北京师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

5.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A.0.1molL-1Na2CO3溶液中：cNa)=2c(Co}) B.01moL-1NH4CI溶液中：c(CI)>cH)>cCNH)>c(OH) C.,H<7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)<cNa) D.0.1molL-1NH4Cl溶液和0.1moL-1NHH20相比，cNH)前者大于后者 6.25℃时，0.1moL-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3C0ONa溶液。下列说法 不正确的是 A.3种溶液中pH最小的是① B.3种溶液中水的电离程度最大的是② C.①与②等体积混合后溶液显酸性 D.①与③等体积混合后cH)>c(CH3COO)>c(OH) 7.下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A.将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4 B.镁条与NH4CI溶液反应生成H2 C.在TiCL4中加入大量的水并加热制备TO2 D.将Na2S溶液加入含Hg+的废水中使其转化为Hgs沉淀 8.室温时，向20mL0.1molL1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1molL1NaOH 溶液，其pH变化分别对应下图中的I、Ⅱ。下列说法不正确的是 p个 12 10 8以 6 10 20 30十→ 加入NaOH落液体积/mL A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA B.a点，溶液中微粒浓度：c(A>cNa>cHA) C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A)尸cB一) D.滴加20 mL NaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于Ⅱ中 北京师大附中2026一2027学年（上)高二期中考试化学试卷第2页（共13页） 9.工业上利用碳热还原BaSO4制备BaS,进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分 的影响如下图。 已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。 i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △=+571.2kJmo1 iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)AH3=-118.8 kJ.mol-1 70c c(s) COAg) C02-g) COle) +C0g) 40 ◆-BaS0.S 名恒 -BaSO(s) BnS(s) -BaS(s) 10 400 00 1200 温度/℃ 下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是 A.△H1=+113.1 kJ-mol-1 B反应在任意温度下均不能自发进行 C.400°C后，反应后组分的变化是由C(S+C02(g)亡2C0(g)的移动导致的 D.反应过程中，生成的CO2和C0的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 10,下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 t/℃ 25 50 100 B Kw/1014 1.01 5.47 55.0 浸泡在念水和水中 MnO c(氨水)/(molL) 0.1 0.01 D pH 11.1 10.6 H202溶液 Hz02溶液 北京师大附中2026一2027学年（上)高二期中考试化学试卷第3 而 11.据报道，在300℃、70MPa条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其化学方 程式为2CO2(g)十6H2(g)±CHCH2OH(g)+3H2O(g)。下列说法不正确的是 A.使用催化剂可大大提高生产效率 B.根据反应需在300℃进行，可推测该反应是吸热反应 C.增加c(CO2)可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H20可提高CO2和H2的利用率 12.一定温度下，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物， 发生反应 2NO(g)十2CO(g)→N2(g)+2C02(g)△H<0,相关数据见下表。 容器 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 编号 温度/℃ NO(g) cO(g) C02(g) I T 0.4 0.4 0.2 Ⅱ T2 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是 A.TI>T2 B.I中反应达到平衡时，NO的转化率为50% C.Ⅱ中反应平衡常数K>5 D.t℃、2L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4mol,则v(正)>（逆） 13.如图表示2A(g十B(g)→4C(g)AH<0,p2>p1,判断下列图像错误的是 的 转化 400℃ 分 500℃ 含量 P 时阿 温度 A. B 逆 应速率 E500元 应速 逆 P 4000 P Y正) 时间 时间 D 北京师大附中2026-2027学年（上)高二期中考试化学试卷第4页（共13页） 14.实验表明：少量的可以催化H202分解。下面图1是催化过程的机理，图2是 有、无I厂存在下H2O2分解的能量变化示意图。 H2O 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是 A.HO2分解是放热反应 B.i发生反应：H202+H0+H20 C.反应速率：ⅱ<i D.加入不会改变H2O2分解反应的焓变 15.恒容密闭容器中反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应过程的关系如图 所示。下列说法正确的是 量 X+M XM Y.M ① ②Y+M 反应过程 A.加入催化剂后反应按路径②进行，正反应的活化能降低，反应放出的热量减少 B.增加M的量，X的平衡转化率增大 C.使用催化剂后，反应历程中的决速步为XM=Y·M D.达到平衡后充入H,体系压强增大，反应速率增大，K增大 北京师大附中2026—2027学年（上)高二期中考试化学试卷第5页（共13页） 16.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。下列说法正确的是 A.实验前两溶液的pH相等 1 mL0.5 mol-L-1 CaCl溶液 B.实验前两溶液中离子种类完全相同 C.加入Cach溶液后生成的沉淀一样多 1 mL 0.5 mol-L- 1 mL 0.5 mol-L-1 NazC0溶液 NaHCO,溶液 D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 CO32+Ca2+-=CaCO3 17.1 恒温恒容密闭容器中，投入H2和2，其初始浓度均为c0molL,发生反应 H(g十z(g)一2HI(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随 反应时间变化示意图如图2所示，H的平衡转化率为b。 b E E H2(g)+2(g) 2HI(g) 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H(e+(g)一2HI(g)△H=E2-E B.用印表示反应开始到飞h的平均速率是ac。mol-L-.h ta C.该温度下，H(g十2(g)2HI(g)K=b2/(1-b)2 D.其他条件不变，若升高初始温度，H的平衡浓度大于c(1-b)molL 北京师大附中2026-2027学年（上)高二期中考试化学试卷第6页（共13页） 18.下列实验中，对现象的解释不正确的是 选 B C D ①滴加0.1moL 3满1moLJ 置 口2甜中 KSCN溶液 NaCl溶液至过量 1gCaQ0粉 ②满加0.1moLJ 电 装有NO2的密闭注射器 I mL 0.01 mol-L KI溶液 操 向右轻轻推动活塞， FcCb喀液+ 10满0.1moL- 图ke9*x1 蒸水 AgNO溶液 压缩体积 现 气体红棕色先变深， 先生成白色沉淀，后 加入CaC0,粉末后 溶液血红色加深 再变浅 变为黄色沉淀 电导率增大 压强增大，2NO2 增大反应物浓度， CaCO3在水中存在： ±N2O4平衡先逆 Fe3t+3SCN→ AgCI的溶解度比Ag CaCO3(s) 释 向移动，再正向移 Fe(SC平衡正 的大 Ca2+(aq)+CO32 (ag) 动 向移动 19.某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 将NHCI固体加入试管中，并将湿润的 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10) pH纸置于试管口，试管口略向下倾斜， →黄色→红色（pH≈2)；试管中部有 对试管底部进行加热 白色固体附着 I 将饱和NH,CI溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A.根据I中试纸变蓝，说明NHCI发生了分解反应 B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C:I中试纸变成红色，是由于NH,Cl水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4CI的方法制备NH3 北京师大附中2026-2027学年（上)高二期中考试化学试卷第7页（共13页） 20.探究铝片与NaC03溶液的反应. 加热 g热 铝片二司 绍片臣 H,0 Ma2COg溶液 置 铝片表面产生细 出现白色浑浊，产生大量气泡 无明显现象 小气泡 (经检验为H和CO2) 下列说法不正确的是 A.Ⅲ中产生H2的原因：CO32-+H20一HC0+OH 2A1+20H-+6H20-2[AK(OH)4+3H21 B.对比I、Ⅲ，说明NazCO,溶液能破坏铝表面的保护膜 C.推测出现白色浑浊的原因：[A1(OHJ+HCO,=AI(OH)l+CO2t+HO D.加兹和H2逸出对CO水解平衡移动方向的彩响是一致的 21.室温下，将Na2CO,溶液与过量CaSO,固体混合，溶液pH随时间变化如图所示. 12.0 11.5 臣1.0 10.5升 10.0 9.5 100 200300400500600 时间队 已知：Kp(CaS0)=4.9x10 Kp(CaC0)=3.4x109 下列说法不正确的是 A.两者混合发生反应：CaS0,(s)+C02(aq)=CaC0(⑤)+S02(aq) B.随着反应的进行，CO2+HO一HCO+OH逆向移动，溶液pH下降 C.充分反应后上层清液中号约为140 D.0600s内上层消液中存在： cNa)+2c(Ca2+)<cHC0)+2c(Co2)+2c(S02) 北京师大附中2026-一2027学年（上）高二期中考试化学试卷第8页（共13面） 二、填空题(5道小题，共58分) ,22.(12分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应 有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CHaCOOH HCN HCIO H2CO3 HNO2 电离 K1=4.5×xI0- 5.6×104 1.75×105 6.2×1010 4.0×10-8 常数 K2=4.7×1 回答下列问题： (1)HNO2电离方程式是 (2)将0.1molL1 CHCOOH溶液加水稀释，c(CH3COO)Vc(CHCOOH的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (3)某温度下0.1moL-CH3C0OH的电离常数为4.0×105，pH约为一 (已知 lg2=0.3)。 (4)物质的量浓度相湘同的NaNO2、CH3 COONa、NaCIo兰种溶液，pH由犬到小的顺 序是 (5)室温下，向未知浓度的HNO2浴液中加入NaOH溶液。 ①溶液中的nNO)(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。 ②当滴加NaOH溶液至浴液中的cCNO2)=cNa),此时溶液中的pH_7 (填“<”“=”或“>”)，判断的依据 (6)下列反应可以发生的是一（填字母）。 A:CHaCOOH+Na2CO3=NaHCO3+CHaCOONa B.CH3COOH++NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaCIO=Na2CO3+2HCIO D.Na2CO3+HCIO =NaCIO+NaHCO3 23.(12分)红矾钠(N2Cr20,·2H2O)可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得 到浸出液（主要含Na+、N2+、Cr3+、H+、Cr2O和SO),经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资 源的有效循环利用。 浸 H.O NaHSO Cr(OH),NaOHiA HSO 加热蒸发冷却结晶 红 溶液1 NaOH 沉淀 氧化 Na,Cro, 酸化 溶液2 液 还原 趁热过滤 钠 I n I 己知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2O?-+H20→2CrO子-+2H+ ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cr3+ 4.3 5.6 Ni2+ 7.1 9.2 (1)I中，NaHSO3还原CO7的离子方程式： (2)I中，加入NaOH调节pH至 (填字母序号)。 a.4.35.6 b.4.37.1 c.5.67.1 d.7.19.2 (3)I中，H202氧化Cr(OH)3沉淀的化学方程式为 (4)I中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na2CO4的产率反而降低，可能的原因是 (5)IV中，加入H2S04的作用是 (结合平衡移动原理解释)。 (6)为了测定获得红矾钠Na2Crz0,·2H2O)的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL 放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至Cr20~全部转化为Cr3+后，滴入2~3 滴淀粉溶液，最后用浓度为c1mo厂L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗V1mL。 (已知：12+2S203=2I-+S40号) ①滴定终点的现象为 ②所得Na2Cr2O,·2H20(摩尔质量为298g·mol-)的纯度的表达式为 (用质量分数表示)。 24.(10分)甲醇是里要的化工原料，发展前段广闳。 (1)利用甲醇可刷成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能 的装置)。某微生物燃料电池装置如右图所示： A极是 极（填“正”或“负”）， 其电极反应式是 (2)研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H可发生如下两个反应： I.COz(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH II.COz(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 ①反应I的化学平衡常数表达式K= ②有利于提高反应】中CO2的平衡转化率的措施有 (填字母)。 a使用催化剂 b.加压 c.增大CO2和H2的初始投料比 ③研究温度对于甲醇产案的影响。在210℃290℃，保持原料气中C02和H2的 投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应1，得到甲醇的实际产率、 平衡产率与温度的关系如下图所示。 甲 -一-实际产率 —平衡产率 率 210230250270290温度/℃ △H 0(填“>”、“=”或“<”)，其依据是 ④ 某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙， 经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）： T(K) CO2实际转化率（%) 甲醇选择性(%)【可 543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低， 其原因是 北京师大附中2026一2027学年（上)高二期中考试化学试卷第11页（共13页 25.(14分)尿来CONH]应用和合成发展体现了化学科学与技术的不断进步， (1)SCR技术（选择性催化还原）可有效降低柴油发动机在空气过匠条件下的NO, 排放。工作原理： 尿素水溶液 .氧化处理后的尾气 →N2、H,O NO2、O2等) 尿素热分解 SCR催化反应器 ①尿素水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式为 ②反应器中NH,还原NO2的化学方程式 (2)十九世纪初，用氟酸银(AROCN)与NH4C1在一定条件下反应制得CO(NH2), 实现了由无机物到有机物的合成，该反应的化学方程式为 (3)尿煮样品氨含量（杂质不含氨元茶）的测定方法如下. 巳知：溶液中cNH)不能直接用NaOH浓液准境满定。 尿素 浓H,S0,等 浓NaOH溶液 过量H,SO,溶液标准NaOH溶液 消化液 计算样品 样品 i.消化分解 iⅱ.蒸馏 ii.吸收 iV滴定 含氮量 ①消化液中的含氨粒子是 ②HSO4溶液可用酸式滴定管取。排去贼式滴定管 中气泡的方法应采用如右图所示操作中的 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满搬液。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼时应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色. ⑤尿紫样品a克，用了v1mLc1molL-1的HzSO4溶液吸收NH,剩余HSO用 V2mLc2 mol-L-I NaOH溶液恰好中和，计算尿紫样品中含氮斑 ⑧下列操作会导致尿紫样品中含氮偏低的是 .量取疏酸溶液的滴定管先用蒸馏水洗涤后，再用该疏酸溶液润洗 b.俳形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽 c.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定 d.芮定前仰视，滴定后俯视 北京师大附中2026一2027学年（上)高二期中考试化学试卷第12页（共13贝J 26.（10分)某小组同学进行实验研究FCL3溶液和NaS溶液的反应。 【实验一】 少盘pH=1的 0.1molL1FcCl⅓溶液 足量稀盐酸 报荡 振茜 3 mL pH=12.5的 照色沉淀 黑色沉淀溶解有淡黄色浑浊， 0.1 mol-L-I NaS溶液 有臭鸡蛋气味的气体生成 已知：FeS、Fe2S,均为黑色固体，均能溶于盐酸。HzS气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： i.Fe3+与S2-反应直接生成沉淀FezS。iⅱ.Fe3+被S2-还原，生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验： 操作 现象 取少量Fes固体，加入稀盐酸 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是F2S。 (1)0.1moL1Na2S溶液的pH为12.5.用离子方程式表示其显碱性的原因： (2)乙认为甲的结论不严谨，理由是 (3)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S。NaS溶液呈碱性，FeCl3溶液与 其反应不生成Fe(OHD3而生成Fe2S3的可能原因是 【实验二】 步骤 操作 现象 逐滴滴加少量 0.1 mol-LNazS溶液 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉 淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋 3mLpH=1的 气味的气体 0.1mol-L1PeC6溶液 II 继续滴加NaS溶液 段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失 (4)进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是FzS3,黑色沉淀溶解的 主要原因不是Fe2S,与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤1中黑色沉淀溶解的 反应的离子方程式是 (5)根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与 相关。 北京师大附中2026一2027学年（上)高二期中考试化学试卷第13页（共13页)