精品解析：吉林长春市东北师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

东北师范大学附属中学2026—2027学年度高一年级期中考试 化学试题 一、单选题： 1. 下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A. 84消毒液(有效成分是NaClO)需要避光保存 B. 常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C. 漂白粉一般由氯气和澄清石灰水反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D. 金属钠具有银白色金属光泽，密度比水小，且质地柔软可用小刀切割 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液有效成分为NaClO，NaClO可与空气中的CO2、H2O反应生成见光易分解的HClO，见光会导致消毒液失效，因此需要避光保存，A正确； B．常温下干燥的Cl2与Fe不发生反应，因此可以安全贮存在钢瓶中，B正确； C．漂白粉是由氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应制得，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度极低，不适合用于工业制备漂白粉，虽漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白，但制备方法的描述存在错误，C错误； D．金属钠具有银白色金属光泽，密度比水小，质地柔软可用小刀切割，D正确； 故选C。 2. 对下列三组物质：①、、、；②、、、；③、、、。下列说法正确的是 A. 三组中“不同类”的物质依次是、、 B. ①组均为金属氧化物，②组均为含氧酸 C. ③组中是弱碱，其余三种均为强碱 D. 属于碱，因为它的水溶液显碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．①组中、、均为金属氧化物（碱性氧化物），为非金属氧化物（酸性氧化物），是①组的不同类物质；②组中、、均属于酸类，为氧化物，不属于酸类，是②组的不同类物质；③组中、、均属于碱类，由金属阳离子与碳酸根离子构成，属于盐类，是③组的不同类物质，A正确； B．①组中为非金属氧化物，并非金属氧化物；②组中为无氧酸，为氧化物，不属于酸类，因此“①组均为金属氧化物，②组均为含氧酸”的描述错误，B错误； C．③组中是弱碱，但其余三种物质中的属于盐类，不属于碱，更不是强碱，C错误； D．碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物，电离产生的阴离子为，属于盐类，其水溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，并非碱，D错误； 故答案选A。 3. 下列电离方程式书写正确且符合客观事实的是 A. 熔融： B. 水溶液中： C. 次氯酸电离： D. 氢氧化铁电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在熔融状态下完全电离生成和，电离方程式为，A错误； B．在水溶液中完全电离生成、、，电离方程式为，B错误； C．次氯酸为弱酸，在水溶液中部分电离生成和，电离方程式为，C正确； D．氢氧化铁为弱碱，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 冰和干冰 D. 氯气和液氯 【答案】B 【解析】 【分析】由同一种元素组成，结构不同的单质互为同素异形体。 【详解】A．和均为由H、O元素组成的化合物，不属于单质，不符合同素异形体的概念，A错误； B．和是由O元素组成的不同结构的单质，二者互为同素异形体，B正确； C．冰是固态的，干冰是固态的，二者均为化合物，不属于单质，不符合同素异形体的概念，C错误； D．氯气和液氯是的不同聚集状态，属于同一种单质，不符合同素异形体的概念，D错误； 故选B。 5. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A. 向饱和溶液中通入足量，析出白色晶体→同温下的溶解度比小 B. 向溶液中滴加稀NaOH溶液，无气体放出→与NaOH不发生反应 C. 加热固体，将产生的气体通入澄清石灰水使其变浑浊→该气体为 D. 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色→中含有钠单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中通入足量，发生反应，反应消耗部分溶剂水，且生成的质量大于原溶液中的质量，结合析出白色晶体的现象，可证明同温下的溶解度比小，A正确； B．向溶液中滴加稀溶液，会发生反应，该反应无气体生成，因此无气体放出不能证明二者不发生反应，B错误； C．加热固体时，发生分解反应，产生的气体为，通入澄清石灰水变浑浊是与反应的结果，但能使澄清石灰水变浑浊的还有，仅凭此现象不能严谨证明气体为，C错误； D．焰色试验可以检验钠元素的存在，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，证明中含有钠元素，而非钠单质，D错误； 故选A。 6. 为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂与操作正确的是 A. ：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 B. ：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C. NaCl溶液()：加入过量稀硫酸后蒸发结晶 D. 固体()：加水溶解后过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．中混有杂质时，极易溶于饱和食盐水，而在饱和溶液中溶解度极低，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可除去，符合除杂原则，A正确； B．和均能与饱和溶液发生反应，会消耗待提纯的，无法达到除杂目的，B错误； C．向混有的溶液中加入过量稀硫酸，会反应生成，引入新的杂质，不符合除杂要求，C错误； D．和均易溶于水，加水溶解后过滤无法分离两种可溶物，正确操作应为加热固体，使其受热分解生成，D错误； 故选A。 7. 下列关于钠的实验操作与安全处理的说法正确的是 A. 钠可用手直接取用，切割后剩余的钠可随意丢弃 B. 钠保存在水中，以隔绝空气 C. 钠着火可用水扑灭 D. 切割后剩余的钠，用镊子夹取后放回盛有煤油的原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，会与皮肤表面的水分反应生成具有强腐蚀性的NaOH并放出大量热，不能用手直接取用；随意丢弃切割后剩余的钠易因反应放热引发火灾、爆炸等安全事故，A错误； B．钠可与水发生剧烈反应生成NaOH和H2，不能保存在水中；钠密度大于煤油且不与煤油反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，B错误； C．钠着火时，钠及反应生成的Na2O2均可与水反应，分别生成可燃性的H2、助燃的O2，会加剧火势，不能用水扑灭，应使用干燥沙土覆盖灭火，C错误； D．切割后剩余的钠具有强反应活性，随意丢弃易引发安全事故，需用镊子夹取后放回盛有煤油的原试剂瓶保存，D正确； 故答案选D。 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．组内、、、之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，能够在溶液中大量共存，A符合题意； B．组内与会结合生成难溶的沉淀，无法在溶液中大量共存，B不符合题意； C．组内与会结合生成难溶的沉淀，无法在溶液中大量共存，C不符合题意； D．组内与会结合生成难溶的沉淀，无法在溶液中大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 用激光笔照射胶体，从侧面可观察到一条光亮的“通路”(丁达尔效应) C. 向胶体中加入饱和硫酸铵溶液，会产生红褐色沉淀(聚沉) D. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系分类的本质依据为分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径范围为，溶液的分散质粒子直径小于，二者本质区别是分散质粒子直径不同，A正确； B．胶体具有丁达尔效应的特性，用激光笔照射胶体时，胶体粒子对光线产生散射作用，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，B正确； C．饱和硫酸铵溶液属于电解质溶液，加入胶体中时，电解质电离出的离子可中和胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，C正确； D．胶体的分散质粒子直径范围为，分散质粒子直径小于的分散系为溶液，因此胶体中分散质粒子的直径大于，D错误； 故答案选D。 10. 下列有关物质性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥 B. 具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 具有强氧化性，可用作漂白剂、杀菌消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易吸水潮解，但可与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．用于自来水杀菌消毒，是利用其强氧化性，并非还原性，B错误； C．用作治疗胃酸过多，是利用其弱碱性可与胃酸的主要成分发生反应，与其受热易分解的性质无对应关系，C错误； D．具有强氧化性，可氧化破坏有色物质的结构，用作漂白剂，也可使细菌、病毒的蛋白质变性，用作杀菌消毒剂，性质与用途存在正确对应关系，D正确； 故选D。 11. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述不正确的是 A. 久置氯水相当于盐酸 B. 新制氯水和久置氯水均是混合物 C. 常温下，干燥氯气和液氯均可用钢罐存放 D. 干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】氯气和液氯都是氯的单质，新制的氯水是溶于水得到的混合物，存在反应，主要含有、、分子和、、、离子；久置氯水中见光分解为和，最终变为稀盐酸，由此解答； 【详解】A．由分析可知，久置氯水最终变为稀盐酸，A正确； B．由分析可知，新制的氯水是溶于水得到的混合物，久置氯水最终变为稀盐酸，也为混合物，B正确； C．常温下，干燥的氯气和液氯都不会和铁发生反应，因此都可以用钢罐存放，C正确； D．干燥的氯气和液氯中都只存在，无漂白性，久置氯水为稀盐酸，也无漂白性，只有新制的氯水中因含有，具有漂白性，D错误； 故选D。 12. 下列与“量”有关的离子方程式书写正确且符合事实的是 A. 向NaOH溶液中通入过量： B. 向溶液中滴加少量稀盐酸： C. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量时，反应生成，正确离子方程式为，题中方程式对应少量时生成的反应，A错误； B．向溶液中滴加少量稀盐酸时，仅与反应生成，不会释放，正确离子方程式为，题中方程式对应稀盐酸过量时生成的反应，B错误； C．向溶液中滴加少量溶液时，少量的完全反应，1个仅能与1个反应生成和，生成的与结合为沉淀，离子方程式，C正确； D．向溶液中滴加溶液至中性时，要求与恰好完全中和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分别与和反应，转移电子数均为 B. 常温下的新制氯水中，若含有的数为，则其中含有的数也为 C. 用的溶液制备胶体，制得的胶体粒子数为 D. 一定条件下，与足量金属Na加热反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分别与、发生歧化反应，中氧元素为-1价，每2 mol 反应生成1 mol 时转移2 mol电子，因此1 mol 参与反应转移电子数为，并非，A错误； B．新制氯水中存在平衡，完全电离产生等物质的量的和，但为弱酸会部分电离出，同时水也会电离产生少量，因此当数为时，溶液中数大于，B错误； C．胶体粒子是由大量聚集形成的集合体，1 L 的溶液中含1 mol ，根据铁元素守恒，制得的胶体粒子数远小于，C错误； D．与足量金属加热反应生成，反应中氯元素化合价从0价降低为-1价，1 mol 完全反应时得到2 mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案选D。 14. 某单质M可发生如下转化：M与水反应可生成NaOH；工业上将通入NaOH溶液中反应制取漂白液(有效成分为NaClO)。下列有关说法正确的是 A. M为金属钠，其氧化物只有 B. NaOH与反应一定只生成 C. NaClO溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 D. NaClO与、反应生成的产物漂白性更强 【答案】D 【解析】 【分析】与水反应生成，可确定为金属，据此分析。 【详解】A．的氧化物除外，还有，A错误； B．与的反应产物与反应物的相对用量有关，少量时生成，过量时会进一步反应生成，B错误； C．根据酸性强弱顺序，根据强酸制弱酸规律，因此溶液中通入少量时，反应只能生成和，反应的离子方程式为，C错误； D．与、反应生成，的漂白性强于，因此所得产物的漂白性更强，D正确； 故选D。 15. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 钠是一种活泼的金属单质 钠能与CuSO4溶液反应置换出铜单质 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 新制氯水中含有氯气 新制氯水呈酸性 Ⅰ错，Ⅱ对，无 C 氯气具有强的氧化性 干燥的氯气能使有色布条褪色 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 过氧化钠用于航天员的供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，钠是活泼金属，但钠投入CuSO4溶液中会优先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜，因此陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．新制氯水中确实存在Cl2分子，因此陈述Ⅰ正确；新制氯水因含HCl、HClO呈酸性，陈述Ⅱ正确，B不符合题意； C．氯气具有强氧化性，陈述Ⅰ正确，但干燥的氯气没有漂白性，无法使有色布条褪色（起漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO），陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．Na2O2可与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，因此可作为航天员的供氧剂，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且二者存在因果关系，D符合题意。 16. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质。下列说法不正确的是 A. NaCl在水溶液中和熔融状态下都能导电，溶于水导电时自由移动的离子为和 B. 纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 C. NaCl固体能导电，因为其中含有自由移动的和 D. NaCl是重要化工原料，可用于生产、NaOH、纯碱等多种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强电解质，在水溶液、熔融状态下均可电离出自由移动的和，因此两种状态下均可导电，A正确； B．纯净的在中可安静燃烧，反应发出苍白色火焰，生成的气体在瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，可观察到白雾现象，B正确； C．固体中，和受离子键束缚，固定在晶体晶格的对应位点上，不存在自由移动的离子，因此固体不导电，C错误； D．是重要的化工原料，通过氯碱工业电解饱和食盐水可生产、，同时也是氨碱法、侯氏制碱法生产纯碱的核心原料，D正确； 故答案选C。 17. 向溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液M中含有H+、，、、、在酸性条件下稳定，且与M中离子不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A正确； B．溶液M中含有，与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液M呈酸性，与H+反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误； D．溶液M呈酸性，OH⁻与H+反应生成水，且Mg2+与OH⁻反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 18. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，作氧化剂 B. 由该流程中发生的反应可推知氧化性： C. 过程Ⅱ中发生的反应为 D. 转化为的过程中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ的化学反应为=，失电子化合价升高作还原剂，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据过程Ⅰ的反应，可推知氧化性：<O2，B错误； C．根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，过程Ⅱ中发生的反应：=，C正确； D．转化为方程式为=，转化为过程中，，D错误； 故选C。 19. 将投入足量水中，充分反应后，再向所得溶液中通入。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 整个过程转移电子的数目为 B. 生成的物质的量为0.1 mol C. 最终生成的质量为21.2 g D. 通入0.1mol后，溶液中溶质为 【答案】A 【解析】 【详解】A．，与水发生歧化反应，2 mol 参与反应时转移2 mol电子，后续与的反应为非氧化还原反应，无电子转移，因此0.1 mol 反应过程中总转移电子为0.1 mol，即数目为，A正确； B．根据反应计量关系，2 mol 生成1 mol ，0.1 mol 完全反应生成的物质的量为0.05 mol，并非0.1 mol，B错误； C．与水反应生成0.2 mol ，通入0.1 mol 时，发生反应，二者恰好完全反应生成0.1 mol ，其质量为，并非21.2 g，C错误； D．溶液中，恰好完全反应生成，无生成，D错误； 故答案选A。 20. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法不正确的是 A. 反应生成的与转移的电子个数比为1∶3 B. 产物中的有一部分是氧化产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶1 D. 生成时，氧化 【答案】C 【解析】 【分析】题中的化学反应方程式是一个较为复杂的氧化还原反应，Fe、H、O三种元素的化合价都没有发生变化，中的Cu从+2价变为+1价，体现了氧化性，中的S部分从-1价变为-2价，体现了氧化性，还有部分从-1价变为+6价，体现了还原性。只是还原产物，产物中的有一部分是氧化产物，有一部分既不是氧化产物，也不是还原产物。 【详解】A．生成7个时，14个得14个电子，同时7个来自的S从−1降为−2得7个电子，总转移电子数为21个，二者比值为，A正确； B．反应物中原有14mol，产物中共17mol，多出的3mol来自中-1价S的氧化，属于氧化产物，B正确； C．氧化剂是所有得电子的物质：14mol和3.5mol作氧化剂的，共17.5mol；还原剂为1.5mol的，二者比值为，C错误； D．生成时，反应中总共得到14mol电子，每摩尔作还原剂时失去14mol电子（2个S从-1价升至+6价，每个S失），故能氧化1mol，D正确； 故选C。 二、非选择题： 21. 已知在水溶液中完全电离：。某小组探究溶液与溶液的反应。 （1）向溶液中逐滴加入溶液，至溶液中的恰好完全沉淀。 ①该反应的离子方程式为___________； ②此时溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中除外还大量存在的离子是___________(填离子符号)。 （2）在(1)所得溶液中继续滴加溶液至溶液恰好呈中性，该阶段反应的离子方程式为___________；从开始滴加至溶液呈中性时的总反应离子方程式为___________。 （3）①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显___________色； ②上述反应中，当恰好完全沉淀时，溶液中的是否已被完全中和？___________(填“是”或“否”)； ③在第(2)阶段发生的反应，说明离子反应发生的一个条件是生成___________。 【答案】（1） ①. ②. 碱性 ③. （2） ①. ②. （3） ①. 红 ②. 否 ③. 水 【解析】 【小问1详解】 ①1 mol 中含1 mol ，仅需1 mol 提供1 mol 即可将完全沉淀，离子方程式为； ②此时中的2 mol 仅被1 mol 电离出的1 mol 中和1 mol，剩余1 mol ，因此溶液显碱性，大量存在的剩余阴离子为。 【小问2详解】 上一步所得溶液中剩余的，继续和新增的电离出的发生中和反应生成水，离子方程式为；总反应相当于1 mol 和2 mol 完全反应，与恰好完全中和，最终溶液为的中性溶液，离子方程式为。 【小问3详解】 ①是强碱，遇酚酞变红； ②完全沉淀时仍有剩余，因此未被完全中和； ③第(2)阶段的中和反应生成了水，满足离子反应的发生条件。 22. 氯及其化合物中的氧化还原反应是中学化学的重要内容。设为阿伏加德罗常数的值。 （1）实验室用与浓盐酸共热制取，反应的化学方程式为___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）上述反应中，氧化剂是___________(填化学式)，还原剂是___________；每生成1 mol ，转移电子的数目为___________；被氧化的HCl占参加反应的HCl总物质的量的___________。(填分数或百分数) （3）将通入冷的NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和，反应为。被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为___________；每消耗1 mol ，转移电子的数目为___________。 （4）工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为___________；若142 g 参加反应，则生成的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2） ①. ②. HCl ③. ④. 1/2(或50%) （3） ①. 1∶1 ②. （4） ①. ②. 143 【解析】 【小问1详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气时，Mn元素从+4价降低为+2价，Cl元素部分从-1价升高为0价，化学方程式为；反应中1 mol 作为氧化剂得到2 mol电子，4 mol参与反应的中，仅有2mol 中的Cl元素被氧化为，作为还原剂失去2 mol电子，剩余2 mol 体现酸性生成，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问2详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，所含元素化合价升高的物质为还原剂，因此该反应中氧化剂为，还原剂为；生成1 mol 时，有2 mol 从-1价被氧化为0价，共转移2 mol电子，对应电子数目为；参加反应的4 mol 中，2mol Cl元素化合价不变，2 mol Cl元素化合价升高被氧化，因此被氧化的占参加反应总物质的量的比例为（即50%）； 【小问3详解】 氯气与冷氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，Cl元素从0价部分升高为+1价，部分降低为-1价，根据得失电子守恒，被氧化与被还原的氯原子物质的量相等，二者比值为1:1；1 mol 参与反应时，仅转移1 mol电子，对应电子数目为； 【小问4详解】 工业上氯气与石灰乳反应制取漂白粉时，生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；142 g 的物质的量为2 mol，根据反应计量关系，2 mol 参与反应可生成1 mol ，的摩尔质量为143 g/mol，因此生成的质量为143 g。 23. 某学习小组通过实验探究钠、氯及其化合物的性质与转化关系，回答下列问题： （1）将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中发生反应的化学方程式为___________。若将钠放在坩埚中加热，生成物的化学式为___________，其颜色为___________。 （2）过氧化钠与水蒸气反应的化学方程式为___________；现有m克氢气完全燃烧生成的水蒸气通过足量过氧化钠固体，固体质量增重___________m克(填：大于，小于或等于)；再向其中滴加稀盐酸，可观察到___________。 （3）已知：将干燥的有色布条放入干燥的氯气中，布条不褪色；将其放入新制氯水中，布条褪色。由此说明氯气本身___________(填“有”或“没有”)漂白性，起漂白作用的物质是___________。 （4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，其在空气中久置会与、反应生成次氯酸(HClO)及某化合物X，且X与HClO的物质的量之比为1∶1，从而逐渐失效，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 淡黄色 （2） ①. ②. 等于 ③. 有气泡产生 （3） ①. 没有 ②. 次氯酸(或HClO) （4） 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为；钠加热时生成淡黄色的； 【小问2详解】 过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；根据、，固体增重量为氢气的质量，因此氢气完全反应后固体增重恰好等于；反应后固体中有未完全反应的过氧化钠，也有生成的氢氧化钠，滴加稀盐酸时过氧化钠和盐酸反应会释放氧气，因此观察到气泡； 【小问3详解】 对照实验中干燥氯气不能使有色布条褪色，说明氯气本身无漂白性；新制氯水中含有氯气与水反应生成的HClO，是HClO起到了漂白作用； 【小问4详解】 根据产物X和HClO物质的量1:1的条件，结合强酸制弱酸规律，碳酸的酸性强于HClO、但酸性弱于HClO，因此反应生成的化合物X是​，反应方程式为。 24. 1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气，实验室制备少量干燥的并探究氯水的成分与变质原因，设计了如下实验。请回答下列问题： （1）若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质，应选择下图中的___________(填序号)；选择的理由是___________。 （2）该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为___________。 （3）探究氯水的成分，实验记录如下表： 序号 实验i 实验ii 实验iii 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀 ①实验iii是证明氯水中含有的实验，反应的化学方程式为___________； ②实验ii中观察到的现象是___________。 （4）用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，用传感器采集相关物理量的变化图像如下。下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 a．溶液中的物质的量 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液中的物质的量 d．漂白能力 【答案】（1） ①. ③ ②. 氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集干燥的氯气 （2）缺少尾气处理装置，应在F装置后连接一个盛有NaOH溶液的烧杯吸收尾气 （3） ①. ②. 溶液先变红后褪色 （4）cd 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸共热反应制备；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B盛饱和食盐水，除氯气中HCl；装置C中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，干燥氯气；装置E中盛放干燥红色布条检验氯气是否具有漂白性；装置F中盛放湿润红色布条，检验氯水的漂白性；缺少：尾气吸收装置，氯气有毒，末端需要溶液吸收尾气。 【小问1详解】 氯气密度远大于空气，需用向上排空气法收集：装置①无出气导管无法形成流通气流；装置②为向下排空气法，适合收集密度比空气小的气体；只有装置③长管进氯气、短管排空气，符合向上排空气法收集干燥氯气的要求； 【小问2详解】 氯气是有毒气体，该实验没有尾气处理装置，多余氯气直接排放会污染环境，因此需要添加NaOH溶液吸收尾气； 【小问3详解】 ① 氯水中的和发生复分解反应生成AgCl白色沉淀，对应反应方程式为。 ② 氯水中含有，可使紫色石蕊变红；同时含有的HClO具有强漂白性，会将变红的石蕊进一步漂白，因此现象为先变红后褪色。； 【小问4详解】 a．新制氯水光照时发生反应：光照生成更多HCl，物质的量随时间逐渐增大，符合上升的图像，a不符合题意； b．反应生成，密闭容器中氧气的体积分数随时间逐渐升高，符合上升的图像，b不符合题意； c．会不断和水反应、被消耗，的物质的量应随时间逐渐减小，和上升图像不相符，c符合题意； d．氯水的漂白能力来自HClO，光照下HClO不断分解，漂白能力随时间逐渐减弱，和上升图像不相符，d符合题意； 故选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北师范大学附属中学2026—2027学年度高一年级期中考试 化学试题 一、单选题： 1. 下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A. 84消毒液(有效成分是NaClO)需要避光保存 B. 常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C. 漂白粉一般由氯气和澄清石灰水反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D. 金属钠具有银白色金属光泽，密度比水小，且质地柔软可用小刀切割 2. 对下列三组物质：①、、、；②、、、；③、、、。下列说法正确的是 A. 三组中“不同类”的物质依次是、、 B. ①组均为金属氧化物，②组均为含氧酸 C. ③组中是弱碱，其余三种均为强碱 D. 属于碱，因为它的水溶液显碱性 3. 下列电离方程式书写正确且符合客观事实的是 A. 熔融： B. 水溶液中： C. 次氯酸电离： D. 氢氧化铁电离： 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 冰和干冰 D. 氯气和液氯 5. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A. 向饱和溶液中通入足量，析出白色晶体→同温下的溶解度比小 B. 向溶液中滴加稀NaOH溶液，无气体放出→与NaOH不发生反应 C. 加热固体，将产生的气体通入澄清石灰水使其变浑浊→该气体为 D. 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色→中含有钠单质 6. 为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂与操作正确的是 A. ：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 B. ：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C. NaCl溶液()：加入过量稀硫酸后蒸发结晶 D. 固体()：加水溶解后过滤 7. 下列关于钠的实验操作与安全处理的说法正确的是 A. 钠可用手直接取用，切割后剩余的钠可随意丢弃 B. 钠保存在水中，以隔绝空气 C. 钠着火可用水扑灭 D. 切割后剩余的钠，用镊子夹取后放回盛有煤油的原试剂瓶 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 用激光笔照射胶体，从侧面可观察到一条光亮的“通路”(丁达尔效应) C. 向胶体中加入饱和硫酸铵溶液，会产生红褐色沉淀(聚沉) D. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm 10. 下列有关物质性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥 B. 具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 具有强氧化性，可用作漂白剂、杀菌消毒剂 11. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述不正确的是 A. 久置氯水相当于盐酸 B. 新制氯水和久置氯水均是混合物 C. 常温下，干燥氯气和液氯均可用钢罐存放 D. 干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 12. 下列与“量”有关的离子方程式书写正确且符合事实的是 A. 向NaOH溶液中通入过量： B. 向溶液中滴加少量稀盐酸： C. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分别与和反应，转移电子数均为 B. 常温下的新制氯水中，若含有的数为，则其中含有的数也为 C. 用的溶液制备胶体，制得的胶体粒子数为 D. 一定条件下，与足量金属Na加热反应，转移的电子数为 14. 某单质M可发生如下转化：M与水反应可生成NaOH；工业上将通入NaOH溶液中反应制取漂白液(有效成分为NaClO)。下列有关说法正确的是 A. M为金属钠，其氧化物只有 B. NaOH与反应一定只生成 C. NaClO溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 D. NaClO与、反应生成的产物漂白性更强 15. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 钠是一种活泼的金属单质 钠能与CuSO4溶液反应置换出铜单质 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 新制氯水中含有氯气 新制氯水呈酸性 Ⅰ错，Ⅱ对，无 C 氯气具有强的氧化性 干燥的氯气能使有色布条褪色 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 过氧化钠用于航天员的供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A  B. B  C. C  D. D 16. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质。下列说法不正确的是 A. NaCl在水溶液中和熔融状态下都能导电，溶于水导电时自由移动的离子为和 B. 纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 C. NaCl固体能导电，因为其中含有自由移动的和 D. NaCl是重要化工原料，可用于生产、NaOH、纯碱等多种物质 17. 向溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，作氧化剂 B. 由该流程中发生的反应可推知氧化性： C. 过程Ⅱ中发生的反应为 D. 转化为的过程中， 19. 将投入足量水中，充分反应后，再向所得溶液中通入。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 整个过程转移电子的数目为 B. 生成的物质的量为0.1 mol C. 最终生成的质量为21.2 g D. 通入0.1mol后，溶液中溶质为 20. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法不正确的是 A. 反应生成的与转移的电子个数比为1∶3 B. 产物中的有一部分是氧化产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶1 D. 生成时，氧化 二、非选择题： 21. 已知在水溶液中完全电离：。某小组探究溶液与溶液的反应。 （1）向溶液中逐滴加入溶液，至溶液中的恰好完全沉淀。 ①该反应的离子方程式为___________； ②此时溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中除外还大量存在的离子是___________(填离子符号)。 （2）在(1)所得溶液中继续滴加溶液至溶液恰好呈中性，该阶段反应的离子方程式为___________；从开始滴加至溶液呈中性时的总反应离子方程式为___________。 （3）①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显___________色； ②上述反应中，当恰好完全沉淀时，溶液中的是否已被完全中和？___________(填“是”或“否”)； ③在第(2)阶段发生的反应，说明离子反应发生的一个条件是生成___________。 22. 氯及其化合物中的氧化还原反应是中学化学的重要内容。设为阿伏加德罗常数的值。 （1）实验室用与浓盐酸共热制取，反应的化学方程式为___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）上述反应中，氧化剂是___________(填化学式)，还原剂是___________；每生成1 mol ，转移电子的数目为___________；被氧化的HCl占参加反应的HCl总物质的量的___________。(填分数或百分数) （3）将通入冷的NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和，反应为。被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为___________；每消耗1 mol ，转移电子的数目为___________。 （4）工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为___________；若142 g 参加反应，则生成的质量为___________g。 23. 某学习小组通过实验探究钠、氯及其化合物的性质与转化关系，回答下列问题： （1）将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中发生反应的化学方程式为___________。若将钠放在坩埚中加热，生成物的化学式为___________，其颜色为___________。 （2）过氧化钠与水蒸气反应的化学方程式为___________；现有m克氢气完全燃烧生成的水蒸气通过足量过氧化钠固体，固体质量增重___________m克(填：大于，小于或等于)；再向其中滴加稀盐酸，可观察到___________。 （3）已知：将干燥的有色布条放入干燥的氯气中，布条不褪色；将其放入新制氯水中，布条褪色。由此说明氯气本身___________(填“有”或“没有”)漂白性，起漂白作用的物质是___________。 （4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，其在空气中久置会与、反应生成次氯酸(HClO)及某化合物X，且X与HClO的物质的量之比为1∶1，从而逐渐失效，反应的化学方程式为___________。 24. 1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气，实验室制备少量干燥的并探究氯水的成分与变质原因，设计了如下实验。请回答下列问题： （1）若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质，应选择下图中的___________(填序号)；选择的理由是___________。 （2）该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为___________。 （3）探究氯水的成分，实验记录如下表： 序号 实验i 实验ii 实验iii 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀 ①实验iii是证明氯水中含有的实验，反应的化学方程式为___________； ②实验ii中观察到的现象是___________。 （4）用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，用传感器采集相关物理量的变化图像如下。下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 a．溶液中的物质的量 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液中的物质的量 d．漂白能力 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $