内蒙古包头市第四中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

■ 包头四中2026-2027学年度第一学期期中考试高二年级化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 贴条形码区 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 5.保持答卷清洁、完整 正确填涂■缺考标记☐ 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求） 1A▣BCD4ABC☑D7A▣BCDI0AB□CD13AB□C☑D 2BC☑D5AB□CD8ABCD11B□GD14A▣B□CD 3AB□CD6A▣B□CD9A▣BC☑DI2A▣BCD15A▣BCD 二、填空题（本题共4小题，共55分) 16.(每空2分共10分) 16(1) 16(2) 16(3) 17.（每空2分共14分) 17(1) 17(2) 17(3) 17(4) 请在各趣目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的容案无效 18.(每空2分共14分) 18(1) 18(2) 18(3) 19.(除特殊外每空2分共17分) 19(1) I 19(2) 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 口▣▣ ■包头四中大型考试命题双向细目表 考试类型期中 年级高二 科目化学 命（审）题人：武艳霞（陈鹏） 2026年10 月28日 题 能力层次 识 理 掌 运 分值 号 分值 记 解 握 用 合计 知识点 1 化学与生活 3 2 电离平衡 3 3 电解原理 3 强弱电解质 3 5 碰撞理论 3 6 化学平衡移动 3 7 氯碱工业 3 8 劳动与化学 3 9 吸氧腐蚀 3 10 原电池 3 11 原电池 3 12 化学平衡移动 13 化学能与热能 3 14 电解池 3 15 化学反应历程 3 16 化学反应速率与平衡 10 17 电离平衡 14 18 原电池与电解池 14 19 化学反应速率与化学平衡 17 分值合计 100分 预测难度 0.5-0.6 预测均分 50-55分 包头四中2026-2027学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 出题人：武艳霞 审题人：陈鹏 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求） 1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．银质首饰久置表面会变暗，该过程与电化学腐蚀有关 B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C．在船舶的外壳安装锌块，采用的保护方法是牺牲阳极法 D．燃料电池可将化学能100%转化为电能 2．甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中c(H+)增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A．加入H2SO4 B．升高温度 C．加H2O稀释 D．加入NaOH固体 3．某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是 A． B． C． D． 4．下列有关叙述中正确的是 A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．难溶于水的电解质一定是弱电解质 5．对于合成氨反应，下列条件的改变，不能增大活化分子百分数但是能增大单位体积活化分子数的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．恒容条件下，充入稀有气体 D．增大压强使容器容积减小 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨 B．新制氯水在光照条件下颜色变浅 C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．将装有NO2和N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 7．离子交换膜法电解饱和食盐水原理如图所示。下列说法错误的是 A．阴极可以得到浓度较高的氢氧化钠溶液 B．阳极产生氯气，离子交换膜为阴离子交换膜 C．阴极反应为2H2O + 2e—= H2↑ + 2OH— D．总反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 8．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 B 在炒菜起锅前添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 9．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 B．正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— C．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 D. 铁被氧化的电极反应为Fe—2e—= Fe2+ 10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．甲：电池工作时，H+向Cu电极移动 B．乙：正极反应式为Ag2O + 2e—+ H2O=2Ag + 2OH— C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：放电一段时间后，电解质溶液的酸性增强 11．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，电极A发生的电极反应式：Li+ + e—=Li B．放电时，电极B上吸收CO2达到“大气固碳” C．充电时，电池的总反应为 D．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 12．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是 A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C．若m+n>p，则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D．若∆H<0，由图d中可知m+n>p 13．甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A．总反应的原子利用率为100% B．总反应为吸热反应 C．该历程的决速步骤为反应ii D．HI为总反应的催化剂，可降低反应的焓变 14．T℃，在容积为2L的密闭容器中发生反应：  ，平衡时C生成0.8mol；反应过程中A、B的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，vA =0.025 mol/s B．当 表明反应达到平衡状态 C．化学计量数之比b：c=3：2 D．开始至平衡反应放出的热量为0.2QkJ 15. 三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的NH4+和NO3—可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3。下列叙述正确的是 A．a极电势大于b极电势 B．c膜为阴离子交换膜，d膜为阳离子交换膜 C．阴极电极反应式为 D．当电路中通过1 mol电子时，阳极产生标准状况下的O2 5.6L 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16．(每空2分共10分)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是_______(填字母)。 A．浓硫酸的稀释　　B．Na与水反应　　　C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (2)C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9 kJ/mol。 ①该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨_______(填“大于”或“小于”)金刚石。 (3)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：_______。 17．(每空2分共14分)常温下，叠氮酸（HN3）是一元弱酸，高锰酸（HMnO4）是一元强酸，0.1 mol/L的高铼酸（HReO4）、0.1 mol/L的高锰酸（HMnO4）溶液分别与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题： (1)高铼酸属于______（填“强”或“弱”）酸，HReO4中Re的化合价为______。 (2)HN3的电离方程式为______，常温下，已知，则0.1 mol/L的HN3溶液中c(H+)=______mol/L。 (3)已知：体积相同的高锰酸和醋酸溶液中c(H+)均为1.0×10—2 mol/L，若将两溶液稀释100倍，则稀释后两溶液中的c(H+)是否相同？_____________（填“是”或“否”）。 (4)已知25℃时，三种酸的电离常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 1.8×10—5 4.3×10—7 3.0×10—8 — 5.6×10—11 — 写出下列在溶液中发生反应的离子方程式： CH3COOH+Na2CO3（少量）：______； HClO+Na2CO3（少量）：______。 18．(每空2分共14分)电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列问题： (1)新型甲醇（CH3OH）和O2燃料电池的装置如图1所示。a处的多孔碳电极作________（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为________。 (2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，若使用图1装置为电源进行图2的电镀实验。 ①电镀装置图中的Cu电极连接图1中的________（填“a”或“b”）极。写出Cu电极的电极反应式：________。 ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12 g，则铁电极增加的质量为________g。 (3)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。 ②若在标准状况下有2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为________mol。 19．(除特殊外每空2分共17分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：   已知：反应①： △H1 反应②： △H2 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的△H=___________kJ/mol(用含△H1和△H2的关系式表示)。 (2)在密闭容器中充入0.1mol N2 和0.3mol H2模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时NH3的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用P1、P2、P3表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为P1条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，列出计算式即可，3分)。图中(A点)___________(B点)(填“>”或“<”)。 ④不改变N2、H2的初始投入量和催化剂的种类，为了提高NH3的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 高二化学试题第1页（共3页） 高二化学试题第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 包头四中2026-2027学年度第一学期期中考试 高二年级化学答案 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A A D A B B C D B C A D D 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.(每空2分共10分) (1) B (2) 吸热 小于 大于 (3) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165.0 kJ/mol 17.(每空2分共14分) (1) 强 +7 (2) (3) 否 (4) 18.(每空2分共14分) (1) 正极 O2 + 4H+ + 4e—= 2H2O (2) a Cu — 2e—=Cu2+ 2.56 (3) 0.1 19.(除特殊外每空2分共17分) 【答案】(1) 小于 2△H2—△H1 (2) 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大（答案合理即可） 0.008 （3分） > 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $包头四中2026-2027学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 出题人：武艳霞 审题人：陈鹏 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求） 1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A.银质首饰久置表面会变暗，该过程与电化学腐蚀有关 B.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C.在船舶的外壳安装锌块，采用的保护方法是牺牲阳极法 D.燃料电池可将化学能100%转化为电能 2.甲酸HCOOH田是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HCOOH三HCOO+H,若使溶 液中cH)增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A.加入HS04 B.升高温度 C.加H20稀释 D.加入NaOH固体 3.某学生欲实现Cu+H,SO4(稀)=CuSO4+H2个的反应，设计了四个实验，如图所示。你认 为可行的实验是 Fe B D H2SO4 H2S04 H,SO HSO 4.下列有关叙述中正确的是 A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.难溶于水的电解质一定是弱电解质 .对千合成氮反应N,(g)+3H,(B)2H,(e)AH=92,4mo.下列条 件的改变，不能增大活化分子百分数但是能增大单位体积活化分子数的是 A.升高温度 B.使用催化剂 高二化学试题第1页（共8页） C.恒容条件下，充入稀有气体 D.增大压强使容器容积减小 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨 B.新制氯水在光照条件下颜色变浅 C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D.将装有NO2和NO4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 7.离子交换膜法电解饱和食盐水原理如图所示。下列说法错误的是 C1 淡盐水 NaOH溶液 OH 离子交换膜 情制饱和NaCI溶液HO(含少量NaOH) A.阴极可以得到浓度较高的氢氧化钠溶液 B.阳极产生氯气，离子交换膜为阴离子交换膜 C.阴极反应为2H20+2e=H2↑+20H 电解 D.总反应为2NaC1+2H0 2NaOH+H↑+Clt 8.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 B 在炒菜起锅前添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 高二化学试题第2页（共8页） 9.将铁粉和活性炭的混合物用NaCI溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。 下列有关该实验的说法错误的是 A.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 空气 铁、炭 B. 正极的电极反应为02+2H20+4e=4OH 混合物 C. 以水代替NaCI溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 水 D. 铁被氧化的电极反应为Fe一2e=Fe+ 10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 G 金属外壳锌粉 石墨棒 二氧化锰、 二氧 Zn 炭黑、氯化 化铅 浸了KOH 溶液的隔板 铵、氯化锌 铅 五，$O,溶液 Ag,O 锌筒 硫酸 原电池示意图 钮扣式银锌电池 锌锰干电池 蓄电池 分 乙 丙 入 A.甲：电池工作时，H向C电极移动 B.乙：正极反应式为Ag20+2e+H0=2Ag+20H C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：放电一段时间后，电解质溶液的酸性增强 11.电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 电极A 电极B 充电出气(CO2) C、Li,CO: Li L迪 催化剂 放电进气(CO) 聚合物电解质膜 A.放电时，电极A发生的电极反应式：Lit+e=Li B.放电时，电极B上吸收CO2达到“大气固碳” 充电 C.充电时，电池的总反应为3C02+4Li 2Li,C0,+C D.放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 高二化学试题第3页（共8页) 12.在密闭容器中进行反应：mA(g)+nB(g)三pC(g),有关下列图像说法错误的是 A 的 转化 0 T/℃ 0 t/min (/min T/℃ d A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C.若m+np,则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D.若△H<0,由图d中可知m+n>p 13.甲醇(CH3O田与C0催化制备乙酸(CH3COOD的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化 关系如下图。下列说法正确的是 TS1 回1 0.72 避 CH-COOH(HI CH,OH(1) 妥0 i TS2 进H,00i 0.68 ii CH COI① -1 CHI(1) -1.01 -1.38 2 iⅱ cO(g) -3.05 反应过程 A.总反应的原子利用率为100% B.总反应为吸热反应 C.该历程的决速步骤为反应ⅱ D.Ⅱ为总反应的催化剂，可降低反应的焓变 14.T℃，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 3A(g)+bB(g)=cC(g)H=QkJ.mol(2>0),平衡时c生成0.8mol:反应过程中A、 B的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 高二化学试题第4页（共8页） 0.8 A.前12s内，A=0.025mol/s B.当V正A=V都表明反应达到平衡状态 A C.化学计量数之比b:c-3:2 B 0.3 D.开始至平衡反应放出的热量为0.2QkJ 0.2 12 时间/s 15.三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的NH4 和NO可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两 极区均得到副产品NH4NO3。下列叙述正确的是 电源 6 石墨 c膜 d膜 石墨 室 ⅡI室 Ⅲ室 稀硝酸 含NHNO,废水 稀氨水 A.a极电势大于b极电势 B.c膜为阴离子交换膜，d膜为阳离子交换膜 C.阴极电极反应式为2NO,+12H+10e=N,个+6H,O D.当电路中通过1mol电子时，阳极产生标准状况下的O25.6L 二、填空题（本题共4小题，共55分) 16.(每空2分共10分)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 (填字母)。 A.浓硫酸的稀释 B.Na与水反应 C.Ba(OHD28H2O与NH4Cl反应 (2)C(石墨，s)=C(金刚石，)△H=+1.9 kJ/mol。. ①该反应属于 (填“放热”或“吸热)反应，反应中反应物的总能量 (填“大于”或小于) 生成物的总能量。 ②稳定性：石墨 (填“大于”或“小于)金刚石。 高二化学试题第5页（共8页） (3)0.5mol气态高能燃料乙硼烷BH)在氧气中燃烧，生成固态B203和液态水，放出1082.5kJ热量， 请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式： 17.(每空2分共14分)常温下，叠氨酸(DN3)是一元弱酸，高锰酸(HMnO4)是一元强酸，0.1ol/L 的高铼酸(HReO4)、0.1nol/L的高锰酸(MnO4)溶液分别与0.1nol/L的NaOH溶液等体积混 合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题： (1)高铼酸属于 (填“强”或“弱”)酸，HReO4中Re的化合价为 (2)N3的电离方程式为，常温下，己知K(HN3)=4.0×105,则0.1mol/L的N3溶液中 cH+)= mol/L。 (3)已知：体积相同的高锰酸和醋酸溶液中cH)均为1.0×102oL,若将两溶液稀释100倍，则 稀释后两溶液中的cH)是否相同？ (填“是”或“否)。 (4己知25C时，三种酸的电离常数如下： 化学式 CH;COOH HCO3 HCIO Ka 1.8×10-5 4.3×10-7 3.0×108 K2 5.6×1011 写出下列在溶液中发生反应的离子方程式： CH:COOH+Na2CO3（少量)：； HClO+Na2C03（少量)：。 18.(每空2分共14分)电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求 回答下列问题： (1)新型甲醇(CH3OH)和O2燃料电池的装置如图1所示。a处的多孔碳电极作 （填“正极” 或负极)，发生的电极反应式为 多孔碳电极 电源 尾气 扩散层 e 左 稀 Na,SO 质子交换膜CuSO: 硝 溶液 室 室 酸 CH,OH+H2O 溶液 负载 图2 阳离子 含NO 交换膜 气体 图1 图3 (2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，若使用图1装置为电源进行图2的电镀实验。 高二化学试题第6页（共8页） ①电镀装置图中的Cu电极连接图1中的 (填“a”或b”)极。写出Cu电极的电极反应式： ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲 洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为512g,则铁电极增加的质量为 g。 (③)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解 法吸收Oz的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时NO发生反应的电极反应式： ②若在标准状况下有2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。 19.(除特殊外每空2分共17分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的 反应为：N2(g)+3H2(g)=2NH(g),回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝O),脱硝反应为： 4NH;(g)+4NO(g)+02 (g)4N2 (g)+6H2O(g)AH 已知：反应①：4NH3(g)+502(g)、=4NO(g)+6H2O(g)△H1 反应②：4NH(g)+302(g)→2N2(g)+6H,0(g)△H 反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能（填“小于”或“大于），由反应①和反应②可知 脱硝反应的△H= kJ/mol((用含△H1和△H2的关系式表示)。 (2)在密闭容器中充入0.1molN2和0.3molH模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时NH3的体积分数(O) 随温度和压强（单位：kPa)的变化如图所示。 ⊙ 23 A B p 2 P2 P3 200250300350400450500 T/°C ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用P1、P2、P3表示)，写出判断依据 ②250℃，压强为P1条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L,则0~10min内氨气的 平均反应速率为 mol/亿·min). 高二化学试题第7页（共8页） ③250C,压强为P,条件下反应N2(g)+3H2(g)≥2NH3(g)的压强平衡常数 K,= 冬。P(佣气体的平衡分压代苔平衡浓度计算，某气体的平衡分压=十衡时 体总压×该气体的物质的量分数，列出计算式即可，3分)图中K。(A点)一 K,B点)（填>” 或“<)。 ④不改变N2、H的初始投入量和催化剂的种类，为了提高NH3的产率，除了改变温度和压强外还可 采取的措施是 高二化学试题第8页（共8页）