时，___________。 （4）分析图2曲线，至时间段内压强快速增大的原因是_______________。最终三条曲线趋于重合，说明___________。 【任务三】创新探究——寻找更环保的催化剂 实验探究中使用的二氧化锰粉末难以回收、难以自然降解，大量废弃会作为固体废弃物污染土壤和环境，且其中含有的锰元素属于重金属元素。小组同学查阅资料发现，酵母粉和猪肝研磨液中含有的过氧化氢酶也能催化过氧化氢分解。为比较它们的催化效果，小组设计如下实验： 实验编号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度与体积 加入等量的催化剂 收集50 mL氧气所需时间/s 实验1 20 5%，10 mL 无 几乎不反应 实验2 20 5%，10 mL MnO2粉末 15 实验3 20 5%，10 mL 酵母粉 22 实验4 20 5%，10 mL 猪肝研磨液 10 （5）实验1的作用是___________。 （6）分析表中数据，三种催化剂的催化效果由强到弱的顺序是___________。 （7）有同学认为，仅凭实验3和实验4还不能证明酵母粉和猪肝研磨液可以作过氧化氢分解的催化剂，还需要证明它们在反应前后的质量和___________均没有发生变化。 【拓展反思】 （8）结合上述资料分析，用酵母粉作催化剂比用二氧化锰更环保的原因是___________（答出一点即可）。 【答案】（1）氧气## （2）分解反应 （3）二氧化锰质量越大，过氧化氢分解速率越快 （4） ①. 过氧化氢分解产生氧气，导致瓶内气体增多，压强增大 ②. 最终生成氧气的总量相同（或二氧化锰的质量不影响最终生成氧气的量） （5）对照实验（或对比实验），排除过氧化氢溶液自身分解对实验结果的干扰 （6）猪肝研磨液>二氧化锰>酵母粉 （7）化学性质 （8）无毒\可自然降解\不引入重金属元素（锰） 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃是氧气。 【小问2详解】 该反应的反应物只有过碳酸钠一种物质，生成物是碳酸钠和过氧化氢两种物质，符合“一变多”的分解反应。 【小问3详解】 三条曲线中，对应二氧化锰质量1.5g的曲线压强上升最快，1.0g次之，0.5g最慢，说明其他条件相同时，二氧化锰用量越大，过氧化氢分解产生气体的速率越快。 【小问4详解】 压强由瓶内气体量决定，过氧化氢分解产生氧气，导致瓶内气体增多，压强增大； 最终曲线重合说明最终瓶内气体总压强相同，即最终生成的氧气总量一致，催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的最终产量。 【小问5详解】 实验1没有加催化剂，几乎不反应，和后续加了不同催化剂的实验组对比，能直观证明催化剂可以加快过氧化氢的分解速率。 【小问6详解】 收集相同体积的氧气，所需时间越短代表催化效果越强，实验4（猪肝研磨液）耗时10s最短，实验2（二氧化锰）耗时15s次之，实验3（酵母粉）耗时22s最长，因此催化效果按此顺序递减。 【小问7详解】 催化剂的定义是：能改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变的物质，因此验证催化剂需要同时确认这两点不变。 【小问8详解】 结合题干给出的资料：二氧化锰难以回收、难以自然降解，锰属于重金属会污染环境，而酵母粉是生物材料，可自然降解，无重金属污染，更环保。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期学生综合素养阶段性练习 九年级化学 （练习四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，练习用时75分钟） 注意事项： 1．学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在练习、草稿纸上作答无效。 2．练习结束后，请将练习和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 P-31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南美食誉满四方。下列美食制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 昭通苹果榨汁 B. 汽锅鸡汤冷却后表面结出一层油皮 C. 建水紫陶的陶坯在柴窑烈火中烧制成器 D. 宣威火腿切成薄片 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 氮气约占空气质量的78% B. 稀有气体化学性质很不活泼，且能制成多种用途的电光源 C. 二氧化碳会导致温室效应，是造成空气污染的主要气体 D. 氧气是空气中含量最多的气体 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用液体 C. 倾倒液体 D. 加入固体 4. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 打开普洱茶饼包装，香气四溢——分子在不断地运动 B. 打气筒能将空气压入自行车轮胎——分子间有间隔 C. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 水烧开后壶盖被顶起——水分子受热体积变大 5. 下列实验现象叙述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾 D. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 6. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A. 铁丝+氧气四氧化三铁 B. 石蜡+氧气二氧化碳+水 C. 水氢气+氧气 D. 二氧化碳+水→碳酸 7. 锡（Sn）是云南个旧的一张名片，个旧被誉为“世界锡都”。下图为锡元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A. 锡的元素符号为Sn B. 锡的相对原子质量为118 C. 锡原子的核外电子数为50 D. 锡属于金属元素 8. 有色金属冶炼过程中产生的二氧化硫（）是形成酸雨的主要物质之一。中硫元素的化合价为 A. -2 B. +4 C. +6 D. 0 9. 云南某化学兴趣小组在实验室开展电解水探究实验，装置如下图。下列关于电解水实验说法正确的是 A. 该实验证明水由氢气和氧气组成 B. 负极产生的气体可以使带火星木条复燃 C. 试管M和N中产生气体的体积比为 D. 电解水的符号表达式为： 10. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定含有质子 D. 分子可以直接构成物质，所以构成物质的微粒一定是分子 11. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 甲：用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气 B. 乙：高锰酸钾制氧气，试管中固体质量的变化 C. 丙：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 丁：加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 阅读下列情境材料，完成下面小题。 过氧化氢俗称双氧水，化学式为，是一种无色液体。医疗上常用3%的过氧化氢溶液对伤口进行清洗消毒，这是因为过氧化氢分解时会放出氧气，破坏厌氧细菌的生存环境。实验室中常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应在常温下即可发生，不需要加热。某品牌过氧化氢溶液的部分标签见表1。 表1某品牌过氧化氢溶液标签（部分） 项目 内容 主要成分 过氧化氢（） 溶质质量分数 3% 相对分子质量 34 储存条件 阴凉、避光处保存 注意事项 避免与二氧化锰（）等物质接触 12. 根据情境材料，下列关于过氧化氢（）的说法正确的是 A. 过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 B. 过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 C. 过氧化氢中氧元素的质量分数最大 D. 过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成 13. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。下列说法正确的是 A. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量会减小 B. 用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气的质量增加 C. 用排水法收集氧气时，导管口刚冒气泡就应立即开始收集 D. 反应结束后，从剩余混合物中分离出的二氧化锰仍能催化过氧化氢 14. 如下图是过氧化氢分解制取氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后原子的种类和数目均不变 C. 该反应属于化合反应 D. 反应后生成的水分子与氧分子的个数比为 二、非选择题：本题共6小题，文字表达式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15. 咖啡是云南重要的高原特色农业产业。观察咖啡从种植、加工到冲泡的各个环节，回答下列问题。 （1）将烘焙后的咖啡豆研磨成咖啡粉，咖啡豆颗粒变小、形态改变，但物质种类没有改变。从微观角度看，发生物理变化时___________（填“分子种类”或“分子间隔”）没有改变。 （2）咖啡因是咖啡中的苦味物质，化学式为，其中氢原子与氧原子的个数比为___________（填最简比）。 （3）咖啡粉中除咖啡因外，还含有糖类、脂肪、蛋白质、矿物质等多种物质，因此咖啡粉属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）传统烘焙常以木炭作燃料，木炭的主要成分是碳，碳在空气中充分燃烧的文字表达式为_________。 （5）冲泡好的咖啡需要把咖啡渣和咖啡液分离，化学实验中这步操作的名称是_________。 16. 阅读下列科普短文，回答问题。 臭氧：高空的“紫外线屏障” 云南地处低纬高原，太阳辐射较强，臭氧层的保护作用尤为重要。臭氧（）是氧元素组成的一种单质，常温下呈淡蓝色，有特殊气味。大气平流层中聚集了约90%的臭氧，形成臭氧层。臭氧层能吸收太阳光中大部分紫外线，像一道天然屏障，使地球生物免受强紫外线伤害，因此被称为地球的“保护伞”。 然而，人类排放的氯氟烃（CFCs）等物质会破坏臭氧层。氯氟烃进入平流层后，在紫外线照射下分解产生氯原子，氯原子能反复催化臭氧分解，使臭氧层变薄，甚至出现“臭氧空洞”。1987年《蒙特利尔议定书》签署后，全球逐步淘汰消耗臭氧层的物质，南极上空的臭氧空洞近年来呈现缓慢恢复趋势。 但臭氧并非“越多越好”。近地面的臭氧是一种空气污染物，是光化学烟雾的主要成分之一，会刺激人体呼吸道，也会影响植物生长。因此，臭氧“功”与“过”的关键在于它所处的高度。 （1）臭氧（）属于___________（填“单质”或“化合物”），由___________元素组成。 （2）臭氧层能吸收太阳光中的___________，从而保护地球生物。 （3）氯氟烃破坏臭氧层的过程中，氯原子所起的作用是___________。 （4）下列关于臭氧的说法错误的是________（填标号）。 A. 臭氧和氧气都由氧元素组成 B. 臭氧和氧气的化学性质相同 C. 臭氧层空洞会使到达地面的紫外线增强 D. 近地面臭氧属于空气污染物 （5）请你写出一条保护臭氧层的可行措施：___________。 （6）在放电条件下氧气可转化为臭氧。写出该反应的文字表达式：___________。 17. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。请结合所学知识，回答下列问题。 （1）自来水厂的净化过程 图1是某自来水厂净水过程示意图。请根据图示回答： ①在“沉淀池”前加入的混凝剂通常是明矾，它的作用是___________。 ②“过滤池”可以除去水中的___________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 ③下列关于自来水厂净水过程的说法中，正确的是___________（填字母）。 A．取水口取出的天然水中只含有不溶性杂质 B．过滤池可以降低水的硬度 C．经过自来水厂净化后的水属于纯净物 D．净水流程中加入混凝剂和消毒剂的目的不同 （2）实验室模拟过滤操作 为了探究“过滤池”的原理，某同学将一瓶浑浊的河水进行过滤（如图2，请结合文字作答）： ①过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。 ②若该同学过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是___________（任写一条）。 ③爱护水资源是每个公民的责任。请写出一条你在日常生活中节约用水的具体做法：_________。 18. 每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为，请回答下列问题。 （1）牛奶中的钙指的是________（填序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 （2）下图为钙原子结构示意图，其核电荷数为___________，容易___________（填“失去”或“得到”）电子，形成___________（填“离子符号”）。 （3）磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为___________（填最简比）。 （4）若一盒牛奶中有0.62 g磷酸钙，求这些磷酸钙中含钙元素多少克？（写出计算过程） 19. 云南地处云贵高原，海拔较高，部分游客容易出现高原缺氧反应；同时，医院在抢救危重病人时也常需要用到氧气。某校化学兴趣小组为了了解氧气的制取方法和性质，开展了以下探究活动。 探究一：实验室制取氧气 小组同学欲在实验室制取一瓶氧气，用于后续性质实验。 （1）写出图中标号①仪器的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________（填字母），若选用该装置，需要进行的改进是___________；写出反应的文字表达式___________。 （3）若要用装置E收集一瓶较纯净的氧气，当观察到___________时，再开始收集。 探究二：氧气的化学性质 （4）小组同学将制得的氧气用于铁丝燃烧实验（如图2）。实验时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________，放热，生成黑色固体。该实验集气瓶底留少量水的目的是___________。 （5）实验中发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中却剧烈燃烧。请解释其原因_______。 探究三：数字化实验探究氧气物理性质 （6）为探究氧气的物理性质，小组同学用塑料瓶收集一瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 ①从微观角度分析，AB段曲线下降的原因是________。 ②对比AB段和BC段，BC段下降幅度明显更大。结合实验操作分析，BC段可能进行的操作是__________，体现氧气的性质是__________。 20. 爆炸盐（主要成分过碳酸钠，化学式）是生活中常见的洗涤助剂，溶于水后能产生大量气泡，去污效果显著。某化学兴趣小组对“爆炸盐溶于水产生气泡的快慢”产生了兴趣，并开展了项目式探究学习。 【查阅资料】 ①过碳酸钠溶于水后，会分解生成碳酸钠（）和过氧化氢（），过氧化氢进一步分解产生氧气。 ②过氧化氢在常温下分解缓慢，实验探究中常加入少量二氧化锰（）作为催化剂，可显著加快分解速率。 【任务一】定性认识“爆炸盐” （1）爆炸盐溶于水后产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是___________。 （2）过碳酸钠分解产生过氧化氢的化学方程式为：，该反应属于___________（填基本反应类型）。 【任务二】定量探究催化剂的效果 小组同学利用图1所示装置（压强传感器连接锥形瓶），分别取等量、等浓度的过氧化氢溶液，加入不同质量的二氧化锰粉末，测定锥形瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 （3）图2中，曲线a、b、c对应的二氧化锰质量分别为0.5 g、1.0 g、1.5 g。分析曲线可得出的结论是：在其他条件相同时，___________。 （4）分析图2曲线，至时间段内压强快速增大的原因是_______________。最终三条曲线趋于重合，说明___________。 【任务三】创新探究——寻找更环保的催化剂 实验探究中使用的二氧化锰粉末难以回收、难以自然降解，大量废弃会作为固体废弃物污染土壤和环境，且其中含有的锰元素属于重金属元素。小组同学查阅资料发现，酵母粉和猪肝研磨液中含有的过氧化氢酶也能催化过氧化氢分解。为比较它们的催化效果，小组设计如下实验： 实验编号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度与体积 加入等量的催化剂 收集50 mL氧气所需时间/s 实验1 20 5%，10 mL 无 几乎不反应 实验2 20 5%，10 mL MnO2粉末 15 实验3 20 5%，10 mL 酵母粉 22 实验4 20 5%，10 mL 猪肝研磨液 10 （5）实验1的作用是___________。 （6）分析表中数据，三种催化剂的催化效果由强到弱的顺序是___________。 （7）有同学认为，仅凭实验3和实验4还不能证明酵母粉和猪肝研磨液可以作过氧化氢分解的催化剂，还需要证明它们在反应前后的质量和___________均没有发生变化。 【拓展反思】 （8）结合上述资料分析，用酵母粉作催化剂比用二氧化锰更环保的原因是___________（答出一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $