北京市第一零一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

北京一零一中2026一2027学年度第一学期期中考试 高二化学 命题：高二化学组 审核：高二化学组 友情提示：本试卷共19个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在 答题纸上。 可能用到的相对原子质量：S32 卷选择题（共42分） 本大题共14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A.加热 B.通入少量HC1气体 数 搬 C.通入少量NH3 D.加入少量CH3 COONa固体 2.下列过程与水解反应无关的是 如 A.向饱和NaCI溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 尽 B.用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 刷 C.用TiC4制备TiO2,制备时向TiC4中加入大量的水，同时加热 0 长 D.由FeCl36H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发 3.下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 R A.氯化铵溶液呈酸性 B.常温下，0.1moL氨水的pH=10.6 编 织 C.常温下，pH=13的氨水稀释100倍后溶液的pH>11 D.中和相同体积相同浓度的氨水和NaOH溶液所消耗的HCI的物质的量相同 福 4.在恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)-→2Y(g)十3Z(g)△H=+akJmol1(a>0),下列 ® 御 说法中，说明反应已达到化学平衡状态的是 A.V正(X)=v(Y) B.混合气体的压强不再变化 C.消耗1molX的同时生成3molZ D.混合气体的密度不再变化 5,常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Na、Cu2+、Cl、NO3 B.能使pH试纸显红色的溶液中：Na、NH4、SO32、NO3 C.含有0.1mol/LFe2+的溶液中：H、Mg2t、Mn04、S042 D.由水电离出的cH=1×1013mo/L的溶液中：K+、SO42、CI、NO3 6.下列解释事实的化学用语书写正确的是 A.FeS丢除废水中的Hg2+:Hg2++s2=HgSl B.泡沫灭火器的工作原理：A13++3HCO3=A1(OHD+3CO21 C.0.1molL1草酸(H2C204)的pH=1.3:H2C204±2H+C2042 D. 向沸水中滴加FeCl溶液制Fe(O胶体：Fe3+3HO=fc(OH十3H 第1页 7.为标定某盐酸的浓度，取25.00mL盐酸，以酚酞为指示剂， 用1.000moL的NaOH标准溶液滴定。下列说法不正确的是 A.用右图中b管量取25.00mL待测盐酸 B.若碱式滴定管未用NaOH标准液润洗，测定结果会偏大 C.锥形瓶盛放待测液前，无需用待测盐酸润洗 D.锥形瓶内颜色由粉红色变为无色时，立即停止滴定并读数 8.用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.配制FeCl3溶液 B.探究化学反应速率的影响因素 2 mL 2 mL 0.5 mol-L-! 0.5 mol-L-! 盐酸 盐酸、 盐酸 FeCl(aq) 溶解 稀释1 FeCl,晶体 3 片铁片 (表面积大致相同) C.比较AgCI和AgI的溶解度 D.研究温度对化学平衡的影响 2N02(g)=N2O4(g) 2滴1mol/L KI溶液 1mL0.1mol/L KC溶液和 2mL0.1mol/L AgNO,溶液 热水 冰水 (深红棕色)（浅红棕色） 9.工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为： ○-CH,cH(g→○-CH=CH,(g)+H2(g)△H=十124.4k1mol 反应的△S>0,实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。 下列关于该反应的说法正确的是 A.在任意温度下均能自发进行 B.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C.使用催化剂可减小反应的焓变 D.恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向逆反应方向移动 第2页 10. 关于下列实验的说法不正确的是 B C D 水 Nh.ci CH COOH 固体 溶液 加热，pH减小 CH,COONa CHCOONa 溶液 CH,COONa CH,COONa 溶液 溶液 溶液 溶液pH减小是Kw改 CH3COO~的水 NH,CI可促进 混合液中c(CH3COO） 变与水解平衡移动共 和c(CH3COOH)之和等 解程度增大 CH3COO的水解 同作用的结果 于cNa) 图 [1.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应： X(g)十Y(g)亡2Z(g)△H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下 如 列说法不正确的是 郡 t/min 2 4 10 15 n(Y)/mol 0.32 0.28 0.20 0.20 长 A. 反应前4min平均速率v(X)=7.5×10-3moL1min1 K B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：（逆）<v(正) C.该温度下，此反应的平衡常数：K=20 都 D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y,到达衡时， 编 Y的转化率为50% 阳 12.实验I和实验Ⅱ中，均有气体产生。 实验I 实验Ⅱ 1mL饱和 1 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液 BaCl2溶液 2 mL 0.1 mol/L 2 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH-4) NaHSO:溶液pH=-4) 下列分析不正确的是 A.NaHSO3溶液中：c(SO32)>cH2SO3) B.I中有C02生成 C.II中产生白色沉淀 D.I和Ⅱ中溶液的pH一定均增大 第3页 13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成C2,实现氯资源的再利用。反应的热 化学方程式：4HC(g+02g902CL(g)+2H,0(g△H=-114.4kJm0l'。下图所示为 该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 W CuCl Cu(OHCI. X Cu2OCl2 CuCl CuO A.Y为反应物HCI,W为生成物H2O B.反应制得1 mol CL2,须投入2 mol Cuo C.升高反应温度，HC被O2氧化制C2的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 14.依据反应a:CaS04(s)十CO,2(aq)-一CaC03(s)十SO4(aq),实验模拟去除锅炉水垢中的 CaS04:①向CaSO4固体中加入一定量pH=l2的Na2C03溶液，测得pH随时间变化如 图所示；②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加 入BaCl2溶液，无明显变化。 12.0 11.5 11.0 810.5 10.0 9.5 9.0 0 500 100015002000 tis 资料：Kp(CaS04)=4.9×105,Kp(CaC0)=3.4X109。 下列分析正确的是 A.把CaSO4转化为CaCO3的原因是要减小Ca2+的浓度 B.反应a正向进行，需满足 cS042)、49 cC02>34X10 C.溶液的pH保持不变时，反应a未达到平衡状态 D.①中加入Na2CO3溶液后，始终存在： c(Na*)+c(H)=c(OH )+2c(S042 )+2c(CO32)+c(HCO3) 第4页 Ⅱ卷非选择题（共58分） 本大题共5小题，共58.分 15.(14分)盐酸、醋酸等是生活中常用的酸。 (1)已知：25℃时，H2S03、H2C03、CH3C00H的电离平衡常数。 物质 H2S03 H2CO3 CH3COOH 电离平 K1=1.4×102 Ka1=4.5x107 衡常数 K2=6.0x10-8 K2=4.7×10川 Ka=1.8×105 ①25C时，相同物质的量浓度的H2S03、】 H2CO3、 CH3COOH溶液中c(H由大到小的顺 序为 0 ②Na2CO3溶液显碱性，用化学用语解释原因 0 将 ③过量稀醋酸与Na2SO3溶液混合，反应的离子方程式是 (2)25C时，分别向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液、20.00mL0.1000 mol/L CH3C00H溶 如 液中逐滴加入0.1000mo/L NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示： 部 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色 长 甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色 p PHA pH 杯 织 10 杯 8 6 翻 2 1 10 20 30 K(NaOH)/mL 20 30 V(NaOH)/mL 图1 图2 ①图1对应的酸为 (填“盐酸”或“醋酸”)。 ②滴定醋酸溶液时，选用的指示剂为 ③水的电离程度：点b 点c(填“>”、“=”或“<”)。 ④下列说法不正确的是 (填序号)。 A.点b所示溶液中：cNa)>c(CHCO0)>c(CH3COOH) B.点c所示溶液中：cNa)=c(CH3COO) C.点d所示溶液中：cNa)>c(OH)>c(CH;COO)>c(H) 第5页 16.(9分)二甲醚是一种重要的化工原料，可替代液化石油气，在能源领域起着关键的作用。 利用二氧化碳和氢气可以合成二甲醚，过程中发生的主、副反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)--CHaOH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ.mol-I Ⅱ.2CHOH(g)→CH3OCH(g)+H2O(g）)△H=-23.5 kJ'mol Π.C02(g)+H(g)±CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJmol厂1 (1)①CO2与H2合成CH3OCH的热化学方程式为 ②该反应的平衡常数表示式为 。 (2)从提高CH3OCH3平衡产率的角度看，下列措施合理的是 (填序号)。 A.适当降温 B.及时分离出CH3OCH3 C.使用高效催化剂 (3)其他条件一定，不同压强下，C02在相同时间内的转化率如下。 压强/MPa 2 2.5 3 3.5 C02转化率/% 17.6 26.2 28.4 22.0 3.5MPa时C02的转化率较低，可能的原因是 (填序号)。 A.I中平衡发生移动 B.Ⅲ的反应速率提高 C.H20的积累使催化剂活性降低 (4)其他条件一定时，某种催化剂催化C02加氢合成二甲醚，相同时间内，温度对C02转化 率和产物选择性的影响如下图， ò 64 60 56 50 47.5 量C0,的转化率 40 30 。二甲酰的选择性 30 甲醇的选择性 20 1522 10 240250260270280 温度/℃ 转化成A所用的C02量 已知：产物A的选择性= ×100% 反应消耗的CO,量 由上图可知，下列说法正确的是 (填序号)。 A.240~260℃时，C0转化率提高可能是因为反应I和反应速率均提高 B.高于260C时，二甲醚选择性降低不是反应IⅢ速率加快所致 (5)空速是指单位时间、单位体积催化剂上通过的气体体积流量。其它条件一定时，在一定 空速范围内，CO2的转化率随空速的增大而减小，可能的原因是 第6页 17. (12分)以铜矿粉（主要含CuS、CuO、Fe0等）和软锰矿粉（主要含MnO2)为原料 联合制备CuCI和MnCO3的一种工艺流程如下。 →分解气 热分解 铜矿粉 浸取浸取液 沉锰 沉锰液 分解液 软锰矿粉 →MnCO3 CuO克酸CuSO☑转化CuC 资科：i.酸性条件下，氧化性：MnO2>Fe3t。 0 i.Cu2++4NH→[CuNH)4]P+、[CuNH)4]2*可溶于水。 i.潮湿条件下，CuC容易被氢气氣化 //o iv. 金属离子沉淀的pH。 Fe2+ Fe3+ Mn2* Cu2* 图 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 4.7 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 6.7 如 (1) “浸取”由酸浸、 中和两步组成。 郡 ①稀硫酸酸浸所得浸取渣中含有硫单质，请补全该反应的离子方程式： CuS+MnO2+ =S+☐Cu2++▣ 长 ②用氨水中和时，调节溶液的pH范围约为 K (2)“沉锰”时，NH4HCO3作沉锰剂，通入NH3,保持溶液的pH约为9。 中 O ①写出“沉锰”时，M血2+转化为MmC03固体的离子方程式：一。 南 州 ②结合化学用语分析解释沉锰时C*未形成沉淀的原因： 铭 (3)“热分解”所得分解液可获得NH4)2SO4,“分解气”中可循环利用的有CO2和 (4) 相 “转化”时，向CuSO4溶液中加入适量的NaC1和Na2SO, 获得CuCl沉淀。 桕 1 #8 24 82 20 60100140180220260300 时间/min ①转化反应的离子方程式是 ②室温时，CuC的产率随时间的变化如上图所示。60分钟后CuCI的产率减小，原因 是 第7页 18.(12分)对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是一2价） 进行处理，防止污染环境。 已知：i.一2价硫元素易被氧化为S或S042。 ⅱ.H2S、HS、S2在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 1.0 品标0.8 H2S- 0.6 的 盆 04 0.2 7 1012.9 pH (1)由图可知，H2S的Ka1= (2)沉淀法处理含硫废水 向pH≈I0的含硫废水中加入适量FSO4溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①pH≈I0的含硫废水中含-2价硫元素的微粒主要是 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因： (3)氧化法处理含硫废水 向pH≈10的含硫废水中加入稀H2S04调节溶液的pH为6。 ①调pH过程中，反应的离子方程式是 ②再加入0.15molL1H2O2溶液，溶液的pH变化如图。用离子方程式解释10min后pH 减小的原因： 6.8个 6.0 5.6 5.2 0246810121416 反应时间/min (4)处理后的废水中残留一2价硫元素含量的测定 (CH;COO)2Zn 足量硫酸 碱性溶液 ①/mL cI mol/L V2 mL c2 mol/L N2 100mL处理 气体 2溶液 NaS2O3溶液 浊液1 滴定 后的废水 浊液2 ②淀粉溶液 终点 已知：ZnS+I2=S+Zn2++2I、12+2S2032=2I+S4062 处理后的100mL废水中一2价疏元素的质量为 mg。 第8页 19.(11分)某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。 【实验】在常温水浴条件下，进行实验I~Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化： L.取0.1g光亮的镁屑（过量）放入10mL0.10 mol-L-HC1溶液中； 0 Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL0.10moL-1CH3C00H溶液(pH=2.9)中； I.取0.1g光亮的镁屑放入10mLpH=2.9HCI溶液中。 【数据】 20 12 10 用 15 8 10 中HC院全反应时 6 理论生成123 4 舒 圜 20 4060 80100120 20 40 60 80 100120 时间/min 时间min 0 如 图1 图2 (1)起始阶段，中主要反应的离子方程式是 瑯 (2)起始溶液中cCH,C0OH约为】 (选填“1”、“10”或“102”)。 c(H*) 长 蝶 (3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是cH),实验证据是 K (4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ血的原因。 提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。 畜 进行实验IV:。 0 棉 得出结论：该假设成立。 的 (5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验V。 相 与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10molL1CHC00H与0.10molL1 CH,COONa的混合溶液(pH=4.8),气体产生速率与I对比如下。 a.实验V起始速率 b.实验Ⅱ起始速率 c.实验ⅡpH=4.8时速率 2.1 mL'min- 2.3 mL'min-! 0.8 mL.min-1 由实验可知，下列说法不正确的是 (填序号)。 A.速率a<速率b,主要是因为中c(H大于a中 B.速率b>速率c,主要是因为b中c(H大于c中 C.速率a>速率c,主要是因为a中c(CH COOH大于c中 (6)由上述实验，关于镁与醋酸溶液的反应可以得出的结论是 (写两条)。 (7)120min附近，I、Ⅱ、Ⅲ中pH≈10，用化学用语解释其原因 第9页