专题07 物质的量（期中真题汇编，广西专用）高一化学上学期

专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B. 15gNO的物质的量为0.5mol C. N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D. NO2的摩尔质量为46g 2.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)将由与组成的固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·广西·期中)通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： （1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比（标准状况）为　　　　　。 （2）X表示某种元素，含有，则的元素名称为　　　　　，的摩尔质量为　　　　　，写出与反应的化学方程式：　　　　　。 （3）同学们在实验室配制的硫酸溶液。 ①需要使用的玻璃仪器有　　　　　（填规格）容量瓶、烧杯、量筒、　　　　　、　　　　　。（填仪器名称） ②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度　　　　　（填“偏大”或“偏小”）。 ③取的硫酸溶液，加水稀释，稀释过程中随溶液体积变化的曲线如图所示，　　　　　，　　　　　。 4.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)阅读下列科普短文并填空。 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用于生产、、、、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中，属于非电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)属于电解质的是　　　　　　　。 （2）写出④和⑤反应的离子方程式　　　　　　　。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 （4）①标况下，11.2LSO2与　　　　　　gCH4含有原子数相等。 ②在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为　　　　　　，其中所含有的电子数目之比为　　　　　　　。 ③用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取　　　　　mL2.50mol/LNaCl溶液。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的阳离子总数为 B. 中含有离子的个数为4mol C. 35.5g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 含0.2mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为 2.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA B. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA C. 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L D. 5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA 3.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列叙述正确的是 A. 摩尔表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B. 1 mol氢气约含有阿伏加德罗常数个氢原子 C. 等质量的O2与O3中所含的原子数相等 D. 1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子 4.(2025-2026高一上·广西·期中)下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 5.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O2转化为O4为氧化还原反应 C. O2和O4互为同素异形体 D. 等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为 6.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 通常状况下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA B. 等物质的量的Cl2O、Cl2O7含有的Cl原子数均为2NA C. 常温常压下，32g O2所含分子数为2NA D. 标准状况下，22.4L NaCl的质量为58.5g 7.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L水中含有的分子数为 B. 5.6 g铁在足量氯气中点燃转移的电子数为 C. 和的混合物，所含的O原子数为 D. 在时，溶液中含有的离子数为 8.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)已知： 。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每产生，得到的电子数目为 B. 标准状况下，的体积为 C. 每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 D. 的和的混合物所含氧原子数为 9.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)表示阿伏加得罗常数，下列说法正确的是 A. 含个的溶液中溶质质量为 B. 22.4升含碳原子为 C. 与所含氧原子均为 D. 与足量的铁粉反应，转移个电子 10.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L H2O所含有的分子数为0.5NA B. 0.1 mol液态HCl中所含Cl-数为0.1NA C. 1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA D. 常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 11.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C. 1L0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的钠离子数为NA D. 18g所含电子数为11NA 12.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化合价发生改变的仅有硫元素 B. 22.4LSO2所含的原子数为3NA C. 利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能 D. “SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物 13.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 NA B. 0.1molOH-中含有的电子数为NA C. 通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA D. 将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液 14.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B. 标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA C. 7.1gCl2与足量NaOH稀溶液反应转移的电子数为0.1NA D. 用含1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的胶体中含有的胶粒数目为NA 15.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)实验室可利用反应 制备。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、下，所含的分子数为0.5NA B. 的溶液中含有的离子数为0.3NA C. 常温常压下，和中含有的氧原子数均为0.4NA D. 该反应中生成2个分子时，转移的电子数为2 16.(2025-2026高一上·广西·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 17.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)设NA为阿伏加 德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，下列说法错误的是（　　） A. a g该气体含有的原子数为2pNA B. 每个分子的质量为克 C. b g该气体在标况下的体积约为 升 D. 该气体的摩尔质量为克/摩 18.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)按要求完成以下填空： （1）广西南宁隆安县是全国知名的火龙果种植基地，火龙果富含的花青素能够消耗活性氧，说明花青素可以作为　　　　　　　　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）写出下列反应所对应的离子方程式： ①碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应　　　　　　　　　　　。 ②硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性　　　　　　　　　　　。 （4）①表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，0.1所占的体积约为　　　　　　　　　　　L，所含的电子总数为　　　　　　　　　　　个。 ②ag中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为　　　　　　　　　　　。 ③12.4g含0.4，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是 B. 臭氧中含有约个原子 C. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 D. 氧气和臭氧混合气体的体积约为 2.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是 A.  B.  C.  D.  3.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)实验室利用反应2KClO3 2KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是 A. 2.24 L B. 4.48 L C. 44.8 L D. 6.72 L 4.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)已知：230℃时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2:1。下列有关说法错误的是 A. 硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B. 在230℃时，分解产物的平均摩尔质量约为 C. 同温、同压下，、的密度之比为7:8 D. 标准状况下，等体积的和含有的氧原子数之比小于2:1 6.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)下列叙述正确的是 ①46g和混合气体中含有原子数为3 NA ②常温常压下，1g和14g的体积相同 ③28g的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑥ 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)下列关于的溶液的说法中正确的是 A. 该溶液中含有 B. 该溶液中 C. 0.5L该溶液中 D. 该溶液就是将溶于1L水中所得到的溶液 2.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)实验需要溶液，下列有关配制过程的操作正确的是 选项 实验 操作 A 选用仪器 选用容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干 B 称取溶质 用托盘天平准确称取，右盘放砝码，左盘加 C 洗涤 用少量蒸馏水洗涤溶解的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶 D 定容 定容时眼睛平视刻度线，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平 A. A B. B C. C D. D 4.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 5.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 6.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)实验室需配制的溶液，根据所学知识，回答下列问题： （1）若选用氯化钠固体进行配制，则需要称取　　　　　　　　　　　g氯化钠。 （2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管： ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为　　　　　　　　　　　。 ②该实验中，玻璃棒的作用为　　　　　　　　　　　。 ③　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验。 （3）分析下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度如何变化(其余操作均正确)。 ①容量瓶洗净后来经干燥处理　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②加水定容时，仰视刻度线　　　　　　　　　　　。 ③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次　　　　　　　　　　　。 ④转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．氢氧化钠是化学实验室中必备的化学试剂之一，某实验小组欲用NaOH固体配制480 mL、0.5 mol/L的NaOH溶液，回答下列问题： （1）经计算，需要使用托盘天平称量的氢氧化钠固体的质量为　　　　　　　　g。 （2）实验过程中，必须用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、　　　　　　　　、　　　　　　　　，其中玻璃棒的作用有　　　　　　　　。 （3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是　　　　　　　　。 （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是　　　　　　　　（填序号）。 ①配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有杂质 ②配制前容量瓶中有少量水滴 ③用托盘天平称量NaOH固体时采用滤纸盛放NaOH固体 ④定容时仰视刻度线 ⑤转移时有少量溶液洒在容量瓶外面 Ⅱ．北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功。 燃料主要有：①煤油、②液氢、③肼、④固态铝粉。 氧化剂主要有：⑤液氧、⑥、⑦高氯酸铵。 （5）16.0 g肼中含有的原子总数为　　　　　　　　；常温常压下，氢气与氧气的密度之比为　　　　　　　　。 （6）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵发生的反应的化学方程式为：，若该反应生成混合气体总体积为44.8 L（标准状况），则电子转移的物质的量为　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　mol·L-1(结果保留1位小数) （2）欲配制480mL 同浓度NaClO溶液，需用托盘天平称量固体　　　　　　　　　　　g。        配制该溶液液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒、量筒外还有的玻璃仪器　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列　　　　　　　　　　　。 （3）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的　　　　　　　　　　　(1~2个正确选项) A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水                           B．洗涤液未转移到容量瓶中        C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出             D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处        E．溶解后未冷却就进行下一步操作 （4）漂白液在空气中生效的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制250mL2.3 mol・L-1的稀硫酸用于增强”“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 ②需要浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL。 9.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)I．物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： （1）16gSO2在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （2）(NH4)2SO4中含0.6mol，则的质量为　　　　　　　　　　　g。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液。配制0.1mol/L的NaOH溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （4）将横线处实验步骤补充完整　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　；操作步骤的正确顺序为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）应用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　　　　　　g。 （6）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容　　　　　　　　　　　。 ②转移过程中有液滴溅出　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B. 15gNO的物质的量为0.5mol C. N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D. NO2的摩尔质量为46g 【答案】B 【解析】A．标准状况下，1molN2的体积约为22.4L，A错误； B．15gNO的物质的量：，B正确； C．由化学式可知，N2H4中N、H原子的物质的量之比为1：2，C错误； D．NO2的摩尔质量为46g/mol，D错误； 答案选B。 2.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)将由与组成的固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】发生的反应有：受热分解：，每2mol生成1mol 、1mol CO2和1mol H2O；CO2和H2O与Na2O2反应：、；生成的NaOH与CO2进一步反应：；故最终剩余的固体一定只有； 根据钠守恒：原混合物中Na的总物质的量等于最终中Na的物质的量，即；根据碳守恒：原中的碳全部进入，即；设物质的量为，为，则钠守恒：；质量守恒：；解得：、； 综上所述：当的物质的量为0.4mol时，完全反应，最终固体仅为；若的量更少，则会有剩余，导致固体不唯一；因此，原混合物中的物质的量至少为0.4mol，对应选项D。 3.(2025-2026高一上·广西·期中)通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： （1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比（标准状况）为　　　　　。 （2）X表示某种元素，含有，则的元素名称为　　　　　，的摩尔质量为　　　　　，写出与反应的化学方程式：　　　　　。 （3）同学们在实验室配制的硫酸溶液。 ①需要使用的玻璃仪器有　　　　　（填规格）容量瓶、烧杯、量筒、　　　　　、　　　　　。（填仪器名称） ②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度　　　　　（填“偏大”或“偏小”）。 ③取的硫酸溶液，加水稀释，稀释过程中随溶液体积变化的曲线如图所示，　　　　　，　　　　　。 【答案】（1）1:2     （2）① 氧    ② 78    ③      （3）① 500mL    ② 玻璃棒    ③ 胶头滴管    ④ 偏小    ⑤ 3    ⑥ 800      【解析】(1)甲烷与氧气的质量比为1:4时，设甲烷的质量为1 g，氧气的质量为4 g，则其物质的量之比为：，再根据。 (2)在中含有，则的物质的量为，设X的摩尔质量为，则有，解得，则X为O元素，元素名称为：氧；同时得到的化学式为，其摩尔质量为：；能与反应生成和，化学反应方程式为：。 (3)①如果要在实验室配制的硫酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等； ② 若定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致实际溶液的液面超过刻度线，所得溶液体积偏大，会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度：偏小； ③在的硫酸溶液中，；当加水稀释到400mL时，根据稀释公式有：；当稀释后时，根据稀释公式有：。 4.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)阅读下列科普短文并填空。 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用于生产、、、、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中，属于非电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)属于电解质的是　　　　　　　。 （2）写出④和⑤反应的离子方程式　　　　　　　。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 （4）①标况下，11.2LSO2与　　　　　　gCH4含有原子数相等。 ②在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为　　　　　　，其中所含有的电子数目之比为　　　　　　　。 ③用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取　　　　　mL2.50mol/LNaCl溶液。 【答案】（1）① ⑩ ⑫    ② ① ② ④ ⑤ ⑥     （2）     （3）SO2＞Br-＞Cl-     （4）① 4.8    ② 1：8    ③ 1：5    ④ 20.0      【解析】(1)①NaCl俗名食盐，属于盐类物质，为电解质；②MgSO4属于盐类物质，为电解质；③饱和食盐水是盐的溶液，属于混合物；④NaOH属于碱类物质，为电解质；⑤NaHCO3属于盐类物质，为电解质；⑥NaClO属于盐类物质，为电解质；⑦Cl2属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧H2属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨盐酸是HCl的水溶液，是混合物；⑩SO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑪Na属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑫甲烷是有机物，属于非电解质；故属于电解质的是① ② ④ ⑤ ⑥，属于非电解质的是⑩ ⑫。 (2)NaHCO3是酸式盐，和NaOH反应生成H2O和Na2CO3，离子方程式为：。 (3)反应中溴元素化合价升高，Br-是还原剂，氯元素化合价降低，Cl-是还原产物，则还原性：Br-＞Cl-，同理中还原性：SO2＞Br-，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为：SO2＞Br-＞Cl-。 (4)①标况下，11.2LSO2的物质的量为=0.5mol，含有0.5mol×3=1.5mol原子，含有1.5mol原子的CH4物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×16g/mol=4.8g； ②在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比即氢气与甲烷的质量之比为2:16=1:8，氢气含有2个电子，甲烷含有10个电子，其中所含有的电子数目之比为2：10=1：5； ③用2.50mol/LNaCl溶液配100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取=20.0mL2.50mol/LNaCl溶液。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的阳离子总数为 B. 中含有离子的个数为4mol C. 35.5g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 含0.2mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为 【答案】A 【解析】A．的物质的量为，含有的阳离子总数为，A正确； B．中含有离子的个数为3mol，B错误； C．35.5g氯气即氯气与过量铁粉充分反应，氯气从0价升为–1价，转移的电子数为，C错误； D．胶粒是多个分子的聚集体，故形成的胶粒数小于，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA B. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA C. 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L D. 5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】A．CO2和SO2的摩尔质量分别为44g/mol和64g/mol，1分子CO2和SO2的质子数分别为22、32个，设CO2和SO2的物质的量分别为amol、bmol，则44a+64b=2，故22a+32b=1，无论混合比例如何，总质量2.0g混合气体对应的总质子数恒为1mol，故含有的质子数为NA，A正确； B．100g 17% H2O2溶液中H2O2为17g，为0.5mol H2O2，H2O2含O原子1mol，水为83g，约为4.61mol，水含O原子约4.61mol，总氧原子数远大于NA，B错误； C．2.33g BaSO4为0.01mol，生成2.33g BaSO4需0.01mol SO2，但未说明标准状况，体积无法确定为0.224L，C错误； D．5.6g Fe为0.1mol，与稀盐酸反应生成Fe2+，转移0.2mol电子，即0.2 NA，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列叙述正确的是 A. 摩尔表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B. 1 mol氢气约含有阿伏加德罗常数个氢原子 C. 等质量的O2与O3中所含的原子数相等 D. 1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是物质的量，A错误； B．1 mol H2含有2 mol H原子，即约2倍阿伏加德罗常数的氢原子，而非1倍，B错误； C．O2分子和O3分子均由氧原子构成的，等质量O2和O3中，总原子数均为=，或者O2中O数目==，O3中O数目==，原子数相等，C正确； D．并非所有物质均由分子构成(如离子晶体、金属等)，1 mol此类物质不含分子，D错误； 故答案为：C。 4.(2025-2026高一上·广西·期中)下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为80 g/mol，2 mol的质量应为160 g，A错误； B．2 mol 分子数应为，B错误； C．每个含1个S和3个O，2 mol 含2 mol S和6 mol O，C正确； D．的摩尔质量为80 g/mol，与物质的量无关，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O2转化为O4为氧化还原反应 C. O2和O4互为同素异形体 D. 等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为 【答案】C 【解析】A．O4仅含氧元素，属于单质而非化合物，A错误； B．O2转化为O4过程中氧元素化合价未变，不属于氧化还原反应，B错误； C．O2和O4是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．等质量O4和O2的分子个数比为（m/(16×4)) ： (m/(16×2)) = 1：2，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 通常状况下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA B. 等物质的量的Cl2O、Cl2O7含有的Cl原子数均为2NA C. 常温常压下，32g O2所含分子数为2NA D. 标准状况下，22.4L NaCl的质量为58.5g 【答案】A 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，其阴离子为过氧根离子，含阴离子，且固体物质的量计算与温度压强无关，故含阴离子数为，A正确； B．仅说明和物质的量相等，未给出具体物质的量数值，无法确定原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，所含分子数为，C错误； D．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，的质量远大于，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L水中含有的分子数为 B. 5.6 g铁在足量氯气中点燃转移的电子数为 C. 和的混合物，所含的O原子数为 D. 在时，溶液中含有的离子数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水为液态，33.6 L水的物质的量不是1.5mol，故 A错误； B．铁与氯气反应生成FeCl3，铁元素从0价升至+3价，5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.3NA，故B错误； C．O2和O3均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子总质量为16 g，氧原子的物质的量为=1 mol，氧原子数为NA，故C正确； D．未指明溶液体积，无法计算溶液中K+数，故D错误； 选C。 8.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)已知： 。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每产生，得到的电子数目为 B. 标准状况下，的体积为 C. 每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 D. 的和的混合物所含氧原子数为 【答案】B 【解析】A．每产生，对应。根据化学方程式，2 mol生成4 mol，1 mol 得到6 mol电子（每个N原子从0价降低为-3价）。则1mol 对应 mol电子，即，A正确； B．标准状况下，为液态，9 g为0.5 mol，其体积远小于11.2 L，B错误； C．标准状况下，5.6 L为，按化学方程式生成0.5 mol，分子数为，C正确； D．48 g和的混合物中氧原子总物质的量为 mol，即，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)表示阿伏加得罗常数，下列说法正确的是 A. 含个的溶液中溶质质量为 B. 22.4升含碳原子为 C. 与所含氧原子均为 D. 与足量的铁粉反应，转移个电子 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为40g/mol，个Na+对应0.5mol NaOH，0.5mol 质量为，A错误； B．未明确气体是否处于标准状况，22.4L 的物质的量不一定为1mol，碳原子数不一定为，B错误； C．物质的量为0.5mol，含氧原子，为0.5mol，含氧原子，两者所含氧原子个数均为，C正确； D．与铁反应生成，被还原，转移2mol电子，即转移电子数为个，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L H2O所含有的分子数为0.5NA B. 0.1 mol液态HCl中所含Cl-数为0.1NA C. 1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA D. 常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下H2O不是气体，无法用气体摩尔体积计算其含有的分子数，A错误； B．液态HCl由分子构成，Cl-数为0，B错误； C．根据反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，总数为NA，C错误； D．O3和O2混合气体中氧原子总物质的量为，氧原子数为3NA，D正确； 故答案选D。 11.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C. 1L0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的钠离子数为NA D. 18g所含电子数为11NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，SO3不是气体，无法确定物质的量，A错误； B．氦气为单原子分子，氯气为双原子分子，故标准状况下，22.4L氦气中原子数为NA， 22.4L氯气中原子数为2NA，B错误； C．硫酸钠溶液中Na+的数目是硫酸钠的2倍，故N(Na+)=，C正确； D．1个中含有电子数为7+4-1=10，故18g含有电子数为，D错误； 故答案选C。 12.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化合价发生改变的仅有硫元素 B. 22.4LSO2所含的原子数为3NA C. 利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能 D. “SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物 【答案】C 【解析】由图可知，反应I为硫酸受热分解生成氧气和二氧化硫，反应Ⅱ为催化剂作用下二氧化硫和水反应生成硫酸和硫，反应Ⅲ为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。 【解析】 A．由分析可知，反应I为硫酸受热分解生成氧气和二氧化硫，氧的化合价也发生变化，A错误； B．没有给出标准状况，无法计算22.4 L二氧化硫的物质的量和含有的原子数目，B错误； C．由图可知，含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储过程中能量的转化形式为太阳能→热能→化学能→热能→电能，则利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能，C正确； D．由分析可知，反应Ⅱ为催化剂作用下二氧化硫和水反应生成硫酸和硫，反应中硫是反应的还原产物，D错误； 故选C。 13.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 NA B. 0.1molOH-中含有的电子数为NA C. 通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA D. 将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液 【答案】B 【解析】A．常温常压下不能使用22.4L/mol计算，故11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，分子数不是0.5NA，A错误； B．1个氢氧根中含有10个电子，则0.1molOH-中含有的电子数为NA，B正确； C．已知Na2O2是由Na+和O组成的，故通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为，C错误； D．将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到0.1mol/L氢氧化钠溶液，则将4.0g氢氧化钠溶于1L水中所得溶液的浓度不是0.1mol/L，D错误； 故选B。 14.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B. 标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA C. 7.1gCl2与足量NaOH稀溶液反应转移的电子数为0.1NA D. 用含1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的胶体中含有的胶粒数目为NA 【答案】C 【解析】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L CO和CO2混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子数目小于0.5NA，故A错误； B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4LH2O的体积，故B错误； C．7.1g氯气的物质的量为，而1mol氯气与氢氧化钠反应转移1mol电子，故0.1mol氯气与氢氧化钠反应转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故C正确； D．胶体是大量微粒的集合体，用含1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，胶体中含有Fe(OH)3胶粒数目小于NA，故D错误； 故选：C。 15.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)实验室可利用反应 制备。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、下，所含的分子数为0.5NA B. 的溶液中含有的离子数为0.3NA C. 常温常压下，和中含有的氧原子数均为0.4NA D. 该反应中生成2个分子时，转移的电子数为2 【答案】C 【解析】A．0℃、101 kPa下，H2O不是气态，11.2 L H2O的物质的量无法通过气体摩尔体积计算，分子数远大于0.5 NA，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算离子总数，B错误； C．9.8 g H2SO4和9.8 g H3PO4物质的量均为0.1 mol，而1个H2SO4和1个H3PO4均含4个氧原子，故氧原子总数均为0.4 NA，C正确； D．该反应每生成1 mol Br2转移2 mol电子，则生成2个Br2分子时转移的电子数为4，D错误； 故答案选C。 16.(2025-2026高一上·广西·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 【答案】D 【解析】A．32 g Cu为0.5 mol，1 mol 与Cu反应时过量，生成0.5 mol ，故为，A错误； B．0.1 mol NaCl溶于500 mL水后，溶液体积略大于500 mL，应略小于0.2 mol/L，B错误； C．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．摩尔质量为100 g/mol，K的质量分数为×100% = 39%，D正确； 故选D。 17.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)设NA为阿伏加 德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，下列说法错误的是（　　） A. a g该气体含有的原子数为2pNA B. 每个分子的质量为克 C. b g该气体在标况下的体积约为 升 D. 该气体的摩尔质量为克/摩 【答案】A 【解析】有题干可知，物质的量为：，摩尔质量为：，据此回答。 【解析】A、因为分子为双原子分子，所以原子数为分子数二倍，故原子数为：2p，A错误； B、a g分子的分子数为p，则一个分子的质量为：克，B正确； C、由分析可知气体的摩尔质量为克/摩，则b g该气体在标况下的体积约为：，C正确； D、由分析可知气体的摩尔质量为克/摩，D正确； 故选A。 18.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)按要求完成以下填空： （1）广西南宁隆安县是全国知名的火龙果种植基地，火龙果富含的花青素能够消耗活性氧，说明花青素可以作为　　　　　　　　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）写出下列反应所对应的离子方程式： ①碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应　　　　　　　　　　　。 ②硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性　　　　　　　　　　　。 （4）①表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，0.1所占的体积约为　　　　　　　　　　　L，所含的电子总数为　　　　　　　　　　　个。 ②ag中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为　　　　　　　　　　　。 ③12.4g含0.4，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）还原     （2）     （3）①     ②      （4）① 2.24    ② NA    ③     ④ 62g/mol      【解析】(1)由信息可知，花青素能够消耗活性氧，说明花素具有还原性，可用作还原剂，故答案为：还原； (2)和反应生成和，其化学方程式为，故答案为：； (3)①碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； ②硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：，故答案为：； (4)①标准状况下，0.1molNH3所占的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；每个NH3含有10电子，所含的电子总数为0.1mol×10×NAmol-1=1NA，故答案为：2.24；NA； ② ag H2SO4中含有b个氧原子，，则阿伏加德罗常数=，故答案为：； ③ 0.2 mol Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为=62g/mol，故答案为：62g/mol。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是 B. 臭氧中含有约个原子 C. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 D. 氧气和臭氧混合气体的体积约为 【答案】B 【解析】A．臭氧的摩尔质量是，A错误； B．臭氧的物质的量为，则含有的原子数为，B正确； C．同温同压条件下，气体体积比等于物质的量之比，设等质量的氧气和臭氧为1g，则氧气和臭氧的物质的量为、，因此体积比为，C错误； D．标准状况下，氧气和臭氧混合气体的体积约为，题干没有说明气体所处的状态，D错误； 答案选B。 2.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】同温同压条件，气体体积之比等于气体物质的量之比，、CO、、四种气体的分别为、、、，根据，质量相同时，越大，越小，则，，A气球体积最小代表、B气球为CO、C气球为、D气球最大为； 故选A。 3.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)实验室利用反应2KClO3 2KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是 A. 2.24 L B. 4.48 L C. 44.8 L D. 6.72 L 【答案】D 【解析】24.5 g KClO3的物质的量是=0.2 mol， 则有2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2)，则n(O2)=0.3 mol，故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。 故选D。 4.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中的物质的量为，乙容器中的物质的量为；每个分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为；每个分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为；题目给出H原子数目之比为，即：，因此，甲、乙容器的体积比为，对应选项C。 5.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)已知：230℃时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2:1。下列有关说法错误的是 A. 硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B. 在230℃时，分解产物的平均摩尔质量约为 C. 同温、同压下，、的密度之比为7:8 D. 标准状况下，等体积的和含有的氧原子数之比小于2:1 【答案】B 【解析】A．硝酸铵分解时，中的N的化合价由-3升至0，中的N的化合价由+5降为0，部分O的化合价由-2升至0，因此硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．230℃时，硝酸铵的分解反应为2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O，则分解产物的平均摩尔质量=， B错误； C．同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，则、的密度之比为28:32=7:8，C正确； D．标准状况下，O2为气体，H2O不是气体，等体积时，O2的氧原子数远小于H2O的氧原子数，比值远小于2:1，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)下列叙述正确的是 ①46g和混合气体中含有原子数为3 NA ②常温常压下，1g和14g的体积相同 ③28g的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】C 【解析】①和的最简式均为，46g中含有原子数为，则46g和混合气体中含有原子数为3 NA，正确； ②温度压强相同，体积与物质的量成正比，1g和14g的物质的量均为0.5mol，因此体积相同，正确； ③ 题目未明确是在标准状况下，无法计算气体的体积，错误； ④ 题目未明确两种物质的状态，则无法判断它们在标准状况下的体积，错误； ⑤ 同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，则气体的物质的量越大，压强越大，正确； ⑥ 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即，则，因此气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确； 综述所述，正确的选项有① ② ⑤ ⑥ ，故选C。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)下列关于的溶液的说法中正确的是 A. 该溶液中含有 B. 该溶液中 C. 0.5L该溶液中 D. 该溶液就是将溶于1L水中所得到的溶液 【答案】C 【解析】A．未说明溶液体积，无法确定的物质的量，A不符合题意； B．Cl⁻的浓度应为0.1×2=0.2mol/L，而非0.1 mol/L，B不符合题意； C．浓度与溶液体积无关，的浓度始终为0.1 mol/L，C符合题意； D．配制溶液需定容至1 L溶液，而非溶于1 L水，且应溶解CaCl2而非，D不符合题意； 故选C。 2.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】100mL 0.5mol/L 溶液中，Cl⁻浓度为：； 【解析】 A．50mL 1mol/L 溶液，Cl⁻浓度为：，与体积无关，A不符合题意； B．100mL 1mol/L 溶液中，氯酸钾电离方程式：，故溶液中无Cl⁻，B不符合题意； C．10mL 5mol/L NaCl溶液，Cl⁻浓度为5mol/L，与体积无关，C不符合题意； D．5mL 1mol/L KCl，Cl⁻浓度为1mol/L，与原溶液相同，D符合题意； 故选D。 3.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)实验需要溶液，下列有关配制过程的操作正确的是 选项 实验 操作 A 选用仪器 选用容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干 B 称取溶质 用托盘天平准确称取，右盘放砝码，左盘加 C 洗涤 用少量蒸馏水洗涤溶解的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶 D 定容 定容时眼睛平视刻度线，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．没有950mL的容量瓶，应用1000mL容量瓶，故A错误； B．托盘天平精不能确称取5.85gNaCl，因为托盘天平只能精确到0.1g，故B错误； C．用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶，故C正确； D．定容时眼睛平视刻度，用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平，故D错误； 故答案C。 4.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】A．配制450 mL 1 mol/L NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为② ① ④ ③ ，B正确； C．托盘天平称量精确度为0.1 g，称取NaCl的质量为0.5 L×1 mol/L×58.5 g/mol=29.3 g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 【答案】D 【解析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，营养液中Al3+的浓度为8mol/L，则X离子是 。 【解析】 A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，所以X离子不是Al3+，X离子是SO，故A正确； B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 mol/L，故B正确； C．营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，则KAl(SO4)2的浓度为8mol/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8mol/L，KCl提供的Cl-的浓度为2mol/L，所以KCl的浓度为2mol/L，K2SO4提供的K+的浓度为(12-8-2)mol/L，则K2SO4的浓度为1mol/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，故C正确； D．结合选项C可知，K2SO4的浓度为1mol/L，故D错误； 选D。 6.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)实验室需配制的溶液，根据所学知识，回答下列问题： （1）若选用氯化钠固体进行配制，则需要称取　　　　　　　　　　　g氯化钠。 （2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管： ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为　　　　　　　　　　　。 ②该实验中，玻璃棒的作用为　　　　　　　　　　　。 ③　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验。 （3）分析下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度如何变化(其余操作均正确)。 ①容量瓶洗净后来经干燥处理　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②加水定容时，仰视刻度线　　　　　　　　　　　。 ③所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次　　　　　　　　　　　。 ④转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）11.7     （2）① 250mL容量瓶    ② 搅拌、引流    ③ 能     （3）① 无影响    ② 偏低    ③ 偏低    ④ 偏低      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； (1)配制的溶液，需要使用250mL的容量瓶，需要称取氯化钠。 (2)① 根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管； ② 该实验中，玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用、在移液过程中起引流作用； ③ 能用医用注射器代替胶头滴管进行上述实验，因为注射器也可以控制加入液体的量； (3)① 操作中需要定容操作，容量瓶洗净后来经干燥处理不影响溶液浓度。 ② 加水定容时，仰视刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低。 ③ 所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次，会导致溶质损失，则浓度偏低。 ④ 转移溶液时将溶液洒在容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏低。 7.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．氢氧化钠是化学实验室中必备的化学试剂之一，某实验小组欲用NaOH固体配制480 mL、0.5 mol/L的NaOH溶液，回答下列问题： （1）经计算，需要使用托盘天平称量的氢氧化钠固体的质量为　　　　　　　　g。 （2）实验过程中，必须用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、　　　　　　　　、　　　　　　　　，其中玻璃棒的作用有　　　　　　　　。 （3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是　　　　　　　　。 （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是　　　　　　　　（填序号）。 ①配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有杂质 ②配制前容量瓶中有少量水滴 ③用托盘天平称量NaOH固体时采用滤纸盛放NaOH固体 ④定容时仰视刻度线 ⑤转移时有少量溶液洒在容量瓶外面 Ⅱ．北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功。 燃料主要有：①煤油、②液氢、③肼、④固态铝粉。 氧化剂主要有：⑤液氧、⑥、⑦高氯酸铵。 （5）16.0 g肼中含有的原子总数为　　　　　　　　；常温常压下，氢气与氧气的密度之比为　　　　　　　　。 （6）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵发生的反应的化学方程式为：，若该反应生成混合气体总体积为44.8 L（标准状况），则电子转移的物质的量为　　　　　　　　。 【答案】（1）10.0     （2）① 500 mL容量瓶    ② 胶头滴管    ③ 搅拌、引流     （3）重新配制     （4）③ ④ ⑤     （5）①     ② 1：16     （6）7 mol      【解析】实验室没有480 mL容量瓶，所以配制480 mL0.5 mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用500 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。 (1)实验室没有480 mL容量瓶，所以配制480 mL0.5 mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用500 mL容量瓶，则需要使用托盘天平称量的氢氧化钠固体的质量为：0.5 mol/L×0.5 L×40 g/mol=10.0 g； (2)由分析可知，实验过程中，必须用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、500 mL容量瓶和胶头滴管，其中玻璃棒在溶解时起搅拌作用，加快氢氧化钠固体的溶解，移液和定容时起引流作用； (3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，说明配制实验失败，应重新配制； (4)①氧化钠与水反应生成氢氧化钠，等质量的氧化钠生成的氢氧化钠的物质的量大于等质量的氢氧化钠，则配制氢氧化钠溶液时，若称量的氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高，不符合题意； ②配制前容量瓶中有少量水滴不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度偏无影响，不符合题意； ③用托盘天平称氢氧化钠固体时采用滤纸盛放氢氧化钠会因氢氧化钠潮解使得溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，符合题意； ④定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，符合题意； ⑤转移时有少量溶液洒在容量瓶外面会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，符合题意； 故选③ ④ ⑤ ； (5)16.0 g肼中含有的原子总数为：×6×NA mol-1=3NA；由阿伏加德罗定律推论可知，常温常压下，氢气与氧气的密度之比等于其摩尔质量之比，则氢气与氧气的密度之比为2：32=1：16； (6)由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的还原产物，氮元素、氧元素的化合价升高被氧化，氮气、氧气是氧化产物，反应生成1 mol氯气，转移14 mol电子；由题意可知，反应生成混合气体的物质的量为：=2 mol，设反应生成氯气的物质的量为a mol，由方程式可得气体总物质的量为：a+a+2a=2，解得a=0.5，则反应转移电子的物质的量为7 mol。 8.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　mol·L-1(结果保留1位小数) （2）欲配制480mL 同浓度NaClO溶液，需用托盘天平称量固体　　　　　　　　　　　g。        配制该溶液液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒、量筒外还有的玻璃仪器　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列　　　　　　　　　　　。 （3）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的　　　　　　　　　　　(1~2个正确选项) A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水                           B．洗涤液未转移到容量瓶中        C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出             D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处        E．溶解后未冷却就进行下一步操作 （4）漂白液在空气中生效的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制250mL2.3 mol・L-1的稀硫酸用于增强”“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 ②需要浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL。 【答案】（1）4.0     （2）① 149.0    ② 500mL容量瓶、胶头滴管    ③ CBDFAE     （3）BC     （4）NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3     （5）① 4.6    ② 31.3      【解析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，将上述实验步骤A-E按实验过程先后次序排列CBDFAE。步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容；步骤D称为洗涤，这步操作的目的是使固体完全转移到容量瓶中，避免误差。 (1)由标签数据可知，该“84消毒液”的物质的量浓度c= mol·L-1≈4.0mol·L-1。 (2)欲配制480mL4.0mol·L-1NaClO溶液需要用到500mL的容量瓶，需NaClO固体的质量为4.0mol·L-1×0.5L× 74.5g/mol=149.0g，配制该溶液液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒、量筒外还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，将上述实验步骤A-E按实验过程先后次序排列CBDFAE。 (3)A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选； B．洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故B选； C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选； D．定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D不选； E．溶解后未冷却就进行下一步操作，导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故E不选； 故答案为：BC。 (4)漂白液中的NaClO和空气中的CO2反应生成HClO和NaHCO3而生效，化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3。 (5)①硫酸是二元强酸，2.3 mol·L-1的稀硫酸中H+的物质的量浓度为4.6mol/L； ②98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸浓度c= mol/L=18.4 mol/L，则需要浓硫酸的体积为≈0.0313L=31.3mL。 9.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)I．物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： （1）16gSO2在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （2）(NH4)2SO4中含0.6mol，则的质量为　　　　　　　　　　　g。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液。配制0.1mol/L的NaOH溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （4）将横线处实验步骤补充完整　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　；操作步骤的正确顺序为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）应用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　　　　　　g。 （6）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容　　　　　　　　　　　。 ②转移过程中有液滴溅出　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）5.6     （2）28.8     （3）106g/mol     （4）① 500mL容量瓶    ② 1~2cm    ③ ① ② ④ ③ ⑤     （5）2.0     （6）① 偏大    ② 偏小      【解析】根据阿伏加德罗定律可知粒子的数目之比=物质的量之比；用固体配制一定浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 (1)已知，代入数据； (2)(NH4)2SO4中，,根据粒子的数目之比=物质的量之比可知n()=0.3mol，故的质量为； (3)根据质量守恒定律可知C的质量为，故C的摩尔质量； (4)NaOH固体溶解时会放出较多的热量，应等到溶液温度降至室温后再转移至500mL容量瓶中（实验室没有450mL容量瓶）；定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；步骤① 为溶解，② 为转移，③ 为定容，④ 为洗涤，⑤ 为摇匀，根据配制溶液的步骤可知，正确的顺序为① ② ④ ③ ⑤ ； (5)根据实验室实际情况，应选择500mL的容量瓶，故需要称取NaOH质量； (6)未等溶液冷却就定容，因溶液热胀冷缩，会使得定容时加入蒸馏水偏少，最终浓度偏大；转移过程中有液滴溅出，导致溶质损失，最终溶液浓度偏低。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数NA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 D 考点01物质的量 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】(1)1：2 2Na203+2C02=2Na2C03+02 管 ④偏小 ⑤3 4.【答案】(1)① ⑩ OH+HCO=CO+H,O P ③1：5 ④20.0 》 考点O2阿伏加德罗常数NA 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】c www.zxxk.com 专题07物质的量 4大高频考点 (2)① (3)①500mL ⑥800 ② ② ① ② (3)SO2>Br>CI 1/2 让教与学更高效 氧 ② 78 ③ ②玻璃棒 ③胶头滴 ④ ⑤ ⑥ (2) (4)①4.8 ②1： 学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】A 18.【答案】(1)还原 (2)2Na202+2C02=2Na2C03+O2 (3)① Ca2+HCO+H=CaCO3+H2O ②Ba*+20H+2H+S0号=BaS041+2H20 (4)①2.24 ②NA ③ 24.5b ④62g/1mol 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C D考点04 物质的量浓度 1.【答案】c 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】(1)11.7 (2)①250mL容量瓶 ②搅拌、引流 ③ 能 (3)①无影响 ②偏低 ③偏低 ④偏低 7.【答案】(1)10.0 (2)①500mL容量瓶 ②胶头滴管 ③搅拌、引 流 (3)重新配制 (4)③④⑤ (5)①3NA ②1： 16 (6)7mol 8.【答案】(1)4.0 (2)①149.0 ②500nL容量瓶、胶头滴管 ③ CBDFAE (3)BC (4 NaC1O+CO2+H2O=HCIO+NaHCO3 (5)① 4.6 ②31.3 9.【答案】(1)5.6 (2)28.8 (3)106g/mol (4)①500mL容量 瓶 ②1~2cm ③①②④③⑤ (5)2.0 (6)①偏 大 ②偏小 212