精品解析：吉林辽源市田家炳高级中学校2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

田家炳高中2026-2027学年度上学期中考试 高一 化 学 试 卷 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分) 1. 下列说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 B. 金刚石和石墨混合在一起是纯净物 C. O2和O3混合后只含一种元素，属于纯净物 D. 红磷和白磷混合属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素可形成多种结构不同的单质（同素异形体），混合后得到混合物，因此由同种元素组成的物质不一定是纯净物，A错误； B．金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，属于不同物质，混合后为混合物，B错误； C．和是氧元素的两种不同单质，属于不同物质，混合后为混合物，C错误； D．红磷和白磷是磷元素的两种不同单质，属于不同物质，混合后属于混合物，D正确； 故答案为：D。 2. 下列氧化物中，属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B. Na2O2 C. CaO D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，A错误； B．属于过氧化物，与酸反应时除生成盐和水外，还会生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 3. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、H2SO4 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：NaHSO4、HF、HNO3 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰为固态，冰水混合物均为，均是由两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同的单质，、、均为化合物，不属于同素异形体，B错误； C．酸电离时产生的阳离子全部为，电离出的阳离子还包含，属于酸式盐不属于酸，C错误； D．纯碱为，属于盐不属于碱，烧碱（）、熟石灰（）属于碱，D错误； 故选A。 4. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 B. 胶体分散质粒子直径约为 C. 可用激光笔照射的方法鉴别胶体和溶液 D. 制备胶体的实验过程中，煮沸至液体呈红褐色时应停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．将浓溶液滴加到饱和溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．胶体分散质粒子的直径范围为，这是胶体的本质特征，胶体符合该规律，B正确； C．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可用激光笔照射是否产生光亮通路鉴别二者，C正确； D．若煮沸时间过长，胶体会发生聚沉生成沉淀，因此煮沸至液体呈红褐色时应停止加热，D正确； 故选A。 5. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A. 干冰、碳酸钡、氧化钙   B. 氧气、盐酸、熟石灰 C. 水、烧碱、食盐   D. 液氧、硝酸、纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是固体，属于化合物不是单质，碳酸钡属于盐不属于酸，氧化钙属于氧化物不属于盐，A错误； B．氧气属于单质，但盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物不属于酸，熟石灰是，属于碱不属于盐，B错误； C．水是，属于化合物不是单质，烧碱是，属于碱不属于酸，C错误； D．液氧是液态，属于单质，硝酸属于酸，纯碱是，属于盐，D正确； 故答案选D。 6. 下列叙述中，正确的是 A. “何以解忧，唯有杜康”，古人喝的“杜康”是电解质 B. 食物的腐败并不涉及到氧化还原反应 C. ，俗称纯碱，属于碱 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“杜康”指酒，是乙醇与水的混合物，电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．食物腐败是食物被氧气氧化、发生缓慢氧化的过程，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．俗称纯碱，由金属阳离子和碳酸根离子构成，属于盐类，碱是电离出的阴离子全部为的化合物，因此不属于碱，C错误； D．雾是分散质粒子直径介于1~100nm之间的气溶胶，属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 7. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 石灰石分解 C. 钢铁的锈蚀 D. 绿色植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物与发生的氧化反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，故不选A； B．石灰石分解反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，故选B； C．钢铁锈蚀是失电子被氧化的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故不选C； D．绿色植物光合作用将和转化为有机物和，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故不选D； 选B。 8. 在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂分别是 A. KMnO4、HCl B. HCl、KMnO4 C. KMnO4、MnCl2 D. Cl2、HCl 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中元素化合价由+7降低为中的+2，得电子发生还原反应，作氧化剂；反应物中部分元素化合价由-1升高为中的0，失电子发生氧化反应，作还原剂； 故选A。 9. 下列反应中，氯元素化合价发生改变的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，反应前后和中氯元素均为价，化合价未发生改变，A不符合题意； B．该反应为化合反应，反应物为单质，氯元素化合价为，生成物中氯元素化合价为，化合价发生改变，B符合题意； C．该反应为复分解反应，反应前后和中氯元素均为价，化合价未发生改变，C不符合题意； D．该反应为复分解反应，反应前后和中氯元素均为价，化合价未发生改变，D不符合题意； 故选B。 10. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. 的结构示意图： C. Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3⇌2Al3++3SO D. 食盐水、石墨、乙醇都是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均为磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．的核电荷数为17，图示核电荷数为18，为的原子结构示意图，B错误； C．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式应使用等号，应为，C错误； D．非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，食盐水是混合物、石墨是单质，二者既不属于电解质也不属于非电解质，仅乙醇属于非电解质，D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 铜和稀盐酸反应： D. 氢氧化铁和盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钠均为强电解质，在溶液中完全电离，反应实质为与结合生成，离子方程式书写符合规则，A正确； B．碳酸钙是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，，B错误； C．铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应本身不发生，C错误； D．氢氧化铁是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，，D错误； 故答案选A。 12. 下列反应，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．反应中，元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价从+2价降低为0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 13. 下列反应不能用离子方程式“”表示的是 A. 与溶液反应 B. NaOH与HCl溶液反应 C. KOH与HCl溶液反应 D. NaOH与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应时，除和反应生成外，还有与反应生成沉淀，离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．是可溶性强碱，是强酸，二者反应生成可溶性盐和，离子方程式可用表示，B不符合题意； C．是可溶性强碱，是强酸，二者反应生成可溶性盐和，离子方程式可用表示，C不符合题意； D．是可溶性强碱，是强酸，二者反应生成可溶性盐和，离子方程式可用表示，D不符合题意； 故选A。 14. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间相互不发生反应，可大量共存，C正确； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 15. 下列物质在多步转化中，不能通过一步完成的是 A. Cu→CuO→CuSO4 B. NaOH→NaCl→ C. CaCO3→CaO→ D. O2→→CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加热条件下与反应一步生成，与稀反应一步生成，两步均能一步完成，A不符合题意； B．与稀盐酸反应可一步生成，但无法通过一步反应生成，B符合题意； C．高温煅烧可一步分解生成，与化合可一步生成，两步均能一步完成，C不符合题意； D．在足量中完全燃烧可一步生成，与在高温下反应可一步生成，两步均能一步完成，D不符合题意； 故选B。 16. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．电离出的钡离子带2个单位正电荷，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 17. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2                             B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑       D. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【分析】四大基本反应类型指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应： 【详解】A．该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于四大基本反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)，A符合题意； B．由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，是四大基本反应类型，B不符合题意； C．是两种化合物互相交换成分生成另外的化合物（本质是酸和盐的反应，产物水和二氧化碳是碳酸分解得到的），属于复分解反应，是四大基本反应类型，C不符合题意； D．由多种物质生成一种物质，属于化合反应，是四大基本反应类型，D不符合题意； 故选A。 18. 下列反应中，作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，中铁元素化合价从+3价降低到+2价，得电子作氧化剂，A不符合题意； B．反应中，中铁元素化合价从+3价升高到中的+6价，失电子作还原剂，B符合题意； C．反应中，中铁元素化合价从+3价降低到+2价，得电子作氧化剂，C不符合题意； D．反应为复分解反应，各元素化合价均无变化，既不作氧化剂也不作还原剂，D不符合题意； 故选B。 二、填空题(每空2分，共46分) 19. 胶体是一种重要的分散系，结合所学知识回答下列问题： 现有以下分散系：①氯化钠溶液②胶体③泥水④蔗糖溶液⑤雾 （1）上述分散系中，属于胶体的是___________(填序号)。 （2）区分胶体和溶液常用的实验方法是___________；当光束通过胶体时，可以观察到的现象是___________。 （3）胶体粒子___________(填“能”或“不能”)透过滤纸，___________(填“能”或“不能”)透过半透膜。 （4）向胶体中逐滴加入稀盐酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。刚开始产生沉淀的原因是胶体发生___________。 （5）制备胶体的方法：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热。写出该制备反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）②⑤ （2） ①. 丁达尔效应 ②. 出现一条光亮的“通路” （3） ①. 能 ②. 不能 （4）聚沉 （5） ①. 红褐 ②. (胶体) 【解析】 【小问1详解】 分散系按分散质粒子直径分类：粒子直径<1nm为溶液，1~100nm为胶体，>100nm为浊液。②胶体是液溶胶，⑤雾是气溶胶，均属于胶体；①④为溶液，③为悬浊液； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无该效应，因此用丁达尔效应区分二者。胶体的分散质粒子可使可见光发生散射，因此光束通过时会出现一条光亮的“通路”； 【小问3详解】 滤纸孔隙直径大于100nm，半透膜孔隙直径小于1nm，胶体粒子直径介于1~100nm之间，因此能透过滤纸，不能透过半透膜； 【小问4详解】 稀盐酸是电解质溶液，电离出的可中和胶粒所带的正电荷，使胶体粒子聚集为大颗粒发生聚沉，产生红褐色沉淀； 【小问5详解】 加热可促进水解，待液体呈红褐色时停止加热，(胶体)。 20. 写出下列物质在水中的电离方程式。 Ca(OH)2：__________。 NaHSO4：__________ 。 H2SO4：__________ 。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】1. 是强碱，属于强电解质，在水中完全电离，1个可电离出1个和2个，电离方程式为； 2. 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离，且在水溶液中可完全电离为和，因此1个可电离出1个、1个和1个，电离方程式为； 3. 是二元强酸，属于强电解质，在水中完全电离，1个可电离出2个和1个，电离方程式为。 21. 写出下列反应的离子反应方程式。 （1）Na2SO4溶液与BaCl2溶液 __________。 （2）BaCO3与盐酸__________。 （3）稀硫酸与Ba(OH)2溶液__________ 。 （4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 __________。 （5）镁和硫酸反应：__________。 （6）氧化钙和盐酸反应：__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 和均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，、不参与反应，实际为与结合生成难溶的沉淀，离子反应方程式：； 【小问2详解】 是难溶物，书写离子方程式时保留化学式，与盐酸电离出的反应，生成可溶性强电解质、气体和弱电解质，不参与反应，离子反应方程式：； 【小问3详解】 稀硫酸电离出的与电离出的结合生成弱电解质，同时与结合生成沉淀，离子配比需符合两种反应物的组成，不可约减系数，离子反应方程式：； 【小问4详解】 和均为可溶性强电解质，、不参与反应，与结合生成难溶的沉淀，离子反应方程式：； 【小问5详解】 是活泼金属，与强酸电离出的发生置换反应，生成和，不参与反应，离子反应方程式：； 【小问6详解】 是碱性氧化物，书写离子方程式时氧化物保留化学式，与盐酸电离出的反应生成可溶性钙盐和，不参与反应，离子反应方程式：； 22. 分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 2H2+O22H2O 氧化剂：__________，还原剂：__________ 。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；该反应中，中的氢元素化合价从0价升高到中的+1价，失电子发生氧化反应，因此作还原剂；中的氧元素化合价从0价降低到中的-2价，得电子发生还原反应，因此作氧化剂。 23. 用双线桥标出以下反应的电子得失：__________。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【答案】 【解析】 【详解】Fe元素化合价由0价升高到+2价，每个Fe失去；中的元素化合价由价降低到价，每个得到，双线桥箭头从反应物变价元素指向生成物中对应的同种变价元素，桥上标注电子得失及数目，具体表示为：。 24. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中，氧化剂是______(填离子符号，下同)，被氧化的是________。 【答案】 ①. ②. Fe2+ 【解析】 【详解】经分析可知，反应6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O中铁元素由Fe2+中的+2价升高为Fe3+中的+3价，被氧化，故Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物；而铬元素由中+6价降低为Cr3+中的+3价，故为氧化剂，Cr3+是还原产物，故答案为：；Fe2+。 25. 维生素C又称"抗坏血酸"，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填"氧化性"或"还原性) 【答案】还原性。 【解析】 【分析】 【详解】Fe3＋→Fe2＋化合价降低，被还原，则VC作还原剂，被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 田家炳高中2026-2027学年度上学期中考试 高一 化 学 试 卷 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分) 1. 下列说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 B. 金刚石和石墨混合在一起是纯净物 C. O2和O3混合后只含一种元素，属于纯净物 D. 红磷和白磷混合属于混合物 2. 下列氧化物中，属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B. Na2O2 C. CaO D. CO2 3. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、H2SO4 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：NaHSO4、HF、HNO3 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 4. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 B. 胶体分散质粒子直径约为 C. 可用激光笔照射的方法鉴别胶体和溶液 D. 制备胶体的实验过程中，煮沸至液体呈红褐色时应停止加热 5. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A. 干冰、碳酸钡、氧化钙   B. 氧气、盐酸、熟石灰 C. 水、烧碱、食盐   D. 液氧、硝酸、纯碱 6. 下列叙述中，正确的是 A. “何以解忧，唯有杜康”，古人喝的“杜康”是电解质 B. 食物的腐败并不涉及到氧化还原反应 C. ，俗称纯碱，属于碱 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 7. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 石灰石分解 C. 钢铁的锈蚀 D. 绿色植物的光合作用 8. 在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂分别是 A. KMnO4、HCl B. HCl、KMnO4 C. KMnO4、MnCl2 D. Cl2、HCl 9. 下列反应中，氯元素化合价发生改变的是 A. B. C. D. 10. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. 的结构示意图： C. Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3⇌2Al3++3SO D. 食盐水、石墨、乙醇都是非电解质 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 铜和稀盐酸反应： D. 氢氧化铁和盐酸反应： 12. 下列反应，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 13. 下列反应不能用离子方程式“”表示的是 A. 与溶液反应 B. NaOH与HCl溶液反应 C. KOH与HCl溶液反应 D. NaOH与溶液反应 14. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 下列物质在多步转化中，不能通过一步完成的是 A. Cu→CuO→CuSO4 B. NaOH→NaCl→ C. CaCO3→CaO→ D. O2→→CO 16. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 17. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2                             B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑       D. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 18. 下列反应中，作还原剂的是 A. B. C. D. 二、填空题(每空2分，共46分) 19. 胶体是一种重要的分散系，结合所学知识回答下列问题： 现有以下分散系：①氯化钠溶液②胶体③泥水④蔗糖溶液⑤雾 （1）上述分散系中，属于胶体的是___________(填序号)。 （2）区分胶体和溶液常用的实验方法是___________；当光束通过胶体时，可以观察到的现象是___________。 （3）胶体粒子___________(填“能”或“不能”)透过滤纸，___________(填“能”或“不能”)透过半透膜。 （4）向胶体中逐滴加入稀盐酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。刚开始产生沉淀的原因是胶体发生___________。 （5）制备胶体的方法：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热。写出该制备反应的化学方程式：___________。 20. 写出下列物质在水中的电离方程式。 Ca(OH)2：__________。 NaHSO4：__________ 。 H2SO4：__________ 。 21. 写出下列反应的离子反应方程式。 （1）Na2SO4溶液与BaCl2溶液 __________。 （2）BaCO3与盐酸__________。 （3）稀硫酸与Ba(OH)2溶液__________ 。 （4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 __________。 （5）镁和硫酸反应：__________。 （6）氧化钙和盐酸反应：__________。 22. 分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 2H2+O22H2O 氧化剂：__________，还原剂：__________ 。 23. 用双线桥标出以下反应的电子得失：__________。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 24. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中，氧化剂是______(填离子符号，下同)，被氧化的是________。 25. 维生素C又称"抗坏血酸"，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填"氧化性"或"还原性) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $