吉林长春市东北师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026一2027学年上学期 东北师大附中 (化学)科试卷 期中考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴 条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域 内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56C-64 第I卷(50分) 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是符合题目要求的。 1.右图是简易量热计装置示意图。下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A.BaO与足量的水 玻璃 温度计 搅拌器 B.Al与足量的NaOH溶液 内筒 杯盖 C.Na2O与足量的稀硫酸 隔热层 外壳 D.KOH溶液与足量的稀盐酸 2.下列化工生产的叙述中，符合生产实际的是 A.石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 第1页( B.硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C.纯碱工业中，侯氏制碱法需煅烧石灰石制备CO2并回收氨 D.合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大反应速率 3.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A.c(H)=10‘mol-L的溶液一定显酸性 B.pH=7的溶液一定显中性 C.cOH)=c(H)的溶液一定显中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 4.下列事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①0.1molL-1的CHC0OH溶液稀释至100倍，pH>3 ②用CH;COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1molL-1CH3COOH溶液的pH>2 ⑤CH:COONa和盐酸反应，生成CH;COOH A.② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤ 5.在一定温度下容积不变的密闭容器中发生反应：2S0(g)十O2(g)=2S03(g)。下列能说明 反应达到平衡状态的是 A.容器内气体的密度不再变化 B.SO2的生成速率与S03的消耗速率之比为1：1 C.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 D.消耗1 nol SO2同时生成1 mol SO3 共8页) 6.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NCl固体溶于水的过程分两步实现， 示意图如下。 △H=a kJmol Na(g、CI(g) △H,=b kJ-mol +H,O) 0+⊙ △H,=+4kJmo 889 00 +Θ+ +H,O1) NaCl(s) Na(aq)Cl (aq) 下列说法不正确的是 A.NaCl(s)溶解是吸热过程，结合各微粒的状态，可判断a>0,b<0 B.形成水合离子时，水分子的朝向取决于离子所带电荷的正负 C.溶解过程的能量变化，与固体中离子键断裂、离子水合过程的能量变化有关 D.NO3溶解度随温度升高而增大，参考上述过程可知△H<AH 7.合成氨反应达到平衡时，H3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析 目前合成氨工业最迫切需要解决的问题是 1.0×10°Pa 1.0×10Pa 1.0×10Pa 温度/℃ A.提高分离技术 B.研制耐高压的合成塔 C.研制低温催化剂 D.探索不用N2和H2合成氨的新途径 第2 8.碳酸饮料是生活中常见的弱酸性饮品。25℃时，碳酸在水中的电离： HC03÷Ht+HC03Ka1=4.3×10-7HC03÷Ht+C032.Ka2=5.6×1011 下列说法不正确的是 A.HC03电离方程式HCO3=2H+CO32 B.Ka1远大于Ka2,说明第一步电离程度远大于第二步 C.25C时，0.1molL-1HC03溶液中c(C032-)5.6×1011molL-1 D.升高温度，Ka1、Ka2均增大 9.下列实验操作（或目的)正确的是 NaOH目 溶液 聚四氟 LUIIIIIIIN 厂乙烯活塞 12 醋酸 含酚酞) D.用标准高锰酸钾溶液 A.滴定结束时读数 B.用标准NaOH溶 C.排出盛有KMnO4溶 测定盐酸酸化的FeCl,溶 为12.2mL 液测定醋酸的浓度 液滴定管尖嘴内的气泡 液中Fe2+的含量 10.常温下pH=3的盐酸，下列叙述正确的是 A.10mL该溶液稀释至100mL后Kw减小 B.向该溶液中加入等体积pH为11的氨水恰好完全中和 C.将该盐酸稀释100倍后水电离出的cH)为10molL1 D.该溶液中由水电离出的cH)本×c(OH)*=1×1014 页（共8页） 11.下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A,己知石墨比金刚石更稳定，则可知C(金刚石，s)=C(石墨，s),△H>0 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者△H大 C.若(aq)+Of(aq)=H,0(1)△H=-57.3k·molP,则相同条件下含1 mol CH COOH的 稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，△H>-57.3 kJ.mol1 D.已知H,燃烧热△H=-285.8 kJ.mol1,则氢气燃烧的热化学方程式为： H(g9)+号o,g)=H,0(g)△H=-285.8k-mo 12.肼NH4)是运载火箭常用的高能燃料。已知：断裂1olN一N键、1molO=0键 需吸收的能量分别为154kJ、500kJ;反应NH4(g)+O2(g)=N2(g)+2H0(g) △H=一534kJmo1;该反应中形成1 mol N=N键和4molO一H键共放出2752kJ能量。 则断裂1molN一H键需吸收的能量为 A.391 kJ B.416kJ C.516kJ D.658kJ 13.逆水煤气变换反应是C02捕集与转化利用的重要反应之一。一定温度下，在恒容密闭容器 中进行反应CO2(g)十H(g)=CO(g)十HOg),其平衡常数K与温度的关系如下表： t/C 700 800 830 1000 1200 K 0.4 0.6 1.0 1.1 1.7 下列说法正确的是 A.该反应的△H<0 B.830℃时，若容器中各物质的浓度均为2olL-1,则此时v正)<v逆) C.升高温度，玉的平衡转化率减小 D.该反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，K值不变 第3页( 14.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.向Fe(SC)3溶液中加入KSCN(s)后颜色变深 B.将装有NO2气体的针筒加压，最终气体红棕色比加压前更深 C.向重铬酸钾溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色 D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 15.工业合成氨反应为N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H<0。相同温度下，在体积分别为1L和2L 的两个恒容密闭容器中各充入2.0molN2和6.0molH,达到平衡时，1L容器中N2的转 化率为60%，2L容器中NH的物质的量为1.96mol。下列说法正确的是 A.2L容器中N2的转化率也为60% B.1L容器中该温度下反应的平衡常数约为0.52 C.两容器中N2的转化率不同，说明两容器所处的温度不同 D.2L容器中反应达到平衡所需的时间比1L容器短 16.已知298K101kPa时，CO2(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H=-49.5 kJ.mol-1。 该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为0.4olL1, c(CO)-t关系如图所示。下列说法不正确的是 催化剂1 0.40 催化剂2 0.25 T 0.18 催化剂3 10 20 t/min A.TI>T2 B.T1下反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15molL1 C.使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D.使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 共8页) 17.以下实验方案和结论都正确的是 影响 选项 实验方案 现象 结论 因素 A、B两支试管中分别加入4ml 0.01molL1的HC2O4,再分别同时 增大反应物的浓度，反应 A 浓度 B试管先褪色 加入2mL与1mL0.005molL1酸性 速率加快 KMnO4溶液，并用蒸馏水补齐体积 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 充入Ar后体系压强增大， 气体颜色 B 压强 100mLⅡ气体，分解达到平衡后 平衡向气体分子数减小的 不变 再充入100mLAr 方向移动 将封装有TO2和N2O4混合气体的烧 气体颜色 升高温度，平衡向吸热反 C 温度 瓶浸泡在热水中 变深 应方向移动 催化 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3 上层液体 使用合适的催化剂可使 D 剂 molL-1HS04溶液，水浴加热 逐渐减少 平衡向正反应方向移动 18.对反应S(g)÷T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间 大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平I)增大，c(S)/c①)减小。基于以上事实，可能的 反应历程示意图（一为无催化剂，一为有催化剂）为 翌 反应进程 反应进程 B 反应进程 D反应进程 第4页( 19.某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计实验，并记录结果如下： 1%淀粉溶液 出现蓝色 编号 温度 HSO4溶液 I溶液 体积 时间 ① 20℃ 0.10 mol-L1 10 mL 0.40 mol-L15 mL 1mL 40g ② 20C 0.10mol-L1 10mL 0.80 mol-L15 mL 1mL 21s ③ 50℃ 0.10 mol-L1 10mL 0.40 mol-L15 mL 1 mL 5s ④ 80C 0.10 mol-L110mL 0.40 mol-L15 mL 1 mL 未见蓝色 下列说法正确的是 A.由实验①②可知，其他条件不变时，增大cI)反应速率加快 B.实验①②③④中，应将HSO4溶液与淀粉溶液先混合 C.在I被O2氧化过程中，H只是降低活化能 D.由实验②④可知，温度越高，反应速率越慢 20.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 c/(mol.L-1) 正=U逆 +平衡转化率 c(生成物) \U正 A B A 胡 C. c(反应物) 逆 t/min 0 T/℃ T/℃ p/MPa 甲 丙 A.由甲图可知，反应在t时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B.由乙图可知，反应在点可能达到了平衡状态 C.由丙图可知，反应过程中v(正)>逆)的点是C点 D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正)=逆) 共8页) 21.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热化学 方程式：4HCl(g)十O2(g)=2Cl2(g)十2HO(g)△H=-114.4 kJ.mol-1。下图所示为该法的一种催化机 理。 -CuCl- Cu(OH)CL Cu,OCl Cuo 下列说法不正确的是 A.Y为反应物HCl,W为生成物HO B.反应制得1 nol Cl2,须投入2 mol CuO C.升高反应温度，HCI被O2氧化制C2的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 22.某温度时水的离子积常数Kw=1013,在此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按体积之 比3：1混合，若所得混合液pH=12,则原溶液的浓度为 A.0.40 mol-L1 B.0.20mol-L C.0.04 mol-L1 D.0.50mol-L1 23.在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1molA、3olB 投料，发生的反应为A(g)+3B(g)=2C(g)△H=-92.4 kJ/mol达到平衡时，四个容器中A 的转化率最大的为 恒温恒容 绝热恒容 A B 恒温恒容 恒温恒压 C. +Ar(g) D ←一可移动活塞 第5页( 24.现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH H2C03 HC1O2 HCN 电离平衡常数 Ka=1.8×104 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×1011 K2=1.1×102 Ka-6.2×109 下列说法不正确的是 A.向NaClo2溶液中通入Co2时不会反应生成HClO2 B.常温下，四种酸的酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HClO2>HCOOH>HCN C.向NaCN溶液中通入少量CO2时生成碳酸氢钠和HCN D.常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得溶液的cH)=l0-5mol/L, cc002=18 则混合液中c(HCOOH) 25.某反应A(g)+B(g)三C(g)+D(g)的速率方程为v=kcm(A)c"B),其半衰期（当剩余反应物 恰好是起给的一半时所需的时间)为？。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/(mol-L c(B)/(molL) v/(103molL 1.min 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A.速率方程中的m=1、n=1 B.该反应的速率常数k=2.8×10nin1 C.增大反应物浓度，k增大导致反应的瞬时速率加快 D.反应掉87.5%的A所需的时间是375min 共8页) 第Ⅱ卷(50分) 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 26.完成下列问题。 (1)现有以下物质：①氨水②KOH固体 ③熔融NaHSO4④CaO固体 ⑤石墨⑥C02⑦乙醇 ⑧盐酸： 其中属于强电解质的有 (填序号，下同)：能导电的有 (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL1和0.1molL-1,则 ①两溶液的电离度：甲乙（填“>“<”或=）， ②两溶液中cNH4)/c(NH3 H2O):甲/乙_1（填“><”或=）。 (3)25C时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×105.0.1molL-1醋酸溶液中cH)= 。 (已知：√1.8≈1.34)。 (4)用蒸馏水稀释0.10olL-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的 是 (填字母)。 a.c(CHSCOOH)/c(CHCOO-) b.c(OH) c.cH) d.c(CHsCOO-) (5)25C时，现用pH=a的HCI滴定50.00mLpH=b的KOH溶液(a+b=13),当溶液的 pH=2时，消耗盐酸11.10mL。则b=-。 27.苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应： I.主反应：CHs(g)十3H(g)=CH2(g)△H<0 Ⅱ.副反应：C6H2(g)=C6Ho(g)十H(g)△H>0 (1)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 (填字母)。 A.适当升温B.适当降温 C.适当加压 D.适当减压 第6页 (2)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在nH):n(CH6)=3:1的基础上适当 增大H用量，其目的是 (3)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时才能发生反应，机理如图。当H五中 混有微量HS或CO等杂质时，会导致反应的产率降低，推测其可能原因为。 ,金属催化剂 载体 28.白云石的组成为xMgCO3yCCO3,某兴趣小组设计如下实验方案测定白云石中钙的含量及 白云石组成。已知CaC2O4难溶于水，可溶于强酸。 I.称取1.6560g白云石样品（可视为纯品），滴加盐酸溶解，加热并煮沸后冷却至室温：转入 250mL容量瓶中并定容。 Ⅱ.取上述溶液25.00mL,加入过量KHC2O4溶液，用HAc-NaAc溶液调节溶液至弱酸性(pH=6, 生成CaC,04沉淀，其他金属离子不沉淀： 亚.过滤，洗涤沉淀。从漏斗中取出带有沉淀的滤纸，贴于大烧杯内壁，使用3oL1硫酸将 沉淀冲洗至烧杯中； IV.使用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定草酸根含量，计算样品中钙的含量。 已知：IAc pKa=5HC2O4pKa1=1.3pKa2=4.3 (1)步骤IV中除锥形瓶外还需要的玻璃仪器有 该仪器使用前需要进行的操作为 (按顺序填入序号)。 ①调整液面至0”以下； ②调整液面至50.00处： ③用0.02000mol-L-1的MnO4溶液润洗2~3次： ④装入0.02000mol·L-1的KMnO4溶液并排气泡： (共8页) ⑤放出所有0.02000mol-L-1的KMnO4溶液： ⑥于烘箱中烘干： ⑦清洗并检查是否漏水： (2)步骤I中，调节溶液至pH=6时，c(Ac)=0.5molL-1,则cHAc)= (3)开始滴定时，随着将KMO4溶液不断滴入，粉红色褪去所需的时间逐渐变短，原因为 。滴定终点的现象为 (④)下列操作会使测得钙质量分数偏大的是 (填序号)。 A.装有KMnO4溶液的滴定管使用前未润洗 B.KMnO4溶液使用前在阳光下久置 C.滴定过程中使用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D.记录终点滴定管液面的读数时俯视液面 (⑤)数据处理 起始读数 终点读数 0.00mL 18.02mL Ⅱ 1.20mL 18.88mL I 2.62mL 20 21 22 实验Ⅱ终点读数为 根据上述三组实验结果计算样品中钙元素的质量分数为 (保留4位有效数字)。 (提示：偏差较大的数据应舍去) 第7 29.我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。C02加氢制备甲烷和 水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应方程式如下： ①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g）△H1=-164 kJ/mol ②C02(g)+H2(g)片C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ/mol ③CO(g)+3H(g)=CH4(g)+HO(g)△H3 (1)反应①△S 0(填><=”)：该反应自发条件为 A.高温自发B.低温自发C.任意温度自发D.任意温度非自发 (2)根据反应方程式计算，△H3= (3)起始压强为100kPa下，以n(H2):n(C02):n(Ar)=4:1:95投料(Ar不参与反应)，加入催化剂I, 在恒容密闭容器反应，理论上参与反应各物质的平衡分压随温度变化如图所示，曲线 (填序号)代表CH4；TC时发生反应①②③达到平衡，此时C02转化率为75%，C0分压为 0.25kPa,反应①的Kp= 3.0 20 暑 co 2 1.0 3-1 4、 0.0卡 200 300 400 500 温度/℃ 页（共8页） 相同条件下，加入催化剂Ⅱ，测得不同温度下CO2的转化率如下表： 温度/℃ 250 300 350 400 转化率% 22 61 84 79 250C时反应是否达到平衡 (填“是“否无法确定”)。 400C时，C02转化率降低的原因可能有 (4)使用特定催化剂，理论计算表明CO2的转化路径如图a所示，生成CH4的主要反应历程如图 b所示。实验测得，反应达到平衡前产物中C0的含量高于CH4,原因是 。 由此推 断，*CO脱附所需的活化能不高于 eV。(*表示吸附态，TS表示过渡态，省略其他 物种和部分非决速步骤) 脱附，CO(g) C02(g)→…→ *C0 →CH4(g) 4*H 图a 2.48 2 1.94 TS4 CH 1 0.87 0.98 . 059 *CH3+*0+*H 2 0.56 0.00 0 *CH2+*O+2*H *C0+4*H-0.10 *CHO+3*H -0.53 *CH2O+2*H 反应历程 图b 第8页（共8页）高二（上）期中化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B C A C D C A B C C A D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 2425 答案 B 0 C A A 0 A D 26.(每空2分，共14分) (1)②③④ ①③⑤⑧ (2)< < (3)1.34X103mo1·L (4)b (5)12 27.(每空2分，共6分) (1)BC (②)提高苯的转化率，同时抑制副反应Ⅱ正向进行，提高环己烷的选择性与产率 (3)HS、C0与催化剂活性中心牢固结合（催化剂中毒），减少了苯和H,的吸附位点， 使反应速率和产率降低 28.(除特殊标记外，每空2分，共15分) (1)酸式滴定管(1分)⑦③④① (2)0.05molL1 (3)反应生成的M对该反应具有催化作用（或自催化作用） 滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)AB (5)20.60mL 21.74% 29.(除特殊标记外，每空2分，共15分) (1)<(1分) B(1分) (2)-205kJ/mo1 (3)2 0.33(kPa)2 否(1分) 反应①已达到平衡，由于反应①为放热反应，温度进一步升高导致平衡向逆反应方向移动 （或催化剂在400℃时活性降低) (4)从C0脱附生成C0(g)的活化能小于C0转化为CH4过程中的决速步活化能，故在未达到 平衡前，生成C0的反应速率更快 2.47