精品解析：山东济南市济阳区2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试题

秘密★启用前 化 学 试 题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 C-12 Mg-24 Al-27 N-14 Ca-40 Na-23 Li-7 P-31 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分） 1. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 就地焚烧秸秆，增加土壤肥效 B. 发展公共交通，使用绿色能源 C. 推行垃圾分类，回收利用资源 D. 积极植树造林，美化生态环境 【答案】A 【解析】 【详解】A.就地焚烧秸秆会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，故A符合题意。 B.发展公共交通、使用绿色能源可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，故B不符合题意。 C.垃圾分类回收能提高资源利用率，减少废弃物污染，故C不符合题意。 D.植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，故D不符合题意。 2. 化学与生活、生产密不可分。下列叙述正确的是 A. 市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是单质 B. 燃烧通常需要氧气，是因为氧气有助燃性 C. 氮气常用作食品保护气，是利用其化学性质比较活泼 D. 氯化钠可作调味品，是因为氯化钠是白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.物质由元素组成，市售加钙盐、加碘盐中的“钙”“碘”指的是宏观组成的元素，而非性质不适宜直接添加的单质，表述错误。 B.氧气具有助燃性，日常生产生活中常见的燃烧反应通常需要氧气参与，表述正确。 C.氮气化学性质稳定，常温下难与食品发生反应，因此可用作食品保护气，表述错误。 D.氯化钠可作调味品是因为其具有咸味，与它是白色固体无关系，表述错误。 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 给试管里的固体加热 C. 倾倒液体 D. 放置洗净的试管 【答案】D 【解析】 【详解】 A.量取一定体积的液体时，所选量筒的量程应等于或稍大于所量取液体的体积，量取9.5mL液体应选用量程为10mL的量筒，图中选用100mL量筒，测量误差大，错误； B.给试管内固体加热时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，错误； C.倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，错误;； D.洗净的试管倒放在试管架上晾干，符合操作规范，正确。 4. “中国芯”的关键材料是硅。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的x为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为14 D. 硅元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】 【分析】从元素周期表中可获得的关于每种元素的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。 【详解】A、原子序数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，A表述正确，不符合题意； B、“硅”是“石”字旁，为非金属元素，B表述正确，不符合题意； C、硅的原子序数为14，相对原子质量为28.09，C表述错误，符合题意； D、硅原子有3个电子层，电子层数=周期数，故硅元素位于第三周期，D表述正确，不符合题意。 故选C。 5. 中华古代典籍记载很多生产工艺。下列过程发生化学变化的是 A. 玉石雕琢 B. 海水晒盐 C. 缝制衣物 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A.玉石雕琢仅改变玉石的外形，无新物质产生，属于物理变化； B.海水晒盐是蒸发水分使溶解的氯化钠结晶析出，无新物质产生，属于物理变化； C.缝制衣物仅改变布料的拼接形态，无新物质产生，属于物理变化； D.五谷酿酒过程中，谷物中的糖类经微生物发酵转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化。 6. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 元素种类由质子数决定，则质子数相同的粒子属于同种元素 B. 原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可分 C. 单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定属于单质 D. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，"粒子"包含分子、原子、离子等，例如分子和原子质子数均为10，但不属于同种元素，错误。 B.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此化学变化中原子不可再分，是化学变化中的最小粒子，正确。 C.单质是由同种元素组成的纯净物，仅含一种元素的物质可能是混合物，例如和的混合物，错误。 D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含氧化合物可能包含3种及以上元素，例如含氧元素但不属于氧化物，错误。 7. 氧气能与很多物质发生化学反应。在如图所示的转化关系中（反应条件均为点燃）有关说法正确的是 A. 反应①的现象是产生大量白雾 B. 物质的化学式为 C. 反应④为化合反应 D. 物质是计入空气质量评价的污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应①红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，“白雾”是液态小液滴的描述，错误。 B.点燃条件下铁与氧气反应生成，Y不是，错误。 C.反应④生成物有二氧化碳和水两种，化合反应的特征是“多变一”，即生成物仅为一种，反应④不属于化合反应，错误。 D.X是硫燃烧生成的二氧化硫，二氧化硫是计入空气质量评价的污染物，正确。 8. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是 A. 制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B. 给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再对着试管中药品部位集中加热 C. 将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把管口用水湿润，后对准橡胶塞上的孔转动插入 D. 检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁 【答案】A 【解析】 【详解】A、制备气体时，应先检查装置的气密性，后装药品。若先装药品再检查气密性，一旦装置漏气，需更换装置，会造成药品浪费，该顺序错误。 B、给试管加热时，先均匀受热（预热），再集中加热，可防止试管因局部受热不均而炸裂，顺序正确。 C、玻璃管插入橡胶塞前用水湿润，可减小摩擦，便于转动插入，顺序正确。 D、检查气密性时，先将导管浸入水中，再紧握试管，利用温度升高使试管内压强增大，观察导管口是否有气泡冒出，顺序正确。 故选A。 9. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法不正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②一般由质子、中子和电子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】C 【解析】 【分析】物质宏观上由元素组成，因此①为元素；原子可以构成分子，原子得失电子转变为离子，因此②为原子，③为分子。分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。 【详解】A.物质是由元素组成的，该说法正确。 B.原子一般由质子、中子、核外电子构成，该说法正确。 C.氯化钠由钠离子与氯离子构成，不是由分子直接构成，该说法错误。 D.认识物质可以从宏观（元素）、微观（分子、原子、离子）两个角度开展，该说法正确。 10. 用如图装置进行氧气的制取、收集和验满实验，并利用传感器和数据采集器测定木条燃烧情况，记录如下表。下列说法不正确的是 集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 A. 采用分液漏斗可以控制药品的流速和用量，节约药品 B. 若木条微亮，则瓶内体积分数最大的气体是氮气 C. 当瓶口的木条复燃，说明氧气已经集满，收集到了纯净的氧气 D. 该实验说明要收集较纯净氧气，需在木条复燃后再通入一会儿氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、采用分液漏斗可以控制药品的流速和用量，节约药品，从而可以控制反应速率，选项说法正确，故不符合题意； B、由图表可知：若木条微亮，则集气瓶内氧气的体积分数达到28.9%，空气主要由氧气和氮气组成的，则氮气的体积分数为：1−28.9%=71.1%，即瓶内体积分数最大的气体是氮气，选项说法正确，故不符合题意； C、由图表可知：当氧气体积分数达到52.6%时，带火星的木条就会复燃，所以当瓶口的木条复燃，不能说明氧气已经集满，也不能说明收集到了纯净的氧气，选项说法错误，故符合题意； D、由图表可知：该实验说明要收集较纯净氧气，需在木条复燃后再通入一会儿氧气，选项说法正确，故不符合题意。 故选C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸（），该反应的微观示意图如下图所示．下列说法正确的是 A. 参加反应的与的分子个数比为 B. 该反应中共涉及3种氧化物 C. 该反应中与质量比为 D. 该反应前后有元素化合价发生了改变 【答案】CD 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应方程式：。 【详解】A. 参加反应的与的分子个数比为1:1，错误。 B. 氧化物是由两种元素组成且一种为氧元素的化合物，涉及的氧化物只有、两种，错误。 C. 该反应中与生成的质量比为(2×44):32=11:4，正确。 D.反应前、中氧元素为−2价；生成物是单质，氧元素化合价为 0，有元素化合价发生改变，正确。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中看是否复燃 B 鉴别铜粉和氧化铜粉末 观察两种物质的颜色 C 除去浑浊河水中的泥沙 将浑浊的河水进行过滤 D 鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解，观察溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】BCD 【解析】 【详解】A．检验集气瓶中氧气是否收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故选项不能达到实验目的。 B．铜粉为红色，氧化铜粉末为黑色，可通过观察颜色区分，故选项能达到实验目的。 C．泥沙难溶于水，过滤能除去浑浊河水中的泥沙，故选项能达到实验目的。 D．分别加适量水溶解，若固体溶解，且溶液温度升高，则为氢氧化钠固体，若固体溶解，且溶液温度不变，则为氯化钠固体，故选项能达到实验目的。 13. 实验设计是否严谨会直接影响实验结论的准确性。下列设计不合理的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证化学反应中的质量守恒定律 D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】BC 【解析】 【详解】A.探究温度对分子运动速率的影响。该实验只改变了温度（热水和冷水），其他条件（水的体积、品红溶液体积）均相同，符合控制变量法，设计合理。 B.探究不同催化剂的催化效果。该实验中存在两个变量：催化剂的种类（MnO2 和 Fe2O3）和过氧化氢溶液的浓度（3% 和 6%）。要比较不同催化剂的效果，必须保证其他条件完全相同，特别是反应物的浓度。由于变量不唯一，无法得出准确结论，因此设计不合理。 C.验证质量守恒定律。酒精和水混合是物理变化，而质量守恒定律适用于化学反应。因此该设计不合理。 D.探究木炭燃烧与氧气浓度的关系。该实验只改变了气体环境（氧气和空气），其他条件相同，符合控制变量法，设计合理。 14. 科学家探索氢气与二氧化碳在一定条件下合成的新技术，反应原理为：在密闭容器中加入和共的混合气体模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的化学式为 B. C. 参加反应的氢气质量 D. 反应后，容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】ABD 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为2、12、4，反应后已知生成物中C、H、O的原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个碳原子，4个氢原子，X的化学式为，故选项说法正确。 B．由反应的化学方程式可知，生成水、的质量比为(4×18):(12×2+1×4)=18:7，则生成水的质量为0.72g时，生成的质量为0.72g×=0.28g，即，故选项说法正确。 C．由反应的化学方程式可知，参加反应的氢气与生成水的质量比为(1×2×6):(4×18)=1:6，则生成水的质量为0.72g时，参加反应的氢气质量为0.72g×=0.12g，故选项说法不正确。 D．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量不变，容器中的碳、氧元素均来自反应物二氧化碳，则反应后，容器中碳、氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8，故选项说法正确。 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 图A表示实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化 B. 图B表示在密闭容器中燃烧红磷，容器内压强变化 C. 图C表示在密闭容器中一定质量的硫与过量的氧气反应，固体质量变化 D. 图D表示水电解一段时间后，产生气体质量变化 【答案】AC 【解析】 【详解】A．高锰酸钾加热一段时间后，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热开始时没有反应，只有一种物质：高锰酸钾；反应过程中有三种物质：高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰；反应结束后有两种物质：锰酸钾和二氧化锰，故选项图像正确。 B．红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像不正确。 C．硫燃烧生成了二氧化硫气体，密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧，完全反应后，固体的质量为0，故选项图像正确。 D．水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 按要求填空 （1）用化学用语填空 ①碳酸钠__________； ②3个亚铁离子__________； ③标出中磷元素的化合价__________； ④写出第20号元素的元素符号__________； ⑤地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物________________。 （2）大国重器，扬我国威。在纪念抗战胜利80周年的“九三”阅兵式上，我国自主研发的先进武器装备集中亮相，其中蕴含着丰富的化学知识。 ①受阅的某新型主战坦克，其炮塔采用了新型特种合金钢。该合金钢的硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。 ②受阅的“东风快递”导弹车队中，某型导弹采用了以作正极材料的高能锂电池。已知中为+1价，为-2价，则（钴）元素的化合价为__________。 ③80响礼炮燃放激动人心。礼炮火药燃烧过程主要发生了__________变化。（填“物理”或“化学”） ④呼啸而过的歼击机群，其发动机使用航空煤油（主要含、等）作为燃料。航空煤油属于__________（填“纯净物”或“混合物”），航空煤油在空气中充分燃烧，生成的主要产物是二氧化碳和__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. 大 ②. 价 ③. 化学 ④. 混合物 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ① 化合物化学式书写需满足正负化合价代数和为零，碳酸钠中Na为+1价、碳酸根为-2价，对应化学式为。 ② 亚铁离子是带2个单位正电荷的，表示多个离子时，在离子符号前标注对应个数，3个亚铁离子为3Fe2+。 ③ 设P的化合价为x，H为+1价、O为-2价，化合物中化合价代数和为零，则(+1×3)+x+(-2×4)=0，x=+5，化合价需标注在对应元素正上方，故填。 ④ 元素周期表中原子序数为20的元素是钙，元素符号为Ca。 ⑤ 地壳中含量最高的金属元素是Al（+3价），最高的非金属元素是O（-2价），则组成的化合物为。 【小问2详解】 ① 合金的硬度普遍高于其组成纯金属的硬度，因此特种合金钢硬度比纯铁大。 ② 设Co的化合价为x，Li为+1价，则（+1）+x+(-2×2)=0，x=+3。 ③ 火药燃烧过程有新物质生成，属于化学变化。 ④ 航空煤油由多种物质组成，属于混合物；化学反应前后元素种类不变，航空煤油主要含C、H元素，碳元素转化为，氢元素转化为。 17. 回答下面问题 （1）被称为“快乐因子”多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。 ①从物质分类的角度看：多巴胺属于__________（填“氧化物”“单质”“化合物”之一）。 ②从宏观角度看：多巴胺是由__________种元素组成，其中质量分数最小的是__________（填元素符号）。 ③从量的角度进行计算：多巴胺中碳元素和氮元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是工业上在一定条件下合成氨的微观模拟过程，请据图回答： ①为使反应前后过程完整准确，应在B图中补充__________。（填序号） A． B． ②C图中的物质的化学式为__________。 ③此反应属于__________反应。（填“化合”或“分解”） （3）下面是部分元素周期表和粒子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： ①上述粒子中，属于同一种元素的是__________（填序号），容易形成阳离子的是__________（填元素符号）。 ②下图中X元素的符号为__________，在反应时易__________（填“得到”或“失去”）电子。由图可知氯元素的相对原子质量为__________。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 四##4 ③. H ④. 48:7 （2） ①. B ②. NH3 ③. 化合 （3） ①. DE ②. Al ③. S ④. 得到 ⑤. 35.45 【解析】 【小问1详解】 ①根据多巴胺化学式可知，该物质为不同种元素组成的纯净物，属于化合物； ②从化学式可知多巴胺共由C、H、N、O四种元素组成；各元素的相对原子质量之和分别为：C为，H为，N为14，O为，氢元素相对原子质量之和最小，因此质量分数最小的元素是H。 ③碳元素和氮元素的质量比为：，化简为最简整数比48:7。 【小问2详解】 ① 化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，因此反应前后原子的种类、数目不变：A图中反应前共有6个氢原子、2个氮原子，B图目前只有4个氢原子、2个氮原子，还缺少2个单独的氢原子，对应选项B的图示； ② C图的每个分子由1个氮原子和3个氢原子构成，是氨分子，化学式为； ③ 该反应是氮气和氢气两种物质反应生成氨气一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 ① 元素是质子数相同的一类原子的总称，在结构示意图中，圆圈内的数字是质子数，D和E的质子数均为16，属于同一种元素；粒子C的最外层电子数为3，小于4，在反应中容易失去电子形成阳离子，对应元素符号为Al； ② 由图示可知，X的原子序数为16，对应元素是硫，元素符号为S；硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中易得到电子；元素周期表中靠下面的数字为相对原子质量，从图中氯元素的单元格可直接读出其相对原子质量为35.45。 18. 实验室常用下列装置制取氧气，并验证氧气的某些性质。按要求回答下列问题： （1）A装置中仪器①的名称是__________。 （2）利用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是__________（填字母），若利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，想要得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是__________（填字母），若用装置收集氧气，应从导管口__________（填“a”或“b”）端通入。 （3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为__________，制备该实验所用氧气时最适合的收集装置是__________（填字母）。 （4）将两个装满氧气的集气瓶，按图所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有__________、__________。 （5）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 其中，太空舱制氧系统中电源A极是__________极；太空舱制氧原理的化学方程式为__________；过程中种类没有发生变化的微粒是__________（用符号表示）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. C ②. B ③. b （3） ①. ②. F （4） ①. 氧气具有助燃性 ②. 氧气的密度比空气大 （5） ①. 负 ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选C； 分液漏斗可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流，因此过氧化氢制氧气选装置B； 氧气密度大于空气，用G装置向上排空气法收集时，氧气从长导管b通入，空气从短导管a排出。 【小问3详解】 化学方程式略； 铁丝燃烧实验需要在集气瓶底部预留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，排水法收集（F）便于预先在瓶内留存水，是最合适的收集装置。 【小问4详解】 带火星木条复燃，说明氧气可以支持燃烧，具有助燃性；A瓶口向上，木条燃烧更旺，B瓶口向下，氧气容易逸散，说明氧气密度比空气大。 【小问5详解】 电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，A极一侧生成氢气，故A为负极； 太空舱制氧气使用电解水，化学方程式略； 化学变化中原子是最小粒子，反应前后氢原子、氧原子种类不变，对应符号、。 19. Ⅰ．教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学研究小组同学们的兴趣。 实验1：验证氧化铜的催化作用 实验步骤 实验现象 Ⅰ．取甲、乙两支试管，向甲试管中加入氧化铜粉末，取等浓度、等体积的过氧化氢溶液加入甲、乙两支试管中，并分别在两支试管中插入带火星木条，观察现象 甲试管中产生气泡，带火星木条复燃，乙试管中无明显现象 Ⅱ．待甲试管中反应完全后，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 试管甲中产生气泡，带火星木条复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中甲试管的剩余物过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 所得固体质量为 【实验分析】 （1）甲试管中产生的气体是__________（填名称），该反应的化学方程式为__________。 【得出结论】 （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的__________和__________，在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 （3）下列混合物分离方法主要基于混合物中各成分粒子大小不同的是__________（填字母）。 A. 用筛子分离沙子和小石子 B. 分离液态空气获得氧气 C. 使用过氧化氢溶液和氧化铜制取氧气后，回收所得剩余物中的氧化铜 实验2：探究二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的 5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （4）用图1所示装置实验时，实验过程中可以观察到U形管内左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升。由此现象可以得到的结论是该反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”） （5）通过图2能得出的结论是__________的催化效果更好（填“二氧化锰”或“氧化铜”）。 （6）催化剂在化工生产中起着重要作用，由实验可知催化剂__________（填“能”或“不能”）提高产物产量。 Ⅱ．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。 （7）实验：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质有： ①__________；②__________。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. （2） ①. 化学性质 ②. 质量 （3）AC （4）放热 （5）二氧化锰 （6）不能 （7） ①. 分子在不断运动 ②. 分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解生成的能使带火星木条复燃的气体是氧气；氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 催化剂能改变反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变。实验Ⅱ反复加过氧化氢仍能快速产生氧气，证明氧化铜的化学性质没变；实验Ⅲ称量滤渣质量仍为0.2g，证明氧化铜的质量没变。 【小问3详解】 A.选项筛子分离沙和石子是利用颗粒大小不同，小颗粒沙子漏过筛孔、大颗粒石子留在筛上； B.选项分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同； C.选项过滤回收氧化铜，是利用氧化铜固体粒子远大于水分子、过氧化氢分子，无法透过滤纸孔隙，基于粒子大小差异； 因此选AC。 【小问4详解】 U形管左侧红墨水液面下降、右侧上升，说明装置内空气受热膨胀，证明该反应放出热量，属于放热反应。 【小问5详解】 从图2可知，相同时间内加入二氧化锰的反应生成氧气体积更大，反应速率更快，因此二氧化锰的催化效果更好。 【小问6详解】 催化剂只改变反应速率，不会改变生成物的最终产量，因此不能提高产物产量。 【小问7详解】 最终红墨水和酒精混合后颜色均匀，说明分子在不断运动互相扩散；同时混合后总体积小于初始红墨水和酒精的体积之和，说明分子之间存在间隔，不同分子互相填充进入对方的间隔中。 20. 为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。天然水一般要经自来水厂净化处理才能变成生活用水。在生产过程中为保持净水效率和水质符合饮用标准，常常加入混凝剂和消毒剂。 Ⅰ．自来水厂净水 （1）“吸附”、“过滤”和“蒸馏”单一操作时，净化水程度较高的方法是__________。 （2）“过滤”操作所需要的玻璃仪器有____________________。 （3）二氧化氯（）是一种高效的饮用水消毒剂。生产中常用亚氯酸钠（）和氯气（）制取二氧化氯，同时生成另一种厨房中常见的调味品。写出该反应的化学方程式__________。 Ⅱ．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （4）下列厨房用品中与水混合不能形成溶液的是__________（填字母）。 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 食醋 D. 食盐 （5）下列关于溶液的说法正确的是__________（填字母）。 A. 硝酸钾溶液为蓝色 B. 溶质只能是固体物质 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 （6）时，将不同质量的晶体分别加入水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E 质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 130 136 ①C组的值为__________。 ②E组的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （7）某实验小组想要配制溶质质量分数为15%的蔗糖溶液。 ①称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入__________蔗糖。 ②量取：将水加入量筒，当液面接近目标刻度时，改用__________（填一种实验仪器）加水，直至液面到达目标刻度。若量取水时俯视液面，则得到的蔗糖溶液的溶质质量分数会__________（填“偏大”“偏小”“无影响”之一）。 ③溶解：将称好的蔗糖倒入干燥的烧杯中，再加入量好体积的水，用玻璃棒充分搅拌，直至蔗糖全部溶解。在该过程中玻璃棒的作用是__________。 ④若将溶质质量分数为45%蔗糖溶液稀释成质量分数为15%的蔗糖溶液，应加入水的质量为__________。 【答案】（1）蒸馏 （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） （4）A （5）D （6） ①. 120 ②. 饱和 （7） ①. 30 ②. 胶头滴管 ③. 偏大 ④. 搅拌，加速溶解 ⑤. 200 【解析】 【小问1详解】 过滤除去不溶性杂质，吸附除去色素异味，蒸馏可以除去所有杂质，净化程度最高。 【小问2详解】 过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 厨房常见调味品是氯化钠，亚氯酸钠和氯气反应生成二氧化氯和氯化钠，配平得到方程式。 【小问4详解】 溶液是均一、稳定的混合物。面粉不溶于水，形成悬浊液；蔗糖、食醋、食盐均可溶于水，形成溶液。 【小问5详解】 A.硝酸钾溶液是无色的，错误； B.溶质可以是固体、液体、气体（如盐酸溶质氯化氢气体），错误； C.饱和溶液和浓溶液没有必然关系，饱和溶液不一定浓，错误； D.溶液的特征：均一、稳定的混合物，正确。 【小问6详解】 由 D、E 可知，100g 水最多溶解 36g NaCl；C 组加入 20g 氯化钠，全部溶解，溶液质量100+20=120；E 组只溶解 36g，有固体剩余，属于饱和溶液。 【小问7详解】 ①蔗糖质量：200g×15%=30g； ②量筒加水至接近刻度时，改用胶头滴管滴加；俯视读数，量取的水偏少，溶质质量分数偏大； ③溶解时玻璃棒作用：搅拌，加快溶解速率； ④稀释前后溶质不变：设加水质量为 解得 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 化 学 试 题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 C-12 Mg-24 Al-27 N-14 Ca-40 Na-23 Li-7 P-31 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分） 1. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 就地焚烧秸秆，增加土壤肥效 B. 发展公共交通，使用绿色能源 C. 推行垃圾分类，回收利用资源 D. 积极植树造林，美化生态环境 2. 化学与生活、生产密不可分。下列叙述正确的是 A. 市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是单质 B. 燃烧通常需要氧气，是因为氧气有助燃性 C. 氮气常用作食品保护气，是利用其化学性质比较活泼 D. 氯化钠可作调味品，是因为氯化钠是白色固体 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 给试管里的固体加热 C. 倾倒液体 D. 放置洗净的试管 4. “中国芯”的关键材料是硅。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的x为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为14 D. 硅元素位于元素周期表第三周期 5. 中华古代典籍记载很多生产工艺。下列过程发生化学变化的是 A. 玉石雕琢 B. 海水晒盐 C. 缝制衣物 D. 五谷酿酒 6. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 元素种类由质子数决定，则质子数相同的粒子属于同种元素 B. 原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可分 C. 单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定属于单质 D. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 7. 氧气能与很多物质发生化学反应。在如图所示的转化关系中（反应条件均为点燃）有关说法正确的是 A. 反应①的现象是产生大量白雾 B. 物质的化学式为 C. 反应④为化合反应 D. 物质是计入空气质量评价的污染物 8. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是 A. 制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B. 给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再对着试管中药品部位集中加热 C. 将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把管口用水湿润，后对准橡胶塞上的孔转动插入 D. 检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁 9. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法不正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②一般由质子、中子和电子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质 10. 用如图装置进行氧气的制取、收集和验满实验，并利用传感器和数据采集器测定木条燃烧情况，记录如下表。下列说法不正确的是 集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 A. 采用分液漏斗可以控制药品的流速和用量，节约药品 B. 若木条微亮，则瓶内体积分数最大的气体是氮气 C. 当瓶口的木条复燃，说明氧气已经集满，收集到了纯净的氧气 D. 该实验说明要收集较纯净氧气，需在木条复燃后再通入一会儿氧气 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸（），该反应的微观示意图如下图所示．下列说法正确的是 A. 参加反应的与的分子个数比为 B. 该反应中共涉及3种氧化物 C. 该反应中与质量比为 D. 该反应前后有元素化合价发生了改变 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中看是否复燃 B 鉴别铜粉和氧化铜粉末 观察两种物质的颜色 C 除去浑浊河水中的泥沙 将浑浊的河水进行过滤 D 鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解，观察溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 13. 实验设计是否严谨会直接影响实验结论的准确性。下列设计不合理的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证化学反应中的质量守恒定律 D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 14. 科学家探索氢气与二氧化碳在一定条件下合成的新技术，反应原理为：在密闭容器中加入和共的混合气体模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的化学式为 B. C. 参加反应的氢气质量 D. 反应后，容器中碳、氧元素的质量比为 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 图A表示实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化 B. 图B表示在密闭容器中燃烧红磷，容器内压强变化 C. 图C表示在密闭容器中一定质量的硫与过量的氧气反应，固体质量变化 D. 图D表示水电解一段时间后，产生气体质量变化 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 按要求填空 （1）用化学用语填空 ①碳酸钠__________； ②3个亚铁离子__________； ③标出中磷元素的化合价__________； ④写出第20号元素的元素符号__________； ⑤地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物________________。 （2）大国重器，扬我国威。在纪念抗战胜利80周年的“九三”阅兵式上，我国自主研发的先进武器装备集中亮相，其中蕴含着丰富的化学知识。 ①受阅的某新型主战坦克，其炮塔采用了新型特种合金钢。该合金钢的硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。 ②受阅的“东风快递”导弹车队中，某型导弹采用了以作正极材料的高能锂电池。已知中为+1价，为-2价，则（钴）元素的化合价为__________。 ③80响礼炮燃放激动人心。礼炮火药燃烧过程主要发生了__________变化。（填“物理”或“化学”） ④呼啸而过的歼击机群，其发动机使用航空煤油（主要含、等）作为燃料。航空煤油属于__________（填“纯净物”或“混合物”），航空煤油在空气中充分燃烧，生成的主要产物是二氧化碳和__________（填化学式）。 17. 回答下面问题 （1）被称为“快乐因子”多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。 ①从物质分类的角度看：多巴胺属于__________（填“氧化物”“单质”“化合物”之一）。 ②从宏观角度看：多巴胺是由__________种元素组成，其中质量分数最小的是__________（填元素符号）。 ③从量的角度进行计算：多巴胺中碳元素和氮元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是工业上在一定条件下合成氨的微观模拟过程，请据图回答： ①为使反应前后过程完整准确，应在B图中补充__________。（填序号） A． B． ②C图中的物质的化学式为__________。 ③此反应属于__________反应。（填“化合”或“分解”） （3）下面是部分元素周期表和粒子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： ①上述粒子中，属于同一种元素的是__________（填序号），容易形成阳离子的是__________（填元素符号）。 ②下图中X元素的符号为__________，在反应时易__________（填“得到”或“失去”）电子。由图可知氯元素的相对原子质量为__________。 18. 实验室常用下列装置制取氧气，并验证氧气的某些性质。按要求回答下列问题： （1）A装置中仪器①的名称是__________。 （2）利用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是__________（填字母），若利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，想要得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是__________（填字母），若用装置收集氧气，应从导管口__________（填“a”或“b”）端通入。 （3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为__________，制备该实验所用氧气时最适合的收集装置是__________（填字母）。 （4）将两个装满氧气的集气瓶，按图所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有__________、__________。 （5）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 其中，太空舱制氧系统中电源A极是__________极；太空舱制氧原理的化学方程式为__________；过程中种类没有发生变化的微粒是__________（用符号表示）。 19. Ⅰ．教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学研究小组同学们的兴趣。 实验1：验证氧化铜的催化作用 实验步骤 实验现象 Ⅰ．取甲、乙两支试管，向甲试管中加入氧化铜粉末，取等浓度、等体积的过氧化氢溶液加入甲、乙两支试管中，并分别在两支试管中插入带火星木条，观察现象 甲试管中产生气泡，带火星木条复燃，乙试管中无明显现象 Ⅱ．待甲试管中反应完全后，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 试管甲中产生气泡，带火星木条复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中甲试管的剩余物过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 所得固体质量为 【实验分析】 （1）甲试管中产生的气体是__________（填名称），该反应的化学方程式为__________。 【得出结论】 （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的__________和__________，在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 （3）下列混合物分离方法主要基于混合物中各成分粒子大小不同的是__________（填字母）。 A. 用筛子分离沙子和小石子 B. 分离液态空气获得氧气 C. 使用过氧化氢溶液和氧化铜制取氧气后，回收所得剩余物中的氧化铜 实验2：探究二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的 5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （4）用图1所示装置实验时，实验过程中可以观察到U形管内左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升。由此现象可以得到的结论是该反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”） （5）通过图2能得出的结论是__________的催化效果更好（填“二氧化锰”或“氧化铜”）。 （6）催化剂在化工生产中起着重要作用，由实验可知催化剂__________（填“能”或“不能”）提高产物产量。 Ⅱ．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。 （7）实验：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质有： ①__________；②__________。 20. 为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。天然水一般要经自来水厂净化处理才能变成生活用水。在生产过程中为保持净水效率和水质符合饮用标准，常常加入混凝剂和消毒剂。 Ⅰ．自来水厂净水 （1）“吸附”、“过滤”和“蒸馏”单一操作时，净化水程度较高的方法是__________。 （2）“过滤”操作所需要的玻璃仪器有____________________。 （3）二氧化氯（）是一种高效的饮用水消毒剂。生产中常用亚氯酸钠（）和氯气（）制取二氧化氯，同时生成另一种厨房中常见的调味品。写出该反应的化学方程式__________。 Ⅱ．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （4）下列厨房用品中与水混合不能形成溶液的是__________（填字母）。 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 食醋 D. 食盐 （5）下列关于溶液的说法正确的是__________（填字母）。 A. 硝酸钾溶液为蓝色 B. 溶质只能是固体物质 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 （6）时，将不同质量的晶体分别加入水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E 质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 130 136 ①C组的值为__________。 ②E组的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （7）某实验小组想要配制溶质质量分数为15%的蔗糖溶液。 ①称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入__________蔗糖。 ②量取：将水加入量筒，当液面接近目标刻度时，改用__________（填一种实验仪器）加水，直至液面到达目标刻度。若量取水时俯视液面，则得到的蔗糖溶液的溶质质量分数会__________（填“偏大”“偏小”“无影响”之一）。 ③溶解：将称好的蔗糖倒入干燥的烧杯中，再加入量好体积的水，用玻璃棒充分搅拌，直至蔗糖全部溶解。在该过程中玻璃棒的作用是__________。 ④若将溶质质量分数为45%蔗糖溶液稀释成质量分数为15%的蔗糖溶液，应加入水的质量为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $