北京市首都师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

首都师大附中2026一2027学年第一学期期中练习 高一化学 可能用到的相对原子质量H1C12N14016C135.5 命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组 第一部分 本部分共18题，每题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A.2F2+2H0—4HF+02 B.C+H0高温C0+H C.2 Na+2 H20=2 NaOH+H2 D.Cl2+H2O=HCI+HCIO 2.下列说法正确的是 A.氧化剂氧化性强弱只与得电子的难易程度有关，与得电子数目无关 B.有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 C.实验室利用饱和FeCl溶液与NaOH溶液混合制备Fe(OH胶体 D.F(OH田)胶体与溶液的本质区别在于其可以观测到丁达尔现象 3.下列各组物质按照酸性氧化物、碱性氧化物、常见氧化剂、常见还原剂顺序排 列的是 A.SO2、Mg0、KMnO4、HNO3 B.SiO2、KzO、Cl、Fe C.NO、CaO、HClO4、H2 D.CO2、CuO、C、HS 4.下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A.Cr202→Cr02 B.KMn0402 C.Fe2+-Fe3 D.Cl2-C17 5.在强碱性条件下，发生反应：3CI0+2X+10OH=2XO4+3C1+5H0, XO4中X的化合价是 A.+6 B.+5 C.+4 D.+3 6.R2Og”在一定条件下可把Mn2*氧化为MnO4,同时自身被还原为RO42,已知反 应中氧化剂与还原剂的微粒个数之比为5：2，则n值为 A.4 B.3 C.2 D.1 第1页共8页 7.下列离子能在指定条件下大量共存的是 A,能使紫色石蕊溶液变红的溶液：K、Fc+、NO3、SO2 B.含有大量SO42的溶液：Mg+、Na、NO、CI C.pHl的溶液：Na、K、MnO4、I D.pH13的溶液：Ba2+、Cu2+、NO,、CI 8.氢化钠NaH田可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化 学反应原理为：NaH+HO一NaOH+H2t下列说法中不正确的是 A.该反应不属于置换反应 B.NaH在反应中作氧化剂 C.H0中的氢元素被还原 D.该反应中每生成N个H2,转移N个电子 9.KBO,溶液中加入HBr溶液会发生下列反应（未配平）： KBrO,+HBr一KBr+B2+HO,下列关于该反应说法正确的是 A.KBr是还原产物 B.所有参与反应的HBr均被氧化 C.氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6D.每生成3个B2,转移5个电子 10.下列悄境对应的离子方程式书写正确的是 A.少量Ca(O田2溶液滴入NaHCO,溶液： HCO3+Ca2++OH=CaCO;+H2O B.少量NaOH溶液滴入NaHSO4溶液：H+OH一HO C.少量铁粉溶于稀阴酸：Fe+2H一Fe2++H2t D.少量S02通入Ca(OD2溶液：S02+2OH—S0,2+0 11.川蜀三星堆遗址青铜器的发掘震惊世界，青铜器在历史长河中经过复杂化学反 应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜与土壤中的某些物质反应的过程，其 反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 0氢原子 + 一定 +b 条件 ●氧原子 ⑦氯原子 A B C D E 饿铜原子 A.物质A在反应中作为氧化剂 B.参与反应的B与C分子个数比为1：1 C.反应过程中体现了HCI的还原性 D.反应中每消耗1分子O2,转移4个电子 第2页共8页 12.下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示的转化 的是 选项 甲 乙 丙 A CaCO3 CaO Ca(OH)2 闸☑丙 B H2S04 H20 Cuo CuSO4 Cu D c cO C02 13.已知氧化性C>B2>Fe*>2,则下列离子方程式正确的是（不考虑C继续 氧化的情况) A.向FeCl溶液中滴加KBr溶液：2Fe+2Br—2Fe2++Br2 B.向FeCL溶液中通入少量CL:Fe2++CL—2C1+Fe3+ C.向Fel2溶液中通入足量Cl2:3C2+2Fe2++4I—2Fe3+6CI+2I2 D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Br=2CI+Br2 14.氢氧化钠俗称烧碱，是化学实验室中必备的化学品，用途极广。工业上用纯碱 和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示（石灰石中杂质不参加反应）。 烧碱溶液 石灰石 高温 生石灰 水 熟石灰 水 石灰水 纯碱溶液 ① ② ④ 碳酸钙沉淀 下列说法不正确的是 A.步骤①发生的化学反应不是氧化还原反应 B.步骤②发生的化学反应会放出热量 C.步骤③形成的石灰水能使无色酚酞试液变红色 D.步骤④中的化学反应实质为Na和OH结合生成NaOH 15.某离子反应中涉及HO、CIO、NH、H、N2、CI六种微粒。其中N2的分子 个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ,分子个数 A.该反应的还原剂是CI B.消耗1个还原剂，转移6个电子 C,反应后溶液的酸性明显增强 D.氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2：3 第3页共8页 16.「具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，厂、2、IO在 一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 适量Cl 途径L →12 NnHSO:103 途径1 足量C2 途径Ⅲ A.由图可知氧化性的强弱顺序为IO>C2>2 B.用淀粉溶液和NaHSO,可检验食盐是否加碘 C.生产等量的碘，途径和途径转移电子数目之比为1：5 D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I+3H0一6CI+IO,+6H 17.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4h与Ce2(SO4的混合溶液中，其转化过程如 图所示。下列说法正确的是 Ce H N2、H2O NO A.反应I的氧化产物为Ce+ B.该流程的总反应可以表示为2H+2NO催化剂N2+2H0 C.反应Ⅱ中每生成一个N2分子转移2个电子 D.将NH与H的混合气体通入该混合溶液也可以按照上述流程进行反应 18.将一定量的Br与NaOH混合加热，发生如下反应（字母a~f表示配平系数）： aBr2+bNaOH=c NaBr+d NaBrO+e NaBrO,+fHO,下列说法不正确的是 A.该反应中B既是氧化剂，也是还原剂 B.当d=e=1时，被氧化的Br与被还原的Br个数比为1：3 C.当d:e=3:1时，每当有N分子Br2参与反应，转移电子数为1.6N D.该反应有多种配平方法，但是总满足ab=1:2 第4页共8页 第二部分 19.(10分)某兴趣小组观察到化学实验室中含有下列物质。 A.Cu B.H2S C.Ba(OH2溶液D.纯碱 E.蔗糖 F.千冰G.KHSO H.熔融Na2O 1.稀盐酸J.硫酸铁固体 (1)按照要求填入上述物质（填序号） ①属于电解质的有 ②属于非电解质的有 ③能够导电的物质有 (2)己知氧化性：F*>Cu2,写出将A溶于J溶液的离子方程式 (3)将C与G混合使得溶液怡好显中性，其离子方程式为： 20.(16分)氯气是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用以下两个反应来制备C2,回答相关问题： 反应i:MnO2+4HCI(浓)_会_MhC2+2H0+Ct 反应ii:2KMn04+16HCI(浓)=2MnCl2+2KCl+8H0+5C21 ①反应ⅰ中HC主要体现的化学性质有 和 ②反应iⅱ中被氧化和未被氧化的HCI个数比为 ③当反应i与反应ⅱ转移相同数目电子时，生成C2的质量比为 (2)Ch由于其强氧化性，可以用于泳池消毒、污水处理等。 ①己知某碱性水样中含有大量S2,若向该水样通入10gC2,恰能将所有S2转 化为难溶于水的S。实际处理时为了避免产生沉淀，需要通入更多C2将所有 S2转化为S02,该转化对应的离子方程式为 ；实际处理该水样至 少应当加入 g Cl2; ②氯氧化法可以在碱性条件下，用C将废水中的CNˉ(N为-3价)氧化成无 毒的N2和C0,2,写出该反应的离子方程式 (3)使用C2进行自来水消毒常会有余氯残留，C2也会氧化部分有机物生成难以 除去的有毒物质。目前，北京市自来水消毒所用的氧化剂已经由C1O2替换了 之前使用的C2:己知这两种氧化剂用于处理自来水时，还原产物相同。 ①工业上常用酸化的H202溶液处理NaCIO,来制备ClO2,其离子方程式为 ②将单位质量氧化剂得到电子数定义为氧化效率，则C1O2的氧化效率是C2的 倍（精确到小数点后一位）： 第5页共8页 21.(12分)某精炼铜工业产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au三种金属单质。研究 人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取Au和Ag的流程，如下图所示。 NaS,O, 硫酸、H,O2 盐酸、H,O2 浸渣2 浸取3 浸出液3 电沉积→Ag 铜阳极泥→浸取1 浸渣1 浸取2 浸出液1 浸出液2 还原→Au N,H N, 已知：浸出液2中Au的存在形式为[AuCL4,两次浸取过程均未产生气体物质 (1)已知浸渣1的主要成分为Ag与Au,浸出液1中的主要阳离子为 (填离子符号)： (2)Ag与Au均在“浸取2”步骤中被氧化，其对应的离子方程式分别为 (3)“还原”步骤中，被氧化的NH4与产物Au的个数之比为 :该步骤 完成后得到的滤液可以循环至 步骤使用； (4)“王水”由一定浓度的硝酸和盐酸混合而成，可溶解Au单质。Au在与王水的反 应中被氧化为[AuCl4],反应过程中有NO气体产生，写出该反应的离子方程式 第6页共8页 22.（14分)工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备MS04和Mg(OHD2的工艺流程如 图所示。软锰矿的主要成分是MO2,还含有以下杂质： SiO2、FeO、FezO,、AO3、Mg0、ZnO、NiO(氧化镍) 氨气 含$02的烟气 MnO2 氨水 (NHa)2S NH HCO2 沉镁 -Mg(OH)2 欧锰旷裂，S0假疏没岳 漫出液 调pH 除杂 沉锰 -MnCO3-MnSO4 净化气体Si02 Al(OH)3 滤渣 C02 Fe(OH)3 已知：()“脱硫浸锰”步骤中金属元素只有M血发生了化合价变化； ()各金属离子沉淀的pH如下： Mn2* Fe2+ Fe3+ A3+ Mg" Zn2+ Ni2+ 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 回答下列问题： (1)反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是 (2)“脱疏浸锰”中软锰矿浆吸收S02的化学方程式为 (3)向没出液中添加适量M血O2的作用是 (用离子方程式表示)： (4)“调pH”步骤中pH应当不低于 (5)“除杂”步骤未发生氧化还原反应，滤渣的主要成分为 (6)“沉锰”步骤发生的主要反应的离子方程式为 (7)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2·和Mg2沉淀率的影响如图所示。 100■ 10 100 v3.0 猛90 P 95 2.5 6 离子 离子 2.0 90 1. 淀率 (%)70A ◆Mn2+ 4 率 Mg2+ (% (%)85 -Mn24 1.0(%) -Mg2. 6020304025060 80 70 6.06.57.07.5808505 1t1L1 温度ㄕC pH 由图可知，“沉锰”的适宜条件是 第7页共8页 23.(12分)某兴趣小组探究Mn02在催化H02发生分解反应过程中的作用： 已知：MnO2为棕R色固体，M加+几乎无色 (1)从氧元素化合价角度分析H202既有氧化性又有还原性的原因： (2)实验1：探究不同条件下H2O2的分解反应，记录现象如下表： 序号 实验 试剂X 现象 1.6演试剂X i.体系pH≈0.6 厂i.2mL10%H202溶液 H2SO4溶液 ⅱ.无明显现象 i.体系pH≈12.4 6 40mL汰缩水中 NaOH溶液 ⅱ.产生少量气泡 i. 体系pH≈0.6 ⅱ.棕黑色固体逐渐溶解得无色溶 H2S04溶液 i.6汹试剂X 液，有无色气体产生；pH增大至 了i.2mL10%H,02溶液 7.3左右，产生气体的速率减慢 i.体系pH≈12.4 40mL蒸佣水中 国 加入0.1gMn02 ⅱ.棕黑色固体不溶解，产生大量无 d NaOH溶液 色气体，pH降为11后迅速恢复 至12左右并基本保持不变 ①对比实验a与b,可以得到的结论是 ②根据实验现象推测实验c中棕黑色固体溶解的原因是】 (用离子方 程式表示)： ③某同学通过补充设计实验说明实验d中M血02是H02分解的催化剂，其实 验步骤和现象是 (3)实验Ⅱ：将实验c所得pH约为73的溶液分为两等份进行如下实验： c.第一份加入少量MnO2,又产生大量无色气体： f.另一份滴加几滴NaOH溶液，出现棕黑色固体，再次产生大量气泡。 推测实验中出现棕黑色固体最可能原因是 (用离子方程式表示)： (4)根据上述实验现象，分析MO2能催化H02分解的原因： 第8页共8页