浙江台州市十校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

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2026学年第一学期台州十校联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

选择题部分

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

1．下列反应中为吸热反应的是（   ）

A.镁条与盐酸的反应           B.氢气与氯气的化合反应

C.盐酸与碳酸氢钠的反应          D.甲烷在氧气中的燃烧

2．下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是（   ）

A.NaHCO3  HF  Cu           B.KNO3  NH3·H2O  乙醇

C.CaO  NaOH  CO2           D.生理盐水  BaSO4  H2O

3．反应mA(g)+nB(g)=qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为（   ）

A.ΔH<0，ΔS>0    B.ΔH>0，ΔS<0

C.ΔH>0，ΔS>0    D.ΔH<0，ΔS<0

4．对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0，下列说法中错误的是（   ）

A.该反应在低温条件下能自发进行

B.工业合成氨在高温高压的条件下NH3的产率最高

C.工业合成氨一般选择400~500℃的重要原因是考虑催化剂的活性

D.工业合成氨中N2和H2的循环使用可以提高原料转化率

5．下列各组反应中（表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1mol），反应开始时放出H2的速率最快的是（   ）

选项	金属（粉末状）	酸	体积/mL	浓度/(mol/L)	反应温度/℃
A	Zn	稀盐酸	20	3	30
B	Zn	稀硝酸	10	6	40
C	Mg	稀硫酸	10	3	30
D	Mg	稀盐酸	10	6	40

6．下列电离方程式的书写正确的是（   ）

A.熔融状态下NaHSO4的电离：

B.在水溶液中H2CO3的电离：

C.在水溶液中NH3·H2O的电离：

D.在水溶液中NaHSO3的电离：

7．C(s)与O2(g)生成CO2(g)的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.ΔH= ΔH1+ΔH2

B.0.5mol C(s)完全燃烧放出的热量为196.75kJ

C.相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多

D.在一定条件下，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

8．下列叙述正确的是（   ）

A.用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4

B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性

C.25℃时，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是1:10

D.25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

9．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（   ）

A.高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O3⇌2Fe+3CO2，升高温度，使反应物活化分子百分数增大

B.在硫酸工业中制备SO3时应加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

C.对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数一定增大

10．某温度下，向等体积、pH均为11的氨水和NaOH溶液中分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.a值一定大于9

B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NaOH溶液<氨水

D.向稀释相同倍数后的氨水和NaOH溶液中分别加入等量铝粉，开始时的速率：NaOH溶液<氨水

11．下列热化学方程式及结论均正确的是（   ）

A.已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）ΔH=-16.74kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1

C.同温同压条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH1，CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2

12．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇（CH3OH）与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下所示。

下列说法中不正确的是（   ）

A.反应Ⅰ决定总反应的速率大小

B.反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和反应Ⅱ总的反应过程是吸热的

C.在催化剂表面进行反应的过程中，CO有生成和消耗，但CO不是催化剂

D.适当升温对反应Ⅱ的反应速率影响较大

13．学习小组用如图所示装置进行中和反应实验，每次所用试剂为50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液，进行三次后测得反应热平均值为56.1kJ/mol。上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（   ）

A.两烧杯夹层间碎纸条没有填满      B.配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视

C.把NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中  D.记录混合液的最高温度作为终止温度

14．25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定浓度为0.1000mol·L-1的HA溶液，由水电离出的c(H+)水与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如下图所示［已知pKa(HA)=4.74］。

下列说法正确的是（   ）