黑龙江绥化市望奎县第四中学等校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

一、选择题 1.C2.A3.C4.B5.B6.C7.A8.D9.C 10.D11.CD12.CD 二、填空题 13. (1)比较金属片硬度（比较合金与纯金属的 硬度) (2)Zn(NO)2; Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe) 14. (1)水；Fe203 (2）涂油 15.Cu(铜)；4A1+302=2A1203;③ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16. (1)延展 (2)Zn Fe>Ag:B 17. (1)t2 (2)B>A=C (3)C>A>B (4)B>A>C 三、实验探究 18. ()酒精喷灯 (2)红棕色粉末逐渐变成黑色 (3)3C0+Fe2O3 高温 2Fe+3C02 (4)排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸 (5)处理尾气一氧化碳，防止污染空气 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 19. (1)5;95 (2)B (3)搅拌，加快溶解速率 (4)100 (5ABCD 20. (1)长颈漏斗 (2）A; 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+021 (3)① (4)可以随时控制反应的发生与停止 CS扫描全能王 3亿人题在用的日障A的即 21. (2)+2 (3)Mg>Cr>Cu (4)①Cr;②二 (5)①除去金属表面的氧化膜 ②Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ ③①⑤③（或②④⑥）；引流 四、计算题 解： (1)锌的质量：20g-13.5g=6.5g 锌的质量分数： 6.5g ×100%=32.5% 20g CS扫描全能王 3亿人题在用的日障A的即 (2)设10g稀盐酸中溶质HCI质量为x Zn+2HC1=ZnC1l2+H2↑ 65 73 1.3g 6 、 1.3g 73 C x=1.46g 稀盐酸溶质质量分数： 1.46g×100%=14.6% 10g 答：（1)样品中锌的质量分数为32.5%；（2)稀 盐酸质量分数为14.6%。 CS扫描全能王 3亿人题在用的日障A的形 ( 班 级 姓 名 )初四期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共12小题，每题2分，共24分。1-10单选，11、12俩个小题有一个或两个正确选项，选项不全得一分，有错误选项不得分。） 1. 下列叙述属于化学变化的是（　　） A.风力发电 B.氢氧化钠固体潮解 C.石墨转化成金刚石 D.蔗糖溶解 2. 2019年由中国主办世界环境日，聚焦“空气污染”主题，下列做法符合环保要求的是（ ） A.开发新能源代替使用化石燃料 B.回收并焚烧塑料垃圾以减少白色污染 C.大量砍伐森林生产绿色环保板材 D.大力发展火电厂以缓解黄石用电危机 3．下列说法正确的是（　　） A．饱和溶液一定是浓溶液　　 B．不饱和溶液一定是稀溶液　　 C．同种溶质在同种溶剂中，相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓　　 D．某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质 4．下列化学反应能够发生的是（　　） A．Fe + ZnSO₄ = FeSO₄ + Zn　　 B．Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag　　 C．2Ag + Cu(NO₃)₂ = Cu + 2AgNO₃　　 D．Cu + FeSO₄ = Fe + CuSO₄ 5．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A.溶液都是无色的       B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液  D.均一、稳定的液体一定是溶液 6．下列物质由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成是（　　） A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3 7. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（  ）     A. ①④    B. ①②    C. ②      D. ③④ ( 甲 乙 丙 40 0 t 1 t 2 t 3 溶解度/g 温度/ ℃ )8．右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法错误的是 （ ） A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% ( AB C )9．等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如下右图所示，下列说法错误的是( ) A.三种金属的活动性为B＞A＞C B.生成氢气的质量：A＞B＞C C.相对原子质量：A＞B＞C D.消耗硫酸的质量：A＞B＞C 10.有一块由两种金属组成的合金，其质量是21g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1g氢气，合金可能是（  ） A. 铁和锌     B. 锌和铜    C. 铁和铜      D. 铁和铝 11.现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（　　） A. 溶剂的质量蒸发掉一半        B. 溶质的质量增加一倍 C. 蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半  D.加入200克溶质质量分数为25%的此溶液 12．下列说法正确的是（　　） A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等 C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等 D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g 选择题答题卡： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二、填空题（每空1分，共17分） 13．金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什 么？ 。 （2）将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有铜、铁； ，滤液中一定含有的溶质是Zn ，请任写出一个反应的化学方程式Zn 。。 14．铁制品的锈蚀给生产、生活带来巨大损失，研究防锈措施意义重大。 （1）铁生锈是铁与空气中的氧气和 ________ 共同作用的结果，铁锈的主要成分是 ________（填化学式）。 （2）自行车链条常采用的防锈方法是 ________。 15．铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是　 　，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，原因用化学方程式示　 　；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是　 　。 ①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液 16．纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。 （1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有　 　性。 （2）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是　 　，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是　 　（填序号）。 A、表面没有气泡生成 B、铁表面最终生成气体的总量比锌多 C、铁表面产生气泡的速率比锌慢 17．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是____________ ℃。 (2)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。 (3)t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的关系是________； （4）将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则降温后所得溶液的质量分数由大到小的关系是　 　。 三、实验探究（每空1分，共23分） 18．某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理。 （1）a实验仪器的名称　 　 ； （2）硬质玻璃管中观察到的现象是　 　 （3）写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式　 　 （4）实验中，先通入一氧化碳的目的是　 （5）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是　 19．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 请回答下列问题： （1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液（水密度为1g/ml）所需： 氯化钠 g，水 ml。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 （4）同学们应该选用________ ml的量筒（10ml、50ml、100ml、200ml）所需的水； （5）某同学要配制50g 、5%的氯化钠溶液（称量时1g以下使用游码）、发现氯化钠的质量分数小于5%，其可能原因是（   ） A. 氯化钠不纯       B. 称量物与砝码放反了 C. 有少量氯化钠洒落在外面 D. 量水时仰视读数    E. 量水时俯视读数 20． 结合下列实验常用装置，回答有关问题． (1)写出图中标有字母的仪器的名称： a 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，化学方程式为Zn 。 (3)实验室收集的气体是二氧化碳如果用E装置收集该气体则气体从 端进入(填“①”或“②”)。 (4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是 。 21．1949 年 10 月 1 日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。 （1）为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球” 的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬（Cr）等金属。在常见金属活动性顺序中没有铬，同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。 （2）（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬（CrSO4）的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为　 　。 （3）（提出猜想）三种金属的活动性强弱为： 猜想一：Cr＞Mg＞Cu； 猜想二：　 　；猜想三：Mg＞Cu＞Cr （4）（进行实验） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有 Cr 和 Cu 两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸 只有盛　 　的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液 猜想三不正确 ②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr 无明显现象 猜想　 　正确 （5）（交流与讨论） ①实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是　 　。 ②实验①中发生反应的化学方程式为　 　。 ③结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是　 　（选填序号）。 ①硫酸镁溶液；②硫酸亚铬溶液；③硫酸铜溶液；④镁片；⑤铬片；⑥铜片 ②过滤过程中玻璃棒的作用是　 。 四、计算题（6分） 22．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，将50g某浓度的稀盐酸分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示。 （1）求样品中锌的质量分数? （2）求所用稀盐酸的质量分数 2 学科网（北京）股份有限公司 $