精品解析：湖南衡阳市衡阳县2027届高三上学期一模 化学试题

2026年11月高三试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Co~59 Zn~65 Ce~140 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 植物油久置氧化变质 B. 加入明矾后泥水变澄清 C. 葡萄酒酿制过程中添加适量的起保质作用 D. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间可逆转换 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油久置氧化变质过程中，油脂分子中的不饱和碳碳双键被氧气氧化，存在新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．加入明矾后泥水变澄清的过程中，明矾电离出的发生水解反应生成胶体，胶体吸附悬浮杂质沉降，过程中有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．有杀菌、抗氧化的作用，会发生化学反应，涉及化学变化，C不符合题意； D．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，仅为物质内部原子排列方式改变导致的聚集状态变化，无新物质生成，不涉及化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列做法违反化学实验安全要求的是 A. 碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 B. 比较和热稳定性的实验中，应束好长发、系紧宽松衣物 C. 混合浓硝酸和浓硫酸： D. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释残留碱液、降低腐蚀程度，再涂上1%硼酸溶液可利用弱酸中和残留碱，该操作符合化学实验安全要求，A不符合题意； B．比较和热稳定性的实验需要进行加热操作，束好长发、系紧宽松衣物可避免头发、衣物被明火引燃，该操作符合化学实验安全要求，B不符合题意； C．浓硫酸密度远大于浓硝酸，且二者混合时会释放大量的热，图中操作是将浓硝酸倒入浓硫酸中，密度较小的浓硝酸会浮在浓硫酸表面，混合放出的热量会使液体沸腾飞溅，引发安全事故，正确操作应为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入浓硝酸中并不断搅拌，该操作违反化学实验安全要求，C符合题意； D．活泼金属易与水、二氧化碳等常见灭火剂发生反应，着火时选用灭火毯盖灭可通过隔绝空气达到灭火目的，该操作符合化学实验安全要求，D不符合题意； 故选C。 3. 下列反应方程式正确的是 A. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 用氢氟酸雕刻玻璃： D. 乙醛使溴水褪色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁吸氧腐蚀发生于中性或弱酸性水环境，正极上得电子后，游离的会与水结合生成，实际正极反应为，题目所给反应不符合水溶液中离子的实际存在形态，A错误； B．与稀硫酸的反应为在酸性条件下的歧化反应，稀硫酸仅提供，不参与反应，正确反应为，题目所给反应错误引入不参与反应的，且产物缺失单质S，B错误； C．HF为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为和，氢氟酸雕刻玻璃的正确反应为，题目所给反应错误拆分弱电解质HF，C错误； D．乙醛中的醛基具有还原性，可被溴水氧化为羧基，反应中的碳从-1价升高至乙酸中的0价，失去2个电子，从0价降低为-1价，得到2个电子，满足电子守恒、原子守恒，所给反应符合反应事实与守恒规则，D正确； 故选D。 4. 侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间填充模型： C. Na的价层电子排布式： D. 分子间的氢键可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，正确电子式为，A错误； B．分子为V形结构，O原子半径大于H原子半径，所给空间填充模型符合原子相对大小与分子空间结构，B正确； C．Na为第ⅠA族主族元素，价层电子为最外层电子，价层电子排布式为，是Na的简化核外电子排布式，并非价层电子排布式，C错误； D．分子间氢键是与N原子共价相连的H原子，与另一分子中电负性大、含孤电子对的N原子形成的，正确表示为，D错误； 故选B。 5. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价的关系如图。下列说法错误的是 A. a分子中可存在键和键 B. 可存在a→b→c→d→b的转化 C. e加热可生成c，c不可反应生成e D. 若a为黄绿色气体，则c可用于自来水消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．a为0价的单质，若a为，其分子内存在氮氮三键，包含1个键和2个键，因此a分子中可存在键和键，A正确； B．以含氮物质的转化为例，a为，b为（+2价氮的氧化物），c为（+4价氮的氧化物），d为（+5价氮的酸），可通过与放电生成、与生成、与水生成、稀与反应生成的过程，实现a→b→c→d→b的连续转化，B正确； C．e为中心元素+4价的盐，c为中心元素+4价的氧化物，例如e为，加热分解可生成c（）；而c（）与反应可生成（即e），说明c可以反应生成e，C错误； D．若a为黄绿色气体，则a为，c为+4价氯的氧化物，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确； 故选C。 6. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 的体积大于 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使的极性变强 C 溶于水显碱性 可结合水中的生成 D 键角依次减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与均为离子晶体，阳离子体积大于，阴阳离子间距更大，晶格能更小，熔点更低，事实与解释匹配，A正确； B．苯酚中苯环与羟基氧存在p-π共轭作用，使键极性增强，羟基氢更易电离，酸性强于乙醇，因此可与溶液反应，事实与解释匹配，B正确； C．分子中N原子存在孤电子对，可结合水电离出的生成，使溶液中浓度高于浓度，溶液显碱性，事实与解释匹配，C正确； D．、、的中心C原子均无孤电子对，三者键角依次减小的原因是中心原子杂化类型不同，杂化轨道的s成分依次降低，并非孤电子对与成键电子对的斥力差异，解释与事实不匹配，D错误； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可赶出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置可制取溴苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得氨气，且收集氨气的向下排空气法装置中试管口没有塞一团棉花，A错误； B．图②为碱式滴定管的赶气泡操作，溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛装在酸式滴定管中，不能用碱式滴定管盛放，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液实际体积小于容量瓶标定的体积，根据，溶质物质的量不变时，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C正确； D．制取溴苯需要苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应，图④中分液漏斗盛装的是溴水，苯与溴水不发生化学反应，仅能发生萃取，无法制得溴苯，D错误； 故选C。 8. 实验室制备溴化亚铁的实验装置如图所示(加热及夹持仪器已省略)。 已知：①易潮解，800℃升华；②浓磷酸为难挥发性酸。 下列说法正确的是 A. 为避免凝华堵塞导管，进入装置丁的导管需变大变短 B. 装置乙和戊中盛装的试剂均可为碱石灰 C. 实验开始时，需先加热装置丙的素烧瓷反应管，再通入N2 D. 装置甲中的浓磷酸可用浓硫酸替换 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知在800℃可升华，从丙装置导出的气态若在细、长的导管中遇冷易凝华为固体造成导管堵塞，将进入装置丁的导管设计为变大变短，可减少在导管内的凝华附着，避免堵塞，A正确； B．装置乙的作用是干燥甲中生成的气体，为酸性气体，会与碱性的碱石灰发生反应被吸收，因此乙中不能盛装碱石灰；装置戊的作用是吸收尾气中未反应的，同时阻挡空气中的水蒸气进入装置丁防止潮解，可盛装碱石灰，二者试剂不能均为碱石灰，B错误； C．若先加热丙处反应管再通入，装置内残留的空气会在加热条件下与细铁丝反应生成铁的氧化物，干扰的制备，实验时应先通入排尽装置内空气后再加热丙处反应管，操作顺序错误，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，会将反应生成的氧化为，无法得到制备所需的反应物，因此不能用浓硫酸替换浓磷酸，D错误； 故答案选A。 9. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 消耗65gZn时，正极上消耗O211.2L B. 电势：石墨电极＞Zn电极 C. 向石墨电极移动 D. Zn电极上的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】该电池放电时Zn转化为ZnO，Zn化合价升高，失去电子，发生氧化反应，Zn为负极，石墨电极为正极。 【详解】A．65gZn的物质的量为1mol，放电时Zn转化为ZnO，1molZn反应失去2mol电子；正极上得电子，根据电子守恒，转移2mol电子时消耗0.5mol，但选项未指明气体处于标准状况，无法确定的体积为11.2L，A错误； B．原电池中正极的电极电势高于负极，该电池中石墨电极为正极，Zn电极为负极，因此电势：石墨电极＞Zn电极，B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极定向移动，为阴离子，应向Zn电极（负极）移动，而非向石墨电极（正极）移动，C错误； D．该电池电解质为KOH碱性溶液，正确的电极反应为，D错误； 故选B。 10. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子是极性分子 B. 该分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可以发生取代反应、加成反应、消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子结构不对称，含有、、不同含氮极性基团，分子内键的极性无法相互抵消，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．分子中形成的原子，价层电子对数为3（2个σ键+1对孤电子对），为杂化；右侧连接两个乙基的原子，价层电子对数为4（3个σ键+1对孤电子对），为杂化，因此原子有、两种杂化方式，B正确； C．分子中含有羧基，可电离出，具有酸性；分子中的两类原子均含有孤电子对，可结合，具有碱性，因此该物质既有酸性又有碱性，C正确； D．该物质含有苯环、亚胺双键，可发生加成反应；含有羧基、芳基氯、烷基结构，可发生取代反应；但分子中不存在可发生消去反应的官能团（直接连在苯环上，无满足消去条件的邻位氢，也无醇羟基等其他可消去的结构），不能发生消去反应，D错误； 故选D。 11. 一种无机盐纳米药物，其组成元素均位于前四周期。基态X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态W原子的2p能级有3个未成对电子，基态Y原子的M层未成对电子数为4，基态Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z位于不同周期。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z＞W B. 氢化物的沸点：X＜W C. 电离能：I2(X)＞I1(W) D. 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变红色 【答案】C 【解析】 【分析】首先推导元素：X最外层电子数是内层的2倍，故X为C；W的2p能级有3个未成对电子，故W为N；Y的M层未成对电子数为4，价电子排布为，故Y为Fe；Z的s能级和p能级电子总数相等，且与X、Y不同周期，电子排布为：，故Z为Mg。 【详解】A．Z的简单离子为，W的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即W＞Z，A错误； B．X为C，其氢化物为各类烃，常温下可呈气态、液态、固态，高碳烃的沸点可远高于W的氢化物（如、），未限定为最简单氢化物时无法比较沸点大小，B错误； C．第二电离能是从+1价阳离子再失去一个电子，需克服正电荷对电子的更强吸引；第一电离能是从中性原子失去电子，阻力较小；X为C，C原子核有6个质子，只剩5个电子，有效核电荷很大，再失去1个电子非常困难；W为N，质子数=电子数=7，有效核电荷较小，再失去1个电子相对容易，故，C正确； D．中存在稳定的配离子，其稳定性远大于的稳定性，溶液中游离浓度极低，滴加KSCN溶液不会生成红色的，溶液不变红，D错误； 故选C。 12. 以某种含镍催化剂NiL2(L为电中性配体)催化芳香酰胺(以苯甲酰胺为例)的醇解反应的机理如图所示(R1、R2=烃基)。 已知：①中存在苯环大π键电子填入Ni空轨道形成的配位键。 下列说法正确的是 A. 该过程存在σ键和π键的断裂与形成 B. ①中Ni为0价，②中Ni为+2价 C. 催化剂NiL2降低了反应的ΔH，从而加快了反应速率 D. 若将反应物中的换为，则生成①的该步反应的速率变快 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程仅存在σ键的断裂与形成，无π键的断裂与新π键的生成（苯环大π键、羰基π键均未发生断裂，也无新π键形成），A错误； B．①中所有配体为电中性的配体与中性苯甲酰胺分子（通过苯环大π键与配位），因此为0价；②中形成两个-1价配体（苯甲酰基、氨基负离子）与1个中性配体，整体呈电中性，因此为+2价，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能以加快反应速率，但不改变反应的始态与终态，因此不改变反应的，C错误； D．①中依靠苯环大π键电子填入空轨道形成配位键，苯环电子云密度越高越易形成该配位键；三氟甲基为强吸电子基团，会降低苯环电子云密度，使生成①的反应速率变慢，D错误； 故选B。 13. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a 。某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b 。下列说法正确的是 A. 图b中数据满足关系：2z＞x+y B. 体系中，反应先达到平衡 C. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 D. 图b中曲线②对应的物质是 【答案】A 【解析】 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。故①为A浓度随时间变化曲线，②表示C浓度随时间变化曲线，③为B浓度随时间变化曲线。 【详解】A．设初始加入A的浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，任意时刻满足。由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，设时刻，，曲线②与③相交，故，代入得；时刻，曲线①与③相交，故，设此时，因的浓度在后随反应进行缓慢降低，故，代入守恒式得，整理得，A正确； B．体系中两个平行反应、，当整个体系达到平衡时，各物质浓度不再随时间变化，两个反应同时达到平衡，不存在先达到平衡的情况，B错误； C．由图a可知，的能量高于和，故生成、生成的反应均为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，的物质的量减小，因总物质的量不变，故的体积分数减小，C错误； D．生成的活化能更低，反应速率更快，初始阶段的浓度上升速率更快，对应曲线②；生成的活化能更高，反应速率更慢，且能量更低更稳定，平衡时的浓度更高，对应曲线③，故曲线②对应的是，D错误； 故选A。 14. 采用标准溶液滴定20.00 mL 和的混合溶液，滴定曲线如图所示。 下列叙述错误的是 A. 滴定过程中应依次使用指示剂酚酞、甲基橙 B. 初始混合溶液中， C. 时，混合溶液中 D. 加入为0～10.00 mL时，离子反应为 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸先将转化为，第一个突跃点对应原有碳酸根恰好全部转化，此后盐酸再与溶液中的全部碳酸氢根反应，第二个突跃点对应碳酸氢根恰好完全反应，故原溶液中，第二阶段消耗盐酸的体积为，对应碳酸氢根的总量为，扣除第一阶段生成量，得原溶液中，据此结合各阶段反应和图中判断。 【详解】A．第一个突跃点，处于酚酞的变色范围8.2～10.0，第二个突跃点，处于甲基橙的变色范围3.1～4.4，故应依次使用酚酞、甲基橙作指示剂，A正确； B．由两阶段滴定可得原溶液中、，两者在同一溶液中，故，B错误； C．根据钠元素守恒，，加入盐酸时，，第二阶段已加入盐酸，剩余，各离子处于同一溶液中，故，C正确； D．加入盐酸的体积为0～10.00 mL时，氢离子优先与碳酸根反应生成碳酸氢根，离子方程式为，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 钴的配合物种类繁多，在催化、医药、电池材料等领域应用广泛。配合物可通过如下反应制备：。 已知：①是橙黄色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ②是紫红色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ③； ④在水溶液中，不易被氧化，具有较强的还原性，易被氧化。 Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物： 制备装置(加热和夹持装置已省略)如图所示： 具体步骤如下： ⅰ．称取2.0 g，用5 mL水溶解。 ⅱ．分批加入3. 0g 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ⅲ．加热至55℃反应20 min，冷却，过滤。 ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⅴ．滤液转入烧杯中，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到橙黄色晶体。 （1）装有浓氨水的仪器名称为__________，该仪器在使用前必须进行的操作是____________________。 （2）步骤ⅱ中先加浓氨水再加双氧水的原因是________________________________________________。 （3）步骤ⅳ中趁热过滤的目的是______________________________，_____________________________。 （4）某同学制得的产品为紫红色，从化学平衡的角度解释导致该结果的原因可能是______________________________________________________________。 （5）活性炭是反应的催化剂。实验表明，随着活性炭用量的增加，的产率先升高后下降，请解释下降的原因：___________________________________________________________________。 Ⅱ．测定产品中钴的含量 称取产品，加入足量的溶液并加热蒸出游离的，冷却后，加入适量稀盐酸和稍过量溶液，加热反应至溶液呈透明的粉红色，再煮沸3 min，使中钴元素全部转化为，并除去过量的。冷却后，将溶液转移至250 mL容量瓶中定容，准确量取25.00 mL至锥形瓶中，加入缓冲溶液和指示剂，用的EDTA标准溶液(呈酸性)滴定至终点，消耗标准溶液。(已知：EDTA与按1∶1形成稳定配合物) （6）计算产品中钴元素的质量分数：__________(用含、、的代数式表示)。 （7）在滴定过程中，下列操作正确的是__________(填标号)。 A. 用酸式滴定管取用EDTA标准溶液 B. 用量筒量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中 C. 接近滴定终点时，加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 接近滴定终点时，眼睛观察滴定管中液面高度的变化 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 检漏 （2）将不易被氧化的转化为易被氧化的 （3） ①. 除去活性炭等不溶性杂质 ②. 防止过早析出，降低产率 （4）温度过高/盐酸过量/过量，使平衡正向移动，生成 （5）活性炭用量过多时，会吸附更多的目标产物，导致最终回收得到的产物质量减少，产率下降 （6） （7）AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该仪器为恒压滴液漏斗，属于带活塞的盛装液体的玻璃仪器，使用前必须检漏； 【小问2详解】 由题干可知，不易被氧化，易被氧化，故加入氨水的目的是将不易被氧化的转化为易被氧化的； 【小问3详解】 由题干可知，溶于热水，在冷水中微溶，故趁热过滤的目的一是除去活性炭等不溶性杂质，二是防止过早析出，降低产率； 【小问4详解】 由题干可知，是橙黄色晶体，是紫红色晶体，且体系存在平衡，得到紫红色产物说明平衡正向移动，可能的原因有温度过高（该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动）、盐酸过量（浓度不足，平衡正向移动）、过量（浓度过大，平衡正向移动）； 【小问5详解】 活性炭具有强吸附性，过量的活性炭会吸附大量生成的配合物产物，造成产物损失，产率降低； 【小问6详解】 EDTA与按1∶1形成稳定配合物，故参与反应的与EDTA物质的量相等，故Co元素的质量分数为； 【小问7详解】 A．EDTA标准溶液呈酸性，需用酸式滴定管盛装，A正确； B．量筒精度仅为0.1mL，无法量取25.00mL溶液，需用移液管或酸式滴定管，B错误； C．接近终点时冲洗锥形瓶内壁，可使内壁附着的待测液完全参与反应，减小误差，C正确； D．滴定终点时眼睛需观察锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面，D错误； 故答案为：AC。 16. 以某废旧单原子催化剂前驱体(主要成分为，含有少量、、Pd、CaO及)为原料回收贵金属Pd并制备高纯的工艺流程如下： 已知：①能被萃取剂HR萃取； ②不溶于盐酸，能与王水反应生成。 回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为__________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为__________。 （3）“酸浸Ⅰ”步骤中，加入的目的是______________________________(用离子方程式解释)，并且为提高Pd的回收率，“酸浸Ⅰ”过程中必须严格控制的用量，原因是__________。 （4）“萃取”过程中发生反应：，则“反萃取”步骤中加入的物质X为__________(填化学式)。 （5）“沉铈”时得到，该反应的离子方程式为______________________________。 （6）在空气中加热7.24 g草酸铈晶体[]()样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表所示。 温度范围/℃ 固体质量/g 220～280 5.44 290～330 3.28 ＞420 3.44 加热到290～330℃过程中生成的固体氧化物的化学式为_________。 （7）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到稳定的结构。若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为__________。 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2）、（二氧化硅、钯） （3） ①. ②. 防止“酸浸Ⅰ”过程中在酸性条件下将氧化溶解生成提前进入滤液，降低滤渣Ⅰ中的含量而降低回收率 （4） （5） （6） （7）10% 【解析】 【分析】废料主要成分为，含有少量、、、及，加经“酸浸I”，被还原为，过滤，滤液中含有、、、，滤渣中含有、；“萃取”过程中发生反应：，进入有机层，加入物质X“反萃取”，进入水层；“沉铈”得到，经“转化”得到，“焙烧”得到。滤渣I中与王水反应生成，最终得到金属。 【小问1详解】 铁（）的原子序数为26，基态原子的电子排布式为：，在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族。 【小问2详解】 由解析可知滤渣Ⅰ的主要成分为、（二氧化硅、钯）。 【小问3详解】 “酸浸Ⅰ”步骤中，加入的目的是将还原为，反应的离子方程式为：；为提高Pd的回收率，“酸浸Ⅰ”过程中须严格控制的用量，原因是防止“酸浸Ⅰ”过程中在酸性条件下将氧化溶解生成提前进入滤液，降低了滤渣Ⅰ中的含量而降低回收率。 【小问4详解】 “萃取”过程中发生反应：，“反萃取”应加入酸溶液使平衡逆向移动；“沉铈”后滤液是，则“反萃取”步骤中加入的物质X为。 【小问5详解】 “沉铈”时得到，该反应的离子方程式为 【小问6详解】 7.24 g草酸铈晶体[]()的物质的量，，，加热到290～330℃过程中生成固体氧化物的质量是3.28 g，则，，，故固体氧化物的化学式为。 【小问7详解】 已知，取3 mol和1 mol，阳离子总物质的量，；如果阳离子全部是，5 mol对应的理论量（按照配比），则此晶体中的。 17. 化合物L是一种重要的中间体，可按以下路线合成(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：①； ②； ③ 回答下列问题： （1）化合物E中除羰基外还含有的官能团的名称为__________，C→D的反应类型为__________。 （2）有利于A→B的转化，原因是__________________________________________________。 （3）H的结构简式为__________。 （4）下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 化合物B分子中最多有14个原子共平面 B. 化合物D的核磁共振氢谱显示8组峰 C. 化合物L分子中含有4个手性碳原子 D. 可用溴水检验化合物I中碳碳双键的存在 （5）J→L的化学方程式为__________________________________________________。 （6）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基，且处于对位 （7）参照上述合成路线，设计以和为基础原料(无机试剂任选)合成化合物的流程路线图____________。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 还原反应 （2）消耗反应产生的HI，促进反应正向进行 （3） （4）AC （5）+ （6）12 （7） 【解析】 【分析】A与CH3I在碳酸钾作用下发生取代反应生成B和HI，结合B的分子式可推知B为；F在浓硫酸催化下发生消去反应生成G，结合G的分子式可推知G为，G氧化得到H，参照已知：①可推知，H为；I与CH2(COOH)2在加热条件下发生反应生成J，J与K催化反应生成L，结合L的结构简式可推知，J为；J与K在催化剂作用下反应生成L，结合J和L的结构简式可推知K为；结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析； 【小问1详解】 根据结构简式可知，化合物E中除羰基外还含有的官能团的名称为醚键，根据C、D的结构简式可知，D比C少1个O原子，多两个H原子，即发生去氧加氢的还原反应，故C→D的反应类型为还原反应； 【小问2详解】 A与CH3I在碳酸钾作用下发生取代反应生成B和HI，有利于A→B的转化，原因是消耗反应产生的HI，促进反应正向进行； 【小问3详解】 根据分析可知，H的结构简式为； 【小问4详解】 A．根据苯分子中12个原子共平面及甲烷的正四面体结构可知，化合物B分子中苯环上的原子及O原子一定共平面，甲基上至多有2个原子能与这部分共平面，故最多有14个原子共平面，A正确； B．化合物D有7种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱显示7组峰，B错误； C．化合物L分子中含有4个手性碳原子，如图（手性碳用*标记），C正确； D．I中含有醛基和碳碳双键均能使溴水褪色，故不可用溴水检验化合物I中碳碳双键的存在，D错误； 答案选AC； 【小问5详解】 J→L是J与K发生加成反应生成L，反应的化学方程式为+； 【小问6详解】 F为，F的同分异构体中(不考虑立体异构)，同时满足条件：①能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上只有两个取代基，且处于对位，则除苯环外不再有环状结构，除酚羟基外，另一取代基为戊醛去掉烃基上的一个H原子，正戊醛烃基上去1个H原子有4种、2-甲基丁醛烃基上去1个H原子有4种、3-甲基丁醛烃基上去1个H原子有3种、2，2-二甲基丙醛烃基上去1个H原子有1种共12种； 【小问7详解】 参照上述合成路线，以和为基础原料(无机试剂任选)合成化合物，甲苯光照条件下发生取代反应生成，在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成苯甲醇，苯甲醇氧化得到苯甲醛，苯甲醛与CH2(COOH)2在加热条件下发生反应得到，在多聚磷酸作用下反应得到，流程路线图为。 18. 丙烯是重要的有机化工原料，广泛应用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。丙烷催化脱氢制丙烯是目前工业上生产丙烯的重要方法，反应过程中主要发生下列反应： 主反应Ⅰ． 副反应Ⅱ． （1）已知25℃、101 kPa下，相关物质的燃烧热如表所示，则主反应Ⅰ的__________。 物质 燃烧热 −2219.9 −2058.0 −285.8 （2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是__________(填标号)。 A．容器内气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态 B．向平衡体系中加入少量碳，反应Ⅱ的平衡逆向移动 C．及时分离出丙烯，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡不移动 D．升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，原因是正反应速率增大、逆反应速率减小 E．达平衡后，向体系中充入少量氩气，丙烷的平衡转化率不变 （3）副反应Ⅱ生成的碳会沉积在催化剂表面，覆盖催化剂的活性位点，使催化剂失活。研究表明，在原料气中通入一定量的H2可明显减缓催化剂的失活。从化学平衡的角度解释其原因：______________________________________________________________________________。 （4）一定温度下，压强为p MPa时，原料气中会对丙烷平衡转化率、丙烯选择性和丙烯生成速率产生影响，实验结果如图所示。 ①图中表示丙烯生成速率的曲线是____________________(填“曲线a”或“曲线b”)。 ②当分别为1.5和2.0时，达平衡时，丙烯产率更高的是=__________。 ③研究表明，该催化剂的活性中心是表面配位不饱和的Ga位点(记作)，丙烷分子必须先吸附在位点上才能被活化脱氢，也可以在位点上吸附。结合上述信息解释，当原料气中＞2时，曲线b减小的原因：_______________________________________________。 ④该条件下，向密闭容器中通入=2的混合气体，则主反应Ⅰ的__________MPa(用含p的代数式表示，列出计算式即可，Kp是用各气体平衡时的分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） （2）AE （3）通入的增大了副反应Ⅱ生成物的浓度，使副反应Ⅱ的平衡逆向移动，生成的碳减少，从而缓解了积碳对催化剂活性点位的覆盖 （4） ①. 曲线 ②. 1.5 ③. 随着原料气中的增大，增大，吸附再位点上，使位点减少，丙烷脱氢生成丙烯的速率减小 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热定义写出热化学方程式：，，，由盖斯定律，主反应可由得到，因此。 【小问2详解】 A．反应Ⅱ生成固体碳，气体质量减少，恒容时气体密度随反应进行而减小，密度不变说明反应达到平衡，A正确； B．碳为固体，加入少量碳不改变平衡，对反应Ⅰ、Ⅱ平衡均无影响，B错误； C．及时分离出丙烯，反应Ⅰ平衡正向移动，减少，增 多，反应Ⅱ平衡逆向移动，C错误； D．升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为吸热反应，因此正反应速率比逆反应速率增大的更大，D错误； E．恒容充入氩气，各组分分压不变，平衡不移动，丙烷的转化率不变，E正确； 故选AE。 【小问3详解】 是副反应Ⅱ的生成物，通入，生成物浓度增大，根据勒夏特列原理，副反应Ⅱ的平衡逆向移动，减少碳单质的生成，从而减缓碳在催化剂表面的沉积，延缓催化剂活性位点被覆盖，减慢失活速率。 【小问4详解】 ①通入会抑制副反应，因此选择性会随着增大而上升；同时也是主反应和副反应的生成物，通入平衡逆向移动，丙烷总转化率降低，因此a对应丙烷平衡转化率曲线；比例较低时，积碳严重、催化剂活性低，速率慢，随比例升高，积碳减少、催化剂活性提升，速率加快，当比例过高时，占据催化剂活性位点，丙烷吸附量减少，速率下降，因此速率先生后降，曲线b对应丙烯生成速率。 ②时，转化率约49%，选择性约89%，产率为，时，转化率约47%，选择性约90%，产率为，因此的丙烯产量更高。 ③当时，浓度过高，大量分子吸附在活性位点上，占据了丙烷的吸附位点，导致丙烷分子的吸附量减少，活化脱氢的反应速率减慢，因此丙烯生成速率下降。 ④设初始通入为，初始为，时，丙烷总平衡转化率，丙烯选择性为，平衡时，主反应生成；平衡时=初始＋主反应生成＋副反应生成，因此，因此，，因为分压总压物质的量分数，所以，，，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年11月高三试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Co~59 Zn~65 Ce~140 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 植物油久置氧化变质 B. 加入明矾后泥水变澄清 C. 葡萄酒酿制过程中添加适量的起保质作用 D. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间可逆转换 2. 下列做法违反化学实验安全要求的是 A. 碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 B. 比较和热稳定性的实验中，应束好长发、系紧宽松衣物 C. 混合浓硝酸和浓硫酸： D. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 3. 下列反应方程式正确的是 A. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 用氢氟酸雕刻玻璃： D. 乙醛使溴水褪色： 4. 侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间填充模型： C. Na的价层电子排布式： D. 分子间的氢键可表示为 5. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价的关系如图。下列说法错误的是 A. a分子中可存在键和键 B. 可存在a→b→c→d→b的转化 C. e加热可生成c，c不可反应生成e D. 若a为黄绿色气体，则c可用于自来水消毒 6. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 的体积大于 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使的极性变强 C 溶于水显碱性 可结合水中的生成 D 键角依次减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可赶出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置可制取溴苯 8. 实验室制备溴化亚铁的实验装置如图所示(加热及夹持仪器已省略)。 已知：①易潮解，800℃升华；②浓磷酸为难挥发性酸。 下列说法正确的是 A. 为避免凝华堵塞导管，进入装置丁的导管需变大变短 B. 装置乙和戊中盛装的试剂均可为碱石灰 C. 实验开始时，需先加热装置丙的素烧瓷反应管，再通入N2 D. 装置甲中的浓磷酸可用浓硫酸替换 9. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 消耗65gZn时，正极上消耗O211.2L B. 电势：石墨电极＞Zn电极 C. 向石墨电极移动 D. Zn电极上的电极反应式： 10. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子是极性分子 B. 该分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可以发生取代反应、加成反应、消去反应 11. 一种无机盐纳米药物，其组成元素均位于前四周期。基态X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态W原子的2p能级有3个未成对电子，基态Y原子的M层未成对电子数为4，基态Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z位于不同周期。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z＞W B. 氢化物的沸点：X＜W C. 电离能：I2(X)＞I1(W) D. 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变红色 12. 以某种含镍催化剂NiL2(L为电中性配体)催化芳香酰胺(以苯甲酰胺为例)的醇解反应的机理如图所示(R1、R2=烃基)。 已知：①中存在苯环大π键电子填入Ni空轨道形成的配位键。 下列说法正确的是 A. 该过程存在σ键和π键的断裂与形成 B. ①中Ni为0价，②中Ni为+2价 C. 催化剂NiL2降低了反应的ΔH，从而加快了反应速率 D. 若将反应物中的换为，则生成①的该步反应的速率变快 13. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a 。某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b 。下列说法正确的是 A. 图b中数据满足关系：2z＞x+y B. 体系中，反应先达到平衡 C. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 D. 图b中曲线②对应的物质是 14. 采用标准溶液滴定20.00 mL 和的混合溶液，滴定曲线如图所示。 下列叙述错误的是 A. 滴定过程中应依次使用指示剂酚酞、甲基橙 B. 初始混合溶液中， C. 时，混合溶液中 D. 加入为0～10.00 mL时，离子反应为 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 钴的配合物种类繁多，在催化、医药、电池材料等领域应用广泛。配合物可通过如下反应制备：。 已知：①是橙黄色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ②是紫红色晶体，溶于热水，在冷水中微溶； ③； ④在水溶液中，不易被氧化，具有较强的还原性，易被氧化。 Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物： 制备装置(加热和夹持装置已省略)如图所示： 具体步骤如下： ⅰ．称取2.0 g，用5 mL水溶解。 ⅱ．分批加入3. 0g 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ⅲ．加热至55℃反应20 min，冷却，过滤。 ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⅴ．滤液转入烧杯中，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到橙黄色晶体。 （1）装有浓氨水的仪器名称为__________，该仪器在使用前必须进行的操作是____________________。 （2）步骤ⅱ中先加浓氨水再加双氧水的原因是________________________________________________。 （3）步骤ⅳ中趁热过滤的目的是______________________________，_____________________________。 （4）某同学制得的产品为紫红色，从化学平衡的角度解释导致该结果的原因可能是______________________________________________________________。 （5）活性炭是反应的催化剂。实验表明，随着活性炭用量的增加，的产率先升高后下降，请解释下降的原因：___________________________________________________________________。 Ⅱ．测定产品中钴的含量 称取产品，加入足量的溶液并加热蒸出游离的，冷却后，加入适量稀盐酸和稍过量溶液，加热反应至溶液呈透明的粉红色，再煮沸3 min，使中钴元素全部转化为，并除去过量的。冷却后，将溶液转移至250 mL容量瓶中定容，准确量取25.00 mL至锥形瓶中，加入缓冲溶液和指示剂，用的EDTA标准溶液(呈酸性)滴定至终点，消耗标准溶液。(已知：EDTA与按1∶1形成稳定配合物) （6）计算产品中钴元素的质量分数：__________(用含、、的代数式表示)。 （7）在滴定过程中，下列操作正确的是__________(填标号)。 A. 用酸式滴定管取用EDTA标准溶液 B. 用量筒量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中 C. 接近滴定终点时，加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 接近滴定终点时，眼睛观察滴定管中液面高度的变化 16. 以某废旧单原子催化剂前驱体(主要成分为，含有少量、、Pd、CaO及)为原料回收贵金属Pd并制备高纯的工艺流程如下： 已知：①能被萃取剂HR萃取； ②不溶于盐酸，能与王水反应生成。 回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为__________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为__________。 （3）“酸浸Ⅰ”步骤中，加入的目的是______________________________(用离子方程式解释)，并且为提高Pd的回收率，“酸浸Ⅰ”过程中必须严格控制的用量，原因是__________。 （4）“萃取”过程中发生反应：，则“反萃取”步骤中加入的物质X为__________(填化学式)。 （5）“沉铈”时得到，该反应的离子方程式为______________________________。 （6）在空气中加热7.24 g草酸铈晶体[]()样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表所示。 温度范围/℃ 固体质量/g 220～280 5.44 290～330 3.28 ＞420 3.44 加热到290～330℃过程中生成的固体氧化物的化学式为_________。 （7）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到稳定的结构。若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为__________。 17. 化合物L是一种重要的中间体，可按以下路线合成(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：①； ②； ③ 回答下列问题： （1）化合物E中除羰基外还含有的官能团的名称为__________，C→D的反应类型为__________。 （2）有利于A→B的转化，原因是__________________________________________________。 （3）H的结构简式为__________。 （4）下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 化合物B分子中最多有14个原子共平面 B. 化合物D的核磁共振氢谱显示8组峰 C. 化合物L分子中含有4个手性碳原子 D. 可用溴水检验化合物I中碳碳双键的存在 （5）J→L的化学方程式为__________________________________________________。 （6）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基，且处于对位 （7）参照上述合成路线，设计以和为基础原料(无机试剂任选)合成化合物的流程路线图____________。 18. 丙烯是重要的有机化工原料，广泛应用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。丙烷催化脱氢制丙烯是目前工业上生产丙烯的重要方法，反应过程中主要发生下列反应： 主反应Ⅰ． 副反应Ⅱ． （1）已知25℃、101 kPa下，相关物质的燃烧热如表所示，则主反应Ⅰ的__________。 物质 燃烧热 −2219.9 −2058.0 −285.8 （2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是__________(填标号)。 A．容器内气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态 B．向平衡体系中加入少量碳，反应Ⅱ的平衡逆向移动 C．及时分离出丙烯，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡不移动 D．升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，原因是正反应速率增大、逆反应速率减小 E．达平衡后，向体系中充入少量氩气，丙烷的平衡转化率不变 （3）副反应Ⅱ生成的碳会沉积在催化剂表面，覆盖催化剂的活性位点，使催化剂失活。研究表明，在原料气中通入一定量的H2可明显减缓催化剂的失活。从化学平衡的角度解释其原因：______________________________________________________________________________。 （4）一定温度下，压强为p MPa时，原料气中会对丙烷平衡转化率、丙烯选择性和丙烯生成速率产生影响，实验结果如图所示。 ①图中表示丙烯生成速率的曲线是____________________(填“曲线a”或“曲线b”)。 ②当分别为1.5和2.0时，达平衡时，丙烯产率更高的是=__________。 ③研究表明，该催化剂的活性中心是表面配位不饱和的Ga位点(记作)，丙烷分子必须先吸附在位点上才能被活化脱氢，也可以在位点上吸附。结合上述信息解释，当原料气中＞2时，曲线b减小的原因：_______________________________________________。 ④该条件下，向密闭容器中通入=2的混合气体，则主反应Ⅰ的__________MPa(用含p的代数式表示，列出计算式即可，Kp是用各气体平衡时的分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $