上海师范大学附属嘉定高级中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期高三年级 化学学科（等级）期中试卷 满分：100分考试时间：60分钟 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名，考号。作答 必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个 正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分； 未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：A1-27S-32Fe-56Cu-64 一、滇铜京运 云南铜矿资源储量丰富，历史上就是中国著名的产铜地之一，清朝自雍正五 年至宣统三年的185年间，铸币所需铜料从云南经大规模水陆联运至北京，史称 “滇铜京运”。乾隆、嘉庆年间云南铜产量占全国产量的95%，因此云南曲靖市会 泽县又称“钱王之乡”。 1.基态Cu原子的价层电子排布式为，Cu在元素周期表中的位置为 2.铜是人类最早进行冶炼和使用的金属材料.工业上通常根据金属元素 选择其冶炼的方法。 A.在地壳中的含量 B.正离子的氧化性 C.原子的价层电子数 D.单质的熔点 3.清代铜币主要是铜锌合金，如康熙通宝实测平均含铜64.2%、锌31.5%.铜锌 合金的熔点通常在900~940'℃之间，试判断纯铜的熔点应 A.低于900℃B.900940℃C.高于940℃ D.无法确定 4.某含铜化合物可作半导体，其四方晶胞如图所示. ①该晶体化学式为 ②设N为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 O.Cu g.cm3. b pm ●A1 a pm apm 高三化学（等级）第1页共8页 由于火法处理硫化物矿石过程中会生成$O2,造成大气污染，因此近年来湿 法炼铜有了很大的发展。湿法炼铜的主要过程是浸出、萃取、电积。 5.浸出工序中，首先将铜矿粉碎，然后加入硫酸或氨水等化学试剂进行酸性或 碱性浸出，通过搅拌、加热等手段促进铜矿石发生反应，使铜元素转移至溶液中， 请配平下列黄铜矿碱性浸出的反应方程式 _CuFeS,+_Oz+.__NHs+__Cu(NH3)]"+-NH;+_Fe,O,+_SO 莘取工序是利用萃取和反苹操作，将含铜浓度较低的浸出液进行浓缩（富集）， 获得达到电积工序所需浓度的硫酸铜溶液。离子液体[ HN个过HsO可用 于萃取分离铜离子， 6.该离子液体常温下为液态，则其晶体类型属于 A.离子晶体B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体 7.该离子液体中各元素电负性最大与最小的元素分别是 A.O、C B.N、H C.O、H D.S、H 8.最后的电积工序是将富集后的硫酸铜溶液通电电解 直流电源 制得单质铜.下图电解装置中使用质子交换膜分隔两 极室，电解过程中质子移动的方向为 Cu A.左→右 B.右→左 0 9.写出上述电解池中阳极反应的电极反应方程 C H20 式 质子交换膜 高三化学（等级）第2页共8页 二、抗肿瘤药物 抗肿瘤药物(G)的一种合成路线如下： HO CHO HCHO LiAIH CH2Br HO A B NaCN HHCHO F SOCI2 8℃ 已知I.RCHO-LiA→RCH,OH 1.k-co盆_ 1.写出B中含氧官能团的名称 2.C的结构简式为 3.C→D的反应类型是 A.氧化反应 B.还原反应 C.加成反应 D.取代反应 4.如何检验D中的无氧官能团，写出实验步骤 5.E→G的化学方程式为 6.写出2种符合以下要求的E的同分异构体的结构简式 ①与FeCl,溶液发生显色反应； ②能发生水解反应； ③核磁共振氢谱显示有5种氢，且峰面积之比为1：1：2：2：2 7.鉴定G中官能团的光谱分析方法是 A.质谱 B,红外光谱 C.核磁共振氢谱 D.原子发射光谱 8G与足量H2加成后的分子中有 个不对称碳原子。 A.4 B.5 C.6 D.7 CH2OH NH2 9.参照上述流程，设计以苯甲醇 和苯胺 为原料制备 的合成路线（其他无机试剂任选） 高三化学（等级）第3页共8页 三、NH的应用与合成 氨气催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，会发生以下两个竞争反应①、②。 反应①：4NH(g)+502(g)24N0(g)+6H2O(g)△H,=-905kJmo 反应②：4NH,(g)+302(g)22N2(g)+6H20(g)△H2=-1268 kJ.mol 1、已知H20(0=H20(g)△H=44kJmo,写出氨气的燃烧热的热化学方程式 为分析某催化剂对反应的选择性，在1L的密闭容器中充入1 molNH:3和2molO2, 测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。 个n/mol 1.0 NO 0.5 N 0.2 A 0 520 840 T1℃ 2.请解释从A→B→C,n(NO)随温度增加，先增大后减小的可能原因 3.温度为520℃时，计算反应②的平衡常数K=(只列算式). 在一定条件下，向N0中通入空气，以氨气为还原剂，可以将其转化为无毒 气体，实现脱硝。 4.此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度$02会影响脱硝速率，可 能原因是 5.试比较NH、H20与SO2的键角大小，并说明原因. 排序： 原因： 高三化学（等级）第4页共8页 合成氨是目前固定空气中氨最有效的工业方法。其反应历程和能量变化如图： (ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 能量/k 过渡态I N2(g+3H2g) 90.1 34.2 148. 2NH3(g) 过渡态Ⅱ 100.0 N2 ad+3H2ad 500力 2NH3 ad 307.8 2N ad+6H ad 反应历程 6.步骤1是一种化学吸附过程，猜测该过程放热的原因 7.由图可知决速步骤是 A.① B.② C.③ D.④ 8.比较总反应的活化能：正) E逆) A.> B.< C.= D.无法判断 9.已知总反应的△S=-198J·mo.K，NH3分解自发进行的温度为 (不定项) A.25C B.125C C.225CD.325C 10.若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是 (不定项) A.升温，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增枷 B.增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加 C.使用催化剂，能降低反应活化能，使氨气产率提高 D.反应速率的加快意味着反应进行程度的增大 高三化学（等级）第5页共8页 四、水和有机溶剂中的硫 通过NaOH调节氢硫酸pH,溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关 系如下图。 1.0 曲线a 曲线b 0.5 曲线c乃 7.0 13.0 0.0 10 12 74 PH 1.该条件下，H2S的Ka2= 2.从pH=8到pH=14,水的电离程度如何变化 A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.先减小后增大 3.向NaHS溶液中加人一定量CuSO,溶液，可产生HS气体，请结合平衡移动原 理解释产生气体的原因。 4.pH=13时，c(Na*)-3c(s2-) 0.1 A.> B.< C.=D.无法判断 5.结合图中数据分析0.1mol/LNaS溶液中，含硫微粒浓度排序为 A.S2->HS->H,S B.HS->S2->H,S C.HS->H,S>S2 D.S2->H,S>HS FeS2可用作超级电容器的电极材料。制备FeS2的实验装 H.O 置如图（加热及夹持装置略），在保护下，将溶有S的热二 苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中（S过量)，继续加热回 流2h,冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。 S和二苯醚 6.写出通N2的原因 (写两条) FcS和油胺 7.分析$过量的原因 搅拌子 高三化学（等级）第6页共8页 FS2的含量测定：①产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件 下，以甲基橙为指示剂，用SCL2溶液将Fe3+还原至Fe2+；②再用酸性KMnO4标 准溶液滴定Fe2+至终，点。 已知：氧化态甲基橙（红色)+ne一还原态甲基橙（无色) 8.第一步终点的颜色和第二步终点的颜色是 A.浅红色，元色B.无色，无色C.无色，浅紫色D.浅红色，浅紫色 9.若称取的产品为ag,KMnO,标准溶液浓度为c mol.L,用量为VmL,FeS2 的摩尔质量为M g.mol,则产品中FeS2质量分数为 10.下列操作可能导致测定结果偏低的是 (不定项)· A.还原Fe3+时SnCl2溶液滴加n过量 B.热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却 C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 五、铬的废水处理 某工业废水中主要含有三价铬(C3+),同时还含有少量的Fe2+、Ca2+、AI+ 和I1g+等，且酸性较强。可采用如图流程处理废水同时回收铬元素. 已知： ①常温下，部分金属氢氧化物恰好完全沉淀时溶液的pH如表所示 氢氧化 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH) Cr(OH)为 物 pH 3.2 9.6 11.1 5.2 5.6 ②Cr(OH),为难溶于水的两性氢氧化物， 在pH>9时溶解形成[Cr(OH)4J: Cr(OH),在碱性环境下易被氧化为CrO}. 高三化学（等级）第7页共8页 过量H,0,NaOH溶液 X溶液 步骤V 业转秘 调节 滤液 钠离子 废水 pH=8 过滤 交换树脂 转化→ 调节pH 可排放 后过滤 尾水 步骤I 步骤V 步骤Ⅱ 步骤I Cr(OH)HO);SO,(s) 1.“步骤I”中加入过量H,02的目的是 2.“步骤I”可以代替H202最合适的试剂是 A.Na2O2 B.FeCla C.KMnO D.CL 3.“步骤Ⅱ”除去的离子是 (不定项) A.Fe3+ B.A13+ C.Ca2+ D.Mg2+ 4.“步骤Ⅲ”中钠离子交换树脂的原理为：M++nNaR→MR,+nNa,此步操作被 交换除去的杂质离子是 5.“步骤V”中加人的X可能为 (不定项) A.NaOII B.NaHSO, C.Na2S2O3 D.H,SO ǒ6 6.C0中C、0原子均有孤电子对，可作为配体与铬原子结合形成Cr(C0)6,该 配合物中配位原子为，1mol该物质中有个σ键 7.通常情况下，体系中离子浓度不超过1.0×10olL时可认为该离子已完全沉 淀.结合表中数据，计算常温下F(OH),的溶度积 (写出计算过程) 8.为尽可能回收铬元素实现尾水达标排放，“步骤V”中pH要精确控制.若pH 过高，则Cr(OH)(H2O),S04固体会溶解，尾水中残留铬量增大，其原因为： 。(用离子方程式表示) 高三化学（等级）第8页共8页