北京市/东城区 北京市广渠门中学2026-2027学年高一上学期期中考试(直升班) 化学试题

北京市广渠门中学2026一2027学年度第一学期期中试题 高一年级化学学科（直升班) 2026.11 本试卷共6页，100分。考试时长90分仲.。考生分必格答案答在答题纸上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量，016Na23S32C135.5 Fe 56 一、单选题：本大题共20小题，共50分. 1.下列物质分类不正确的是 A.84消毒液和盐酸都属于混合物 B.烧碱和纯碱都属于碱 C.氧化钠和生石灰都属于碱性氧化物 D.干冰和二氧化硫都属于酸性氧化物 2.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A.COz B.NH3 C.Cl2 D.N2 3.化学与生活密切相关，下列有关物质性质及其用途叙述不正确的是 A.氧化铁用于制作红色油漆和涂料 B.液氨可用作制冷剂 C.碳酸氢钠可以用作面包膨松剂 D.铁粉具有氧化性，可用于食品中的脱氧剂 4.下列试剂的保存和实验安全方法不正确的是 A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中 B.FeSO4溶液保存时加入Fe粉 C.使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中 D.直接向容量瓶中加水稀释浓硫酸 5.取溶液进行离子检验，结论不合理的是 A.滴加硝酸酸化，再加AgNO,溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有CI B.滴加KSCN溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+ C.滴加过量盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO2 D.滴加NaOH溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中含有NH4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap印 6.下列反应的离子方程式正确的是 A.向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉振荡后颜色变浅：Fe3++Fe=2Fe2+ B用浓硝酸溶解银：Ag+2H+NO3=Ag+NO2T+H2O C.向Ca(ClO)h溶液中通入C02:2Cl0+H20+C02=2HC10+C032 D向稀硫酸中滴加过量Ba(OD2溶液：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4↓+HO 7.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生 黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 Λ硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B.移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C.用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D.向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FS 8.某小组用如图装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是 持续通入SO2→ 磨 酸性KMnO4含有淀粉的，BaC2 NaOH 溶液 碘水 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.甲中紫色褪去：5S02+2Mn04+2H20=2Mn2++5S02-+4Ht B.乙中蓝色逐渐变浅：2+S02+2H20=2I+S042+4H C.丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H20=BaS0l+2H D.丁中可能的反应：S02+20H=S032+H20 9.下列实验中，能够达成对应实验目的的是 选项 A B C D NH.CI NaOH 湿 还原铁粉 溶液 装置 肥皂液 然着的 NaBr KI 溶液 溶液 FeCl, 溶液 验证氧化性： 制取纯净的 目的 验证铁粉与水蒸气的反应 制取NH Cl2>Br2>12 Fe(oHDz沉淀 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 10.下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A.酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 B酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 C.大气中C02含量的增大是导致酸雨的原因之一 D.NO2转化为NO3,理论上每生成1 mol HNO3,转移1mol电子 11.CC2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空 气，在Fe3的催化作用下可生成CuC2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A.Fe3+可循环使用 Cu Fe3+ B.过程I的反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ H2O C.过程Ⅱ中的氧化剂为Fe2+ 过程I 过程 D.该过程总反应为：2Cu+O2+4Ht=2Cu2++2H20 Cu2+ Fe2+ 2 H+ 12.对下列事实的解释中，不正确的是 A.Fe(OH2在空气中不稳定，会转化成Fe(OH3,说明Fe(OHD2具有还原性 B.漂白液与盐酸反应产生氯气，说明漂白液中含有氧化性物质 C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，因为浓硫酸具有吸水性 D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧，因为Na2O2与H20、C02反应产生O2 l3.为研究Na的性质，进行如表实验。下列说法中，不正确的是 装置 实验 液体a 现象 9 蒸馏水 INa浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1moL盐酸 ⅢNa浮在液面上，反应比I中刷烈，产生白雾 50mL液体a ⅢNa浮在液面上，反应比I中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部 浓盐酸 有白色固体 A.I中现象说明Na与水反应放热 B.I中反应的离子方程式为2Na+2H20=2Na*+2OH+H2↑ C,Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(C)以及生成的白色固体有关 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 14.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体 物质的成分。下列说法正确的是 A.湿棉花的作用是提供水蒸气 还原铁粉 湿棉花 观察到肥皂水中产生气泡，说明该反应中有氢气生成 C.硬质试管中反应的化学方程式是： 皂液 高温 2Fe+3H20g)=Fe,03+3H2 D.向反应后的固体中加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉 末完全反应 15.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色 A 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 气体，后者无明显现象 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCL2溶液，产生白 8 此样品中含有S042 色沉淀，加入NO,溶液，仍有沉淀 将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产 C 木炭与浓硝酸反应产生NO2 生 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的 该溶液含有NH,+ 红色石蕊试纸变蓝 l6.某NaCl固体样品中混有Na2SO4、NH4HCO3杂质，某研究小组按图示步骤提纯NaCl固体。 ② ③ BaCl, Na,CO 溶液 溶液 盐酸 ①加热 残 溶解 溶 悬 样品 过滤 ④ NaCl 物 液 液 液 固体 下列说法不正确的是 A.操作①发生的反应是：NH,HC0,台NH,个+C0,↑+H,0 B.试剂②可以替换为Ba(NO:)h溶液 C.操作③的目的是除去过量的Ba4 D加入过量盐酸发生的主要反应的离子方程式为2Ht+C02=C02↑+H20 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17.利用废铝箔（主要成分为Al,含少量Mg、Fe等）制明矾KA1(SO4212H2O]的一种工艺流程如下： K2S04 NaOH溶液 稀硫酸 适量稀硫酸 饱和溶液 操作a「 ②酸化 过滤 铝箔→ ①碱溶 ③酸溶 ④结晶 →明矾 调pH为89 析出AI(OH)3 下列说法不正确的是 A.(①中生成了H2:2A1+2NaOH+6H20=2Na[A1(OD个+3H2t B.操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于A2(SO4)3和K2SO4的溶解度 18.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是 N2 大气 硝 程 反硝化过程 NO. NOZ 水体 NH 硝化过程 硝化过程 土壤 Fe2+ 铁氧化细菌 Fe A反硝化过程均属于氮的固定 B.硝化过程中，含氨物质均发生还原反应 C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中 DFe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH4t=Fe2++N2↑+8Ht CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 19.某小组同学探究溶液中的MO4能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1mL0.001molL1KMmO4溶液，产生无色气 体，溶液由紫红色变为浅绿色MnO4)。 ②向1mL0.001molL1KMnO4溶液中持续通入H2,水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向1mL0.001 mol-L-KMnO4溶液中加入NaOH固体，'溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：4MnO4+4OH=4MnO42+02↑+2H20 D.上述实验能证明溶液中的MnO4可以被金属钠还原 20.在Pt-Ba0催化下，N0的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应 Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 n/mol↑ a 反应I 反应Ⅱ H2 NO H N2 03 H2O NO2 NH3 0.25a Bao Ba(NO) 000 00o 储存 还原 t/s 图1 图2 下列说法不正确的是 ANO2与Ba0的反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂 B.反应I为BaNO3)h+8H2=Ba0+2NH3+5H20 C.反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2amol D.反应I和Ⅱ中消耗的BaNO3)2的质量比是3：5 马爱流羽 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 二、填空题：本大题共6小题，共50分。 21.利用碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异，可以实现这两种物质鉴别与提纯。 (I)等浓度的Na2CO,与NaHCO,溶液中，滴加2滴酚酞，溶液颜色红色更深的是 (2)如图1所示，加热Na2CO,或NaHCO,固体，澄清石灰水变浑浊，该固体是 写出其 受热分解的化学方程式： NaC0,或 2滴Ca(OHD2溶液 NaHCO. 澄清 石灰水 2mLNa,CO/NaHCO,溶液 图1 图2 (3)若用图2操作，利用0.1molL1Ca(ODz溶液鉴别浓度均为0.1molL的Na2C0,和NaHC0,溶 液，是否可行？结合离子方程式说明： (4)提纯方案评价：利用性质差异还能“提纯”。下列除杂方案正确的是 (填序号)。 A.利用盐酸除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO; B.通入CO2气体除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO, C.加热除去Na2CO3固体中混有的NaHCO? 22.某小组同学用如图所示装置制取NH3,并探究其性质及转化。 NH,C和CaOH2 尾气处理 (1)试管中发生反应的化学方程式是 (2)请将方框中的收集装置补充完整。 (3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH的集气 瓶扣住棉球，可观察到的现象是 氨气 (4)将如图滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹。 水 ①可以观察到的现象是 ②通过该实验可以得到的结论有」 滴有酚酞溶液的水 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (5)NH可以转化为其他含氨物质，如图为NH转化为NO的流程。 NH ONO O-NOHHNO ①写出NH与O2反应转化为NO的化学方程式 ②NH转化为HNO,的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是 23.焦亚硫酸钠Na2S2Os)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHS03脱水制得。实验室用下图装置制备 Na2S205. 浓硫酸 试剂X目 NaOH A B D (1)A中产生S02的化学方程式是 (2)B的作用是除杂质，以及观察S02的生成速率。试剂X为 (填字母)。 a.饱和NazS溶液 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO,溶液 d.饱和NaOH溶液 (3)C中制得N2S2O5的反应有（用化学方程式表示） (4)Na2S205在保存过程中易变质生成Na2S04,写出该反应的化学方程式 (5)Na2S205可清除自来水中的余氯。 ①若以C2代表余氯，补全Na2S2O5清除余氯反应的离子方程式： □s,og+☐c,+☐-=☐so+☐_+☐cr ②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2mg/L(以C2计)，欲使水中余氯含量降低至 1.0mgL,理论上每立方米水中应加入Na2S205的质量为 g。 CS扫描全能王 3亿人都在用尚 24.辉铋矿（主要成分为难溶于水的B2S3)生产金属铋，流程如下： →浸出渣 回收 硫 辉铋矿 盐酸、FeCL,溶液 粉碎 浸出 海绵铋 稍过量铁粉 精炼纯筋 浸出液 置换 登换液 再生 已知：B+溶液呈酸性。 (1)将辉铋矿粉碎的目的是 (2)浸出液中铋元素以B+形式存在，浸出渣中不含铁单质。浸出过程中主要反应的离子方程式为 (3)用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式可能有 (4)置换液可通过一定处理再生。 ①检验置换液中金属离子的操作和现象是 ②再生环节，需要加入的试剂为H2O2溶液和 ③依据化学计量数计算，置换液完全再生所需n(H202)与n①eC2)的比值为0.5，但实际比值大于 0.5,原因是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 25.用如图装置探究C2、Fe3+、12的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。 浓盐酸 浸有NaOH N2 溶液的棉花 K. B FeSO4溶液 分液漏斗放大图 MnO2 KI溶液 实验过程： I.打开弹簧夹K!和K2,通入一段时间N2,再将导管插入B中，继续通入N2一段时间，然后 夹紧K1; Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a,给A加热： Ⅲ.当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K2: IV.打开活塞b,将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。 (1)操作I中通入一段时间的目的是。 (2)如上图所示，浸有NaOH溶液的棉花塞在导管和分液漏斗之间的缝隙中，棉花作用是 (结合离子方程式进行说明)。 (3)B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Fe3+,反应的离子方程式是 (4)为探究F+和2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶 液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中O2的影响）。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有Fe3+又有Fe2+ 有2 乙 有Fe3t无Fe2+ 有2 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ ①进一步检验2的实验操作及现象是 ②甲、乙、丙三个实验中能证明该实验条件下氧化性F3+>2的有 不能证明的请说明 理由 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 26.钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有FC2和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成 Fe2(OH)Clo6-n。工业上常加入NaNO2,以提高反应速率。 (1)向酸洗废液中加入少量NaNO2,并通入空气。 前期发生的反应：I.HCl+NaNO2=HNO2+NaCl II.HCl+HNO2+FeCl2=FeCl3+NO+H2O 02 NO FeCl-Fe2(OH)Cl6-n 后期转化过程如图： IV NO2 FeCl2、HCl 已知： i催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变 iⅱ.室温下可发生反应Fe2+NO=[FeNO)]+,[FeNO)]2+受热可再分解为Fe2+和NO ①反应TV的化学方程式是 ②下列说法正确的是 (填字母) a.由反应I可以判断此条件下HNO2的氧化性强于Fe3+ b.加入NaNO2的主要目的是得到NO,作为后期反应的催化剂 c.后期转化过程的总反应可表示为4FcC,+0,+4-2如HC雀化剂 2Fe,(OH)Cl+(2-2n)H,O ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是 (写出两点)。 (2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取20mL 待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与cmo/LNa2S2O3溶液反应，恰好消耗v mL Na2S2O3溶 液。 已知：i.Na2S203与L2的反应为：I2+2S2032-=2I+S4062 iⅱ.溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，可发生反应：Na2S203+H2zS04=Na2S04+S02↑+S+H2O 、 ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a.硫酸过多时，溶液中cH)浓度过大，会加快O2将氧化为2，从而造成误差。写出O2氧 化的离子方程式 b.硫酸过多时，部分Na2S2O3转化为S02逸出，从而使测定结果 (填“偏高”、 低”、“无影响") ②产品中铁元素的质量分数为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App