广西南宁市第三中学2026-2027学年高二上学期段考 化学试题

南宁三中2026~2027学年度上学期高二段考 化学试题 2026.11 出题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7N一140一16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程熵减小 B.合成氨一般选择400~500℃进行，主要因为催化剂铁触媒在500℃左右时的活性最大 C.工业上采用电解熔融氯化铝的方法获得金属铝 D.人被蚊虫叮咬后，可以涂含有弱碱性物质的溶液，减轻痛痒 2.0.1molL1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH÷CH3COO+H+。下列叙述错误的是 A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数飞增大 B.向溶液中加少量CH3 COONa固体，平衡逆向移动 C.向溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，CH3COOH的电离度增大 D.向溶液中加少量Na2CO3固体，平衡正向移动 3.磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如图，下列说法错误的是 A.该物质的分子式为CH0O5 B.该物质含有3种官能团 HO OH C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO D.该物质能与Na反应，不能与NaHCO3反应 OH 4.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NOH溶液是重要的定量实验，下列关于该实验的操作正确的是 A.移取10.00mL B.用标准盐酸溶液滴定 C.微微转动活塞，使半滴 D.记录滴定管液面 NaOH溶液 锥形瓶中的NaOH溶液 溶液悬挂在滴定管尖嘴处， 示数为11.8mL 用锥形瓶内壁将其刮落 高二段考化学试题第1页共8页 5.下列离子方程式正确的是 A.碳酸钠溶液滴入过量乙酸溶液中：CO32+CH3COOH=CH3COO+HCO3 B.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:C2+HCO3=C+HCIO+CO2 C.向A1C13溶液中加入氨水：A13++3OH=A1(OD3 D.SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去：5SO2+2MnO4+8H=5SO42-+2Mn2++4H0 6.某化合物是一种应用广泛的食品、日用品添加剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z、R为原子序数 依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法错误的是 A.简单离子的半径：Y<R B.最高价氧化物的水化物酸性：X<Y C.简单氢化物沸点：Y>X R-/w D.Y、Z均能与W形成10电子微粒 7.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L乙醇中含碳原子总数为2Na B.常温下，1LpH=10的碳酸钠溶液中，水电离出的氢离子数目为1×104N4 C.1molN2和4molH2充分反应，生成NH3分子数为2Na D.pH=3的氢氟酸溶液中氢离子的数目为0.001Na 8.工业上用黄铁矿（主要成分可表示为FeS2,其中还有少量CFeS2等）为原料制备硫酸的流程如图 所示： 空气 空气 黄铁矿 沸腾炉 接触室 吸收塔 硫酸 (煅烧) (催化剂高温) 产品 FeO,等废渣 下列说法错误的是 A.沸腾炉中矿石粉末的“沸腾”加快了黄铁矿的反应速率 高温 B.“沸腾炉”中发生的主要反应：4FeS2+11O2二2Fe2O3+8S02 C.“接触室”中加入催化剂，可提高SO2的平衡转化率 D.工业上“吸收塔”中吸收SO3的试剂是98.3%的浓硫酸 ◆pH 6 9.常温下，浓度均为0.10moL、体积均为Vo的HA和HB溶液，分别 A 加水稀释至体积V,pH随g云的变化如图所示，下列叙述正确的是 7 B A.HA的酸性比HB的弱 1 HA B.水电离出的cH):aKc C.Ig 二=2，若同时微热两种溶液（不考虑HA、B和H0的挥发），则CA〕 减小 c(B) D.恰好完全中和时，消耗的NaOH的物质的量：b>c 高二段考化学试题第2页共8页 10.下列有关实验现象和解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几 气体生成速率加快 CuSO4是锌和稀硫酸反 滴CuSO4溶液 应的催化剂 小 2NO(g)÷N2O4(g)平衡后，保持温度不 减小体积后平衡向气体 变，减小容器的体积 气体颜色立刻变浅 分子数减小的方向移动 有白色A1(OHD3沉 向Na[AI(OH)4]溶液中滴入NaHCO:溶液 结合H的能力： 淀生成 [A1(OH)4>CO32 分别向10mLpH均为2的CH3COOH和 CH3COOH溶液消耗 D HCN溶液中，滴加0.1molL1NaOH溶液 的NaOH溶液体积 电离平衡常数的大小： 至恰好中和，记录消耗体积 更多 Ka(CH:COOH)>K(HCN) 11.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1： CoC1,溶液 溶液变蓝 溶液变红 (红色) 水 浓盐酸 门均分为两份 ② 目溶液变红 实验2： ① 过量 ZnCl(s) CoCL2溶液 溶液变蓝 (红色) ③ 目溶液变红 己知：i.[CoHO)6]2+(红色)+4C÷[CoCl4]2-(蓝色)+6H0 ⅱ.[ZnC4]P-溶液为无色 下列说法错误的是 A.根据实验1推测中反应是吸热反应 B.实验2步骤①加入浓盐酸，增大了c(CI),i中平衡正向移动 C.实验2步骤②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[CoHO)+的浓度增大 D.实验2步骤③加入过量ZnCl(s),溶液变红，推测Zn2+与C可能形成了[ZnCl4]2- 12.一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为 eS4Li,si需一Fc+2LiS+4Si。已知在该电池中Lis为 A 固态，下列说法正确的是 聚合物隔膜 A.充电时，a极外接电源负极 B.放电时b极反应式为LixSi-一xe=xLi+Si C.聚合物隔膜将正、负极隔开，放电时电子的移动方向由b极 经电解液到a极 D.外电路通过a个电子，电解液质量理论上变化7g 硅基电极 Li.Si 电解液 FeS,电极 高二段考化学试题第3页共8页 13.科研人员设计了利用MgCO3(s)和H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： ①MgCO3(s)=MgO(s)+CO(g)△H1=+101 kJ-mol 2CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH2=-166kJ.mol-1 ③C0(g)+H(g)=C0(g)+H0(g）△H=+41kJ·mol1 100kPa下，在密闭容器中投入1 mol MgC03(s)和1molH(g)发生反应，平衡时MgC03、H的转化 率和CH4、C02的选择性随温度的变化如图所示（反应③在360℃以下不考虑）。 已知：含碳生成物的选择性= (含碳生成物) ×100%。 100 (转化的MgCO,) 下列说法错误的是 60 A.c是表示CH4选择性的曲线 40 B.从200C升高至400C,平衡时nMg0)增大 20 C.550℃，反应③平衡常数K=2 09 200300400500600 7 温度/℃ D.从500C升高至600℃，平衡时反应②中C02变化量大于反应③中C02变化量 14.硫代二乙酸可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸 (简写为)溶液中，混合溶液中的-限号或-B随溶液H变化的关系如图所示。下列 说法正确的是 -lg c(HR) A甲表示-B号随溶液pH变化的关系 c(R2) 甲 或 3 B.K1HR)=104.29 -lg c(H2R)2 N(3.02,2) c(HR) C.当cR2)=cHR)时，pH=2.655 M(529.1) D.常温下，反应HR+OH=R2+HO,K=101298 012345 pH 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.(14分)乙酸、草酸、亚硫酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： I、草酸和亚硫酸都是二元弱酸，两种酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HC204 H2SO3 电离平衡常数(25C) K1=5.0×10-2 Ka1=1.4×102 Ka=5.4×105 K2=6×10-8 (1)使HC2O4溶液的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有 (任意写一个)。 (2)常温下，将1mL某浓度的HCO4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增 大的是 (填字母)。 A. c(H).c(HC,O) B.c(HC,O c(OH) C.n(H+) D. c(H,C,O) c(H) (3)常温下，100mLpH=3的HCO4溶液与100nLpH=11的NaOH溶液混合后pH (填“大 于”、“小于”或“等于”)7。 (4)向KC2O4溶液中通入少量SO2,写出相应反应的离子方程式 (5)2HC,04=C,0}+H,C,04的= (填具体数值)。 高二段考化学试题第4页共8页 IⅡ、常温下，向20mL0.1nol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如 图所示（忽略温度变化）。 PH D B A 0 10 20 V(NaOH)/mL (6)D点VaoH=20mL,根据图中信息可判断选择的指示剂是（填“甲基橙”或“酚酞”）。 (7)A点溶液pH=3,CHCOOH的电离度为 。[电离度-已电离的弱电解质的浓度1O06] 弱电解质的起始浓度 (8)A、B、C、D四点对应的溶液中水的电离程度最大的点是 16.(15分)肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。 水合肼的沸点为118℃，熔点为-40℃，易溶于水。某探究小组利用实验一和实验二制取水合肼。 实验一：制备NaCIo溶液（实验装置如图1所示） a 浓盐酸 空气 NaOH溶液 NaOH 高锰 溶液 酸钾 B 图1 (1)仪器a的名称为 0 (2)实验过程中通入空气的作用是 (3)装置E在反应过程中若温度过高，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCIo3和NaCl,其离子方程式 为 实验二：制取NH4H0(实验装置如图2所示) 温度计28 温度计1 图2 高二段考化学试题第5页共8页 步骤1：将实验一装置E中所得的足量的NaOH和NaClo混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有 CONH)2的烧瓶中，并加热急速升温。 步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5m后开始收集馏分。 步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。 (4)合成NH4HO时还生成两种钠盐。写出合成NH4HO总反应的化学方程式 (5)步骤1要求急速升温，请说明“急速”操作的原因是 (6)NH4H0的含量测定：取mg馏分，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL上述溶液于 锥形瓶中，向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用col/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液VmL。 (己知：NH4H0+2I=N↑+4Π+H0) ①滴定终点的现象是 ②下列操作会使测定结果偏高的是 (填字母)。 A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C.盛装碘标准液滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.盛装碘标准液的滴定管未用标准液润洗 ③馏分中水合肼的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 17.(15分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、 硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： MgSO4溶液 Na2CO3 NaOH H2O 稀H2SO4NH4)2SO4溶液稀H2SO4Na2S2O溶液 通空气 调pH 铬钒渣 煅烧 浸取 →沉淀 除硅磷 分离钒 还原 调pH Cr(OH)3 水浸渣 滤渣 滤渣 V205 己知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72-存在，在碱性介质中以CO42-存在。 回答下列问题： (1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填 化学式)。 (2)水浸渣中主要有SiO2和 (3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 (4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的 pH9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致 ；pP9时，会导致 (5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，VO5在pH<1时溶解为VO+的离 子方程式为 (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(NS2O5)溶液，反应的离子方程式为 高二段考化学试题第6页共8页 (7)已知：CII)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示 1.0 刻 0.8 0.6 0.4 +Cr(OH为 C13+ 0.2 [Cr(OH)] 0 24 6 P 101214 pH 请补充完整由C1C3溶液制得C(OH)3的实验方案：取分离、提纯得到的CCl3溶液， 静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，低温烘干，得到高纯C(OD3晶体。 18.（14分)实现“碳中和”和“碳达峰”是我国对国际社会作出的庄严承诺。将CO2转化为高附加 值化学品是重要的研究课题。其中，利用CO2和H2合成甲醇(CH3OH)是一条重要途径，该过程 涉及以下主要反应： 反应I(主反应)：CO(g)+3H(g)→CHOH(g)+HO(g)△H1 反应I(副反应)：C0(g)+H(g)→C0(g)+HO(g)△H=+41.2 kJmol 己知：C0(g)+2H(g)、≠CH30H(g)△H3=-90.6 kJmol1 回答下列问题： (1)计算反应I的△H1= kJ-mol。由此判断，该反应在 (填“高温”、“低 温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)在恒容密闭容器中充入1moLC02和3molH2,在不同催化剂作用下，只发生反应I和反应Ⅱ，相 同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示，请解释a点后C02的转化率随温度变化的原因 60 催化剂I: 催化剂Ⅱ： 催化剂Ⅲ？ T T T T 温度K) (3)将一定量的CO(g)和H(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应I和反应Ⅱ。相同 n(CH,OH) 温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CHOH(g)的选择性[ ×100%]和C0 n(CH,OH)+n(CO) n(CO) 的选择性[n(CH,Om)+nC 、×100%1随压强的变化曲线如图所示。 高二段考化学试题第7页共8页 100 ■ ■ m 80 60 40 20 0 4 5 6 p/MPa 图中表示CHOH的选择性曲线是 (填“m”、“n”或“p”),判断依据是 (4)恒温下，向1L恒容密闭容器中加入1molC02(g)和3molH(g)制备甲醇，在催化剂作用下，只 发生反应I和反应I,10min后容器内总压强为P且不再变化，容器中CHOH(g)的物质的量为0.5mol, C02的物质的量为0.2mol,10min内H的平均反应速率vH)=molL1min1;反应I的平衡 常数K= (用含字母P的代数式表示，不必化简)。 (5)电化学法也是实现“碳中和”的重要手段。铜基纳米光催化剂还原C02的机理如图所示，光照 时，低能导带失去电子并产生空穴(h+,具有强氧化性)。在高能导带上生成CH3OH的电极反应式： 铜基纳米 光催化剂 CH OH 高能导带 /光照 C024 H 021 (h) 低能导带 H,0 高二段考化学试题第8页共8页 南宁三中2026~2027学年度上学期高二段考 化学试题参考答案 题号 1 2 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 C C D B B C C B D 15. (14分，除标注外每空2分) (1)加水稀释或升温等(1分) (2)CD (3)小于 (4)C2042+S02+H2O=HC2O4+HS03 (5)1.08×103 (6)酚酞(1分) (7) 1% (8)D 16.(15分，除标注外每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)将生成的氯气赶往装置E中充分反应 (3)3CL,+60H5CI+CIO,+3H,O (4)CO(NH2),+2NaOH+NaCIO=Na,CO,+N2H,H2O+NaCl (5)温度过低时反应速率慢，水合肼会被NaC1o氧化 (6)①加入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复 ②CD ③cV ×100% 4m 17.(15分，除标注外每空2分) (1)Na2CrO4 (2)Fe03(1分) (3)[AI(OH4] (4)磷酸根会与H反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀 不宜处理 会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成M9$O3沉淀，导致产品中混有杂质，同时 溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀 (5)V205+2H+=2V02++H0 (6)2Cr2072-+3S2052-+10Ht-4C3+6S042-+5H0 (7)边搅拌边加入NaOH溶液（加其它碱也可以），调节溶液的pH在6~12范围内 18.(14分，除标注外每空2分) (1)49.4 低温(1分) (2)点后反应己平衡，以反应I为主，反应江为放热反应，温度升高，平衡逆移，CO2的转化率减小。 (3)m(1分)反应I气体系数减小，反应I气体系数不变，增大压强，反应I平衡正移，CHOH 的选择性增大，C0的选择性减小，且二者之和为100% (4)0.18 K。-罗-() (5)CO2+6H+6e-CH3OH+H2O ()() 高二段考化学答案第1页共1页