广东广州协和学校2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期期中考试 高二化学试题 2026年11月 命题：增城区增城中学高二化学备课组 审题人：李彪生 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 第一部分 选择题（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1.下列说法错误的是 A.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B.冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C.同温同压下，4AI(S)t3O2(g)广2A12O,(S)在常温和点燃条件下的△H不同 D.反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 2.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A.茶叶等包装中加入还原性铁粉，可以延长茶叶的储存时间 B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C、夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 3.已知101kPa时，2C(S)+O2(g)=2C0(g)△H=-221kJmo1。下列说法正确的是 A.该反应的反应热为221kJ-mo B.碳的燃烧热△H<-110.5kJ-mo- C.加入合适的催化剂，△H将减小 D.该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 4.A(S)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol-L.min- B.v(B)=0.7mol-L.min- C.v(C)=0.02mol-L.s D.v(D)=0.5mol.L-1.min-I 5.合成氨的反应是放热反应，在实际生产中温度通常控制在500℃左右。这是因为 A.高温有利于提高反应物的平衡转化率 B,高温能使逆反应速率减慢 C.在该温度下反应的平衡常数最大 D.在该温度范围内催化剂活性最强 试卷第1页（共8页） 6.下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知2H2（g)+O2(g)=2H,0(g)△WH=-483.6 kJ.mol1,则H2燃烧热为241.8kJ.mol C.S(g)+O2（g)=SO,（g)△H1；S(s)+0,（g=SO2(g)△H2,则△H<△H2 D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H20()△H=-57.3kJ·mol,若将0.5molL的稀HS0,与1molL 的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 7、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.H2(g)+12(g)三2H(g)平衡后增大压强颜色变深 C.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 D.N2+3H2三2NH△H<0,工业上采用高压条件更有利于合成氨 8.制备水煤气的反应C(s+O(g)三H2(g+CO(g)△心0，下列说法正确的是 A.该反应△S<0 B.增加C的用量，反应速率一定增大 C.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 D.恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率变小 9.下列说法正确的是 A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B.增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D.测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会 使得△H偏小 10.密闭容器中发生反应aX(g)十bY(g)户cZ(g),达到平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半， 再次达到平衡时X的浓度由0.2mol/L变为0.3mol/L。下列判断正确的是 A,平衡向逆反应方向移动 B.a+b>c C.a+b<c D.压缩后Z的体积分数减小 试卷第2页（共8页) 11.反应X→Y的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示；使用催化剂M后，反应中物质能量随反 应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是 ① ② 反应过程 A.X生成Y是一个放热反应 B.使用催化剂降低了该反应的焓变 C.使用催化剂后，反应历程分3步进行 D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为XM一Y·M 12.下列装置不能达到相应实验目的的是 0-1 0.1 5滴0.05mol-L 5滴0.imol-L R 疏酸 Fe,(SO),溶液 CuSO溶液 H,(g)C1(g) HCI(g) 2mL1.5% 将NO,球浸泡在热水和冷水中 H0溶液 A.探究压强对平衡的 C. 探究温度对平衡的 D.探究Fe+、Cu2+对 B.测定氢气生成速率 影响 影响 H2O2分解的催化效果 13,中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要 过程如图所示。 &&→2。→9e0→+900 氢原子 0氧原子 已知：几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-0 02中的化学键 H-H 0-0 键能/mol) 463 498 436 142 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是() A.过程I吸收了926能量 B.过程Ⅱ涉及非极性键的生成 C.过程Ⅲ属于放热反应 D.总反应的热化学方程式为2H20(g=2H2(g+02(g)△H=+482kmol 试卷第3页（共8页） 14.NH,还原NO的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 H20 Fe3 NH: ③ ① Fe2++H* Fe2*-NH,+H" ② N2+H2O NO A,转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 B.Fe+是该反应的催化剂，可降低反应的活化能 C.转化③中每消耗1molO2,则生成4 mol Fe3+ D.该转化的总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O 15.合成氨反应为N2（g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol。下列图示正确且与叙述相符的是 无催化剂 能 a b 量 N2、H2 1×105Pa NH3 正 有催化剂 5×105Pa '逆 反应进程 0 0 时间/min H起始体积分数 温度 图1 图2 图3 图4 A.图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B.图2表示时刻改变的条件是升高温度 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时NH的体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定) 的变化关系，图中H,转化率a点大于b点 D.图4表示N2的平衡转化率与温度和压强的关系 16.对反应S(g)≠Tg)(为中间产物，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短： ②提高反应温度，c*(S)c平(T)增大，c*(S)/c￥()减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（一为无 催化剂， 为有催化剂为 A B D 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 试卷第4页（共8页） 第二部分非选择题(56分) 17.(14分)I.30mL0.50mol/L稀硫酸与50mL0.50mol/L稀氢氧化钠 温度计 溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量 杯盖 可计算强酸强碱中和反应的反应热。 内简 (1)仪器a的名称为 隔热层 外克 (2)若四次平行操作测得终止温度与起始温度差(2一4)分别为①4.0℃： ②6.4℃；⑧3.9℃；④4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为4.18Jg℃)，溶液的密度均为1g/cm3。 通过计算可得中和热△H= kJ-mol-1。(保留1位有效数字) (3)查阅资料得到强酸强碱中和热的理论值为57.3kJ·mo',实验值产生偏差的原因不可能是 A.实验装置保温、隔热效果差 B.读取NaOH和H,SO,溶液完全混合后的最高温度 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有H,SO,溶液的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO,溶液的起始温度 Ⅱ.某学习小组利用草酸H,C,O,溶液与KM血O4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”， 进行如下实验：已知：5H,C20+2MmOa+6H=10C02个+2Mm2++8H,0 有关物质 实验 试验温 0.02 mol/L 0.1 mol/L 3 mol/L 紫色褪去 序号 度K KMmO4溶液 H2C204溶液 H2S04溶液 H20 所需时间s V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 ② 2 3 r 蓝 ③ 313 0208 2分 4 y V 车=8 ④ 313 2别 男 2 Vs 4<8 (4)通过实验①②，可探究 的改变对化学反应速率的影响，其中；= = (5)实验⑧中0-8s内v(H,C0)= mol.L!.gl(结果用分数表示，忽略溶液体积的变化)。 试卷第5页（共8页） 18.(14分)合成氨反应N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)是化学工业的重要反应。 (1)向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应，反应2min时 达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间（①的关系如图所示。 aN2)/% 3 t/min ①该反应达平衡时，NH的体积分数为 。 (保留一位小数) ②比较tmin时v正(NH3)】 t2tmin时v逆(NH3)(填“><”或- (2)向一恒温恒压密闭容器中通入1mol和3molH,此时容器的体积为1L。反应达到平衡后，测得容器的 体积为起始时体积的80%。 ①平衡时，N2和H2的转化率之比为 ②平衡时，N2的物质的量浓度为 (3)工业合成氨Nz(g)+3H2(g)一2NH(g)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： C 反应过程 ①该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点 (填“升高”或“降低)， 理由是 ②450℃时该反应的平衡常数 (填“<”或“=)500℃时的平衡常数，请说明理由： 试卷第6页（共8页） 19.(14分)工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求 的原料气。 (1)已知Cs+H,O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol,在一定温度下密闭容器中达到化学平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式K= ②该反应在 (填“高温”，“低温”或“任意温度”)能自发进行。 (2)将不同量的C0(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： C0(g)+H,0(g)=H,(g)+C0()。得到如下两组数据： 起始量/mol 平衡量/mol 实验组 温度/C 达到平衡所需时间/s co H20 H2 C02 1 650 2 1.6 1.6 5 2 900 2 1 0.4 0.4 3 ①实验1中从反应开始到达平衡时，V(H20)= mol-L.s,C0的转化率为 ②实验1平衡后再向其中充入2molH20和1molC02,反应向 移动（填“正反应方向”，“逆 反应方向”或“不”)。 ③一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。 A.容器中的压强不变 B.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-0键 C.平均相对分子量不再变化 D.CO2的体积分数不再变化 (3)C0可用于汽车尾气处理：2N0(g)+2C0(g)→N2(g)+2C02(g) 240 20 10 200300400500600温度℃ 该反应的AH 0(填">"、"="或"<)。 试卷第7页（共8页） 20.（14分)用H2还原C02制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原C0,制备乙烯和甲烷的反应如下： 反应12C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)△H1 反应ⅡC02(g)+4H2(g)÷CH4(g)+2H20(g) AH2 回答下列问题： (I)反应I为C2H4(g)+2H2(g)=2CH4(g)△H3 则△H,=(用含△H,、△H2的代数式表示) (2)一定温度下，向1L刚性密闭容器中充入n mol C02和6mo12,只发生反应I,测得平衡时C02和H2 的转化率(@)随n的变化如图甲所示。 a/A 20 12 n n/mol 甲 ①其中表示C02平衡转化率的曲线为 (填"L"或"L2"): ②已知n2,该温度下反应I的平衡常数K= (列出计算式即可)： ③若改为向初始容积为1L的恒压密闭容器中充入起始等量的原料气，平衡时C02的转化率 20%。 (填">”、"="或"<。 (3)在某种催化剂的作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入n1molC02和3molH2,体系中主要发生 上述反应I和反应Ⅱ两个竞争反应。 A n/mol B 1.0 100 C,H 烷 80 催化活性 60 0.5 率 1% 40 产率 CH 0.2 20 520 840 0460480500520540560 T/C TK 图1 图2 ①840℃时该催化剂主要选择 (填"反应"或"反应Ⅱ。 ②P点 (填"是"或"不是門该反应的平衡状态。 ③490K之后，甲烷产率下降，请分析其变化产生的原因 试卷第8页（共8页） 2026-2027学年第一学期期中考试高二化学参考答案 一、选择题：1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。多选、错选均不得分。 题号 1 2 3 5 6 > P 9 10 答案 C A B C 0 C B D A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A C D C A 二、非选择题（本部分共4题，共56分） 17.(共14分) (1)玻璃搅拌器(2分) (2)-53.5(2分) (3)B(2分) (4)H,C,04浓度(2分) 298(2分) 2(2分) 、(2分) 18.(共14分) (1)①33.3%(2分) ②>(2分) (2)①1：1(2分) ②0.75moL1(2分) (3)①降低(1分) 催化剂降低反应的活化能(2分) ②>(1分) 该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小。(2分) 19.(共14分) (1)① c(co).c(H2) (2分) ②高温(2分) c(H,0) (2)①0.16(2分) 40%(2分) ②正反应方向(2分) ③BD(2分，B或D得1分，其他答案0分) (3)<(2分) 20.(共14分) (1I)2△H2-△H1(2分) (②)L2:(2分)K=08x02 4.86×1.62 (2分)>(2分) (3)反应I(2分) (4)不是(2分) (⑤)放热反应，升温平衡逆向移动（或未达平衡，升温后催化剂活性降低，速率下降）(2分， 试卷第1页（共1页)