精品解析：　山东淄博市高青县第五中学2026-2027学年九年级上学期第一次化学学情检测题

2026-2027学年度第一学期第一次学情检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年长沙网红饮品店“立信茶颜”推出多款饮品。下列饮品中，属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 果粒橙 C. 雪碧 D. 绿豆粥 【答案】C 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物，静置后不会出现固体沉降或分层现象，珍珠奶茶含有未溶解的珍珠、果粒橙含有未溶解的果粒、绿豆粥含有未溶解的绿豆固体，均不均一、不稳定，均不属于溶液；雪碧是CO2、H2CO3（部分CO2与水反应形成H2CO3）、蔗糖等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 2. 溶液在工农业生产和科学研究中有着广泛的用途，下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶质只能是固体 B. 汽油、酒精都可以作溶剂 C. 溶液中各部分的组成不一定相同 D. 溶液长期放置后会分层 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶质可以是固体、液体、气体，例如盐酸的溶质为气态氯化氢、医用酒精的溶质为液态乙醇，说法错误； B.溶剂不一定是水，汽油可溶解油污、酒精可溶解碘，二者都可以作为溶剂，说法正确； C.溶液具有均一性，各部分的组成、性质完全相同，说法错误； D.溶液具有稳定性，外界条件不变时长期放置不会分层、也不会析出溶质，说法错误。 3. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的一定是阳离子 B. 氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则伴有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.阳离子确实带正电，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子中的质子、原子核都带正电荷，它们都不是阳离子，因此该推理不成立。 B.氧化物的定义是：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。氧化物一定含氧，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如高锰酸钾含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，因此该推理成立。 C.溶液的特征是均一、稳定，本质是混合物。均一、稳定的液体不一定是混合物，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不属于溶液，因此该推理不成立。 D.燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，确实伴随发光放热，但有发光放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不是燃烧，因此该推理不成立。 4. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度降低 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 溶液一定是无色透明的液体 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】A 【解析】 【详解】A.物质溶解时存在扩散吸热、水合放热的热量变化，硝酸铵（）溶于水时，扩散吸收的热量大于水合放出的热量，整体表现为溶液温度降低，表述正确。 B.饱和溶液与不饱和溶液的浓度比较，必须限定“相同温度、相同溶质”的前提。未限定条件时，高温下某溶质的不饱和溶液，浓度可能远大于低温下另一溶质的饱和溶液，表述错误。 C.溶液是均一、稳定的混合物，颜色不是溶液的判断标准，例如蓝色的硫酸铜（）溶液、黄色的氯化铁溶液都属于溶液，表述错误。 D.若溶质的溶解度随温度降低而增大（如氢氧化钙），将其饱和溶液降温后，溶解度升高，溶液变为不饱和溶液，无溶质析出，溶质、溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，因此“溶质质量分数一定减小”的表述错误。 5. 下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为 B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C. 任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D. 将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.10%的NaOH溶液中，每100g溶液含10g溶质、90g溶剂，溶质与溶剂质量比为，不是，错误。 B.溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，错误。 C.10g该溶液中溶质质量为，即含有1g氢氧化钠，正确。 D.10g NaOH完全溶解在100g水中，溶液总质量为110g，溶质质量分数为，不是10%，错误。 6. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 ⑤石灰石和稀盐酸． A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； ②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； ③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确； ④氯化钠和水温度不变，压强不变，错误； ⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。 故选D。 【点睛】小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高。 7. 兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称氯化钠固体 C. 溶解氯化钠固体 D. 装氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用固体药品时瓶塞倒放、用药匙取药，符合操作规范，正确； B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示左盘放砝码、右盘放氯化钠，位置颠倒，且氯化钠不能直接放在托盘上称量，错误； C.溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，正确； D.配制好的溶液装瓶，有清晰的标签，正确。 8. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来筛选优良的种子，下列操作过程会导致质量分数偏小的可能原因有 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 用来配制溶液的量筒刚刚用少量蒸馏水润洗过 C. 用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码 D. 在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒量取水时俯视读数，会导致读数大于实际量取的水的体积，实际溶剂偏少，最终溶质质量分数偏大。 B.量筒内本身有蒸馏水不会影响最后测量的水的体积，溶质质量分数不改变。 C.使用托盘天平时应遵循“左物右码”，若氯化钠放右盘且使用了游码，会出现“砝码质量=氯化钠质量+游码示数”，实际称得的氯化钠质量=砝码质量-游码示数，溶质实际质量偏小，溶质质量分数偏小。 D.量好的水溅出烧杯，会导致实际溶剂偏少，溶质质量分数偏大。 9. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂 D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故A说法正确； B、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故B说法正确； C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确； D、溶液有的是有色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。故D说法不正确。 故选：D。 10. 某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A. 晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B. 晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C. 晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D. 晶体质量可能减少，溶液可能饱和 【答案】B 【解析】 【详解】加入水后，溶剂增加，未溶解的晶体会部分或全部溶解，因此晶体质量一定减少；溶解后，若晶体未完全溶解，溶液仍饱和，若完全溶解，溶液可能不饱和，因此溶液可能饱和。 故选B。 11. 夏季，鱼虾养殖塘内常放一些水泵，把水喷向空中(如图)，从化学角度分析，喷水的目的是 A. 增加观赏性 B. 降低塘内水温 C. 杀灭水中细菌 D. 便于溶解氧气 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，并不是增加观赏性，故选项错误； B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，并不是降低养殖池内水的温度，故选项错误； C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，并不是杀灭水中的病菌，故选项错误； D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。 故选D。 12. 已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（ ） A. 20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体 B. 20℃时，100 g KNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固体 C. 100 g水中溶解了31.6 g KNO3固体达到饱和 D. 20℃时，31.6 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】溶解度是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量； 20℃时KNO3的溶解度为31.6 g，说明在20℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质KNO3的质量为31.6g； A、20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体，正确； B、没有说明饱和状态，错误； C、没有说明温度，错误； D、没有说明溶剂质量，错误； 故选A。 13. 硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A. 降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B. 升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C. 饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D. 搅拌能增大硝酸钾溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A.硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度下降，原本不能达到饱和的溶液可以达到饱和状态，说法正确。 B.升高温度时若未额外添加溶质或改变溶剂质量，根据溶质质量分数公式，溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，说法错误。 C.饱和硝酸钾溶液仅指当前温度下不能继续溶解硝酸钾的溶液，仍可溶解氯化钠等其他溶质，说法错误。 D.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌仅能加快硝酸钾溶解速率，无法改变溶解度，说法错误。 14. 如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲和丙的溶解度相等 B. 在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g C. 将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出 D. 将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙 【答案】C 【解析】 【详解】由题中信息知，A、在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故A错误；B、在t2℃时，甲物质溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为50g ＋20g＝70g，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，故C正确；D、甲和乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙> 甲＞丙，故D错误。 点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。 15. 下列关于酸的说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、不同的酸具有不同的特性，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，选项A正确； B、稀盐酸和稀硫酸都能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成盐和水，因此都可用于金属除锈，选项B正确； C、稀盐酸能够使紫色石蕊溶液变红，但无色酚酞溶液遇酸不变色，选项C错误； D、稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气，因此稀硫酸可用于制取氢气，选项D正确。故选C。 二、理解与应用 16. 写出下列溶液中溶质或溶剂的名称。 （1）盐酸中的溶质________。 （2）医用酒精中的溶质_________ （3）植物油的汽油溶液中溶质________，溶剂是___________。 【答案】 ①. 氯化氢 ②. 酒精 ③. 植物油 ④. 汽油 【解析】 【详解】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢。 （2）医用酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精。 （3）植物油的汽油溶液是植物油溶解到汽油里，溶质为植物油，溶剂是汽油。 17. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）打开汽水瓶盖时常听到“噗”的一声，这种现象说明气体的溶解度与 _____(填“温度”或“压强”)有关；喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 _________________(填“温度”或“压强”)有关。 （2）铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶质是_____，碘酒有杀菌消毒功效，碘酒中的溶剂是_____。 【答案】（1） ①. 压强 ②. 温度 （2） ①. 硫酸亚铁## ②. 酒精##乙醇 【解析】 【小问1详解】 打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，溶解在水中的二氧化碳大量逸出，说明气体溶解度随压强减小而降低，对应影响因素为压强；喝入冰镇汽水后，汽水在人体内温度升高，溶解的二氧化碳逸出引发打嗝，说明气体溶解度随温度升高而降低，对应影响因素为温度。 【小问2详解】 铁与稀硫酸完全反应的化学方程式为，反应后氢气逸出，无剩余反应物，因此所得溶液的溶质为硫酸亚铁；碘酒是碘单质分散在酒精中形成的溶液，其中溶剂为酒精。 18. X、Y两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）X、Y溶解度相等时的温度为______℃。 （2）t2℃时，将X、Y物质各15g分别加入50g水中，充分搅拌后，能得到饱和溶液的是______。 （3）t3℃时，等质量的X、Y饱和溶液中，溶质的质量分数关系是：X______Y（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）将t3℃时的X、Y饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：X______Y（填“＞”“＜”或“＝”）。 【答案】（1）t1 （2）Y （3）> （4）= 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线相交的时候，两种物质的溶解度相等，故填t1; 【小问2详解】 t2℃的时候，X的溶解度是40g/100g水，在50g水中能溶解20gX才能达到饱和状态；Y的溶解度小于30g/100g水，在50g水中能溶解不超过15gY才能达到饱和状态，故能得到饱和溶液的是Y； 【小问3详解】 t3℃等质量的XY饱和溶液中，X的溶质的质量>Y的溶质的质量，故溶质的质量分数关系是X>Y ; 【小问4详解】 分别将XY两种物质的饱和溶液各100g从t3℃降到t1℃，XY的溶解度都减小，都有晶体析出，t1℃时XY两种物质的溶解度相同二者均为饱和溶液，故溶液中溶质的质量关系为X=Y。 19. 如下图所示，向试管中加入氢氧化钠固体，观察到U形管中红墨水液面变化现象是________。过一段时间后，观察到饱和澄清石灰水变________，原因是________。 【答案】 ①. a端液面降低，b端液面升高 ②. 浑浊 ③. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，氢氧化钙固体析出 【解析】 【详解】氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故观察到U形管中红墨水液面变化现象是a端液面降低，b端液面升高； 过一段时间后，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，氢氧化钙固体析出。 三、实验与探究 20. 现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答： （1）计算配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需：氯化钠_____g，水_____g。 （2）操作步骤如图所示。 ①正确的操作步骤是________________(填字母)。 ②C操作中应选用_______(10mL、50mL、100mL)量筒量取蒸馏水。 ③配制过程中有一处错误操作，请指出_________________________。 ④D操作中玻璃棒的作用是________________________。 ⑤完成以上操作“D”后，要把配好溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签的内容为_____________________。 （3）现某同学想把200g质量分数为30%的氯化钠溶液稀释为15%的稀溶液，需要水的质量是_____g。 【答案】（1） ①. 15 ②. 85 （2） ①. E、B、A、C、D ②. 100mL ③. B中氯化钠直接放在了托盘上，没有垫纸片 ④. 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 ⑤. 氯化钠溶液，15% （3）200 【解析】 【小问1详解】 根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氯化钠质量为100g×15%=15g；溶剂水的质量为溶液总质量减去溶质质量，即100g−15g=85g。 【小问2详解】 配制氯化钠溶液的标准步骤为：取药品→称量氯化钠→将称好的氯化钠转移至烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，对应图中顺序为E、B、A、C、D。 需要量取85mL蒸馏水，选择量筒时要遵循“量程略大于且接近所需液体体积”的原则，因此选100mL量筒，避免量程过小多次量取产生误差、或量程过大精度不足的问题。 使用托盘天平称量药品时，没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，B中氯化钠直接放在了托盘上，属于错误操作。 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠在水中的溶解。 试剂瓶的标签需要标注溶液的名称和对应溶质质量分数，方便后续取用。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，可列等式：，解得。 21. 某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题： （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a”或“b”)，使用此装置优点之一是________。 （2）实验2中的实验现象是________________________________________________________。发生反应的化学方程式是 ____________________________________。若盐酸过量，则还会发生的反应的方程式为________________________________________。 （3）下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是________。 A. 紫色石蕊试液 B. 铁粉 C. 氯化钡溶液 D. 铁锈 【答案】（1） ①. a ②. 节约药品（或方便观察实验现象、便于进行对照实验，合理即可） （2） ①. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. ③.   （3）C 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，因此变红的是a穴；点滴板属于微型实验装置，使用的试剂量少，优点是节约药品，也便于同时对照多个实验的现象。 【小问2详解】  生锈铁钉的主要成分是表面的铁锈和内部的铁，当生锈铁钉放入稀盐酸中，铁锈先和稀盐酸接触反应，铁锈溶解，生成黄色的氯化铁溶液；若盐酸过量，等铁锈完全反应后，内部的铁会和过量的稀盐酸继续反应，故对应两个反应的化学方程式分别为氧化铁、铁和盐酸的反应。 【小问3详解】 A.紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸都会变红，都能反应； B.铁粉和稀盐酸、稀硫酸都能发生置换反应生成氢气和亚铁盐； C.氯化钡溶液可以和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，但和稀盐酸不发生反应（没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件），符合题意； D.铁锈的主要成分是氧化铁，能和两种酸都反应生成盐和水。 四、分析与计算(本题一个小题，共6分) 22. 某化学兴趣小组取12.3克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成CO2的质量是_____g。 （2）该盐酸的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。 【答案】（1）4.4 （2）解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=7.3% 答：该盐酸的质量分数为7.3%。 【解析】 【详解】（1）根据图可以确定生成的二氧化碳的质量为4.4g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一次学情检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年长沙网红饮品店“立信茶颜”推出多款饮品。下列饮品中，属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 果粒橙 C. 雪碧 D. 绿豆粥 2. 溶液在工农业生产和科学研究中有着广泛的用途，下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶质只能是固体 B. 汽油、酒精都可以作溶剂 C. 溶液中各部分的组成不一定相同 D. 溶液长期放置后会分层 3. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的一定是阳离子 B. 氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则伴有发光、放热现象的变化一定是燃烧 4. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度降低 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 溶液一定是无色透明的液体 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 5. 下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为 B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C. 任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D. 将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 6. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 ⑤石灰石和稀盐酸． A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 7. 兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称氯化钠固体 C. 溶解氯化钠固体 D. 装氯化钠溶液 8. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来筛选优良的种子，下列操作过程会导致质量分数偏小的可能原因有 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 用来配制溶液的量筒刚刚用少量蒸馏水润洗过 C. 用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码 D. 在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 9. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂 D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 10. 某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A. 晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B. 晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C. 晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D. 晶体质量可能减少，溶液可能饱和 11. 夏季，鱼虾养殖塘内常放一些水泵，把水喷向空中(如图)，从化学角度分析，喷水的目的是 A. 增加观赏性 B. 降低塘内水温 C. 杀灭水中细菌 D. 便于溶解氧气 12. 已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（ ） A. 20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体 B. 20℃时，100 g KNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固体 C. 100 g水中溶解了31.6 g KNO3固体达到饱和 D. 20℃时，31.6 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液 13. 硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A. 降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B. 升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C. 饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D. 搅拌能增大硝酸钾溶解度 14. 如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲和丙的溶解度相等 B. 在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g C. 将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出 D. 将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙 15. 下列关于酸的说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 二、理解与应用 16. 写出下列溶液中溶质或溶剂的名称。 （1）盐酸中的溶质________。 （2）医用酒精中的溶质_________ （3）植物油的汽油溶液中溶质________，溶剂是___________。 17. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）打开汽水瓶盖时常听到“噗”的一声，这种现象说明气体的溶解度与 _____(填“温度”或“压强”)有关；喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 _________________(填“温度”或“压强”)有关。 （2）铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶质是_____，碘酒有杀菌消毒功效，碘酒中的溶剂是_____。 18. X、Y两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）X、Y溶解度相等时的温度为______℃。 （2）t2℃时，将X、Y物质各15g分别加入50g水中，充分搅拌后，能得到饱和溶液的是______。 （3）t3℃时，等质量的X、Y饱和溶液中，溶质的质量分数关系是：X______Y（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）将t3℃时的X、Y饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：X______Y（填“＞”“＜”或“＝”）。 19. 如下图所示，向试管中加入氢氧化钠固体，观察到U形管中红墨水液面变化现象是________。过一段时间后，观察到饱和澄清石灰水变________，原因是________。 三、实验与探究 20. 现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答： （1）计算配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需：氯化钠_____g，水_____g。 （2）操作步骤如图所示。 ①正确的操作步骤是________________(填字母)。 ②C操作中应选用_______(10mL、50mL、100mL)量筒量取蒸馏水。 ③配制过程中有一处错误操作，请指出_________________________。 ④D操作中玻璃棒的作用是________________________。 ⑤完成以上操作“D”后，要把配好溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签的内容为_____________________。 （3）现某同学想把200g质量分数为30%的氯化钠溶液稀释为15%的稀溶液，需要水的质量是_____g。 21. 某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题： （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a”或“b”)，使用此装置优点之一是________。 （2）实验2中的实验现象是________________________________________________________。发生反应的化学方程式是 ____________________________________。若盐酸过量，则还会发生的反应的方程式为________________________________________。 （3）下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是________。 A. 紫色石蕊试液 B. 铁粉 C. 氯化钡溶液 D. 铁锈 四、分析与计算(本题一个小题，共6分) 22. 某化学兴趣小组取12.3克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成CO2的质量是_____g。 （2）该盐酸的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $