上海市洋泾中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

上海市洋泾中学2026学年度第一学期 高二化学期中考试试卷 命题：唐雨心审题：张美晗终审：喻华 考生注意： 1.本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 2.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选 项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12H-10-16 一、反应热的测量和计算 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定， 也可以进行理论推算。 工，在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。 某化学兴趣小组的同学欲测定中和热，实验装置及测得的混合溶液温度时随间的变化关系分别如图1 所示。 TA 温度传感器 (依次连接数据采集器和计算机) -T2 & 50.0mL 0.55 mol-L-! NaOH溶液 橡胶塞 简易量热计 .50.0mL0.5molL盐酸 …T 搅拌磁子 可于磁力搅拌器 0204060801001204s 实验装置 混合溶液温度随时间的变化关系 图1 已知溶液密度均为1gcm3,混合溶液的比热容≈水的比热容c=4.18J·g.℃1。实验数据记录如表1所示。 请回答下列问题： 实验组号 2 3 反应前体系温度T/℃ 20.7 20.8 19.9 反应后体系温度T/℃ 24.1 24.2 24.3 表1 1.NaOH溶液稍过量的原因是 2,该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是 试卷第1页（共8页） 3.测量反应前体系温度T1的方法为 A.测量室温，室温即为反应前体系温度T B.将酸碱快速混合后，用温度计测量初始温度 C.用温度计测量酸的温度后，再直接测碱的温度，取二者的平均值 D、用温度计测量酸的温度后，用水冲洗干净温度计并擦干净，再测碱的温度，取二者平均值 4.该实验反应放出的总热量为 k灯。（保留4位小数） 5.分析表格中数据，则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O①的△H= 。 (保留1位小数) 6.若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，则会导致计算出的△H A.偏大B.偏小C.不变D.不影响 7.若采用等体积等浓度的醋酸代替该实验中的盐酸，则会导致计算出的△H A.偏大B.偏小C.不变D,不影响 Ⅱ.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 8.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ.mol-l,部分化学键键能数据如表2所示： 化学键 H-H N-H N≡N 键能(kJ/mol) 436 391 945 表2 试根据表中所列键能数据估算a=_ 9.已知：C0(g)+02(g)=C02(g)AH1=-283kJmo H2(g)+202(g)=Hz0(g)△H=-242k-mo1 CHgOH(g)+(g)=COz(g)+2H2O(g)AH3=-676 kJ-mol 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。该反应的△H= 10.合成塔中制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现： ①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H1>0 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2<0 下图2中能定性表示反应②CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)AH<0的△G(△G=△H一T△S),随温度变化的曲 线是 A.A B.B 试卷第2页（共8页） ,△G B T 图2 11.一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2与H2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图3所示，该反 应的化学方程式为 ，该反应中H2是 A.还原剂B.氧化剂 C.既是氧化剂也是还原剂 CH, C02 Mg Mocg凡 4日2 MgOCO 4 H MgOCH Pd MgOCOOH \H“ MgOCH H →环0 MgOCo H H MgOC MgOCOH H,0 图3 12.催化剂的选择是C02甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得C02转化率随 温度变化的影响如图4所示。对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ,使用的 合适温度为 100 C转化率 0 -。-Ni-Ce02 60 1% 40 20 200 240280320 360 温度/℃ 图4 13.加入催化剂与不加催化剂时相比，反应的△H A.变大B.变小C.不变 试卷第3页（共8页） 二、燃料的合理利用 以下为三种常见燃料的热值和CO2排放量如表3所示： 燃料 CHOH(①) C3H8(g) 煤油 热值kJg) 22.7 50.4 29.0 CO2排放量(gk) 16.5 16.2 22.9 表3 14.根据上表数据，计算CHOH①的燃烧热为」 kJmol-1。 A.22.7 B.-22.7 C.-726.4 D.-1452.8 15.根据上表，从CO2排放量和燃料储存两个角度分析，甲醇作为新型燃料的可能原因 16.在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使0.5 ol甲烷转化为C02气体与液态水的过程中，放出的能量为445.1k。写出该过程的热化学反应方程式 化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低（单位热值含碳量较低）的化石燃料利于碳中 和的实现。 燃料中含碳的质量(g) 单位热值含碳量=： 燃料燃烧放出的热量(kJ) 17.已知，丙烷（(CH8)的燃烧热△H=-2215kmo,计算丙烷的单位热值含碳量。 丙烷的单位热值含碳量为gk1。(保留3位小数) 18.从单位热值含碳量角度分析，哪种燃料更利于碳中和？ A.甲烷B.丙烷C,两者相同D.无法判断 三、化学反应的方向、限度和速率 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化 碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图5所示。 能量 0,g),Cs金刚石) 反应物总能量 ,0,(,C(8,石) △H=395.4k·mo △H=-110.5kJ·molN 中间产物总能量 c0(8,20,8 △H,=283.0k◆moH C0,(g) 最终产物总能量 反应过程 图5 试卷第4页（共8页） 19.通常状况下，金刚石和石墨(A.金刚石B.石墨)更稳定，石墨的燃烧热△H为kJo'。 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CO2和CH4,发生反应： COz(g)+CH4(g）=2CO(g)+2H2(g)△H>0。 20.上述反应的嫡变△S0(A.>B.<C.=), 一一条件下能够自发进行(A.低温 B.高温C.任意温度)。 21.下列说法正确的是 A.平衡时CO2CH4的体积分数一定相等 丑.升高温度，加快反应速率，CO2的转化率降低 愈.增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D、当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 22.下列说法不正确的是 A.充入惰性气体，压强增大，反应速率加快 B.升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快 C.加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快 D.再充入少量CO2,单位体积内反应物活化分子总数增多，反应速率加快 23.新的研究表明，利用太阳能可以将C02分解制取炭黑，其原理如图6所示，该过程中 能（填能 量形式，下同)转化为 能，在整个过程中，FeO是 (A.催化剂B.中间产物)。 太阳能 >2300K 过程1 Fe,O FeO 过程2 700K C02 图6 四、硫酸工业与合成氨工业 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。转化器中的催化氧化反应是硫酸生产的核心，其中转化 率越高，原料利用率越高，对环境影响越小。 24.工业制硫酸生产中，下列条件或措施主要是从化学平衡移动的角度考虑的是 A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B,净化后炉气中要有过量的空气 C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收S03D.转化器中使用V205作催化剂，反应温度控制在475℃左右 试卷第5页（共8页） 25.下表4列出了不同温度、压强下$O2的平衡转化率： 温 S02的平衡转化率% 度 /℃ 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 表4 已知工业合成S0,选定的温度为450℃，选定的压强为常压，请简要说明选择常压而不是高压的原因： _o 26.硫酸工业生产中$O3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图7可知吸收$O3所用硫酸 的适宜浓度为98.3%，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是 0 1.00 0.99 0.98 608 80℃ 、0.97 0.96 10G℃ 0.95 0.94 96 97 9899100 吸收疏酸浓度% 图7 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨分解法制氨，对构建“氢能社会”发挥重要作用，对保障国家能 源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。 一种工业合成氨的简易流程图如图8所示： 亚 办 V 天然气脱硫 制氢气N2、H加压 热交换 合成氨 水蒸气 冷却 →液氨 图8 27.写出氨分子的结构式，氮气的电子式 28.一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率 的是 。 A(使用催化剂B移走氨气 提高反应温度 D.缩小容器体积 试卷第6页（共8页) 29.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是」 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C,合成氨时，选定生产温度为400-500℃，而不是常温 D.工业上生产疏酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0mol氨气和23.0mol氢气，不同温度下 平衡混合物中氨气的体分数与总压强P的关系如图9所示： 氨气的体积分数(p)/% Ty 60----------------- T: A 10 30 60 P/MPa 图9 30.T、T2、T3的大小排序： 31.在T2、60.0MPa的条件下，A点V正 v逆(A.大于B.小于C.等于)。 32.在一恒容绝热的密闭容器中进行合成氨反应，下列有关混合气体的物理量不再发生变化时，不能说明 反应达到平衡状态的是（不定）。 A.压强B.密度C.温度少平均相对分子质量 33.在合成氨反应体系中及时分离出氨气，可使化学平衡正向移动，提高原料的平衡转化率，该操作利用 了氨气 的性质。 34.从化学平衡角度讲，氢气和氮气的物质的量之比为3：1时，平衡混合物中氨的百分含量最大。但实际 生产中维持氢氮比为 一，选择该比例的原因是： 五、化学平衡常数 恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)+R(S)△H>O,请回答下列问题。 35.该反应平衡常数的表达式K= 0 36.在某温度下，起始时c(M0)=1moL人c)=2.4molL,达到平衡后，M的转化率为60%，此时N 的转化率为 。（用百分数表示) 37.若保持温度不变，起始时c(M)=4moL、c)=a mol-L,达到平衡后c(P)=2molL,则a= 战卷第1货共8贡) 38.若保持温度不变，起始时cM)=c个N)=bmoL,达到平衡时，M的转化率为 (保留4位有效数字) 磷化氢PH)在一定的高温下可分解为两种气体单质。在2L恒容密闭容器内通入1ol磷化氢气体， 不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图10所示。 08 0. 分数 0.2 0 T 温度水 图10 39.T3温度下，磷化氢高温分解反应的化学方程式为 40.T3温度碱，该反应的平衡常数K= 试卷第8页（共8页）