精品解析：浙江温州市十校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 碱石灰 B. 医用酒精 C. 漂白粉 D. 小苏打 2. 下列属于盐，且其水溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中主要由天然高分子材料制成的是 A．青陶罐 B．斗拱 C．九凤三龙嵌宝石金冠 D．琉璃 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 B. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 5. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的白磷（P4）和红磷分别完全燃烧，两者放出的热量一样多 B. 凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 C. 汽车尾气净化反应，低温下能自发进行 D. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢中的CaCO3： B. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2： D. 用NaOH溶液吸收少量SO2： 7. 下列条件下，一定可以大量共存的离子组是 A. 在84消毒液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 常温下，由水电离的的溶液中：、、、 D. 含有大量Fe2+的溶液：、、、 8. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．中和反应反应热的测定 C．探究压强对平衡的影响 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法一定正确的是 A. 浓度为溶液，加水稀释，所有离子浓度都减小 B. 浓度为溶液，升高温度不变，CH3COOH的电离程度增大 C. 常温下，pH为2的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 D. 常温下，将等量的Zn粉分别加入足量等体积pH均为2的CH3COOH与HCl溶液中，锌粉均完全溶解，则生成H2的量醋酸更多 10. 关于铁及其化合物，以下说法正确的是 A. 配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，可获得胶体 C. 氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，产生血红色沉淀 D. 图示属于外加电流的阴极保护法，利用了原电池原理 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 23gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为 B. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H⁺数为 C. 1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为 D. 11.2L氯气含有的分子数为 12. 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 C. 判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性与司机呼出的酒精反应，生成绿色的，该反应原理中酒精是还原剂 D. 反应③改用浓盐酸，亦可观察到同样现象 13. 应用电解法对煤进行脱硫处理，具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为，电解脱硫原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 石墨A与电源正极相连 B. 石墨B电极表面有生成 C. 电解一段时间后混合液的酸性减弱 D. 电解液中的硫酸可以用盐酸代替，放电生成的与水反应生成，能辅助脱硫 14. 与通过电催化反应生成尿素（其中N的化合价为-3价），可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）。下列说法正确的是 A. 过程III中有非极性共价键的形成 B. 过程I和过程IV中，和均发生了化学键的断裂 C. 该合成过程中每生成，转移的电子数为 D. 与通过电催化反应生成尿素的过程属于氮的固定 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质， 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：25℃时，草酸，，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A. 实验1，若滴入10mLKOH溶液，则混合后溶液呈酸性 B. 若实验1中所得溶液的pH=2.77时，溶液中 C. 反应的平衡常数 D. 实验2，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀 16. 下列实验操作、现象或结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 加热0.5mol/LCuCl2溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应 B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生无色气体 乙醇中含有水 C 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 D 将等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本题共5大题，52分） 17. 按要求完成下列问题 （1）用电子式表示HCl的形成过程________________________________________。 （2）在25℃下，将cmol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则c________________________________________0.1.（填“>”“<”或“=”）。 （3）写出醋酸钠水解的离子方程式___________________________________________。 （4）已知存在配位平衡：。在深蓝色的溶液中，下列说法正确的是___________________________________________（填选项） A. 加入少量浓氨水，平衡正向移动，溶液蓝色加深 B. 加热溶液，平衡正向移动，溶液颜色变浅 C. 加入少量NaOH固体，与结合生成沉淀，平衡正向移动 D. 加水稀释，平衡不移动 18. 尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。 已知： 反应i．　快反应 反应ii．　慢反应 （1）①总反应：___________________________________________ ②一定温度下，在恒容密闭容器中进行总反应：，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是___________________________________________。 A．容器内气体的总压强不再随时间变化 B．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O C．容器内气体的密度不再随时间变化 D．容器中和的物质的量浓度比为2∶1 （2）已知投料的组成为、和水蒸气（有助于分离尿素），一定条件下，氨基甲酸铵（）物质的量随时间变化的曲线如图甲所示（后物质的量不再改变），以及平衡转化率随不同氨碳比（）与水碳比（）投料时的变化曲线如图乙所示（a、b代表水碳比）： ①下列叙述正确的是____________________________________。 A．反应i的活化能大于反应ii B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应ii生成的水反应，促进平衡正移 C．曲线a的水碳比小于曲线b，适当减小水碳比有利于尿素生成 D．实际生产中为提高的转化率，氨碳比应该越高越好 ②解释图甲中氨基甲酸铵（）的物质的量随时间变化的原因___________________________________________。 （3）Mao等人设计了在不同催化剂催化下，由协同还原合成尿素，反应机理如图所示。 该反应决速步骤的反应为___________________________________，哪种催化剂催化效果更好_________________________________________（填“催化剂1”或“催化剂2”）。 19. 盐湖提镁过程中，常用溶液沉淀制备高纯。一定温度下，研究小组探究不同pH条件下在体系中的沉淀产物规律 已知： i．起始时，体系中各含碳粒子的物质的量分数随pH变化如图1所示； ii．图2中曲线I、II分别为、的沉淀溶解平衡曲线，满足、，不同pH下可由图1推算，该温度下。 请回答下列问题： （1）①写出碳酸第二步电离的方程式：_______________________________________________________。 ②该温度下碳酸的第二步电离常数_____________________________________（不需要写单位） ③常温下，向溶液中缓慢通入（忽略体积变化），当pH=7时，下列粒子浓度关系正确的是_____________________________________。 A． B． C． D．其它条件不变时，增大溶液中的浓度，水解常数会随之增大 （2）初始状态下溶液pH=9、，充分反应达平衡后，体系中优先生成的沉淀是________________________________________（填化学式）。 （3）结合图1和图2判断，初始状态pH=8、，发生反应的离子方程式为________________________________________________；工业制备时需将pH控制在8~9的弱碱性范围，结合平衡移动原理解释不使用强碱性环境的原因：_____________________________________________________________________________________。 20. I．海洋是人类的资源宝库，通过海水的综合利用可以制备多种物质，如图是海水综合利用的部分过程。 （1）要除去粗盐中的、和，步骤①中涉及的试剂和加入顺序为____________________________________。 （2）步骤③转化为的方法是_______________________________________________________。 （3）步骤⑤反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。 II．如图所示，利用、和KOH溶液制成燃料电池（总反应为），模拟氯碱工业。 （4）甲池中负极反应为_____________________________________________。 （5）忽略电路损耗与气体溶解，若反应生成0.1mol，则消耗的质量为__________________________________。 （6）下列说法正确的是____________________________________________。 A. 燃料电池中K⁺向正极定向移动 B. 电解槽H出口产物能使湿润淀粉-KI试纸变蓝 C. 电解槽中Na⁺通过阳离子交换膜从右到左迁移 D. 离子交换膜可防止Cl2与NaOH、H2发生反应 21. 滴定分析是一种操作简便、准确度高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 （1）下列滴定操作正确的是___________________________________。 ①用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③排除碱式滴定管内气泡 ④测定某NaOH溶液的浓度 【实验一】某学习小组用0.1000mol·L⁻¹的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸。其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面并使液面处于“0”刻度或略下，准确记录读数 ④量取25.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数 请回答： （2）以上步骤有错误的是（填编号）_____________________________________。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 则稀醋酸的物质的量浓度约为_____________________________________（保留4位有效数字）mol·L-1. 【实验二】某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸（）样品中草酸的质量分数（样品中杂质不与高锰酸钾反应），其离子反应为。 称取3.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。 （4）到达滴定终点的现象为____________________________________________________________________________________。 （5）下列操作会使测定样品中草酸的含量结果偏高的是____________________________________________________________________。 A. 滴定管未用酸性KMnO4标准液润洗 B. 滴定终点俯视读数 C. 滴定开始时有气泡，结束时气泡消失 D. 锥形瓶内有少量蒸馏水 （6）草酸样品中草酸的质量分数为___________________________________（保留小数点后一位）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 碱石灰 B. 医用酒精 C. 漂白粉 D. 小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰是由、等多种固体物质组成的混合物，不属于纯净物，A错误； B．医用酒精是体积分数为75%的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，不属于纯净物，B错误； C．漂白粉的主要成分为和，由两种不同物质组成，属于混合物，不属于纯净物，C错误； D．小苏打是的俗称，为单一的化合物，属于纯净物，D正确； 故选D。 2. 下列属于盐，且其水溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由铁离子与氯离子构成的盐，溶于水时发生水解反应生成，水溶液呈酸性，A正确； B．是由钾离子与硫酸根离子构成的强酸强碱盐，阴、阳离子均不发生水解，水溶液呈中性，B错误； C．属于有机弱酸，水溶液呈酸性，但不属于盐类，C错误； D．是由钠离子与碳酸氢根离子构成的盐，的水解程度大于其电离程度，水溶液呈碱性，D错误； 故选A。 3. 下列物质中主要由天然高分子材料制成的是 A．青陶罐 B．斗拱 C．九凤三龙嵌宝石金冠 D．琉璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青陶罐为陶瓷制品，属于无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，不属于高分子材料，A错误； B．斗拱为传统木构建筑构件，主要制作材料为木材，木材的核心成分为纤维素，纤维素是自然界天然存在的高分子化合物，属于天然高分子材料，B正确； C．九凤三龙嵌宝石金冠主要由金属金、天然宝石加工制成，属于金属材料与无机非金属材料范畴，不属于高分子材料，C错误； D．琉璃为硅酸盐类制品，属于无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，不属于高分子材料，D错误； 故选B。 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 B. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸及其钠盐是常用的食品防腐剂，可通过抑制微生物生长实现防腐作用，A正确； B．聚氯乙烯塑料制品在使用过程中会释放有毒的增塑剂、含氯有害成分，不可用作食品包装，B错误； C．溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解生成可溶物，因此可用于除油污，C正确； D．聚合氯化铝溶于水后可水解生成具有强吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附污水中的细小悬浮物，使其聚集成大颗粒沉降，D正确； 故选B。 5. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的白磷（P4）和红磷分别完全燃烧，两者放出的热量一样多 B. 凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 C. 汽车尾气净化反应，低温下能自发进行 D. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷（）的能量高于等质量的红磷，二者完全燃烧的生成物均为相同状态的，等质量时所含P原子的物质的量相等，因此白磷燃烧放出的热量更多，A错误； B．反应自发性的判据为吉布斯自由能变，反应能否自发由反应热、熵变和温度共同决定，并非仅由熵变单独判断：熵增的吸热反应常温下可能非自发，熵减的放热反应低温下也可自发，B错误； C．该反应为气体分子数减少的反应，因此，且已知，根据可知，低温下较小，可满足，反应能自发进行，C正确； D．常温常压下和生成液态水的反应，属于自发反应，只是该反应的活化能很高，反应速率极慢，因此无明显现象，并非反应不自发，D错误； 故选C。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢中的CaCO3： B. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2： D. 用NaOH溶液吸收少量SO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．氢硫酸（）是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，B错误； C．与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，为固体不拆写，浓盐酸为强电解质拆为和，方程式的拆写、配平、反应条件均符合离子方程式书写规则，C正确； D．NaOH溶液吸收少量时，反应生成正盐，正确的离子方程式为，生成是过量时的反应，D错误。 7. 下列条件下，一定可以大量共存的离子组是 A. 在84消毒液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 常温下，由水电离的的溶液中：、、、 D. 含有大量Fe2+的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液主要成分为，溶液因水解呈碱性，所列、、、之间不发生复分解、氧化还原等反应，与溶液中存在的也不发生反应，可大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性体系，存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，B错误； C．常温下由水电离的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性；既能与反应生成和，又能与反应生成和，且、在强碱性条件下也无法稳定存在，该组离子不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中，在存在时具有强氧化性，会将氧化为，发生反应，无法大量共存，D错误。 8. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．中和反应反应热的测定 C．探究压强对平衡的影响 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯的装置中，导管末端伸入饱和碳酸钠溶液液面下，蒸出的乙醇、乙酸易溶于水，易发生倒吸，无法达到实验目的，A不符合题意； B．中和反应反应热的测定装置缺少密封隔热盖板，会造成热量大量散失，无法准确测定反应热，不能达到实验目的，B不符合题意； C．对应反应为反应前后气体分子数相等的反应，改变压强时平衡不发生移动，压缩注射器活塞时观察到的颜色变化仅由浓度增大导致，无法探究压强对平衡移动的影响，不能达到实验目的，C不符合题意； D．铜件镀镍时，镀层金属镍片作阳极连接电源正极，待镀铜制镀件作阴极连接电源负极，电镀液为含镀层金属离子的溶液，装置连接符合电镀原理，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 9. 下列说法一定正确的是 A. 浓度为溶液，加水稀释，所有离子浓度都减小 B. 浓度为溶液，升高温度不变，CH3COOH的电离程度增大 C. 常温下，pH为2的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 D. 常温下，将等量的Zn粉分别加入足量等体积pH均为2的CH3COOH与HCl溶液中，锌粉均完全溶解，则生成H2的量醋酸更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液加水稀释时，溶液中随稀释过程减小，由于常温下水的离子积为定值，，因此会增大，并非所有离子浓度都减小，A错误； B．的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，的电离程度增大，电离平衡常数仅与温度有关，升温时增大，并非保持不变，B错误； C．为2的醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体后，醋酸钠完全电离产生，使溶液中浓度升高，电离平衡逆向移动，减小，根据，溶液增大，C正确； D．反应生成的量由不足量的反应物决定，本题中酸为足量，等量的粉均完全溶解，即为限量反应物，等量的完全反应失去的电子总数相等，因此生成的量相等，并非醋酸对应的反应生成更多，D错误。 10. 关于铁及其化合物，以下说法正确的是 A. 配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，可获得胶体 C. 氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，产生血红色沉淀 D. 图示属于外加电流的阴极保护法，利用了原电池原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中的易发生水解反应：，将其溶于较浓的盐酸中，高浓度的可抑制的水解，避免生成沉淀，再加水稀释到所需浓度，该操作符合配制要求，A正确； B．将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，会直接反应生成红褐色沉淀：，无法获得胶体；制备胶体的正确操作是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：，B错误； C．氯化铁溶液中滴入几滴溶液，与结合生成血红色的可溶性络合物：，溶液整体呈血红色，不会产生血红色沉淀，C错误； D．图示装置是在钢制管桩上连接锌块，利用原电池原理，活泼性更强的锌作负极被腐蚀，钢制管桩作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，并非外加电流的阴极保护法（外加电流的阴极保护法需外接直流电源，利用电解池原理），D错误； 故答案选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 23gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为 B. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H⁺数为 C. 1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为 D. 11.2L氯气含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．23 g和混合气体可将其视为最简式为的集合体，的摩尔质量为46 g/mol，23 g该混合气体含有的单元物质的量为0.5 mol，每个单元含1个N原子，因此N原子总数为，A错误； B．为强碱弱酸盐，醋酸根水解会促进水的电离，常温下1 L pH=9的溶液中，溶液中的全部来自水的电离，由水的离子积可得，由于水电离出的与总量相等，因此水电离出的总物质的量为，对应数为，B正确； C．与水的反应为歧化反应，反应方程式为，2 mol 参与反应时转移2 mol电子，因此1 mol 与足量水反应转移电子数为，C错误； D．未说明11.2 L氯气处于标准状况下，无法直接用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，因此无法确定其含有的分子数为，D错误； 故选B。 12. 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 C. 判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性与司机呼出的酒精反应，生成绿色的，该反应原理中酒精是还原剂 D. 反应③改用浓盐酸，亦可观察到同样现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为与溶液反应生成和水，符合酸性氧化物与碱反应生成盐和水的性质，表明有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应②中中为价，被氧化为中价的，每个失去个电子；中价的被还原为价，每个得到个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．酸性与酒精反应时，元素从价降低为中价的，发生还原反应，因此酒精作为还原剂被氧化，C正确； D．反应③的本质是酸性条件下转化为，若改用浓盐酸，在酸性条件下具有强氧化性，会将浓盐酸中的氧化为，自身被还原为，无法得到橙红色的溶液，不能观察到同样现象，D错误； 故答案选D。 13. 应用电解法对煤进行脱硫处理，具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为，电解脱硫原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 石墨A与电源正极相连 B. 石墨B电极表面有生成 C. 电解一段时间后混合液的酸性减弱 D. 电解液中的硫酸可以用盐酸代替，放电生成的与水反应生成，能辅助脱硫 【答案】C 【解析】 【分析】石墨A为阳极，连接电源正极，发生反应，实现向的转化；生成的与煤中的​发生反应，完成脱硫同时再生，实现的循环；石墨B为阴极，连接电源负极，发生还原反应。 【详解】A．石墨A电极上发生被氧化为的反应，为电解池阳极，阳极需与电源正极相连，A正确； B．石墨B为电解池阴极，溶液中的在阴极表面得电子发生还原反应生成，B正确； C．根据反应关系，阳极反应为，溶液中与的反应为，阴极反应为。当电路中转移14 mol电子时，溶液中反应生成16 mol ，阴极消耗14 mol ，体系净生成2 mol ，浓度增大，混合液酸性增强，因此“酸性减弱”的表述错误，C错误； D．若用盐酸代替硫酸，可能在阳极放电生成，与水反应生成具有强氧化性的，可氧化实现辅助脱硫，D正确。 14. 与通过电催化反应生成尿素（其中N的化合价为-3价），可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）。下列说法正确的是 A. 过程III中有非极性共价键的形成 B. 过程I和过程IV中，和均发生了化学键的断裂 C. 该合成过程中每生成，转移的电子数为 D. 与通过电催化反应生成尿素的过程属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程III为吸附态的与结合生成，形成的化学键为不同原子间的C-N极性共价键，无同种原子间的非极性共价键形成，A错误； B．过程I是游离态的、吸附在催化剂表面形成吸附态物种，该过程中、仅与催化剂表面产生相互作用，自身化学键未发生断裂；过程IV是吸附态的脱附形成游离态的，该过程中断开的是吸附物种与催化剂的作用，自身化学键未发生断裂，B错误； C．该反应中，N元素从中的+5价变为中的-3价，每个N原子得到，1 mol 含2 mol N原子，对应2 mol 参与反应；C元素在和中均为+4价，无化合价变化，因此生成1 mol 时，转移电子总物质的量为，即转移电子数为，C正确； D．氮的固定是指将游离态的转化为化合态氮的过程，该反应的反应物为，其中N元素已为化合态，不属于氮的固定，D错误； 故选C。 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质， 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：25℃时，草酸，，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A. 实验1，若滴入10mLKOH溶液，则混合后溶液呈酸性 B. 若实验1中所得溶液的pH=2.77时，溶液中 C. 反应的平衡常数 D. 实验2，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中滴入10 mL KOH溶液时，与恰好完全反应生成，的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，混合后溶液呈酸性，A正确； B．当溶液时，，根据草酸的电离平衡常数推导可得，即，由实验1可知溶质主要为，因此溶液中离子浓度顺序为，并非，B错误； C．反应的平衡常数，C正确； D．实验2中初始发生反应，加入醋酸钠粉末后，会结合溶液中的生成弱电解质，使溶液中降低，促进的电离，增大，有利于沉淀生成，D正确； 故选B。 16. 下列实验操作、现象或结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 加热0.5mol/LCuCl2溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应 B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生无色气体 乙醇中含有水 C 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 D 将等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2溶液中存在平衡（蓝色）+（黄绿色）+，加热后溶液由蓝变黄绿色，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，A正确； B．钠不仅能与水反应生成氢气，也可与乙醇中的羟基反应生成氢气，无论乙醇中是否含水，加入钠都会产生无色气体，无法通过该现象证明乙醇中含有水，B错误； C．Zn和Fe在酸化的NaCl溶液中形成原电池，Zn比Fe活泼，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，Fe电极区不会产生，因此，从Fe电极区取出少量溶液滴入铁氰化钾溶液无明显现象，可证明Zn保护了Fe，C正确； D．​和​反应生成S单质出现浑浊现象，方程式为 ，温度高的先出现浑浊，可证明升温加快反应速率，D正确。 非选择题部分 二、非选择题（本题共5大题，52分） 17. 按要求完成下列问题 （1）用电子式表示HCl的形成过程________________________________________。 （2）在25℃下，将cmol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则c________________________________________0.1.（填“>”“<”或“=”）。 （3）写出醋酸钠水解的离子方程式___________________________________________。 （4）已知存在配位平衡：。在深蓝色的溶液中，下列说法正确的是___________________________________________（填选项） A. 加入少量浓氨水，平衡正向移动，溶液蓝色加深 B. 加热溶液，平衡正向移动，溶液颜色变浅 C. 加入少量NaOH固体，与结合生成沉淀，平衡正向移动 D. 加水稀释，平衡不移动 【答案】（1） （2）> （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 HCl为共价化合物，氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，二者通过共用电子对形成共价键，电子式表示HCl的形成过程：； 【小问2详解】 若，等体积混合时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；要使混合后溶液呈中性，需醋酸稍过量以抵消醋酸根水解产生的碱性，因此醋酸的初始浓度大于0.1 mol/L； 【小问3详解】 醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中结合水电离出的氢离子生成弱电解质醋酸，水解的离子方程式：； 【小问4详解】 配位平衡为 ，正反应为吸热、粒子数增多的解离过程，结合勒夏特列原理分析： A．加入少量浓氨水，生成物浓度增大，平衡逆向移动，配离子浓度升高，溶液蓝色加深，A错误； B．正反应为吸热过程，加热时平衡向吸热的正反应方向移动，配离子浓度降低，溶液深蓝色变浅，B正确； C．加入少量固体，与结合生成沉淀，使生成物浓度降低，平衡正向移动，C正确； D．假设稀释后溶液体积变为原来的倍（），各溶质浓度变为原浓度的，此时浓度商的计算结果为：，由于，可得，因此平衡正向移动，D错误； 故选BC。 18. 尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。 已知： 反应i．　快反应 反应ii．　慢反应 （1）①总反应：___________________________________________ ②一定温度下，在恒容密闭容器中进行总反应：，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是___________________________________________。 A．容器内气体的总压强不再随时间变化 B．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O C．容器内气体的密度不再随时间变化 D．容器中和的物质的量浓度比为2∶1 （2）已知投料的组成为、和水蒸气（有助于分离尿素），一定条件下，氨基甲酸铵（）物质的量随时间变化的曲线如图甲所示（后物质的量不再改变），以及平衡转化率随不同氨碳比（）与水碳比（）投料时的变化曲线如图乙所示（a、b代表水碳比）： ①下列叙述正确的是____________________________________。 A．反应i的活化能大于反应ii B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应ii生成的水反应，促进平衡正移 C．曲线a的水碳比小于曲线b，适当减小水碳比有利于尿素生成 D．实际生产中为提高的转化率，氨碳比应该越高越好 ②解释图甲中氨基甲酸铵（）的物质的量随时间变化的原因___________________________________________。 （3）Mao等人设计了在不同催化剂催化下，由协同还原合成尿素，反应机理如图所示。 该反应决速步骤的反应为___________________________________，哪种催化剂催化效果更好_________________________________________（填“催化剂1”或“催化剂2”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. BC ②. 反应i为快反应，所以刚开始氨基甲酸铵的物质的量快速增加，一段时间后，反应以反应ii为主，随着反应的进行氨基甲酸铵的物质的量减小 （3） ①. 或 ②. 催化剂1 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，总反应可由“反应i + 反应ii”得到，故； ②A．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，容器内气体总压强不变说明各组分浓度不再变化，即达到平衡状态，A正确； B．消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误； C．反应混合物中气体总质量在反应过程中不断减小，而容器体积不变，当气体密度不再变化时，说明气体总质量不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．浓度比等于化学计量数比与初始投料和转化率有关，不能作为平衡标志，D错误； 故选AC； 【小问2详解】 ①A．反应i为快反应，说明其活化能较小，A错误； B．增大氨碳比，过量氨气与水结合，降低了生成物水的浓度，有利于促进平衡正向移动，提高尿素产率，B正确； C．水是生成物，减小水碳比有利于平衡正向移动，提高转化率，图乙中曲线a的转化率高于b，故a的水碳比小于b，C正确； D．氨碳比过高会增加后续分离提纯的成本，并降低设备的有效利用率，并非越高越好，D错误； 故选BC； ②反应i为快反应，所以刚开始氨基甲酸铵的物质的量快速增加，一段时间后，反应以反应ii为主，随着反应的进行氨基甲酸铵的物质的量减小； 【小问3详解】 决速步骤是整个反应历程中活化能（能垒）最大的步骤，由图3可知，最大能垒出现在转化为的过程，该反应方程式为，催化剂1（虚线）的决速步能垒为，小于催化剂2（实线）的，能垒越小反应速率越快，故催化剂1的催化效果更好。 19. 盐湖提镁过程中，常用溶液沉淀制备高纯。一定温度下，研究小组探究不同pH条件下在体系中的沉淀产物规律 已知： i．起始时，体系中各含碳粒子的物质的量分数随pH变化如图1所示； ii．图2中曲线I、II分别为、的沉淀溶解平衡曲线，满足、，不同pH下可由图1推算，该温度下。 请回答下列问题： （1）①写出碳酸第二步电离的方程式：_______________________________________________________。 ②该温度下碳酸的第二步电离常数_____________________________________（不需要写单位） ③常温下，向溶液中缓慢通入（忽略体积变化），当pH=7时，下列粒子浓度关系正确的是_____________________________________。 A． B． C． D．其它条件不变时，增大溶液中的浓度，水解常数会随之增大 （2）初始状态下溶液pH=9、，充分反应达平衡后，体系中优先生成的沉淀是________________________________________（填化学式）。 （3）结合图1和图2判断，初始状态pH=8、，发生反应的离子方程式为________________________________________________；工业制备时需将pH控制在8~9的弱碱性范围，结合平衡移动原理解释不使用强碱性环境的原因：_____________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （） ③. AC （2） （3） ①. ②. 强碱性环境中浓度过高，易生成沉淀，降低的产率 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸是二元弱酸，其第二步电离是碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，方程式为； ②由图1可知，当时，和的物质的量分数相等，即，根据第二步电离常数表达式，代入可得； ③A．由图1可知，时，溶液中含碳微粒主要为，其次为，极少，故，正确； B．通入后，溶液中碳元素总量增加，不再等于初始提供的碳元素量，不满足该物料守恒等式，错误； C．溶液中存在电荷守恒 ，当时，代入消去即可得 ，正确； D．水解常数仅与温度有关，温度不变，水解常数不变，错误； 故选AC； 【小问2详解】 初始时，由图2可知，达到沉淀溶解平衡时对应的，而达到平衡时对应的，初始状态，满足，即此时溶液中的大于沉淀所需的最低浓度，但小于沉淀所需的最低浓度，故体系中优先生成的沉淀是； 【小问3详解】 pH = 8、的点在曲线Ⅱ上方、曲线Ⅰ下方，按分析中的沉淀判据，生成碳酸镁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，图1显示此时主要含碳粒子为碳酸氢根离子；碳酸镁沉淀消耗碳酸根离子，促进碳酸氢根离子电离，产生的氢离子再与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，合并可得离子方程式；工业制备时不使用强碱性环境，是因为在强碱性环境下溶液中较大，由图2可知当时的溶解度远小于，这会促使平衡正向移动，优先生成沉淀，从而导致制备的产率降低且混有杂质。 20. I．海洋是人类的资源宝库，通过海水的综合利用可以制备多种物质，如图是海水综合利用的部分过程。 （1）要除去粗盐中的、和，步骤①中涉及的试剂和加入顺序为____________________________________。 （2）步骤③转化为的方法是_______________________________________________________。 （3）步骤⑤反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。 II．如图所示，利用、和KOH溶液制成燃料电池（总反应为），模拟氯碱工业。 （4）甲池中负极反应为_____________________________________________。 （5）忽略电路损耗与气体溶解，若反应生成0.1mol，则消耗的质量为__________________________________。 （6）下列说法正确的是____________________________________________。 A. 燃料电池中K⁺向正极定向移动 B. 电解槽H出口产物能使湿润淀粉-KI试纸变蓝 C. 电解槽中Na⁺通过阳离子交换膜从右到左迁移 D. 离子交换膜可防止Cl2与NaOH、H2发生反应 【答案】（1）溶液—溶液—溶液—盐酸 （2）在气氛中加热失水 （3） （4） （5）1.6 g （6）AD 【解析】 【分析】I．海水淡化后得到淡水、粗盐和母液，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐，溶解得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气、氢气和NaOH；母液中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁；母液中含NaBr溶液，酸化后通入氯气，得到含有的海水，利用热空气吹出生成的，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴； II．甲池为燃料电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析； 【小问1详解】 除去粗盐中的、和，需分别加入过量的溶液、溶液和溶液。为了除去加入的过量，溶液必须在溶液之后加入；溶液的加入顺序没有严格限制，只要在过滤前即可。过滤除去沉淀后，再向滤液中加入适量盐酸以除去过量的和。涉及的试剂和加入顺序为溶液—溶液—溶液—盐酸； 【小问2详解】 在加热时易发生水解生成和，为了抑制其水解，需要在干燥的气氛中加热失水，从而得到无水； 【小问3详解】 步骤⑤是利用的还原性吸收吹出的，将其转化为以达到富集的目的，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 甲池为燃料电池，通入燃料的a极为负极，在碱性条件下电极反应式为； 【小问5详解】 乙池中生成 ，根据阳极反应：，可知转移电子。根据负极反应，消耗 转移电子，故转移电子消耗的物质的量为，其质量为； 【小问6详解】 A．原电池内部阳离子向正极移动，故向正极移动，A正确； B．根据乙池进液情况（左侧进饱和 溶液，右侧进含少量的水）可知，左侧c极为阳极，生成（G出口），右侧d极为阴极，生成（H出口），不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B错误； C．电解池中阳离子向阴极移动，即从阳极室（左）通过阳离子交换膜向阴极室（右）迁移，C错误； D．阳离子交换膜只允许阳离子通过，可防止阳极产生的进入阴极室与或发生反应，D正确； 故选AD。 21. 滴定分析是一种操作简便、准确度高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 （1）下列滴定操作正确的是___________________________________。 ①用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③排除碱式滴定管内气泡 ④测定某NaOH溶液的浓度 【实验一】某学习小组用0.1000mol·L⁻¹的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸。其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面并使液面处于“0”刻度或略下，准确记录读数 ④量取25.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数 请回答： （2）以上步骤有错误的是（填编号）_____________________________________。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 则稀醋酸的物质的量浓度约为_____________________________________（保留4位有效数字）mol·L-1. 【实验二】某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸（）样品中草酸的质量分数（样品中杂质不与高锰酸钾反应），其离子反应为。 称取3.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。 （4）到达滴定终点的现象为____________________________________________________________________________________。 （5）下列操作会使测定样品中草酸的含量结果偏高的是____________________________________________________________________。 A. 滴定管未用酸性KMnO4标准液润洗 B. 滴定终点俯视读数 C. 滴定开始时有气泡，结束时气泡消失 D. 锥形瓶内有少量蒸馏水 （6）草酸样品中草酸的质量分数为___________________________________（保留小数点后一位）。 【答案】（1）③ （2）①④ （3）0.1000 （4）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅红色且30s内不褪色 （5）AC （6）75.0% 【解析】 【分析】该题两组实验：实验一某学习小组用NaOH 标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液，考查滴定操作步骤正误、滴定管的选择、指示剂的选择等；实验二某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸（）样品中草酸的质量分数，先配制溶液，再用标准溶液滴定，终点现象判断、误差分析及结合三次实验数据计算纯度，整体涵盖酸碱中和滴定与氧化还原滴定的核心操作、现象、误差分析及定量计算； 【小问1详解】 ①．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，必须用酸式滴定管盛装，错误； ②．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管液面，错误； ③．挤压碱式滴定管玻璃珠、将尖嘴向上翘起的操作是排出碱式滴定管气泡的规范操作，正确； ④．石蕊变色范围宽、颜色变化不明显，不适合作为酸碱滴定的指示剂，错误； 故选③； 【小问2详解】 步骤①错误：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，必须先用标准NaOH溶液润洗2~3次，否则残留的蒸馏水会稀释标准液，导致测定结果偏大； 步骤④错误：醋酸与NaOH完全中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围为3.1~4.4，在碱性区域外，无法准确指示滴定终点，应选用酚酞作指示剂，其余各步均描述合理； 故选①④； 【小问3详解】 第3组数据26.88mL为离群值，属于误差数据需舍弃；第4组滴定前读数为0.70mL，滴定终点读数为25.70mL，消耗NaOH体积为25.00mL，剩余三组有效数据的平均消耗NaOH体积为，根据，代入数据得； 【小问4详解】 高锰酸钾自身有颜色，可作为该反应的指示剂，滴定前草酸溶液为无色，反应完全后过量的微量会使溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色即到达终点； 【小问5详解】 根据反应关系，标准液消耗体积偏大则测定结果偏高： A．滴定管未用标准液润洗，标准液被残留蒸馏水稀释，滴定消耗的标准液体积偏大，结果偏高； B．滴定终点俯视读数，读取的标准液体积偏小，结果偏低； C．滴定前有气泡、终点气泡消失，气泡体积被计入标准液消耗体积，读取体积偏大，结果偏高； D．锥形瓶内少量蒸馏水不影响待测草酸的物质的量，对结果无影响； 故选AC； 【小问6详解】 根据反应比例​，25.00mL待测液中​，则100mL样品溶液中草酸总物质的量为，草酸质量，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $