精品解析：吉林省长春市十一高中2026-2027学年高一上学期第一学程考试 化学试题

长春市十一高中2026-2027学年度高一上学期第一学程考试 化学试题 本试卷满分100分，共8页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ag-108  Ba-137 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识，下列说法正确的是 A. “庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”指的是铜锈CuO的颜色 B. “返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”中均体现了丁达尔效应 C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，不是，A错误； B．深林中的空气、江雾均属于气溶胶，可见光照射胶体时会产生丁达尔效应，B正确； C．该过程中的“紫烟”是水汽受热蒸发、冷凝形成的小液滴，属于物理变化，无氧化还原反应发生，C错误； D．该过程是铁与硫酸铜发生反应生成铜，反应类型为置换反应，不属于复分解反应，D错误； 故选B。 2. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10 nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列说法正确的是 A. 与属于同素异形体  B. 该分散质粒子能透过半透膜 C. 纳米磁流体属于胶体  D. 该分散系与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与均为含两种元素的化合物，不属于同种元素形成的单质，不符合同素异形体的定义，A错误； B．该分散质粒子直径约为10 nm，大于半透膜允许透过的粒子直径上限，不能透过半透膜，B错误； C．该纳米磁流体的分散质粒子直径约为10 nm，处于胶体分散质粒子的直径范围1~100 nm内，属于胶体，C正确； D．分散系与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于鉴别胶体与溶液，但不是本质区别，D错误； 故选C。 3. 根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 是正盐 推理 是一元弱酸 B 可以与发生化合反应 类比 也可以与发生化合反应 C 为酸性氧化物 类比 也为酸性氧化物 D 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为正盐，说明仅含有1个可电离的羟基氢，属于一元酸，且次磷酸为弱酸，推理合理，A正确； B．可与发生化合反应生成，但难溶于水，不能与发生化合反应，类比不合理，B错误； C．酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水，与碱反应会生成两种含氮盐和水，且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，类比不合理，C错误； D．酸在水溶液中电离出的阳离子全部为，能电离出的化合物不一定为酸，如为酸式盐，水溶液也可电离出，推理不合理，D错误； 故选A。 4. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价由价降低到价，个原子一共得到；中元素化合价由升高到，个原子共失去，单线桥电子转移方向、数目标注正确，A正确； B．中从，得到；反应中仅有被氧化，失去，正确的单线桥为，B错误； C．归中反应，中，失去；浓硫酸中中，得到，正确为，C错误； D．中由，得到；中由，共失去，正确为，D错误； 故选A。 5. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，A错误； B．与发生复分解反应生成沉淀，不属于氧化还原反应，B错误； C．具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，二者不能大量共存，且原因是氧化还原反应，C正确； D．与发生复分解反应生成和，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶解： B. 向溶液中通入少量气体： C. 溶液中加入过量的NaOH溶液： D. 碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于硝酸，弱酸不能制强酸，溶液和不发生反应，B错误； C．溶液与过量溶液反应时，也会与反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应时，完全反应，离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁()是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A. 中氢元素的化合价为 B. 在反应中被还原 C. 在反应中作还原剂，具有还原性 D. 在反应中，是还原产物，是氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+2价，根据化合物化合价代数和为0，可知氢元素化合价为-1，A正确； B．中氢元素化合价从+1降低为中的0价，得电子被还原，B正确； C．中氢元素化合价从-1升高为中的0价，失电子被氧化，在反应中作还原剂，具有还原性，C正确； D．该反应仅氢元素化合价发生变化，中的氢一部分来自（化合价升高得到），一部分来自（化合价降低得到），因此既是氧化产物也是还原产物；中各元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选D。 8. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有 C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失 溶液中一定有 D 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，因此溶液中不一定含有，A错误； B．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液中一定存在，B正确； C．若溶液中存在，加入氯化钡会生成不溶于硝酸的白色沉淀；若存在，硝酸会将其氧化为，也会生成沉淀，因此溶液中不一定有，C错误； D．加入硝酸银生成的白色沉淀可能为、等，因此溶液中不一定含有，D错误； 故选B。 9. 下列各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和少量；稀硫酸和 B. 稀硝酸和；稀盐酸和 C. NaOH和HCl；KOH与 D. 和硫酸；和HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．与少量反应的离子方程式为；稀硫酸与反应的离子方程式也为，二者相同，A正确； B．稀硝酸与反应的离子方程式为；稀盐酸与反应时不能拆写，离子方程式为，二者不同，B错误； C．与反应的离子方程式为；与反应时弱酸不能拆写，离子方程式为，二者不同，C错误； D．与硫酸反应的离子方程式为；与反应的离子方程式为，生成的阳离子不同，离子方程式不同，D错误； 故选A。 10. 下列说法错误的个数为 ①同素异形体之间转化为化学变化 ②两种盐反应一定生成两种新盐 ③有单质参加且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④强氧化剂和强还原剂混合一定会发生氧化还原反应 ⑤元素处于最低化合价时不一定具有强还原性 ⑥得电子越多氧化性越强，失电子越多还原性越强 ⑦碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 ⑧在通电条件下电解质产生自由移动离子的过程称为电离 A. 4个  B. 5个  C. 6个  D. 7个 【答案】C 【解析】 【详解】①同素异形体是同种元素形成的不同单质，转化有新物质生成，属于化学变化，说法正确； ②两种盐反应不一定生成两种新盐，例如和反应生成、和，产物包含氧化物和水，说法错误； ③有单质参加且有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体转化，元素化合价无变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，说法错误； ④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如浓硫酸（强氧化剂）和（强还原剂）无中间价态，无法发生电子转移，二者不反应，说法错误； ⑤元素处于最低化合价时不一定具有强还原性，例如中为最低价-1价，还原性极弱，说法正确； ⑥氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，例如失1个电子、失3个电子，但还原性强于，说法错误； ⑦碱性氧化物均为金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如是金属氧化物，属于酸性氧化物，说法错误； ⑧电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离出自由移动离子的过程，不需要通电，通电条件下的相关过程为电解，说法错误； 因此②③④⑥⑦⑧共6个说法错误，故选C。 11. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的氧化产物是 B. 每生成2分子转移4个电子 C. 反应配平后氧化剂与还原剂化学计量数之比为1∶2 D. 反应后溶液的酸性增强 【答案】B 【解析】 【分析】图中的粒子数目随时间减少，的粒子数目随时间增加，说明是反应物，是生成物。中Co元素为+3价，转化为时，每个Co原子得到1个电子；中O元素为−1价，转化为时，每个O原子失去1个电子，每个分子共失去2个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2∶1，再根据电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式：。 【详解】A．转化为时，Co元素的化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，因此是还原产物；转化为时，O元素的化合价由−1价升高到0价，因此氧化产物是，A错误； B．中的2个O原子转化为1个分子时，每个O原子失去1个电子，共转移2个电子，因此每生成2个分子转移4个电子，B正确； C．中Co元素的化合价降低，是氧化剂；中O元素的化合价升高，是还原剂。每个得到1个电子，每个分子失去2个电子，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶1，C错误； D．反应的离子方程式为，反应消耗，溶液中浓度减小，酸性减弱，D错误； 故选B。 12. 常温下，向两份相同浓度的溶液中分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原溶液一定不是饱和溶液 B. N点时和恰好完全反应 C. M点后随着固体的加入，有胆矾晶体析出，溶液质量减小 D. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 【答案】D 【解析】 【分析】溶液和反应方程式为。 【详解】A．加入固体后溶液导电能力增强，说明还能继续溶解，因此原溶液一定不是饱和溶液，A正确； B．N点时溶液导电能力几乎为0，说明溶液中几乎无自由移动的离子，此时和恰好完全反应，生成和沉淀，B正确； C．M点后溶液导电能力不再变化，说明溶液已达到饱和，继续加入固体，会结合溶剂水生成胆矾（）晶体，溶剂减少导致部分溶质析出，溶液质量减小，C正确； D．若将固体换成固体，发生反应，反应过程中始终存在自由移动的和，导电能力不会降至0，曲线变化不可能与原曲线完全重叠，D错误； 故选D。 13. 锰()元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色)溶液(绿色)溶液 下列说法不正确的是 A. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中还原剂和氧化剂个数比为1∶2 D. 反应中的氧化性强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Mn由+2价变为+4价，反应②中Mn由+4价变为+6价，反应③中Mn由+6价变为+7价，三个反应中锰元素的化合价均发生变化，A正确； B．反应①中失2生成，得5生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为，B正确； C．反应③生成的棕黑色沉淀为，中部分Mn化合价由+6价升高到+7价作还原剂，部分由+6价降低到+4价作氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂和氧化剂的个数比为2∶1，C错误； D．反应①中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，D正确； 故选C。 14. 实验中若皮肤不慎与白磷()接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ② 下列说法正确的是 A. 反应①和②中都只是还原剂，都只是氧化产物 B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数之比是5∶2 C. 反应②中被氧化的与还原剂的个数之比为3∶11 D. 反应①和②中消耗等质量的水时，两个反应转移的电子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②中部分化合价降低生成、部分升高生成，因此既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．配平反应①为，氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，B错误； C．反应②中共得电子，被其氧化的的物质的量为；还原剂为被氧化生成的，物质的量为，二者之比为，C错误； D．反应①中消耗时转移电子，每消耗转移电子；反应②中消耗时转移电子，每消耗转移电子，因此消耗等质量的水时转移电子数目相等，D正确； 故选D。 15. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强，还原型的还原能力越弱。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是 氧化型/还原型 酸性介质 1.84 V 0.77 V 1.36 V 氧化型/还原型 碱性介质 0.17 V 0.89V A. 推测： B. 与浓盐酸发生反应： C. 与浓盐酸发生反应： D. 相同条件下、、的混合液中，还原性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性介质中以形式存在，氧化性弱于酸性介质中的游离，因此，即，A正确； B．酸性介质中，说明氧化性强于，无法氧化生成，与浓盐酸反应生成、和，无生成，正确方程式为，B错误； C．酸性介质中，说明氧化性强于，可将氧化为，反应方程式符合氧化还原规律，C正确； D．标准电极电势越高，对应氧化型氧化性越强，还原型还原性越弱，由，可得还原性：，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(共55分) 二、解答题：本题共4大题，除特殊标记外每空2分，共55分。 16. 现有下列10种物质：①Cu，②氯气，③固体碳酸钙，④稀，⑤溶液，⑥氢氧化铁胶体，⑦，⑧熔融，⑨澄清石灰水，⑩乙醇。 （1）其中属电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________。 （2）⑧的电离方程式是______________________________。 （3）实验室制备⑥，向沸水中滴加__________溶液继续加热至液体为红褐色，反应的离子方程式为______________________________。 （4）向⑨中通入过量的⑦反应的离子方程式是______________________________。 （5）向一定量的④和⑤混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像能正确反映对应变化关系的是__________。(填选项标号) A. B. C. 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ⑦⑩ （2） （3） ①. 饱和氯化铁 ②. （4） （5）B 【解析】 【分析】电解质须为自身能电离的化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；熔融硫酸氢钠只断裂离子键，酸式酸根不再电离；氢氧化铁胶体由饱和氯化铁溶液水解制得，离子方程式注明“胶体”且不写沉淀符号；过量二氧化碳与氢氧根反应生成碳酸氢根；向硫酸与硫酸镁的混合液中滴加氢氧化钠，先中和硫酸、再生成氢氧化镁沉淀，沉淀量随后不变。 【小问1详解】 电解质、非电解质均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。③碳酸钙为盐、⑧熔融硫酸氢钠为盐，二者在熔融状态下可导电，属于电解质；⑦自身不能电离，⑩乙醇在水溶液和熔融状态均不导电，二者属于非电解质。 【小问2详解】 熔融状态下仅离子键断裂，共价键不被破坏，因此只能电离出和，电离方程式为。 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色停止加热；反应的离子方程式为。 【小问4详解】 过量通入澄清石灰水时，初始生成的沉淀会与过量、反应生成可溶的，总反应产物为碳酸氢钙，离子方程式为。 【小问5详解】 滴加时反应分三阶段：①先中和，该阶段无沉淀，逐渐升高；②完全反应后，与反应生成沉淀，沉淀质量逐渐增加，此时溶液基本不变；③完全沉淀后，继续加，过量，升高，沉淀质量不再变化。A中初始下降错误，C中溶质质量出现下降不符合反应规律，只有B的沉淀质量变化符合实际过程。 17. 某溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①取少量溶液于试管中，观察该溶液呈无色透明，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向实验②所得滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。已知：常温下饱和溶液的；微溶于水，溶于溶液。 回答下列问题： （1）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是__________。 （2）实验②中白色沉淀的成分是__________(填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中确定存在的离子是__________。 （4）向由该溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴加少量的溶液，则反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1）、 （2） ①. 、 ②. （3）、、、 （4） 【解析】 【分析】实验①，溶液无色，排除有色离子；，溶液呈强碱性，含大量，、可与生成氢氧化物沉淀，故一定不存在；实验②，加足量产生白色沉淀，加盐酸沉淀部分溶解、放出气体，说明沉淀含有不溶于盐酸的和可溶于盐酸的，则原溶液一定含、，与二者不能共存，故不存在；溶液呈电中性，阴离子有、、，阳离子必含；实验②加入带入，因此实验③的沉淀无法证明原溶液存在，据此分析。 【小问1详解】 实验①，溶液无色，不存在黄色的；，溶液呈强碱性，含有大量、均可与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，因此一定不存在：、； 【小问2详解】 沉淀加盐酸部分溶解，不溶于盐酸，溶于盐酸并生成，故沉淀为、；与盐酸反应的离子方程式：； 【小问3详解】 由实验①可知溶液中一定存在；由实验②可知溶液中一定存在和，同时可推知一定不存在能与它们生成沉淀的；实验③中向滤液加入溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（），但由于实验②中加入了足量，引入了大量的，故无法确定原溶液中是否含有；根据溶液呈电中性的原则，溶液中必须存在阳离子，由于、、均已排除，故原溶液中一定存在。综上所述，原溶液中确定存在的离子是、、、； 【小问4详解】 由上述分析可知，该溶液中的阳离子为，其组成的碳酸氢盐为。向溶液中滴加少量的溶液，作为少量反应物完全反应，提供份和份，需要消耗份，生成份沉淀、份和份。反应的离子方程式为：。 18. 按要求填空： （1）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，反应中还原产物是__________(填化学式)。发生反应时氧化剂与还原剂粒子数之比是__________。 （2）已知亚磷酸()是二元弱酸，则亚磷酸溶液与足量NaOH反应的离子方程式为__________________________________________________。 （3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸钠()溶液，紫色溶液褪色且有气体产生，则反应的离子方程式为______________________________。 （4）已知还原性，向溶液中通入一定量的，当溶液中有一半被氧化时的离子方程式为______________________________。 （5）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比5∶1完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为__________。 （6）与一定浓度的溶液反应，生成、、、NO和。当产物、NO的个数之比为2∶1时，则参加反应的与的个数之比为__________。 （7）已知：铋(Bi)为价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠()溶液呈无色。淀粉遇碘()会变蓝色。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失并产生气泡 溶液变成蓝色 则、、、的氧化性由弱到强的顺序为____________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 1∶1 （2） （3） （4） （5） （6）1∶8 （7） 【解析】 【小问1详解】 反应中元素化合价从0价降低到-2价，中元素化合价从+5价降低到0价，化合价降低得到的产物为还原产物，故还原产物是和；氧化剂为1个和2个，共3个粒子，还原剂为3个，故氧化剂与还原剂粒子数之比为。 【小问2详解】 亚磷酸为二元弱酸，1个只能电离出2个，与足量反应生成亚磷酸氢根和水，弱酸写化学式，离子方程式：。 【小问3详解】 酸性条件下被还原为，被氧化为；1个得5，1个失2，根据电子守恒，系数为2，系数为5，再结合电荷守恒、原子守恒配平和即可，离子方程式：。 【小问4详解】 还原性，优先氧化，完全氧化后再氧化；设为2，含4、2，4完全氧化消耗2，1（一半）被氧化消耗0.5，共消耗2.5，离子方程式：。 【小问5详解】 根据电子守恒，设在中化合价为，1个中3个平均化合价为，全部升高到+6价，共失20；5个中从+5价降到价，共得，故，解得，为+1价的棕黄色气体氧化物为。 【小问6详解】 设生成2、1，得电子总物质的量为；1反应时，2个从+1到+2共失2，1个从-2到+6失8，总失10，故每1反应生成4、2；产物中1以存在，1以存在，故作酸的为2，作氧化剂的为6，总为8，故个数比为。 【小问7详解】 氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物：①将氧化为，故氧化性；②氧化生成，故氧化性；③氧化生成，故氧化性，因此氧化性由弱到强顺序：。 19. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。 已知：Ⅰ．可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ．KOH易溶于乙醇。 Ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁元素的化合价为__________价。 （2）“氧化Ⅰ”过程中发生反应的离子方程式是：______________________________。氧化时需要加入过量的其原因是______________________________。(需答出两点) （3）“氧化Ⅱ”制备高铁酸钠()过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）“氧化Ⅱ”中使用的NaClO溶液是NaOH与反应制得，实验室制备常用方法： ① ② ③ ④ 若4个反应生成的氯气质量相同，则①②③④转移的电子数之比为：__________；反应③中浓盐酸体现的性质是__________(填字母)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．酸性 （5）“转化”后经过过滤、洗涤、干燥得到晶体，洗涤的目的是去除固体表面的KOH，并防止分解，可以用__________洗涤。从上述流程可知，溶解度：__________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）利用也可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠()。制备过程中的主要反应为。当有参加反应时，被还原的是__________g。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2） ①. ②. 将完全氧化为；易分解，过量可补充分解损失的量，确保完全被氧化 （3） （4） ①. 6∶3∶6∶5 ②. bd （5） ①. 乙醇 ②. > （6）39.0或者39 【解析】 【分析】废铁屑经过量稀盐酸酸溶得到，酸性条件下加将氧化为，碱性条件下加NaClO将氧化为得到，加入饱和KOH溶液利用溶解度差异转化析出晶体，经洗涤干燥得到最终产物。 【小问1详解】 由钾离子和高铁酸根离子构成，属于盐类。化合物中正负化合价代数和为0，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素化合价为，则，解得。 【小问2详解】 氧化I为酸性条件下氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为。加入过量的原因，一是保证完全被氧化为，二是本身易发生分解，过量可补充分解损失的量，确保氧化反应完全进行。 【小问3详解】 氧化II过程中，碱性条件下被氧化为，被还原为。铁元素从+3价升高到+6价，每个失去3个电子，氯元素从+1价降低到-1价，每个得到2个电子，根据得失电子守恒，和的系数为2，和的系数为3，再结合电荷守恒和原子守恒，配平氢氧根离子和水分子，得到离子方程式为。 【小问4详解】 设四个反应均生成1mol ，分别计算转移电子的物质的量：反应①中，氯元素从-1价升高到0价，生成1mol 转移2mol电子；反应②为归中反应，氯元素从+1价和-1价变为0价，生成1mol 转移1mol电子；反应③中，氯元素从-1价升高到0价，生成1mol 转移2mol电子；反应④为归中反应，氯元素从+5价和-1价变为0价，生成3mol 转移5mol电子，因此生成1mol 转移电子的物质的量为mol。生成氯气质量相同时，物质的量相同，四个反应转移电子数之比为。反应③中，浓盐酸中的氯元素部分化合价升高生成氯气，体现还原性，部分化合价不变生成氯化钾和氯化锰，体现酸性，因此选bd。 【小问5详解】 已知难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，且乙醇易挥发，洗涤时不会导致在水溶液中不稳定分解，因此选用乙醇洗涤。转化环节中加入饱和KOH溶液，转化为晶体析出，说明相同条件下的溶解度大于，因此填>。 【小问6详解】 首先计算参与反应的的物质的量，的摩尔质量为，因此。分析反应，铁元素从+2价升高到+6价，每个失去4个电子，2mol 共失去8mol电子；中的氧元素部分从-1价升高到0价生成，生成1mol 失去2mol电子，部分从-1价降低到-2价得到电子。总失电子数为，总得电子数由被还原的提供，每个被还原的得到2个电子，因此6mol 参与反应时，被还原的总物质的量为，其中被还原的得到失去的8mol电子，物质的量为。因此0.75mol 参与反应时，被还原的的物质的量为，质量为，即39.0g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市十一高中2026-2027学年度高一上学期第一学程考试 化学试题 本试卷满分100分，共8页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ag-108  Ba-137 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识，下列说法正确的是 A. “庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”指的是铜锈CuO的颜色 B. “返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”中均体现了丁达尔效应 C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10 nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列说法正确的是 A. 与属于同素异形体  B. 该分散质粒子能透过半透膜 C. 纳米磁流体属于胶体  D. 该分散系与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 3. 根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 是正盐 推理 是一元弱酸 B 可以与发生化合反应 类比 也可以与发生化合反应 C 为酸性氧化物 类比 也为酸性氧化物 D 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶解： B. 向溶液中通入少量气体： C. 溶液中加入过量的NaOH溶液： D. 碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应： 7. 我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁()是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A. 中氢元素的化合价为 B. 在反应中被还原 C. 在反应中作还原剂，具有还原性 D. 在反应中，是还原产物，是氧化产物 8. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有 C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失 溶液中一定有 D 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和少量；稀硫酸和 B. 稀硝酸和；稀盐酸和 C. NaOH和HCl；KOH与 D. 和硫酸；和HCl 10. 下列说法错误的个数为 ①同素异形体之间转化为化学变化 ②两种盐反应一定生成两种新盐 ③有单质参加且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④强氧化剂和强还原剂混合一定会发生氧化还原反应 ⑤元素处于最低化合价时不一定具有强还原性 ⑥得电子越多氧化性越强，失电子越多还原性越强 ⑦碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 ⑧在通电条件下电解质产生自由移动离子的过程称为电离 A. 4个  B. 5个  C. 6个  D. 7个 11. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的氧化产物是 B. 每生成2分子转移4个电子 C. 反应配平后氧化剂与还原剂化学计量数之比为1∶2 D. 反应后溶液的酸性增强 12. 常温下，向两份相同浓度的溶液中分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原溶液一定不是饱和溶液 B. N点时和恰好完全反应 C. M点后随着固体的加入，有胆矾晶体析出，溶液质量减小 D. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 13. 锰()元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色)溶液(绿色)溶液 下列说法不正确的是 A. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中还原剂和氧化剂个数比为1∶2 D. 反应中的氧化性强于 14. 实验中若皮肤不慎与白磷()接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ② 下列说法正确的是 A. 反应①和②中都只是还原剂，都只是氧化产物 B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数之比是5∶2 C. 反应②中被氧化的与还原剂的个数之比为3∶11 D. 反应①和②中消耗等质量的水时，两个反应转移的电子数目相等 15. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强，还原型的还原能力越弱。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是 氧化型/还原型 酸性介质 1.84 V 0.77 V 1.36 V 氧化型/还原型 碱性介质 0.17 V 0.89V A. 推测： B. 与浓盐酸发生反应： C. 与浓盐酸发生反应： D. 相同条件下、、的混合液中，还原性： 第Ⅱ卷(共55分) 二、解答题：本题共4大题，除特殊标记外每空2分，共55分。 16. 现有下列10种物质：①Cu，②氯气，③固体碳酸钙，④稀，⑤溶液，⑥氢氧化铁胶体，⑦，⑧熔融，⑨澄清石灰水，⑩乙醇。 （1）其中属电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________。 （2）⑧的电离方程式是______________________________。 （3）实验室制备⑥，向沸水中滴加__________溶液继续加热至液体为红褐色，反应的离子方程式为______________________________。 （4）向⑨中通入过量的⑦反应的离子方程式是______________________________。 （5）向一定量的④和⑤混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像能正确反映对应变化关系的是__________。(填选项标号) A. B. C. 17. 某溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①取少量溶液于试管中，观察该溶液呈无色透明，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向实验②所得滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。已知：常温下饱和溶液的；微溶于水，溶于溶液。 回答下列问题： （1）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是__________。 （2）实验②中白色沉淀的成分是__________(填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中确定存在的离子是__________。 （4）向由该溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴加少量的溶液，则反应的离子方程式为______________________________。 18. 按要求填空： （1）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，反应中还原产物是__________(填化学式)。发生反应时氧化剂与还原剂粒子数之比是__________。 （2）已知亚磷酸()是二元弱酸，则亚磷酸溶液与足量NaOH反应的离子方程式为__________________________________________________。 （3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸钠()溶液，紫色溶液褪色且有气体产生，则反应的离子方程式为______________________________。 （4）已知还原性，向溶液中通入一定量的，当溶液中有一半被氧化时的离子方程式为______________________________。 （5）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比5∶1完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为__________。 （6）与一定浓度的溶液反应，生成、、、NO和。当产物、NO的个数之比为2∶1时，则参加反应的与的个数之比为__________。 （7）已知：铋(Bi)为价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠()溶液呈无色。淀粉遇碘()会变蓝色。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失并产生气泡 溶液变成蓝色 则、、、的氧化性由弱到强的顺序为____________________。 19. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。 已知：Ⅰ．可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ．KOH易溶于乙醇。 Ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁元素的化合价为__________价。 （2）“氧化Ⅰ”过程中发生反应的离子方程式是：______________________________。氧化时需要加入过量的其原因是______________________________。(需答出两点) （3）“氧化Ⅱ”制备高铁酸钠()过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）“氧化Ⅱ”中使用的NaClO溶液是NaOH与反应制得，实验室制备常用方法： ① ② ③ ④ 若4个反应生成的氯气质量相同，则①②③④转移的电子数之比为：__________；反应③中浓盐酸体现的性质是__________(填字母)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．酸性 （5）“转化”后经过过滤、洗涤、干燥得到晶体，洗涤的目的是去除固体表面的KOH，并防止分解，可以用__________洗涤。从上述流程可知，溶解度：__________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）利用也可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠()。制备过程中的主要反应为。当有参加反应时，被还原的是__________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $