辽宁大连市第二十四中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷答案 1-15 CADCD BBCCC AABDD 16．（14分） （1） ③⑤⑥⑧⑩ ②⑦⑨⑪ （2） （3） （4） （5） 17．（15分） （1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（1分） （2）、 （3）20.0 500 ml （4）EC（1分）；HG（1分） （5）AC （6）4∶1；小于 18．（12分） （1） （2） （3）①③ （4） （5）C 19．（14分） （1）稀释，防止爆炸（合理即可）（1分） （2）2.63 BD （3） （4） （5）0.8 mol （6） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 客观卷Ⅰ（共45分） 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1．中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A．《茶经》中“晴采之（即采茶），蒸之，捣之，拍之，焙之，⋯”，其中涉及化学变化 B．《本草纲目》记载的“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈”，这正是蒸馏法分离乙醇 C．“百枝然火龙衔烛，七彩络缨凤吐花”中烟花是金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是混合物 2．水晶泥（又名海洋宝宝）主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液 3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碱石灰 B 纯碱 C 硫酸 D 小苏打 4．下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．制备胶体 C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．比较和的热稳定性 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g质量分数46%的溶液中含氧原子的数目为 B．等物质的量的固体和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C．反应生成1 mol S，转移个电子 D．7.8 g和50 mL 0.1 mol/L盐酸反应转移电子数为 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用抗酸药（主要成分）可治疗胃酸过多： B．少量通入溶液中： C．向溶液中加入少量粉末： D．过量溶液和少量溶液反应： 7．常温时，下列水溶液中的离子可能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．饱和氯水中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 8．将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化（忽略固体对压强的影响）。下列说法正确的是 A．参加反应的C和的质量之比为8∶5 B．D点对应生成的产物只有 C．生成的CO和的物质的量之比为3∶1 D．AB段温度已经达到炭粉着火点 9．同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A．气体分子数：甲>乙 B．物质的量：甲>乙 C．摩尔质量：甲>乙 D．气体摩尔体积：甲>乙 10．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．a、b均能与水反应生成c B．c和f反应可生成具有一定漂白性的d C．4 mol e与足量反应，生成的f为1 mol D．g和h具有强氧化性，不能与洁厕灵（主要成分HCl）混合使用 11．120℃时，在密闭容器中投入过量固体，通入15 g由和水蒸气组成的混合气体，充分反应后，测得生成0.2 mol。据此分析，下列叙述错误的是 A．反应后容器内残留固体的质量增加8 g B．混合气体中n（）∶n（）=3∶1 C．原混合气体的平均摩尔质量为37.5 D．该反应过程中转移电子的物质的量为0.4 mol 12．某固体混合物中可能含有、、、、、、中的某几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将其中一份固体溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.63 g ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66 g ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 ④将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672 L气体（标准状况下测定） 已知：，则下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定有0.02 mol和0.04 mol B．现象③可以说明原固体中含有 C．一定含有0.03 mol，无法确定是否含有 D．一定有0.03 mol 13．二氯异氰尿酸钠属于有机氯类消毒剂，具有高效、广谱、低毒的杀菌特性，广泛应用于多个领域。其可由氰尿酸与NaClO溶液在pH为10~12时制得，制备装置如图所示。已知：①制备原理：。②磨砂浮子的密度小于水。下列说法错误的是 A．实验过程中需不断通入以补充反应物NaClO和维持反应液的pH B．装置B中盛放的是浓硫酸 C．装置C中温度不能太高，防止温度过高生成 D．装置D中多孔玻璃泡内的磨砂浮子可起到防止倒吸的作用 14．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系（反应iv的部分生成物未给出），已知：甲是（N的化合价为-3），气体乙在标准状况下的密度为0.76 g/L，常温下Y是一种黄绿色气体。下列叙述正确的是 A．图中只含有两个氧化还原反应 B．Y常用于杀菌漂白，能用pH试纸测定Y水溶液的pH值 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应iv中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 15．某实验小组为制备高铜酸钠（）并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同，已知：为不溶于水的黑色晶体，在酸性条件下不稳定。下列说法错误的是 A．既表现氧化性，又表现还原性 B．推测现象i中反应有 C．中铜元素的化合价为+3 D．通过对比现象iii和iv，说明还原性 主观卷Ⅱ（共55分） 二、非选择题（包含4小题，共55分） 16．（14分）分类思想是重要的化学研究方法。下列物质中： ① ②铝 ③固体氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸（） ⑪稀硫酸 ⑫乙醇 （1）上述物质中属于电解质的是____________（填序号，下同）；能导电的为____________。 （2）请写出③和⑩水溶液反应的离子方程式：_________________________________________。 （3）请写出熔融的硫酸氢钠的电离方程式：___________________________________________。 （4）请写出工业制取漂白液的离子方程式：___________________________________________。 （5） 某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究固体与溶液在水溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 ①向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为__________； ②a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为__________________________________。 17．（15分）我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_________。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是_________。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收，配制480 mL 1.00 NaOH溶液。 （3）配制溶液时根据计算，用托盘天平称量NaOH固体_______g，使用的容量瓶的规格为______。 （4）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是A→D→_____→B→_____→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的NaOH固体 E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处 （5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是______________。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量NaOH时间过长 （6）忽略混合时溶液体积变化，欲将0.10的NaOH溶液和0.60的NaOH溶液混合成0.20的NaOH溶液，则两种溶液的体积比为____________。在100 g物质的量浓度为18 mol/L、密度为1.84 g/mL的浓硫酸中加入一定量水稀释成9 mol/L的硫酸溶液，则加入的水的体积____________（填“大于”“等于”或“小于”）100 mL。 18．（12分）活泼金属（Na等）在某些试剂（如、液氨和等）中可以形成溶剂化电子，如水合电子呈蓝紫色，其中电子被束缚在由水分子包围所形成的空腔内，可表示为。 （1）从溶剂化电子的角度可解释Na和的反应：Na失去的电子和结合为，经过二次质子（）转移生成。其中第一次质子转移可表示为，第二次质子转移可表示为__________________________。 （2）钠在液氨中溶剂化速率极快。写出Na和反应的化学方程式：__________________。 （3）下列测定与NaOH混合物中的质量分数实验方案中可行的有_________。 方案①：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 方案②：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 方案③：取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，得到不含结晶水的固体测定得到固体的质量 方案④：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 （4）向与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，若a点、b点、c点和d点所加盐酸体积之间存在下列关系： ①c=2b，则得到溶液X的溶质成分为。 ②2b<c，则所得溶液X的溶质成分为和__________。 ③2b>c，则所得溶液X的溶质成分为和__________。 （5）下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是__________。 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 19．（14分）是一种高效消毒灭菌剂。纯的熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，稳定性差，受热、高压、浓度大于10%（体积分数）时极易爆炸，工业上可将转化为较稳定的保存。一种由制取晶体的流程如下，回答问题： （1）“发生器”中通入空气的目的___________________________________________________。 （2）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的比值来表示。二氧化氯（）的“有效氯”为_________（保留两位小数）。在杀菌消毒过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_____________（填标号，多选）。 A． B．KI C． D． （3）在和草酸（）中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式： _____________+_____________+_____________=_____________+_____________+_____________+_____________ （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （5）溶液呈弱碱性，向其中加入盐酸，即可得到气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol，可生成的物质的量为_______________。 （6）工业生产中碱性废水含超标，可加入适量绿矾（）除之，现象是产生红褐色沉淀。写出碱性废水中与反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $