江西抚州市崇仁县第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

崇仁一中2025-2026学年上学期高一化学阶段性作业参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A A D C D C D 题号 11 12 13 14 答案 B C B A 15．(1) ④⑦⑩ ②⑥⑨ (2) (3) (4) B (5) 不属于 一 【分析】Ba(OH)2是二元强碱，会电离产生Ba2+、OH-，因此溶液能够导电。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，二者会发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在a点时二者恰好反应，溶液中离子浓度几乎为0，后硫酸过量，硫酸电离产生自由移动的H+、，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，据此分析； 【详解】（1）①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②蔗糖属于化合物，自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ③铝为单质，既不是电解质也不是非电解质； ④熔融是能导电的化合物，属于电解质； ⑤溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥属于化合物，自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑦熔融能导电的化合物，属于电解质； ⑧氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨液氨属于化合物，自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑩固体是在熔融或水溶液中可导电的化合物，属于电解质； 属于电解质的是④⑦⑩；属于非电解质的②⑥⑨； （2）少量通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水中完全拆为离子，碳酸钙沉淀、水保留化学式，离子方程式：； （3）在水溶液中电离出和，在水溶液中完全电离出、和，反应本质为与结合生成和，离子方程式：； （4）溶液导电性与自由移动离子浓度正相关，最低点灯泡熄灭说明离子浓度几乎为0。A中反应生成可溶性，C中反应生成可溶性，D中反应始终生成可溶性钠盐，反应后均存在大量离子，只有B中与恰好完全反应时生成沉淀和，自由移动离子几乎为0，故选B；A点为二者恰好完全反应的点，对应离子方程式：； （5）反应前后所有元素化合价均未发生变化，因此不属于氧化还原反应；过量与反应仅生成，说明仅能电离出1个可电离的，因此属于一元酸。 16．2．(1)。 (2) bc (3) (5) D (6) 有红色固体出现 17．(1) 中元素化合价为-1价，处于中间价态，既能升高也能降低 ⅱ (2) > 2 (3) 杀菌消毒（或生成的水解形成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮杂质使其沉降） 3:2 【详解】（1）①中元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态。在化学反应中，其化合价既能升高到0价体现还原性，也能降低到-2价体现氧化性。 ②实验ⅰ中酸性溶液褪色且有气泡产生，说明被氧化为，体现还原性；实验ⅱ中淀粉溶液变蓝，说明被氧化为，作氧化剂，体现氧化性。 （2）①根据题意，与反应生成和，反应方程式为。该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，可知氧化性。 ②在该反应中，中的元素从-1价升高到0价，每生成1个分子，需要2个原子失去电子，故转移电子数为2个。 【点睛】①中元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；其还原产物在水中水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，从而起到净水作用。 ② 在反应中，元素化合价由+3价升高到+6价，失去电子；元素化合价由+1价降低到-1价，得到电子。根据电子守恒，转移电子总数为6。单线桥法表示为。 该反应中，中元素化合价降低，作氧化剂；中元素化合价升高，作还原剂。由化学方程式可知，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3:2，即物质的量之比为3:2。 18．(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2) 碳酸钡 、 (3) (4) 、 或 (5) (6) 【详解】（1）高中过滤操作的标准玻璃仪器为这三种，漏斗用于制作过滤器，玻璃棒引流，烧杯承接滤液和盛放待过滤液； （2）原物质中能生成的钡盐沉淀有碳酸钡、硫酸钡，其中硫酸钡不溶于稀硝酸，沉淀完全溶解说明沉淀A是碳酸钡；实验i得到无色滤液，说明不存在蓝色的铜盐，同时沉淀全溶说明不存在不溶于硝酸的，因此原固体一定不含和； （3）碳酸钡和足量稀硝酸反应，生成可溶性硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为； （4）实验iii滴加稀硫酸产生白色沉淀，说明滤液B中含有过量的，原固体中的和反应生成沉淀，不参与反应始终留在滤液中，因此大量存在的金属阳离子是和；要让剩余，必须保证的物质的量大于的物质的量，换算为质量关系即或； （5）浓和铵根离子在加热条件下反应生成氨气和水，离子方程式为； （6）实验v滴加生成的白色沉淀中的，已经可以由一定存在的和提供，无法证明原固体中额外的是否存在，其余物质都可以通过实验现象确定存在或不存在。 学科网（北京）股份有限公司 $ 崇仁一中2025-2026学年上学期高一化学阶段性作业 命题人：黄杰 审题人：戴传苗 相对原子质量： C 12 H 1 O 16 Ba 137 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（每小题3分，共42分） 1．（《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A．、均属于碳酸盐 B．贝壳灰的主要成分为 C．属于可溶性弱碱 D．该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 2．下列属于碱的是 A．Ca(OH)2 B．Na2CO3 C．H2O D．Cu2(OH)2CO3 3．关于钠及其化合物的性质和用途，下列说法正确的是 A．金属钠还原性强，可用Na和钛盐的水溶液反应制备金属钛 B．在实验室中，没有用完的Na可以重新放进试剂瓶里 C．为了给鱼增加氧气，可向养鱼的水中加入Na2O2作供氧剂 D．Na2CO3的水溶液具有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 4．下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1～100 nm的氮化镓（）为胶体；②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质；③熔融的和液态的均可以导电；④能电离出的化合物属于酸；⑤同素异形体之间转化为化学变化；⑥将通入氯化钙溶液中，可产生白色沉淀 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．下列关于金属钠及其化合物的说法中，正确的是 A．分别与水、反应，产生相同质量的时，消耗水和的个数相同 B．Na2O2中的阴阳离子个数比为1：1 C．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出红色的铜 D．经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 6．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 混合物 化合物 酸性氧化物 电解质 A NaOH CuO 冰醋酸 B 冰水混合物 硫酸 盐酸 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 NO D 洁净的空气 CaO 7．人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸钠()，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是 A．解毒时维生素C将还原为 B．有还原性 C．解毒时维生素C将氧化为 D．维生素C解毒时是还原剂 8．将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．还原性 B．氧化性 C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4 9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 10．为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液（密度约为）。 下列说法正确的是 A．把溶液加入煤油中，溶液在上层 B．钠一直停留在煤油层不发生反应 C．在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D．在溶液与煤油的界面处上下跳动，产生白色沉淀，直到消失 11．已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．工业废水中的、、通过阳离子树脂后被除去 B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C．阴离子树脂填充段存在反应： D．通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 12．离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5:2，则n值为 A．0 B．1 C．2 D．3 13．下列离子方程式的书写正确的是 A．中投入固体： B．溶液和少量溶液反应： C．向亚磷酸（二元弱酸）溶液中滴入足量苛性钾溶液： D．绿矾（）处理废水中的： 14．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法正确的是 A．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 B．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中一定不含酸 C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和一种阴离子 D．图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g 二、填空题（共58分） 15．（本题14分）现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③铝 ④熔融CaO ⑤NaHCO3溶液 ⑥CO2 ⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨液氨 ⑩FeCl3固体 (1)上述物质属于电解质的有__________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。 (2)少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式________________________________。 (3)NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子反应式________________________________。 (4)图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是_______。 A．HCl       　　     B．H2SO4        　　    C．Na2SO4      　　      D．NaHSO4 (5)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。 已知上述反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，H3PO2属于_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。 16．（本题14分）I． 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 (1)二氧化氯是一种高效消毒剂。 ①配平方程式_____+_____ ==== _____ 2 +_____ +_____ +_____ ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是______________________(填字母)。 a．O3        b．FeSO4      c．KI              d．KMnO4 ③用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目______________________________。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是__________，其中H2S在该反应中___________________________(填标号)。 A．作氧化剂                                    B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂         D．既不是氧化剂又不是还原剂 (6)按如图所示操作，充分反应后： ①I中铁丝上观察到的现象是____________________________________。 ②结合I、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为____________________________________。 17．（本题14分）双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上分析既有氧化性又有还原性的原因是________________________________________。 ②能证明具有氧化性的实验是__________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。 (2)若不慎将84消毒液（有效成分为）与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是（具有强氧化性，易被还原为）与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②每生成1个分子时，该反应转移__________个电子。 (3)高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①作水处理剂时，的作用有____________________________________（任答一条，合理即可）。 ②制备高铁酸钾常用的反应原理为，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__________________。该反应中氧化剂与还原剂之比为：________。 18．（本题16分）某白色固体粉末可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其成分，某学习小组设计并完成了如下实验： 实验i：取适量该白色粉末，加入足量蒸馏水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 实验ii：向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解。 实验iii：取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀。 实验iv：取少量滤液于试管中，滴加浓溶液并加热，产生。 实验v：取少量滤液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)实验i中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有__________。 (2)由实验ii中“沉淀完全溶解”这一现象可推断，白色沉淀的化学名称为__________。由实验i和实验ii的现象可推断，原固体粉末中一定不含的物质是__________（填化学式）。 (3)实验ii中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 (4)结合实验i和实验iii推断，滤液中大量存在的金属阳离子有__________（填离子符号），由此可得出重要的定量结论：原固体粉末中有2种物质必须满足的质量关系是__________[用含的式子表示，表示相关物质的化学式，如的质量用表示]。 (5)实验iv中生成的反应的离子方程式为________________________________________。 (6)综合以上实验，原固体粉末中无法确定是否存在的物质是__________（填化学式）。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $