福建省宁德第一中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

宁德一中2024-2025学年第一学期高三期中考试 高三化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2．每小题选出答案后，填入答案卷中。 3．考试结束，考生只将答题卡交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Sc-45 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 选择题（10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应 B. 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子 C. 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化 D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素 2. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离胶体中的NaCl B. 用装置②除去中的 C. 用装置③制取 D. 用操作④检验化合物中是否含钾元素 3. 钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为 B. 为离子化合物，的电子式为 C. 理论上，生产钪单质，需要金属钙 D. 假设各步转化均完全，由粗氧化钪可制得钪单质，则粗氧化钪的纯度为92％ 4. 某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA B. 22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA C. 1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA D. 0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 常温下，pH=7的溶液中能大量存在：、、、 B. 0.1mol/L溶液中能大量存在：、、、 C. 氧化亚铁溶于稀硝酸： D. 向溶液中滴加溶液至溶液显中性： 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)2+2=CaCO3↓+2H2O+ B. 向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+ C. 印刷电路板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++=3Ag++2H2O+NO↑ 7. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行试验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 装置 A 2-氯丙烷与KOH乙醇溶液生成丙烯 溴的四氯化碳溶液褪色 B 铜和浓硫酸生成SO2 品红溶液褪色 C 浓硝酸分解生成NO2 硫化钠溶液变浑浊 D 浓氢氧化钠与氯化铵溶液生成NH3 酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 8. 下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X CO2 Cu2O Al2O3 Fe Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3 Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 9. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是 A. 该反应属于取代反应 B. 1mol环己醇与足量钠反应，可生成(标准状况) C. 邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种 D. 邻苯二甲酸酐与苯甲酸()互为同系物 10. 常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中含氯微粒的浓度变化见图2，下列说法正确的是 A. 由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度增大 B. 由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多 C. 盐酸浓度小于时，主要发生的反应为 D. 盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大HClO浓度减小的主要原因是HClO分解 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 11. 高铁酸钾(K2FeO4)可作为水处理剂和高容量电池材料。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：“转化”过程发生复分解反应。 （1）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，下列操作错误的有_______(填序号)。 A. 图1溶解NaOH固体 B. 图2用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 图3上下颠倒摇匀 D. 图4定容 （2）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是_______(填序号)。 A. 容量瓶洗净之后未干燥 B. NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应。 主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 副反应：(未配平) ①配平上述副反应：_______ _______Cl2+_______NaOH=_______NaCl+_______NaClO3+_______H2O ②若有发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为_______mol； （4）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式：_______。 （5）写出“转化”的化学方程式_______。 （6）高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是_______(填序号)。 A. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质 B. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质 C. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 D. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 （7）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为_______、_______。 12. 三氯氧磷(POCl3)广泛应用于有机合成，是一种重要的化工原料。工业有多种制备方案。氯化水解法、氧气氧化法是具有代表性的两种。 方案一：氯化水解法，操作步骤如下： Ⅰ．将10.0 g PCl3加入反应器中 Ⅱ．通入氯气，同时滴加水，控制氯、水比[m(Cl2)：m(H2O)=4：1] Ⅲ．使用夹套蒸汽加热至105℃～110℃，使反应物汽化 Ⅳ．经冷凝，再回流入反应器中 Ⅴ．二次通入氯气，继续氯化残留的PCl3，得到粗产品 Ⅵ．将粗产品分离提纯，得到POCl3 9.6 g。 已知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl3 -112.0 76.0 均易水解 POCl3 2.0 105.0 H3PO4 40.0 260.0 回答下列问题： （1）POCl3中P的化合价为___________，仪器A的名称为___________。 （2）Ⅰ中反应器内发生的主要反应化学方程式为___________，Ⅱ中氯、水比越小，产品产率越低，原因是___________。 （3）Ⅳ中提纯粗产品的方法为___________，产品的产率为___________(结果保留1位小数)。 方案二：氧气氧化法，原理：2PCl3+O2=2POCl3 （4）装置B的作用是___________。 （5）方案二优于方案一，请说出两点理由：___________、___________。 13. GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于5G技术。工业上由赤泥（含，还有少量等杂质）提取镓制备氮化镓流程如下： 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。 ②萃取镓的原理为：。 回答下列问题： （1）为提高酸浸效率可采取的措施是______（任写一条）。 （2）“浸渣”主要成分是______（写化学式）。 （3）已知：一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga元素的残留率为______（用含k的代数式表示）。 （4）水相2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为______、______。 （5）“合成”步骤中，促进了金属Ga在和高温环境中的转化，其化学方程式为______。 （6）一种镍催化法生产GaN的工艺如图。 “酸浸”操作的目的是______。 14. 有机物N是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：① ②的某些性质和相似，都能与R－NH2发生加成 ③同一个碳上连着一个羟基和一个氨基(或取代的氨基)时不稳定，易脱水生成亚胺 回答下列问题： （1）E的名称为______。 （2）下列反应不属于取代反应的是______(填标号)。 a．A→B b．D→E c．G→J d．L→M （3）符合下列条件的G的同分异构体有______种。 a．一定条件下可以发生银镜反应 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．苯环上只有2个取代基 （4）J的结构简式为______，试剂a是______。 （5）K与NaOH反应得到L的化学方程式是______。 （6）M反应形成N时条件为KOH溶液，若改为“强酸性”条件下进行，会导致N的产率大大降低，原因是______。 宁德一中2024-2025学年第一学期高三期中考试 高三化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2．每小题选出答案后，填入答案卷中。 3．考试结束，考生只将答题卡交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Sc-45 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 选择题（10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 【11题答案】 【答案】（1）AC （2）C （3） ①. 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O ②. 0.25 （4） （5） （6）B （7） ①. O2 ②. 【12题答案】 【答案】（1） ①. +5 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl ②. 水过量越多，PCl3水解就越多，导致其产率越低 （3） ①. 蒸馏 ②. 86.0% （4）干燥O2、控制氧气流速、平衡气压 （5） ①. 干燥O2，还可以平衡气压，通过观察气泡来控制氧气流速 ②. 原料利用率高，产品纯度高 【13题答案】 【答案】（1）搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸浓度 （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6）除去GaN中混有的少量Ni 【14题答案】 【答案】（1）乙酸苯酚酯(或乙酸苯酯) （2）d （3）12 （4） ①. ②. 浓硝酸和浓硫酸 （5）+NaOH+CH3COONa （6）强酸性条件下，H+会和氨基反应，生成不活泼的铵离子，使R－NH2失去加成能力 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $