3.1电离平衡 课后练习2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1
【2026年】高中化学 人教版 3.1 电离平衡 课后练习
人教版（2019）选择性必修1 化学反应原理 第三章 第一节 建议用时 45 分钟 满分 100 分
第一部分 考点说明
一、知识点布列
本练习对应人教版（2019）选择性必修1第三章第一节"电离平衡"，围绕"弱电解质在水中如何电离、电离到什么程度、受什么因素影响"这一主线展开：先分清电解质与强弱电解质，再建立电离平衡，最后用电离常数 Ka、Kb 与电离度 α 做定量描述。各知识点与题号的对应见表1。
表1 知识点布列与题号对应
序号 | 知识点布列 | 对应题号 | 难度 |
1 | 电解质、非电解质、强弱电解质的判断（化合物、导电性、是否完全电离） | 1、2、6 | 易、中 |
2 | 电离方程式的书写：弱电解质用"⇌"，多元弱酸分步电离 | 3、15（1） | 易 |
3 | 电离平衡的建立与特征（动态平衡、v(电离)=v(结合)>0） | 4、13 | 易、中 |
4 | 电离平衡常数 Ka、Kb 的表达式，只与温度有关 | 7、15（2）、16（1） | 易 |
5 | 电离度 α 的定义与计算 | 15（3）、17（2） | 易、中 |
6 | 温度对电离的影响（电离吸热，升温促进电离） | 5、15（4） | 易 |
7 | 加水稀释的影响："越稀越电离"，c(H+)、c(OH−) 均减小 | 9、16（3）、19 | 易、中 |
8 | 同离子效应：加入含相同离子的物质使电离平衡左移 | 8 | 中 |
9 | 强弱酸的比较：同浓度比 c(H+)、同 pH 比稀释后 pH | 10、11 | 易、中 |
10 | 稀释 pH 曲线的判读与强弱酸的定量区分 | 18 | 中、难 |
11 | 电离常数的计算与"由 pH 反推 Ka"的综合判断 | 12、17（1） | 易、难 |
12 | 情境：食醋、氨水、人体血液中 H2CO3/HCO3− 体系 | 5、10、19、20 | 易、中 |
说明：第 1—3 项是概念骨架，考查"是不是电解质、写不写可逆号"；第 4—6 项进入定量与影响因素，是本节的得分主区；第 7—9 项是失分最集中的三处；第 10—11 项用于拔高，要求能从图像和 pH 数据反推常数与强弱。
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二、难度梯度规划
表2 难度梯度与分值分布
难度层级 | 分值 | 占比 | 题号分布 | 设计意图 |
容易 | 60 | 60% | 1—5、7、9、10（各 4 分）；15、16（各 8 分）；17（1）、19（1）、20（1）（各 4 分） | 认概念、写方程式、套公式 |
中等 | 30 | 30% | 6、8、11（各 4 分）；13、14（各 4 分）；17（2）（4 分）；18（1）、19（2）、20（2）（各 2 分） | 同离子效应、稀释规律、图像判读 |
较难 | 10 | 10% | 12（4 分）；18（2）（6 分） | 由 pH 反推 Ka、强弱酸稀释的定量解释 |
难度按每题（或每小问）的赋分值统计，三级合计 60 分、30 分、10 分，与 6:3:1 一致。分值由脚本复算，未采用口算。
三、题型与建议用时
表3 题型、分值与建议用时（合计 45 分钟）
题型 | 题量 | 分值 | 建议用时 | 作答要点 |
单项选择题 | 12 | 48 | 16 分钟 | 先判强弱，再判平衡移动方向，最后判 c(H+) 增减 |
不定项选择题 | 2 | 8 | 4 分钟 | 只选有把握的选项，漏选得 2 分 |
填空题 | 2（8 空） | 16 | 8 分钟 | 电离方程式写"⇌"，多元弱酸分步写 |
解答题 | 4 | 28 | 15 分钟 | 先列 Ka 表达式再代入，注明近似条件 |
检查 | — | — | 2 分钟 | 重点核对可逆号、上下标与电荷数是否守恒 |
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第二部分 考点精讲与例题
这一部分按"讲清概念—给出完整例题—提供可动手的活动"组织，不罗列结论，可直接用于课堂讲解或学生自学。
精讲1 电解质、非电解质与强弱电解质
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；两个条件满足其一即可，且必须是化合物。铜能导电但是单质，盐酸能导电但是混合物，二者都不是电解质。CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但导电的微粒来自它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，所以它们本身是非电解质。
强电解质溶于水后完全电离，电离方程式用"＝"；弱电解质只有部分电离，存在电离平衡，用"⇌"。判断强弱与溶解度无关：BaSO4、AgCl 难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；醋酸易溶却是弱电解质。
多元弱酸分步电离，以第一步为主：H2CO3 ⇌ H+ + HCO3−（主要），HCO3− ⇌ H+ + CO32−（次要）。书写时不能把两步合并成 H2CO3 ⇌ 2H+ + CO32−，否则电荷与计量关系都与实际不符。
精讲2 电离平衡的建立与影响因素
弱电解质溶于水后，分子电离成离子的速率由大到小，离子结合成分子的速率由小到大，二者相等时各微粒浓度不再变化，达到电离平衡。它是动态平衡：v(电离)=v(结合)>0，反应并未停止；温度、浓度改变时平衡会移动，但 Ka 只随温度改变。
表4 外界条件对 CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+ 的影响
条件改变 | 平衡移动方向 | c(H+) | 电离度 α | Ka |
升高温度 | 正移（电离吸热） | 增大 | 增大 | 增大 |
加水稀释 | 正移（越稀越电离） | 减小 | 增大 | 不变 |
加入少量盐酸 | 逆移（同离子效应） | 增大 | 减小 | 不变 |
加入少量 NaOH | 正移（消耗 H+） | 减小 | 增大 | 不变 |
稀释时最容易出错的是"c(H+) 也按比例减小"这个想当然的结论：稀释使溶液体积增大，同时平衡右移补充了一部分 H+，所以 c(H+) 确实减小，但减小的倍数小于稀释倍数；也正因为如此，稀释后 c(OH−) 反而增大。
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